大單元二金屬元素及其化合物第9講鎂、鋁、銅及其化合物復(fù)習(xí)目標(biāo)1.了解鎂、鋁、銅單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)、用途。2.掌握從海水中提鎂的工藝流程及原理。3.了解氫氧化鋁的制備方法。4.掌握用鋁土礦制備鋁的工藝流程及原理。熟記網(wǎng)絡(luò)

熟記網(wǎng)絡(luò)

課前自測(cè)判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)MgO和Al2O3都屬于兩性氧化物()(2)(2024·如東期末)Mg分別在空氣和氧氣中燃燒，生成相同的產(chǎn)物()(3)(2024·蘇州期末)Mg有強(qiáng)還原性，故可用于鋼鐵的電化學(xué)防護(hù)()(4)常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時(shí)會(huì)發(fā)生鈍化()(5)向盛有少量Mg(OH)2沉淀的試管中加入適量飽和NH4Cl溶液，振蕩，白色沉淀溶解()(6)向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，先生成白色沉淀，后沉淀消失，說(shuō)明Al(OH)3具有酸性()××√√√√課前自測(cè)(7)向Cu(OH)2固體中分別滴加鹽酸和氨水；向Al(OH)3固體中分別滴加鹽酸和燒堿溶液，固體均溶解，Cu(OH)2和Al(OH)3均為兩性氫氧化物()(8)在稀硫酸中加入少量Cu2O(s)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色并有紅色固體生成，反應(yīng)中Cu2O既作氧化劑又作還原劑()(9)(2024·如東中學(xué))用圖1裝置制取無(wú)水MgCl2()

圖1

圖2(10)(2024·如東中學(xué))用圖2裝置制取金屬錳()×√√√×××√考點(diǎn)研析考點(diǎn)1鎂海水制鎂1鎂的化學(xué)性質(zhì)1.與氧氣反應(yīng)(寫(xiě)化學(xué)方程式，下同)：___________________________(發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體)。2.與氮?dú)夥磻?yīng)：________________________(鎂在空氣中燃燒得到的是MgO和Mg3N2的混合物)。Mg3N2＋6H2O===_________________________________。3.與鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)(寫(xiě)離子方程式)：_____________________________。3Mg(OH)2＋2NH3↑Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑4.與二氧化碳反應(yīng)：____________________________________(鎂著火不能用CO2滅火器滅火)。5.

與鹽溶液反應(yīng)：Mg＋2NH4Cl===______________________________。6.

與水反應(yīng)：_________________________________________(鎂與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速)。MgCl2＋2NH3↑＋H2↑2鎂的重要化合物1.MgO(堿性氧化物)與酸反應(yīng)(寫(xiě)離子方程式)：_________________________。2.Mg(OH)2(1)中強(qiáng)堿，難溶于水，能溶于酸、NH4Cl溶液：Mg(OH)2＋2H＋===________________________；Mg(OH)2＋2NH4Cl===__________________________。(2)溶解度小于碳酸鎂MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OMg2＋＋2H2OMgCl2＋2NH3·H2O由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小，故水垢的主要成分中，含鎂化合物是Mg(OH)2，而非MgCO3。(3)不穩(wěn)定，受熱易分解Mg2(OH)2CO3↓＋CO2↑常見(jiàn)的含鎂物質(zhì)的用途物質(zhì)鎂鎂鋁合金氧化鎂氫氧化鎂用途信號(hào)彈和焰火制造火箭、導(dǎo)彈、飛機(jī)部件耐高溫材料阻燃劑3海水提鎂基本步驟及主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：①制石灰乳：______________________________、__________________________________________。②沉淀：______________________________________________________。③酸化：______________________________________________________。④蒸發(fā)結(jié)晶，析出MgCl2·6H2OCaO＋H2O===Ca(OH)2MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O⑤脫水：_______________________________________[在____________________________中加熱]。⑥電解：_______________________________________[電解MgCl2溶液______(填“能”或“不能”)得到鎂]。HCl氛圍(或HCl氣流)不能A.工業(yè)上將苦鹵水生成Mg(OH)2(s)用氫氧化鈉溶液B.常溫下，Mg(OH)2溶于鹽酸所得MgCl2溶液中c(H＋)·c(OH－)>10－14C.將MgCl2·6H2O晶體在HCl氣流中蒸干可得到無(wú)水MgCl2D.電解熔融MgCl2在陽(yáng)極獲得金屬M(fèi)g1【解析】

