專(zhuān)題七微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

探考情悟真題

【考情探究】

考試5年考情

考點(diǎn)考綱內(nèi)容預(yù)測(cè)熱度

要求考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)

(1)原子結(jié)構(gòu)模型的演變a★☆☆☆☆

同素異形

體

(2)原子的構(gòu)成，原子符號(hào)b浙江4月選考，10,2分★★★☆☆

及同分異

構(gòu)體

原子結(jié)構(gòu)和核

同系物，

外電子排布

(3)核素、同位素的概念b浙江4月選考，10,2分易同★★☆☆☆

分異構(gòu)體

(4)原子核外電子排布的基

常見(jiàn)化學(xué)

本規(guī)律(「18號(hào)元素原子結(jié)c浙江4月選考,7,2分易★★★★☆

用語(yǔ)

構(gòu))

(1)元素周期律(核外電子

排布、原子半徑、元素主要

b浙江11月選考，12,2分

化合價(jià)、元素的金屬性和非

金屬性的周期性變化)

元素周期律與(2)元素周期表的結(jié)構(gòu)，同

元素周期表主族、同周期元素原子核外

b浙江4月選考，12,2分★★★★★

電子排布、元素化學(xué)性質(zhì)的

遞變規(guī)律

(3)主族元素在周期表中的

c浙江4月選考，14,2分★★★★★

位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)

三者的關(guān)系

(4)元素周期表的發(fā)展史、

b浙江4月選考，14,2分★★☆☆☆

意義與作用

(1)化學(xué)鍵的含義a★☆☆☆☆

(2)離子鍵、共價(jià)鍵的概念

b★☆☆☆☆

和成因

(3)離子化合物、共價(jià)化合

a★☆☆☆☆

物的概念

(4)常見(jiàn)離子化合物的形式

b★☆☆☆☆

過(guò)程

(5)簡(jiǎn)單離子化合物、共價(jià)常見(jiàn)化學(xué)

b浙江11月選考,7,2分★★★★★

分子的電子式用語(yǔ)

(6)簡(jiǎn)單共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)模常見(jiàn)化學(xué)

a浙江4月選考,7,2分★★★★★

微粒之間的相型、結(jié)構(gòu)式用語(yǔ)

互作用和物質(zhì)(7)分子間作用力的含義，

的多樣性分子間作用力對(duì)分子構(gòu)成

b浙江4月選考，18,2分★★☆☆☆

的物質(zhì)的某些物理性質(zhì)的

影響

(8)簡(jiǎn)單共價(jià)分子的空間結(jié)

a★☆☆☆☆

構(gòu)和鍵能

化學(xué)反應(yīng)

(9)氫鍵的概念、形成條件

浙江4月選考,30(2),1的方

和原因，氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的b★☆☆☆☆

分向,水的

影響

離子積

(10)同素異形體和同素異同系物及

b浙江4月選考，11,2分★★☆☆☆

形現(xiàn)象同

分異構(gòu)體

(ll)NaCl、金剛石、足球烯、

干冰、石英中微粒的空間排a浙江4月選考，19,2分★★☆☆☆

列方式及相互間作用力

(12)離子晶體、分子晶體、

原子晶體、金屬晶體的形成a★☆☆☆☆

方式

(13)離子晶體、分子晶體、

原子晶體、金屬晶體的主要a★☆☆☆☆

特性

分析解讀本專(zhuān)題知識(shí)是高考的熱點(diǎn)，每年必考，常以選擇題的形式出現(xiàn)。主要考查點(diǎn)有三:①

原子、分子的組成和結(jié)構(gòu)，重點(diǎn)考查核素-、核外電子的排布、分子結(jié)構(gòu)模型、電子式的書(shū)寫(xiě)等

知識(shí);②元素周期律和元素周期表，包括元素在周期表中位置的確定、元素種類(lèi)的推斷、元素

性質(zhì)的比較和元素周期律的應(yīng)用等;③微粒間的相互作用，涉及離子鍵和共價(jià)鍵的比較及判

斷、幾種常見(jiàn)晶體的組成和結(jié)構(gòu)等。除考查元素周期律和元素周期表的試題有一定難度外，其

余試題難度不大。預(yù)計(jì)本專(zhuān)題內(nèi)容仍是今后高考考查的重點(diǎn)。

【真題探秘】

(2019浙江4月選考,14,2分)2019年是門(mén)捷列夫提出元素周期表15()周年.根:一。第R闿"網(wǎng)I龍番.fMKr1鈍&于力扛為弘,

左為條nA戕e#.女(&■).

