第六講化學(xué)方程式

以客啰事實為基礎(chǔ)］

化學(xué)方程式卜原則

J遵循質(zhì)量守恒定名I

丘驟］

課堂思維碰撞

知識點一質(zhì)量守恒定律

［Q思路導(dǎo)航

前面學(xué)習(xí)到，反應(yīng)物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，那么在整個化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)

的質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？觀察圖6-1和圖6-2,大家進行討論。

圖6-1木材燃燒后剩下的灰燼圖6-2鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵

內(nèi)容一：認識質(zhì)量守恒

我們先來看下面的幾個實驗

實驗一

反應(yīng)原理為：Fe+CuSO4-FeSO4+Cu

由圖6-3觀察到化學(xué)反應(yīng)前后天平仍然平衡。

圖6-3鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)

實驗二

反應(yīng)原理為：Na2cCh+HCIfNaCl+H2O+CO2T

由圖6-4觀察到化學(xué)反應(yīng)前后天平不平衡了。

圖6-4鹽酸與碳酸鈉粉末的反應(yīng)

實驗三

反應(yīng)原理為：Mg+02—空TMgO

反應(yīng)前稱量鎂帶的質(zhì)量，反應(yīng)結(jié)束后稱量生成物的質(zhì)

量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了。

圖6-5鎂條在氧氣中燃燒

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量的總和等

于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

【歸納總結(jié)】

，1.質(zhì)量守恒定律的運用范圍一定是化學(xué)變化，而不包括物理變化。

2.“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，是指真正參與化學(xué)反應(yīng)

的那部分質(zhì)量，無論是固、液、氣都要加在一起，沒有參與反應(yīng)的我

們稱為“剩余的”。

3.“生成的質(zhì)量總和”指的是化學(xué)反應(yīng)中生成的，無論是固、液、氣都

要加在一起。

4.“質(zhì)量守恒”強調(diào)的是質(zhì)量，而不包括其他方面的守恒如氣體的體積

【等。）

內(nèi)容二：微觀解釋質(zhì)量守恒

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是：

構(gòu)成反應(yīng)物的分子分裂A原子更新組合A分子娶集成》生成物

換句話說，化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是分子分裂，原子重新組合的過程。

在化學(xué)反應(yīng)中，不論構(gòu)成物質(zhì)分子經(jīng)過怎樣的改變，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目都不變,

各原子質(zhì)量也不變，所以反應(yīng)前后的質(zhì)量總和必然相等。如圖6-6所示，進一步理解質(zhì)量

守恒定律。

圖6-6二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫

由圖6-6寫出反應(yīng)的符號表達式為：2s02+02->2SO3

【歸納總結(jié)】

原子的數(shù)目不變

（微觀原子的種類不變

原子的質(zhì)量不變

六個不變

元素種類不變

I宏觀元素質(zhì)量不變

反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變

宏觀：物質(zhì)種類改變

兩個一定改變"

微觀：構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變（變?yōu)闃?gòu)成生成物的粒子）

一個可能改變一反應(yīng)物的分子總數(shù)與生成物的分子總數(shù)可能改變

◎基礎(chǔ)達標

【例1】（2019?武漢模擬）物質(zhì)的組成及其變化是化學(xué)研究的重要內(nèi)容之一下列有關(guān)說法

中正確的有（）

①反應(yīng)前后原子種類保持不變

②化學(xué)變化的基本特征是有其他物質(zhì)生成

③化學(xué)變化過程中會同時發(fā)生物理變化

④物理變化一定伴隨著能量變化

⑤化學(xué)反應(yīng)前后分子數(shù)目一定發(fā)生改變

⑥參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

A.3個B.4個C.5個D.6個

【考點】化學(xué)變化的基本特征；物理變化的特點；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物

質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。

【解答】解：①反應(yīng)前后原子種類保持不變，該選項說法正確；

②化學(xué)變化的基本特征是有其他物質(zhì)生成,，該選項說法正確；

③化學(xué)變化過程中會同時發(fā)生物理變化，該選項說法正確；

④物理變化不一定伴隨著能量變化，該選項說法不正確；

⑤化學(xué)反應(yīng)前后分子數(shù)目不一定發(fā)生改變，該選項說法不正確；

⑥參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，該選項說法正確。

故選：Bo

【例2】（2019春?濟南期中）下列說法正確的是（）

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1g氫氣和1g氧氣反應(yīng)生成2g水

B.3g的碳完全燃燒后，生成了11g二氧化碳，則消耗空氣8g

C.只有固體、液體間反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參加反應(yīng)，就不遵守質(zhì)量守恒定律

D.銅粉在空氣中加熱，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加

【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物

質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。

【解答】解：A、1g氧氣和1g氧氣不能恰好完全反應(yīng)，因此生成水的質(zhì)量小于2g,該選項說

法不正確；

B、3g的碳完全燃燒后，生成了11g二氧化碳，則消耗氧氣8g,該選項說法不正確；

c、所有化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，該選項說法不正確；

D、銅粉在空氣中加熱，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加，是因為銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，該選項說