苦鹵水生成Mg(OH)2時(shí)用石灰乳，A錯(cuò)誤；常溫下，水溶液中

c(H＋)·c(OH－)＝10－14，B錯(cuò)誤；MgCl2·6H2O直接加熱發(fā)生水解，不能獲得

MgCl2(s)，在HCl氣流中蒸干，可抑制MgCl2水解，獲得MgCl2(s)，C正確；電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，Mg2＋變?yōu)镸g為還原反應(yīng)，所以陰極獲得Mg，D錯(cuò)誤。C鋰與鎂的性質(zhì)對(duì)比根據(jù)元素周期表中的“對(duì)角線規(guī)則”，可以發(fā)現(xiàn)

ⅠA的鋰許多性質(zhì)與ⅡA的鎂相似。1.在氧氣中燃燒的產(chǎn)物2.化合物的溶解性LiOH和Mg(OH)2的溶解性都很小。鋰和鎂的氟化物、碳酸鹽、磷酸鹽都是難溶鹽?？键c(diǎn)2鋁及其化合物1鋁的結(jié)構(gòu)、存在和物理性質(zhì)鋁元素位于元素周期表中________________，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________。鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在。鋁的密度小，質(zhì)地軟，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。第三周期ⅢA族2鋁的化學(xué)性質(zhì)1.與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)(寫(xiě)化學(xué)方程式)(1)與O2反應(yīng)：_____________________________(在氧氣中劇烈燃燒，在空氣中加熱，鋁片卷曲但_________)。注意：常溫下，Al表面被O2氧化生成致密的氧化膜(致密的氧化膜阻止空氣與鋁接觸，故鋁制品較耐腐蝕)。(2)與Cl2反應(yīng)：_______________________________。2.與酸反應(yīng)(1)與氧化性酸①常溫下，Al在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生______。②Al＋4HNO3(稀)===_____________________________。不滴落鈍化Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O(2)與非氧化性酸反應(yīng)(如鹽酸，寫(xiě)離子方程式)：________________________________。3.與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)(寫(xiě)離子方程式)：___________________________________________4.鋁熱反應(yīng)(與Fe2O3反應(yīng)，寫(xiě)化學(xué)方程式)：___________________________________________(現(xiàn)象：火星四射、有熔融物滴落)。2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑3Al2O31.

物理性質(zhì)白色___溶于水的固體，熔點(diǎn)___、硬度大。2.化學(xué)性質(zhì)(1)與強(qiáng)酸反應(yīng)(寫(xiě)離子方程式，下同)：______________________________________。(2)與強(qiáng)堿反應(yīng)：_________________________________________________。難高Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－4Al(OH)31.性質(zhì)(1)兩性，寫(xiě)出Al(OH)3的電離方程式。堿式電離：___________________________________；酸式電離：____________________________________________。①與強(qiáng)酸反應(yīng)(寫(xiě)離子方程式，下同)：_______________________________________。②與強(qiáng)堿反應(yīng)：_______________________________________。Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－Al2O3＋3H2O2.制備(寫(xiě)離子方程式)(1)向可溶性鋁鹽中加入足量氨水：__________________________________________________。(2)Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2：__________________________________________________。(3)硫酸鋁溶液與Na[Al(OH)4]溶液混合：___________________________________________________。[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO①用可溶性鋁鹽與堿溶液反應(yīng)制取Al(OH)3時(shí)，采用弱堿溶液氨水而不用強(qiáng)堿溶液。②用四羥基合鋁酸鹽與酸反應(yīng)制取Al(OH)3時(shí)，一般向溶液中通入CO2而不使用強(qiáng)酸。>5明礬[KAl(SO4)2·12H2O]1.

