2025屆江蘇省蘇州市吳江高級(jí)中學(xué)高一下化學(xué)期末考試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是A．能與水反應(yīng)生成堿的金屬對(duì)應(yīng)元素都在ⅠA族B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D．元素周期表有18個(gè)縱行，分列16個(gè)族，即8個(gè)主族和8個(gè)副族2、NO2是一種主要的大氣污染物。下列關(guān)于NO2性質(zhì)的描述不正確的是（）A．無(wú)色B．易溶于水C．有刺激性氣味D．密度比空氣的大3、已知反應(yīng)A+B==C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．形成產(chǎn)物C和D的化學(xué)鍵所放出的總能量高于斷開(kāi)反應(yīng)物A和B的化學(xué)鍵所吸收的總能量B．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行C．反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A．通常狀況下，48gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目約為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲醛（HCHO）含有的分子數(shù)目約為2NAC．1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有的氧原子數(shù)目約為NAD．1molMg中含有的電子數(shù)目約為2NA5、某元素負(fù)一價(jià)陰離子的核外有十個(gè)電子，該元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅠA族 B．第三周期ⅦA族C．第二周期ⅦA族 D．第三周期ⅠA族6、X、Y、Z是3種短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閅<Z<XB．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>X7、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因B．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化——放熱或者吸熱D．鐵在空氣中被氧化屬于吸熱反應(yīng)8、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．乙醇的官能團(tuán)：—OH B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 D．乙烯無(wú)官能團(tuán)9、C1O2是一種優(yōu)良的水處劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)值的C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CP2↑+2H2O下列說(shuō)法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中失去電子B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C．ClO2是氧化產(chǎn)物D．每消耗122.5gKClO3就有2mol電子轉(zhuǎn)移10、“綠色化學(xué)”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入到期望的產(chǎn)品中，工業(yè)上由C2H4（乙烯）合成C4H802（乙酸乙酯）的過(guò)程中，為使原子利用率達(dá)到100%，在催化劑作用下還需加入的反應(yīng)物是A．CH3COOHB．H2O和COC．O2和H2D．CO211、丙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)丙烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．與溴水混合后可發(fā)生加成反應(yīng)B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與氯化氫混合發(fā)生取代反應(yīng)D．在催化劑存在下可以制得聚丙烯12、二氧化氮存在下列平衡2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。在測(cè)定NO2相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中較為適宜的是A．溫度130℃，壓強(qiáng)3.03×105pa B．溫度25℃，壓強(qiáng)1.01×105paC．溫度130℃，壓強(qiáng)5.05×104pa D．溫度0℃，壓強(qiáng)5.05×104pa13、下列說(shuō)法正確的是A．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道B．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小C．每個(gè)周期中最后一種元素的第一電離能最大D．短周期中，電負(fù)性（稀有氣體未計(jì)）最大的元素是Na14、下列說(shuō)法不正確的是A．CH3CH(CH3)CH2CH2OH的名稱為2-甲基丁醇B．氕、氘、氚為三種不同的核素，互為同位素C．金剛石、石墨、C60互為同素異形體D．通式為CnH2n+2的烴，n取不同值時(shí)互為同系物15、下列說(shuō)法正確的是()A．海洋約占地球表面積的71%，所以地球上不缺水，人類可以隨意使用水資源，不必節(jié)約B．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法C．海水淡化的各種方法中，蒸餾法的成本比較低D．以上說(shuō)法都正確16、下列物質(zhì)屬于化合物的是（）A．Fe（OH）3膠體 B．稀鹽酸 C．干冰 D．空氣17、由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A．裝置甲中X作原電池正極B．裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e?＝CuC．裝置丙中溶液的c(H+)不變D．四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)閆＞W(wǎng)＞X＞Y18、金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是()A．金屬元素失去電子B．金屬元素獲得電子C．金屬元素被氧化了D．金屬元素可能被氧化，也可能被還原19、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置甲：氣體從ｂ口進(jìn)入，收集Cl2B．裝置乙：可制得金屬錳C．裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯D．裝置丁：驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性20、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，該溶液中可以大量共存的離子組是()A．K＋、Na＋、HCO、NOB．Na＋、SO、Cl－、S2－C．NH、Mg2＋、SO、NOD．K＋、Ca2＋、Cl－、Na＋21、下列說(shuō)法正確的是()A．將金屬A投入B的鹽溶液中，A溶解說(shuō)明A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)B．用干燥潔凈的鉑絲蘸取少量待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液是鈉鹽溶液C．合成新型農(nóng)藥可以在元素周期表的金屬與非金屬交界處區(qū)域探尋D．探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象22、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是A．除去氯氣中的氯化氫 B．實(shí)驗(yàn)室制氫氣 C．實(shí)驗(yàn)室制氯氣 D．實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作二、非選擇題(共84分)23、（14分）A?G均分別代表一種物質(zhì)，結(jié)合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（框圖中的部分產(chǎn)物已略去），回答下列問(wèn)題：已知：I.天然有機(jī)高分子化合物A，是一種遇到碘水能變藍(lán)的多糖；Ⅱ.H為丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。(1)①C→E的反應(yīng)類型為_(kāi)________。②與出D→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________。③寫(xiě)出F與H以物質(zhì)的量3：1濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學(xué)方程式：_____。(2)人在劇列運(yùn)動(dòng)后腿和胳膊會(huì)感到酸脹或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3（乳酸）。某研究小組為了研究乳酸(無(wú)色液體，與水混溶)的性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：①取90g乳酸飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，測(cè)得生成的氣體體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；②另取90g乳酚與過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)，測(cè)得生成的氣體體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。由以上實(shí)驗(yàn)推知乳酸分子含有的官能團(tuán)名稱________；試寫(xiě)出所有符合上述條件有機(jī)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。24、（12分）乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。I．將8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加8.4g，則原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________。II．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：⑴寫(xiě)出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱：B____________________；D___________________；⑵寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_________________________________反應(yīng)類型：________________②__________________________________反應(yīng)類型：_________________25、（12分）溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點(diǎn)/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問(wèn)題：（1）在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩_____氣體。該反應(yīng)為_(kāi)______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，冷卻水流向是_____________（填“上進(jìn)下出”或“下進(jìn)上出”），繼續(xù)滴加至液溴滴完。其中儀器c的名稱是________,其作用是：__________________________________。裝置d的作用是：_____________________________________________________；燒瓶中發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)的方程式為：_______________________________________________。（2）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。洗滌、分離有機(jī)和無(wú)機(jī)試劑，需要用到的儀器是：_____________。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗滌的作用是______________；第二次水洗的目的是：____________；每一次洗滌，有機(jī)層從_________（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黃色的溴苯經(jīng)過(guò)提純后恢復(fù)為無(wú)色。③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是_____________。（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是____（填入正確選項(xiàng)前的字母）。A．蒸餾B．滲析C．分液D．萃取26、（10分）某研究小組制備氯氣并對(duì)產(chǎn)生氯氣的條件進(jìn)行探究。

