3/10第3節(jié)鹽類(lèi)的水解第2課時(shí)影響鹽類(lèi)水解的主要因素和鹽類(lèi)水解反應(yīng)的利用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)及其影響因素；2.了解鹽類(lèi)水解的綜合應(yīng)用。【新知學(xué)習(xí)】水解規(guī)律：“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，無(wú)弱不水解，都弱雙水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性”。[思考與交流](1)用可鑒別NH4Cl、NaCl、CH3COONa三種溶液。(2)相同濃度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小順序?yàn)開(kāi)_________(3)相同濃度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分別等于8、9、10，則對(duì)應(yīng)三種酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)_______________________.三、影響鹽類(lèi)水解的因素[科學(xué)探究]通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件，了解影響鹽類(lèi)水解程度的因素。寫(xiě)出FeCl3水解的化學(xué)方程式，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成下表影響因素實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象平衡移動(dòng)方向Fe3+的水解程度pH濃度加FeCl3加水溶液的酸堿度加HCl加少量的NaOH加NaHCO3加Na2CO3溫度溫度升高[歸納總結(jié)]影響鹽類(lèi)水解的因素（1）鹽類(lèi)本身的性質(zhì)：這是影響鹽類(lèi)水解的主要因素。組成鹽的酸或堿越弱，其水解程度，溶液的堿性或酸性。（2）溫度：鹽的水解是_____反應(yīng)。因此升高溫度其水解程度_____.（3）濃度：鹽的濃度越小，其水解程度越______。（4）溶液的酸堿性：控制溶液的酸堿性，可以促進(jìn)或抑制鹽的水解。如Na2CO3溶液中加堿可以____水解。加酸可以_____水解。[例1]物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3判斷依據(jù)：。判斷依據(jù)：。[例3]0.1mol/LNaAc溶液與0.01mol/LNaAc溶液中：C(OH－)C(H＋)，pH:前者后者；判斷依據(jù)：。練3：0.1mol/LNH4Cl溶液與0.01mol/LNH4Cl溶液中，C(H＋)C(OH－)，pH:前者后者。[例4]FeCl3水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)：___________________________________________________________________；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí)，需要加入______來(lái)抑制水解。練4：配制Na2S溶液時(shí)，為防止水解，應(yīng)加入什么物質(zhì)？四、鹽類(lèi)水解的綜合應(yīng)用1．判斷鹽溶液的酸堿性或pH例如：相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________________________。2．比較鹽溶液中離子濃度的大小例如：NaHCO3溶液中各離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)__________________________。3．加熱蒸發(fā)鹽溶液析出固體eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(1不水解不分解的鹽NaCl,水解生成不揮發(fā)性酸的鹽[Al2SO43]))eq\o(→,\s\up7(溶液蒸干))(2)水解生成揮發(fā)性酸的鹽(AlCl3)eq\o(→,\s\up7(溶液蒸干))______eq\o(→,\s\up7(灼燒))______(3)較低溫度下受熱分解的鹽[Ca(HCO3)2]eq\o(→,\s\up7(溶液蒸干))鹽的分解產(chǎn)物4．鹽溶液的配制(1)配制FeCl3溶液時(shí)，為防止水解，應(yīng)加入什么物質(zhì)？(2)配制Na2S溶液時(shí)，為防止水解，應(yīng)加入什么物質(zhì)？規(guī)律總結(jié)：①配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，應(yīng)滴加相應(yīng)強(qiáng)酸，抑制弱堿陽(yáng)離子的水解。②配制強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，應(yīng)滴加相應(yīng)強(qiáng)堿，抑制弱酸根的水解。5．試劑保存Na2CO3溶液通常保存在什么樣的試劑瓶中？為什么？還有哪些溶液的保存也應(yīng)注意同樣的問(wèn)題？6．判斷離子能否大量共存在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子：(1)若相互促進(jìn)程度較小，則可以大量共存，如NHeq\o\al(＋,4)和_________、_________等。(2)若相互促進(jìn)程度較大，很徹底，則不能大量共存，如Al3＋與________、________、________、________、________等，F(xiàn)e3＋與________、________、________等。7．某化肥的施用草木灰為什么不能與銨態(tài)氮肥混用？（例如K2CO3和NH4Cl不能混用，為什么？）8．利用鹽的水解去除雜質(zhì)如兩種鹽的水解程度不一樣，可利用水解反應(yīng)將一種鹽轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去。例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)，因Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，F(xiàn)e3＋的水解程度比Mg2＋的水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2等，使Fe3＋的水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。9．選擇制備物質(zhì)的途徑(1)如何制備Fe(OH)3膠體？(2)能否在水溶液中制備Al2S3？為什么？典例1已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：eq\x(\a\al(含雜,質(zhì)的,水溶,液Ⅰ))eq\o(→,\s\up7(加入氧,化劑X))eq\x(\a\al(溶,液,Ⅱ))eq\o(→,\s\up7(加入,物質(zhì)Y))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(→\x(\a\al(沉,淀)),→\x(\a\al(溶,液,Ⅲ))\o(→,\s\up7(一定),\s\do5(條件))\x(\a\al(純凈的,CuCl2·2H2O))))請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是________(填序號(hào))。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4(2)物質(zhì)Y是________。(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？______，原因是____________________________________________________________________。