8/10第一單元化學(xué)反應(yīng)速率第2課時課前預(yù)習(xí)問題導(dǎo)入1.單質(zhì)硫在空氣中燃燒，火焰淺藍(lán)色，而在純O2中燃燒更劇烈，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰；鐵在空氣中不能燃燒，但在純氧氣中劇烈反應(yīng)，火星四濺，這是什么原因？試解釋之。2.我們在做KClO3分解制O2的實驗中，發(fā)現(xiàn)若不用MnO2，反應(yīng)放出氧氣的速率非常緩慢，說明催化劑能大幅度增大化學(xué)反應(yīng)速率。那么催化劑是如何改變化學(xué)反應(yīng)速率的呢？基礎(chǔ)知識1.其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，___________；減小反應(yīng)物的濃度，______________。2.在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高，有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為_________?；罨肿拥钠骄芰颗c所有分子的平均能量之差稱為____________。當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，________________，所以，反應(yīng)速率_________。3.對于有氣體參加的反應(yīng)，密閉容器中保持溫度不變時，增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大__________________，反應(yīng)速率_________；減小壓強(qiáng)，相當(dāng)于減小__________________，因而化學(xué)反應(yīng)速率____________。因此，壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響，可以歸結(jié)為_____________。4.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_________；降低溫度，反應(yīng)速率_________。據(jù)測定，許多反應(yīng)的溫度每升高10K,其反應(yīng)速率增加______________。5.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率有顯著影響，催化劑是通過_____________增大反應(yīng)速率的。沒有催化劑參與的反應(yīng)，活化能_________；而有催化劑參與的反應(yīng)，活化能_________，因此反應(yīng)速率較大。課堂互動三點剖析重點濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響通常狀況下，增大反應(yīng)物濃度可以提高反應(yīng)速率。參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度與化學(xué)反應(yīng)速率之間的定量關(guān)系由實驗測定。如對于反應(yīng)：H2O2+2HI====2H2O+I2v=kc(H2O2)c(HI)K為反應(yīng)速率常數(shù)，它表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率。2.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）影響規(guī)律：k=A·當(dāng)Ea＞0時，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率隨之增大。化學(xué)反應(yīng)的活化能越大，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響越大。（2）活化能Ea:不同反應(yīng)有不同的活化能；基元反應(yīng)的活化能是活化分子平均能量與普通反應(yīng)分子平均能量的差值。3.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑通過改變反應(yīng)歷程來降低反應(yīng)的活化能，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率。催化劑不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；催化劑具有選擇性。【例1】升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（）A.活化分子能量明顯增加B.降低活化分子的能量C.增加活化分子百分?jǐn)?shù)D.降低反應(yīng)所需的能量解析：在濃度一定時，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而使反應(yīng)速率增大。答案：C難點壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響對于有氣體參加的反應(yīng)來說，當(dāng)溫度一定時，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)是一定的，但增大壓強(qiáng)，即縮小體積時，增大了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，活化分子碰撞幾率增大，所以增大了化學(xué)反應(yīng)速率?！纠?】對于反應(yīng)：N2+O22NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（）A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C.體積不變充入He使氣體壓強(qiáng)增大D.使總壓強(qiáng)不變，充入Ne氣體解析：縮小體積使?jié)舛仍龃?，反?yīng)速率加快，A符合；體積不變充入N2時，可使c(N2)增大，能使反應(yīng)速率增大，B符合；充入He后，由于體積不變，物質(zhì)濃度不變，故對反應(yīng)速率沒有影響，C不符合題意；而在壓強(qiáng)不變時，充入Ne，若要使總壓強(qiáng)不變，則氣體體積將變大，各物質(zhì)濃度將變小，故使反應(yīng)速率減小。