法正確。

故選:Do

【例3】（2019春?臨淄區(qū)校級期中）下列敘述，與質(zhì)量守恒定律相矛盾的是（）

①參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量

②鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量大于鐵質(zhì)量

③堿式碳酸銅加熱分解后，生成的氧化銅質(zhì)量比堿式碳酸銅減少了

④1g氫氣和1g氧氣化合，生成了2g水

A.②和③B.①和④C.②③④D.④

【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物

質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。

【解答】解：①參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，該選項是否正確；

②鐵在氧氣中燃燒后生成四氧化三鐵，生成物的質(zhì)量大于鐵質(zhì)量，該選項是否正確；

③堿式碳酸銅加熱分解后生成氧化銅、水和二氧化碳，生成的氧化銅質(zhì)量比堿式碳酸銅減少

了，該選項是否正確；

④1g氫氣和1g氧氣化合，生成水的質(zhì)量小于2g,這是因為1g氫氣不能和1g氧氣恰好完全

反應(yīng)，該選項是否不正確。

故選：Do

沖擊優(yōu)秀

【例4】①（2019?冠縣二模）下面是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型示意圖，據(jù)此分析錯誤的是（）

oeo

oo

A.該化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律

B.示意圖中的各物質(zhì)均屬于化合物

C.反應(yīng)前的分子數(shù)大于反應(yīng)后的分子數(shù)

D.該化學(xué)反應(yīng)前后某些元素的化合價發(fā)生了變化

【考點】單質(zhì)和化合物的判別；微粒觀點及模型圖的應(yīng)用.

【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型.

【分析】根據(jù)反應(yīng)過程圖中的分子，由同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)的分子，不同種原子構(gòu)成

的分子為化合物的分子，據(jù)此結(jié)合化學(xué)變化的實質(zhì)、題意進行分析判斷。

【解答】解：A.所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，故正確；

B.由同種原子構(gòu)成的分子屬于單質(zhì)，由不同種原子構(gòu)成的分子屬于化合物，由圖示可知，反

應(yīng)物是一種單質(zhì)與一種化合物，故錯誤；

C.由圖示可知，反應(yīng)前是3個分子，反應(yīng)后是2個分子，反應(yīng)前的分子數(shù)大于反應(yīng)后的分子

數(shù)，故正確；

D.由圖示可知，反應(yīng)物中有一種單質(zhì)，而生成物是一種化合物，所以反應(yīng)前后元素的化合價

一定發(fā)生改變，故正確。

故選：Bo

②（2018秋?盤龍區(qū)校級期中）下面是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型示意圖，據(jù)此分析錯誤的是

廉）+.

A.反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有變化

B.反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合過程

C.分子是由原子構(gòu)成的

D.示意圖中反應(yīng)物和生成物都有3種分子

【考點】微粒觀點及模型圖的應(yīng)用.

【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型.

【分析】A、根據(jù)微粒的構(gòu)成分析分子的構(gòu)成；

B、根據(jù)反應(yīng)的特點分析反應(yīng)的類型；

C、根據(jù)微粒的變化，分析原子的數(shù)目的變化；

D、根據(jù)微粒的變化分析反應(yīng)的實質(zhì)。

【解答】解：A、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有變化，故A正確；

B、由反應(yīng)的微觀變化過程示意圖，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目沒有變化，但卻可看出原子結(jié)合

方式發(fā)生改變，可判斷是原子的重新組合的結(jié)果反應(yīng)的本質(zhì)是原子重新組合過程，故B正確;

C、由微粒的構(gòu)成可知，分子是由原子構(gòu)成的，故C正確；

D、山微粒的構(gòu)成可知，示意圖中反應(yīng)物和生成物都有2種分子，故D錯誤。

故選：Do

【例5】（2019?東臺市模擬MgNOi見光分解會產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，該氣體可能是（）

A.NH,B.NO：C.SO；D.N?

【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，結(jié)合題意進行分析解答。

【解答】解：AgN（h見光分解會產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，AgNU中含有銀、氮、氧三種元素,

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類不變，則該氣體可能是二氧化氮，硝酸銀中不含氫

元素、硫元素，不可能生成氨氣和二氧化硫，氮氣沒有氣味。

故選:Bo

【例6】①（2019?殷都區(qū)?模）硝酸是高中化學(xué)將要學(xué)習(xí)的一種重要的酸，濃硝酸見光會發(fā)

光照

生化學(xué)變化，其化學(xué)方程式為：4IIN0：（===4N0..t+2X+。f,則X的化學(xué)式為；在該反

應(yīng)中化合價沒有改變的元素是;硝酸有酸的一些共同性質(zhì)，是因為它在水溶液中能解離

出（用化學(xué)符號表示）。

【考點】有關(guān)元素化合價的計算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律、物質(zhì)中各元素的化合價、酸的結(jié)構(gòu)來分析。

