人教版初三化學(xué)常見的酸和堿單元期末復(fù)習(xí)提高題檢測(cè)試題一、選擇題1.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種金屬,將這四種金屬粉末分別投人相同濃度的鹽酸中,只有丙、丁發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氣泡,而且丁產(chǎn)生氣泡比丙的更快;將甲投入乙的硝酸鹽溶液中,有金屬乙析出。這四種金屬的活動(dòng)性順序是()A.?。颈炯祝疽?B.乙＞甲＞丙＞丁C.丙＞丁＞甲＞乙 D.?。颈疽遥炯状鸢福篈【解析】試題分析:活潑金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣,不活潑金屬不能;金屬的活動(dòng)性越強(qiáng),反應(yīng)速率越快;在金屬活動(dòng)順序表中,位置靠前的金屬能把位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來?？键c(diǎn):金屬活動(dòng)性解析：A【解析】試題分析:活潑金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣,不活潑金屬不能;金屬的活動(dòng)性越強(qiáng),反應(yīng)速率越快;在金屬活動(dòng)順序表中,位置靠前的金屬能把位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來?？键c(diǎn):金屬活動(dòng)性2．下列物質(zhì)的溶液長(zhǎng)期放置在空氣中,溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而增大的是A.濃鹽酸 B.氯化鉀溶液C.濃氨水 D.氫氧化鈉溶液答案：D【解析】試題分析:溶液長(zhǎng)期放置在空氣中,溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而增大的是氫氧化鈉溶液,因?yàn)闅溲趸c會(huì)和空氣中的二氧化碳反應(yīng),使得質(zhì)量增加,濃氨水和濃鹽酸會(huì)因?yàn)閾]發(fā)而減少,氯化鉀溶液基本不變。故解析：D【解析】試題分析:溶液長(zhǎng)期放置在空氣中,溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而增大的是氫氧化鈉溶液,因?yàn)闅溲趸c會(huì)和空氣中的二氧化碳反應(yīng),使得質(zhì)量增加,濃氨水和濃鹽酸會(huì)因?yàn)閾]發(fā)而減少,氯化鉀溶液基本不變。故選D考點(diǎn):酸堿鹽的性質(zhì)3.下列各組溶液中,不用其他試劑,只用組內(nèi)溶液相互混合的方法就能鑒別的一組溶液是A.Na2SO4,BaCl2,KNO3,NaCl B.Na2SO4,Na2CO3,BaCl2,HClC.NaOH,Na2SO4,FeCl3,BaCl2 D.NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl答案：B【解析】試題分析:解答此類不加其他試劑,僅用組內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行鑒別的試題,首先應(yīng)考慮能否用觀察顏色的方法,找出一種或兩種關(guān)鍵物質(zhì),然后用它們作為試劑來鑒別其他物質(zhì).如顏色無法鑒別,則應(yīng)考慮彼此相互混解析：B【解析】試題分析:解答此類不加其他試劑,僅用組內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行鑒別的試題,首先應(yīng)考慮能否用觀察顏色的方法,找出一種或兩種關(guān)鍵物質(zhì),然后用它們作為試劑來鑒別其他物質(zhì).如顏色無法鑒別,則應(yīng)考慮彼此相互混合時(shí)可能發(fā)生的現(xiàn)象中的異同點(diǎn),來加以鑒別.A組中Na2SO4與其他三種反應(yīng)的現(xiàn)象和BaCl2與其他三種反應(yīng)的現(xiàn)象相同,故此組無法鑒別.B組中Na2SO4與其他三種反應(yīng)的現(xiàn)象是一個(gè)沉淀,兩個(gè)無現(xiàn)象;Na2CO3作試劑時(shí)是一個(gè)沉淀,一個(gè)產(chǎn)生氣體,一個(gè)無現(xiàn)象;BaCl2作試劑時(shí)是兩個(gè)沉淀,一個(gè)無現(xiàn)象;HCl作試劑時(shí)是一個(gè)產(chǎn)生氣體,兩個(gè)無現(xiàn)象.由以上分析可知,本組四種物質(zhì)分別作試劑與其他三種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象各不相同,所以是可以區(qū)別開來的.C組中FeCl3溶液為黃色,用它作為試劑,可以鑒別出NaOH,但其他物質(zhì)無法區(qū)別開,所以這組無法鑒別.D組中只有AgNO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,其他物質(zhì)也無法鑒別.考點(diǎn):物質(zhì)的鑒別,復(fù)分解反應(yīng)4．在總結(jié)化學(xué)知識(shí)時(shí),以下歸納或判斷正確的是()A.可作保護(hù)氣的氣體一定是稀有氣體B.由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C.能分解產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)一定含有氧元素D.能與堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)一定是酸答案：C【解析】【詳解】A.氮?dú)夂拖∮袣怏w的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,都可以作保護(hù)氣,錯(cuò)誤;B.由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì),但是由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),比如氧氣和臭氧的混合物,錯(cuò)誤;C.