第6課時(shí)鈉的性質(zhì)與制備(2)【夯實(shí)基礎(chǔ)】1.反應(yīng)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可用于潛艇中供氧。下列說(shuō)法正確的是()A.Na2O2屬于堿性氧化物B.Na2O2作氧化劑，CO2作還原劑C.CO2的排放會(huì)引起酸雨D.Na2CO3的水溶液顯堿性2.某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下圖所示的實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是()A.②中的大量氣泡的主要成分是氫氣B.③中溶液變紅，說(shuō)明有酸性物質(zhì)生成C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度3.（2024南京雨花臺(tái)中學(xué)月考）以下各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是()A.Na2O2和CO2B.NaOH溶液和CO2C.Na和O2D.C和O24.（2024南通海安中學(xué)階段檢測(cè)）下列關(guān)于金屬鈉及其氧化物的敘述正確的是()A.Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物B.金屬鈉可保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)用剩的鈉塊放回原試劑瓶C.鈉或Na2O2固體久置于空氣中最終的產(chǎn)物是NaOH和Na2CO3的混合物D.Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O25.（2024南通海門中學(xué)期中）下列有關(guān)Na2O2的說(shuō)法正確的是()A.1molNa2O2固體中所含離子總數(shù)為4×6.02×1023B.向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先變紅后褪色C.7.8gNa2O2和CO2完全反應(yīng)，產(chǎn)生O2的體積為1.12LD.取久置的Na2O2，向其中滴加過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體為O26.下列說(shuō)法不正確的是()A.Na2O2可用作呼吸面具中氧氣的來(lái)源B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOHC.Na2O與Na2O2組成相同，分別與CO2反應(yīng)，兩者產(chǎn)物相同D.Na2O是白色固體，而Na2O2是淡黃色固體7.下列判斷正確的是()A.可用水來(lái)檢驗(yàn)Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2來(lái)檢驗(yàn)Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在純氧中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2D.將足量的Na2O2、Na2O分別加入酚酞溶液中，最終溶液均為紅色8.下列說(shuō)法不正確的是()A.Na2O2可以作為呼吸面具或潛水艇里的氧氣來(lái)源B.將Na2O加到酚酞溶液中，溶液先變紅色后褪色C.可用水來(lái)檢驗(yàn)?zāi)砃a2O樣品中是否含有Na2O2D.Na2O2為淡黃色固體粉末9.150℃，取mg某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2固體，完全反應(yīng)后固體的質(zhì)量也增加了mg。下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是()A.COB.H2C.C2H5OHD.C6H12O6【提升素養(yǎng)】10.如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說(shuō)法正確的是()A.甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng)B.甲反應(yīng)的反應(yīng)方程式為Na＋2H2O=NaOH＋H2↑C.甲、乙、丙充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1、w2、w3，則2w1＝w2＝w3D.丙充分反應(yīng)，能產(chǎn)生0.05molO2，轉(zhuǎn)移電子0.1mol11.為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是()A.Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，水是還原劑B.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等C.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D.Na2O2的漂白原理與活性炭的漂白原理相同12.（2024南京六校聯(lián)合體調(diào)研）某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究金屬鈉與CO2的反應(yīng)。(1)用如圖裝置及藥品制取CO2。打開(kāi)彈簧夾，制取CO2。反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉彈簧夾，球形干燥管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是。(2)產(chǎn)生的氣體經(jīng)過(guò)飽和NaHCO3溶液、濃硫酸洗氣干燥后，得到13.2gCO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為L(zhǎng)。(3)金屬鈉與CO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如表：步驟現(xiàn)象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中加熱融化，迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中。充分反應(yīng)，放置冷卻產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩。過(guò)濾濾紙上留下黑色固體，濾液為無(wú)色溶液①為檢驗(yàn)集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分，取適量濾液于2支試管中，向第一支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅；向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據(jù)此推斷，白色物質(zhì)的主要成分是（填字母）。A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3②為檢驗(yàn)黑色固體的成分，將其與CuO共熱，生成紅色固體。據(jù)此推斷黑色固體是（填化學(xué)式）。③本實(shí)驗(yàn)中，金屬鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。

參考答案1.DNa2O2與水反應(yīng)生成NaOH的同時(shí)還有O2生成，不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；在反應(yīng)中，Na2O2中的O元素化合價(jià)既升高又降低，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，CO2中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；CO2溶于水不會(huì)引起酸雨，C錯(cuò)誤；Na2CO3俗稱純堿，是因?yàn)槠渌芤撼蕢A性，D正確。2.CNa2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，則②中大量氣泡的主要成分是O2，A錯(cuò)誤；酚酞遇到堿顯紅色，③中溶液變紅，說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成，B錯(cuò)誤；④中紅色褪去，是溶液中的強(qiáng)氧化性物質(zhì)氧化酚酞導(dǎo)致的，C正確；⑤中加入MnO2產(chǎn)生較多氣泡，說(shuō)明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化劑，D錯(cuò)誤。從元素化合價(jià)角度分析Na2O2的性質(zhì)3.ANa2O2和CO2反應(yīng)，反應(yīng)條件改變不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變，A正確；NaOH溶液和CO2反應(yīng)，CO2少量時(shí)生成Na2CO3，CO2過(guò)量時(shí)生成NaHCO3，B錯(cuò)誤；Na和O2反應(yīng)，常溫時(shí)生成Na2O，加熱時(shí)生成Na2O2，C錯(cuò)誤；C和O2反應(yīng)，O2充足時(shí)生成CO2，O2不足時(shí)生成CO，D錯(cuò)誤。