【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變，反應(yīng)前H的數(shù)目為4

個，N的數(shù)目為4個，0的數(shù)目為12個；反應(yīng)后N的數(shù)目為4個，。的數(shù)目為10個，所以2X

中含有4個氫原子和2個氧原子，即X為H。；反應(yīng)前，氫元素顯+1價、氮元素顯+5價、氧元

素顯-1價，反應(yīng)后，氫元素仍顯+1價、氮元素顯+4價、部分氧元素顯0價；酸在電離的生成

的陽離子全部是氫離子，所以具有一些共性。

故答案為：H.0；H；Ho

②（2018秋?江北區(qū)期末）黑火藥由硝酸鉀、硫磺和木炭組成，爆炸時主要反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方

點燃

程式為：2KN(US+3C===X+N"+3C0"

（1）反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，屬于空氣主要成分的是（填“化學(xué)式”）。

（2）生成物“X”的化學(xué)式是,該物質(zhì)中，鉀元素的質(zhì)量分數(shù)約是。（結(jié)果保

留1位小數(shù)）

【考點】空氣的成分及各成分的體積分數(shù)；元素的質(zhì)量分數(shù)計算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物

質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。

【解答】解：由2KNOs+3C+S=X+N2+3CO"可知，

反應(yīng)前鉀原子是2個，反應(yīng)后應(yīng)該是2個，包含在X中;

反應(yīng)前氮原子是2個，反應(yīng)后是2個；

反應(yīng)前氧原子是6個，反應(yīng)后是6個；

反應(yīng)前碳原子是3個，反應(yīng)后是3個；

反應(yīng)前硫原子是1個，反應(yīng)后應(yīng)該是1個，包含在X中;

因此X的化學(xué)式是K,S；

（1）反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，屬于空氣主要成分的是N”

故填：N：o（2）生成物

“X”的化學(xué)式是KS該物質(zhì)中，鉀元素的質(zhì)量分數(shù)約是：X100%=70.9機竺_故填：KS

70.9%o110

化學(xué)方程式及其計算

?思路導(dǎo)航

圖6-7符號是說明問題的一種筒短易懂的形式圖6-8多奇妙的實驗現(xiàn)象，這個化學(xué)反應(yīng)怎樣表

內(nèi)容一：化學(xué)方程式的書寫心”.

一個化學(xué)方程式概括了化學(xué)反應(yīng)中的變化，它可以表明用來反應(yīng)的物質(zhì)和最后得到的物

質(zhì)。開始的物質(zhì)稱為反應(yīng)物，反應(yīng)后得到的新物質(zhì)就是產(chǎn)物。用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式

子，叫做化學(xué)方程式。

1.正確書寫化學(xué)方程式

(1)兩個原則：

一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空設(shè)想隨意臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反

應(yīng)；二是必須遵守質(zhì)量守恒定律，兩邊的各原子的數(shù)口必須相等。

(2)書寫化學(xué)方程式的步驟

①根據(jù)實驗事實，在式子兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用一條短線連接。

P+——P2O5

②配平化學(xué)方程式，并檢查

對于化學(xué)方程式來說，質(zhì)量守恒定律意味著什么呢？化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等

于生成物的總質(zhì)量，這是因為產(chǎn)物中的原子種類與數(shù)目與反應(yīng)物中的原子種類與數(shù)目是

一樣的。因此要準確的反映一個化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊同種原子的數(shù)目必須相

等，化學(xué)上稱之為配平。

4P+502—2P2。5

③注明反應(yīng)條件，把短線改成等號。

點燃

4P+5022P2。5

化學(xué)反應(yīng)在一定的條件下才能發(fā)生，因此需要在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)條件，通常寫在等

號上方。（條件為加熱的用“△”表示）

R這里的狀態(tài)符號添加有一定的規(guī)則：當反應(yīng)物中沒有氣態(tài)物質(zhì)而生成物中有氣態(tài)物質(zhì)時，

在該項氣體后加上一個表示氣體的狀態(tài)符號“甘，同樣，當反應(yīng)在溶液中進行時，反應(yīng)物質(zhì)

中無固體，生成物中有固體物質(zhì)（如沉淀）出現(xiàn)的時候就應(yīng)該加上一個狀態(tài)符號“廣。3

CaCO34-2HCl=CaCl2+CO2T+H2O

C02+Ca（OH”=CaCO31+H20

但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不用標注學(xué)”號。

s+Ch劈so2

掌握冗種配材法:、

A?觀察法：從復(fù)雜入手，推導(dǎo)其它。'

_KMnO4—_K2MnO4+_MnO2+_02t【2、1、1、1】

_Fe+_。2銀—Fe3O413、2、1]

?最小公倍數(shù)法：（適用丁所配原了在方程式兩端各出現(xiàn)?次）找出兩邊同種原了的

個數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得到原子個數(shù)。

_CH4+_02邈—H20+―C02【1、2、2、1】

2

—C4H8。2+—。鏗—C02+―H2O【1、5、4、4]