據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是()I

A.第35號(hào)晶水而吊而7品癡麻房下贏標(biāo)~」L一。石六閡"0雙心存條(碗妁諄孑才K為班,

乂比取+2,點(diǎn)為M>VIA使力疊訃(Po).

B.位于第四周期第VA族的元素為非金融元素I

C第84號(hào)左翥&肩嗇花各瓦京；丁,；一。很料閡M表中后閏聯(lián)的九#.機(jī)次打可值

..J扛，條目、五、六、七同“改后"0根

D.第七周期0族元素的原字布戴南18五旁.的看.孑療奴分別為%、54、%和〃瓦

?核心考點(diǎn)0解跡點(diǎn)睛之和，

.元素周期律叼元案周期表解答木題的關(guān)鍵點(diǎn)有二：(D熟記珞個(gè)主族?命題規(guī)律

從上到下元素的名稱(chēng)和符號(hào),②會(huì)根據(jù)周

?考試要求本專(zhuān)題內(nèi)容為高考的高撇考點(diǎn).分已有的8

期表中各周期的元素種類(lèi)數(shù)推斷卜一周期

I.了解元索周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，|同主族或。族元素的原子字?jǐn)?shù)，套選考試題可以發(fā)現(xiàn),學(xué)位原子結(jié)構(gòu)和核外

2.掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)電臼I所的右I軟.號(hào)行元素周期律與元素

律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系?儲(chǔ)備知識(shí)冏期表的行9次,考任微粒之間的相互作用和

I物質(zhì)的多樣性的有10次

?選項(xiàng)分析同族元素原子序數(shù)的計(jì)算方法：對(duì)于第IR

第35號(hào)元素應(yīng)在第NA族.單質(zhì)是Dr、.在HA族,下一周期元素的原子字?jǐn)?shù)等于相鄰。命題趨勢(shì)

的上一周期同族元素的原子序數(shù)與上一冏

常溫漸味下是液體.A正確；第四周期第ffii療號(hào)、選考分卷后選呼試融中本專(zhuān)題看

族的元素為卸珅應(yīng)是非金屬元素.期元素種類(lèi)也數(shù)之和；對(duì)于第IIIA~HA

VA(A*).題為1~2道選擇題.元素司期律與元素周期

正確:第號(hào)元索在第族.用高化合族、。族，下一周期元素的原子序數(shù)等于相

B84VIA表、微粒之間的相互作用和物質(zhì)的多樣性依

價(jià)是M.故C錯(cuò)i吳；D正確，鄰的上一周期同族元素的匣子序數(shù)與所求I然是命題的熱點(diǎn)

件:亍杼數(shù)的元索所注網(wǎng)期的元素種類(lèi)總數(shù)

破考點(diǎn)練考向

【考點(diǎn)集訓(xùn)】

考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布

1.(屆富陽(yáng)中學(xué)檢測(cè),4)我國(guó)限制稀有金屬對(duì)外出口，此舉對(duì)我國(guó)戰(zhàn)略安全具有重要意義。稀土

ll

元素鉉(°60Nd)是制造導(dǎo)彈合金材料的重要元素,下列說(shuō)法中正確的是()

A.MOeoNd和H260Nd是同一核素

B.一個(gè)】4。603原子的質(zhì)量約為四g(M表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

A

140

C.60Nd原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為8()

I).14g欽元素含有6mol電子

答案B

2.(上海選考,1,2分)元素徵0g中文名為銳是一種人工合成的稀有氣體元素,下列正確的是

()

A.核外電子數(shù)是118B.中子數(shù)是295

C.質(zhì)量數(shù)是177D.第六周期0族元素

答案A

3.（溫州樂(lè)清中學(xué)單元檢測(cè),4）關(guān)于2%1和,0Be的說(shuō)法不正確的是（）

A.10Be和9Be是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的不同原子

B.,0Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多

C.5.2g26A廣中所含的電子數(shù)約為L(zhǎng)2X10”