（1）裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃HCl的______（填“氧化性”或“還原性”）。（2）A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是______。（3）B用于收集Cl2，請(qǐng)完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進(jìn)出氣體方向。____________（4）C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。（5）該小組欲研究鹽酸的濃度對(duì)制Cl2的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下探究。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象I常溫下將MnO2和12mol·L－1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過(guò)濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol·L－1稀鹽酸混合物無(wú)明顯現(xiàn)象①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是________。②II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。③III中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究：將實(shí)驗(yàn)III、IV作對(duì)比，得出的結(jié)論是________；將i、ii作對(duì)比，得出的結(jié)論是_______。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，試回答：(1)如果選用測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[m(CuO)、m(H2O)]時(shí)，請(qǐng)用下列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。①儀器連接的順序(用字母編號(hào)表示，儀器可重復(fù)使用)__________；d中濃硫酸的作用是___________，___________________；實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)觀察到a中的現(xiàn)象是_____________________；②列出計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式__________________；③下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是_____________。（以下選擇填空不限1個(gè)正確答案，均用字母標(biāo)號(hào)填寫(xiě)）A．CuO未全部還原為CuB．CuO受潮C．CuO中混有Cu(2)如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測(cè)定的物理量有___________。A．m(Cu)和m(CuO)B．m(N2)和m(H2O)C．m(Cu)和m(H2O)D．m(NH3)和m(H2O)28、（14分）下表是元素周期表的一部分。針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：（1）在①～⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_______，最活潑的非金屬元素是__________。（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________________。（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______________，堿性最強(qiáng)的是___________，呈兩性的氫氧化物是____________。（4）在②、③、⑤元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最大的是________。（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：___________________________。（6）由③和⑦組成的化合物，溶于水制成飽和溶液，用石墨為電極電解該溶液，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式_________________________，陰極產(chǎn)物（填化學(xué)式）是_____________。29、（10分）電化學(xué)降解NO3﹣的原理如圖所示．(1)電源A極為_(kāi)____(填“正極”或“負(fù)極”)，陰極反應(yīng)式為_(kāi)____。(2)若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少量為_(kāi)____g。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A．ⅡA族的金屬元素也能生成堿，如鎂能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鎂，故A錯(cuò)誤；B．原子序數(shù)為14的原子為硅，有三個(gè)電子層，每一層的電子數(shù)分別為2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正確；C．氦原子的最外層電子數(shù)為2，故C錯(cuò)誤；D．元素周期表有18個(gè)縱行，分列16個(gè)族，即7個(gè)主族和7個(gè)副族、1個(gè)Ⅷ族和1個(gè)0族，故D錯(cuò)誤；答案選B。2、A【解析】試題分析：二氧化氮為紅棕色氣體，則A錯(cuò)誤；易溶于水、有刺激性氣味，相對(duì)分子質(zhì)量為46，比空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量大，則密度比空氣大，則B、C、D正確；故選A。考點(diǎn)：考查了氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響的相關(guān)知識(shí)。視頻3、D【解析】試題分析：A．根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，因此是吸熱反應(yīng)，則形成產(chǎn)物C和D的化學(xué)鍵放出的總能量低于斷開(kāi)反應(yīng)物A和B的化學(xué)鍵所吸收的總能量，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)是副反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件沒(méi)有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷4、A【解析】分析：A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；B．根據(jù)氣體摩爾體積的計(jì)算公式計(jì)算判斷；C.CH3CH2OH溶液中含有的氧原子的物質(zhì)有乙醇分子和水分子；D.鎂是12號(hào)元素，1個(gè)鎂原子含有12個(gè)電子。詳解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故48g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為3mol，故含3NA個(gè)氧原子，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲醛(HCHO)的物質(zhì)的量為4.48L22.4L/mol=0.2mol，含有的分子數(shù)目約為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C.1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有乙醇1mol，溶劑水中也含有氧原子，含有的氧原子數(shù)目大于NA，故C錯(cuò)誤；D.鎂是12號(hào)元素，1個(gè)鎂原子含有12個(gè)電子，1molMg中含有的電子數(shù)目約為12NA，故D錯(cuò)誤；故選點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，使用氣體摩爾體積需要注意：①對(duì)象是否為氣體；②溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體摩爾體積。本題中甲醛在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體(沸點(diǎn)-19.5℃)。5、C【解析】

