2026屆湖北省黃岡市化學(xué)高二上期中考試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、人生病時要合理用藥。下列藥品與其作用相匹配的是A．醫(yī)用碘酒：人體補(bǔ)碘B．阿司匹林：消炎抗菌C．氫氧化鋁：中和過多胃酸D．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛2、下列有關(guān)水在人體中的作用的說法不正確的是A．水能調(diào)節(jié)人體體溫B．水在人體內(nèi)分解會放出熱量C．水是人體內(nèi)進(jìn)行生化反應(yīng)的介質(zhì)D．水在人體內(nèi)是一種良好的溶劑3、關(guān)于炔烴的下列描述正確的是()A．分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫炔烴B．炔烴分子里的所有碳原子都在同一直線上C．炔烴易發(fā)生加成反應(yīng)，也易發(fā)生取代反應(yīng)D．炔烴不能使溴水褪色，但可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色4、下列說法中正確的是()A．[Ne]3s2表示的是Mg原子B．3p2表示第三能層有2個電子C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．2p、3p、4p能級容納的最多電子數(shù)依次增多5、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是(

)A．制取溴苯:將鐵屑、溴水、苯混合加熱B．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯:先加入濃硫酸,再加苯,最后滴入濃硝酸C．除去乙醇中少量的乙酸:加入足量生石灰,蒸餾D．檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子:加入NaOH溶液共熱,再加AgNO3溶液,觀察沉淀顏色6、一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2(g)和O2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol。一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。反應(yīng)時間/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列說法不正確的是A．前5min的平均反應(yīng)速率為υ(SO2)=0.08mol/(L·min)B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2(g)和0.2molSO3(g)時，υ正>υ逆C．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時吸收78.4kJ的熱量D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.5molSO3(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%7、在T℃時，難溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲線如下圖所示，又知T℃時AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法錯誤的是A．T℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11B．T℃時，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)的Ag2CrO4的Ksp相等C．T℃時,X點(diǎn)的溶液不穩(wěn)定，會自發(fā)轉(zhuǎn)變到Z點(diǎn)D．T℃時，將0.01mol·L－1的AgNO3溶液逐漸滴入20mL0.01mol·L－1的KCl和0.01mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀8、既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O9、對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是A．①② B．①③ C．②④ D．③④10、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A．密閉容器中有一定量紅棕色的NO2，加壓(縮小體積)后顏色先變深后變淺B．高壓條件比常壓條件有利于SO2和O2合成SO3C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓(縮小體積)后顏色變深D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣11、在一可變密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，再次達(dá)平衡時，測得A的濃度為0.2mol/L。下列有關(guān)的判斷正確的是A．x=3 B．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小C．平衡向正反應(yīng)方向移動 D．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率降低12、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖茿．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯 B．苯和硝基苯采用分液的方法分離C．聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D．用水鑒別：苯、乙醇、四氯化碳13、下表為某有機(jī)物與各種試劑反應(yīng)的現(xiàn)象，則這種有機(jī)物可能是()試劑鈉溴水NaHCO3現(xiàn)象放出氣體褪色不反應(yīng)A．CH2==CHCOOH B．CH2==CH2C．CH3COOCH2CH3 D．CH2==CH－CH2OH14、一定量的鋅與過量的稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的量，可向其中加入()A．KCl固體 B．鐵粉 C．K2SO4溶液 D．KNO3溶液15、在中，中間的碳原子和兩邊的碳原子分別采用的雜化方式是()A．sp2、sp2 B．sp3、sp3C．sp2、sp3 D．sp、sp316、下列說法正確的是A．相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH-)之比是2：1B．Na2S溶液中存在這樣的水解平衡：S2-+2H2O?H2S+2OH-C．實(shí)驗(yàn)室保存FeCl3溶液同時加入少量鹽酸，加熱TiCl4溶液制備TiO2都與鹽的水解有關(guān)D．