4.BNa2O與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，而Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；金屬鈉的密度比煤油的大而且不和煤油反應(yīng)，可保存在煤油中，鈉易與水和氧氣反應(yīng)，不能隨意丟棄，實(shí)驗(yàn)用剩的鈉塊放回原試劑瓶，B正確；鈉或Na2O2固體久置于空氣中會(huì)與空氣中的氧氣、水、二氧化碳等發(fā)生一系列反應(yīng)，最終的產(chǎn)物是Na2CO3，C錯(cuò)誤；Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，不是置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤。5.BNa2O2的組成微粒是Na＋、Oeq\o\al(2-,2)，1molNa2O2固體中所含離子總數(shù)為3×6.02×1023，A錯(cuò)誤；Na2O2具有強(qiáng)氧化性，Na2O2與H2O反應(yīng)有NaOH生成，可使酚酞溶液先變紅后褪色，B正確；未指明氣體所處的狀況，不能用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；久置的Na2O2會(huì)全部變質(zhì)為Na2CO3，滴加過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體為CO2，D錯(cuò)誤。6.CNa2O2可與水及CO2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2可作呼吸面具中氧氣的來(lái)源，A正確；氧化鈉是堿性氧化物，和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉是過(guò)氧化物，和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，B正確；Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，產(chǎn)物不相同，C錯(cuò)誤；Na2O是白色固體，而Na2O2是淡黃色固體，D正確。7.A氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則放入水中有氣泡生成的為過(guò)氧化鈉，因此，可用水來(lái)確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，A正確；雖然二氧化碳和氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，但兩者現(xiàn)象幾乎一樣，不可用CO2來(lái)確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，B錯(cuò)誤；氧化鈉在純氧中加熱生成過(guò)氧化鈉，不能用在純氧中加熱的方法來(lái)除去Na2O中的Na2O2，C錯(cuò)誤；將氧化鈉加入酚酞溶液中，反應(yīng)生成的氫氧化鈉屬于堿，溶液變紅，將過(guò)氧化鈉加入酚酞溶液中，生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉屬于堿，使酚酞變紅，但由于過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能使溶液的紅色褪去，所以溶液先變紅后褪色，D錯(cuò)誤。8.B二氧化碳、水均可以和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，Na2O2可作為呼吸面具或潛水艇中氧氣的來(lái)源，A正確；將Na2O加到酚酞溶液中，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，溶液變紅色，B錯(cuò)誤；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，而Na2O＋H2O=2NaOH，如果Na2O樣品中含有Na2O2，加入水后會(huì)產(chǎn)生氣泡，C正確；過(guò)氧化鈉為淡黃色粉末狀固體，D正確。9.CNa2CO3可拆寫為“Na2O2＋CO”，NaOH可拆寫為“eq\f(1,2)Na2O2＋eq\f(1,2)H2”，故Na2O2固體只吸收“CO、H2”，凡分子式符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì)，mg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物CO2和水蒸氣通過(guò)足量的Na2O2后，固體增重必為mg。C2H5OH的分子式不符合(CO)m·(H2)n。故選C。Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的量的關(guān)系(1)物質(zhì)的量的關(guān)系無(wú)論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過(guò)足量的Na2O2時(shí)，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1。(2)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)時(shí)，每1molNa2O2，轉(zhuǎn)移1mol電子；每產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子。且在反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑。(3)固體質(zhì)量關(guān)系分析反應(yīng)的化學(xué)方程式，可得下列關(guān)系式：Na2O2eq\o(→,\s\up7(CO2))Na2CO3(組成相當(dāng)于Na2O2·CO)Na2O2eq\o(→,\s\up7(H2O))2NaOH(組成相當(dāng)于Na2O2·H2)①與CO2反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量等于與消耗的CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量。②與H2O反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量等于與消耗的H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量。10.D反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，甲、丙屬于氧化還原反應(yīng)，乙中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，則乙不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤。甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，B錯(cuò)誤。鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，溶液增加的質(zhì)量為m(Na)－m(H2)＝2.3g－0.1g＝2.2g；Na2O＋H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量為m(Na2O)＝0.1mol×62g/mol＝6.2g；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，溶液增加的質(zhì)量為m(Na2O2)－m(O2)＝6.2g，所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)殁c＜氧化鈉＝過(guò)氧化鈉，根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol、0.2mol，通過(guò)以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1＝eq\f(4g,100g＋2.2g)、w2＝eq\f(8g,100g＋6.2g)、w3＝eq\f(8g,100g＋6.2g)，則：2w1＞w2＝w3，C錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，依據(jù)化學(xué)方程式，生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成0.05molO2，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，D正確。11.CNa2O2與水反應(yīng)，Na2O2是既是氧化劑又是還原劑，A錯(cuò)誤；由2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可知，生成相同量的O2時(shí)，消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，C正確；Na2O2的漂白原理為過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，活性炭的漂白原理是其具