安徽省合肥市高升學(xué)校2025屆高二下化學(xué)期末檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法正確的是A．加熱時(shí)硫與銅反應(yīng)生成黑色的硫化銅B．二氧化硫與氯氣均能使品紅褪色，兩者原理相同C．濃硫酸與灼熱的木炭反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性D．濃硫酸滴入膽礬中，膽礬失水變白，發(fā)生了化學(xué)變化2、下列說(shuō)法正確的是A．相對(duì)分子質(zhì)量相同的幾種化合物，互為同分異構(gòu)體B．分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，互為同系物C．C5H11Cl的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）共有8種D．淀粉與纖維素是化學(xué)式為（C6H10O5）n的同分異構(gòu)體3、下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷不正確的是A．s-—sσ鍵與s—-pσ鍵的對(duì)稱性相同B．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個(gè)σ鍵(C—H)和3個(gè)π鍵(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ鍵，即6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵4、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)5、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是()A．Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10-11B．n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.046、氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解決好安全有效地儲(chǔ)存氫氣的問(wèn)題。化學(xué)家研究出利用合金儲(chǔ)存氫氣的方法，其中鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲(chǔ)氫材料，這種合金的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測(cè)定，其基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則該合金的化學(xué)式可表示為()A．LaNi5 B．LaNi C．La4Ni24 D．La7Ni127、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下述正確的是（）A．醫(yī)院里的血液透析利用了膠體的性質(zhì)B．PM2.5中含有鉛、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的金屬元素C．“地溝油”可以放心食用，經(jīng)加工處理后還可用來(lái)制造肥皂和生物柴油D．Ni-Zn化合物的納米顆粒作苯與氫氣反應(yīng)的催化劑時(shí)，可提高苯的轉(zhuǎn)化率8、下列評(píng)價(jià)及離子方程式書寫正確的是選項(xiàng)

離子組

評(píng)價(jià)

①

H+、Fe2+、NO3—、Cl—

不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)4Fe2++NO3—+6H+=4Fe3++2NO↑+3H2O

②

Na+、CO32—、Cl—、Al3+

不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生了互促水解反應(yīng)2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

③

Fe3+、K+、SCN—、Br—

不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)橛屑t色沉淀生成

Fe3++SCN—=Fe(SCN)3↓

④

HCO3—、OH—、Na+、Ca2+

不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生如下反應(yīng)