常溫下，將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH等體積混合，溶液呈堿性二、非選擇題（本題包括5小題）17、克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成：該反應(yīng)類型為______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，則所需另一種反應(yīng)物的分子式為_____。（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應(yīng)的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯18、2-苯基丙烯是日化行業(yè)常用的化工原料，其合成路線如下(反應(yīng)②、④的條件未寫出)。已知：其中，R、R’為H原子或烷基。（1）C3H8的結(jié)構(gòu)簡式為___；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為___；（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為___；（5）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為___；（6）產(chǎn)物2-苯基丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___；（7）請以苯、乙醇及其他必要的無機(jī)試劑為原料，合成。合成過程中，不得使用其他有機(jī)試劑。寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式___。19、某學(xué)生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次(C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液(D)取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)______________________.(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。(3)上述(A)操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是(填偏大、偏小、不變，下同)_________________________。(4)實(shí)驗(yàn)中用左手控制_________(填儀器及部位)，眼睛注視_______，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是___________________________________。(6)滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是______。20、取等體積、等物質(zhì)的量濃度H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對反應(yīng)速率的影響。序號條件溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無(1)實(shí)驗(yàn)1、2研究的是___________對H2O2分解速率的影響；實(shí)驗(yàn)3、4研究的是________對H2O2分解速率的影響。(2)實(shí)驗(yàn)中可以判斷該反應(yīng)速率快慢的現(xiàn)象是__________。(3)有同學(xué)認(rèn)為，若把實(shí)驗(yàn)3中的催化劑改成CuSO4進(jìn)行下圖操作，看到反應(yīng)速率為①>②，則一定可以說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好。你認(rèn)為此同學(xué)的結(jié)論是否正確？____(填“正確”或“不正確”)，理由是_____。21、碳、氮及其化合物是同學(xué)們經(jīng)常能接觸到的重要物質(zhì)，是科學(xué)研究的重要對象。（1）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的能量變化如圖甲所示。用CO2和氨氣合成尿素的熱化學(xué)方程式為________________________________________。（2）合理利用CO2、CH4，抑制溫室效應(yīng)成為科學(xué)研究的新熱點(diǎn)。一種以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸(ΔH＜0)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率分別如圖乙所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。250℃和400℃時乙酸的生成速率幾乎相等，實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)選擇的溫度為________℃。（3）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO＋2CO2CO2＋N2。保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖丙所示。①平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將________(填“向左”“向右”或“不”)移動。②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用相同質(zhì)量、不同表面積的催化劑時，達(dá)到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是________(填“a”或“b”)。③15min時，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是________(任答一條即可)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A．醫(yī)用碘酒是外用的，不可食用，選項(xiàng)A錯誤．B．阿司匹林是常用解熱鎮(zhèn)痛藥，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，選項(xiàng)B錯誤；C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和胃酸反應(yīng)生成鹽和水而中和胃酸，所以氫氧化鋁可用作中和過多胃酸的藥品，選項(xiàng)C正確；D．青霉素是抗生素不可用于解熱鎮(zhèn)痛，常用的阿司匹林，才是解熱鎮(zhèn)痛的，選項(xiàng)D錯誤．答案選C。2、B【解析】A．