某元素負(fù)一價(jià)陰離子核外有10個(gè)電子，說(shuō)明該元素原子電子數(shù)為9，該元素為F，位于元素周期表的第二周期ⅦA族；答案選C。6、D【解析】分析：X、Y、Z是3種短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則X有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故X為氧元素；X、Y位于同一族,故Y為硫元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1,則Z原子的核外電子數(shù)為15,故Z為磷元素,結(jié)合元素周期律解答。詳解：同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下非金屬性減弱,所以非金屬性P<S<O,即Z<Y<X,A錯(cuò)誤；Y為硫元素,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4，B錯(cuò)誤；非金屬性P<S<O,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,所以氫化物穩(wěn)定性Z<Y<X,C錯(cuò)誤；同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,所以原子半徑P>S>O,即Z>Y>X,D正確；正確選項(xiàng)D。7、D【解析】分析：A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成判斷；B.根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量；C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；D.鐵在空氣中被氧化屬于物質(zhì)的緩慢氧化，根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)判斷。詳解：A.舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，所以化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故A正確；B.若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，故B正確；C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化，故C正確；D.鐵在空氣中被氧化屬于物質(zhì)的緩慢氧化，是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，反應(yīng)物和生成物能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是吸熱還是放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)。另外要記住常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。8、A【解析】

A.乙醇的官能團(tuán)是－OH，A項(xiàng)正確；B.所給的為乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并非其分子式，B項(xiàng)錯(cuò)誤：C.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式只是在結(jié)構(gòu)式的基礎(chǔ)上，省略了部分或全部的單鍵，雙鍵不可以省略，所給的乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中少了碳碳雙鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙烯中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇A項(xiàng)。9、B【解析】A．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，則KClO3在反應(yīng)中得電子，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，所以H2C2O4是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，B正確；C．該反應(yīng)中KClO3是氧化劑，在反應(yīng)中被還原，ClO2是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，1個(gè)氯原子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，所以122.5gKClO3是1mol，轉(zhuǎn)移1mol電子，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫(xiě)得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。10、A【解析】分析：由題意知，綠色化學(xué)即環(huán)境友好型化學(xué)，其理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%，根據(jù)這一觀點(diǎn)利用原子守恒解答。詳解：由題意知，綠色化學(xué)即環(huán)境友好型化學(xué)，其理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%，根據(jù)這一觀點(diǎn)，要把一個(gè)C2H4分子變成一個(gè)C4H8O2分子，還必須增加2個(gè)C原子、4個(gè)H原子、2個(gè)O原子，即另外所需要的原料中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為2：4：2或者所有反應(yīng)物中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為2：4：1。A．在CH3COOH分子中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為2：4：2，A正確；B．CO、H2O這兩種物質(zhì)不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為2：4：2，B錯(cuò)誤；C．H2、O2和C2H4這三種物質(zhì)不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為2：4：1，C錯(cuò)誤；D．CO2和C2H4這兩種物質(zhì)不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為2：4：1，D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查綠色化學(xué)的概念，并以此為依據(jù)，考查元素種類、原子種類在化學(xué)變化中都保持不變，因此我們要用守恒的觀點(diǎn)來(lái)解答，注意解本題時(shí)一定要讀懂題意，再結(jié)合所學(xué)方法解答。11、C【解析】A.丙烯與溴水混合后可發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴丙烷，選項(xiàng)A正確；B.丙烯中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，選項(xiàng)B正確；C.丙烯與氯化氫混合發(fā)生加成反應(yīng)生成1-溴丙烷或2-溴丙烷，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.在催化劑存在下可以發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚丙烯，選項(xiàng)D正確。答案選C。12、C【解析】

由于存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），N2O4的存在會(huì)影響二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，故應(yīng)采取措施使平衡向左移動(dòng)，減小N2O4的含量，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故應(yīng)采取高溫低壓?！驹斀狻緼.壓強(qiáng)不是最低的，故A錯(cuò)誤；B.溫度不是最高的，壓強(qiáng)不是最低的，故B錯(cuò)誤；C.溫度最高壓強(qiáng)最低，故C正確；D.溫度低，故D錯(cuò)誤；故答案選C。13、C【解析】

A.3p2表示3p軌道上有兩個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，故B錯(cuò)誤；C.同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，第一電離能增強(qiáng)，且同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大，故C正確；D.在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)；同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，電負(fù)性減弱；在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是F，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為C。【點(diǎn)睛】判斷依據(jù)：同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，第一電離能增強(qiáng)，同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大；在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)，同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，電負(fù)性減弱。14、A【解析】

A.CH3CH(CH3)CH2CH2OH為醇，選取含有羥基碳在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，有4個(gè)碳原子，離羥基近的一端編號(hào)得到其名稱為3-甲基-1-丁醇，故A錯(cuò)誤；B.氕、氘、氚為氫元素的三種不同的核素，互為同位素，故B正確；C.金剛石、石墨、C60是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D.通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴，n取不同值時(shí)，其結(jié)構(gòu)相似，且組成相差一個(gè)或多個(gè)CH2結(jié)構(gòu)，互為同系物，故D正確；綜上所述，答案為A。15、B【解析】

A.地球上的淡水資源才是我們可以直接利用的水資源,其資源量很少,我們必須節(jié)約用水,A錯(cuò)誤；B.常見(jiàn)的海水淡化方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法，B正確；C.蒸餾法因其高耗能而成本高，C錯(cuò)誤；D.錯(cuò)誤；故選B。16、C【解析】

A．Fe(OH)3膠體屬于分散系，是混合物，故A不符合題意；B．稀鹽酸是氯化氫和水組成的物質(zhì)，是混合物，故B不符合題意；C．干冰是二氧化碳的俗稱屬于純凈物，是化合物，故C符合題意；D．空氣是多種氣體的混合物，是混合物，故D不符合題意；答案選C。17、C【解析】

A．裝置甲中W不斷溶解，說(shuō)明W作原電池負(fù)極，X作原電池正極，金屬的活動(dòng)性W＞X，選項(xiàng)A正確；B.裝置乙中Y電極為正極，其電極反應(yīng)式為Cu2++2e?＝Cu，金屬的活動(dòng)性X＞Y，選項(xiàng)B正確；C.裝置丙W電極上有氫氣產(chǎn)生，故c(H＋)減小，金屬的活動(dòng)性Z＞W(wǎng)，選項(xiàng)C不正確；D.四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)閆＞W(wǎng)＞X＞Y，選項(xiàng)D正確。答案選C。18、B【解析】

金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變成游離態(tài)，金屬單質(zhì)容易失去電子生成化合物，金屬冶煉過(guò)程就是將高價(jià)態(tài)金屬元素還原為0價(jià)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻拷饘賳钨|(zhì)容易失去電子生成化合物，金屬冶煉實(shí)質(zhì)是金屬元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變成游離態(tài)，過(guò)程就是將高價(jià)態(tài)金屬元素對(duì)應(yīng)原子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，還原為0價(jià)。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了金屬冶煉的實(shí)質(zhì)，明確氧化還原反應(yīng)規(guī)律及金屬存在形態(tài)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。注意金屬冶煉的常見(jiàn)方法以及與金屬性強(qiáng)弱的關(guān)系判斷。19、C【解析】試題分析：A．Cl2密度比空氣大，與空氣不能反應(yīng)，因此可以用向上排空氣的方法收集，故可以使用裝置甲，氣體從ｂ口進(jìn)入，收集Cl2，正確；B.由于金屬活動(dòng)性Al>Mn，所以可以用鋁熱反應(yīng)選用裝置乙來(lái)可制得金屬錳，正確；C．加熱乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物來(lái)制取乙酸乙酯。由于乙酸、乙醇都有揮發(fā)性，而且乙醇容易溶于水，乙酸可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而產(chǎn)生的乙酸乙酯也可以使乙酸乙酯發(fā)生水解反應(yīng)消耗，因此使用裝置丙來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)要換成飽和Na2CO3溶液來(lái)分離除雜，錯(cuò)誤；D.HCl溶于水使燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，小氣球會(huì)鼓起脹大，因此可以使用該裝置驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性大小，正確。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的正誤判斷的知識(shí)。20、B【解析】分析：某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，該溶液為強(qiáng)堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子。詳解：某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，該溶液為強(qiáng)堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子。A．HCO3-與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Na+、SO42-、Cl-、S2-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．NH4+、Mg2+都與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈣微溶于水，Ca2＋與氫氧根離子在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等。本題的難點(diǎn)是溶液酸堿性的判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為D。21、D【解析】