D.26A1和%Ig的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同

答案C

考點(diǎn)二元素周期律與元素周期表

4.（屈浙江名校協(xié)作體期始,10）年是門(mén)捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元

素周期表,下列推斷不俞理的是（）

A.位于第五周期第VIA族的元素為金屬元素

B.第32號(hào)元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料

C.第55號(hào)元素的單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈

D.第七周期VI1A族元素的原子序數(shù)為117

答案A

5.（送拯1L9&分）今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、

X、Y、Z為短周期主族元素，?與X的最高化合價(jià)之和為8.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

W

XYZ

A.原子半徑:W<X

B.常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Zd

D.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

答案D

6.（課標(biāo)II,10,6分）人X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種

紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總

數(shù)相同。下列敘述正確的是（）

A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

D.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

答案A

7.（紹興選考科目適應(yīng)性考試，13）短周期主族元素Q、3、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，其中Q、

W原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、4,X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法

不正確的是（）

A.W、X、Q的原子半徑依次減小

B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

C.W和Z可能形成化合物W.Z8

D.Q、X、Z可能形成離子化合物

答案B

考點(diǎn)三微粒之間的相互作用和物質(zhì)的多樣性

8.（屆臺(tái)州椒江育英中學(xué)檢測(cè),6）下列說(shuō)法不正確的是（）

①非金屬元素組成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵;②非金屬元素間形成的化合物一定是共價(jià)化合

物;③非金屬元素的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵;④離子化合物中一定含有離子鍵;⑤

金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物;⑥在一種化合物中只能存在一種類(lèi)

型的化學(xué)鍵;⑦含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物;⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合

物;⑨NaCl和HC1溶于水都發(fā)生電離,克服粒子間作用力的類(lèi)型相同。

A.③④⑦⑧B.①

C.??⑤⑥⑨D.①?⑦⑨

答案C

9.（上海選考,3,2分）下列變化只需破壞共價(jià)鍵的是（）

A.晶體硅熔化B.碘升華

C熔融A1CCNaCl溶于水

答案A

10.（浙江6月學(xué)考,19,2分）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.液浪易揮發(fā),是因?yàn)锽n分子間的作用力較小

B.熔點(diǎn)為112.8C的硫晶體,硬度較小,屬于原子晶體

C,氯化鈉和氧化鎂晶體所含化學(xué)鍵的類(lèi)型相同

D.乙塊分子中碳原子的最外電子層具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

答案B

【方法集訓(xùn)】

方法推斷元素的思路和方法

1.（屆寧波鎮(zhèn)海中學(xué)選考模擬，10”、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子

序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是

某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑"，化合物N是具有漂

白性的氣體（常溫下）。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物省略）。下列說(shuō)

法正確的是（）

團(tuán)型叢畫(huà)兇

閘上H網(wǎng)幾斤

A.原子半徑:r（Y）＞r（Z）》rW

B.化合物N和乙烯使溪水褪色的原理相同

C.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D.Z分別與X、Y、W形成的二元化合物中，各元素均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)

答案C

2.（江蘇單科,8,2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多

的元素,Y原子的最外層有2個(gè)電子,Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料,W與X位于同一

主族。下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子半徑:r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B.由X、Y組成的化合物是離子化合物

C.7.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)

D.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

答案B

3.（課標(biāo)1,12,6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增力口，且均不大于20。W、X、Z最外

層電子數(shù)之和為10;W與Y同族川與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕坂璃。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)

B.Z的氫化物為離子化合物

C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性

D.W與Y具有相同的最高化合價(jià)

答案B

【五年高考】

A組自主命題?浙江卷題組

考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布

1.（浙江4月選考，10,2分）下列說(shuō)法正確的是（）

A.”,和怖。：,互為同位素

B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互為同系物

C.CM和廢是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素

D.FhNCHEOOCL和ClhClLNO?是同分異構(gòu)體

答案B

2.（浙江11月選考,7,2分）下列表示不氐現(xiàn)的是（）

A.Na,結(jié)構(gòu)小意圖弋〉//

B.乙烷的比例模型'I

C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHEHO

D.氯化鈣的電子式［:%：］Ca2，［：Cl：］-

????

答案B

3.（浙江4月選考,7,2分）下列表示不可砸的是（）

A.COz的電子式0：：C：：0

????