(4)除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是___________________________________________________________________。(5)加氧化劑的目的是___________________________________________________________________。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？________，應(yīng)如何操作？___________________________________________________________________。變式訓(xùn)練1(1)普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是________________________________________。不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒中的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。不用溶解度較大的碳酸鈉代替碳酸氫鈉的原因是____________________________________________________________________。(2)①欲使Na2S(aq)中N(Na＋)：N(S2－)接近2∶1，應(yīng)加入適量________。②配制FeSO4(aq)時(shí)，常加少量Fe粉，目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________；常加入少量H2SO4，目的是____________________________________________。[課堂鞏固]1、對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體2、能使H2O＋H2O＝H3O＋＋OH－電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且使所得溶液是酸性的措施是A．在水中加小蘇打B．在水中加稀醋酸C．在水中加明礬固體D．在水中加NaHSO4固體3、室溫時(shí)，濃度都為0.1mol·L－1的HA、HC、HD三種一元酸溶液，其中HA溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1，HC的pH為3，HD溶液中c(OH－)＝10－13mol·L－1，則三種酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽在物質(zhì)的量濃度和溫度相同的條件下，溶液的pH由大到小的順序?yàn)?)A．NaA>NaC>NaD B．NaC>NaA>NaDC．NaD>NaA>NaC D．NaC>NaD>NaA4、向純堿溶液中滴入酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是________，原因是______________；若再向該溶液中滴入過(guò)量氯化鈣溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________，原因是______________________5、(1)相同溫度下，等濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，________的堿性強(qiáng)。(2)升高溫度，使鹽類(lèi)的水解平衡向________移動(dòng)，即升高溫度________(填“促進(jìn)”或“抑制”)鹽類(lèi)的水解。(3)鹽溶液的濃度越小，鹽就越________水解，即加水________(填“促進(jìn)”或“抑制”)鹽類(lèi)的水解。(4)向CH3COONa溶液中加入鹽酸，其水解平衡向________移動(dòng)，加入NaOH溶液，則平衡向________移動(dòng)，即加酸能________(填“促進(jìn)”或“抑制”)強(qiáng)堿弱酸鹽的水解，加堿能________(填“促進(jìn)”或“抑制”)強(qiáng)堿弱酸鹽的水解?！眷柟叹毩?xí)】1、下列操作中，能使水的電離平衡向右移動(dòng)，而且所得溶液顯酸性的是()A．在水中加入少量氯化鈉，并加熱到100℃B．在水中滴入稀硫酸C．在水中加入小蘇打D．在水中加入氯化鋁固體2、現(xiàn)有S2－、SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)、Fe3＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－等離子，請(qǐng)按要求填空：(1)在水溶液中，該離子水解呈堿性的是________________。(2)在水溶液中，該離子水解呈酸性的是________________。(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有____________________。(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_____________________。3、實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：①NaOH溶液；②水玻璃；③Na2S溶液；④Na2CO3溶液；⑤NH4Cl溶液；⑥澄清的石灰水；⑦濃硫酸，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是A．①和⑥ B．①②③④和⑥C．①②③和⑥ D．①②③和④4、0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1mol/L，可采取的措施是A．加入少量鹽酸B．加KOH固體C．加水D．加熱5、物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的c(H＋)由大到小的順序是()①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A．④③②① B．①②③④C．③②④① D．③④②①6、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO37、在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列說(shuō)法正確的是A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C．升高溫度，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小8、物質(zhì)的量濃度相同的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨5種溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))的大小順序是__________，溶液pH的大小順序是__________________。9、按要求寫(xiě)離子方程式，并回答有關(guān)問(wèn)題。(1)氫硫酸的電離：___________，溶液中c(H＋)、c(HS－)、c(S2－)的大小關(guān)系__________。(2)碳酸鈉的水解：___________。(3)某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)，將盛有滴加酚酞的0.1mol/LNaHCO3溶液的試管微熱，觀察到此溶液的淺紅色加深，若冷卻至室溫時(shí)則又變回原來(lái)的顏色，為什么？(用方程式說(shuō)明)答：________________________________________________________________?！揪C合練習(xí)】1.在pH為3的FeCl3溶液，pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來(lái)的H＋的濃度分別為：C1、C2、C3它們之間的關(guān)系是