明礬凈水原理明礬水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，吸附水中的懸浮物達(dá)到凈水的目的。注意：明礬沒(méi)有強(qiáng)氧化性，不能起殺菌消毒的作用。2.明礬與Ba(OH)2溶液反應(yīng)(1)Al3＋恰好完全沉淀時(shí)的離子方程式：___________________________________________________________。常見(jiàn)含鋁物質(zhì)的用途物質(zhì)鋁合金鎂鋁合金氧化鋁氫氧化鋁明礬用途門窗等材料飛機(jī)、導(dǎo)彈材料耐高溫材料胃酸中和劑凈水劑

11鋁熱反應(yīng)

下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

)A.Al的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品B.Al2O3是兩性氧化物，可用作耐火材料C.Al(OH)3具有兩性，可用作塑料制品的阻燃劑D.KAl(SO4)2·12H2O水解生成膠體，可用作混凝劑21物質(zhì)的性質(zhì)與用途【解析】Al表面有致密的氧化鋁保護(hù)膜，鋁可用于制作鋁金屬制品，A錯(cuò)誤；Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐火材料，B錯(cuò)誤；Al(OH)3分解吸熱，且生成的Al2O3覆蓋在可燃物表面阻燃，C錯(cuò)誤。D(2024·江蘇各地模擬重組)下列轉(zhuǎn)化錯(cuò)誤的是(

)2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化3【解析】Al2O3與水不反應(yīng)，Al(OH)3與氨水不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。D

鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：3化學(xué)工藝流程4注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。(1)“堿溶”時(shí)生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為_(kāi)________________________________________。Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－(2)向“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH______(填“增大”“不變”或“減小”)。(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是__________________________________。(4)鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是____________________________________________________。減小石墨電極被陽(yáng)極上產(chǎn)生的O2氧化NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜鋁原子的缺電子結(jié)構(gòu)1.AlCl3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都很低，且易升華，易溶于乙醚等有機(jī)溶劑，是一種共價(jià)化合物。熔化的AlCl3不易導(dǎo)電，AlCl3晶體屬于分子晶體。2.AlCl3的蒸氣或處于熔融狀態(tài)時(shí)，都以AlCl3二聚分子形式存在。AlCl3二聚分子的形成原因是鋁原子的缺電子結(jié)構(gòu)。AlCl3二聚分子中，每個(gè)鋁原子均為sp3雜化，各有1個(gè)空軌道，氯原子處于以鋁原子為中心的四面體的4個(gè)頂點(diǎn)位置。分子中有橋式氯原子存在，可以認(rèn)為，位于上面的橋式氯原子在與左邊的鋁原子形成σ鍵的同時(shí)，與右邊的鋁原子的空軌道發(fā)生配位，形成配位鍵。考點(diǎn)3銅及其化合物1Cu的原子結(jié)構(gòu)銅元素在元素周期表中處于第四周期_______族，位于______區(qū)?；鶓B(tài)Cu原子的電子排布式為_(kāi)_________________________________，最外層有___個(gè)電子，主要化合價(jià)為＋1和＋2。ⅠBds[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)12銅及其常見(jiàn)化合物的顏色含銅物質(zhì)CuCu2OCuSO4Cu2(OH)2CO3顏色紫紅色磚紅色白色綠色含銅物質(zhì)Cu(OH)2CuSO4·5H2O[Cu(H2O)4]2＋顏色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色含銅物質(zhì)[Cu(NH3)4]2＋CuOCuSCu2S顏色深藍(lán)色黑色黑色黑色3銅的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：紫紅色固體，具有良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性。2.化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)(寫(xiě)化學(xué)方程式)①與O2反應(yīng)：___________________________；潮濕空氣中：2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu(OH)2·CuCO3。②與Cl2反應(yīng)：__________________________。(現(xiàn)象：棕黃色煙)。③與S反應(yīng)：________________________。(2)與氧化性酸反應(yīng)(完成化學(xué)方程式，下同)②Cu＋4HNO3(濃)===__________________________________；③3Cu＋8HNO3(稀)===_________________________________。(3)與鹽溶液反應(yīng)：Cu＋2FeCl3===____________________。CuSO4＋SO2↑＋2H2OCu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O2FeCl2＋CuCl24銅的氧化物1.CuO(1)物理性質(zhì)：黑色固體，難溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)①與酸反應(yīng)：CuO＋2H＋===_______________；Cu2＋＋H2ON2＋3Cu＋3H2O2.Cu2O(1)物理性質(zhì)：磚紅色固體，難溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)①與非氧化性酸(如稀硫酸)發(fā)生歧化反應(yīng)：Cu2O＋2H＋===________________________；②與稀硝酸：3Cu2O＋14HNO3(稀)===___________________________________；③與還原劑(H2、C、CO、Al等)反應(yīng)：Cu2＋＋Cu＋H2O6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O5Cu(OH)21.物理性質(zhì)：藍(lán)色固體，難溶于水。2.化學(xué)性質(zhì)(1)與酸反應(yīng)：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OCu2O↓＋CH2OH(CHOH)4COO－＋3H2O6銅鹽1.CuSO4(1)遇水變藍(lán)(生成CuSO4·5H2O)，可用無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)水。(2)吸收H2S氣體：CuSO4＋H2S===_____________________。該反應(yīng)可說(shuō)明CuS難溶于非氧化性強(qiáng)酸，但不能說(shuō)明酸性：H2S>H2SO4。(3)向CuSO4溶液中滴加幾滴氨水，形成難溶物，離子方程式：___________________________________________。繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色溶液，離子方程式：____________________________________________。再向溶液中加入乙醇，現(xiàn)象為_(kāi)____________________。CuS↓＋H2SO4Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－析出深藍(lán)色晶體(4)用途①CuSO4溶液作電解液或電鍍液；②CuSO4具有殺菌能力，常被施用在蓄水池、游泳池中以防止藻類生長(zhǎng)。2.CuSO4·5H2O(膽礬或藍(lán)礬)(1)膽礬與石灰乳混合配制農(nóng)藥波爾多液：CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4。(2)受熱分解：3.Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·CuCO3](1)受熱易分解：(2)可溶于稀硫酸(寫(xiě)離子方程式)：Cu2(OH)2CO3＋4H＋===___________________________。4.CuCl(1)不溶于水的白色固體，不溶于硫酸、稀硝酸，可溶于濃鹽酸、氨水，形成[CuCl2]－、[Cu(NH3)2]＋等離子。(2)制備方法：在熱的濃鹽酸中，用銅粉還原CuCl2，生成無(wú)色的[CuCl2]－：2CuO＋H2O＋CO2↑2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O(2024·寶應(yīng)期末)冶煉銅時(shí)可使Cu2S在高溫下與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu2O，Cu2S能被濃硝酸氧化為Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能與氨水反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2＋。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是(