HCO3—+OH—=CO2↑+H2O

A．① B．② C．③ D．④9、下列物質(zhì)檢驗(yàn)或除雜方法正確的是A．用H2除去乙烷中的乙烯B．用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸C．用銀氨溶液檢驗(yàn)淀粉是否完全水解D．用水除去乙烯中混有的乙醇蒸氣10、將下列各組物質(zhì),分別按等物質(zhì)的量混合后加水溶解,有沉淀生成的是()A．AlCl3、Ba(OH)2、HNO3 B．CaCl2、NaHCO3、HClC．Na2CO3、NaAlO2、NaOH D．AlCl3、K2SO4、HCl11、下列說(shuō)法中，正確的是A．22gCO2物質(zhì)的量為0.5molB．0.1mol?L-1NaOH溶液中含有0.1molNa+C．1molCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×1023D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LH2O的物質(zhì)的量為2mol12、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是A．苯酚稀溶液中逐滴加入飽和溴水，產(chǎn)生白色沉淀B．將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色C．將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中，銅絲又變亮紅D．將飽和食鹽水滴在電石上，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體13、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+=I2+3H2OC．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42?+3Cl?+4H++H2OD．電解飽和食鹽水：2Cl?+2H+Cl2↑+H2↑14、下列生產(chǎn)、生活、實(shí)驗(yàn)中的行為，符合安全要求的是()A．進(jìn)入煤礦井下作業(yè)，戴上安全帽，用帽上的礦燈照明B．節(jié)日期間，可以在熱鬧繁華的商場(chǎng)里燃放煙花爆竹，歡慶節(jié)日C．點(diǎn)燃打火機(jī)，可以檢驗(yàn)液化氣鋼瓶口是否漏氣D．實(shí)驗(yàn)室里，可以將水倒入濃硫酸中及時(shí)用玻璃棒攪拌，配制稀硫酸15、在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1molX和2molY，發(fā)生反應(yīng)：X(s)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝-akJ/mol(a>0)，5min末測(cè)得Z的物質(zhì)的量為1.2mol。則下列說(shuō)法正確的是A．若反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)B．0～5min，X的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1C．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為akJD．達(dá)到平衡時(shí)，Y和Z的濃度之比一定為2∶316、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A．CaCl2的電子式: B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙烯的分子式：C2H4 D．純堿溶液呈堿性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________，名稱是___________________________。（2）③的反應(yīng)類型__________________。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________________________________________。18、（選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過(guò)下圖所示的路線合成：（1）E中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_________。（2）B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型是__________。（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（4）1molE最多可與__________molH2加成。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。A．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)B．核磁共振氫譜只有4個(gè)峰C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（6）已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。試參照如下和成路線圖示例寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路線(無(wú)機(jī)原料任選)_______。合成路線流程圖示例如下：19、三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀K3[Fe(C2O4)3]3H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑。I.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體的制備①將5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6mol·L－1H2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25mL飽和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的FeC2O4沉淀完全以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉淀2－3次。②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀溶液，水浴加熱至40℃，用滴管緩慢滴加12mL5％H2O2，邊加邊攪拌并維持在40℃左右，溶液成綠色并有棕色的沉淀生成。③加熱煮沸一段時(shí)間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時(shí)棕色沉淀溶解，變?yōu)榫G色透明溶液。④向?yàn)V液中緩慢加入10mL95％的乙醇，這時(shí)如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結(jié)晶完全后，抽濾，用少量洗滌劑洗滌晶體兩次，抽干，干燥，稱量，計(jì)算產(chǎn)率。已知制備過(guò)程中涉及的主要反應(yīng)方程式如下：步驟②6FeC2O4＋3H2O2＋6K2C2O4＝4K3[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)3，步驟③2Fe(OH)3＋3H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O，請(qǐng)回答下列各題：(1)簡(jiǎn)述傾析法的適用范圍______________，步驟③加熱煮沸的目的是_______________。(2)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是____________________(填編號(hào))。A．冷水B．丙酮C．95％的乙醇D．無(wú)水乙醇(3)有關(guān)抽濾如圖，下列說(shuō)法正確的是_____________。A．選擇抽濾主要是為了加快過(guò)濾速度，得到較干燥的沉淀B．右圖所示的抽濾裝置中，只有一處錯(cuò)誤，即漏斗頸口斜面沒(méi)有對(duì)著吸濾瓶的支管口C．抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出D．抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸Ⅱ.純度的測(cè)定稱取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標(biāo)定濃度為0.01000mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗高錳酸鉀溶液24.00mL。(4)滴定涉及反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。(5)計(jì)算產(chǎn)品的純度_____________________(用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示)。(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為491)20、3，4?亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體，微溶于水，實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4氧化3，4?亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應(yīng)方程式為：實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：向反應(yīng)瓶中加入3，4?亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于70～80℃滴加KMnO4溶液。反應(yīng)結(jié)束后，加入KOH溶液至堿性。步驟2：趁熱過(guò)濾，洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液。步驟3：對(duì)合并后的溶液進(jìn)行處理。步驟4：抽濾，洗滌，干燥，得3，4?亞甲二氧基苯甲酸固體。回答下列問(wèn)題：（1）步驟1中，反應(yīng)過(guò)程中采用的是__________________________加熱操作。（2）步驟1中，加入KOH溶液至堿性的目的是________________________。（3）步驟2中，趁熱過(guò)濾除去的物質(zhì)是__________________（填化學(xué)式）。（4）步驟3中，處理合并后溶液的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)______________________。（5）步驟4中，抽濾所用的裝置包括__________、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。21、有機(jī)物E(C11H12O2)屬于芳香酯類物質(zhì)，天然物存在于威士忌酒、蘋果酒等中，呈水果及玫瑰香氣，可由下列路線人工合成：完成下列填空：（1）A中官能團(tuán)的名稱是________________；C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。（2）反應(yīng)③的條件是_______________；反應(yīng)④的類型是_____________________。（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________。（4）如何檢驗(yàn)反應(yīng)②中的A是否完全轉(zhuǎn)化？__________________________________________________________________。（5）設(shè)計(jì)一條由出發(fā)，制備的合成路線（合成路線常用的表示方式為：）______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.加熱時(shí)硫與銅反應(yīng)生成黑色的硫化亞銅，A錯(cuò)誤；B.二氧化硫與氯氣均能使品紅褪色，二氧化硫與品紅化合成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性使品紅褪色，兩者原理不同，B錯(cuò)誤；C.濃硫酸與灼熱的木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；D.濃硫酸滴入膽礬中，膽礬失水變白，因?yàn)榱蛩徙~晶體轉(zhuǎn)變成無(wú)水硫酸銅，故發(fā)生了化學(xué)變化，D正確；答案選D。2、C【解析】