B.Ck的結(jié)構(gòu)式C1—C1

C.CH；的球棍模型.

D.C「的結(jié)構(gòu)示意圖

答案C

4.（浙江4月選考，11,2分）下列說(shuō)法正確的是（）

A.金剛石和石墨互為同素異形體,熔點(diǎn)和硬度都很高

B.氣、笊、氣是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都是1

C.乙醇和二甲醛（Clh0Qk）互為同系物

D.QHH的一氯取代物只有一種

答案B

5.（浙江4月選考，10,2分）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.『C和標(biāo)C是同一種核素

B.紅磷和向磷G為同素異形體

C.CH￡00CH￡H3和CH￡H2coec也是不同種物質(zhì)

D.CH3CILOH可看成是由一C共和一011兩種基團(tuán)組成的

答案A

6.（浙江10月選考,9,2分）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.核素汨的中子數(shù)是0

B.,2C和"C互為同位素

C.金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體

D.CH￡H20H和CH30cH3互為同分異構(gòu)體

答案A

考點(diǎn)二元素周期律與元素周期表

7.(浙江11月選考，12,2分)元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示,其中元素Q位于第

四周期,X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17,下列說(shuō)法不乖理的是()

X

YZ

Q

A.原子半徑(r):r(Q)〉r(Y)>r(Z)

B.元素X有-4、+2、+4等多種價(jià)態(tài)

C.Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

I).可以推測(cè)IhQOi是Q的最高價(jià)氧化物的水化物

答案C

8.(浙江4月選考，12,2分)四種短周期元素X、Y、Z和取在周期表中的位置如圖所示,原子序

數(shù)之和為48。下列說(shuō)法不明碘的是()

HYT

I|z!w

A.原子半徑(r)大小比較:r(X)>r(Y)

B.X和W可形成共價(jià)化合物XW3

c.W的非金屬性比Z的強(qiáng),所以W氫化物的沸點(diǎn)比Z的高

D.Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)

答案C

9.(浙江4月選考，14,2分)W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列

說(shuō)法不走砸的是()

A.Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低

B.Z、Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次降低

C.W乩與z元素的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.W的位置是第2周期、第IVA族

答案A

10.（浙江10月選考，14,2分）W、X、Y、Z四種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示,

下列說(shuō)法不正確的是（

A.W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小

B.Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高

C.W元素與氫元素可能會(huì)形成w2H6

D.Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)

答案I）

II.（浙江4月選考，14,2分）現(xiàn)有W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌?/p>

圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.原子半徑:Y>Z>W

B.單質(zhì)的還原性:X>Y

C.Br與元素M同主族,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性Br比M的強(qiáng)

D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料

答案C

12.（浙江10月選考,6,2分）硅元素在周期表中的位置是（）

A.第二周期IVA族B.第三周期IVA族

C.第三周期VIA族D.第二周期VIA族

答案B

13.（浙江10月選考,23,2分）右圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的?部分，下到說(shuō)法

不正確的是（）

A.W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍

B.Z的原子半徑比X的大

C.Y元素的非金屬性比Z元素的強(qiáng)

D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)

答案D

考點(diǎn)二微粒之間的相互作用和物質(zhì)的多樣性

14.（浙江4月選考,18,2分）下列說(shuō)法不無(wú)州的是（）

A,純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過(guò)程中有分子間作用力的破壞

C.COd容于水和干冰升華都只有分子間作用力改變

I）.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成,也有分子間作用力的破壞

答案C

15.（浙江11月選考,8,2分）下列說(shuō)法正確的是（）

A.CaO與水反應(yīng)過(guò)程中，有共價(jià)鍵的斷裂和形成

B.H?0的熱穩(wěn)定性比乩S強(qiáng),是由于比0的分子間作用力較大

C.KC1、HC1、KOH的水溶液都能導(dǎo)電,所以它們都屬于離子化合物

D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯（CQ都是共價(jià)化合物,它們的晶體都屬于分子晶體

