高一暑期成果驗收卷 （滿分：60分限時：50分鐘范圍：滬科版第一章~第四章）一、選擇題（共30題，每題1分，共30分。在每題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）1．分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下列物質(zhì)的分類不正確的是（）A．混合物：自來水、空氣 B．化合物：氯酸鉀、硝酸銨C．氧化物：碳酸鈉、氧化鈉 D．單質(zhì)：氫氣、金屬銅【答案】C【解析】A、自來水中含有可溶性鈣、鎂化合物以及水等多種物質(zhì)，空氣中含有N2、O2、CO2等物質(zhì)，二者均屬于混合物，故A不符合題意；B、氯酸鉀是由鉀元素、氯元素和氧元素三種元素組成的純凈物，硝酸銨是由氮元素、氫元素和氧元素三種元素組成的純凈物，二者均屬于化合物，故B不符合題意；C、碳酸鈉是由鈉元素、碳元素元素和氧元素三種元素組成的純凈物，屬于化合物，不屬于氧化物，故C符合題意；D、氫氣是由氫元素這一種元素組成的純凈物，金屬銅是由銅元素這一種元素組成的純凈物，二者均屬于單質(zhì)，故D不符合題意；故選C。2．某同學(xué)將濃硫酸、NaOH固體、生石灰等物質(zhì)劃分為一類，該同學(xué)的分類依據(jù)為（）A．是否屬于酸 B．是否屬于堿 C．是否為純凈物 D．是否為干燥劑【答案】D【解析】濃硫酸屬于酸，NaOH固體屬于堿且為純凈物，生石灰屬于堿性氧化物，為純凈物，以上分類均不相同，濃硫酸、NaOH固體、生石灰均可作干燥劑，故D正確；答案為D。3．下列電離方程式正確的是（）A．H2O2H++O2- B．HClO=H++ClO-C．Ba(OH)2=Ba2++2OH- D．Na2CO32Na++COeq\o\al(2－,3)【答案】D【解析】A．水的電離方程式為H2OH++OH-，A錯誤；B．HClO為弱電解質(zhì)，其電離方程式為HClO?H++ClO-，B錯誤；C．Ba(OH)2電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C正確；D．Na2CO3為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為Na2CO3=2Na++COeq\o\al(2－,3)，D錯誤；故選C。4．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A．HCl的電子式為 B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為C．O—16原子的符號為?616O D．?126【答案】B【解析】A．HCl為共價化合物，組成原子最外層滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式中不存在離子，電子式為，故A錯誤；B．S2-的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C．化學(xué)上常用元素符號左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，O—16含有8個質(zhì)子、8個中子，原子的符號為?816O，故C錯誤；D．?126C、?613C、?614C的中子數(shù)分別為6、5．下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中,硫元素只表現(xiàn)還原性的是（）A.H2S B.SO2 C.H2SO3 D.H2SO4【答案】A【解析】S有-2、0、+4、+6價,-2價是硫的最低價態(tài),只表現(xiàn)還原性。0、+4價既可以表現(xiàn)還原性,也可以表現(xiàn)氧化性,+6價僅表現(xiàn)氧化性。6.以下不含共價鍵的晶體是（）A. B.KOH C.碳化硅 D.晶體硅【答案】A【解析】A．CaCl2只含離子鍵，A正確；B．KOH含離子鍵和極性共價鍵，B錯誤；C．碳化硅只含共價鍵，C錯誤；D．晶體硅只含共價鍵，D錯誤；故選A。7.用括號中注明的方法分離下列各組混合物，其中正確的是（）A.碘的四氯化碳溶液(分液) B.氫氧化鐵膠體和水(過濾)C.KCl和MnO2(溶解過濾，再蒸發(fā)結(jié)晶) D.氮氣和氧氣(蒸餾)【答案】C【解析】A．碘與四氯化碳互溶，不能利用分液的方法進(jìn)行分離，故A錯誤；B．膠粒和水能透過濾紙，無法用過濾的方法分離氫氧化鐵膠體和水，故B錯誤；C．加水溶解，KCl溶于水，MnO2不溶于水，過濾出MnO2，濾液蒸發(fā)結(jié)晶，即可得KCl，故C正確；D．分離氮氣和氧氣，不能直接蒸餾，要先液化再低溫蒸餾，故D錯誤；故選C。8.下列變化中，一定要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的是（）A.MnO2→Mn2+ B.HCl→Cl2 C.Fe2O3→Fe D.CaCO3→CaO【答案】B【解析】A．MnO2→Mn2+，Mn元素化合價降低，被還原，需要加入還原劑，不符合題意，A錯誤；B．HCl→Cl2，氯元素化合價升高，被氧化，需要加入氧化劑，符合題意，B正確；C．Fe2O3→Fe，F(xiàn)e元素化合價降低，被還原，需要加入還原劑，不符合題意，C錯誤；D．CaCO3→CaO，可以將CaCO3高溫加熱分解，但沒有元素化合價改變，故不需要加入氧化劑，D不符合題意，D錯誤；故選B。9．下列關(guān)于硫循環(huán)和氮循環(huán)的比較錯誤的是（）A．氮元素和硫元素都會進(jìn)入大氣B．人類活動對硫循環(huán)和氮循環(huán)都造成了巨大影響C．