)51物質(zhì)的轉(zhuǎn)化D【解析】Cu2S在高溫下與O2反應(yīng)生成Cu2O和SO2，A錯(cuò)誤；H2S也能被濃硝酸氧化，B錯(cuò)誤；Cu2O溶于稀硝酸生成Cu(NO3)2、NO和水，C錯(cuò)誤。(2023·常州期中)實(shí)驗(yàn)室探究濃度為0.1mol/LCuSO4溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到探究目的的是(

)6選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案ACu2＋是否水解測(cè)定0.1mol/LCuSO4溶液的pHBCu2＋能否催化H2O2分解向2mL1.5%的H2O2溶液中滴加5滴0.1mol/LCuSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況CCu2＋是否具有氧化性向2mL0.1mol/LCuSO4溶液中通入一定量的HI氣體，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象DCu2＋能否形成配位鍵向2mL0.1mol/LCuSO4溶液中，邊振蕩邊滴加過(guò)量濃氨水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B【解析】CuSO4溶液的pH＜7，說(shuō)明Cu2＋能水解，A正確；沒(méi)有對(duì)比實(shí)驗(yàn)，無(wú)法確定Cu2＋能否催化H2O2分解，B錯(cuò)誤；Cu2＋有氧化性，I－有還原性，Cu2＋能將I－氧化為I2，C正確；CuSO4溶液中滴加濃氨水，先生成藍(lán)色Cu(OH)2沉淀，繼續(xù)滴加氨水沉淀溶解，生成[Cu(NH3)4]2＋，D正確。Cu(Ⅰ)的性質(zhì)1.Cu＋在溶液中不穩(wěn)定，易歧化為Cu和Cu2＋：2Cu＋(aq)===Cu2＋(aq)＋Cu(s)。利用這一原理可區(qū)別Cu和Cu2O：向紅色物質(zhì)中加入稀硫酸(不能用硝酸)，若溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，則該紅色物質(zhì)為Cu2O，否則為Cu。2.

