課下鞏固精練卷(二十八)化學鍵一、選擇題1．下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()選項ABCD物質MgCl2CO2HClNaOH所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物答案：B2．在下列變化中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是()A．將NH3通入水中B．氫氧化鈉熔化C．將HBr通入水中D．硫酸氫鉀溶于水解析：選D。NH3通入水中生成NH3·H2O，只破壞了共價鍵，A不符合題意；NaOH熔化后電離生成Na＋、OH－，只破壞了離子鍵，B不符合題意；HBr通入水中發(fā)生電離，只破壞了共價鍵，C不符合題意；KHSO4溶于水電離出K＋、H＋和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵，D符合題意。3．下列關于σ鍵和π鍵的說法正確的是()A．σ鍵是以“頭碰頭”的方式形成的共價鍵，π鍵是以“肩并肩”的方式形成的共價鍵B．描述的是π鍵的形成過程C．烯烴中碳原子軌道以“頭碰頭”的方式重疊比以“肩并肩”的方式重疊的程度小，所以σ鍵比π鍵活潑D．可以表示N2中σ鍵和π鍵的存在情況解析：選A。題圖描述的是“頭碰頭”形成σ鍵的過程，B項錯誤；烯烴中碳原子間形成σ鍵時電子云的重疊程度大于“肩并肩”形成π鍵時電子云的重疊程度，故σ鍵比π鍵活潑性差，C項錯誤；N2中兩個N原子“頭碰頭”形成1個σ鍵，兩個相互垂直的p軌道“肩并肩”形成2個π鍵，中間位置形成的是σ鍵，D項錯誤。4．(2025·江西南昌模擬)下列化學用語正確的是()A．次氯酸的結構式：H—Cl—OB．氯氣中共價鍵類型：p-pσ鍵C．四氯化碳的電子式：D．水合氯離子：解析：選B。次氯酸中心原子是O，其結構式為H—O—Cl，A錯誤；氯氣中共價鍵為氯原子的p軌道頭碰頭形成的，類型為p-pσ鍵，B正確；四氯化碳分子中，氯原子和碳原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，四氯化碳正確的電子式為，C錯誤；水合氯離子中氯離子帶負電，吸引水中的氫原子，結構示意圖為，D錯誤。5．(2025·天津濱海模擬)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．0.1mol甲醛中σ鍵總數(shù)為0.4NAB．1molHCN中含有π鍵的數(shù)目為3NAC．6.2g白磷(P4)所含σ鍵的數(shù)目為0.3NAD．標準狀況下，5.6LCCl4中所含C—Cl鍵的數(shù)目為NA答案：C6．(2025·浙江臺州期中)某學習小組探究原子半徑對同種元素形成化學鍵鍵能的影響。下表是某些化學鍵的鍵能：化學鍵C—CN—NO—OP—PCl—ClC=CN=NO=OP=P鍵能/(kJ·mol－1)346193142201242616418495345下列說法不正確的是()A．碳碳三鍵鍵能小于1038kJ·mol－1B．N、O同種元素之間形成的σ鍵和π鍵的鍵能大小：σ鍵小于π鍵C．P與P形成的σ鍵的鍵能大于π鍵的鍵能，故白磷以P4形式存在而不以P2形式存在D．若Cl2(g)相對能量為0，則Cl(g)的相對能量為－121kJ·mol－1解析：選D。比較P—P與P=P的鍵能數(shù)據(jù)可知，P與P形成的σ鍵的鍵能大于π鍵的鍵能，P4間P原子以σ鍵連接，能量更低，故白磷以P4形式存在而不以P2形式存在，C正確；斷鍵吸收能量，若Cl2(g)相對能量為0，則Cl(g)的相對能量為＋121kJ·mol－1，D錯誤。7．(2025·天津南開模擬)工業(yè)上制備粗硅的反應為2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑，若C過量，還會生成SiC。下列敘述錯誤的是()A．1個CO分子內只含有1個σ鍵和2個π鍵B．鍵能：C—H>Si—H，因此甲硅烷沒有甲烷穩(wěn)定C．鍵長：C—Si<Si—Si，因此熔點：SiC>SiD．鍵長：C—C<Si—Si，因此C的還原性大于Si的還原性解析：選D。CO的結構式為C≡O，則1個CO分子內只含有1個σ鍵和2個π鍵，A正確；原子半徑：C＜Si，共價鍵鍵長：C—H＜Si—H，鍵能：C—H＞Si—H，共價鍵的牢固程度：C—H＞Si—H，因此甲硅烷沒有甲烷穩(wěn)定，B正確；原子半徑：C＜Si，鍵長：C—Si＜Si—Si，共價鍵的牢固程度：C—Si＞Si—Si，因此熔點：SiC＞Si，C正確；C的還原性小于Si的還原性，D錯誤。8．三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如圖所示。已知其燃燒時P被氧化為P4O10。下列有關P4S3的說法不正確的是()A．P4S3屬于共價化合物B．1molP4S3中含有9mol極性共價鍵C．分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構D．P4S3充分燃燒會產(chǎn)生SO2答案：B9．氰氣的化學式為(CN)2，結構式為N≡C—C≡N，性質與鹵素相似，下列敘述正確的是()A．