20172018學(xué)年上期期末高中一年級教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1.、本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必粘貼好條形碼，并將本人姓名、考生號、考試科目寫在答題卡上。2.、每小題選出答案后，用鉛筆在答題卡對應(yīng)題目的答案標號上涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不要答在試題卷上。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16N：14Na：23Al：27Fe：56Cu：64Ca：40Ba：137第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）1、下列有關(guān)化學(xué)實驗操作正確的是()A稱取NaOH固體B稀釋濃H2SO4C乙醇與水分離D檢查裝置氣密性2、下列說法正確的是()A．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分離這兩種液體混合物B．用CCl4萃取碘水的實驗中，振蕩靜置后，上層為紫紅色溶液C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏低D．除去CO2中混有的少量CO，可以通入適量O2后點燃3、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．0.1molNaHSO4晶體中含陰、陽離子總數(shù)是0.3NAB．1L1mol·L?1KClO3溶液中含有的氯離子數(shù)目為NAC．6.2gNa2O溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LD．常溫常壓下，10g46%酒精（C2H6O）水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA4、下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有氣體生成的一組離子是()A．K＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋C．Mg2+、Na+、Cl?、CO32D．NHeq\o\al(＋,4)、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－5、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸空氣硫酸干冰B冰水混合物蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵氨氣D濃硫酸食鹽水氯化銅碳酸鈉6、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2++2OH?=Fe(OH)2↓C．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)D．Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O7、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是()A．Na2O2只作氧化劑B．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移C．每生成22.4L氧氣就有2molFe2＋被氧化D．Na2FeO4既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物8、下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有B濃硫酸有吸水性濃硫酸可用于干燥H2和NH3Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有CSiO2是酸性氧化物HF可以用來刻蝕玻璃Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，無DAl(OH)3膠體有吸附性明礬可用作自來水的殺菌消毒Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，?、一團棉花包裹少量過氧化鈉放在石棉網(wǎng)上，將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ朊藁ㄖ械倪^氧化鈉上，棉花很快燃燒起來，根據(jù)實驗分析可知，下列表達不正確的是（）A．CO2對棉花燃燒起助燃作用 B．過氧化鈉與CO2反應(yīng)放熱C．反應(yīng)生成的O2有利于棉花燃燒 D．過氧化鈉與CO2反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)10、有關(guān)氯氣和氯水性質(zhì)的敘述正確的是()A．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOB．飽和氯水久置時Cl－增多、水分子減少，酸性增強C．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵D．不能用pH試紙測定氯水的pH，是因為其中含有的Cl2有漂白性11、物質(zhì)R2CO3的飽和溶液VmL，密度為ρg·cm－3，c(R＋)＝Pmol·L－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，溶質(zhì)的溶解度為Sg。則下列表達式正確的是()A．a(chǎn)＝eq\f(PM,2000ρ)B．S＝eq\f(PMV,1000)C．P＝eq\f(1000ρ×a%,M)×2 D．V×ρ×a%＝eq\f(PMV,1000)12、一定量的KMnO4與足量的250mL濃鹽酸等體積混合反應(yīng)，方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，反應(yīng)結(jié)束后，共轉(zhuǎn)移電子5mol，則還原產(chǎn)物中陽離子的物質(zhì)的量濃度為(溶液的體積變化忽略不計)()A．1mol·L－1B．2mol·L－1C．4mol·L－1D．8mol·L－113、向混合溶液甲中緩慢滴加溶液乙，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，其中可能符合圖像的一組是()甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、NH3·H2O、NaOHH2SO414、鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol·L－1FeCl3溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2g。下列說法正確的是()A．剩余固體是鐵、銅混合物B．原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6gC．反應(yīng)后溶液中n(Fe3＋)＝0.10molD．反應(yīng)后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.5mol15.向100mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法正確的是()A．開始時產(chǎn)生的氣體為H2B．AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1D．參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2＝8.4g16.