@奇數(shù)配偶法：（適用于所配元素原子個數(shù)的奇數(shù)只出現(xiàn)一次）找出左右兩端出現(xiàn)次

數(shù)較多的元素，該元素的原子個數(shù)在兩邊為一奇一偶，將奇數(shù)端配成偶數(shù)。

_FCS2+_。2——Fe2O3+—S02【4、11、2、8]

1sto

\_H2O2H。。十—02T12、2、1】/

⑶化學(xué)方程式的意義：

產(chǎn)燃

C+021=C02

每12份質(zhì)量的C完全燃燒消耗32份質(zhì)量的02生成44份質(zhì)量的C02

宏觀

碳和氧氣在點燃的條件下產(chǎn)生C02

微觀：一個碳原子和一個氧氣分子在點燃的條件下產(chǎn)生一個二氧化碳分子

2.化學(xué)方程式的讀法

反應(yīng)物+反應(yīng)物->產(chǎn)物+產(chǎn)物

箭頭讀成“生成”，反應(yīng)物的數(shù)目也不是一成不變的，有些反應(yīng)只有一種反應(yīng)物：如分解

反應(yīng)）有些號應(yīng)只有一種產(chǎn)物（如化合反應(yīng)）

[觀察這個反應(yīng)方程式：4P+5O2—2P2O5

讀作：磷和氧氣在點燃的條件下，反應(yīng)生成五氧化二磷。

內(nèi)容二：關(guān)于化學(xué)方程式的計算

化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。下面我們根據(jù)實例說明化

學(xué)方程式的計算。

由碳在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式C+02-C02,可以知道，每12份質(zhì)量的碳完全

燃燒可以得到44份質(zhì)量的二氧化碳，同時要耗掉32份質(zhì)量的氧氣(或者說12克碳七氧氣中

燃燒可以得到44克的二氧化碳，同時耗掉32克氧氣),那么以此類推，24份質(zhì)量的碳完全

燃燒就可以得到88份質(zhì)量的二氧化碳。

根據(jù)方程式計算的一般步驟：(特別要注意解題格式一正確的格式代表著你正確的思維)

例：加熱分解5.8g的氯酸鉀，可以得到多少克的氧氣？vr'<T'r'r、

/實際運算過程中，

(1)設(shè)未知量'一這一步通常不寫

解：設(shè)加熱分解5.8g氯酸鉀可得到氧氣的質(zhì)量為x。

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2KCIO3=2KCI+3。2個'，

(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和，已知量和未知量

2KCIO32KCI+3。2個

2(39+35.54-16x3)3(16x2)

5.8g

(4)列出比例式，求解

下面是皮皮同學(xué)做的有關(guān)化學(xué)方程式的計算，你認為怎么樣？可以幫助他改正

寫過程中的毛病嗎？

題目：3.25gZn和足量的鹽酸反應(yīng)制取出，求可得氫氣的質(zhì)量是多少？

>不加單位

——A未配平

65

3.25g

>1七例列錯了，最終答案也算錯了

3.25g

211.5￡^

◎基礎(chǔ)達標

【例7】配平下列化學(xué)方程式

△

(1)A1+OLA1A

點燃

(2)CH.+0：===C0；+H.0

高溫

(3)C0.+C===CO

(4)C0.+Ca(OH)2fCaCO,I+H,0.

【考點】化學(xué)方程式的配平.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】從化學(xué)方程式的配平方法中的最小公倍數(shù)法、觀察法、奇數(shù)變偶數(shù)法、歸一法來分

析.

【解答】解：(1)運用最小公倍數(shù)法進行配平；

(2)運用觀察法對方程式進行配平；

(3)運用觀察法對方程式進行配平；

(4)運用觀察法對方程式進行配平.

故答案為：(1)4、3、2(2)1、2、1、2(3)1、1、2(4)1、1、1、1.

【例8】①(2019?益陽模擬)下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是()

點燃

A.4Fe+30尸=2FeO,

MnO2

B.2KC1O.===2KC1+3O：t

△

C.CO+CuO二二二Cu+CO：t

點燃

D.CH0H+30尸=2C0：+3H：0

【考點】書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正

確：是否配平；反應(yīng)條件是否正確；t和I的標注是否正確.點燃

【解答】解：A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為3Fe+2O2===Fe3O4。

B、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：2KCIO3===2KCI+3O2t。

C、該化學(xué)方程式反應(yīng)物中氧氣是氣體，二氧化碳后面不需要標注t,正確的化學(xué)方程式應(yīng)為

△

CO+CuO===Cu+CO2o

D、該化學(xué)方程式書寫完全正確。

故選：D。

②下列化學(xué)方程式的書寫不正確的是（）

A.CO.+Ca（OH）FCaCO.\+H0

B.HSO；+BaCL=BaSOj+2HC1

C.Al+CuSO.=AlSO.+Cu

D.NaCO、+CaCL=CaCO、l+2NaCl

【考點】書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正

確：是否配平；反應(yīng)條件是否正確；t和I的標注是否正確.