＋1價(jià)的銅有較強(qiáng)的還原性，易被氧化劑氧化為＋2價(jià)。如4CuOH＋O2＋2H2O===4Cu(OH)2。情景創(chuàng)設(shè)質(zhì)量評(píng)價(jià)1.(2024·蘇州吳縣中學(xué))一種以菱苦土(MgO)為原料制備金屬M(fèi)g的新工藝流程如圖：

下列說(shuō)法正確的是(

)A.電解得到12gMg，同時(shí)得到11.2LCl2B.用鉑絲蘸取濾渣在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈紫色C.為加快菱苦土的溶解，在高溫下用玻璃棒不斷攪拌D.降溫結(jié)晶發(fā)生的反應(yīng)為Mg(NO3)2＋2KCl===2KNO3↓＋MgCl2D【解析】

未說(shuō)明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法通過(guò)氣體物質(zhì)的量計(jì)算氣體體積，A錯(cuò)誤；觀察鉀的焰色需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，B錯(cuò)誤；硝酸高溫下易揮發(fā)和分解，C錯(cuò)誤。2.(2023·東臺(tái)中學(xué))下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

)A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌B.氯化鋁是一種電解質(zhì)，現(xiàn)在大規(guī)模用于電解法制鋁C.明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑D.銅的金屬活動(dòng)性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊減緩其腐蝕【解析】

鐵與氧化鋁不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上電解熔融氧化鋁制Al，B錯(cuò)誤；明礬水解生成Al(OH)3膠體，膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)，C正確；Fe、Cu在海水中形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，被腐蝕，D錯(cuò)誤。C3.(2024·如東、姜堰中學(xué)聯(lián)考)在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是(

)【解析】Cu與Fe2(SO4)3生成CuSO4和FeSO4，B錯(cuò)誤；Cu與S共熱生成Cu2S，C錯(cuò)誤；Cu和濃硫酸在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤。A4.

銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式：__________________________________。配制的FeCl3溶液應(yīng)保持______(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是_________________________________。(3)溶液中Cu2＋的濃度可采用碘量法測(cè)得，已知有如下反應(yīng)：Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2OCu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋酸性防止Fe3＋水解生成Fe(OH)3反應(yīng)①中的氧化劑為_(kāi)_______?，F(xiàn)取20.00mL含Cu2＋的溶液，加入足量的KI充分反應(yīng)后，用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，此溶液中Cu2＋的濃度為_(kāi)_________mol/L。Cu2＋0.125練習(xí)1鎂、鋁及其化合物1.(2024·江蘇各地模擬重組)下列敘述正確的是(

)A.常溫下，Mg在CO2中燃燒生成MgCO3B.用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2＋，生成碳酸鎂C.MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失D.金屬鎂失火不可用水來(lái)滅火【解析】Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，A錯(cuò)誤；用石灰沉淀Mg2＋生成Mg(OH)2，B錯(cuò)誤；Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，C錯(cuò)誤。D2.(2024·無(wú)錫期末)高精尖鋁合金材料為人類創(chuàng)造飛躍地球和進(jìn)入太空作出巨大貢獻(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是(

)A.鋁合金硬度小B.鋁合金密度大C.鋁合金強(qiáng)度高D.鋁合金易被腐蝕【解析】

鋁合金硬度大、密度小、不易被腐蝕，故選C。C3.

下列敘述正確的是(

)A.常溫下用鋁制容器盛裝濃硝酸，是因?yàn)殇X很穩(wěn)定，不與濃硝酸反應(yīng)B.室溫下，Al與4.0mol/LNaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]C.制備無(wú)水AlCl3：蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液D.漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理相同【解析】

常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不是不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；AlCl3水解生成Al(OH)3和鹽酸，加熱促進(jìn)水解，鹽酸揮發(fā)，蒸發(fā)AlCl3溶液得不到無(wú)水AlCl3，C錯(cuò)誤；明礬能凈水，漂白粉能殺菌消毒，D錯(cuò)誤。B4.(2024·江蘇各地模擬重組)下列轉(zhuǎn)化正確的是(

)【解析】MgCl2水解生成Mg(OH)2和鹽酸，加熱促進(jìn)水解，鹽酸揮發(fā)，加熱MgCl2溶液得不到無(wú)水MgCl2，A錯(cuò)誤、D錯(cuò)誤；電解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、H2和Cl2，B錯(cuò)誤。C5.(2024·江蘇各地模擬重組)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是(

)【解析】Al與NaOH溶液反應(yīng)應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，A錯(cuò)誤。A6.(2024·南京二模)下列由廢易拉罐制取Al2O3的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A.用裝置甲溶解廢易拉罐細(xì)屑B.用裝置乙過(guò)濾得到Na[Al(OH)4]溶液C.用裝置丙制取Al(OH)3沉淀D.用裝置丁灼燒Al(OH)3制取Al2O3甲

乙

丙

丁【解析】

灼燒Al(OH)3制取Al2O3應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，D錯(cuò)誤。D7.

