2025屆四川省眉山一中高二化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列溶液中的Cl－濃度與150mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是()A．150mL1mol·L－1NaCl溶液 B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液 D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．27g鋁中加入1mol·L－1的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAC．6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NAD．25℃，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH－的數(shù)目為10－7NA3、下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Fe2(SO4)3

易溶于水，可用作凈水劑B．Na2CO3溶液顯堿性，可用作油污去除劑C．HF溶液顯弱酸性，可用作玻璃的蝕刻劑D．FeCl3

溶液顯酸性，可用作銅制電路板的腐蝕劑4、下列屬于堿的是A．HClOB．CO2C．Na2CO3D．Ca(OH)25、下列變化屬于物理變化的是（）A．煤的干餾 B．石油裂解C．煤焦油中分餾得到苯、甲苯、二甲苯等 D．古代植物變成煤6、某溶液可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、SO32－、SO42－中的幾種，現(xiàn)取100mL溶液先加入足量氯水，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，在濾液中加足量NaOH溶液并加熱，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A．原溶液一定存在NH4＋、I－B．原溶液一定不含Ba2＋、Fe3＋、I－C．原溶液可能存在K＋、Fe3＋、SO42－D．另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，即可確定溶液所有的離子組成7、下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆磻?yīng)試劑及所需物質(zhì)選擇裝置A制乙酸乙酯無(wú)水乙醇、冰醋酸、濃硫酸、碎瓷片ⅠB進(jìn)行銀鏡實(shí)驗(yàn)銀氨溶液、乙醛ⅡC制葡萄糖酸葡萄糖、3%溴水ⅢD制乙烯無(wú)水乙醇、濃硫酸、碎瓷片Ⅳ[注:葡萄糖與3%溴水在55℃左右反應(yīng)]A．A B．B C．C D．D8、甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：29、有機(jī)物的正確命名為A．3,3,4-三甲基己烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 D．2,3,3-三甲基己烷10、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2B．22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應(yīng)，放熱1124kJC．工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g，該過(guò)程需要吸收熱量D．由圖可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l)?H=－117kJ/mol11、常溫下，下列物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體，且該氣體是電解質(zhì)的是A．NaHB．Mg3N2C．Al2S3D．Na2O212、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述完全正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁．用玻璃棒蘸飽和氯水點(diǎn)在置于玻璃片的精密pH試紙上，稍后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照測(cè)定氯水的pHB．將苯、溴水、溴化鐵混合置于一潔凈的試管中制備溴苯C．向碘水中滴加CCl4，振蕩后靜置，液體出現(xiàn)分層，上層接近無(wú)色下層有顏色萃取碘水中的I2D．向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入新制銀氨溶液，并水浴加熱檢驗(yàn)蔗糖是否水解A．A B．B C．C D．D13、美國(guó)科學(xué)家合成了含有N5+的鹽類(lèi)，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形（如下圖所示），通常認(rèn)為原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子、離子（即等電子體）具有相似的化學(xué)鍵特征,下列有關(guān)該離子的說(shuō)法中正確的是A．1個(gè)N5+中含有25個(gè)質(zhì)子和24個(gè)電子B．該離子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1:1C．1個(gè)N5+中含有2個(gè)π鍵D．N5+與PO43-互為等電子體14、位于不同主族的短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，這4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。X與Y組成的化合物可作為耐火材料，Y和Z組成的化合物是一種鹽，該鹽的水溶液呈酸性。下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，W的單質(zhì)為固態(tài)B．X和Z形成的化合物為共價(jià)化合物C．Y與Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．W、X、Z的氫化物的沸點(diǎn)依次升高15、下列有關(guān)鈉和鎂的說(shuō)法中，不正確的是（）A．電解熔融NaCl可以得到金屬鈉B．金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來(lái)C．金屬鎂著火，可用二氧化碳滅火D．金屬鎂燃燒后會(huì)發(fā)出耀眼的白光，因此常用來(lái)制造信號(hào)彈和焰火16、常溫常壓下，下列化合物以固態(tài)存在的是A．丙炔B．甲醛C．一氯甲烷D．苯酚二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種常見(jiàn)元素的基本信息如下所示：A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒(méi)有中子，B是所有元素中電負(fù)性最大的元素，C的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子，D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式：______________。(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能__________(填“大”或“小”)。(3)與D元素同周期且未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是__________。(4)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+配離子，其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有___(填字母)。①配位鍵②金屬鍵③極性共價(jià)鍵④非極性共價(jià)鍵⑤離子鍵⑥氫鍵若[E(CA3)4]2+配離子具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，且當(dāng)[E(CA3)4]2+中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E(CA3)4]2+的空間構(gòu)型為_(kāi)_________(填字母)。a.平面正方形b.正四面體形c.三角錐形d.V形18、化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列問(wèn)題:(1)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(2)E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。(3)1mol化合物H最多可與_______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(5)芳香化合物X是F同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境氫，峰面積比之為6:2:1:1，寫(xiě)出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。(6)寫(xiě)出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)_____。19、下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________mol/L。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取_____________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。a、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。（____________）b、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶。（_________）（4）現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸與200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是_______________。20、某化學(xué)小組采用類(lèi)似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：密度(g/cm3)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)溶解性環(huán)已醇0.9625161能溶于水環(huán)已烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是：_______________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是：_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是。：_______________（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在：_______________層(填上或下)，分液后用：_______________(填入編號(hào))洗滌。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液21、氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案(已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑)。（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是_________。(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是______________________，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀_____________________。(3)由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)：_________________________。（方案2）用下圖裝置測(cè)定mg樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。(4)為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是__________。A．CCl4B．H2OC．NH4Cl溶液D．苯（方案3）按以下步驟測(cè)定樣品中AlN的純度：(5)步驟②生成沉淀的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-濃度為2mol·L－1?！驹斀狻緼、150mL1mol·L－1NaCl溶液中的Cl-濃度為1mol·L－1；B、75mL2mol·L－1CaCl2溶液中的Cl-濃度為4mol·L－1；C、150mL2mol·L－1KCl溶液中的Cl-濃度為2mol·L－1；D、75mL1mol·L－1AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol·L－1；答案選C。2、C【解析】分析:A、氫氧化鈉溶液體積不明確；