【解答】解：A、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故A正確；

B、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故B正確；

C、該化學(xué)方程式硫酸鋁的化學(xué)式書寫錯誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：2Al+3CuSO1=AL（S0（）

,+3Cu,故C錯誤;

D、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故D正確。

故選：Co

【例9】（2019?惠山區(qū)校級一模）銅片與濃硝酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：CU+4HN0FCU（NO,）2+2X

t+2H。對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）

A.生成物X的化學(xué)式為IL

B.濃硝酸為純凈物

C.反應(yīng)物Cu與生成物H。的質(zhì)量比為32：9

D.反應(yīng)中N元素化合價改變的原子與N元素化合價不變的原子的個數(shù)比為1：1

【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【分析】A.化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。

B.根據(jù)濃硝酸屬于混合物來分析解答；

C.根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比來分析解答；

D.根據(jù)在化學(xué)方程式中，硝酸與硝酸銅在反應(yīng)中的質(zhì)量比來分析?；

【解答】解：A.由Cu+4HN0,=Cu（NO,）z+2Xt+2HQ可知,

反應(yīng)前銅原子是1個，反應(yīng)后是1個；

反應(yīng)前氫原子是4個，反應(yīng)后是4個；

反應(yīng)前氮原子是4個，反應(yīng)后應(yīng)該是4個，其中2個包含在2X中；

反應(yīng)前氧原子是12個，反應(yīng)后應(yīng)該是12個，其中4個包含在2X中；

由分析可知，每個X中含有1個氮原子和2個氯原子，是二氧化氮。故A錯誤。

B.濃硝酸是溶液屬于混合物，不正確；

C.反應(yīng)中銅與水的質(zhì)量比是：64：36=32：18,故錯誤；

D.由方程式可知，反應(yīng)中N元素化合價改變的原子是2個，N元素化合價不變的原子是2個,

原子個數(shù)的個數(shù)比為1：1；故正確；

故選：Do

【例10】（2018秋?農(nóng)安縣期末）C1Q,是新一代飲用水的消毒劑，可以用來代替CL進行自來

水的消毒。制取C1Q的反應(yīng)過程可用化學(xué)方程式2NaC10,+X=2NaCl+2C10,來表示。

（1）C10,物質(zhì)的名稱是0

（2）NaClO,物質(zhì)中氯元素的化合價是o

（3）由化學(xué)方程式可知，X的化學(xué)式是。

【考點】化學(xué)式的書寫及意義；有關(guān)元素化合價的計算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】（1）根據(jù)混合物的讀法進行分析；

（2）根據(jù)化合價代數(shù)和為零進行分析；

（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，原子個數(shù)不變進行分析。

【解答】解：（1）C10.物質(zhì)的名稱是二氧化氯；

（2）NaClO,物質(zhì)中，鈉元素的化合價為+1,氧元素的化合價為-2,所以氯元素的化合價是+3；

（3）生成物中有2個鈉原子，4個氯原子，4個氧原子，反應(yīng)物中有2個鈉原子，2個氯離子,

4個氧原子，所以X是CL。

故答案為：（1）二氧化氯；

（2）+3：

（3）CLo

T沖擊優(yōu)秀

【例11]（20197栗陽市模擬）高鎬酸鉀和濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4+16HCI=2KCl+2X+5CI2

t+8H2O,則X的化學(xué)式是（）

A.MnCI2B.MnO2C.CIO2D.HCIO

【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物

質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。

【解答】解：由2KMnO4+15HCI=2KCl+2X+5CI2t+8H2O可知，反應(yīng)前后鉀原子都是2個，氧

原子都是8個，氫原子都是16個，反應(yīng)前錦原子是2個，反應(yīng)后應(yīng)該是2個，包含在2X中，

反應(yīng)前氯原子是16個,反應(yīng)后應(yīng)該是16個，其中4個包含在2X中，因此X的化學(xué)式是MnCI2。

故選：Ao

【例12】（2019春?濟南期中）現(xiàn)有23g某可燃物在密閉容器中完全燃燒后，測得生成44g

二氧化碳和27g水，關(guān)于該可燃物的說法正確的是（）

A.一定是氧化物

B.只含有碳、氫兩種元素

C.一定含有碳、氫、氧三種元素

D.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物

質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。

【解答】解：反應(yīng)的氧氣質(zhì)量：44g+27g-23g=48g,二氧

化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于可燃物，可燃物中氧元素質(zhì)量：44gX

44

16

+27gX而-48g=8g,因此可燃物中含有碳元素、氫元素和氧元素，不是氧化物。

故選：Co

【例13]（2018?魚臺縣三模）為了測定液化氣中丙烷（CH）在氧氣不足時的燃燒產(chǎn)物，將

一定量的丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：

物質(zhì)丙烷氧氣水二氧化碳X

反應(yīng)前質(zhì)量/g4.412.8000

反應(yīng)后質(zhì)量/g007.24.4a

（1）a=；X的化學(xué)式為：o

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物

質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。

【解答】解：（1）表中a的值為：4.4+12.8-7.2-4.4=5.6。

故填：5.6。4.4g丙烷中碳元素質(zhì)量為：4.4gX=3.6g,氫元素質(zhì)