由制鋁工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程如下。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(

)A.控制適當(dāng)反應(yīng)溫度并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁浸取率B.Al2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OC.濾液中主要存在的陽(yáng)離子有：H＋、Fe2＋、Ca2＋、Al3＋D.聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有吸附作用C【解析】

控制適當(dāng)反應(yīng)溫度并不斷攪拌，可以加快反應(yīng)速率，有利于提高鐵、鋁浸取率，A正確；Al2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，離子方程式為Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，B正確；雙氧水會(huì)將Fe2＋氧化，所以濾液中主要存在的陽(yáng)離子中沒(méi)有Fe2＋，而是Fe3＋，C錯(cuò)誤；聚合硫酸鐵鋁水解可以生成Al(OH)3和Fe(OH)3膠體，膠體表面積較大，具有吸附作用，D正確。8.(2024·南京江寧期末)工業(yè)上吸收含氟煙氣中的HF并制備Na3AlF6的流程如下：已知Ka(HF)＝6.6×10－4；H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11。下列說(shuō)法不正確的是(

)B.“吸收”時(shí)煙氣自下而上、吸收液自上而下噴淋，有利于HF的吸收C.“合成”過(guò)程中溶液的堿性減弱D.“過(guò)濾”所得濾液可以返回“吸收”過(guò)程，循環(huán)使用C9.(2024·南京江寧期末)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等物質(zhì))為原料制備MgCl2·6H2O的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)B10.(2024·連云港期末)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在指定條件下表示正確的是(

)C11.(2024·南京期末)溶液的電導(dǎo)率可以表示溶液的導(dǎo)電能力，電導(dǎo)率越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。向150mL0.05mol/LNa[Al(OH)4]溶液中緩慢通入CO2氣體，溶液的電導(dǎo)率隨通入CO2氣體時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.溶液的電導(dǎo)率大小僅與溶液中離子的濃度有關(guān)B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的主要成分為Na2CO3D.b→c段電導(dǎo)率上升的原因是Al(OH)3與CO2和H2O發(fā)生反應(yīng)生成Al3＋B12.(2023·連云港期末)以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料，可制作多種含鎂物質(zhì)。(1)采用水氯鎂石、碳酸氫銨-氨水熱解法制備輕質(zhì)氧化鎂，主要經(jīng)過(guò)“溶解→過(guò)濾去濾渣→沉鎂→碳化→熱解→過(guò)濾去濾液→煅燒”等過(guò)程。①

“沉鎂”過(guò)程中生成Mg(OH)2，已知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，常溫下調(diào)節(jié)溶液的pH＝9，則此時(shí)溶液中c(Mg2＋)＝________mol/L。②

“碳化”是向沉鎂后的體系加入NH4HCO3反應(yīng)得到MgCO3·3H2O的過(guò)程。碳化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。反應(yīng)溫度高于60℃，碳化率下降的可能原因是_______________________________。0.18NH4HCO3受熱分解③

“熱解”是將MgCO3·3H2O轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鎂Mg(OH)2·4MgCO3·3H2O的過(guò)程。“熱解”的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________。①

“熱空氣脫水”是制備MgCl2·2H2O，“HCl氣氛脫水”中HCl氣氛的作用是______________________________________________________________________。②

若要驗(yàn)證所得無(wú)水MgCl2樣品中不含NaCl，最簡(jiǎn)單的操作方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。＋CO2↑防止MgCl2·2H2O在較高溫度下轉(zhuǎn)化為Mg(OH)Cl或MgO

進(jìn)行焰色試驗(yàn)，取一根鉑絲，用稀鹽酸洗凈后，放在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色，蘸取樣品少許，置于火焰上灼燒，觀察火焰顏色是否呈黃色③

電解過(guò)程中若電解槽有水分，則生成Mg(OH)Cl，Mg(OH)Cl能與陰極表面產(chǎn)生的Mg反應(yīng)產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低電解效率。Mg(OH)Cl與Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________?！窘馕觥?1)①

Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)，pH＝9時(shí)c(OH－)＝10－5mol/L，c(Mg2＋)＝0.18mol/L。(2)①M(fèi)g2＋易水解，在HCl氣氛中加熱可以抑制

Mg2＋水解，防止MgCl2·2H2O在較高溫度下轉(zhuǎn)化為Mg(OH)Cl或MgO。②

驗(yàn)證MgCl2樣品中不含NaCl，檢驗(yàn)Na＋即可。③Mg(OH)Cl與Mg生成MgO，Mg元素化合價(jià)升高，根據(jù)氧化還原規(guī)律應(yīng)有H2生成。2Mg(OH)Cl＋Mg===2MgO＋MgCl2＋H2↑練習(xí)2銅及其化合物1.