B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟化氫是液體，不能用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算；

C、6.4g由S2、S4、S8組成的混合物中含有6.4g硫原子，含硫原子的物質(zhì)的量為：6.4g32g/mol=0.2mol；

D、詳解:A、氫氧化鈉溶液體積不明確，故1mol鋁不一定能反應(yīng)完全，故反應(yīng)不一定轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟化氫是液體，所以不能用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，因此在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA的說(shuō)法是錯(cuò)誤的，故B錯(cuò)誤；C、6.4g由S2、S4、S8組成的混合物中含有6.4g硫原子，含硫原子的物質(zhì)的量為：6.4g32g/mol=0.2mol，含有的硫原子數(shù)為0.2NA，故CD、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題B選項(xiàng)有一定的迷惑性，在進(jìn)行計(jì)算時(shí)一定要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)無(wú)法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、SO3、H2O、H2O2、液溴、苯、乙醇、氟化氫、一般大于4個(gè)碳的烴等物質(zhì)在標(biāo)況下都為非氣體，常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。3、C【解析】

A.Fe2(SO4)3可用作凈水劑，利用了其水解的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.Na2CO3溶液顯堿性，油污在堿性條件下水解成可溶于水的物質(zhì)，故B正確；C.HF溶液用作玻璃的蝕刻劑,與其弱酸性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.FeCl3可用作銅制電路板的腐蝕劑,利用了Fe3+的氧化性，故D錯(cuò)誤。4、D【解析】A.HClO溶于水電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子，屬于酸，A項(xiàng)不選；B.CO2由兩種元素組成，其中一種是O，屬于氧化物，B項(xiàng)不選；C.Na2CO3溶于水電離出的陽(yáng)離子是Na＋，電離出的陰離子是酸根離子，屬于鹽，C項(xiàng)不選；D.氫氧化鈣溶于水電離出的陰離子全部是OH－，屬于堿，D項(xiàng)選。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的類(lèi)別，根據(jù)有關(guān)概念進(jìn)行分析解答，氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物是酸，電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物是堿，電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子的化合物是鹽。5、C【解析】

有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的是物理變化，據(jù)此判斷?！驹斀狻棵旱母绅s、裂解、古代植物轉(zhuǎn)化成煤都是化學(xué)變化，從煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等是物理變化。答案選C。6、A【解析】某溶液可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、SO32－、SO42－中的幾種，現(xiàn)取100mL溶液先加入足量氯水，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，該沉淀一定是硫酸鋇，可以計(jì)算出硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，由于氯水可以把SO32－氧化為SO42－，所以可以確定原溶液中SO32－和SO42－至少有其中一種，且它們的總物質(zhì)的量為0.02mol，同時(shí)可以確定一定沒(méi)有Ba2＋；在濾液中加足量NaOH溶液并加熱，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L，該氣體一定是氨氣，可以計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量是0.05mol，由此可以確定原溶液中一定有0.05molNH4＋。根據(jù)電荷守恒，又可以確定原溶液中一定有I－，因?yàn)镮－和Fe3＋不能大量共存，所以同時(shí)也確定一定不含F(xiàn)e3＋。綜上所述A正確；B、C不正確；D.另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，只能確定溶液中是否含有SO42－（產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀）和SO32－（酸化時(shí)有氣體產(chǎn)生），K+還不能確定，所以D不正確。本題選A。點(diǎn)睛：本題考查的是離子的定量推斷。定量推斷比定性推斷要難一些。解題的關(guān)鍵是要知道題中有一個(gè)隱蔽的條件是電荷守恒。題中的數(shù)據(jù)一定要處理，根據(jù)這些數(shù)據(jù)和電荷守恒可以確定溶液中還可能存在的離子。7、C【解析】