量為：4.4g-3.6g=0.8g,—

44

2

7.2g水中氫元素質(zhì)量為：7.2gX=0.8g,18氧元素質(zhì)量為：7.2g-0.8g=6.4g,

12

4.4g二氧化碳中碳元素質(zhì)量為：4.4gX—=1.2g,氧元素質(zhì)量為：4.4g-l.2g=3.2g,

44

X中碳元素質(zhì)量為:3.6g-1.2g=2.4g,氧元素質(zhì)量為：12.8g-6.4g-3.2g=3.2g,氫元素質(zhì)量為:

0.8g-0.8g=0,

因此X中所含的元索是碳元索和氧元素碳元素和氧元素的原子個數(shù)比是：

2.4/12：3.2/16=1：1,所以X的化學(xué)式是:COo

（2）丙烷和氧氣、二氧化碳、水和一僦化碳的分子個數(shù)比

4.4g/44：12.8g/32:4.4g/44:7.2g/18:5.6g/28=l：4：1：4：2,所以方程式是：CK+40：

===C0A4H：0+2C0o點燃

故答案為：（1）5.6；CO；（2）CH+40：===C0：+4H,0+2C0o

[O滿分沖刺

【沖1】（2018秋?沙坪壩區(qū)校級月考）某化學(xué)反應(yīng)微觀過程如圖所示。據(jù)圖判斷，下列說法

不正確的是（）

反應(yīng)前反應(yīng)后

°門OA原子

?夕。B原子

A.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒一定是分子

B.反應(yīng)過程中，沒有發(fā)生變化的微粒是0、?和cP

C.分子由原子構(gòu)成

D.在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分

【考點】微粒觀點及模型圖的應(yīng)用.

【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型.

【分析】A、根據(jù)分子的定義分析；

B、根據(jù)微粒的變化分析判斷沒有發(fā)生變化的微粒；

C、根據(jù)分子的構(gòu)成分析；

D、根據(jù)微粒的變化分析在化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化等。

【解答】解：A、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒一定是分子，故A說法正

確；

B、由微粒的變化可知，反應(yīng)過程中，沒有發(fā)生變化的微粒是故B說法不正確；

C、由微粒的構(gòu)成可知，分子由原子構(gòu)成，故C說法正確；

D、由微粒的變化可知，在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分，故D說法正確。

故選：Bo

【沖2】（2019?蘆淞區(qū)校級一模）已知反應(yīng)3A+2B=C+2D,已知參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為

2：3,反應(yīng)共生成了120gC和D.若B的相對分子質(zhì)量為36,則物質(zhì)A的相對分子質(zhì)量是（）

A.16B.32C.54D.72

【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】根據(jù)知參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比和對應(yīng)的化學(xué)方程式以及B的相對分子質(zhì)量求算A

的相對分子質(zhì)量。

【解答】解：已知參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為2：3,設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x

則有

3A+2B=C+2D

3x36X2

23

3x/36X2=2/3

x=16

故選：Ao

【點評】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第

三計算過程要完整。本題沒有必要計算A和B的質(zhì)量進而求算A的相對分子質(zhì)量，而是根據(jù)

質(zhì)量比確定AB的相對分子質(zhì)量關(guān)系。

【沖3】（2019?洞口縣模抵）實驗室用氯酸鉀和二氧化鎘的混合物共3.45克加熱制備氧氣，

充分反應(yīng)后，稱量剩余固體有2.49克.求：

（1）氯酸鉀中鉀、氯、氧三中元素的質(zhì)量比？

（2）充分反應(yīng)后產(chǎn)生多少克氧氣？

（3）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)？

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【分析】根據(jù)氯酸鉀的化學(xué)式求出氯酸鉀中鉀、氯、氧三中元素的質(zhì)量比；依據(jù)質(zhì)量守恒定

律反應(yīng)前后固體的質(zhì)量之差即為反應(yīng)中生成的氧氣質(zhì)量；利用氧氣的質(zhì)量結(jié)合方程式即可求

出氯酸鉀的質(zhì)量，原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù).

【解答】解：（1）氯酸鉀中鉀、氯、氧三中元素的質(zhì)量比為：39：35.5：（16X3）=39：35.5：

48：

（2）充分反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為:3.45g-2.49g=0.96g；

（3）設(shè)混合物中KC10,質(zhì)量為x

MnO.