答案A

16.（浙江4月選考，19,2分）下列說(shuō)法正確的是（）

A.CaCL中既有離子鍵又有共價(jià)鍵,所以CaCh屬于離子化合物

B.IL0汽化成水蒸氣、分解為心和（）?,都需要破壞共價(jià)鍵

C.GHw的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力人小不同，因而沸點(diǎn)不同

D.水晶和干冰都是共價(jià)化合物，均屬于原子晶體

答案C

17.（浙江11月選考,20,2分）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.和S2的最外電子層都形成了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.石英和金剛石都是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的原子晶體

C.濃H2soi和H；：0混合時(shí)放出熱量與微粒之間的作用力有美

D.易分解是因?yàn)镠R?分子間作用力弱

答案D

18.（浙江4月選考,20,2分）下列說(shuō)法正確的是（）

A.干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類(lèi)型相同,熔化時(shí)需克服微號(hào)間的作用力類(lèi)型也相同

B.化學(xué)變化發(fā)生時(shí)，，需要斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵

C.CH,和CC"中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.NallSOi晶體溶于水時(shí),離子鍵被破壞,共價(jià)鍵不受影響

答案B

19.（浙江10月選考,7,2分）下列表示正確的是（）

*?

A.氯化鈉的電子式:Na：C?l?：

B.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式:0—C—0

C、''

（+16）286

C.52的結(jié)構(gòu)示意圖：J7）/

D.葡萄糖的分子式:CM2O6

答案1）

20.（浙江10月選考,20,2分）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.CL、Bm、L的分子間作用力依次減小

B.石英是由硅原子和氯原子構(gòu)成的原子晶體,加熱熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵

c.氫氧化鈉在熔融狀態(tài)卜.離子鍵被削弱，形成自由移動(dòng)的離子,具有導(dǎo)電性

D.水電解生成氫氣和氧氣,有化學(xué)鍵的斷裂和形成

答案A

21.（浙江4月選考,7,2分）下列表示正確的是（）

A.CO?的電子式：：0：：C：：0：

B.乙塊的結(jié)構(gòu)式:CHFH

C.CH：的球棍模型:8

D.cr的結(jié)構(gòu)示意圖:

答案D

22.（浙江4月選考,20,2分）下列說(shuō)法正確的是（）

A.MgFz晶體中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵

B.某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電,則該物質(zhì)中一定含有離子鍵

C.2和CL兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.干冰是分子晶體,其溶于水生成碳酸的過(guò)程只需克服分子間作用力

答案C

23.（浙江10月選考,7,2分）下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）

O

A.水分子的結(jié)構(gòu)式：HH

B.氯化鈉的電子式:Na：Cl：

??

C.氯氣的比例模型：O^

（+16）288

D.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖

答案A

24.（浙江10月選考，15,2分）下列說(shuō)法正確的是（）

A.HC1屬于共價(jià)化合物，溶于水能電離出H.和C「

B.NaOll是離子化合物,該物質(zhì)中只含有離子鍵

C.HI氣體受熱分解的過(guò)程中，只需克服分子間作用力

D.石英和干冰均為原子晶體

答案A

B組統(tǒng)一命題、?。▍^(qū)、市）卷題組

考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布

1.（北京理綜,8,6分）年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努

力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓬教授曾主持測(cè)定了鋼Gin）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采

用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。錮與鋤GRb）同周期。下列說(shuō)法不?正?確?的是（）

A.In是第五周期第IIIA族元素

115

B.49In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C.原子半徑：In>Al

D.堿性:In（0H）3>Rb0H

答案I）

2.（江蘇單科,2,2分）用化學(xué)用語(yǔ)表示加3+凱1—NH.C1中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）

A.中子數(shù)為8的氮原子:"B.HC1的電子式:HI：Cl：I-

*

C.NH的結(jié)構(gòu)式：HD.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：y//

答案C

3.（北京理綜,7,6分）年1口人（：命名37號(hào)元素為T(mén)s（中文名“礎(chǔ)”，ti野），Ts的原子核外最外

層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法不正確的是（）

???