氮元素和硫元素都能以有機(jī)物的形式參與循環(huán)D．氮循環(huán)和硫循環(huán)對環(huán)境的影響都能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧【答案】D【解析】氮循環(huán)中會產(chǎn)生氮的氧化物污染環(huán)境，硫循環(huán)會產(chǎn)生二氧化硫等污染環(huán)境。A．據(jù)分析，氮元素和硫元素都會進(jìn)入大氣，A正確；B．據(jù)分析，人類活動對硫循環(huán)和氮循環(huán)都造成了巨大影響，B正確；C．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無機(jī)物，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化，硫元素廣泛存在于自然界中，組成生命體的蛋白質(zhì)中就有硫元素，氮元素和硫元素都能以有機(jī)物的形式參與循環(huán)，C正確；D．氮循環(huán)對環(huán)境的影響能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，硫循環(huán)時對環(huán)境的影響主要是導(dǎo)致硫酸型酸雨、不會引起光化學(xué)煙霧，D不正確；答案選D。10．下列變化中屬于化學(xué)變化的是（）A．輪胎炸裂 B．電燈發(fā)光發(fā)熱C．鐵鍋生銹 D．分離液態(tài)空氣【答案】C【解析】A、輪胎炸裂沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化；錯誤；B、電燈發(fā)光發(fā)熱沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化；錯誤；C、鐵鍋生銹，產(chǎn)生的鐵銹是新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；正確；D、分離液態(tài)空氣只是混合物的分離，沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化；錯誤；故選：C。11.酸雨是一種突出的環(huán)境問題。下列有關(guān)酸雨及其防治的說法正確的是 （）A．酸雨主要是由空氣中CO2的濃度增大引起的B．酸雨能直接損傷農(nóng)作物,破壞森林,加速橋梁的腐蝕C．向煤中加入適量石灰石,在燃燒時SO2最終生成CaSO3,可減少酸雨D．汽車排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”,使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2,但不利于酸雨的防治【答案】B【解析】酸雨主要是由SO2、NO2等氣體引起的,正常雨水由于溶解了CO2,其pH約為5.6,而SO2、NO2溶于雨水分別生成H2SO3(進(jìn)一步氧化可生成H2SO4)和HNO3,使雨水pH<5.6,即為酸雨,故A錯誤;向煤中加入生石灰,CaO+SO2=CaSO3,2CaSO3+O2eq\o(,\s\up6(Δ))2CaSO4,故C錯誤;2CO+2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))2CO2+N2,防止發(fā)生NONO2HNO3,利于酸雨的防治,故D錯誤。12．碳酸鈉溶液應(yīng)盛放在下列哪種儀器中（）A．廣口瓶 B．細(xì)口瓶 C．燒杯 D．集氣瓶【答案】B【解析】A、廣口瓶保存固體藥品，取用方便，故選項不符合題意；B、細(xì)口瓶保存液體藥品，便于傾倒，碳酸鈉溶液應(yīng)盛放在細(xì)口瓶中，故選項符合題意；C、燒杯通常不用來盛放液體，而是用作某些反應(yīng)的容器，故選項不符合題意；D、集氣瓶用于收集氣體或儲存氣體，故選項不符合題意；故選：B。13．正確操作是化學(xué)實驗成功的基礎(chǔ)，下列操作不正確的是（）A．連接儀器 B．配制溶液C．加熱固體 D．點燃酒精燈【答案】B【解析】A、玻璃管連接膠皮管時，先把玻璃管一端用水潤濕，然后稍用力轉(zhuǎn)動使之插入膠皮管內(nèi)，圖中所示操作正確；B、配制溶液時，溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒內(nèi)進(jìn)行，圖中所示操作錯誤；C、給試管中的固體加熱時，為防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂，試管口應(yīng)略向下傾斜，圖中所示操作正確；D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，可用火柴點燃酒精燈，圖中所示操作正確；故選：B。14.只用一種試劑就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液區(qū)分開來，種試劑是（）A.AgNO3 B.NaOH C.BaCl2 D.Ba(OH)2【答案】D【解析】A．Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液均與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，硝酸銀溶液不能將4種溶液區(qū)分開來，A錯誤；B．Na2SO4溶液和NaCl溶液均不能與NaOH溶液反應(yīng)，NaOH溶液與(NH4)2SO4、NH4Cl均反應(yīng)，不能區(qū)分，B錯誤；C．Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液均能與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，BaCl2溶液與NaCl、NH4Cl均不反應(yīng)，不能區(qū)分，C錯誤；D．Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)有白色沉淀生成，與NaCl溶液不反應(yīng)，與(NH4)2SO4溶液共熱反應(yīng)生成白色沉淀和無色、具有刺激性氣味的氣體，與NH4Cl溶液共熱反應(yīng)生成無色、具有刺激性氣味的氣體，則氫氧化鋇溶液能將4種溶液區(qū)分開來，D正確；故選D。15.某小組同學(xué)設(shè)計實驗探究影響MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2的因素。下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并檢驗氯氣的性質(zhì)，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙收集氯氣D.用裝置丁吸收剩余氯氣【答案】C【解析】A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2需要加熱，A錯誤；B．除去氯氣中的少量氯化氫，用飽和氯化鈉溶液洗氣，應(yīng)長管通入氣體，短管導(dǎo)出氣體，B錯誤；C．氯氣的密度比空氣大，采用向上排空氣法收集，C正確；D．吸收剩余的氯氣應(yīng)用氫氧化鈉溶液，D錯誤；故選C。16．下列溶液中Na+與100mL1mol·L-1Na3PO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A．100mL1mol·L-1的Na2SO4溶液 B．150mL2mol·L-1的NaNO3溶液C．150mL3mol·L-1的NaCl溶液 D．75mL1mol·L-1的Na2S溶液【答案】C【解析】100mL1mol·L-1Na3PO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1。A．100mL1mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1，故不選A；B．150mL2mol·L-1的NaNO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1，故不選B；C．150mL3mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1，故選C；

D．75mL1mol·L-1的Na2S溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1，故不選D；選C。17.在無色酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A．NHeq\o\al(＋,4)、Ca2+、SOeq\o\al(2－,4)、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NOeq\o\al(－,3)C．Al3+、I-、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．Na+、Ca2+、、NOeq\o\al(－,3)【答案】D【解析】A．Ca2+與SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成微溶的CaSO4，不能大量共存，A錯誤；B．在酸性溶液中，OH-與H+反應(yīng)生成水，不能大量共存，B錯誤；C．在酸性溶液中NOeq\o\al(－,3)具有強(qiáng)氧化性，I-具有還原性，會發(fā)氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；D．離子均無色，在強(qiáng)酸性環(huán)境中Na+、Ca2+、Cl-、NOeq\o\al(－,3)與H+之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D正確；故選D。18．在實驗室制取干燥的氨的過程中，所給裝置使用合理的是___________。A．用裝置甲制備氨 B．用裝置乙除去氨中少量水蒸氣C．用裝置丙收集氨 D．用裝置丁吸收多余的氨【答案】D【解析】A．用裝置甲制備氨氣時，為防止水滴倒流，試管口應(yīng)該略向下傾斜，A錯誤；B．氨氣可以和硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯誤；C．氨氣的密度比空氣小，要使用向下排空氣方法收集，采用短進(jìn)長出，C錯誤；D．氨氣是大氣污染物，最后尾氣可根據(jù)氨氣易溶于水的性質(zhì)，用水進(jìn)行吸收，為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，可以在導(dǎo)氣管的末端安裝一個干燥管或倒扣的漏斗，這樣既可以使氨氣被充分吸收，同時也防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，D正確；答案選D。19.稀硫酸中插一塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片迅速發(fā)生反應(yīng)的是（）A.稀鹽酸 B.硫酸鈉晶體 C.硝酸鉀晶體 D.氯化鈉晶體【答案】C【解析】A、稀硫酸、稀鹽酸和銅都不反應(yīng)，故不選A；B、硫酸鈉、稀硫酸和銅都不反應(yīng)，故不選B；C.硝酸鉀、稀硫酸混合，相當(dāng)于有硝酸存在，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水、一氧化氮，故選C；D.氯化鈉、稀硫酸和銅都不反應(yīng)，故不選D。答案選C。20．如下圖所示，2個甲分子反應(yīng)生成1個丙分子和3個乙分子：(表示A原子

