湖南長沙市雅禮洋湖實驗中學2025屆化學九年級第一學期期末綜合測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)不對應的是A．氫氣用作燃料------------可燃性.B．石墨用于制鉛筆芯------------導電性.C．干冰用作制冷劑------------升華時會吸熱D．稀有氣體用于制霓虹燈------------通電時能發(fā)出不同顏色的光2．甲和乙可以合成一種重要的化工原料，微觀過程如下圖.下列說法錯誤的是A．生成物丁屬于氧化物B．丙中C、H、O的質(zhì)量比為3∶1∶4C．丙分子中含有1個碳原子，4個氫原子，1個氧原子D．化學反應前后碳元素化合價發(fā)生改變3．下列敘述正確的是（）A．石油是一種化工產(chǎn)品B．大量使用化石燃料會造成大氣污染，因此應該停止化石燃料的開采和利用C．人類需要的能量都是由化學反應產(chǎn)生的D．目前沒有大量使用氫能源，是由于氫氣的制取成本高、貯存困難4．除去CO2中混有的少量CO的最佳方法是（）A．通過澄清石灰水B．通過灼熱的炭粉C．通過足量的水D．通過灼熱的CuO5．將一定質(zhì)量的A、B、C、D四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)

A

B

C

D

反應前的質(zhì)量/g

6.4

3.2

4.0

2.5

反應后的質(zhì)量/g

3.8

待測數(shù)據(jù)