人是恒溫動物，體內(nèi)各種生理反應(yīng)，各器官活動產(chǎn)生的熱量必須及時散發(fā)，水的比熱大，蒸發(fā)1克水可帶走0.5卡熱量，所以水能調(diào)節(jié)人體體溫，A正確；B．水在人體內(nèi)不能分解，水分蒸發(fā)會帶走熱量，B錯誤；C．很多化學(xué)反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的，如水溶液轉(zhuǎn)化發(fā)生的離子反應(yīng)，所以水是人體內(nèi)進(jìn)行生化反應(yīng)的介質(zhì)，C正確；D．水是一種很好的溶劑，可溶解很多物質(zhì)，如氯化鈉、葡萄糖等物質(zhì)，D正確。答案選B。3、A【解析】試題分析：B中丙炔中碳原子不在同一直線上，是折線形；C中炔烴易發(fā)生加成反應(yīng)難發(fā)生取代反應(yīng)；炔烴既能使溴水褪色，也可以使高錳酸鉀酸性溶液退色，所以正確的答案選A。考點(diǎn)：考查炔烴的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固與檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，提高學(xué)生分析問題、靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。4、A【詳解】A.[Ne]3s2是1s22s22p63s2的簡化寫法，1s22s22p63s2是Mg的電子排布式，故A正確；

B.3p2表示3p能級填充了兩個電子，故B錯誤；

C.同一原子中電子層數(shù)越大，離核越遠(yuǎn)，能量也就越高，故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，故C錯誤；

D.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)是相等的，都為3，所以都能容納6個電子，故D錯誤；

綜上所述，本題選A。5、C【詳解】A.應(yīng)用液溴制備溴苯，否則發(fā)生萃取不能制備，A錯誤；B.濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度較大，應(yīng)向苯中慢慢加入濃硫酸，冷卻再加入濃硝酸，否則導(dǎo)致酸液飛濺，B錯誤；C.乙酸與生石灰反應(yīng)生成醋酸鈣，離子化合物，沸點(diǎn)比乙醇高，所以采用蒸餾法可以得到純凈的乙醇，C正確；D.鹵代烴在堿性條件下水解，水解后應(yīng)先加入硝酸酸化，以防止生成AgOH沉淀而干擾實(shí)驗(yàn)，D錯誤；正確選項(xiàng)C。6、D【詳解】A.由表中數(shù)據(jù)可知SO2初濃度==1mol/L，5min末的濃度==0.6mol/L，前5minSO2的平均反應(yīng)速率為υ(SO2)==0.08mol/(L·min)，A項(xiàng)正確；B.由表數(shù)據(jù)計(jì)算：第10min時SO2的物質(zhì)的量，與第15min時SO2物質(zhì)的量相同，可推斷第10min~15min反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)，此時SO3的物質(zhì)的量，平衡常數(shù)，保持溫度不變(平衡常數(shù)不變)，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2(g)和0.2molSO3(g)時，各組分SO2、O2、SO3物質(zhì)的量分別是1mol、0.4mol、1.4mol，此時體系的濃度商=9.8<K=11.25，濃度商小于平衡常數(shù)說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，υ(正)>υ(逆)，B項(xiàng)正確；C.保持其他條件不變起始充入2molSO3，與題設(shè)初始量（2molSO2和1molO2）相當(dāng)，所以達(dá)到的平衡與題設(shè)平衡等效，即達(dá)到平衡時SO3物質(zhì)的量也為1.2mol，則反應(yīng)消耗了SO32mol-1.2mol=0.8mol，發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，△H=+196kJ/mol，所以消耗0.8molSO3吸收熱量為0.8mol×=78.4kJ，C項(xiàng)正確；D.起始時向容器中充入1.5molSO3(g)，發(fā)生的反應(yīng)為2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，因?yàn)榇朔磻?yīng)與題設(shè)反應(yīng)互為逆反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)與題設(shè)反應(yīng)平衡常數(shù)（K=11.25）互為倒數(shù)，即只要溫度不變，此反應(yīng)的平衡常數(shù)應(yīng)為。假定本選項(xiàng)給定的條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%，利用“三段式”計(jì)算其平衡常數(shù)：代入平衡常數(shù)計(jì)算式，所以本選項(xiàng)給定的條件下達(dá)到平衡時SO3轉(zhuǎn)化率不可能為40%，D項(xiàng)錯誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】利用濃度商Qc與平衡常數(shù)K的關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向：當(dāng)Qc<K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，υ(正)>υ(逆)；當(dāng)Qc=K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，υ(正)=υ(逆)；當(dāng)Qc>K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，υ(正)<υ(逆)。7、C【解析】A、Ag2CrO4的沉淀溶解平衡為：Ag2CrO4（s）?2Ag+（aq）+CrO42-（aq），Ksp=c2（Ag+）·c（CrO42-）=（10-3mol/L）2?10-5mol/L=10-11，A正確；B、溶度積常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化，所以T℃時，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時Ag2CrO4的Ksp相等，B正確；C、T℃時，X點(diǎn)是過飽和溶液，變?yōu)轱柡腿芤旱倪^程中，銀離子與鉻酸根離子濃度均降低，不會自發(fā)轉(zhuǎn)變到Z點(diǎn)，C錯誤；D、0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）=0.01mol/L，得到c（Ag+）=，c（Cl-）=0.01mol/L，依據(jù)溶度積計(jì)算得到：c（Ag+）=1.8×10?10(mol/L)2÷0.01mol/L=1.8×10-8mol/L，所以先析出氯化銀沉淀，D正確；答案選C。