北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(

)A.膽礬的化學(xué)式為CuSO4B.膽礬可作為濕法冶銅的原料C.“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過(guò)程D.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)【解析】

膽礬化學(xué)式為CuSO4·5H2O，A錯(cuò)誤。A2.(2023·浙江卷1月)硫酸銅應(yīng)用廣泛。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.Cu元素位于元素周期表的p區(qū)B.硫酸銅屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.硫酸銅溶液呈酸性D.硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性【解析】Cu位于元素周期表的ds區(qū)，A錯(cuò)誤。A3.向CuSO4溶液中滴加氨水至過(guò)量。下列敘述正確的是(

)A.先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解變?yōu)闊o(wú)色溶液B.離子方程式為Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2OC.Cu2＋與NH3中的氮原子以π鍵結(jié)合D.NH3分子中∠HNH為109°28′【解析】

向CuSO4溶液中滴加氨水至過(guò)量，先生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，后Cu(OH)2溶解形成深藍(lán)色銅氨溶液，A錯(cuò)誤；Cu2＋提供空軌道，NH3中的N提供孤電子對(duì)，形成配位鍵(屬于σ鍵)，C錯(cuò)誤；NH3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，∠HNH<109°28′，D錯(cuò)誤。B4.(2023·廣東卷)部分含Na或含Cu物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是(

)A.可存在c→d→e的轉(zhuǎn)化B.能與H2O反應(yīng)生成c的物質(zhì)只有bC.新制的d可用于檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基D.若b能與H2O反應(yīng)生成O2，則b中含有共價(jià)鍵B【解析】a、b、c分別為Na、Na2O(或Na2O2)、NaOH或a、b、c、d、e分別為Cu、Cu2O、CuOH、Cu(OH)2、CuO。CuOH能被氧化為Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成CuO，A正確；Na、Na2O(或Na2O2)均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，B錯(cuò)誤；新制Cu(OH)2可用于檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基，C正確；Na2O2能與H2O反應(yīng)生成O2，Na2O2中含O—O共價(jià)鍵，D正確。5.(2024·江蘇各地模擬重組)在指定條件下，下列有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是(

)【解析】NO與水不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；乙醛與CuO不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；Cu(OH)2與麥芽糖反應(yīng)可得到Cu2O，D錯(cuò)誤。B6.(2023·高郵期初)用廢銅屑(含Cu、CuO、Fe2O3等)制備膽礬的流程如下：下列說(shuō)法正確的是(

)B.“調(diào)pH”時(shí)，可用NaOH代替CuOC.“濾渣”的主要成分為CuOD.“酸化”時(shí)，加入稀硫酸的目的是抑制Cu2＋的水解D【解析】

書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)H2O2不能拆開(kāi)，A錯(cuò)誤；“調(diào)pH”時(shí)，若用NaOH代替CuO，濾液中引入Na＋，制得的膽礬不純，B錯(cuò)誤；“濾渣”的主要成分為Fe(OH)3，C錯(cuò)誤。關(guān)于轉(zhuǎn)化流程，下列說(shuō)法正確的是(

)A.“氧化”時(shí)每消耗1molH2O2，同時(shí)生成0.5molO2B8.(2023·高郵期末)某小組用硫銅礦煅燒后的廢渣(主要含F(xiàn)e2O3、CuO、FeO)為原料制取Cu2O，流程如下：下列說(shuō)法正確的是(

)A.“酸浸”時(shí)使用98%的濃硫酸代替稀硫酸有利于提高原料利用率B.“氧化”后溶液中存在的陽(yáng)離子有：H＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋C.“調(diào)節(jié)pH”時(shí)可以選擇CuO或Cu(OH)2D.“還原”過(guò)程中消耗的CuSO4、N2H4的物質(zhì)的量之比為1∶4C【解析】

“酸浸”時(shí)使用98%的濃硫酸，F(xiàn)eO與濃硫酸反應(yīng)生成污染物SO2，A錯(cuò)誤；“氧化”后溶液中不存在Fe2