表示B原子)下列判斷錯誤的是（）A．乙為雙原子分子 B．M(甲)=M(乙)+M(丙)C．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) D．該反應(yīng)是分解反應(yīng)【答案】B【解析】從圖中可以看出，甲由兩種元素組成，丙為單質(zhì)，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，乙也為單質(zhì)，且為雙原子分子。A．由分析可知，乙為由兩個原子半徑小的原子構(gòu)成的雙原子分子，A正確；B．依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2M(甲)=3M(乙)+M(丙)，則M(甲)≠M(乙)+M(丙)，B錯誤；C．該反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)物為化合物，產(chǎn)物都為單質(zhì)，則一定發(fā)生元素化合價的變化，一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．該反應(yīng)中反應(yīng)物只有一種，而產(chǎn)物有兩種，則該反應(yīng)是分解反應(yīng)，D正確；故選B。21.下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（）A.煮沸飽和溶液可制得氫氧化鐵膠體B.膠體具有吸附性，可用于消毒凈水C.直徑在1～100納米之間的碳酸鈣屬于膠體D.混用兩種不同的墨水(墨水是膠體)易堵塞鋼筆，可以用膠體聚沉的原理來解釋【答案】D【解析】A．制備Fe(OH)?膠體的正確方法是將FeCl?飽和溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)煮沸至紅褐色。直接煮沸FeCl?飽和溶液會生成沉淀而非膠體，A錯誤；B．Fe(OH)?膠體通過吸附懸浮雜質(zhì)凈水，但吸附性不具消毒作用，B錯誤；C．膠體是分散系，需分散質(zhì)（如碳酸鈣）分散在介質(zhì)中形成，僅顆粒大小為1-100nm的碳酸鈣未構(gòu)成分散系，不屬膠體，C錯誤；D．混用不同墨水（膠體）可能因膠粒電荷相反導(dǎo)致聚沉，堵塞鋼筆，符合膠體聚沉原理，D正確；故選D。22．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①；②；③個分子；④。下列對這四種氣體的描述不正確的是（）A．體積 B．密度C．質(zhì)量 D．氫原子個數(shù)【答案】D【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72LCH4為0.3mol；②13.6gH2S為0.4mol；③3.01×1023個HCl分子為0.5mol；④0.2mol。A．相同條件下，氣體的物質(zhì)的量與其體積成正比，則由分析可知，體積③>②>①>④，A正確；B．同溫同壓條件下，密度與摩爾質(zhì)量成正比，摩爾質(zhì)量越大，密度越大，因此，這四種物質(zhì)的密度從大到小為③>②>④>①，B正確；C．0.2mol氨氣的質(zhì)量為3.4g，標(biāo)況下6.72L甲烷的質(zhì)量4.8g，3.01×1023個HCl分子的質(zhì)量為18.25g，因此，這四種物質(zhì)的質(zhì)量從大到小為③>②>①>④，C正確；

D．0.2mol氨氣中有0.6NA個H原子，標(biāo)況下6.72L甲烷中有1.2NA個H原子，13.6g硫化氫中有0.8NA個H原子，3.01×1023個HCl分子中有0.5NA個H原子，因此，這四種物質(zhì)的H原子個數(shù)從大到小為①>②>④>③，D錯誤；故選D。23.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸說法錯誤的是（）A.常溫下，可用鐵制容器儲存濃硫酸、濃硝酸B.等量的銅分別溶于足量的濃硝酸、濃硫酸中，還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等C.濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中D.濃硫酸能與灼熱的木炭反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫和水【答案】B【解析】A．常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸鈍化，在鐵表面生成致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，則可用鐵制容器儲存濃硫酸、濃硝酸，A正確；B．銅與濃硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO2，N元素化合價從+5價降低為+4價，與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物為SO2，S元素的化合價從+6價降低為+4價，根據(jù)得失電子守恒可知，等量的銅分別溶于足量的濃硝酸、濃硫酸，生成NO2的物質(zhì)的量更多，B錯誤；C．濃硝酸見光易分解，則通常保存在棕色試劑瓶中，C正確；D．濃硫酸能與灼熱的木炭反應(yīng)，生成二氧化碳和二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)，D正確；故選B。24.已知反應(yīng)①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是（）A.ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B.BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C.BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D.Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－【答案】C【解析】①反應(yīng)中氧化劑是BrO3-，氧化產(chǎn)物是C1O3-；②反應(yīng)中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是HIO3；③反應(yīng)中氧化劑是ClO3-，氧化產(chǎn)物是Cl2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物可知氧化能力由大到小為：BrO3->ClO3->Cl2>IO3-，故C正確，答案選C。25.下列說法不正確的是（）A.MgCl2中存在離子鍵和非極性共價鍵B.H2O汽化時必須破壞分子間的氫鍵C.NaOH溶于水的過程中破壞了離子鍵D.CCl4中每個原子最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】A．MgCl2中Mg2+和Cl-之間存在離子鍵，兩個氯離子之間不存在化學(xué)鍵，故A錯誤；B．H2O分子間存在氫鍵，是一種分子間的作用力，汽化時必須破壞分子間的氫鍵，故B正確；C．NaOH中Na+和OH-之間存在離子鍵，NaOH溶于水時電離方程式為NaOH=Na++OH-，所以破壞了離子鍵，故C正確；D．CCl4中C原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=4+4×1=8，Cl原子共用1對電子對形成8電子結(jié)構(gòu)，則CCl4分子中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D正確；故選：A。26．含義豐富的化學(xué)符號是獨特的化學(xué)語言。下列有關(guān)數(shù)字“2”的含義，說法正確的是（）①CO2②2O③Ca2+④Na2CO3

⑤⑥A．①和②中的“2”均表示兩個氧原子 B．③和⑥中的“2”均表示化合價C．④中的“2”表示兩個鈉離子 D．⑤中的“2”表示原子序數(shù)【答案】D【解析】①CO2中數(shù)字2表示一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子；②2O中數(shù)字2表示兩個氧原子；③Ca2+中數(shù)字2表示一個鈣離子帶兩個單位正電荷；④Na2CO3中數(shù)字2表示兩個鈉離子和一個碳酸根離子構(gòu)成一個碳酸鈉粒子；⑤中數(shù)字2表示氦元素的原子序數(shù)為2；⑥中數(shù)字2表示氧化銅中銅元素顯+2價；故選D。27.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L18O2中所含的中子數(shù)為（）A.0.4NA B.0.5NA C.0.8NA D.NA【答案】D【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L18O2的物質(zhì)的量為：，每個18O2分子含2個氧原子，每個氧原子有10個中子，因此每個分子含中子：2×10=20，0.05mol18O2的分子中，中子總物質(zhì)的量為：0.05mol×20=1mol，對應(yīng)的中子數(shù)為：1×NA=NA。?故選D。28.下列有關(guān)實驗描述及結(jié)論均正確的是（）A.向久置于空氣中的亞硫酸鈉中加入氯化鋇產(chǎn)生沉淀，說明亞硫酸鈉已變質(zhì)B.硫酸型酸雨在空氣中放置一段時間pH變小，說明硫酸具有還原性C.水銀溫度計打碎后，用硫粉覆蓋即可除去水銀，體現(xiàn)了硫元素的還原性D.將通入品紅溶液中，待溶液褪色后，加熱，溶液恢復(fù)原色，說明的漂白是可逆的【答案】D【解析】A．無論亞硫酸鈉是否變質(zhì)，加入氯化鋇之后，都會產(chǎn)生白色沉淀，故不能說明亞硫酸已變質(zhì)，A錯誤；B．硫酸不具有還原性；硫酸型酸雨產(chǎn)生的歷程是SO2和H2O反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3被氧化為H2SO4；硫酸型酸雨在空氣中放置一段時間pH變小，是因為H2SO3被氧化，說明H2SO3具有還原性，B錯誤；C．水銀溫度計打碎后，用硫粉覆蓋即可除去水銀，發(fā)生反應(yīng)Hg+S=HgS，體現(xiàn)了S的氧化性，C錯誤；D．將SO2通入品紅溶液中，生成無色物質(zhì)，待溶液褪色后，加熱，無色物質(zhì)分解，溶液恢復(fù)原色，說明SO2的漂白是可逆的，D正確；故選D。29.氮及其化合物的價類二維圖如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A.