考點(diǎn)4氧化還原反應(yīng)一2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)練

1.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.氯堿工業(yè)法制NaOH

B.維生素C用作食品抗氧化劑

C.用稀KMnO?溶液消毒

D.古代利用明磯溶液清除銅鏡表面的銅銹

2.吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命

X手”，服用含硒元素（Sc）的化合物亞硒酸鈉（NaAeOQ,能消除人體內(nèi)的活性氧，由此

判斷Na/ScOs的作用是（）

A.作還原劑

B.作氧化劑

C.既作氧化劑又作還原劑

D.作催化劑

3.火法煉銅中涉及反應(yīng)：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列判斷止確的是（）

A.CuFeS?只作還原劑

BSO.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.消耗1mol02時(shí)轉(zhuǎn)移電了的物質(zhì)的量為4moi

D.每生成1molCu2s同時(shí)產(chǎn)生22.4LSO2

4.已知反應(yīng)：2NaCIO?+4HCI—2CIO2T+Cl,t+2NaCI+2H,O,下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯

誤的是（）

A.氧化性：NaClO,>Cl2

B.當(dāng)反應(yīng)中有2moiG轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的HC1為4moi

C,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為I:2

D.產(chǎn)物GO?和Cl?都可以用于自來水消毒X菌

5.下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)不正確的是()

2+

A.用惰性電極電解MgCl2溶海Mg+2Cr+2H2O-H,t+C121+Mg(OH)2i

B.某消毒液的主要成分為NaClO,加白醋可增強(qiáng)消毒效果：

CH3COOH+C10'_HC1O+CH3co0-

C.向草酸溶液中逐滴加入酸性高缽酸鉀溶液，溶液褪色：

+2+

2Mg+5C20j-+16H_2Mn+10CO2T+8H2O

D.向碳酸氫鋼溶液中加入過量氫氧化鉀溶液：

2+

Ba+2HCO3+20H=BaCO3J+8,+2H2O

6.高鐵酸鈉(Na?FeOj)具有很強(qiáng)的氧化性，能有效地X滅水中的細(xì)菌和病毒，同時(shí)被還原

成Fe(OH),能高效地除去水中的懸浮物，是一種新型高效水處理劑。其制備方法如卜.：

2Fe(OH)^+3NaCIO+4NaOH=2Na2FeO(+3NaCl+5H2O.下列說法錯誤的是()

A.NaFeO,中Fe元素顯+6價(jià)

B.堿性條件下，NaClO氧化性強(qiáng)于Na乒。一

C.每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移6mol電子

D.在水處理中，NapeO］兼具消毒和凈水兩種功能

7.KCR和KHSO3可發(fā)生下列反應(yīng)：CIO3+HSO；一＞SO：-C「+H+(未配平)，已

知酸性越強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快。如圖為反應(yīng)速率《CIO.)隨時(shí)間⑺的變化曲線。下

列有關(guān)說法不正確的是()

A.KOO：和KHSO3發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3

B.反應(yīng)開始階段速率逐漸增大可能是4H+）逐漸增大導(dǎo)致的

C.v（HSOJ）隨時(shí)間⑺的變化曲線與圖中曲線完全吻合

D.反應(yīng)后期速率逐漸減小的主要原因是《CIO）、｛HSO3）降低

8.酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO：過程中的含氮微粒變化如圖所示，溶液中鐵元素以Fe”

的形式存在。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

2+

A.反應(yīng)ii離子方程式為NO；+3Fc+8H+—3Fe+NH；+2H2O

B.假設(shè)過程中反應(yīng)都能徹底進(jìn)行，反應(yīng)i、ii消耗的Fc的物質(zhì)的量之比為3:1

C.增大單位體積水體中納米Fc/Ni的投入量，可提高NOj的去除效果

D.amolNO二完全轉(zhuǎn)化為NH；至少需要4amol鐵

9.某小組比較C「、Br、「的還原性，實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3

卜①中溶液

T波H,SO,L②中溶液

操作

U-NaCl團(tuán)體LNABT固體U-Nai固體

②

現(xiàn)象溶液顏色無明顯變化：把觸有濃氨水溶液變黃：把濕潤的KI-淀粉溶液變?yōu)樯钭仙航?jīng)檢驗(yàn)溶液中

的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙試紙靠近試管口，變藍(lán)含碘單質(zhì)

下列對實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是（）

A.實(shí)驗(yàn)1中，白煙是NHqQ

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性：Br>CI-

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：「>Bd

D.上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性

10.已知：①向KMnO』品體上滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)

驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變?yōu)樽攸S色：③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)

色。下列判斷正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)②證明FC2+既有氧化性乂有還原性

B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有2個氧化還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)

3+

D.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4>C12>FC>12

II.我國科學(xué)家用下列實(shí)驗(yàn)研究硫酸鹽會加劇霧籟的原因：以N?或空氣為載氣，將SO?和

NO?按一定比例混合，通入不同吸收液，相同時(shí)間后，檢測吸收液中的SO;含量。數(shù)據(jù)如

表所示：

c(SOa-)/(niol-L_|)

反應(yīng)載氣吸收液數(shù)據(jù)分析

①蒸儲水Cl

N2

②3%氨水bi.hxd>a^c

③蒸儲水cii.若起始不通入NO?,則最終檢測不到SO丁

空氣

3%氨水d

下列說法正確的是（）

A.SO,和NO?都屬于酸性氧化物

B.反應(yīng)①中還原產(chǎn)物可能是HNO2

C.產(chǎn)生SO：的反應(yīng)中NO2既是氧化劑，又是還原劑

D.實(shí)驗(yàn)表明硫酸鹽的形成主要與空氣中的（）2有關(guān)

12.研究表明，大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物-光化學(xué)煙霧,

其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）

丙烯甲語）

CH,CUO

A.整個過程中O3做催化劑

B.反應(yīng)山的化學(xué)方程式為。2+?！?。3

C.光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)

D.反應(yīng)I、反應(yīng)II均屬于氧化還原反應(yīng)

13.為防止廢棄的曬單質(zhì)（Se）造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸進(jìn)行氧化處理

（Se+2H2SO4（ife=2SO2T+SeO2+2H2O），再用KI溶液處理后可回收Se0卜列說法錯誤

的是（）

A.氧化處理反應(yīng)中SO2是還原產(chǎn)物，ScO2是氧化產(chǎn)物

B.還原性由強(qiáng)到弱的順序是KI>Se>S（）2

C.用K1溶液處理回收Se的反應(yīng)為Se。？+4F+4H*—Sc+2I2+2H2O

D.用200mLi8moi七月2$（%溶液可處理142.2gSe

14.在酸性條件下，黃鐵礦（FcS2,其中S為-1價(jià)）催化氧化的反應(yīng)是

2+

2FcS2+7O2+2H2O=2Fc+4SO；'+4H*,實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析

錯誤的是（）

3+2++

A.反應(yīng)II的離子方程式為14Fe+FeS2+8H,0=15Fe+2S0：+16H

B.在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化過程中，NO和Fe'+均作催億劑

C.反應(yīng)I、II、III均是氧化還原反應(yīng)

D.催化氧化總反應(yīng)中，ImolFcS?參與反應(yīng)共轉(zhuǎn)移14moi電子

15.汽車尾氣中CO、NO、以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意

義。

OCO(NH)

(1)氧化還原法消除NO,的轉(zhuǎn)化過程如下：NO>N0,----二J2小,

反應(yīng)I-反應(yīng)II

①反應(yīng)I為NO+()3==NO2+()2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L2L()2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是—

mol：

②反應(yīng)II中，當(dāng)n(NO)n[CO(NH2)J=3:2時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比

為。

(2)吸收SO2和NO,獲得Na2s2O3和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為吸元素)。裝置I

中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,

(3)裝置H中，酸性條件下NO被Ce"氧化的產(chǎn)物主要是NO；、NO；,請寫出生成等物質(zhì)