答案：AB各個擊破類題演練1下列說法正確的是（）A.增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大變式訓(xùn)練1鹽酸與K2CO3反應(yīng)時，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是（）A.將鹽酸的用量增加一倍B.鹽酸的濃度增加一倍，用量減半C.溫度升高30℃D.增加K2CO3粉末的量變式訓(xùn)練2煅燒硫鐵礦產(chǎn)生SO2，為了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（）A.把塊狀礦石碾成粉末B.向爐內(nèi)噴吹氧氣C.使用Fe2O3作催化劑D.降低體系的溫度類題演練2反應(yīng)C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大變式訓(xùn)練3在C（s）+CO2(g)2CO(g)反應(yīng)可使反應(yīng)速率增大的措施是（）①增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2A.①③⑤B.②④C.①③D.③⑤課后集訓(xùn)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1.在溫度不變，恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)H22HΔH＜0，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1，所需反應(yīng)時間應(yīng)為（）A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s2.冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進(jìn)行下列反應(yīng)：Cl+O3ClO+O2,ClO+OCl+O2。下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)后將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2B.Cl原子是總反應(yīng)的催化劑C.氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑D.Cl原子反復(fù)起分解O3的作用3.在aL的密閉容器里，于一定溫度下進(jìn)行2A（g）+B（g）2C（g）的可逆反應(yīng)。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，在達(dá)到平衡時逆反應(yīng)速率最大的一組物質(zhì)是（）A.2molA和1molBB.1molA和1molBC.1molA和2molBD.1molB和1molC4.向四個體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、丁）中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（）甲：在500℃時，10molSO2和6molO2乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2丙：在450℃時，8molSO2和5molO2?。涸?00℃時，8molSO2和5molO2A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲5.由于催化作用使反應(yīng)速率加快的是（）A.乙酸乙酯的水解，加入少量稀硫酸B.苯和溴反應(yīng)時，加入少量鐵粉C.實驗室制取甲烷時，要加入生石灰D.鋅與鹽酸反應(yīng)，加入少量濃硫酸6.進(jìn)行如下實驗：在A錐形瓶中放入10g綠豆粒大的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50mL1mol·L-1鹽酸。下圖中（圖中：x表示時間；y表示錐形瓶中碳酸鈣減小的質(zhì)量），能正確表示實驗結(jié)果的是（）綜合運(yùn)用7.對于反應(yīng)3X（g）+Y(g)====Z(g),在其他條件不變時，改變其中一個條件則生成Z的速率（填“增大”“減小”或“不變”）：（1）升高溫度：____________________________；（2）增大壓強(qiáng)：____________________________；（3）增大容器容積：____________________________；（4）加入X：____________________________；（5）加入Y：____________________________；（6）壓縮體積：____________________________。8.在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，通過下列反應(yīng)使SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2+O22SO3ΔH＜0。已知常壓下SO3體積分?jǐn)?shù)為91%，試回答：（1）在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了____________________________。（2）加熱到400—500℃是由于______________________（3）壓強(qiáng)應(yīng)采用____________（填“高壓”或“常壓”）。原因是___________。（4）常用濃H2SO4來吸收SO3，而不是用水，是因為___________________。（5）尾氣中的SO2必須回收，是因為_______________________________。9.可逆反應(yīng)N2（g）+3H2(g)2NH3(g),在反應(yīng)過程中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（NH3%）與溫度(t℃)關(guān)系如下圖所示，請回答：（1）正反應(yīng)是______________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（2）t＜500℃時，NH3%逐漸增大，是因為_______________（3）t＞500℃時，NH3%逐漸減小，是因為______________10.