根據(jù)解析：C【解析】【詳解】A.氮?dú)夂拖∮袣怏w的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,都可以作保護(hù)氣,錯(cuò)誤;B.由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì),但是由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),比如氧氣和臭氧的混合物,錯(cuò)誤;C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,能分解產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)一定含有氧元素,正確;D.能與堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)不一定是酸,二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水,但是二氧化碳是氧化物,錯(cuò)誤。故選C。5．濃硫酸和氫氧化鈉固體都可用作某些氣體的干燥劑。下列氣體混有水蒸氣時(shí),既可用濃硫酸作干燥劑,又可用氫氧化鈉固體作干燥劑的是A.O2 B.NH3 C.CO2 D.SO2答案：A【解析】試題分析:能用濃H2SO4干燥,又能用NaOH固體干燥,說明該氣體不能與這兩者反應(yīng);濃硫酸不能干燥氨氣等溶于水顯堿性的氣體;氫氧化鈉固體不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等溶于水顯酸性解析：A【解析】試題分析:能用濃H2SO4干燥,又能用NaOH固體干燥,說明該氣體不能與這兩者反應(yīng);濃硫酸不能干燥氨氣等溶于水顯堿性的氣體;氫氧化鈉固體不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等溶于水顯酸性的氣體;A.氧氣既不與濃硫酸反應(yīng),也不與氫氧化鈉反應(yīng),故既可以用濃H2SO4干燥,又可以用NaOH固體干燥;B.NH3能與濃硫酸反應(yīng),不能用濃硫酸干燥,故選項(xiàng)不符合題意;C.CO2能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,不能用NaOH固體干燥,故選項(xiàng)不符合題意;D.SO2能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,不能用NaOH固體干燥,故選項(xiàng)不符合題意;故選A考點(diǎn):根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質(zhì)確定所能干燥的氣體6．有四瓶無色溶液,他們分別是：①稀鹽酸②稀硫酸③氫氧化鈉溶液④硫酸鈉溶液。某實(shí)驗(yàn)小組分別對(duì)四種溶液進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下表：實(shí)驗(yàn)操作甲乙丙丁加入無色酚酞試液不變色變紅不變色不變色加入硝酸鋇溶液白色沉淀無明顯現(xiàn)象白色沉淀無明顯現(xiàn)象加入鋅粒無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體則對(duì)應(yīng)甲、乙、丙、丁順序的四種物質(zhì)是()A.④③②① B.②③④① C.③④①② D.①②④③答案：A【解析】【詳解】分別加入無色酚酞試液后,稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鈉溶液分別顯酸性、酸性、中性,不能使酚酞溶液變色,氫氧化鈉溶液顯堿性,能使無色酚酞溶液變紅色,所以乙是氫氧化鈉溶液;硫酸、硫酸鈉能解析：A【解析】【詳解】分別加入無色酚酞試液后,稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鈉溶液分別顯酸性、酸性、中性,不能使酚酞溶液變色,氫氧化鈉溶液顯堿性,能使無色酚酞溶液變紅色,所以乙是氫氧化鈉溶液;硫酸、硫酸鈉能與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀,且稀硫酸能與鋅反應(yīng)生成氣體,硫酸鈉與鋅不能反應(yīng),則甲是硫酸鈉溶液,丙是稀硫酸,丁是稀鹽酸,則對(duì)應(yīng)甲、乙、丙、丁順序的四種物質(zhì)是④③②①,故選A。7.下列小實(shí)驗(yàn)不正確的是()A.可用稀鹽酸比較金屬鋁和銅的活潑性B.不用試劑可區(qū)分濃鹽酸和濃硫酸C.可用石灰水檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)D.可用酚酞鑒別稀硫酸和蒸餾水答案：D【解析】【詳解】A.由于鋁能與鹽酸反應(yīng),銅不能與鹽酸反應(yīng),能比較兩種金屬的活動(dòng)性,故A正確,不符合題意;B、由于濃鹽酸具有揮發(fā)性,濃硫酸不具有揮發(fā)性,不用試劑可區(qū)分濃鹽酸和濃硫酸,故B正確解析：D【解析】【詳解】A.由于鋁能與鹽酸反應(yīng),銅不能與鹽酸反應(yīng),能比較兩種金屬的活動(dòng)性,故A正確,不符合題意;B.由于濃鹽酸具有揮發(fā)性,濃硫酸不具有揮發(fā)性,不用試劑可區(qū)分濃鹽酸和濃硫酸,故B正確,不符合題意;C、由于氫氧化鈉變質(zhì)后生成了碳酸鈉,碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀。所以,可用石灰水檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì),故C正確,不符合題意;D.由于稀硫酸和蒸餾水都不能使酚酞試液變色,不能用可用酚酞鑒別稀硫酸和蒸餾水。故D不正確,符合題意。故選:D。8.將一根鐵棒放在硫酸銅溶液中一段時(shí)間。反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖所示。其中“
”“
”“
”表示不同離子。則下列說法正確的是（）A."