2KC10.===2KC1+30：t

245△96

X0.96g

245/96=x/0.96g

x=2.45g,,原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為：X

92.45g

100%=71.0%——

3.45g

答：（1）氯酸鉀中鉀、氯、氧三中元素的質(zhì)量比為39：35.5：48；

（2）充分反應(yīng)后產(chǎn)生0.96g氧氣；

（3）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是71.0%.

課后創(chuàng)新培養(yǎng)

復(fù)習(xí)鞏固

【演練1】（2019?鄭州二模）有一包鎂粉和氧化鎂的混合物共25g,與一定量的稀硫酸恰好

完全反應(yīng)得到溶液，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為60g,則原混合物中氧元素的質(zhì)量為（）

A.8gB.10gC.12gD.13g

【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物

質(zhì)的質(zhì)量之和，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類、質(zhì)量不變,

原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。

【解答】解：稀硫酸和鎂反應(yīng)生成硫酸鐵和氯氣，稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵

94

和水，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為硫酸鎂，則硫酸鎂中鎂元素質(zhì)量為：60gX—x

19A

100%=12g,則原混合物中氧元素的質(zhì)量為：25g-12g=13g；，ZU故選：D。

【演練2】（2019春?墾利區(qū)期中）化學(xué)中常常出現(xiàn)“1+1=2”的有趣現(xiàn)象，但也有例外，你

認為下列有關(guān)實驗操作中，符合“1+1=2”的事實是（）

A.1L水與1L酒精混合后體積等于2L

B.a克A和b克B充分反應(yīng)，生成（a+b）克AB

C.3g氫氣和4g氧氣充分燃燒，生成7g水

D.4.4克二氧化碳和1.8克水反應(yīng)，生成6.2克碳酸（乩8,）

【考點】分了的定義與分子的特性；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物

質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。

【解答】解：A、1L水與1L酒精混合后體積小于2L,這是因為分子之間有間隔，該選項說法

不正確；

B>agA和bgB充分反應(yīng)，生成AB質(zhì)量小于或等于（a+b）g,即恰好完全反應(yīng)時等于（a+b）g,

不恰好完全反應(yīng)時小于（a+b）g,該選項說法不正確；

C、氫氣燃燒生成水，恰好完全反應(yīng)時氫氣和氧氣質(zhì)量比是1：8,因此3g氫氣和4g氧氣不能

恰好完全反應(yīng)，生成水的質(zhì)量小于7g,該選項說法不正確；

D、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，恰好完全反應(yīng)時二氧化碳和水的質(zhì)量比是44：18,因此4.4g

二氧化碳和1.8g水反應(yīng)，生成6.2g碳酸，該選項說法正確。

故選：Do

【演練3】（2019?潮陽區(qū)校級模擬）下列涉及學(xué)科觀點的有關(guān)說法正確的是（）

A.微粒觀：水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的

B.轉(zhuǎn)化觀：氧氣和水在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

C.結(jié)構(gòu)觀：C。分子比CO分子多一個0原子，故分子結(jié)構(gòu)不同

D.守恒觀：1g硫在2g氧氣中燃燒生成3g二氧化硫

【考點】氧氣的化學(xué)性質(zhì)；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；分子的定義與分子

的特性；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；氧氣、氫氣的性質(zhì)

與用途.

【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物

質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。

【解答】解：A、水是由氫元素和氧元素組成的，水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，該選項

說法不正確；

B、氧氣和水在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，例如氫氣在氧氣中燃燒生成水，電解水生成氫氣和

氧氣，該選項說法正確；

C、應(yīng)該是1個CO：分子比1個CO分子多一個0原子，故分子結(jié)構(gòu)不同，該選項說法不正確；

D、1g硫在2g氧氣中燃燒不能恰好完全反應(yīng)，生成小于3g的二氧化硫，該選項說法不正確。

故選：Bo

【演練4】（2019?桐梓縣模擬）物質(zhì)X在9.6g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X+30,點燃

=R02+2S0z,測得股和SO?的質(zhì)量分別為4.4g和12.8g,下列判斷中正確的是（）

A.參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為8.6g

B.X的相對分子質(zhì)量為76

C.X中含有R元素、S元素和。元素

D.產(chǎn)物為氣態(tài)時都是空氣污染物

【考點】空氣的污染及其危害；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物

質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。

【解答】解：A、參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為：4.4g+12.8g-9.6g=7.6g,該選項說法不正確；

B、設(shè)X相對分子質(zhì)量為x,根據(jù)題意有：x：96=7.6g：9.6g,x=76,該選項說法正確；

C、R相對原子質(zhì)量：76+96-128-32=12,R元素和硫元素來自于X,X中氧元素質(zhì)量：4.4gX

3232

-+12.8gX--9.6g=0,即X中不含有氧元素，該選項說法不正確；

4464

D、R相對原子質(zhì)量是12,是碳元索，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，該選項說法