不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應B．N≡C的鍵長大于C≡C的鍵長C．分子中既有極性鍵，又有非極性鍵D．分子中含有1個σ鍵和6個π鍵解析：選C。氰氣性質與鹵素相似，能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，故A錯誤；同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長越長，碳原子半徑大于氮原子，所以C≡N的鍵長小于C≡C的鍵長，故B錯誤；該分子的結構式為N≡C—C≡N，該分子中含有3個σ鍵、4個π鍵，D錯誤。10．(2025·山東聊城高三聯(lián)考)科學家證明氮化釩納米粒子這種高效選擇性的催化劑，能夠在溫和的條件下實現(xiàn)電化學氮氣還原反應，其反應歷程如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．物質5為催化劑B．反應b中N2進入催化位點C．催化劑失活本質是N替代OD．在循環(huán)中，斷裂和形成了π鍵解析：選D。觀察循環(huán)圖示，物質5參與氮還原反應，反應d又生成了物質5，故物質5是催化劑，A正確；比較物質1、2、3可知，物質2提供催化位點(空穴)，反應b中N2進入位點，導致氮氮三鍵活化，B正確；比較物質9和物質5可知，N替代O導致催化劑失去活性，C正確；循環(huán)中，N2和H2合成NH3，只斷裂N2中的π鍵，沒有形成π鍵，D錯誤。二、非選擇題11．含碳元素的物質是化學世界中最龐大的家族，請?zhí)顚懴铝锌崭瘛?1)CH4中的化學鍵從形成過程來看，屬于____(填“σ”或“π”)鍵，從其極性來看屬于______鍵。(2)已知CN－與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。(3)C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則一個C60分子中π鍵的數(shù)目為________________________________________________________________________個。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的結構式為，每個COCl2分子內含有的σ鍵、π鍵數(shù)目為____(填字母)。A．4個σ鍵B．2個σ鍵、2個π鍵C．2個σ鍵、1個π鍵D．3個σ鍵、1個π鍵(5)苯分子中含有大π鍵，可記為(右下角“6”表示6個原子，右上角“6”表示6個共用電子)。已知某化合物的結構簡式為，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，該分子中的大π鍵可表示為________。解析：(5)該化合物不能使溴的CCl4溶液褪色，說明分子結構中不存在碳碳雙鍵，而是存在大π鍵；分子中的碳原子均為sp2雜化，每個碳原子都有一個垂直于該平面的p軌道(該軌道上有一個單電子)參與形成大π鍵，Se原子σ鍵數(shù)為2，還有2個孤電子對，其中有一個垂直于該平面的p軌道(該軌道上有2個電子)參與形成大π鍵，故參與形成大π鍵的電子總數(shù)為4×1＋2＝6，表示為。答案：(1)σ極性(2)1∶1(3)30(4)D(5)12．(1)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為________________________________________________________________________；若XY2為共價化合物，其結構式可以為________________________________________________________________________。(2)現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。請據(jù)此回答下列問題。①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是______(填字母，下同)，容易形成共價鍵的是________。A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②寫出由a～g中元素組成的，所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式：______________。③a與e能形成化合物ea5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，其電子式為______________，其中所含化學鍵類型為______________，該物質能與水劇烈反應生成兩種氣體，這兩種氣體的化學式是________________。(3)氯化鋁的物理性質非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是______________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是___________________