高中化學(xué)選修三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

篇1:高中化學(xué)選修三學(xué)問點(diǎn)總結(jié)

⑴極性分子和非極性分子

非極性分子：從整個(gè)分子看，分子里電荷的分布是對(duì)稱的。如：①只由非極性鍵構(gòu)成的

同種元素的雙原子分子：H2、02、N2等;②只由極性鍵構(gòu)成，空間構(gòu)型對(duì)稱的多原子分子：

82、CS2、BF3、CH4、CCI4等;③極性鍵非極性鍵都有的：CH2=CH2>CH三CH。

極性分子：整個(gè)分子電荷分布不對(duì)稱。如：①不同元素的雙原子分子如：HCI,HF等。

②折線型分子，如H20、H2s等。③三角錐形分子如NH3等。

(2)共價(jià)鍵的極性和分子極性的美系：

兩者討論對(duì)象不同，鍵的極性討論的是原子，而分子的極性討論的是分子本身;兩者討論

的方向不同，鍵的極性討論的是共用電子對(duì)的偏離與偏向，而分子的極性討論的是分子中電

荷分布是否勻稱。非極性分子中，可能含有極性鍵，也可能含有非極性鍵，如二氧化碳、甲

烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有極性鍵，非金屬單質(zhì)F2、N2、P4、S8等只含有非極性鍵，

C2H6、C2H4、C2H2等既含有極性鍵又含有非極性鍵;極性分子中，肯定含有極性鍵，可能含

有非極性鍵,如HCI、H2S、H2O2等。

(3)分子極性的推斷方法

①單原子分子：分子中不存在化學(xué)鍵，故沒有極性分子或非極性分子之說，如He、Ne

等。

②雙原子分子：若含極性鍵，就是極性分子，如HCI、HBr等;若含非極性鍵，就是非極性

分子，如02、12等。

③以極性鍵結(jié)合的多原子分子，主要由分子中各鍵在空間的排列位置打算分子的極性。

若分子中的電荷分布勻稱，即排列位置對(duì)稱，則為非極性分子，如BF3、CH4等。若分子中

的電荷分布不勻稱，即排列位置不對(duì)稱，則為極性分子，如NH3、S02等。

④依據(jù)ABn的中心原子A的最外層價(jià)電子是否全部參加形成.了同樣的共價(jià)鍵。(或A是否

達(dá)最高價(jià))

(4)相像相溶原理

①相像相溶原理：極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。

②相像相溶原理的適層范圍：“相像相溶”中"相像〃指的是分子的極性相像。

③假如存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。相反，無氫鍵相

互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。

篇2：高中化學(xué)選修三學(xué)問點(diǎn)總結(jié)

元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)打算：原子核外的能層數(shù)打算元素所在的周期，原子的

價(jià)電子總數(shù)打算元素所在的族。

(1)原子的電子層構(gòu)型和周期的劃分

周期是指能層(電子層)相同，根據(jù)最高能級(jí)組電子數(shù)依次增多的挨次排列的一行元素。即

元素周期表中的一個(gè)橫行為一個(gè)周期，周期表共有七個(gè)周期。同周期元素從左到右(除稀有

氣體外)，元素的金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加。

(2)原子的電子構(gòu)型和族的劃分

族是指價(jià)電子數(shù)相同(外圍電子排布相同)，根據(jù)電子層數(shù)依次增加的挨次排列的一列元素。

即元素周期表中的一個(gè)列為一個(gè)族(第回族除外)。共有十八個(gè)列，十六個(gè)族。同主族周期元

素從上到下，元素的金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱。

(3)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)

按電子排布可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)和ds區(qū)，

除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最終填入電子的能級(jí)的符號(hào)。

2、元素周期律

元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性的遞變，叫做元素周期律。元素周期律主要體

現(xiàn)在核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、豐金屬性、第一電離能、電負(fù)性等的

周期性變化。元素性質(zhì)的周期性來源于原子外電子層構(gòu)型的周期性。

高中化學(xué)選修三學(xué)問點(diǎn)總結(jié)

篇3：高中化學(xué)選修三學(xué)問點(diǎn)總結(jié)

(1)原子構(gòu)造原理是電子排入軌道的挨次，構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級(jí)分布,

(2)原子構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主

要依據(jù)之一。

⑶不同能層的能級(jí)有交叉現(xiàn)象,如E(3d)>E(4s)>E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、

E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等，原子軌道的能量關(guān)系是:ns

(3)原子軌道：電子云輪廓圖給出了電了?在核外常常消失的區(qū)域。這種電子云輪廓圖稱為

原子軌道。

【特殊提示】

(1)任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開頭，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)。

(2)以s、p、d、f......排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7......的二倍。(3)

構(gòu)造原理中存在著能級(jí)交叉現(xiàn)象。由于能級(jí)交叉，3d軌道的能量比4s軌道的能量高，排電

子時(shí)先排4s軌道再排3d軌道，而失電子時(shí)，卻先失4s軌道上的電子。

(4)前四周期的能級(jí)排布(Is、2s、2p^3s、3p>4s、3d、4p)。第-能層(K),只有s能級(jí);

其次能層(L),有s、p兩種能級(jí)，p能級(jí)上有三個(gè)原子軌道px>py>pz,它們具有相同的能

量;第三能層(M),有s、p、d三種能級(jí)。

(5)當(dāng)消失d軌道時(shí)，雖然電子按ns,(n-l)d,np挨次填充，但在書寫電子排布式時(shí)，仍

把(n-l)d放在ns前。

(6)在書寫簡化的電子排布式時(shí)，并不是全部的都是[X]+價(jià)電子排布式(注：X代表上一周期

稀有氣體元素符號(hào))。

2.基態(tài)原子的核外電子排布

Q)能量最低原理

電了?盡可能地先占有能量低的軌道，然后進(jìn)入能量高的軌道，使整個(gè)原子的能量處于最低

狀態(tài)。如圖為構(gòu)造原理示意圖，即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布挨次圖。

留意：全部電子排布規(guī)章都需要滿意能量最低原理。

(2)泡利原理

每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋狀態(tài)用反。

⑶洪特規(guī)章

當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且

自旋狀態(tài)相同。

洪特規(guī)章特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿(p6、diO、仕4)、半滿(p3、d5、f7)和全空(pO、

dO、fO)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低。

3.基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖

(1)電子的躍遷

①基態(tài)3激發(fā)態(tài)