不正確。

故選：Bo

【演練5】（2018秋?潮陽區(qū)校級期末）用CO,和陽合成尿素CO（NK）-是固定和利用他的成

功范例，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C0,+2NH,T0（MDMX,下列說法不正確的是（）

A.WL中氮的化合價為-3價

B.該反應(yīng)是充分利用C0：的一種有效途徑

C.X的化學(xué)式是HQ

D.參加反應(yīng)的C0；與NH，的質(zhì)量比是44：17

【考點】有關(guān)元索化合價的計算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物

質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。

【解答】解：A.NH、中氫元素化合價是+1,根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，氮的化

合價為-3價，該選項說法正確；

B、該反應(yīng)是充分利用C0：的一種有效途徑，該選項說法E確；

C、由C0,+2刈,一CO（NH1/X可知，反應(yīng)前后碳原子都是1個，氮原子都是2個，反應(yīng)前氧

原子是2個，反應(yīng)后應(yīng)該是2個，其中1個包含在X中，反應(yīng)前氫原子是6個，反應(yīng)后應(yīng)該

是6個，其中2個包含在X中，X的化學(xué)式是HQ,該選項說法正確；

D、參加反應(yīng)的成與陽的質(zhì)量比是:44：34=22：17,該選項說法不正確。

故選：Do

【演練6】（2019?淮安模擬）工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液處理鋁土礦（主要成分AL。），反應(yīng)

的化學(xué)方程式:AlA+2NaOH=2NaA1Q+HQ。

現(xiàn)欲對204I含A1O為10*的鋁土礦進行處理（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。求：

（1）204t鋁土礦中A1A的質(zhì)量為t,A1O中鋁元素的質(zhì)量為t；

（2）如要全部處理完上述鋁土礦，理論上需要消耗NaOH的質(zhì)量為多少？

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【分析】根據(jù)氧化鋁的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量。

【解答】解：

204t含A1O為10%的鋁土礦中A1A的質(zhì)量為204tX10%=20.4t,A1O中鋁元素的質(zhì)量為

20.4tX27X2X100%=10.8t；

27X2+16X3

設(shè)理論上需要消耗NaOH的質(zhì)量為x

AlA+2Na0H=2NaA102+H20

10280

20.4tx

102/80=20.4t/x

x=16t

故答案為：

(1)20.4；10.8；

(2)16t.o

【演練7]（2019?洞口縣模擬）實驗室用氟酸鉀和二氧化鎰的混合物共3.45克加熱制備氧氣，

充分反應(yīng)后，稱量剩余固體有2.49克.求：

（1）氯酸鉀中鉀、氯、氧三中元素的質(zhì)量比？

（2）充分反應(yīng)后產(chǎn)生多少克氧氣？

（3）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)？

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【分析】根據(jù)氯酸鉀的化學(xué)式求出氯酸鉀中鉀、氯、氧三中元素的質(zhì)量比；依據(jù)質(zhì)量守恒定

律反應(yīng)前后固體的質(zhì)量之差即為反應(yīng)中生成的氧氣質(zhì)量；利用氧氣的質(zhì)量結(jié)合方程式即可求

出氯酸鉀的質(zhì)量，原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù).

【解答】解：（1）氯酸鉀中鉀、氯、氧三中元素的質(zhì)量比為：39：35.5：（16X3）=39：35.5：

48：

（2）充分反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為：3.45g-2.49g=0.96g；

（3）設(shè)混合物中KC1中質(zhì)量為x

MnO.

2KC10,===2KC1+30：t

245△96

X0.96g

145/96=x/0.96g

x=2.45g原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為：X100%=71,0%

2.45g

答：（1）氯酸鉀中鉀、氯、氧三3-45g中元素的質(zhì)量比為39：35.5：48；

（2）充分反應(yīng)后產(chǎn)生0.96g氧氣；

（3）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是71.0%.

綜合訓(xùn)練

一、選擇題

1.將宏觀、微觀及化學(xué)符號聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點。某化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖如圖所示,

下列敘述正確的是（）

。氫原子

催化劑4?碳原子

加熱.

?氧原子

A.反應(yīng)前后各元素化合，介不變

B.該化學(xué)變化中發(fā)生改變的微粒是原子

C.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律

D.參加反應(yīng)的CO2和山分子個數(shù)比為1：3

2.4.6g某化合物在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水.下列對該化合物組

成的判斷中，正確的是（）

A.由碳、氫兩種元素組成

B.由碳、氧兩種元素組成

C.由碳、氫、氧三種元素組成

D.一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素

3.如圖表示兩種氣體發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中相同的球代表同種原子.下列說法正確的是（）

0+00—CB+CB

A.分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分

B.生成物一定是混合物

C.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類一定不變

D.該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)

4.鎂帶在耐高溫的容器中（內(nèi)含氧氣）密封加熱，下圖能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量

變化的是（）

總

總

質(zhì)

質(zhì)

量

量

0時間B,0時間

總

質(zhì)總

量質(zhì)

量

0

時間

C.

時間