A、無(wú)水乙醇、冰醋酸在濃硫酸催化下，加熱時(shí)可反應(yīng)生成乙酸乙酯，用Ⅰ裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、銀氨溶液與乙醛在水浴加熱條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可用Ⅱ裝置達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、葡萄糖與3%溴水在55℃左右反應(yīng)，應(yīng)該用水浴加熱且需要溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)溫度，Ⅲ裝置無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇、無(wú)水乙醇、濃硫酸在170℃時(shí)反應(yīng)可生成乙烯，用Ⅳ裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、A【解析】

甲溶液的pH是4，c（H+）=10-4；乙溶液的pH是5，c（H+）=10-5，因此甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為10∶1。A正確；答案選A。9、A【解析】尋找最長(zhǎng)碳鏈為主鏈——6個(gè)碳原子，如圖，離端基最近甲基為定位基（在3號(hào)位），系統(tǒng)命名為：3,3,4-三甲基己烷，故A正確；B、C屬于主鏈錯(cuò)誤，D屬于定位錯(cuò)誤。故答案選A。10、A【解析】

A、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，易圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篗gF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2，選項(xiàng)A正確；B、依據(jù)圖象Mg(s)+F2(l)=MgF2(s)△H=-1124kJ/mol，但沒(méi)有說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LF2(g)不一定為1mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、工業(yè)上可由電解熔融的MgCl2冶煉金屬M(fèi)g，電解MgCl2溶液無(wú)法得到金屬M(fèi)g，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、依據(jù)圖象Mg(s)+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（g）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，將第一個(gè)方程式減去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）＝MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117kJ?mol-1，則MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l)?H＜－117kJ/mol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。11、C【解析】分析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電的化合物，結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)分析判斷。詳解：A.NaH與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.Mg3N2與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，氨氣是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.Al2S3與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和H2S，H2S是電解質(zhì)，C正確；D.Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。12、C【解析】

A．飽和氯水有漂白性，pH試紙滴加飽和氯水先變色后褪色，則無(wú)法用pH試紙飽和氯水的pH值，故A錯(cuò)誤；B．苯和液溴在催化劑溴化鐵的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故B錯(cuò)誤；C．向碘水中滴加CCl4，振蕩后靜置，液體出現(xiàn)分層，上層接近無(wú)色下層有顏色，則可用CCl4萃取碘水中的I2，故C正確；D．檢驗(yàn)蔗糖是否水解，需要先滴加NaOH溶液中和起催化作用的硫酸后，再滴加銀氨溶液并加熱，看是否有銀鏡生成，故D錯(cuò)誤；故答案為C。13、B【解析】分析：A．N5+是由N5分子失去1個(gè)電子得到的，1個(gè)N5分子是由5個(gè)氮原子構(gòu)成的，據(jù)此進(jìn)行分析解答；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷σ鍵和π鍵的數(shù)目；C．1個(gè)氮氮三鍵中含有2個(gè)π鍵；D．根據(jù)具有相同原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)的微?；シQ(chēng)為等電子體分析。詳解：A．1個(gè)氮原子中含有7個(gè)質(zhì)子、7個(gè)電子，則1個(gè)N5分子中含有35個(gè)質(zhì)子、35個(gè)電子，N5+是由N5分子失去1個(gè)電子得到的，則1個(gè)N5+粒子中有35個(gè)質(zhì)子，34個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B．單鍵都是σ鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則該離子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為4:4=1:1，B正確；；C．1個(gè)氮氮三鍵中含有2個(gè)π鍵，所以該離子中含有4個(gè)π鍵，C錯(cuò)誤；D．N5+與PO43-具有相同原子數(shù)，但價(jià)電子數(shù)分別為24，32，不是等電子體，D錯(cuò)誤；答案選B。14、B【解析】

X與Y組成的化合物可作為耐火材料，Y和Z組成的化合物是一種鹽，該鹽的水溶液呈酸性，則X、Y、Z分別為O、Al、Cl，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，則W為N；【詳解】A.常溫下，W的單質(zhì)為氮?dú)?，為氣態(tài)，A錯(cuò)誤；B.X和Z可形成化合物為ClO2，為共價(jià)化合物，B正確；C.Y與Z的簡(jiǎn)單離子分別為Al3+、Cl-，不具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D.W、X的氫化物中存在氫鍵，氫化物的沸點(diǎn)較高，氯化氫沸點(diǎn)低，D錯(cuò)誤；答案為B。15、C【解析】