A．將金屬A投入B的鹽溶液中，A溶解，沒(méi)有指出置換出B，則不能說(shuō)明A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)，如銅與氯化鐵的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中一定存在鈉離子，該溶液可能為鈉鹽，有可能為氫氧化鈉，所以不一定為鈉鹽，B錯(cuò)誤；C．應(yīng)在右上角的非金屬元素區(qū)尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素，C錯(cuò)誤；D．兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液，氯化鐵能改變化學(xué)反應(yīng)速率，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及金屬性比較、物質(zhì)的檢驗(yàn)、元素周期表、化學(xué)反應(yīng)速率等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度中等，選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意舉例排除法的靈活應(yīng)用。22、B【解析】分析：A.應(yīng)該是長(zhǎng)口進(jìn)短口出；B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理分析；C.缺少加熱裝置；D.過(guò)濾時(shí)漏斗頸下端要緊靠燒杯內(nèi)壁。詳解：A.可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，但需要長(zhǎng)口進(jìn)、短口出，A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈣和氯化銨加熱制備氨氣，氨氣密度小于空氣，利用向下排空氣法收集，B正確；C.二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，C錯(cuò)誤；D.過(guò)濾時(shí)要利用玻璃棒引流，但漏斗頸下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、氧化反應(yīng)CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O羧基、羥基CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH【解析】

A是一種遇到碘單質(zhì)能變藍(lán)的多糖，則A為淀粉，水解生成B為葡萄糖，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為CH3CH2OH，D與H2O在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生C，則D為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，乙醇催化氧化產(chǎn)生的E為CH3CHO，E催化氧化產(chǎn)生的F為CH3COOH，則G為，以此解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篈為淀粉，B為葡萄糖，C為CH3CH2OH，D為CH2=CH2，E為CH3CHO，F(xiàn)為CH3COOH，G為。(1)①C為CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO，所以乙醇變乙醛的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；②乙烯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；③F是乙酸，H是丙三醇，F(xiàn)與H以物質(zhì)的量比3：1在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學(xué)方程式為CH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O；(2)①乳酸相對(duì)分子質(zhì)量是90，90g乳酸的物質(zhì)的量是1mol，取90g乳酸與過(guò)量的飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，測(cè)得生成22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下即1mol的氣體，說(shuō)明乳酸分子中含有1個(gè)羧基；②另取90g乳酸與過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)，測(cè)得生成22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下即1mol的氣體，則說(shuō)明乳酸分子中含有1個(gè)羧基、1個(gè)羥基，則乳酸可能的結(jié)構(gòu)為CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH。【點(diǎn)睛】把握高分子化合物A為淀粉為解答本題的關(guān)鍵，掌握物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件、反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系是解答題目的基礎(chǔ)，能與NaHCO3反應(yīng)的官能團(tuán)只有羧基，能與Na反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基、醇羥基、酚羥基，則是該題的核心，然后結(jié)合物質(zhì)的分子式判斷可能的結(jié)構(gòu)，注意有機(jī)反應(yīng)及有機(jī)物的性質(zhì)。24、3：1羥基羧基CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH加成2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化【解析】

I．乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了8.4g，乙烯的質(zhì)量為8.4g，根據(jù)n=計(jì)算乙烯的物質(zhì)的量，n=計(jì)算混合氣體總物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算乙烷的物質(zhì)的量，可計(jì)算兩種氣體的物質(zhì)的量之比；Ⅱ．由流程圖可知：乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)C，則C為乙醛；乙醇與乙酸在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，D是乙酸；以此解答該題?！驹斀狻縄．8.96L

混合氣體的物質(zhì)的量為n=0.4mol，乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了8.4g，乙烯的質(zhì)量是8.4g，所以乙烯的物質(zhì)的量為n=0.3mol，則乙烷的物質(zhì)的量為：0.4mol-0.3mol=0.1mol，原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為3：1。II．⑴B是乙醇，官能團(tuán)的名稱是羥基；D是乙酸，官能團(tuán)的名稱是羧基；⑵反應(yīng)①為乙烯在催化劑條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式是CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)②為乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷題，涉及官能團(tuán)名稱、化學(xué)反應(yīng)的類型判斷、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，熟悉各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，試題考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。25、HBr放熱下進(jìn)上出球形冷凝管冷凝回流溴和苯，減少原料揮發(fā)損失吸收HBr和Br2，防止污染環(huán)境，同時(shí)可以防止倒吸+Br2+HBr分液漏斗除去Br2和少量的HBr除去NaOH下口放出吸收水分A【解析】