實驗室NH3可由NH4NO3固體分解制取B.N2生成NH3的過程屬于氮的固定C.“雷雨發(fā)莊稼”的原理為N2→NO→NO2→HNO3D.向濃HNO3中投入紅熱的木炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，一定可以證明NO2產(chǎn)生于木炭與濃HNO3的反應(yīng)【答案】B【解析】A．NH4NO3固體分解會得到多種氣體，不用NH4NO3固體分解制取NH3，A錯誤；B．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，N2生成NH3的過程屬于氮的固定，B正確；C．“雷雨發(fā)莊稼”的原理為、、、HNO3生成鹽，C錯誤；D．向濃HNO3中投入紅熱的木炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，可能是木炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2，也可能是濃硝酸受熱分解產(chǎn)出了NO2，D錯誤；故選B。30．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子的3倍，下列說法中正確的是（）XYZWA．原子半徑：W>Z>Y>XB．4種元素的氫化物中，Y元素的氫化物最穩(wěn)定因為分子間有氫鍵C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>XD．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)【答案】D【解析】A．同周期元素從左到右半徑依次減小，同主族元素從上到下半徑依次增大，原子半徑：S>Cl>N>O，故A錯誤；B．H2O的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，故B錯誤；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性HClO4>H2SO4，故B錯誤；D．HNO3能與NH3發(fā)生反應(yīng)生成NH4NO3，故D正確；選D。二、非選擇題（共4小題，除標(biāo)明外，每空2分，共30分）31.（5分）回答下列問題：（1）在過氧化氫跟稀硫酸的混合溶液中，加入銅片常溫下就生成藍(lán)色溶液。請用一個離子方程式表示該反應(yīng)：_______。（2）①用重量法測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，至少要稱量_______次。②下列實驗操作，會導(dǎo)致測得的結(jié)晶水含量偏高的是_______A．坩堝內(nèi)壁原來附著有受熱不分解的物質(zhì)B．加熱后坩堝未放入干燥器中冷卻C．加熱過程中有少量晶體濺出D．晶體中混有Na2CO3·10H2O雜質(zhì)【答案】（1）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2）①4（1分）②CD【解析】（1）在稀硫酸中，過氧化氫作為氧化劑，將銅氧化為Cu2+，自身被還原為水，反應(yīng)中，Cu失去2個電子，H2O2中的氧（-1價）得到電子變?yōu)?2價，電荷與原子守恒后，得到上述離子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；（2）①用重量法測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，至少要進(jìn)行以下稱量操作：稱量坩堝的質(zhì)量m1，稱量坩堝和硫酸銅晶體的總質(zhì)量m2，加熱后冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質(zhì)量m3，為了確保硫酸銅晶體中的結(jié)晶水完全失去，還需進(jìn)行恒重操作（再次加熱、冷卻、稱量），所以至少要稱量4次；②設(shè)硫酸銅晶體為CuSO4·xH2O，結(jié)晶水含量計算公式為，A．坩堝內(nèi)壁有受熱不分解的物質(zhì)：雜質(zhì)質(zhì)量在空坩堝和加熱后均被計入，差值不受影響，結(jié)果無偏差，A錯誤；B．加熱后坩堝未放入干燥器中冷卻，會使固體吸收空氣中的水分，導(dǎo)致m3偏大，m2-m3偏小，測得的結(jié)晶水含量偏低，B錯誤；C．加熱過程中有少量晶體濺出，會使m3偏小，m2-m3偏大，根據(jù)公式可知，測得的結(jié)晶水含量偏高，C正確；D．Na2CO3·10H2O中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比CuSO4·5H2O中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高，晶體中混有Na2CO3·10H2O雜質(zhì)，會使m2-m3偏大，測得的結(jié)晶水含量偏高，D正確；故選CD。32.（8分）興趣小組同學(xué)設(shè)計如圖裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。（1）能驗證SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象為_______。