第二節(jié)化學反應的速率與限度第1課時第六章化學反應與能量●橘子的腐爛●爆炸

化學反應有快有慢不同的化學反應進行的快慢千差萬別，快與慢是相對而言的，是一種定性的比較新課導入思考：如何定量的描述化學反應過程進行的快慢呢？探究課堂用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示化學反應速率概念表示方法定義式常用單位用來衡量化學反應過程進行快慢程度的物理量——(均取正值)mol/(L·s)或mol/(L·min)Δc表示某物質(zhì)濃度的變化，單位mol/LΔt表示時間變化，常用單位s、min或h

V=

==

探究課堂探究課堂在某一化學反應里，反應物A的濃度在20s內(nèi)從8.0mol/L變成3.0mol/L。試求在這20s內(nèi)該反應的化學反應速率為多少？?t

?c(A)=（8.0-3.0）

mol/L20s＝0.25mol/(L·s)將1.0molN2和3.0molH2在2L的密閉容器中發(fā)生反應：

，反應經(jīng)2秒后，剩余的N2為0.6mol，求2秒內(nèi)N2的反應速率。1.0mol－0.6mol2L2s＝0.1mol/(L·s)

若用H2的濃度變化來表示，則反應速率是多少？若用NH3的濃度變化來表示，則反應速率是多少？對于同一化學反應，用不同物質(zhì)表示化學反應速率，數(shù)值會一樣嗎？探究課堂化學反應速率的計算——三段式

將1.0molN2和3.0molH2在2L的密閉容器中發(fā)生反應：

，反應經(jīng)2秒后，剩余的N2為0.6mol，求2秒內(nèi)N2的反應速率。起始量

mol/L轉(zhuǎn)化量

mol/L2s量

mol/L0.51.50.20.60.40.90.4v(N2)＝

0.2mol/L2s＝0.1mol/(L·s)v(H2)＝

0.6mol/L＝0.3mol/(L·s)2sv(NH3)＝

0.4mol/L＝0.2mol/(L·s)2s0.3化學反應速率的計算——三段式

不同物質(zhì)表示的反應速率可能不相同物質(zhì)N2H2NH30.10.30.2要指明是哪種物質(zhì)的反應速率H2、N2、NH3三種物質(zhì)的反應速率在數(shù)值上,與方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)有關系？0.10.30.2各物質(zhì)的反應速率之比等于各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比aA＋bB＝cC＋dDv(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶dmol/(L·s)對于有些化學反應，我們希望其越慢越好，如食物的變質(zhì)；有哪些因素能夠影響化學反應速率呢？有些則希望其快一些，如氨等化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。探究課堂探究課堂溫度對化學反應速率影響的探究實驗操作

實驗現(xiàn)象實驗結論①產(chǎn)生氣泡速率慢②產(chǎn)生氣泡速率快當其它條件相同時，升高溫度，化學反應速率冷水熱水2mL3%H2O2溶液(滴入2滴1mol/LFeCl3溶液)增大探究課堂濃度對化學反應速率影響的探究實驗操作

實驗現(xiàn)象實驗結論當其他條件相同時，增大反應物濃度，化學反應速率1mol/L鹽酸增大0.1mol/L鹽酸探究課堂催化劑對化學反應速率影響的探究實驗操作

實驗現(xiàn)象實驗結論催化劑能①有少量氣泡出現(xiàn)②③能產(chǎn)生大量氣泡3mL加快化學反應速率增大壓強，容器體積減小對于有氣體參加的反應，改變壓強（改變?nèi)萜鞯娜莘e），反應速率如何變化？結論：

V=

==

其他條件相同，增大壓強(容器體積減小)，其他條件相同，減小壓強(容器體積增大)，增大反應速率。減小反應速率。增大反應物濃度減小反應物濃度充入稀有氣體后，對于有氣體參加的反應，反應速率如何改變？1、恒溫恒容時充入稀有氣體V不變參加反應的氣體濃度不變速率不變2、恒溫恒壓時充入稀有氣體V增大參加反應的氣體濃度減小速率減小

V=

==

影響化學反應速率的因素內(nèi)因：化學反應速率的大小主要取決于反應物本身的性質(zhì)。外因：在其他條件相同時，濃度反應物濃度越大影響因素及規(guī)律溫度溫度越高壓強氣體反應的壓強越大催化劑使用催化劑反應物接觸面積，固體反應物的顆粒大小等其他因素化學反應速率越大探究課堂問題1:生活中,同樣的食物,為什么冬天保存的時間長而夏天保存的時間短?提示:冬天氣溫低,夏天氣溫高,溫度越高,食物腐敗的速率越大,保存時間越短。問題2:工業(yè)上合成氨時,若N2+3H22NH3在恒容密閉容器中進行,向容器中通入氦氣,體系壓強和化學反應速率如何變化?提示:容器容積不變,通入氦氣,總壓強增大但反應物的濃度不變,化學反應速率不變。問題3:實驗室制備CO2氣體時,為了適當增大反應速率,可以采取哪些措施?(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2)提示:將碳酸鈣粉碎、適當增大鹽酸的濃度、適當升高溫度、攪拌等均能增大反應速率。4.容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進行反應:WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)。下列說法不正確的是(

)A.將容器的容積縮小一半,其反應速率增大B.保持容積不變,充入氬氣,其反應速率不變C.保持壓強不變,充入氖氣,H2O(g)的生成速率增大D.保持壓強不變,充入氖氣,H2O(g)的生成速率減小C4.反應C(s)＋H2O(g)

?

CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是:

(

)A．將容器的體積擴大一倍B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大C5.在下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是:（

）①升高溫度

②使用催化劑

③增大反應物濃度④將塊狀固體反應物磨成粉末

⑤增大壓強A．①②③⑤ B．①②④⑤C．①②④ D．①②③④D6.在密閉容器里，通入xmolH2和ymolI2(g)，改變下列條件，反應速率將如何改變？(1)升高溫度：________(填“增大”、“減小”、“不變”)；(2)加入催化劑：______________；(3)充入更多的H2：________；(4)擴大容器的容積：_______；(5)容器容積不