用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細口瓶中(如圖)，滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀察到如下現(xiàn)象：①滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體，液面下降；②滴管內(nèi)的液面上升，氣體變成無色；③滴管內(nèi)的液面再次下降。下列說法中不正確的是()A．現(xiàn)象①中產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2B．產(chǎn)生現(xiàn)象②的原因是NO2與水反應(yīng)C．產(chǎn)生現(xiàn)象③的原因是銅與稀硝酸反應(yīng)D．最終瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)一定只有Cu(NO3)2第II卷（非選擇題共52分）二、填空題（共5大題，52分）17、（10分）請回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融KOH⑧鹽酸。其中能導(dǎo)電的是______，（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______。（2）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最少的是_______；含有原子數(shù)最多的是________；標準狀況下體積最小的是________。①1gH2②2.408×1023個CH4分子③10.8gH2O④標準狀況下6.72LCO2。（3）實驗室欲用固體NaOH來配制90ml0.5mol/L的NaOH溶液，需要稱量固體NaOH_______g。配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為__________。在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結(jié)果偏低的是___________（填字母）。A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水D．稱量時間過長18、（8分）1000mL某待測溶液中除含有0.2mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種：陽離子K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Ba2＋陰離子Cl－、Br－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)現(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：(1)寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_________。(2)待測液中肯定不存在的陽離子是_______。(3)若無色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：__________。19、（10分）已知A、B、D、H是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，J為藍色溶液。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物及反應(yīng)條件已略去)：(1)若A、B均為氣體時，當(dāng)分別用玻璃棒蘸取C與G的濃溶液并使它們靠近時，有白煙生成，則：①請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D________，E________。②請寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：_______，反應(yīng)Ⅳ中還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為_______。(2)若A為氣體，B為固體時，已知C在D中完全燃燒可生成E和水。E是一種常見的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B。寫出C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；簡述檢驗氣體E的方法：______________。20、（14分）在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用如下圖所示的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol/L的鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：(1)進行實驗時，試管A中應(yīng)加入的試劑是______；燒瓶B的作用是______；燒瓶C的作用是______；在試管D中收集得到的是______(填名稱)。(2)實驗時，U形管G中應(yīng)加入的試劑是________；長頸漏斗H中應(yīng)加入_______。(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應(yīng)的字母)________。(4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________，為了安全，在E管中反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須_____(5)設(shè)計實驗證明反應(yīng)后A管固體中有Fe3+，簡述必要的操作、現(xiàn)象_______21、（10分）Ⅰ．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6LH2（標準狀況下）。（1）合金中鎂的物質(zhì)的量為_______。（2）寫出該合金溶于足量NaOH溶液的化學(xué)方程式：_______。Ⅱ．在一定質(zhì)量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。（1）生成Mg(OH)2的質(zhì)量為__________。（2）X=_______；Y=_________。20172018學(xué)年上期期末高中一年級教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題答題卡題號1161718192021總分得分一、選擇題（每題3分，共48分）題號12345678答案題號910111213141516答案二、填空題（共5大題，總分52分)17、（共10分，除最后一空外，每空1分，漏寫0分）（1）（1分）（1分）（1分）（2）（1分）（1分）（1分）（3）（1分）（1分）（2分）18、（共8分，每空2分）（1）（2分）（2）（2分）（3）（2分）（2分）19（共10分）（1）①（1分）（1分）②（2分）（2分）（2）（2分）（2分）20、（共14分）（1）（1分）（1分）（1分）（1分）（2）（1分）（1分）（3）（2分）（4）（2分）（2分）（5）（2分）21、（共10分,每空2分）（1）（2分）（2分）（2）（2分）（2分）（2分）20172018學(xué)年上期期末高中一年級教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題參考答案及評分標準一．選擇題（每題3分，共48分）1.D2.C2.C3.C3.C4.A4.A5.B6.A7.D8.C9.A10.B11.C12.B13.C