分散系膠體1．分散系(1)組成(2)分類根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小將分散系分為溶液、膠體、乳濁液和懸濁液，可用下圖直觀地表示：(3)理清三種分散系的差異分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子單個小分子或離子高分子或多分子集合體巨大數(shù)目的分子集合體分散質(zhì)粒子直徑小于1nm1～100nm大于100nm性質(zhì)外觀均一、透明均一不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別：是否有丁達(dá)爾效應(yīng)無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層或沉淀2.膠體及其性質(zhì)(1)膠體的分類(2)膠體的性質(zhì)及應(yīng)用(3)Fe(OH)3膠體的制備①制備原理的化學(xué)方程式：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl②具體操作：用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰；向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCl3溶液；繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體。[易錯點撥](1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑在1～100nm(即10－9～10－7m)之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。(2)膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過吸附帶電粒子而帶有電荷，且同種電荷相互排斥，不易聚集成較大的顆粒。(3)膠體粒子的直徑?jīng)Q定了膠體的性質(zhì)，因膠體粒子較大不能透過半透膜，可用滲析法提純膠體。(4)丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。(5)不能用自來水制備Fe(OH)3膠體，因為自來水中有電解質(zhì)會使膠體發(fā)生聚沉，應(yīng)用蒸餾水。(6)不能過度加熱，否則Fe(OH)3膠體會聚沉生成Fe(OH)3沉淀。(7)書寫制備膠體的化學(xué)方程式時，生成的膠體不加沉淀符號“↓”，應(yīng)注明“膠體”二字。(8)Fe(OH)3膠體粒子是多個“Fe(OH)3”的集合體，因此，1molFe3＋完全水解得到Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于NA。(9)膠體粒子有較大的比表面積，吸附能力強?？扇苄凿X鹽(或鐵鹽)用作凈水劑，是利用了其水解產(chǎn)生膠體的吸附性。(10)關(guān)于膠粒的帶電原因與規(guī)律。原因：膠體粒子表面積大，具有很強的吸附作用，可吸附分散系中的帶電離子而帶電。規(guī)律：一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒吸附陽離子，膠粒帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫化物的膠粒吸附陰離子，膠粒帶負(fù)電荷，固體膠粒、高分子有機膠粒等不帶電荷，如淀粉膠體。注意：膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷，但整個分散系仍呈電中性。【正誤辨析】(1)依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液。()[提示]×分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑大小的不同。(2)溶液是電中性的，膠體是帶電的。()[提示]×膠體是電中性的，某些膠體的膠粒是帶電的。(3)向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體。()[提示]×在堿性條件下Fe(OH)3聚合度較大，制得的是Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)eCl3＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4Cl。(4)將“納米材料”分散到某液體中，用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”。()[提示]ד納米材料”如果分散到某液體中形成膠體，膠體粒子也可以透過濾紙。(5)用激光筆照射雞蛋清溶液，從側(cè)面可觀察到一束明顯的光路。()[提示]√雞蛋清溶液屬于膠體，膠體粒子大小與光的波長相近，對光有“散射”作用。(6)16.25gFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA。()[提示]×一個Fe(OH)3膠體粒子是許多Fe(OH)3分子的聚集體，因此16.25gFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA。(7)膠體區(qū)別其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)。()[提示]×膠體區(qū)別其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小不同。(8)碳納米管屬于膠體分散系，該材料具有超強的吸附能力。()[提示]×膠體是分散質(zhì)粒子的粒徑大小為1～100nm之間的分散系，而碳納米管需要在合適的分散劑里才能形成膠體分散系。(9)明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑。()[提示]√