8、A【詳解】A．NH4NO3是離子化合物，含有離子鍵，N與O、N與H之間還存在共價(jià)鍵，氨氣與氫離子之間還存在配位健，A正確；B．NaOH是離子化合物，含有離子鍵，O與H之間還存在共價(jià)鍵，但不存在配位健，B錯誤；C．H2SO4是共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，C錯誤；D．H2O是共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，D錯誤，答案選A。9、A【詳解】pH=1的硝酸溶液c(H+)=0.1mol/L；①c=n/V==0.001mol/L，pH=3，故①正確；②pH=13的溶液c(OH-)=0.1mol/L，等體積混合恰好完全中和，故②正確；③硝酸電離出的c(H+)=0.1mol/L，由Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14可知，水電離出的c(H+)=10-13mol/L，該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1012，故③錯誤；④氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，反應(yīng)后溶液呈酸性，故④錯誤；故選A。10、C【詳解】A.二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為氣體體積減小的可逆反應(yīng)，縮小體積，二氧化氮濃度增大，氣體顏色變深，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則高壓條件比常壓條件有利于SO2和O2合成SO3，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C.H2(g)和I2(g)生成HI(g)是一個氣體體積不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動，不能用平衡移動原理解釋，顏色加深是因?yàn)榧訅汉篌w積縮小濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，故C選；D.飽和食鹽水中氯離子濃度大，使氯氣和水的反應(yīng)平衡逆向移動，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選C?！军c(diǎn)睛】勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒沙特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋。11、C【分析】在溫度不變的條件下，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍的瞬間，各組分濃度將減小到原來的一半，即A的濃度為0.25mol/L，根據(jù)題意再次達(dá)到平衡時A的濃度為0.2mol/L<0.25mol/L，說明平衡向正反應(yīng)方向移動了，由此分析。【詳解】在溫度不變的條件下，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍的瞬間，各組分濃度將減小到原來的一半，即此時A的濃度為0.25mol/L，根據(jù)題意再次達(dá)到平衡時A的濃度只有0.2mol/L<0.25mol/L，說明平衡向正反應(yīng)方向移動了。A.容器的容積擴(kuò)大即為減壓，由上分析可知平衡向正反應(yīng)方向移動了，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向氣體體積增大，所以x>3，A項(xiàng)錯誤；B.因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動，所以C的體積分?jǐn)?shù)增大，B項(xiàng)錯誤；C.由上分析可知平衡向正反應(yīng)方向移動，C項(xiàng)正確；D.因?yàn)锽的初始物質(zhì)的量沒有變，而平衡向正反應(yīng)方向移動，所以B的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)錯誤；答案選C。12、D【解析】A．苯與溴水不反應(yīng)，制備溴苯應(yīng)選液溴，故A錯誤；B．苯與硝基苯混合不分層，不能利用分液分離，應(yīng)利用蒸餾，故B錯誤；C．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，則不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D．水與苯混合分層后有機(jī)層在上層，水與乙醇不分層，水與四氯化碳混合分層后有機(jī)層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；答案選D。13、D【詳解】由題意可知該有機(jī)物與NaHCO3不反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中沒有羧基；與金屬鈉反應(yīng)放出氣體，則結(jié)構(gòu)中有羥基；能使溴水褪色，則結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵。所以D正確。答案選D。14、C【解析】試題分析：A、無影響，A錯誤；B、形成Fe和Zn的原電池,加快了反應(yīng)速率,Fe和H2SO4反應(yīng)又加大了H2生成量，B錯誤；C、加入溶液,溶液中有水,減小了H2SO4的濃度,減小了反應(yīng)速率,但不減少氫氣量,K2SO4對鋅無影響，C正確；D、NO3-和H+相遇相當(dāng)HNO3不會生成H2,減少了氫氣的量，D錯誤。答案選C?？键c(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素15、C【分析】由價(jià)層電子對互斥理論可知，雙鍵碳原子含有3個σ鍵且不含孤電子對采用sp2雜化，單鍵碳原子含有4個σ鍵且不含孤電子對采用sp3雜化?！驹斀狻吭诜肿又?，羰基碳原子為不飽和碳原子，含有3個σ鍵且不含孤電子對，采用sp2雜化，兩個甲基碳原子為飽和碳原子，含有4個σ鍵且不含孤電子對，采用sp3雜化，故選C。16、C【詳解】A．在相同溫度時，氨水濃度越大，電離程度就越小，則1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH-)之比小于2：1，A錯誤；B．Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，會發(fā)生水解反應(yīng)，在溶液中S2-水解分步進(jìn)行，主要是第一步水解，該步的水解平衡為：S2-+H2O?HS-+OH-，B錯誤；C．FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+水解使溶液顯酸性。