當(dāng)基態(tài)原子的電子汲取能量后，會(huì)從低能級(jí)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。

②激發(fā)態(tài)玲基態(tài)

激發(fā)態(tài)原子的電子從較高能級(jí)躍遷到低能級(jí)時(shí)會(huì)釋放出能量。

(2)原子光譜

不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)汲取或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素原子的汲

取光譜或放射光譜，總稱原子光譜。

篇5：人教版高中化學(xué)選修三學(xué)問點(diǎn)

原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)

1.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

(1)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

(2)每族元素的價(jià)層電子排布特點(diǎn)

①主族

②0族：He：ls2;其他ns2np6。

③過渡元素(副族和第團(tuán)族)：(n-l)dl?lOnsl?2。

(3)元素周期表的分區(qū)

①依據(jù)核外電子排布

a.分區(qū)

b.各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)

②依據(jù)元素金屬性與非金屬性可將元素周期表分為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)(如下圖),

處于金屬與非金屬交界線i又稱梯形線)四周的非金屬元素具有肯定的金屬性，又稱為半金屬

或準(zhǔn)金屬，但不能叫兩性非金屬。

【特殊提示】

“外圍電子排布〃即"價(jià)電子層"，對(duì)于主族元素，價(jià)電子層就是最外電子層，而對(duì)于過渡元

素原子不僅僅是最外電子層，如Fe的價(jià)電子層排布為3d64s2。

2.對(duì)角線規(guī)章

在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相像的。

3.元素周期律

(1)原子半徑

①影響因素

能層數(shù)：能層數(shù)越多，原子半徑越大。

核電荷數(shù)：能層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。

②變化規(guī)律

元素周期表中的同周期主族元索從左到右，原子半徑漸漸減小;同主族元素從上到下，原

子半徑漸漸增大。

⑵電離能

①第一甩離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低

能量，符號(hào)：3單位：kJ/mol。

②規(guī)律

a.同周期：第一種元素的第一電離能最小，最終一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從

左至右漸漸增大的變化趨勢。

b.同族元素：從上至下第一電離能漸漸減小。

c.同種原子：逐級(jí)電離能越來越大(即II

(3)電負(fù)性

①含義：元素的原子在化合物中吸引鍵合電子力量的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其

原子在化合物中吸引鍵合電子的力量越強(qiáng)。

②標(biāo)準(zhǔn)：以最活潑的非金屬氟的電負(fù)性為4.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)

性(稀有氣體未計(jì))。

③變化規(guī)律

金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8,非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)

邊界的"類金屬''(如錯(cuò)、錨等)的電負(fù)性則在1.8左右。

在元素周期表中，同周期從左至右，元素的電負(fù)性漸漸增大，同主族從上至下，元素的電

負(fù)性漸漸減小。

4.電離能、電負(fù)性的應(yīng)用

(1)電離能的應(yīng)用

①推斷元素金屬性的強(qiáng)弱

電離能越小，金屬越簡單失去電子，金屬性越強(qiáng);反之越弱。

②推斷元素的化合價(jià)12……表示各級(jí)電離能)

假如某元素的ln+l?ln,則該元素的常見化合價(jià)為+n。如鈉元素所以鈉元素的化合

價(jià)為+1。

③推斷核外電子的分層排布狀況

多電子原子中，元素的各級(jí)電離能逐級(jí)增大，有肯定的規(guī)律性。當(dāng)電離能的變化消失突變

時(shí)，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。

④反映元素原子的核外電子排布特點(diǎn)

同周期元素從左向右，元素的第一電離能并不是漸漸增大的，當(dāng)元素的核外電子排布是全

空、半布滿和全布滿狀態(tài)時(shí)，第一電離能就會(huì)反常的大。

篇6：人教版高中化學(xué)選修二學(xué)問點(diǎn)

共價(jià)鍵

1.本質(zhì)

在原子之間形成共用電子對(duì)(Eg子云的重疊)。

2.特征

具有飽和性和方向性。

3.分類

【特殊提示】

(1)只有兩原子的電負(fù)性相差不大時(shí)，才能形成共用電子對(duì)，形成共價(jià)鍵，當(dāng)兩原子的電

負(fù)性相差很大(大于1.7)時(shí)，不會(huì)形成共用電子對(duì)，而形成離子鍵。

(2)同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。

⑶在分子中，有的只存在極性鍵，如HCI、NH3等，有的只存在非極性鍵，如N2、H2等，

有的既存在極性鍵又存在非極性鍵，如H2O2、C2H4等;有的不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分

子。

⑷在離子化合物中，肯定存在離子鍵，有的存在極性共價(jià)鍵，如NaOH、Na2s04等;有的

存在非極性鍵,如Na2O2、CaC2等。

⑸通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地推斷鍵的種類及數(shù)目;推斷成鍵方式時(shí)，需把握：

共價(jià)單鍵全為。鍵，雙鍵中有一個(gè)。鍵和一個(gè)TI鍵，三鍵中有一個(gè)。鍵和兩個(gè)71鍵。

4.鍵參數(shù)

⑴概念

(2)鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響

鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定。

5.等電子原理

原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相像的化學(xué)鍵特征，物理性質(zhì)相近，但化學(xué)性

質(zhì)不同。

常見的等電子體

篇7：人教版高中化學(xué)選修三學(xué)問點(diǎn)

分子的立體結(jié)構(gòu)

1.價(jià)層電子對(duì)互斥理論

（1）價(jià)層電子對(duì)在球面上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí)，排斥力最小，體系的能量最低。

（2）孤電子對(duì)的排斥力較大，孤電子對(duì)越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角越小。

（3）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推想分子的立體構(gòu)型的關(guān)鍵是推斷分子中中心原子上的價(jià)層電

子對(duì)數(shù)。

其中：a是中心原子的價(jià)電子數(shù)（陽離子要減去電荷數(shù)、陰離子要加上電荷數(shù)），b是1個(gè)

與中心原子結(jié)合的原子供應(yīng)的價(jià)電子數(shù)，x是與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。

（4）價(jià)層電子對(duì)互斥理論與分子構(gòu)型

2.雜化軌道理論

當(dāng)原子成鍵時(shí).，原子的價(jià)電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。

雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。

3.配位鍵

（1）孤電子對(duì)

分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對(duì)稱孤電子對(duì)。

（2）配位鍵

①配位鍵的形成：成鍵原子一方供應(yīng)孤電子對(duì)，另一方供應(yīng)空軌道形成共價(jià)鍵。

②配位鍵的表示；常用“一1”來表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對(duì)的原子，如NH4十可

表示如下，在NH4+中，雖然有一個(gè)N-H鍵形成過程與其他3個(gè)N-H鍵形成過程不同，但

是一旦形成之后，4個(gè)共價(jià)鍵就完全相同。

篇8：高中化學(xué)選修三基礎(chǔ)學(xué)問點(diǎn)

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).

熟悉原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級(jí)）的含義.

1.電子云：用小黑點(diǎn)的疏密來描述電子在原子核外空間消失的機(jī)會(huì)大小所得的圖形叫電子

云圖.離核越近，電子消失的機(jī)會(huì)大，電子云密度越大;離核越遠(yuǎn)，電子消失的機(jī)會(huì)小，電子

云密度越小.

電子層（能層）：依據(jù)電子的能量差異和主■要運(yùn)動(dòng)區(qū)域的不同，核外電子分別處于不同的電

子層.原子由里向外對(duì)應(yīng)的電子層符號(hào)分別為K、L、M、N、0、P、Q.

原子軌道（能級(jí)即亞層）：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道

上運(yùn)動(dòng)，分別用s、p、d、f表示不同外形的凱道，s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形，d軌道

和f軌道較簡單.各軌道的伸展方向個(gè)數(shù)依次為1、3、5、7.

2.（構(gòu)造原理）

了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示1?36號(hào)元素原子

核外電子的排布.

⑴?原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征可以用電子層、原子軌道（亞層）和自旋方一直進(jìn)行描述,在含

有多個(gè)核外電子的原子中，不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子.

（2）.原子核外電子排布原理.

①.能最最低原理:電子先占據(jù)能量低的軌道，再依次進(jìn)入能最高的軌道.

②.泡利不相容原理:每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子.

③?洪特規(guī)章:在能量相同的軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同.

洪特規(guī)章的特例:在等價(jià)軌道的全布滿（p6、diO、fl4）,半布滿（p3、d5、團(tuán)、全空時(shí)（pO、

dO、fO）的狀態(tài),具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性.如24CrAr]3d54sl、29CuAr]3dl04sl.

（3）.把握能級(jí)交叉圖和1-36號(hào)元素的核外電子排布式.

①依據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)原子核外電子的排布遵循圖回筒頭所示的挨次。

②依據(jù)構(gòu)造原理，可以將各能級(jí)按能量的差異分成能級(jí)組如圖0所示，由下而上表示七個(gè)

能級(jí)組，其能量依次上升;在同一能級(jí)組內(nèi)，從左到右能量依次上升?；鶓B(tài)原子核外電子的

排布按能量由低到高的挨次依次排布。

3.元素電離能和元素電負(fù)性

第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫

做第一電離能。常用符號(hào)II表示，單位為kJ/mol。

篇9：高中化學(xué)選修三基礎(chǔ)學(xué)問點(diǎn)

化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì).

內(nèi)容：離子鍵一一離子晶體

1.理解離子鍵的含義，能說明離子鍵的形成.了解NaCI型和CsCI型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征,

能用晶格能解釋離子化合物的物理性質(zhì).

(1).化學(xué)鍵：相鄰原子之間劇烈的相互作用.化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵.

(2).離子鍵：陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵.

離子鍵強(qiáng)弱的推斷:離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的熔沸點(diǎn)

越高.

離子鍵的強(qiáng)弱可以用晶格能的大小來衡量，晶格能是指拆開lmol離子晶體使之形成氣態(tài)

陰離子和陽離子所汲取的能量.晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高、硬度越大.

離子晶體:通過離子鍵作用形成的晶體.

典型的離子晶體結(jié)構(gòu)：NaCI型和CsCI型.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子四周有6個(gè)氯離子,

每個(gè)氯離子四周有6個(gè)鈉離子，每個(gè)氯化鈉晶胞中含有4個(gè)鈉離子和4個(gè)氯離子;氯化鈉晶

體中，每個(gè)艷離子四周有8個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子四周有8個(gè)艷離子，每個(gè)氯化鈉晶胞中含

有1個(gè)葩離子和1個(gè)氯離子.

(3).晶胞中粒子數(shù)的計(jì)算方法--均攤法.

2.了解共價(jià)鍵的主要類型。鍵和ri鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等數(shù)據(jù)說明簡潔分子的某些

性質(zhì)(對(duì)。鍵和n鍵之間相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要求).

(1).共價(jià)健的分類和推斷：。鍵("頭碰頭"重疊)和n鍵(“肩碰肩”重疊)、極性鍵和非極性鍵，

還有一類特別的共價(jià)鍵-配位鍵.

(2).共價(jià)鍵三參數(shù).

共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系:反應(yīng)熱=全部反應(yīng)物鍵能總和-全部生成物鍵能總和.

3.了解極性鍵和非極性鍵，了解極性分子和非極性分子及其性質(zhì)的差異.

(1)共價(jià)鍵:原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵.

(2)鍵的極性:

極性鍵：不同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的力量不同，共用電子對(duì)發(fā)生

偏移.

非極性鍵：同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的力量相同，共用電子對(duì)不發(fā)

生偏移.

(3)分子的極性：

①極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子.

非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子.

②分子極性的推斷：分子的極性由共價(jià)鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個(gè)方面共同打算.

篇10：高中化學(xué)選修三基礎(chǔ)學(xué)問點(diǎn)

分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì).

1.知道分子間作用力的含義，了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)分.

分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子間作用力是一種靜電作用，比化學(xué)鍵弱

得多，包括范德華力和氫健.

范德華力一般沒有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性.

2.知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響.

(1).分子晶體:分子間以分子間作用力(范德華力、氫鍵)相結(jié)合的晶體.典型的有冰、干冰.

(2).分子間作用力強(qiáng)弱和分了?晶體熔沸點(diǎn)大小的推斷：組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，相對(duì)分子

質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、

沸點(diǎn)越高.但存在氫鍵時(shí)分子晶體的熔沸點(diǎn)往往反常地高.

3.了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(對(duì)氫健相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要求).

NH3,H2O,HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)反常地高.

影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大溶沸點(diǎn)，增大溶解性

表示方法：X-H......Y(N0F)一般都是氫化物中存在.

4.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)分.

篇11：高中化學(xué)選修三基礎(chǔ)學(xué)問點(diǎn)

1、尚子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的比較

2、非極性犍和極性鍵的比較

3.物質(zhì)溶沸點(diǎn)的比較(重點(diǎn))

(1)不同類晶體：一般狀況下，原子晶體〉離子晶體〉分子晶體

(2)同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大，則熔沸點(diǎn)高，反之則小。

①離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點(diǎn)就越高。

②分子晶體：對(duì)于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點(diǎn)越高。

③原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點(diǎn)越高。

(3)常溫常壓下狀態(tài)

①熔點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì)＞液態(tài)物質(zhì)

②沸點(diǎn)：液態(tài)物質(zhì)〉氣態(tài)物質(zhì)

篇12：高中化學(xué)選修4學(xué)問點(diǎn)總結(jié)

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

考點(diǎn)1：吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)

1、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的區(qū)分

特殊留意：反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件沒有必定的聯(lián)系，而打算于反應(yīng)物和生成物

具有的總能量(或焰)的相對(duì)大小。

2、常見的放熱反應(yīng)

①一切燃燒反應(yīng)；

②活潑金屬與酸或水的反應(yīng)；

③酸堿中和反應(yīng)；

④鋁熱反應(yīng)；

⑤大多數(shù)化合反應(yīng)(但有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如：N2+O2=2NO,CO2+C=2CO等均為吸

熱反應(yīng))。

3、常見的吸熱反應(yīng)

①Ba(OH)2?8H2O與NH4CI反應(yīng)；

②大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

③等也是吸熱反應(yīng)；

④水解反應(yīng)

考點(diǎn)2：反應(yīng)熱計(jì)算的依據(jù)

1.依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算

反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。

2.依據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算

△H=E生成物-E反應(yīng)物。

3.依據(jù)鍵能計(jì)算

△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

4.依據(jù)蓋斯定律計(jì)算

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無

關(guān)。即假如一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)

熱是相同的。

溫馨提示：

①蓋斯定律的主要用途是用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來推知相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

②熱化學(xué)方程式之間的等數(shù)學(xué)運(yùn)算，對(duì)應(yīng)AH也進(jìn)行“+〃〃-〃等數(shù)學(xué)計(jì)算。

5.依據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計(jì)算：0（放）5（可燃物*他川。

其次章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

考點(diǎn)1：化學(xué)反應(yīng)速率

1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法o

化學(xué)反應(yīng)速率通常用亙位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度和生成物濃度的變化來表示。表達(dá)式：

其常用的單位是、或o

2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1）內(nèi)因（主要因素）

反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

2）外因（其他條件不變，只轉(zhuǎn)變一個(gè)條件）

3、理論解釋一一有效碰撞理論

（1）活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

②活化能：如圖

圖中：E1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為E3,反應(yīng)熱為E1-E2。（注：E2為

逆反應(yīng)的活化能）

③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。

（2）活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系

考點(diǎn)2：化學(xué)平衡

1、化學(xué)平衡狀態(tài)：肯定條件（恒溫、恒容或恒壓）下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速

率相等，反應(yīng)混合物（包括反應(yīng)物和生成物）中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

3、推斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)

考點(diǎn)3：化學(xué)平衡的移動(dòng)

1、概念

可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)

化過程，稱為化學(xué)平衡的移動(dòng)。

2、化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

（l）viH>v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

（2卜正山逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)。

（3）v正

3、影響化學(xué)平衡的因素

4、”惰性氣體〃對(duì)化學(xué)平衡的影響

①恒溫、恒容條件

原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大一1體系中各組分的濃度不變一1平衡不移動(dòng)。

②恒溫、恒壓條件

原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小一今體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小

5、勒夏特列原理

定義：假如轉(zhuǎn)變影響平衡的一個(gè)條件（如C、P或T等），平衡就向能夠減弱這種轉(zhuǎn)變的方

向移動(dòng)。

原理適用的范圍：已達(dá)平衡的體系、全部的平衡狀態(tài)（如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、

水解平衡等）和只限于轉(zhuǎn)變影響平衡的一個(gè)條件。

勒夏特列原理中“減弱這種轉(zhuǎn)變〃的解釋：外界條件轉(zhuǎn)變使平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果，是減弱對(duì)

這種條件的轉(zhuǎn)變，而不是抵消這種轉(zhuǎn)變，也就是說:外界因素對(duì)平衡體系的影響占主要方面。

第三章水溶液中的囪子平衡

一、弱電解質(zhì)的電離

1、定義：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。

非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有?部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)分：

電解質(zhì)一一離子化合物或共價(jià)化合物非電解質(zhì)一一共價(jià)化合物

留意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物②S02、NH3、C02等屬于非電解質(zhì)

③強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如BaS04不溶于水，但溶于水的BaS04全部電離，

故BaS04為強(qiáng)電解質(zhì)）一一電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無關(guān)。

3、電離平衡：在肯定佗條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成時(shí)，電

離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。

4、影響電離平衡的因素：

A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。

B、濃度：濃度越大，電離程度越??；溶液稀釋時(shí)，電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。C、

同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會(huì)減弱電離。D、

其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，有利于電離。

5、電離方程式的書寫：用可逆符號(hào)弱酸的電離要分布寫（第一步為主）

6、電離常數(shù)：在肯定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離

子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，（一般用

Ka表示酸，Kb表示堿。）

表示方法:ABA++B-Ki=[A+][B-]/[AB]

7、影響因素:

a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性打算。

b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。

C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。如：

H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCIO

二、水的電離和溶液的酸堿性

1、水電離平衡：

水的離子積：KW=c[H+]-c[OH-]

250Rtz[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+][OH-]=1*10-14

留意：KW只與溫度有關(guān)，溫度肯定，則KW值肯定

KW不僅適用于純水，適用于任何溶液（酸、堿、鹽）

2、水電離特點(diǎn)：（1）可逆（2）吸熱⑶極弱

3、影響水電離平衡的外界因素：

①酸、堿：抑制水的電離KW<1*10-14

②溫度：促進(jìn)水的電離（水的電離是吸熱的）

③易水解的鹽：促進(jìn)水的電離KW>1*10-14

4-.溶液的酸堿性和pH：

⑴pH=-lgc[H+]

（2）pH的測定方法：

酸堿指示劑一一甲基橙、石蕊、酚猷o

變色范圍：甲基橙3.1~4.4（橙色）石蕊5.0~8.0（紫色）酚酷8.2~10.0（淺紅色）

pH試紙一操作玻璃棒蘸取未知液體在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可。

留意：①事先不能用水潮濕PH試紙;②廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍

三、混合液的pH值計(jì)算方法公式

1、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸的混合：（先求[H+]混：將兩種酸中的H+離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再

求其它）[H+]混=（[H+]1V1+[H+]2V2）/（Vl+V2）

2、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿的混合：（先求[OH-]混：將兩種酸中的0H回離子物質(zhì)的量相加除以總體積，

再求其它）[OH-]混=（[OH-nvl+[OH?]2V2）/（Vl+V2）（留意:不能直接計(jì)算[H+]混）

3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合：（先據(jù)H++OH-==H2O計(jì)算余下的H+或OH-,①H+有余，則用余

下的H+數(shù)除以溶液總體積求[H+]混;OH?有余，則用余下的OH-數(shù)除以溶液總體積求[OH-）混,

再求其它）

四、稀釋過程溶液pH值的變化規(guī)律：

1、強(qiáng)酸溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀=pH原+n（但始終不能大于或等于7）

2、弱酸溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH?。╬H原+n（但始終不能大于或等于7）

3、強(qiáng)堿溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀=pH原山（但始終不能小于或等于7）

4、弱堿溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀〉pH原-n（但始終不能小于或等于7）

5、不論任何溶液，稀釋時(shí)pH均是向7靠近（即向中性靠近）;任何溶液無限稀釋后pH均接

近7

6、稀釋時(shí)，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化得慢，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿變化得快。

五、強(qiáng)酸（pHl）強(qiáng)堿（pH2）混和計(jì)算規(guī)律w

.w.w.k.s.5.u.c.o.m

1、若等體積混合

pHl+pH2=14則溶液顯中性pH=7

pHl+pH2>15則溶液顯堿性pH=pH2-0.3

pHl+pH2413則溶液顯酸性pH=pHl+0.3

2、若混合后顯中性

pHl+pH2=14V酸:V堿=1：1

pHl+pH2。14V酸：V堿=1：10（14-（pHl+pH2））

六、酸堿中和滴定：

1、中和滴定的原理

實(shí)質(zhì)：H++0H-=H20即酸能供應(yīng)的H+和堿能供應(yīng)的OH-物質(zhì)的量相等。

2、中和滴定的操作過程：

（I）儀②滴定管的刻度，0刻度在上，往下刻度標(biāo)數(shù)越來越大，全部容積大于它的最大

刻度值，由于下端有一部分沒有刻度。滴定時(shí).，所用溶液不得超過最低刻度，不得一次滴定

使用兩滴定管酸（或堿），也不得中途向滴定管中添加。②滴定管可以讀到小數(shù)點(diǎn)后一位。

（2）藥品：標(biāo)準(zhǔn)液;待測液;指示劑。

（3）預(yù)備過程：

預(yù)備：檢漏、洗滌、潤洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面。（洗滌：用洗液洗3檢漏：滴定管是

否漏水3用水洗^用標(biāo)準(zhǔn)液洗（或待測液洗”裝溶液今排氣泡好調(diào)液面少記數(shù)據(jù)V（始）

（4）試驗(yàn)過程

3、酸堿中和滴定的誤差分析

誤差分析：利用n酸c酸V酸=n堿c堿V堿進(jìn)行分析

式中：n一一酸或堿中氫原子或氫氧根離子數(shù);c一一酸或堿的物質(zhì)的量濃度；

V一一酸或堿溶液的體積。當(dāng)用酸去滴定堿確定堿的濃度時(shí)，則：

c堿二

上述公式在求算濃度時(shí)很便利，而在分析誤差時(shí)起主要作用的是分子上的V酸的變化，

由于在滴定過程中c酸為標(biāo)準(zhǔn)酸，其數(shù)值在理論上是不變的，若稀釋了雖實(shí)際值變小，但體

現(xiàn)的卻是V酸的增大，導(dǎo)致c酸偏高;V堿同樣也是一個(gè)定值，它是用標(biāo)準(zhǔn)的量器量好后注

入錐形瓶中的，當(dāng)在實(shí)際操作中堿液外濺，其實(shí)際值減小，但引起變化的卻是標(biāo)準(zhǔn)酸用量的

削減，即V酸減小，則c堿降低了;對(duì)于觀看中消失的誤差亦同樣如此。綜上所述，當(dāng)用標(biāo)

準(zhǔn)酸來測定堿的濃度時(shí),c堿的誤差與V酸的變化成正比,即當(dāng)V酸的實(shí)測值大于理論值時(shí)，

c堿偏高，反之偏低。

同理，用標(biāo)準(zhǔn)堿來滴定未知濃度的酸時(shí)亦然。

七、鹽類的水解（只有可溶于水的鹽才水解）

1、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離?子跟水電離出來的H+或0H-結(jié)合生成弱電解質(zhì)

的反應(yīng)。

2、水解的實(shí)質(zhì)：水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或0H-結(jié)合，破壞水的電

離，是平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)水的電離。

3、鹽類水解規(guī)律：

①有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解;誰強(qiáng)顯詣性，兩弱都水解，同強(qiáng)顯中性。

②多元弱酸根，濃度相同時(shí)正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強(qiáng)。

（如:Na2CO3>NaHCO3）

4、鹽類水解的特點(diǎn)：⑴可逆（與中和反應(yīng)互逆）⑵程度?、俏鼰?/p>

5、影響鹽類水解的外界因素：

①溫度：溫度越高水解程度越大（水解吸熱，越熱越水解）

②濃度：濃度越小，水解程度越大（越稀越水解）

③酸堿：促進(jìn)或抑制鹽的水解（H+促進(jìn)陰離了?水解幣抑制陽離子水解;0H-促進(jìn)陽離子

水解而抑制陰離子水解）

6、酸式鹽溶液的酸堿性：

①只電離不水解：如HS04-顯酸性

②電離程度〉水解程度,顯酸性（如:HS03-、H2PO4-）

③水解程度,電離程度，顯堿性（如:HC03-、HS-、HPO42-）

7、雙水解反應(yīng)：

（1）構(gòu)成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)。雙水解反應(yīng)相互促進(jìn)，水解程度較大，有的

甚至水解完全。使得平衡向右移。

（2）常見的雙水解反應(yīng)完全的為：Fe3+、AI3+與AI02-、CO32-（HCO3-）>S2-（HS-）>

SO32-(HSO3-);S2.與NH4+;CO32-(HCO3-)與NH4+其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完

全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2AI3++3S2-+6H2O==2AI(OH)34/+3H2St

8、鹽類水解的應(yīng)用：

水解的應(yīng)用

實(shí)例

原理

1、凈水

明磯凈水

AI34-+3H2OQAI(OH)3(膠例:)+3H+

2、去油污用熱堿水冼油污物品

CO32-+H2O0HC03-+0H-

3、藥品的保存

①配制FeCI3溶液時(shí)常加入少量鹽酸

Fe3++3H2O0Fe(OH)3+3H+

②配制Na2CO3溶液時(shí)常加入少最NaOH

CO32-+H2CX3HCO3-+OH-

4、制備無水鹽

由MgCI2-GH2O制無NMgCI2在HCI氣流中加熱

若不然，則：

MgCI2-6H2OMg(OH)2+2HCI+4H2O

Mg(OH)2MgO+H2O

5、泡沫滅火器

用AI2(SO4)3與NaHCO3溶液混合

AI3++3HCO3-=AI(OH)3J+3c02個(gè)

6、比較鹽溶液中離子濃度的大小

比較NH4CI溶液中離子濃度的大小

NH4++H2O0NH3H2O+H+

c(CI-)>c(NH4+)>c(H+)>c(0H)-

9、水解平衡常數(shù)(Kh)

對(duì)于強(qiáng)堿弱酸鹽：Kh=Kw/Ka(Kw為該溫度下水的禽子積，Ka為該條件下該弱酸根形成的

弱酸的電離平衡常數(shù))

對(duì)于強(qiáng)酸弱堿鹽：Kh=Kw/Kb(Kw為該溫度下水的離子積，Kb為該條件下該弱堿根形成的

弱堿的電離平衡常數(shù))

電離、水解方程式的書寫原則

1)、多元弱酸(多元弱酸鹽)的電離(水解)的書寫原則：分步書寫

留意：不管是水解還是電離，都打算于第一步，其次步一般相當(dāng)微弱。

2)、多元弱堿(多元弱堿鹽)的電離(水解)書寫原則：一步書寫

八、溶液中微粒濃度的大小比較

酬基本原則：抓住溶液中微粒濃度必需滿意的三種守恒關(guān)系：

①電荷守恒：：任何溶液均顯電中性，各陽離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘枳之和=各陰

離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和

②物料守恒：(即原子個(gè)數(shù)守恒或質(zhì)量守恒)

某原子的總量(或總濃度)=其以各種形式存在的全部微粒的量(或濃度)之和

③質(zhì)子守恒：即水電離出的H+濃度與0H-濃度相等。

九、難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的一些常見學(xué)問

⑴溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱難溶電解質(zhì)。

⑵反應(yīng)后離子濃度降至1*10-5以下的反應(yīng)為完全反應(yīng)。如酸堿中和時(shí)［H+］降至

10-7mol/LKSP有沉淀析出

QC=KSP平衡狀態(tài)

QC

第四章電化學(xué)

1.原電池的工作原理及應(yīng)用

1.概念和反應(yīng)本質(zhì)

原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為甩能的裝置，其反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。

2.原電池的構(gòu)成條件

(1)一看反應(yīng)：看是否有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生(一般是活潑性強(qiáng)的金屬與電解質(zhì)

溶液反應(yīng))。

(2)二看兩電極：一般是活潑性不同的兩電極。

(3)三看是否形成閉合回路，形成閉合同路需三個(gè)條件：①電解質(zhì)溶液;②兩電極直接或間

接接觸;③兩電極插入電解質(zhì)溶液中。

3.工作原理

以鋅銅原電池為例

⑴反應(yīng)原理

電極名稱

負(fù)極

正極

電極材料

鋅片

銅片

電極反應(yīng)

Zn-2e—===Zn2+

Cu2+4-2e-===Cu

反應(yīng)類型

氧化反應(yīng)

還原反應(yīng)

電子流向

由Zn片沿導(dǎo)線流向Cu片

鹽橋中離子移向

鹽橋含飽和KCI溶液，K+移向正極，CI一移向負(fù)極

(2)鹽橋的組成和作用

①鹽橋中裝有飽和的KCI、KNO3等溶液和瓊膠制成的膠凍。

②鹽橋的作用：a.連接內(nèi)電路，形成閉合回路;b.平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流,

2.電解的原理

1.電解和電解池

(1)電解：在電流作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程，

(2)電解池：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

⑶電解池的構(gòu)成

①有與電源相連的兩個(gè)電極。

②電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))。

③形成閉合回路。

2.電解池的工作原理

⑴電極名稱及電極反應(yīng)式(電解CuCI2溶液為例)

總反應(yīng)式：

⑵電子和離子的移動(dòng)方向

①電子：從電源負(fù)極流出后，流向電解池陰極;從電解池的陽極流出后流向電源的正極。

②離子：陽離子移向電解池的陰極，陰離子移向電解池的陽極。

3.陰陽兩極上放電挨次

⑴陰極：(與電極材料無關(guān))。氧化性強(qiáng)的先放電，放電挨次：

⑵陽極：若是活性電極作陽極，則活性電極首先失電手，發(fā)生氧化反應(yīng)。

若是惰性電極作陽極，放電挨次為

3.化學(xué)電源

1.日常生活中的三種電池

⑴堿性鋅缽干電池一一一次電池

正極反應(yīng)：2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-;

負(fù)極反應(yīng)：Zn+2OH-2e-===Zn(OH)2;

總反應(yīng)：Zn+2Mn02+2H20===2Mn00H+Zn(0H)2o

⑵鋅銀電池一一一次電池

負(fù)極反應(yīng)：Zn+2OH-2e-===Zn(OH)2;

正極反應(yīng)：Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-;

總反應(yīng)：Zn+Ag20+H20===Zn(0H)2+2Ago

⑶二次電池(可充電電池)

鉛蓄電池是最常見的二次甩池，負(fù)極材料是Pb,正極材料是PbO2。

①放電時(shí)的反應(yīng)

a.負(fù)極反應(yīng)：Pb+SO42-2e-===PbSO4;

b.正極反應(yīng)：PbO2+4H++SO42-+2e-===PbSO4+2H2O;

c.總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O.>

②充電時(shí)的反應(yīng)

a.陰極反應(yīng)：PbSO4+2e-===Pb+SO42-;

b.陽極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO42-;

c.總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O電解=====Pb+PbO2+2H2so4。

注可充電電池的充、放電不能理解為可逆反應(yīng)。

2."高效、環(huán)境友好”的燃料電池

氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，可分酸性和堿性兩種。

種類

酸性

堿性

負(fù)極反應(yīng)式

2H2-4e-===4H+

2H2+4OH——4e-===4H2O

正極反應(yīng)式

O2+4e-+4H+===2H2O

O2+2H2O-|-4e-===4OH-

電池總反應(yīng)式

2H2+O2===2H2O

備注

燃料電池的電極不參加反應(yīng)，有很強(qiáng)的催化活性，起導(dǎo)電作用

4.電解原理的應(yīng)用

1.氯堿工業(yè)

⑴電極反應(yīng)

陽極反應(yīng)式：2CI--2e-===CI2個(gè)（氧化反應(yīng)）

陰極反應(yīng)式：2H++2e-===H2個(gè)（還原反應(yīng)）

⑵總反應(yīng)方程式

2NaCI+2H2O2NaOH+H2個(gè)+CI2個(gè)

⑶氯堿工業(yè)生產(chǎn)流程圖

2.電鍍

下圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖，據(jù)此回答下列問題：

⑴鍍件作陰極，鍍層金屬銀作陽極。

⑵電解質(zhì)溶液是AgN03溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液。

⑶電極反應(yīng)：

陽極：Ag-e-===Ag+;

陰極：Ag++e-===Ag.>

⑷特點(diǎn)：陽極溶解，陰極沉積，電鍍液的濃度不變。

3.電解精煉銅

⑴電極材料：陽極為粗銅;陰極為純銅。

⑵電解質(zhì)溶液：含Cu2+的鹽溶液。

⑶電極反應(yīng)：

陽極：Zn-2e-===Zn2+sFe-2e-===Fe2+.Ni-2e-===Ni2+,Cu-2e-===Cu2+;

陰極：Cu2++2e-===Cu?

4.電冶金

利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。

⑴冶煉鈉

2NaCI（熔融）2Na+CI2個(gè)

電極反應(yīng)：

陽極：2Cl--2e?===Cl2個(gè);陰極:2Na++2e-===2Nao

⑵冶煉鋁

2Al203（熔融）4AI+3O2個(gè)

電極反應(yīng)：

陽極：602?12e?===3O2個(gè);

陰極：4AI3++12e-===4AL

5.金屬的腐蝕與防護(hù)

1.金屬腐蝕的本質(zhì)

金屬原子失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)。

2.金屬腐蝕的類型

⑴化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕

類型

化學(xué)腐蝕

電化學(xué)腐蝕

條件

金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸

不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸

現(xiàn)象

無電流產(chǎn)生

有微弱電流產(chǎn)生

木質(zhì)

金屬被氧化

較活潑金屬被氧化

聯(lián)系

兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍

(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕

以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析：

類型

析氫腐蝕

吸氧腐蝕

條件

水膜酸性較強(qiáng)(PHW4.3)

水膜酸性很弱或呈中性

電極反應(yīng)

負(fù)極

Fe_2e-===Fe2+

正極

2H++2e—===H2個(gè)

O2+2H2O+4e—===4OH—

總反應(yīng)式

Fe+2H+===Fe2++H2個(gè)

2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2

聯(lián)系

吸氧腐蝕更普遍

3.金屬的防護(hù)

(1)電化學(xué)防護(hù)

①犧牲陽極的陰極愛護(hù)法一原電池原理

a.負(fù)極：比被愛護(hù)金屬活潑的金屬；

b.正極：被愛護(hù)的金屬設(shè)備。

②外加電流的陰極愛護(hù)法一電解原理

a.陰極：被愛護(hù)的金屬設(shè)備；

b.陽極：惰性金屬或石墨。

(2)轉(zhuǎn)變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。

(3)加防護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。

篇13：選修三生物學(xué)問點(diǎn)總結(jié)

選修三生物學(xué)問點(diǎn)總結(jié)

【一】

一、基因工程的概念

基因工程是指根據(jù)人們的愿望，進(jìn)行嚴(yán)格的設(shè)計(jì)，通過體外DNA重組和轉(zhuǎn)基因技術(shù)，給

予生物以新的遺傳特性，制造出更符合人們需要的新的生物類型和生物產(chǎn)品?；蚬こ淌窃?/p>

DNA分子水平上進(jìn)行設(shè)計(jì)和施工的，又叫做DNA重組技術(shù)。

二、基因工程的原理及技術(shù)原理：基因重組技術(shù)

基因工程的基本工具

1.”分子手術(shù)刀“一一限制性核酸內(nèi)切酶(限制的)

(1)來源：主要是從原核生物中分別純化出來的。

(2)功能：能夠識(shí)別雙鏈DNA分子的某種特定的核若酸序列，并且使每一條鏈中特定部位

的兩個(gè)核甘酸之間的磷酸二酯鍵斷開，因此具有專一性。

⑶結(jié)果：經(jīng)限制酶切割產(chǎn)生的DN_末端通常有兩種形式：黏性末端和平末端.