A.Ts是第七周期第VILA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是惜Ts

答案D

考點(diǎn)二元素周期律與元素周期表

4.（課標(biāo)1,13,6分）科學(xué)家合成出了?種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期

元素,7核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（）

A.WZ的水溶液呈堿性

B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>Z

C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D.該新化合物中Y不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

答案C

5.（課標(biāo)IH,9,6分）X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10。K與Z

同族,Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù),且Y原子半徑大于Z.下列敘述正確的是（）

A.熔點(diǎn):X的氧化物比Y的氧化物高

B.熱穩(wěn)定性:X的氧化物大于Z的氧化物

C.X與Z可形成離子化合物ZX

D.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

答案B

6.（課標(biāo)IH,13,6分）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW

與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說(shuō)法

正確的是（）

A.原子半徑大小為W<X<Y<2

B.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的

C.Y2W2與Z%均含有非極性共價(jià)鍵

I）.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同

答案0

7.（課標(biāo)H,9,6分）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與

b原子次外層的甩子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑:d>c>b>a

B.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)

C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿

D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

答案B

8.(天津理綜,7節(jié)選)氮、磷、神(As)、睇(Sb)、鈿(Bi)、饃(Me)為元素周期表中原子序數(shù)依

次增大的同族元素。回答下列問(wèn)題：

288

(1)神在元素周期表中的位置____________________。量恥的中子數(shù)為_(kāi)________。

110

已知：

P(s,白磷),---P(s,黑磷)AH=-39.3kJ?mol'1;

P(s,白磷)---P(s,紅磷)AH=-17.6kJ?moll;

由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是。

(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：

熱穩(wěn)定性:NlhPM填，'或“<”)。

沸點(diǎn):用乩BHK填或“<”)，判斷依據(jù)是o

(3)PH：,和WL與鹵化氫的反應(yīng)相似,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對(duì)'PH,.與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推

斷正確的是(填序號(hào))。

a.不能與NaOH反應(yīng)

b.含離子鍵、共價(jià)鍵

c.能與水反應(yīng)

(4)SbCk能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解,生成難溶的SbOCl,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式,因此，配制SbCL溶液應(yīng)注意o

答案(1)第四周期第VA族173黑磷

(2)>>吊乩分子間存在氫鍵

(3)b、c

(4)SbCk+H2()iSbOClI+2HC1(“i”寫(xiě)成叫—”亦可)加鹽酸,抑制水解

考點(diǎn)三微粒之間的相互作用和物質(zhì)的多樣性

9.（上海選考，11,2分）關(guān)于離子化合物NHKH有正價(jià)和負(fù)價(jià)），下列說(shuō)法正確的是（）

A.N為+5價(jià)

B.陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：1

C.陰離子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.陽(yáng)離子的電子數(shù)為11

答案B

10.（上海單科,4,2分）下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是（）

A.CaO與C02B.NaCl與UCI

C.SiC與SiOzD.Ck與I2

答案C

11.（上海單科,21,4分）（雙選）類(lèi)比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是（）

A.C0?是直線型分子,推測(cè)C%也是直線型分子

B.SiS的沸點(diǎn)高于CH.b推測(cè)HzSe的沸點(diǎn)高于H2s

C.Fe與CL反應(yīng)生成FeCh,推測(cè)Fe與L反應(yīng)生成Feh

D.NaCl與濃H2s（h加熱可制HC1,推測(cè)NaBr與濃H2soi加熱可制HBr

答案AB

C組教師專(zhuān)用題組

考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布

1.（江蘇單科,2,2分）反應(yīng)XH.Cl+NaNO^—NaCl+N21+2H29放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油

開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

A.中子數(shù)為18的氯原子:阮1

B.M的結(jié)構(gòu)式:N-N

（+71）2^

C.Na'的結(jié)構(gòu)示意圖:

D.H2的電子式:H：0：H

答案D

2.（江蘇單科,2,2分）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子:蕭

B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:①萬(wàn)

??

的電子式:：：]；

C.CaCLCa2'[C?1?

D,明磯的化學(xué)式:Ah（SO。3

答案A

3.（江蘇單科,2,2分）下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:得C1

（+17）\\\

B.氯離子（C1）的結(jié)構(gòu)示意圖：J7=/

????

C.氯分子的電子式：：C1:C1:

????