的量的NO；和NO；時(shí)的離子方程式__________________________o

(4)裝置in的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解J中所得溶液使得Ce"再生，再生時(shí)生

成的Ce"在電解槽的(填“陽極”或“陰極”),同時(shí)在另一極生成SQ：

的電極反應(yīng)式為-

(5)取少量裝置V所得的產(chǎn)品溶于水，溶液中離子濃度由大到小的順序

為0

答案以及解析

1.答案：D

解析：氯堿工業(yè)法制NaOH的化學(xué)原理是電解飽和食鹽水，涉及氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑，涉及氧化還原反應(yīng)，B錯誤；用稀KMnO,溶

液消毒，利用的是KMM\的強(qiáng)氧化性，涉及氧化還原反應(yīng)，C錯誤：明磯水解使溶液呈酸

性，可用于清除銅鏡表面的銅銹［主要成分為Cu式OHbCQJ,不涉及氧化還原反應(yīng)，D正確。

2.答案：A

3.答案：B

4.答案：B

5.答案：C

解析:用惰性電極電解MgCl2溶液，鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，正確的

離子方程式為Mg2++2Cr+2H2。蟹HzT+C'T+MglOH)2),A項(xiàng)正確：二者反應(yīng)生成

次氯酸和醋酸根離子，離子方程式為CH3coOH+CKT^~HCIO+CH3COO-,B項(xiàng)正確；

草酸是二元弱酸，不能拆，反應(yīng)的離子方程式為

+2+

5H2C2O4+2MnO；+6H-?.Mn+IOCO,T+RH,O.C項(xiàng)錯誤：酸式鹽與堿的反應(yīng)可用

定“1”法，把量少的碳酸氫鋼定為1mol,可得

2+

Ba+2HC0J+20H-BaCO31+87+2H2O,D項(xiàng)正確,

6.答案：C

7.答案：C

解析：反應(yīng)中C1元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，KCK%

作氧化劑，KHSO3作還原劑，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒得，反應(yīng)的離子方

程式為C1O/3HSO=3SO^+Cr+3H+,可知反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比

為L3,故A正確：反應(yīng)開始階段氫離子濃度增大，由題給信息可知，速率逐漸增大可能是

《H+）逐漸增大導(dǎo)致的，故B正確；同一反應(yīng)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之

比，M℃Q:i，（HSO：）=l:3,i，（HSO）的uT曲線與圖中曲線不重合,故C錯誤;反應(yīng)

后期雖然氫離子濃度增大，但｛CIO.）、《HSO?）降低，反應(yīng)速率減小，故D正確。

8.答案：B

解析：由題圖可知，反應(yīng)ii是NO?，鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成卜02,和NH$,離子方程式為

2+

NO2+3Fe+8H*~3Fe+NH；+2H2O,故A正確；反應(yīng)i是NO；和鐵反應(yīng)生成NO￡和

2+2+

Fe,離子方程式為NO：+Fe+2H>^-Fe+NO2+H2O,若過程中反應(yīng)都能徹底進(jìn)行，

反應(yīng)i、ii消耗的Fc的物質(zhì)的量之比為1：3,故B錯誤；增大單位體積水體中納米Fe/Ni

的投入量，可以使NO］充分反應(yīng)，提高NO］的去除效果，故C1E確：NO二轉(zhuǎn)化為NH：,

氮元素的化合價(jià)從+5降到-3,所以〃molNO：完全轉(zhuǎn)化為NH；需要轉(zhuǎn)移8amol電子，

4amol鐵從0價(jià)升高到+2價(jià),轉(zhuǎn)移Samol電子,故D正確。

9.答案：C

解析：實(shí)驗(yàn)1,濃H2so4與NaCl固體反應(yīng)，難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸，揮發(fā)出的氯化氫

氣體與濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應(yīng)生成氯化筱，產(chǎn)生白煙，A合理；實(shí)驗(yàn)1溶液顏色無明顯

變化說明濃硫酸不能氧化氯離子，實(shí)驗(yàn)2溶液變黃說明濃硫酸能氧化澳離子，所以判斷還

原性：Br->CP,B合理：②中溶液含有濃硫酸和浪單質(zhì)，加入碘化鈉固體中生成碘單質(zhì)，

可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能得出還原性的結(jié)論，C不合理：實(shí)驗(yàn)1

體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實(shí)驗(yàn)2體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，D合理。

10.答案：D

解析：實(shí)聆②中FeCl2是還原劑，失電■子被氧化生成氯化鐵，只能證明Fe?+具有還原性，故

A錯誤；題述3個反應(yīng)中均有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則均屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤;

實(shí)驗(yàn)①中高缽酸鉀是氧化劑、Q?是氧化產(chǎn)物，氧化性：MnO4>Cl2,實(shí)驗(yàn)②中氯氣是氧

3+

化劑，F(xiàn)J+是氧化產(chǎn)物，氟化性：Cl2>Fe,實(shí)驗(yàn)③中鐵離子是氧化劑，弓是氧化產(chǎn)物，

3+

氧化性：Fe>I2,則氧化性MnO：>Cl2>Fe3+>h，所以實(shí)驗(yàn)①生成的氣體能使?jié)駶櫟牡?/p>

粉?KI試紙變藍(lán)，故C錯誤，D正確。

11.答案：B

解析：NO?不屬于酸性氧化物，A項(xiàng)錯誤。反應(yīng)①可能為

S02+2NO2+2H2O-H2SO4+2HNO2

,還原產(chǎn)物可能是HNOvB項(xiàng)正確。結(jié)合B項(xiàng)分析知NO?作氧化劑，C項(xiàng)錯誤。對表格

數(shù)據(jù)進(jìn)行分析可知，空氣中的氧氣對形成硫酸鹽影響不大，主要影響因素為氨水和NO?,D

項(xiàng)錯誤。

12.答案：A

解析：在紫外線作用下，NO二分解生成NO和O,1%與O發(fā)生反應(yīng)生成。3，O3與NO發(fā)

生反應(yīng)I生成NO”丙烯與O3發(fā)生反應(yīng)H生成甲醛和乙醛。根據(jù)上述分析可知，在整

個反應(yīng)過程中屬于中間產(chǎn)物，A項(xiàng)錯誤。由題圖可知，反應(yīng)川為6+O:==03,B項(xiàng)正確。

反應(yīng)II中丙烯與Oj發(fā)生反應(yīng)生成甲醛和乙醛，故光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)，

C項(xiàng)正確。反應(yīng)【為03+3NO_3NO2,反應(yīng)II為丙烯與0,發(fā)生反應(yīng)生成甲醛和乙醛，均

存在化合價(jià)的變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

13.答案：D

解析：氧化處理反應(yīng)中，硒元素化合價(jià)升高被氧化，硒單質(zhì)作還原劑，二氧化硒為氧化產(chǎn)物，

硫元素化合價(jià)降低被還原，濃硫酸作氧化劑，二氧化硫是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)正確。由氧化處理

反應(yīng)可知，還原性Se>S()2；用KI溶液處理SeO2可回收Se,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

ScO2+4F+4H'-Sc+2h+2H,0,還原性KI>Se,B、C項(xiàng)正確。根據(jù)上述分

析可得關(guān)系式2H2SO4~Sc,若200mLi8moiCH2so「溶液能完全反應(yīng)，理論上可處理

1.8mol(142.2g)Se,但隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸濃度減小，無法完全反應(yīng)，故不能處理142.2

gSe,D項(xiàng)錯誤。

14.答案:BC

解析：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)II的離子方程式為

3+2++

14Fe+FeS2+8H2O=15Fe+2SO^+16H,A正確：NO是催化劑，但Fe、*是中間產(chǎn)物，

不是催化劑，B錯誤；反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4FT=4Fe3++4NO+2H2。，

反應(yīng)HI的離子方程式為Fe2++NO=Fe(NO)2+,反應(yīng)I、II是氧化還原反應(yīng),但反應(yīng)HI中無

元素化合價(jià)變化，為北氧化還原反應(yīng)，C錯誤；