7.2

2.5

下列說法錯誤的是A．A和B是反應物，D可能是催化劑B．上表中的“待測數(shù)據(jù)”的數(shù)值為0.6C．C物質(zhì)中元素的種類，一定等于A、B二種物質(zhì)中元素的種類之和D．該反應一定屬于化合反應6．葡萄糖能為人體提供能量，是人體的主要供能物質(zhì)。下列關(guān)于葡萄糖（C6H12O6）的說法中正確的是A．葡萄糖分子由碳、氫、氧元素組成B．葡萄糖由24個原子構(gòu)成C．1個葡萄糖分子中含有6個水分子D．葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為40%7．下列實驗現(xiàn)象中，描述正確的是A．木炭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)白光并生成無色有刺激性氣味的氣體B．給水通電的實驗中，負極與正極均產(chǎn)生氣體，體積比為1：2C．將銅片放入硝酸銀溶液，溶液由無色變?yōu)樗{色D．將鐵釘加入到稀硫酸中，溶液由無色變?yōu)辄S色8．以下是一個化學反應的微觀示意圖，從示意圖獲取的信息正確的是A．反應前后分子種類不發(fā)生改變B．反應前后原子的種類與數(shù)目發(fā)生改變C．反應前兩種分子的個數(shù)比是1:2D．該反應的基本類型是化合反應9．每種植物都有適宜自己生長的酸堿性環(huán)境。下表為四種作物適宜生長的pH范圍:作物馬鈴薯茶樹水稻棉花pH4.8~5.55.0~5.56.0~7.07.0~8.0上表中不適宜在酸性土壤中種植的作物是A．馬鈴薯B．茶樹C．水稻D．棉花10．我國主辦2019年“世界環(huán)境日”活動，其主題聚焦“空氣污染”。下列不屬于空氣污染物的是A．SO2B．NO2C．N2D．PM2.5二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．把一定質(zhì)量的純凈物A和B在一定條件下按圖所示充分反應。（1）在反應中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為A:B:C:D=2:5:4:2，則A的化學式可表示_____。（2）寫出物質(zhì)C與D反應的化學方程式_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．根據(jù)如圖的實驗回答問題：(1)小明同學按甲圖實驗后，發(fā)現(xiàn)集氣瓶底部炸裂了，說明圖中的錯誤是_____。(2)乙圖冷卻熱的硝酸鉀溶液，試管底部有晶體析出，由此得出隨著溫度降低，硝酸鉀的溶解度____，原來熱的而硝酸鉀溶液______(填“是”或“不是”或“不一定是”)飽和溶液。(3)兩圖是探究燃燒條件的實驗，打開分液漏斗的活塞前，白磷不燃燒，而打開后白磷燃燒，比較打開前后的現(xiàn)象證明白磷隨燃燒需要____，燒杯中水的作用是___，錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應時的化學方程式為___。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．利用空氣制取氮肥（碳酸氫銨，俗稱碳銨）的主要流程如下：（1）過程I得到氮氣的原理是_____。（2）過程II中，氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下反應合成氨氣，寫出該反應的化學方程式_____，該反應屬于_____反應（填基本反應類型）。（3）工業(yè)生產(chǎn)中的CO2主要來源于石灰石（CaCO3）煅燒生成生石灰（CaO）時的副產(chǎn)品，請你根據(jù)題中的信息寫出該反應的化學方程式_____。（4）在過程III中，氨水、水及CO2在反應塔中發(fā)生化合反應生成碳酸氫銨（碳銨），請你寫出該反應的化學方程式_____，理論上若有17t氨氣參加反應時生成的NH4HCO3的質(zhì)量是_____t.14．利用下列提供的儀器裝置回答問題：①儀器名稱：A為_____②小麗用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時，發(fā)現(xiàn)反應速率過快，小麗思考后將所用儀器B改為_____，該反應的化學方程式為_____，若使用裝置G收集氧氣，氧氣應從_____（填“a”或“b”）端通入。③小明選用A到G中儀器，組裝出實驗室制取二氧化碳裝置，他所選儀器有_____（填寫一套即可），反應的化學方程式為_____。④小剛選用H裝置放入鋅粒和稀硫酸制取氫氣，H裝置的優(yōu)點是_____，反應一段時間后他關(guān)閉活塞，發(fā)現(xiàn)裝置中固液無法分離，原因可能為_____（寫出一種即可）；⑤小剛用制得的氫氣還原氧化銅，得到0.1mol銅，則理論上參與反應的氫氣的質(zhì)量為_____（根據(jù)化學方程式計算）。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化情況如圖所示。分析并計算：（1）a點溶液中含有的離子是_____。（2）當pH＝7時，消耗氫氧化鈉溶液中NaOH質(zhì)量為_____g。（3）計算稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。_____（4）計算恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。_____16．若5.6g粉末為鋁和銅，加入97.6g足量的稀硫酸，完全反應生成氫氣0.3g，求：銅粉質(zhì)量及所得Al2（SO4）3質(zhì)量要求有計算過程。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【詳解】A、氫氣用作燃料，因為氫氣有可燃性，且燃燒放出大量的熱，選項正確；B、石墨用于制鉛筆芯，是因為石墨比較軟，顏色較黑，在紙上劃過，可以留下黑色痕跡，石墨做電極是因為石墨有導電性，選項錯誤；C、干冰用作制冷劑是因為升華時會吸熱，使周圍物體溫度降低，選項正確；D、稀有氣體用于制霓虹燈是因為通電時能發(fā)出不同顏色的光，選項正確。故選B。2、C【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應物中含C、H、O的個數(shù)分別為：1、6、2，生成物中含C、H、O的個數(shù)分別為：1、4、1，故生成物中還應含2個H、1個O，故生成物丁是水，水是由H、O兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，不符合題意；B、丙的化學式為：CH3OH，丙中C、H、O的質(zhì)量比為：12:4:16=3:1:4，不符合題意；C、每個丙分子中含有1個碳原子，4個氫原子，1個氧原子，符合題意；D、二氧化碳中碳元素的化合價是+4價，甲醇中氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)碳元素的化合價是x，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得：（+1）×4+（-2）+x=0，x=-2，化學反應前后碳元素化合價發(fā)生改變，不符合題意。故選C。3、D【詳解】A、石油是一種礦物，不是一種化工產(chǎn)品，故A錯誤；B、大量使用化石燃料會造成大氣污染，但不能停止化石燃料的開采和利用，故B錯誤；C、人類需要的能量不都是由化學反應產(chǎn)生的，例如：如風能、水能、地熱能等，故C錯誤；D、目前沒有大量使用氫能源，是由于氫氣的制取成本高、貯存困難，故D正確。故選D。4、D【詳解】A、澄清石灰水可以和CO2反應，不可以和CO反應，故通過澄清石灰水除去的是CO2不是CO，故A錯誤；B、炭粉在高溫條件下可以和CO2反應，不可以和CO反應，故通過灼熱的炭粉除去的是CO2不是CO，故B錯誤；C、水可以和CO2反應，不可以和CO反應，故通過足量的水不能除去CO，故C錯誤；D、CO可以和CuO在高溫條件下反應生成CO2，故通過灼熱的CuO可以除去CO2中混有的少量CO，D正確；故選D。5、B【解析】由表格可知各物質(zhì)的質(zhì)量變化：A反應前為6.4g，反應后為3.8g，質(zhì)量減少了2.6g，屬反應物；C反應前為4.0g，反應后為7.2g，質(zhì)量增加了3.2g，屬生成物；D反應前為2.5g，反應后仍為2.5g，故可能沒有參與反應，也可能是該反應的催化劑。根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變可知B是反應物，反應了0.8g，那么待測數(shù)據(jù)=3.2g+0.8g=4.0g，該反應表示為：A+B→C。A、A和B是反應物，C是生成物，D可能是催化劑也可能沒有參與反應，正確；B、待測數(shù)據(jù)=3.2g+0.8g=4.0g，錯誤；C、該反應是化合反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后元素的種類不變，故C物質(zhì)中元素的種類，一定等于A、B兩種物質(zhì)中元素的種類之和，正確；D、該反應表示為：A+B→C，屬化合反應，正確。故選B。點睛：做這類題目時首先要根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量變化判斷出反應物和生成物，質(zhì)量減少的是反應物，質(zhì)量增加的是生成物。再寫出反應的表達式后根據(jù)題意進行解答。6、D【詳解】A、根據(jù)葡萄糖（C6H12O6）化學式可知，葡萄糖分子由碳、氫、氧原子構(gòu)成的，故A錯誤；B、根據(jù)葡萄糖（C6H12O6）化學式可知，一個葡萄糖分子是由24個原子構(gòu)成，故B錯誤；C、葡萄糖分子中不含有水分子，故C錯誤；D、葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為，故D正確。故選D。7、C【詳解】A、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故選項說法錯誤；B、給水通電的實驗中，負極與正極均產(chǎn)生氣體，體積比為2：1，故選項說法錯誤；C、銅能和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，硝酸銅溶液是藍色溶液，該選項說法正確；D、鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液是淺綠色溶液，故選項說法錯誤。故選C。在描述物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象時，需要注意光和火焰、煙和霧、實驗結(jié)論和實驗現(xiàn)象的區(qū)別。8、D【解析】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不會發(fā)生改變，但分子的種類一定發(fā)生改變。9、D【詳解】土壤顯酸性，水稻、茶樹、馬鈴薯等適合在顯酸性的土壤中生長，棉花適合在顯堿性的土壤中生長，所以該土壤最不適宜種植的作物是棉花。