I）.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:tc—CH￡1

答案C

4.（課標(biāo)n,9,6分）原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、

1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氮相同,b和c的次外層有8個(gè)電子,c和d'的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述

鎮(zhèn)儲(chǔ)的是（）

A.元素的非金屬性次序?yàn)镺b>a

B.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物

C.d和其他3種元素均能形成離子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6

答案B

考點(diǎn)二元素周期律與元素周期表

5.（上海選考，15,2分）短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如圖所示，其中m的氣態(tài)

氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.非金屬性:m>n

B.氫化物穩(wěn)定性:n〈p

C.簡(jiǎn)單陰離子半徑:p>q

D.最高價(jià)軌化物對(duì)應(yīng)水化物酸性:p>q

答案C

6.（天津理綜,2,6分）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（）

A.溶解度:NazCOKNaHCOaB.熱穩(wěn)定性:HCKPH?

C.沸點(diǎn):C2H5sH<C2H50HD.堿性:LiOH<Be（OH）2

答案C

7.（江蘇單科,8,2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的

元素,Y原子的最外層只有一個(gè)電子,Z位于元素周期表IHA族,TV與X屬于同一主族。下列說(shuō)法

正確的是（）

A.原子半徑:r（W）>r（Z）>r（Y）

B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵

C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

答案I）

8.（課標(biāo)HI,12,6分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原

子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是（）

A.氫化物沸點(diǎn):

B.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W

C.化合物熔點(diǎn):YaQZ

D.簡(jiǎn)單離子的半徑:Y〈X

答案D

9.（課標(biāo)I,12,6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡(jiǎn)單氫化物可用作

制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶

于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析此同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

B.Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅

D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期

答案C

10.（課標(biāo)1,13,6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組

成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01mol-L'r

溶液的川為2,s通常足難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化美系如圖所示。下列說(shuō)法正確的

是（）

A.原子半徑的大小W<X<Y

B.元素的非金屬性Z>X>Y

C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

答案C

1L（江蘇單科,4,2分）短周期主族元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個(gè)

電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中Z位于IA族,W與X屬于同一主族。下

列說(shuō)法正確的是（）

A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物

C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

D.原子半徑:r(X"r(Y)<r(Z)<r(W)

答案B

12.（福建理綜，10,6分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W

原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說(shuō)法不或破的是（）

XY

zw

A.原子半徑:W>Z>Y>X

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X〉W>Z

C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

答案A

13.（浙江理綜,9,6分）短周期主族元素X、Y、Z、W.的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電

子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4。W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)

Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)

B.原子半徑大小:X〈Y,Z沖

C.化合物Z2Y和ZWY：,都只存在離子健

【）.Y、W.的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

答案D

14.（江蘇單科,5,2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個(gè)電

子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,N的單

質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（）

A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、MZ

B.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、X

C.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:Z、W、X

【）.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:X、Y、W

答案A

15.（天津理綜,7,14分）下表為元素周期表的一部分.

碳氮Y

X硫Z

回答卜.列問(wèn)題：

(DZ元素在周期表中的位置為,

(2)表中元素原子半徑最大的是(寫(xiě)元素符號(hào))。

(3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是。

a.Y單質(zhì)與H2s溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該

化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69°C和58°C。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:一

⑸碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烽，該烽分子中碳?xì)?/p>

質(zhì)量比為9：仝的電子式為°Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均

由上表中兩種元素組成,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化

l

為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1L2.2mol-LNaOH溶液和1mol02,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)

的量分別為,生成硫酸銅物質(zhì)的量為o

答案(14分)(1)第三周期,VIIA族

⑵Si

(3)ac

(4)Si(s)+2Ck(g)—SiCl.,(l)AH=-687kJ?mof'

H.

(5)H:C"C：C：H

??

H

Mg>C3+4H.-0-2Mg(OH)2+C3H4t

(6)NO0.9mol,NO?1.3mol2mol

考點(diǎn)三微粒之間的相互作用和物質(zhì)的多樣性

16.（上海選考,9,2分）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物

B.含有極性鍵的分子可能是非極性分子

C.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D.水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)

答案A

17.（上海單科,6,3分）將依、附2、NaOH,Na2S.Na2s0」分別加熱熔化，需要克服相同類(lèi)型作用

力的物質(zhì)有（）

A.2種B.3種C.4種D.5種

答案C

18.（上海單科，11,3分）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（）

A.溶解度：小蘇打＜蘇打B.密度:澳乙烷＞水

C.硬度：晶體硅＜金剛石D.碳碳鍵鍵長(zhǎng):乙烯）苯

答案D

19.（上海單科,3,2分）某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（