A.同分異構(gòu)體是指分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.五碳化合物碳鏈有三種，正戊烷碳架的一氯代物有三種，異戊烷的一氯代物有四種，新戊烷的一氯代物有一種，C項(xiàng)正確；D.纖維素和淀粉的聚合度(n)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。3、C【解析】

根據(jù)共價(jià)鍵的種類和應(yīng)用分析解答。【詳解】A.σ鍵都是軸對(duì)稱圖形，故A正確；B.共價(jià)單鍵為σ鍵，雙鍵和三鍵中均含1個(gè)σ鍵，則分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵，故B正確；C.乙炔中的碳碳三鍵中含有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，兩個(gè)C—H鍵是σ鍵，故C錯(cuò)誤；D.乙烷分子中只存在C—C單鍵和C—H單鍵，單鍵都為σ鍵，故都是σ鍵，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】單鍵中只有σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；碳碳雙鍵、碳碳三鍵中的π鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，發(fā)生加成反應(yīng)。4、C【解析】

A.霧和霾的分散劑均是空氣；B.根據(jù)示意圖分析；C.在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不改變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；D.氮肥會(huì)釋放出氨氣?！驹斀狻緼.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無(wú)機(jī)顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C.NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤；D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會(huì)釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)，D正確。答案選C。【點(diǎn)睛】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。本題情境真實(shí)，應(yīng)用導(dǎo)向，聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生認(rèn)識(shí)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，又體現(xiàn)了高考評(píng)價(jià)體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。5、D【解析】

A.Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)2×10-2.46=10-11.46，科學(xué)計(jì)數(shù)法表示時(shí)應(yīng)該是a×10b，a是大于1小于10的數(shù)，故它的數(shù)量級(jí)等于10-12，A錯(cuò)誤；B.n點(diǎn)時(shí)c(Ag+)，比溶解平衡曲線上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的過(guò)飽和溶液，B錯(cuò)誤；C.設(shè)c(Cl-)=c(C2O42-)=amol/L，混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，生成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+)=，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=，顯然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C錯(cuò)誤；D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為=109.04，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6、A【解析】

鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲(chǔ)氫材料，根據(jù)其基本結(jié)構(gòu)單元示意圖可知，該結(jié)構(gòu)單元中含La和Ni的原子數(shù)分別為12+2=3、18+6=15，則該合金的化學(xué)式可表示為L(zhǎng)aNi5，故選A。7、A【解析】分析：A、人體血液屬于膠體，不能透過(guò)半透膜；B、砷為非金屬元素；C、地溝油不能夠食用；D、催化劑對(duì)平衡無(wú)影響。詳解：人體血液屬于膠體，膠體是粒子直徑在1nm—100nm之間的分散系，不能透過(guò)半透膜，所以醫(yī)院里的血液透析利用了膠體的性質(zhì)，A選項(xiàng)正確；PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素，其中鉛、鎘、鉻、釩均是金屬元素，砷為非金屬元素，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；地溝油是生活中存在的各類劣質(zhì)油，長(zhǎng)期食用可能會(huì)引發(fā)癌癥，對(duì)人體的危害極大，不能夠食用，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑能增大反應(yīng)速率，但是對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，所以轉(zhuǎn)化率不變，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。8、B【解析】

A.離子方程式未配平，正確的應(yīng)該為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，A錯(cuò)誤；B.符合客觀事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒定律，B正確；C.Fe3+和SCN-發(fā)生的是絡(luò)合反應(yīng)，得到的物質(zhì)不是沉淀，方程式也沒(méi)有配平，離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，C錯(cuò)誤；D.離子方程式不符合客觀事實(shí)，應(yīng)該為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，D錯(cuò)誤；答案選B。9、D【解析】

A、乙烯和氫氣發(fā)生反應(yīng)生成乙烷是在苛刻的條件下發(fā)生的，不易操作和控制，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，不能用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、淀粉水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，在葡萄糖分子中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以銀氨溶液可用于檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生水解反應(yīng)但不能用于檢驗(yàn)是否水解完全，應(yīng)用碘進(jìn)行檢驗(yàn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、乙醇易溶于水而乙烯不溶于水,通入水中用水除去乙烯中混有的乙醇蒸氣，選項(xiàng)D正確。答案選D。10、A【解析】

A．等物質(zhì)的量混合后加水，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)剩余OH-與Al3+的物質(zhì)的量相同，則生成氫氧化鋁沉淀，A選；B．離子之間反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，不生成沉淀，B不選；C．離子之間不反應(yīng)，不生成沉淀，C不選；D．離子之間不反應(yīng)，不生成沉淀，D不選；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查離子的共存、離子反應(yīng)，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，把握離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意結(jié)合生成沉淀時(shí)的物質(zhì)的量關(guān)系。11、A【解析】

A.根據(jù)n=m/M=22g/44gmol-1=0.5mol,故A正確；B.0.1mol?L-1NaOH溶液沒(méi)有體積無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.1molCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×10232，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為非氣態(tài)，故無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。答案：A。12、B【解析】

A項(xiàng)、三溴苯酚不溶于水，苯酚稀溶液中逐滴加入飽和溴水，苯酚稀溶液和飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，故A正確；B項(xiàng)、將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，乙醇與酸性K2Cr2O7溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鉀、氯化鉻、乙酸和水，溶液由橙色變?yōu)榫G色，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中，氧化銅與乙醇加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅、乙醛和水，銅絲黑色變亮紅，故C正確；D項(xiàng)、將飽和食鹽水滴在電石上，電石與水立即反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔氣體，故D正確；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，注意把握常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)，明確反應(yīng)的類型和生成物的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。13、A【解析】

A項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3；B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒；C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H+；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2?！驹斀狻緼項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（題中D項(xiàng)）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中B項(xiàng)）；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷（題中C項(xiàng)）；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。14、A【解析】A、進(jìn)入礦井下作業(yè)，不能用明火照明，可以用礦燈照明，故A正確；B、在繁華熱鬧的商場(chǎng)里燃放煙花爆竹容易引發(fā)火災(zāi)，故B錯(cuò)誤；C、若液化氣泄漏會(huì)形成與空氣的混合氣體，遇明火時(shí)易發(fā)生爆炸，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸稀釋時(shí)放熱，若將水倒入濃硫酸中會(huì)造成水的暴沸，從而引起硫酸飛濺，故應(yīng)將濃硫酸注入水中，故D錯(cuò)誤；故選A。15、A【解析】

A．正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，恒溫恒容條件下，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)增大，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A正確；B．X為固體，不能用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化量表示反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，X、Y不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)X消耗的物質(zhì)的量小于1mol，所以放出的熱量小于akJ，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Y、Z的濃度之比可能為2∶3，也可能不是2∶3，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率等有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A。16、C【解析】

A．CaCl2是離子化合物，其電子式應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．Cl－的核外最外層電子數(shù)為8，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．乙烯是最簡(jiǎn)單的燃燒，其分子式為C2H4，故C正確；D．碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主。則純堿溶液呈堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】解決這類問(wèn)題過(guò)程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽(yáng)離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“[]”，沒(méi)有成鍵的價(jià)電子也要寫出來(lái)。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序（如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來(lái)。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己烷加成反應(yīng)【解析】