向溶液中加入少量鹽酸可抑制鐵離子水解產(chǎn)生沉淀，與鹽的水解有關(guān)；鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)鹽的水解，TiCl4是強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱TiCl4溶液促進(jìn)Ti4+水解產(chǎn)生TiO2和HCl，與鹽的水解有關(guān)，C正確；D．醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，pH=2的醋酸溶液，c(CH3COOH)＞c(H+)=10-2mol/L，NaOH是一元強(qiáng)堿，pH=12的NaOH溶液，c(OH-)=10-2mol/L，將二者等體積混合，溶液中的H+、OH-恰好中和，但過量的CH3COOH分子會進(jìn)一步電離產(chǎn)生H+，最終達(dá)到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，使混合溶液顯酸性，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)CH2OACB【詳解】（1）由結(jié)構(gòu)可知，發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)，該反應(yīng)為，故答案為：加成反應(yīng)；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)可知另一反應(yīng)物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結(jié)構(gòu)外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤；故答案為：AC；（4）比較物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應(yīng)，而能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)必須含有C=C雙鍵官能團(tuán)，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團(tuán)，故能發(fā)生加聚反應(yīng)，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。18、CH3CH2CH3取代反應(yīng)CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反應(yīng)+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯為單體寫出它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式；根據(jù)題目所給信息和平時所學(xué)方程式合成?！驹斀狻緾3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，（1）C3H8為丙烷，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH3；（2）①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③為氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；（5）2-苯基丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，化學(xué)方程式為+H2O，故答案為：+H2O；（6）2-苯基丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，碳碳雙鍵斷開，它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（7）乙醇先與O2、Cu加熱生成乙醛，乙醛與苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇與濃硫酸加熱生成苯乙烯，苯乙烯與HBr加成生成，相關(guān)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr?！军c(diǎn)睛】在有機(jī)流程推斷題中，各物質(zhì)的名稱要根據(jù)前后反應(yīng)綜合判斷，最終確定結(jié)果，本題中A與B的推斷就是如此。19、BDCEAF；防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋偏大滴定管活塞錐形瓶中溶液的顏色變化錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色偏小偏大【詳解】(1)滴定管的準(zhǔn)備：洗滌并檢查滴定管是否漏水→用待裝溶液潤洗滴定管2～3次→裝溶液→趕走尖嘴起泡，調(diào)節(jié)液面使液面處在0或0下某一刻度→讀數(shù)，錐形瓶的準(zhǔn)備：取一定體積的待測液于錐形瓶→滴加2～3滴指示劑，因此操作步驟BDCEAF；(2)滴定管中有蒸餾水，不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，所測濃度偏大，因此目的是防止標(biāo)準(zhǔn)液稀釋；(3)用待測液潤洗錐形瓶，造成錐形瓶中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，因此所測濃度偏大；(4)左手控制滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶溶液顏色的變化，終點(diǎn)的判斷：錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色；(5)相同質(zhì)量的NaOH，所需鹽酸的物質(zhì)的量多，因?yàn)镹aOH的摩爾質(zhì)量小于KOH的，因此測的未知溶液的濃度偏?。?6)滴定結(jié)束后仰視觀察滴定管中液面刻度，所需的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，則結(jié)果偏大。20、溫度催化劑產(chǎn)生氣泡的快慢不正確因?yàn)閷?shí)驗(yàn)可能受到陰離子的干擾【詳解】(1)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、溶液的濃度和催化劑等，通過比較表格中的數(shù)據(jù)的異同點(diǎn)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)1、2溫度不同，實(shí)驗(yàn)1為40℃，實(shí)驗(yàn)2為20℃，實(shí)驗(yàn)1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響；實(shí)驗(yàn)3、4的不同點(diǎn)是有無催化劑，所以實(shí)驗(yàn)3、4研究的是催化劑對H2O2分解速率的影響，故答案為：溫度；催化劑；(