"表示鐵離子 B."
"表示銅離子C.反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小 D.反應(yīng)后鐵棒質(zhì)量減小答案：C【解析】【分析】根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)、微粒的變化及化學(xué)方程式的書寫方法分析。鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,在反應(yīng)前的溶液中含有硫酸根離解析：C【解析】【分析】根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)、微粒的變化及化學(xué)方程式的書寫方法分析。鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,在反應(yīng)前的溶液中含有硫酸根離子和銅離子,反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液中含有離子是亞鐵離子、銅離子和硫酸根離子,由離子的變化可知,
表示新增加的亞鐵離子,
,
不確定哪種是銅離子還是硫酸根離子?！驹斀狻緼.溶液中不含有鐵離子,
表示亞鐵離子,說法錯(cuò)誤;故不符合題意;B.由上述分析可知,
表示亞鐵離子,說法錯(cuò)誤;故不符合題意;C、由方程式可知,每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅,反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小,說法正確;故符合題意;D、由于生成的銅覆蓋在鐵棒上,由上述分析可知,反應(yīng)后鐵棒質(zhì)量增大,說法錯(cuò)誤；故不符合題意；故選C【點(diǎn)睛】掌握金屬的化學(xué)性質(zhì),微粒的變化及方程式的書寫方法等即可順利解答。9．兩個(gè)或多個(gè)同時(shí)含氧酸分子之間可以脫水形成相對(duì)分子質(zhì)量更大的酸,如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等,下列物質(zhì)不屬于硫酸(H2SO4)脫水后形成的是()A.H2S3O9 B.H2S2O7 C.H2S4O13 D.H2S5O16答案：A【解析】【分析】根據(jù)選項(xiàng)中的化學(xué)式推測(cè)可能的硫酸分子的個(gè)數(shù),假設(shè)給定的選項(xiàng)物質(zhì)就是脫水所得產(chǎn)物,根據(jù)其硫原子的個(gè)數(shù)推測(cè)對(duì)應(yīng)的硫酸分子的個(gè)數(shù),進(jìn)而分析脫水的結(jié)果?！驹斀狻緼.1個(gè)分子中含有解析：A【解析】【分析】根據(jù)選項(xiàng)中的化學(xué)式推測(cè)可能的硫酸分子的個(gè)數(shù),假設(shè)給定的選項(xiàng)物質(zhì)就是脫水所得產(chǎn)物,根據(jù)其硫原子的個(gè)數(shù)推測(cè)對(duì)應(yīng)的硫酸分子的個(gè)數(shù),進(jìn)而分析脫水的結(jié)果?！驹斀狻緼.1個(gè)分子中含有3個(gè)硫原子,則可能對(duì)應(yīng)3分子的硫酸,3H2SO4＝H2S3O9+H4O3,脫的不是水分子,不屬于硫酸(H2SO4)脫水后形成。故符合題意;B.1個(gè)分子中含有兩個(gè)硫原子,則可能對(duì)應(yīng)兩分子的硫酸,2H2SO4＝H2S2O7+H2O,脫的是水分子,屬于硫酸(H2SO4)脫水后形成。故不符合題意;C、1個(gè)分子中含有4個(gè)硫原子,則可能對(duì)應(yīng)4分子的硫酸,4H2SO4＝H2S4O13+3H2O,脫的是水分子,屬于硫酸（H2SO4）脫水后形成。故不符合題意;D、1個(gè)分子中含有5個(gè)硫原子,則可能對(duì)應(yīng)5分子的硫酸,5H2SO4＝H2S5O16+4H2O,脫的是水分子,屬于硫酸（H2SO4）脫水后形成。故不符合題意；故選A【點(diǎn)睛】明確硫原子的個(gè)數(shù)推測(cè)對(duì)應(yīng)的硫酸分子的個(gè)數(shù)、確定脫的是否是水分子是正確解答本題的關(guān)鍵。10.類推是一種重要的化學(xué)思維方法,下列推理合理的是()A.堿溶液呈堿性,所以呈堿性的溶液一定都是堿溶液B.氧化物含有氧元素,所以含氧元素的化合物都是氧化物C.中和反應(yīng)一定生成鹽和水,所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D．化學(xué)變化中一定有新物質(zhì)生成,所以有新物質(zhì)生成的變化一定是化學(xué)變化答案：D【解析】A.堿溶液呈堿性,但呈堿性的溶液不一定都是堿溶液,還可能是鹽溶液,錯(cuò)誤;B.氧化物是由兩種元素組成的化合物,其中一種是氧元素,錯(cuò)誤;C.有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),如氫氧化鈉和二解析：D【解析】A.堿溶液呈堿性,但呈堿性的溶液不一定都是堿溶液,還可能是鹽溶液,錯(cuò)誤;B.氧化物是由兩種元素組成的化合物,其中一種是氧元素,錯(cuò)誤;C.有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),如氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水不屬中和反應(yīng),錯(cuò)誤;D.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是生成了新物質(zhì),正確。故選D。11．取石灰石與稀鹽酸充分反應(yīng)后的溶液A,向其逐滴加入碳酸鈉溶液,并用pH數(shù)字探測(cè)儀連續(xù)監(jiān)測(cè),得曲線如圖（pH為縱坐標(biāo),時(shí)間為橫坐標(biāo)）。則下列說法不正確的是（）A.溶液A中的溶質(zhì)有兩種B.A.B段觀察到有氣泡產(chǎn)生C．B.C段滴入紫色石蕊,溶液呈無色D.D、E兩點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)種類相同答案：C【解析】【分析】石灰石與稀鹽酸充分反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水,由圖可知,A點(diǎn)溶液呈酸性,故石灰石和鹽酸反應(yīng)時(shí),鹽酸過量,B反應(yīng)完全,溶液顯中性,當(dāng)加入過量的碳酸鈉溶于水,由于碳酸鈉溶液顯弱解析：C【解析】【分析】石灰石與稀鹽酸充分反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水,由圖可知,A點(diǎn)溶液呈酸性,故石灰石和鹽酸反應(yīng)時(shí),鹽酸過量,B反應(yīng)完全,溶液顯中性,當(dāng)加入過量的碳酸鈉溶于水,由于碳酸鈉溶液顯弱堿性,故溶液變成堿性了。【詳解】A.通過圖象的變化關(guān)系,A點(diǎn)溶液呈酸性,故石灰石和鹽酸反應(yīng)時(shí),鹽酸過量,反應(yīng)后剩余溶液中含HC1.CaCl2,故溶液A中溶質(zhì)有兩種,故A正確;B.當(dāng)往HCl、CaCl2的溶液中滴加碳酸鈉溶液時(shí),Na2CO3要先與HCl反應(yīng),故A.B段現(xiàn)察到有氣泡產(chǎn)生,故B正確;C、B、C段溶液呈中性,滴入紫色石蕊,溶液呈紫色,故C不正確;D、D、E兩點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)種類相同,都含兩種:NaCl、Na2CO3,故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】溶液之間的反應(yīng)要注意反應(yīng)物的量之間的關(guān)系。12.向pH為5的白醋中加入下列物質(zhì),混合溶液的pH肯定增大的是()A.硫酸 B.硝酸 C.pH為5的溶液 D.燒堿溶液答案：D【解析】【分析】酸性溶液,pH越小,酸性越強(qiáng),堿性溶液,pH越大,堿性越強(qiáng),向顯酸性的溶液中加入顯酸性的溶液時(shí),溶液的pH可能不變、變大或變小;向顯酸性的溶液中加入顯堿性的溶液時(shí),溶液的pH解析：D【解析】【分析】酸性溶液,pH越小,酸性越強(qiáng),堿性溶液,pH越大,堿性越強(qiáng),向顯酸性的溶液中加入顯酸性的溶液時(shí),溶液的pH可能不變、變大或變小;向顯酸性的溶液中加入顯堿性的溶液時(shí),溶液的pH一定升高。【詳解】A.pH為5的溶液顯酸性,向pH為5的白醋中加入硫酸時(shí),由于硫酸也顯酸性,因此混合溶液的pH不一定增大,故A不正確;B.pH為5的溶液顯酸性,向pH為5的白醋中加入硝酸時(shí),由于硝酸也顯酸性,因此混合溶液的pH不一定增大,故B不正確;C、pH為5的溶液顯酸性,向pH為5的酸性溶液中加入pH＝5的溶液時(shí),溶液的pH不變,故C不正確;D、pH為5的溶液顯酸性,向pH為5的酸性溶液中加入燒堿溶液時(shí),由于燒堿溶液pH大于7,則混合液的pH一定升高,故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】中和反應(yīng)是指酸和堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng)。13.下列關(guān)于物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的總結(jié),正確的是()A.電解水實(shí)驗(yàn)表明,水是由氫氣和氧氣組成的B.濃H2SO4.NaOH都具有吸水性,故它們都能用來干燥二氧化碳?xì)怏wC.氧化物含有氧元素,所以含有氧元素的化合物都是氧化物D．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化,所以金屬腐蝕過程中一定有能量變化答案：D【解析】【分析】電解水實(shí)驗(yàn)說明水是由氫元素和氧元素組成的,濃H2SO4.NaOH都具有吸水性,但二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng),不能用氫氧化鈉干燥二氧化碳,氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。解析：D【解析】【分析】電解水實(shí)驗(yàn)說明水是由氫元素和氧元素組成的,濃H2SO4.NaOH都具有吸水性,但二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng),不能用氫氧化鈉干燥二氧化碳,氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水?！驹斀狻緼.電解水生成氫氣和氧氣,氫氣和氧氣分別是由氫元素和氧元素組成的,說明水是由氫元素和氧元素組成的,故A不正確;B.濃H2SO4.NaOH都具有吸水性,但二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng),不能用氫氧化鈉干燥二氧化碳,故B不正確;C、氧化物含有氧元素,但含氧元素的化合物不一定都是氧化物,如C2H5OH,故C不正確;D、化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化,金屬腐蝕屬于化學(xué)變化,一定有能量變化,故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】水是由水分子構(gòu)成的,氧化物是由兩種元素組成,其中一種為氧元素的化合物。14．常溫下既能與CO2反應(yīng),又能與CaO反應(yīng)的是()A.鹽酸 B.水 C.NaCl D.NaOH答案：B【解析】【分析】【詳解】A.常溫下,鹽酸不與二氧化碳反應(yīng),與氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水,不符合題意;B.常溫下,水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸,水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣,符合題意；C.常溫下解析：B【解析】【分析】【詳解】A.常溫下,鹽酸不與二氧化碳反應(yīng),與氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水,不符合題意;B.常溫下,水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸,水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣,符合題意;C.常溫下,氯化鈉既不與二氧化碳反應(yīng),也不與氧化鈣反應(yīng),不符合題意;D.常溫下,氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,氫氧化鈉不與氧化鈣反應(yīng),不符合題意;故選B。15.將鋁粉和氧化銅混合加熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2Al
3Cu+Al2O3.充分反應(yīng)后,為了檢驗(yàn)氧化銅是否剩余,取少量反應(yīng)后的固體,加入足量稀硫酸,充分反應(yīng),能夠說明氧化銅有剩余的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（）①加入稀硫酸后,有氣泡產(chǎn)生②加入稀硫酸后,溶液顯藍(lán)色③加入稀硫酸后,沒有氣泡產(chǎn)生④加入稀硫酸后,容器中有紅色不溶物質(zhì)⑤在加稀硫酸后的溶液中,插入鐵片,鐵片表面有紅色不溶物質(zhì)析出。A.只有① B.只有② C.③④ D.②⑤答案：D【解析】【詳解】解:①、如果氧化銅有剩余,加熱反應(yīng)充分反應(yīng)后固體剩余物中不會(huì)含鋁粉,加入稀硫酸時(shí)不會(huì)觀察到有氣泡放出;若有氣泡生成,只能說明氧化銅不足,鋁粉沒有完全反應(yīng),故錯(cuò);②、如果氧化解析：D【解析】【詳解】解:①、如果氧化銅有剩余,加熱反應(yīng)充分反應(yīng)后固體剩余物中不會(huì)含鋁粉,加入稀硫酸時(shí)不會(huì)觀察到有氣泡放出;若有氣泡生成,只能說明氧化銅不足,鋁粉沒有完全反應(yīng),故錯(cuò);②、如果氧化銅有剩余,取反應(yīng)后固體(有Cu、Al2O3.CuO)加硫酸時(shí),只有氧化銅與酸反應(yīng)能觀察到溶液變藍(lán)色,故對(duì);③、如果氧化銅有剩余,加熱反應(yīng)充分反應(yīng)后固體剩余物中不會(huì)含鋁粉,加入稀硫酸時(shí)不會(huì)觀察到有氣泡放出;但加入足量稀硫酸沒有氣泡也不能一定說明氧化銅有剩余,也可能是鋁粉與氧化銅恰好完全反應(yīng),故錯(cuò);④、氧化銅與鋁粉混合加熱生成紅色的銅,容器中有紅色不溶物質(zhì)因此無論氧化銅有無剩余,紅色物質(zhì)是一定出現(xiàn)的,故錯(cuò);⑤、如果氧化銅有剩余,加稀硫酸后的溶液中,插入鐵片,首先氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅然后硫酸銅與鐵片反應(yīng)表面就會(huì)有紅色不溶物質(zhì)析出,故對(duì)。故選D?！军c(diǎn)睛】?jī)晌镔|(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí),充分反應(yīng)后若有一種反應(yīng)物剩余,則另一反應(yīng)物一定完全反應(yīng);若兩反應(yīng)物都有剩余就不能稱為充分反應(yīng)。16．下列物質(zhì)敞口放置于空氣中,質(zhì)量會(huì)增加的是()A.食鹽水 B.濃硫酸 C.濃鹽酸 D.石灰石答案：B【解析】【分析】【詳解】A.食鹽水會(huì)因蒸發(fā)使質(zhì)量減少,故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.濃硫酸具有吸水性,敞口放置于空氣中會(huì)吸收空氣中的水蒸氣質(zhì)量增加,故此選項(xiàng)正確。C、濃鹽酸具有揮發(fā)性,會(huì)揮發(fā)出氯化解析：B【解析】【分析】【詳解】A.食鹽水會(huì)因蒸發(fā)使質(zhì)量減少,故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.