A、活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉；B、Na的活潑性大于Ti，在熔融狀態(tài)下，鈉能置換出Ti；C、在點(diǎn)燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒；D、鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光且放出大量熱。【詳解】A、Na是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方法冶煉，A正確；B、Na的活潑性大于Ti，在熔融狀態(tài)下，鈉能置換出Ti，所以金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來(lái)，B正確；C、在點(diǎn)燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒生成MgO和C，金屬鎂著火，不能用二氧化碳滅火，C錯(cuò)誤；D、鎂燃燒時(shí)發(fā)生耀眼的白光，并放出大量的熱，可用于制造信號(hào)彈和焰火，D正確；答案選C。16、D【解析】

A.常溫常壓下，丙炔為氣態(tài)，選項(xiàng)A不符合；B.常溫常壓下，甲醛為氣態(tài)，選項(xiàng)B不符合；C.常溫常壓下，一氯甲烷為氣態(tài)，選項(xiàng)C不符合；D.常溫常壓下，苯酚為無(wú)色或白色晶體，選項(xiàng)D符合。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p63d104s1大Cr①③a【解析】

A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒(méi)有中子，則A為H。B是所有元素中電負(fù)性最大的元素，則B為F。C的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子，則C為N。E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO，則E為Cu。D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則D為Ca。綜上所述，A為H，B為F，C為N，D為Ca，E為Cu?！驹斀狻浚?）E為Cu，29號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；（2）C為N，其非金屬性比O弱，由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能要比O的大；（3）D為Ca，位于第四周期，該周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是Cr（核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1）；（4）A、C、E三種元素可形成[Cu(NH3)4]2+配離子，其化學(xué)鍵Cu-N屬于配位鍵，N-H屬于極性共價(jià)鍵，故合理選項(xiàng)為①③；當(dāng)[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則說(shuō)明該離子的空間構(gòu)型為平面正方形（參考甲烷的空間構(gòu)型的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)）。18、取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）5或或或【解析】

結(jié)合，由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推可得【詳解】根據(jù)以上分析，(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，逆推F是，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）。(3)碳碳雙鍵、苯環(huán)都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol化合物最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)。(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體，利用逆推，可知F是、G是，生成H的化學(xué)方程式為。(5)芳香化合物X含有苯環(huán)，X能與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境氫，峰面積比之為6:2:1:1，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，符合要求F的同分異構(gòu)體有或或或；(6)環(huán)戊烷發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)戊烷，一氯環(huán)戊烷發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)戊烯，環(huán)戊烯和2-丁炔發(fā)生加成反應(yīng)生成，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，合成路線為?！军c(diǎn)睛】考查有機(jī)物推斷和合成，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見(jiàn)反應(yīng)類(lèi)型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，注意題給信息的靈活運(yùn)用。19、12BD4.2偏低偏高0.3mol/L【解析】分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度為c=1000ρW/M進(jìn)行計(jì)算；（2）根據(jù)溶液的特點(diǎn)分析；（3）①根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算；②根據(jù)c=n/V，判斷實(shí)驗(yàn)操作對(duì)n或V的影響，以此判斷實(shí)驗(yàn)誤差；（4）計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量，進(jìn)一步計(jì)算濃度。詳解：（1）假設(shè)溶液的體積為1L，濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為：c=1000ρW/M=1000×1.2×36.5%/36.5=12mol/L，正確答案為：12；（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，不同體積的溶液濃度相同，密度相同，物質(zhì)的量不同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同，所以含有的離子數(shù)目也不同，A選項(xiàng)HCl物質(zhì)的量與體積多少有關(guān)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤，C選項(xiàng)中Cl-的數(shù)目也與物質(zhì)的量有關(guān)，即與溶液的體積有關(guān)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤，正確選項(xiàng)為：B、D；（3）①溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需濃鹽酸的體積為V，則有12mol/L×V=0.5L×0.1mol/L，則V=0.0042L=4.2ml，正確答案為：4.2；②a、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，會(huì)導(dǎo)致液體體積偏小，溶液濃度偏低，正確答案：偏低；b、在配置中對(duì)取鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏多，溶液濃度偏高，正確答案：偏高；（4）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為：0.1L×0.5mol/L+0.2L×0.1mol/L×2=0.09mol，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是:0.09mol/0.3L=0.3mol/L，正確答案：0.3mol/L。20、防止暴沸冷凝防止環(huán)己烯揮發(fā)上層c【解析】

（1）①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；（2）①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時(shí)用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；【詳解】（1）①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝，故答案為：防止暴沸；冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化，故答案為：防止環(huán)己烯揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯是