第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化高一化學(xué)上冊第二課時分散系（溶液、膠體、濁液）及膠體性質(zhì)（丁達爾效應(yīng)、電泳等）第一章物質(zhì)及其變化氧化物NaCl溶液BaSO4濁液Na物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)按物質(zhì)的組成分類CaOH2O、CO2H2SO4NaOHCa(OH)2Na2CO3CaCO3CuSO4金屬氧化物

非金屬氧化物酸

堿

鹽H2金剛石石墨、C60化合物一、對混合物的分類列舉你知道的混合物、分析組成空氣、氯化鈉溶液、黃河水、硫酸鋇濁液、油水混合物、煙、霧、合金……氯化鈉溶液：硫酸鋇濁液：油水混合物：煙：溶質(zhì)氯化鈉分散到溶劑水中溶解——溶液固體硫酸鋇分散到溶劑水中不溶——懸濁液液體油分散到溶劑水中不溶——乳濁液固體碳分散到大氣中——？一、對混合物的分類一種（或多種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)中形成的混合物叫分散系。組成：分散質(zhì)：分散劑：被分散成粒子的物質(zhì)起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)二、分散系分散質(zhì)分散劑氣氣液液固固9種分散系1、定義分散質(zhì)分散劑實例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧霾、煙、塵肥皂泡、啤酒白酒、油水（乳濁液）溶液、泥水（懸濁液）泡沫塑料珍珠、水晶有色玻璃、合金九種分散系實例水晶二、分散系2、根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。具體可表示為：1nm＝10-9m10-9m10-7m分散質(zhì)粒子的直徑為1

100nm的分散系稱為膠體

。本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑的大小不同。二、分散系分散質(zhì)粒子大小所屬分散系外觀現(xiàn)象d＜1nm1nm＜d＜100nmd＞100nm溶液濁液膠體均一、透明、穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定外觀特征均一、透明、介穩(wěn)定二、分散系1、膠體的分類（1）按分散劑狀態(tài)不同，膠體分為三類根據(jù)分散劑狀態(tài)固溶膠：有色玻璃、煙水晶液溶膠：AgI膠體、Fe(OH)3膠體氣溶膠：煙、云、霧三、膠體（2）按膠粒所帶電性不同，膠體分為兩類正電膠體：負電膠體：金屬氧化物、氫氧化物形成的膠體粒子帶正電非金屬氧化物、硫化物、高分子溶液、泥沙、H2SiO31、膠體的分類三、膠體碘化銀膠粒結(jié)構(gòu)三、膠體2、膠體結(jié)構(gòu)3、實驗視頻：取100mL燒杯，加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰。向沸騰的水中滴加FeCl3的飽和溶液至液體呈紅褐色。三、膠體Fe(OH)3膠體的制備FeCl3+

3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl△【思考】n個FeCl3制備Fe(OH)3膠體，則膠粒數(shù)是n個嗎？小于n個重要4、膠體的制備和特征三、膠體注意：1、必須選用FeCl3飽和溶液，不能用稀溶液，若濃度過低，不利于Fe(OH)3膠體的形成

2、向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，而不直接加熱FeCl3飽和溶液，否則因溶液濃度過大直接生成Fe(OH)3沉淀而無法得到Fe(OH)3膠體3、必須使用蒸餾水，不然會導(dǎo)致生成Fe(OH)3沉淀4、往沸水中滴加FeCl3飽和溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜時間過長，長時間加熱將導(dǎo)致氫氧化鐵膠體聚沉