故選：D。當溶液的pH等于7時，呈中性。當溶液的pH大于7時，呈堿性。當溶液的pH小于7時，呈酸性。10、C【詳解】空氣污染物包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、可吸入顆粒物等，氮氣不屬于空氣污染物，故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、C2H2【解析】（1）在反應中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為A：B：C：D=2：5：4：2，由質(zhì)量守恒定律反應前后原子的種類及數(shù)目不變可知，該反應的化學方程式是：2C2H2+5O24CO2+2H2O，故A的化學式可以表示為：C2H2。（2）物質(zhì)C（化學式CO2）與D（化學式H2O）反應生成碳酸，化學方程式。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、瓶底沒有預先放入水（或細沙）減小不一定是氧氣（或與氧氣接觸）使白磷溫度達到著火點，并隔絕空氣2H2O22H2O+O2↑【解析】(1)做“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗，防止濺落的熔化物炸裂瓶底，集氣瓶的底部要放水或鋪沙子，甲圖中的錯誤是瓶底沒有預先放入水（或細沙）；(2)冷卻熱的硝酸鉀溶液試管底部有晶體析出，所以隨著溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，原來的燒杯底部沒有固體剩余，所以原來熱的硝酸鉀溶液不一定是飽和溶液；(3)比較打開前后的現(xiàn)象，證明白磷燃燒需要氧氣，燒杯中水的作用是：提供熱量，使溫度達到白磷的著火點，隔絕氧氣；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、利用空氣中各成分的沸點不同N2+3H22NH3化合CaCO3CaO+CO2↑NH3+H2O+CO2=NH4HCO379【詳解】（1）過程I得到氮氣的原理是：利用空氣中各成分的沸點不同，分離液態(tài)空氣；（2）過程II中，氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下反應合成氨氣，寫出該反應的化學方程式：N2+3H22NH3，該反應符合“多變一”屬于化合反應。（3）工業(yè)生產(chǎn)中的CO2主要來源于石灰石（CaCO3）煅燒生成生石灰（CaO）時的副產(chǎn)品，根據(jù)題中的信息可知，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3CaO＋CO2↑；（4）在過程III中，氨水、水及CO2在反應塔中發(fā)生化合反應生成碳酸氫銨（碳銨），該反應的化學方程式：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3設(shè)生成的NH4HCO3的質(zhì)量是x。x=79t生成的NH4HCO3的質(zhì)量是79t。14、錐形瓶分液漏斗2H2O22H2O+O2↑aABCECaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑能控制反應的發(fā)生和停止硫酸反應完了0.2g【解析】①儀器A的名稱為錐形瓶；②儀器B是分液漏斗，該儀器不能控制反應的速率，將長頸漏斗改為分液漏斗可以控制加入過氧化氫的速率，從而可以控制反應的速率；該反應是過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應生成氧氣和水，反應方程式為2H2O2MnO22H2O+O2↑；裝置G是多功能裝置，此處改裝為排水法收集氧氣，由于氧氣的密度比水的密度小，故氧氣由短管通入，即由a端通入；③實驗室制取二氧化碳是用碳酸鈣和稀鹽酸反應制取，該反應的反應物的狀態(tài)是固體和液體，反應的條件是不加熱，故選固液不加熱型裝置，可以選