（2）為驗證SO2的還原性，取試管b中充分反應(yīng)后的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實驗：方案Ⅰ：向第一份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去方案Ⅱ：向第二份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）另一個實驗小組的同學(xué)由上述實驗引發(fā)思考，認(rèn)為SO2和Cl2都有漂白性，但二者混合后的漂白性減弱，若將SO2和Cl2混合后通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則為一種氣體過量，請設(shè)計簡單實驗檢驗是哪種氣體過量(寫出簡要的實驗過程和結(jié)論)：_______?！敬鸢浮浚?）a試管中有淡黃色沉淀生成（2）①.II②.SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SOeq\o\al(2－,4)（3）取少量使品紅褪色后的溶液于試管中加熱，若又顯紅色說明SO2過量，不顯紅色說明Cl2過量【解析】（1）H2SO3酸性大于H2S，二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)得到H2S，二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成S沉淀，反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)氧化性，則a試管中有淡黃色沉淀S生成；（2）為驗證的SO2還原性，取試管b中充分反應(yīng)后的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實驗：方案Ⅰ：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物質(zhì)次氯酸起的作用，不能證明SO2的還原性；方案Ⅱ：向第二份溶液加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含硫酸根離子，是二氧化硫在酸性環(huán)境下被氯水氧化生成的，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SOeq\o\al(2－,4)+2Cl-，S元素的化合價升高，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，則實驗設(shè)計合理；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯離子產(chǎn)生的作用，不能證明SO2的還原性；則上述方案中合理的是Ⅱ；b中的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SOeq\o\al(2－,4)+2Cl-；（3）若SO2過量，使品紅褪色，加熱后又恢復(fù)到紅色，若Cl2過量，氯水使品紅褪色，加熱后不會恢復(fù)到原來的顏色。33.（8分）從海水中可以提取溴、鎂等物質(zhì)，流程如下：（1）采用曬鹽后的鹵水為原料進(jìn)行提溴而不是直接使用海水，原因是___________。（2）從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，提鎂“沉淀”過程所需石灰乳的原料主要來源于海洋中的___________。A.珊瑚礁 B.貝殼 C.海底石灰?guī)r D.海帶（3）通入熱空氣進(jìn)行溴的吹出，符合不同溫度下空氣通入量與溴吹出率關(guān)系的圖示是___________。A. B. C. D.（4）1m3海水經(jīng)上述流程最終得到38.4gBr2，若總提取率為60%，原海水中溴離子的濃度是___________mmol·L-1。（5）關(guān)于鹵水提取的先后順序，兩位工程師有不同觀點：甲：先用鹵水提溴，剩余液1用于提鎂；乙：先用鹵水提鎂，剩余液2用于提溴。判斷哪種方案更佳，簡述理由___________?！敬鸢浮浚?）水中的Br-濃度低，直接提取效率低（1分）（2）B（1分）（3）B（4）0.8（5）甲方案更佳，若先提取鎂，鹵水中會殘留較多Ca(OH)2，再用Cl2提取溴時會消耗更多Cl2【解析】海水曬鹽后得到粗鹽和鹵水，鹵水中含濃度較大的溴離子和鎂離子，鹵水中通入足量氯氣，將溴離子氧化為溴單質(zhì)，再用熱空氣將溴單質(zhì)吹出，吹出的溴單質(zhì)經(jīng)一系列處理得到液溴；鹵水中加足量石灰乳，將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，過濾后，再經(jīng)鹽酸中和，蒸發(fā)、結(jié)晶，然后脫水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂單質(zhì)。（1）海水中的Br-濃度低，直接提取效率低，因此一般采用曬鹽后的鹵水為原料進(jìn)行提溴；（2）提鎂“沉淀”過程所需石灰乳的原料主要來源于海洋中的貝殼；（3）空氣通入量相同時，溫度越高，溴的吹出率越高；在相同溫度條件下，空氣的通入量越多，溴的吹出率越高，因此符合的圖像為B；（4）1m3海水經(jīng)上述流程最終得到38.4gBr2，所得溴單質(zhì)的物質(zhì)的量為，溴原子的物質(zhì)的量為0.48mol，總提取率為60%，則原海水中的溴離子為，原海水中溴離子的濃度是；（5）甲方案更佳，若先提取鎂，鹵水中再加入過量石灰乳后，鹵水中會殘留較多Ca(OH)2，再用Cl2提取溴時會消耗更多Cl2。34．（9分）下表是元素周期表的一部分，將、、三種元素填入相應(yīng)位置。Ⅰ．探究、、分別與水反應(yīng)的情況。實驗①：加一小塊綠豆