由反應(yīng)路線可知，A為，反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)②為消去反應(yīng)，反應(yīng)③為碳碳雙鍵與溴發(fā)生的加成反應(yīng)，B為，④為消去反應(yīng)【詳解】（1）由以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，為環(huán)己烷；（2）反應(yīng)③為加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)④在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)方程式：【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成、有機(jī)物性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型等，易錯(cuò)點(diǎn)（3），注意掌握鹵代烴的性質(zhì)與反應(yīng)條件。18、羥基、酯基酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))4【解析】

由合成流程可知，A為CH3CHO，B為鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，C為，C與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D中含-COOC-，能發(fā)生水解反應(yīng)，D水解酸化后發(fā)送至酯化反應(yīng)生成E?！驹斀狻浚?）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B中含有的含氧官能團(tuán)為羥基和羧基；（2）中的羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，則B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）E中含苯環(huán)與C=C，均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1摩爾E最多可與4molH2加成；（5）B為鄰羥基苯甲酸，其同分異構(gòu)體符合：A．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；B．核磁共振氫譜只有4個(gè)峰，說(shuō)明結(jié)果對(duì)稱性比較強(qiáng)，通常兩個(gè)取代基處于對(duì)位；C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明有酚羥基，則另一基團(tuán)只能是甲酸酯基或甲酸基，所以符合條件的同分異構(gòu)體為或；（6）以苯、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯，可以用苯與氯氣發(fā)生取代生成氯苯，再水解得苯酚，用甲苯氧化得苯甲酸，苯甲酸與三氯化磷發(fā)生取代得苯甲酰氯，苯甲酰氯與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲酸苯酚酯，合成流程圖為。19、晶體顆粒較大，易沉降除去多余的雙氧水，提高草酸的利用率CA、D98.20%【解析】

(1)

傾析法的適用范圍適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀，這樣減少過(guò)濾的時(shí)間和操作，比較簡(jiǎn)單；對(duì)步驟②中的溶液經(jīng)過(guò)加熱煮沸再進(jìn)行下一步操作，是由于步驟②溶液中存在過(guò)量的過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫具有一定的氧化性，會(huì)和③中加入的草酸發(fā)生反應(yīng)，所以加熱煮沸的目的是除去過(guò)量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率；(2)因?yàn)楫a(chǎn)品不溶于乙醇，而選擇95%的乙醇經(jīng)濟(jì)成本最低，故選C。(3)該抽濾裝置的操作原理為：打開(kāi)最右側(cè)水龍頭，流體流速增大，壓強(qiáng)減小，會(huì)導(dǎo)致整個(gè)裝置中壓強(qiáng)減小，使布氏漏斗內(nèi)外存在壓強(qiáng)差，加快過(guò)濾時(shí)水流下的速度，A.選擇抽濾主要是為了加快過(guò)濾速度，得到較干燥的沉淀，A正確；B.圖示的抽濾裝置中，除漏斗頸口斜面沒(méi)有對(duì)著吸濾瓶的支管口外，中間瓶中的導(dǎo)管也沒(méi)有“短進(jìn)短出”，B錯(cuò)誤；C.抽濾得到的濾液應(yīng)從瓶口倒出，不能從支管口倒出，C錯(cuò)誤；D.抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸，D正確；故答案選AD。(4)滴定涉及到的原理為草酸根離子能被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，離子方程式為：16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(5)5K3[Fe(C204)3]·3H2O~6KMnO4491*5

6m

0.01×0.024×

m=0.982g，則產(chǎn)品的純度=0.982÷1.000=98.20%。20、70～80℃水浴將反應(yīng)生成的酸轉(zhuǎn)化為可溶性的鹽（或減少/避免產(chǎn)品/酸被過(guò)濾/損失等）MnO2向溶液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀布氏漏斗【解析】

反應(yīng)結(jié)束后得到3，4?亞甲二氧基苯甲酸，微溶于水，加入堿轉(zhuǎn)化為鹽，溶