（1）苯與液溴在鐵或溴化鐵作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為＋Br2＋HBr，HBr氣體遇到水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧，即白霧是HBr；苯與液溴發(fā)生反應(yīng)是放熱反應(yīng)；為了增加冷卻效果，即冷卻水流向是下進(jìn)上出；儀器c為球形冷凝管，冷凝管的作用是冷凝揮發(fā)出來(lái)的苯和液溴，并使它們流回到三頸燒瓶中，提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，減少原料揮發(fā)損失；苯與液溴反應(yīng)生成HBr，苯的鹵代反應(yīng)是放熱反應(yīng)，液溴易揮發(fā)，因此尾氣中有HBr及揮發(fā)出的Br2，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣，所以裝置d的作用是吸收HBr和Br2，同時(shí)用倒扣的漏斗防止倒吸；發(fā)生的反應(yīng)方程式為＋Br2＋HBr；（2）②分離有機(jī)和無(wú)機(jī)試劑，采用的方法是分液，需要用到的儀器是分液漏斗；純凈的溴苯為無(wú)色，實(shí)驗(yàn)中制備的溴苯，因溶解Br2而顯褐色，因此洗滌時(shí)加入NaOH的目的是把未反應(yīng)的Br2轉(zhuǎn)化成NaBr和NaBrO，以及除去少量的HBr；第二次水洗的目的是除去過(guò)量的NaOH；溴苯的密度大于水，因此每一次洗滌，有機(jī)層從下口放出；③無(wú)水氯化鈣為干燥劑，加入氯化鈣的目的是吸收水分，干燥溴苯；（3）苯是良好的有機(jī)溶劑，溴苯和苯互溶，進(jìn)一步提純，需要采用蒸餾的方法進(jìn)行，故A正確?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)題中，必須準(zhǔn)確的知道每一個(gè)裝置的作用，尤其是產(chǎn)生氣體的實(shí)驗(yàn)，要知道哪一個(gè)裝置是氣體產(chǎn)生裝置，除了產(chǎn)生的氣體外，還有什么雜質(zhì)，這有助于判斷后面裝置的作用。26、還原性HCl、H2O(g)Cl2+2OH—======Cl—+ClO—+H2OMnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4======Cl2↑+MnCl2III中沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)【解析】試題分析：（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由-1升高為0；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價(jià)不變，所以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl4和水；②II中MnCl4發(fā)生了分解反應(yīng)生成MnCl2和氯氣；③III、IV作對(duì)比，可以看出c(H+)或c(Cl－)增大到一定數(shù)值時(shí)都能生成氯氣；將i、ii作對(duì)比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl－)>10mol/L放出氯氣；解析：（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由-1升高為0，所以濃HCl發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)濃鹽酸的還原性；（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，A中產(chǎn)生的Cl2中含有的雜質(zhì)可能是HCl、H2O(g)；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣，所以裝置如圖；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價(jià)不變，所以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl4和水，反應(yīng)方程式是MnO2+4HClMnCl4+2H2O；②II中MnCl4發(fā)生了分解反應(yīng)生成MnCl2和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCl4==Cl2↑+MnCl2；③III中沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，鹽酸需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；將i、ii作對(duì)比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl－)>10mol/L放出氯氣；MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)。27、b→c→a→c→d吸收產(chǎn)生的多余NH3防止空氣中H2O進(jìn)入C中影響結(jié)果黑色的CuO全部轉(zhuǎn)變成紅色的固體A、CA、C【解析】（1）①儀器連接的關(guān)鍵處是：b裝置產(chǎn)生的NH3氣中混有的水蒸氣應(yīng)先用C（堿石灰）除去，通過(guò)a（CuO）后產(chǎn)生的水蒸氣和過(guò)量的NH3氣應(yīng)先通過(guò)C（堿石灰）吸收水，然后再通過(guò)d吸收多余的氨氣，故正確的連接順序應(yīng)為：b→c→a→c→d。d中濃硫酸的作用是吸收多余的NH3氣，并防止空氣中的水分進(jìn)入c中影響測(cè)定結(jié)果。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后