濃硫酸具有吸水性,敞口放置于空氣中會(huì)吸收空氣中的水蒸氣質(zhì)量增加,故此選項(xiàng)正確。C.濃鹽酸具有揮發(fā)性,會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體質(zhì)量會(huì)減小,故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.石灰石在空氣中沒有變化,因而質(zhì)量不變,故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選:B。17．質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的兩份稀硫酸中,反應(yīng)完畢后,金屬均有剩余。則反應(yīng)兩種溶液質(zhì)量關(guān)系是（）A．相等B.鎂反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大C.鋁反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大D.無法比較答案：B【解析】【分析】將質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的兩份稀硫酸中,反應(yīng)完畢后,金屬均有剩余,說明硫酸全部參加反應(yīng),溶液的溶質(zhì)由硫酸變?yōu)榱蛩猁}。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,消耗解析：B【解析】【分析】將質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的兩份稀硫酸中,反應(yīng)完畢后,金屬均有剩余,說明硫酸全部參加反應(yīng),溶液的溶質(zhì)由硫酸變?yōu)榱蛩猁}。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,消耗相同質(zhì)量的硫酸,生成硫酸鎂和硫酸鋁的質(zhì)量比為120∶114,假設(shè)硫酸溶液都為100g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為9.8%。根據(jù)題意設(shè)生成MgSO4的質(zhì)量為x,Al2(SO4)3的質(zhì)量為y。解得x=12g解得y=11.4g由此可以得出以下結(jié)論:質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的兩份稀硫酸中,反應(yīng)完畢后,金屬均有剩余。則生成的硫酸鎂、硫酸鋁質(zhì)量不相等?！驹斀狻緼.反應(yīng)前硫酸溶液的質(zhì)量相等,反應(yīng)完畢后,金屬均有剩余,說明反應(yīng)過程中硫酸全部反應(yīng),分別轉(zhuǎn)化為硫酸鎂、硫酸鋁,由于反應(yīng)過程中水的質(zhì)量沒有變化,生成的硫酸鎂、硫酸鋁質(zhì)量不相等,所以反應(yīng)后兩種溶液質(zhì)量不相等,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.由計(jì)算可知,等質(zhì)量的硫酸完全反應(yīng)生成的硫酸鎂質(zhì)量比硫酸鋁質(zhì)量大,所以鎂反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大,選項(xiàng)B正確;C、由計(jì)算可知,等質(zhì)量的硫酸完全反應(yīng)生成的硫酸鋁質(zhì)量比硫酸鎂質(zhì)量小,所以鋁反應(yīng)后的溶液質(zhì)量小,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、通過計(jì)算可以比較生成物質(zhì)量大小,也可以比較反應(yīng)后溶液質(zhì)量大小,所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)算的質(zhì)量相等且金屬過量,說明生成氫氣質(zhì)量相等,本題還可以通過比較生成等質(zhì)量的氫氣時(shí)溶液增重大小,得出正確結(jié)論。18.化學(xué)學(xué)習(xí)小組復(fù)習(xí)元素及其化合物知識(shí)以后,交流自己的學(xué)習(xí)體會(huì),以下是四位同學(xué)的發(fā)言,其中有錯(cuò)誤的是()A.碳能形成多種單質(zhì),如:金剛石、石墨、C60等.碳具有還原性,用焦炭可冶煉鐵B.SO3、CO2、CO是非金屬氧化物,都可用NaOH溶液吸收C．鐵是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬,除與氧氣反應(yīng)外,還能與某些酸和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)D.C、CO、CH4、C2H5OH均能作為燃料使用答案：B【解析】【詳解】A.碳可以和氧氣反應(yīng),具有可燃性,可以和CuO、CO2.鐵的氧化物反應(yīng),具有還原性,并可用于煉鐵,故A正確;B、氫氧化鈉溶液可以吸收酸性氧化物,如SO3、CO2而CO不是酸解析：B【解析】【詳解】A.碳可以和氧氣反應(yīng),具有可燃性,可以和CuO、CO2.鐵的氧化物反應(yīng),具有還原性,并可用于煉鐵,故A正確;B.氫氧化鈉溶液可以吸收酸性氧化物,如SO3.CO2而CO不是酸性氧化物,不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),所以B不正確;C、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表知鐵是比較活潑的金屬,所以可以和酸和鹽發(fā)生置換反應(yīng),故C正確;D.由于四種物質(zhì)都可以燃燒,且來源廣泛,所以生活經(jīng)常用于燃料,故D正確。故選B。19.將一定質(zhì)量的鋁粉和鋅粉加入到硝酸銅溶液中,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液。下列說法正確的是()A.若濾液為藍(lán)色,則濾渣中定有鋅和銅B.若濾渣中加鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生,則濾液一定為無色C.若濾液中有硝酸鋅,則濾渣中一定沒有鋁和鋅D．若濾渣中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定有鋅和銅答案：D【解析】【分析】根據(jù)三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系鋁＞鋅＞銅,將一定質(zhì)量的鋁粉和鋅粉加入到硝酸銅溶液中,鋁會(huì)先與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋁和銅,鋁粉完全反應(yīng)后鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅?！驹斀狻緼解析：D【解析】【分析】根據(jù)三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系鋁＞鋅＞銅,將一定質(zhì)量的鋁粉和鋅粉加入到硝酸銅溶液中,鋁會(huì)先與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋁和銅,鋁粉完全反應(yīng)后鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅?！驹斀狻緼.若濾液為藍(lán)色,說明了鋁和鋅已完全發(fā)生了反應(yīng),則濾渣中一定沒有鋅和銅,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.若濾渣中加鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生,說明了鋁和鋅沒有剩余,濾液的硫酸銅不一定完全反應(yīng),濾液可能為藍(lán)色,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;C、若濾液中有硝酸鋅,則濾渣中一定沒有鋁,可能含有鋅,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.若濾渣中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定有鋅和銅,可能含有鋁,故選項(xiàng)正確。故選D。20．化學(xué)上常對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類和研究,以下物質(zhì)中屬于酸的是(）A.HNO3 B.MgO C.O2 D.NaCl答案：A【解析】試題分析:A.HNO3因?yàn)殛?yáng)離子全部是氫離子,屬于酸;B.MgO有兩種元素組成且一種元素為氧元素,為金屬氧化物;C.O2有一種元素組成的純凈物,屬于單質(zhì);D.NaCl是由金屬陽(yáng)離解析：A【解析】試題分析:A.HNO3因?yàn)殛?yáng)離子全部是氫離子,屬于酸;B.MgO有兩種元素組成且一種元素為氧元素,為金屬氧化物;C.O2有一種元素組成的純凈物,屬于單質(zhì);D.NaCl是由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子組成的化合物,屬于鹽類;故答案選擇A考點(diǎn):物質(zhì)的分類21.將盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶敞口放置一段時(shí)間后,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A.前者變大,后者變小B．前者變小,后者變大C.兩者都變大D.兩者都變小答案：D【解析】【詳解】濃硫酸具有吸水性,吸收水分后,溶質(zhì)質(zhì)量幾乎不變,溶劑質(zhì)量增加,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)后溶質(zhì)減少,溶劑質(zhì)量幾乎不變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,故選D。解析：D【解析】【詳解】濃硫酸具有吸水性,吸收水分后,溶質(zhì)質(zhì)量幾乎不變,溶劑質(zhì)量增加,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)后溶質(zhì)減少,溶劑質(zhì)量幾乎不變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,故選D。22．為比較X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性大小,進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）金屬X產(chǎn)生氫氣金屬Y無明顯變化金屬Y表面析出銀金屬Z無明顯變化A.
B.
C.
、
D.
、
答案：A【解析】【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析,在金屬活動(dòng)性順序中,氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣,位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來?！驹斀狻繉加入稀鹽酸中,產(chǎn)生氫氣,說解析：A【解析】【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析,在金屬活動(dòng)性順序中,氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣,位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來?！驹斀狻繉加入稀鹽酸中,產(chǎn)生氫氣,說明活動(dòng)性X＞H;將Y加入稀鹽酸中,無明顯現(xiàn)象,說明活動(dòng)性H＞Y;將Y加入硝酸銀溶液中,有銀析出,說明活動(dòng)性Y＞Ag;將Z、Y加入硝酸銀溶液中,無明顯現(xiàn)象,說明活動(dòng)性Ag＞Z,故金屬活動(dòng)性為:X＞Y＞Z;故選A?！军c(diǎn)睛】氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng),但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng),前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來。23．隨著生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品越來越受到人們的歡迎。為了防止富脂食品氧化變質(zhì)和受潮,生產(chǎn)廠家往往在食品包裝袋中放入裝有某些化學(xué)物質(zhì)的小袋。你認(rèn)為放在這些小袋中的物質(zhì)應(yīng)該是()A.蔗糖和無水硫酸銅 B.食鹽和生石灰C.還原鐵粉和生石灰 D.燒堿和生石灰答案：C【解析】A.無水硫酸銅能吸收水分,但蔗糖不能防止食品被氧化,故A錯(cuò)誤;B.生石灰能防止食品受潮,但食鹽不能防止食物被氧化,故B錯(cuò)誤;C.還原鐵粉能吸收氧氣并發(fā)生反應(yīng),生石灰則能吸收水分,故C正解析：C【解析】A.無水硫酸銅能吸收水分,但蔗糖不能防止食品被氧化,故A錯(cuò)誤;B.生石灰能防止食品受潮,但食鹽不能防止食物被氧化,故B錯(cuò)誤;C.還原鐵粉能吸收氧氣并發(fā)生反應(yīng),生石灰則能吸收水分,故C正確;D.燒堿與生石灰都能吸收水分,但不能防止食物被氧化,故D錯(cuò)誤;故選C。24．下列物質(zhì)露置于空氣中,因發(fā)生化學(xué)變化而使質(zhì)量增加的是()A.燒堿 B.濃硫酸 C.濃鹽酸 D.雙氧水答案：A【解析】【分析】物質(zhì)露置于空氣中,因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量增加,也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),生成了新的物質(zhì)?！驹斀狻緼.燒堿是氫氧化鈉的俗稱,敞口放置在空氣中,能與空氣中的二氧化碳發(fā)生解析：A【解析】【分析】物質(zhì)露置于空氣中,因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量增加,也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),生成了新的物質(zhì)?！驹斀狻緼.燒堿是氫氧化鈉的俗稱,敞口放置在空氣中,能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增加,故A正確;B.濃硫酸具有吸水性,放置在空氣中會(huì)吸收空氣中的水分,使其質(zhì)量增加,但發(fā)生的是物理變化,故B不正確;C、濃鹽酸具有揮發(fā)性,會(huì)使其質(zhì)量減少,故C不正確;D.雙氧水常溫下能分解產(chǎn)生氧氣,露置于空氣中,會(huì)使其質(zhì)量減少,故D不正確。故選A。25．鈦(Ti)和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們?cè)谙嗤瑴囟认?取大小相同的三種金屬薄片,分別投入等體積等濃度足量稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象如下：金屬TiMgCu金屬表面現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快無變化下列有關(guān)三種金屬的說法正確的是()A.三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Ti、Mg、CuB．若Ti粉中混有Mg,提純Ti時(shí)可用稀鹽酸除去MgC.Ti和稀鹽酸不反應(yīng)D.溫度、金屬表面積、鹽酸濃度等因素都會(huì)影響反應(yīng)速率答案：D【解析】【詳解】A.金屬的活動(dòng)性越強(qiáng),與酸反應(yīng)的劇烈程度就越強(qiáng),根據(jù)表格中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象——Mg放出氣泡速度快,Ti放出氣泡速度緩慢,Cu無變化,可知金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Mg、Ti、Cu解析：D【解析】【詳解】A.金屬的活動(dòng)性越強(qiáng),與酸反應(yīng)的劇烈程度就越強(qiáng),根據(jù)表格中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象——Mg放出氣泡速度快,Ti放出氣泡速度緩慢,Cu無變化,可知金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Mg、Ti、Cu,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.因?yàn)門i和Mg都與稀鹽酸反應(yīng),故不能用稀鹽酸除去Mg,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;C、因?yàn)門i和稀鹽酸反應(yīng)觀察到放出氣泡速度緩慢,故Ti和稀鹽酸反應(yīng),故選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.影響反應(yīng)速率的因素有很多,例如金屬本身的性質(zhì)、溫度、金屬表面積、鹽酸濃度等,故選項(xiàng)正確。故選D。26．下列物質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)后,能得到無色、透明的溶液的是(）A.CuOB.Fe(OH)3C.Fe2O3D.Na2CO3答案：D【解析】A.CuO能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,所得溶液為藍(lán)色溶液,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;B、Fe(OH)3能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,所得溶液為黃色溶液,故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Fe2O3能與硫酸反應(yīng)生成硫解析：D【解析】A.CuO能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,所得溶液為藍(lán)色溶液,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.Fe(OH)3能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,所得溶液為黃色溶液,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.Fe2O3能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,所得溶液為黃色溶液,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;D、碳酸鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,所得溶液為無色溶液,故選項(xiàng)正確;27．某同學(xué)為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水,設(shè)計(jì)了如下圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案,其中能達(dá)到目的的是()A.
鹽酸 B.
酚酞C.
石蕊 D.
二氧化碳答案：D【解析】【分析】【詳解】A.鹽酸和氫氧化鈉溶液、澄清石灰水都能反應(yīng),但都沒有明顯現(xiàn)象,無法區(qū)別,選項(xiàng)A不正確;B、酚酞溶液遇氫氧化鈉溶液、澄清石灰水都變紅,無法區(qū)別,選項(xiàng)B不正確；C、解析：D【解析】【分析】【詳