A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3

C．C1＞C2＞C3D．無(wú)法判斷2.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的是

A．NH4+＋2H2O

NH3·H2O＋H3O+

B．HCO3－+H2O

H3O++CO32－

C．HS－＋H＋===H2SD．Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO3.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4＋濃度最大的是

A.NH4Cl

B.NH4HSO4

C.CH3COONH4

D.NH4HCO34.蒸干FeCl3水溶液后再?gòu)?qiáng)熱，得到的固體物質(zhì)主要是

A.FeCl3

B.FeCl3·6H2O

C.Fe(OH)3

D.Fe2O35.一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是

A．c(A－)≥c(NH4＋)B.c(A－)≤c(M+)C.

若MA不水解,則c(OH―)＜c(A－)D.若MA水解,則c(OH―)＞c(A－)6.把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+＋2OH－，加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是

A.Na2S溶液

B.AlCl3溶液

C.NaOH溶液

D.CaCl2溶液7.當(dāng)Mg(OH)2在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2進(jìn)一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是

A.NH4Cl

B.NaOH

C.Na2CO3

D.干冰8.某氨水中c(NH4＋)＝0.5mol/L時(shí)達(dá)到電離平衡，若向其中加入c(NH4＋)＝0.5mol/L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的電離程度將

A.增大

B.

減少

C.不變

D.無(wú)法判斷9.下列物質(zhì)的水溶液在加熱時(shí)pH值變小的是

A.氯化鐵

B.氯化鈉

C.鹽酸

D.碳酸鈉10.盛有0.1mol/L的NaHCO3溶液和酚酞試液的試管，在室溫時(shí)，溶液為無(wú)色，加熱時(shí)為粉紅色，這是因?yàn)?/p>

A.NaHCO3在加熱時(shí)變成堿性更強(qiáng)的Na2CO3B.水分蒸發(fā)使NaHCO3的濃度增大

C.加熱促進(jìn)NaHCO3的水解，堿性增強(qiáng)

D.NaHCO3在加熱時(shí)變成紅色11.已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于電離程度,對(duì)于平衡：HPO42―+

H2OH3O＋+PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－）三種離子溶度均減小，可采用的方法是（）

A.加水

B.加熱

C.加消石灰

D.加硝酸銀12.下列離子方程式正確的是

A.鈉和冷水反應(yīng)

Na+2H2O====Na++2OH－+H2↑

B.氯氣與水反應(yīng)

Cl2+H2O====2H++Cl－+ClO－

C.硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)

Al3++3HCO3－====Al(OH)3↓+3CO2↑

D.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2

Ca2++2ClO－+SO2+H2O====CaSO3↓+2HclO13.將氨水逐滴加入到稀鹽酸中，使溶液為中性，則此時(shí)Ac(NH4+)=c(Cl-)

B

c(NH4+)>c(Cl-)

C

c(NH4+)<c(Cl-)

D

c(NH4+)與c(Cl-)

之間關(guān)系不確定14.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

A.HX、HZ、HY