5、邊加熱邊搖動燒杯，但不能用玻璃棒攪拌，否則會使Fe(OH)3膠粒碰撞成大顆粒形成沉淀6、向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀，不能生成膠體Fe(OH)3膠體的制備4、膠體的制備和特征三、膠體膠體的性質(zhì)?丁達爾效應(yīng)：(膠體的特性）（1）定義：光束通過膠體,形成光亮“通路”的現(xiàn)象（2）實質(zhì)：膠體中的膠粒產(chǎn)生對光的散射作用（3）應(yīng)用：鑒別溶液和膠體CuSO4溶液Fe(OH)3膠體——光學(xué)性質(zhì)4、膠體的制備和特征三、膠體分散系光束照射時的現(xiàn)象原因分析CuSO4溶液Fe(OH)3膠體泥水形成一條光亮的通路無光亮通路產(chǎn)生溶液中粒子的直徑很小，散射極其微弱膠體的直徑較大，能使光波發(fā)生散射.無光亮通路產(chǎn)生溶液中粒子的直徑很大，使光全反射粒子小，全透射粒子較大，散射粒子很大，全反射4、膠體的制備和特征三、膠體自然界中的丁達爾效應(yīng)三、膠體日?，F(xiàn)象三、膠體(1)主要因素是因為膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷。同種膠體粒子的電性相同，它們之間相互排斥阻礙膠體粒子變大，使它們不易聚沉。5、膠體介穩(wěn)定性膠體的性質(zhì)三、膠體膠體的性質(zhì)(2)布朗運動（次要因素）——力學(xué)性質(zhì)布朗發(fā)現(xiàn)花粉的小顆粒在作不停的、無秩序的運動（布朗運動）?；ǚ凼艿讲煌》肿拥臒o序撞擊下產(chǎn)生的運動。1827年1903年發(fā)明超顯微鏡并觀測到膠粒也在作無規(guī)則的布朗運動。布朗運動使該膠體微粒保持懸浮狀態(tài)，并不容易沉降，這是膠體穩(wěn)定的原因之一。顆粒越小，溫度越高，布朗運動越劇烈。但布朗運動并不是膠體特有的性質(zhì)。5、膠體介穩(wěn)定性三、膠體膠體的聚沉方法：①加熱。②加入電解質(zhì)。③加入膠粒帶相反電荷的膠體。沙洲的形成加鹽鹵（氯化鎂或石膏）墨水不能混合使用微波手術(shù)刀、淀粉溶液加熱成糊思考:蛋白質(zhì)溶液是膠體，豆?jié){是如何制備豆腐的呢？膠體的聚沉注意：膠體不帶電，但有的膠體中的膠體粒子帶有電荷，在電場作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動，這種現(xiàn)象叫做膠體的電泳。現(xiàn)象：陰極附近的顏色逐漸變深，陽極附近的顏色逐漸變淺。說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷6、膠體的聚沉和電泳：三、膠體在電場作用下膠體有何變化？現(xiàn)象：陰極附近的顏色逐漸變深，陽極附近的顏色逐漸變淺。6、膠體的聚沉和電泳：三、膠體美麗的長江三角洲原理是海水中的電解質(zhì)使江河泥沙所形成膠體發(fā)生聚沉。6、膠體的聚沉和電泳：三、膠體思考:如何除掉淀粉膠體中的氯化鈉?如何檢驗半透膜是否破損？半透膜能透過小分子和離子但不能透過膠體粒子7、膠體的滲析：溶液膠體濁液能否通過濾紙能否通過半透膜

能

能不能

能

不能不能分離膠體與濁液的方法：分離膠體與溶液的方法：過濾滲析

利用半透膜從溶膠中除掉作為雜質(zhì)的小分子或離子的過程。把混合物放入半透明中,置于盛水的燒杯中重復(fù)幾次即可達到除雜的目的。取燒杯中溶液少許于試管中，滴幾滴碘水，若變藍則說明半透明破損三、膠體8、應(yīng)用：

血液透析、從牛奶中提取乳清蛋白三、膠體溶液膠體濁液半透膜濾紙實驗示意圖8、應(yīng)用：

三、膠體1．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤的保肥作用.土壤里許多物質(zhì)如粘土腐殖質(zhì)等常以膠體形式存在。2．醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析，血清紙上電泳利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)。醫(yī)學(xué)上越來越多地利用高度分散的膠體來檢驗或治療疾病，如膠態(tài)磁流體治癌術(shù)是將磁性物質(zhì)制成膠體粒子，作為藥物的載體，在磁場作用下將藥物送到病灶，從而提高療效。3．日常生活：制豆腐、豆?jié){、牛奶和粥的原理（膠體聚沉），明礬凈水。4．自然地理：江河入海口處形成三角洲，其形成原理是海水中的電解質(zhì)使江河泥沙形成膠體發(fā)生聚沉。5．工業(yè)生產(chǎn)：制有色玻璃（固溶膠）。在金屬、陶瓷、聚合物等材料中加入固態(tài)膠體粒子，不僅可以改進材料的耐沖擊強度、耐斷裂強度、抗拉強度等機械性能，還可以改進材料的光學(xué)性質(zhì)。有色玻璃就是由某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成的。國防工業(yè)中有些火藥、炸藥須制成膠體。一些納米材料的制備，冶金工業(yè)中的選礦，石油原油的脫水，塑料、橡膠及合成纖維等的制造過程都會用到膠體。6.廢水處理：有的廢水中的污染物質(zhì)是以膠體的形式存在的，因此很多污水深度處理設(shè)備旨在研究如何快速高效去除廢水中以膠體形式存在的污染物質(zhì)。8、應(yīng)用：

三、膠體小結(jié)：分散系溶液膠體濁液外觀本質(zhì)區(qū)別微粒構(gòu)成舉例能否透過濾紙（100nm）能否透過半透膜（1nm）均一、透明穩(wěn)定均一、透明介穩(wěn)定不均一、不透明不穩(wěn)定d＜1nm1nm＜d＜100nmd＞100nm小分子或離子少量分子的集合體或大分子化合物大量分子的集合體氯化鈉溶液氫氧化鐵膠體淀粉膠體泥水能能不能能不能不能四、總結(jié)1、已知土壤膠體膠粒帶負電荷，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥時，肥效較差的是（）A．硫酸銨B．碳酸銨C．硝酸銨D．氯化銨C五、練習(xí)2、有甲、乙、丙、丁四種液體，它們分別為Fe(OH)3膠體、硅酸膠體、AS2S3膠體、NaOH溶液?，F(xiàn)將有關(guān)實驗現(xiàn)象記錄如下：（1）電泳：甲液的陽極周圍顏色變淺，陰極周圍顏色變深；（2）將一束光通過乙液體，無丁達爾現(xiàn)象；（3）將乙慢慢加入丙液中，先出現(xiàn)凝聚，后液體變清，則甲為

，乙為