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示。其中t1—t2速率變化的主要原因是______________；t2—t3速率變化的主要原因是______________。拓展探究11.在120℃A.2H2S+O2====2H2O+2SB.2H2S+3O2====2H2O+2SO2C.C2H4+3O22H2O+2CO2D.C4H8+6O24H2O+4CO2（1）若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體總壓強(qiáng)（p）分別符合關(guān)系式d前=d后和p前＞p后的是________________；符合關(guān)系式d前=d后和p前=p后的是________________。（請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號）（2）若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關(guān)系式d前＞d后和V前＜V后的是________________，符合d前＞d后和V前＞V后的是________________。（請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號）

參考答案課前預(yù)習(xí)問題導(dǎo)入1.答案：反應(yīng)物濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率。濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。2.答案：催化劑是通過降低反應(yīng)活化能增大化學(xué)反應(yīng)速率的?；A(chǔ)知識1.答案：反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率減小2.答案：活化分子活化能反應(yīng)物發(fā)生有效碰撞的次數(shù)增多增大3.答案：反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減小濃度改變對反應(yīng)速率的影響4.答案：增大減小2—4倍5.答案：降低反應(yīng)所需的活化能較大較小課堂互動類題演練1解析：增大壓強(qiáng)和加入反應(yīng)物，只能增多單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，故A、C錯誤。答案：BD變式訓(xùn)練1解析：本題主要考查濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。A中將鹽酸的用量增加一倍，濃度不變，不影響反應(yīng)速率。答案：BC變式訓(xùn)練2解析：提高反應(yīng)速率，把塊狀碾成粉末狀，增大了接觸面積，增大O2濃度，均能加快反應(yīng)速率。燃燒產(chǎn)物中有Fe2O3不需要再加；降溫，不利于SO2生成，故選AB。答案：AB類題演練2解析：C為固態(tài)反應(yīng)物，增加其用量對反應(yīng)速率幾乎沒有影響；容器體積縮小一半相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍，濃度增大，正、逆反應(yīng)速率均增大；體積不變，充入N2體系總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)混合物濃度并未改變，反應(yīng)速率基本不變；充入N2使容器體積增大，總壓強(qiáng)不變，但反應(yīng)混合物濃度同等程度變小，正、逆反應(yīng)速率均變慢。答案：AC變式訓(xùn)練3解析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件，直接加以判斷：①增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；②增加固體反應(yīng)的量只相當(dāng)于延長反應(yīng)時間，不能加快反應(yīng)速率；③通入CO2相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率加快；④恒壓下充入N2，容器體積擴(kuò)大，氣體物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減?。虎莺闳菹鲁淙隢2，參加反應(yīng)的各物質(zhì)濃度沒變，故反應(yīng)速率不變。答案：C課后集訓(xùn)1.解析：v==0.002mol·L-1·s-1，t==12s,由于濃度逐漸變小，則需要時間一定大于12s。故選C。答案：C2.解析：Cl參加第一步反應(yīng)，在第二步中又生成了，因而Cl是催化劑，使O3→O2，故選項A、B、D說法正確。選項C說法錯誤。答案：C3.解析：濃度大，反應(yīng)速率快，濃度最大的是A。答案：A4.解析：溫度高反應(yīng)速率大，因而甲、乙、丁的速率大于丙；甲、乙中，乙使用了催化劑故乙大于甲；甲丁中，甲中反應(yīng)物濃度大于丁，故甲比丁速率大，故選C。答案：C5.解析：實驗室制甲烷加入CaO是起吸水作用；加入濃H2SO4能與鋅作用，不是催化劑。答案：AB6.解析：n(HCl)=0.05mol,A中CaCO3為0.1mol，B中為0.05mol，因而反應(yīng)過程中鹽酸量不足，則CaCO3消耗量相同，且粉末狀比塊狀反應(yīng)快，故選C。答案：C7.解析：升高溫度，增大壓強(qiáng)，增加反應(yīng)物濃度X或Y，均能加快反應(yīng)速率，也加快了生成Z的速率，反之減慢反應(yīng)速率。答案：（1）增大（2）增大（3）減?。?）增大（5）增大（6）增大8.答案：（1）增大O2的濃度，使平衡向正方向移動，提高SO2的轉(zhuǎn)化率使成本高的SO2得到充分利用（2）400—500℃是催化劑活性溫度，選擇此溫度可以提高反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時間（3）常壓常溫在常壓下SO3的體積分?jǐn)?shù)已達(dá)91%，若再加壓對設(shè)備動力要求很高，使生產(chǎn)效益低（4）用水吸收SO3會形成酸霧，使吸收速率減慢（5）SO2是有毒