2."分子縫合針〃一一DNA連接兩

⑴兩種DNA連接酶(E?coliDNA連接酶和T4DNA連接酶)的比較：

①.相同點(diǎn)：都縫合磷酸二酯鍵。

②.區(qū)分：E?coliDNA連接酶來源于T4噬菌體，只能將雙鏈DN_互補(bǔ)的黏性末端之間的磷

酸二酯鍵連接起來;而T4DNA連接的能縫合兩種末端，但連接平末端的之間的效率較低。

(2)與DNA聚合酶作用的異同:DNA聚合酶只能將單個(gè)核苜酸加到已有的核甘酸片段的末端,

形成磷酸二酯鍵。DNA連接酶是連接兩個(gè)DN_的末端，形成磷酸二酯鍵。

3.“分子運(yùn)輸車”一一載體

(1)載體具備的條件：

①能在受體細(xì)胞中復(fù)制并穩(wěn)定保存。

②具有一至多個(gè)限制酶切點(diǎn)，供外源DN_插入。

③具有標(biāo)記基因，供重組DNA的鑒定和選擇。

(2)最常用的載體是質(zhì)粒：

它是?種暴露的、結(jié)構(gòu)簡潔的、獨(dú)立于細(xì)菌染色體之外，并具有自我復(fù)制力量的雙鉆環(huán)狀

DNA分子。

(3)其它載體：噬菌體的衍生物、動(dòng)植物病毒

基因工程的基本操作程序

第一步：目的基因的獵取

1.目的基因是指：編碼蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)基因。

2.原核基因?qū)嵭兄苯臃謩e獲得，真核基因是人工合成。人工合成目的基因的常用方法有反

轉(zhuǎn)錄法和化學(xué)合成法。

3.PCR技術(shù)擴(kuò)增目的基因

(1)原理：DNA雙鏈復(fù)制

(2)過程：①加熱至90?95團(tuán)DNA解鏈；

②冷卻到55?600,引物結(jié)合到互補(bǔ)DNA鏈；

③加熱至70-750,熱穩(wěn)定DNA聚合酹從引物起始互補(bǔ)鏈的合成

其次步：基因表達(dá)載體的構(gòu)建

1.目的：使目的基因在受體細(xì)胞中穩(wěn)定存在，并且可以遺傳至下??代，使目的基因能夠表

達(dá)和發(fā)揮作用。

2.組成：目的基因+啟動(dòng)子+終止子+標(biāo)記基因

(1)啟動(dòng)子：是一段有特別結(jié)構(gòu)的DN_,位于基因的首端，是RNA聚合酶識(shí)別和結(jié)合的部

位，能驅(qū)動(dòng)基因轉(zhuǎn)錄出mRNA,最終獲得所需的蛋白質(zhì)。

(2)終止子：也是一段有特別結(jié)構(gòu)的DN_,位于基因的尾端。

(3)標(biāo)記基因的作用：是為了鑒定受體細(xì)胞中是否含有目的基因，從而將含有目的基因的

細(xì)胞篩選出來。常用的標(biāo)記基因是抗生素基因。

第三步：將目的基因?qū)胧荏w細(xì)胞

L轉(zhuǎn)化的概念：是目的感因進(jìn)入受體細(xì)胞內(nèi)，并且在受體細(xì)胞內(nèi)維持穩(wěn)定和表達(dá)的過程。

2.常用的轉(zhuǎn)化方法：將目的基因?qū)胫参锛?xì)胞：采納最多的方法是農(nóng)桿菌轉(zhuǎn)化法，其次還

有基因槍法和花粉管通道法等。

3.將目的基因?qū)雱?dòng)物細(xì)胞：最常用的方法是顯微注射技術(shù)。此方法的受體細(xì)胞多是受精

卵。將目的基因?qū)胛⑸锛?xì)胞：

4.重組細(xì)胞導(dǎo)入受體細(xì)胞后，篩選含有基因表達(dá)載體受體細(xì)胞的依據(jù)是

標(biāo)記基因是否表達(dá).

第四步：目的基因的檢測和表達(dá)

1.首先要檢測轉(zhuǎn)基因生物的染色體DNA上是否插入了目的基因，方法是采納DNA分子雜

交技術(shù).

2.其次還要檢測目的基因是否轉(zhuǎn)錄出了mRNA,方法是采納用標(biāo)記的目的基因作探針與

mRNA

雜交。

3.最終檢測日的基因是否翻譯成蛋白質(zhì)，方法是從轉(zhuǎn)基因生物中提取

蛋白質(zhì)，用相應(yīng)的抗體進(jìn)行抗原-抗體雜交。

4.有時(shí)還需進(jìn)行個(gè)體生物學(xué)水平的鑒定。如轉(zhuǎn)基因抗蟲植物是否消失抗蟲性狀。

基因工程的應(yīng)用：

1.植物基因工程：抗蟲、抗病、抗逆轉(zhuǎn)基因植物，利用轉(zhuǎn)基因改良植物的品質(zhì)。

2.動(dòng)物基因工程：提高動(dòng)物生長速度、改善畜產(chǎn)品品質(zhì)、用轉(zhuǎn)基因動(dòng)物生產(chǎn)藥物。

3.基因治療：把正常的外源基因?qū)氩∪梭w內(nèi)，使該基因表達(dá)產(chǎn)物發(fā)揮作用。

蛋白質(zhì)工程的概念：

蛋白質(zhì)工程：

是指以蛋白質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)規(guī)律及其生物功能的關(guān)系作為基礎(chǔ)，通過基因修飾或基因合成，

對(duì)現(xiàn)有蛋白質(zhì)進(jìn)行改造，或制造一種新的蛋白質(zhì)，以滿意人類的生產(chǎn)和生活的需求。(基因

工程在原則上只能生產(chǎn)自然界已存在的蛋白質(zhì))

(1)蛋白質(zhì)工程崛起的緣由：基因工程只能生產(chǎn)自然界己存在的蛋白質(zhì)

(2)蛋白質(zhì)工程的基本原理：它可以依據(jù)人的需求來設(shè)計(jì)蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，又稱為其次代的

基因工程。

(3)基本途徑：從預(yù)期的蛋白質(zhì)功能動(dòng)身，設(shè)計(jì)預(yù)期的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，推想應(yīng)有的氨基酸序

列，找到相對(duì)應(yīng)的脫氧核甘酸序列(基因)以上是蛋白質(zhì)工程特有的途徑;以下根據(jù)基因工程的

一般步驟進(jìn)行。(留意：目的基因只能用人工合成的方法)

(4)設(shè)計(jì)中的困難：如何推想非編碼區(qū)以及內(nèi)含子的脫氧核甘酸序列

【二】

1.基因工程的誕生

(1)基因工程：根據(jù)人們的意愿，進(jìn)行嚴(yán)格的設(shè)計(jì)，并通過體外DNA重組和轉(zhuǎn)基因等技術(shù)，

從而制造出更符合人們需要的新的生物類型和生物產(chǎn)品。

(2)基因工程誕生的理論基礎(chǔ)是在生物化學(xué)、分子生物學(xué)和微生物學(xué)科的基礎(chǔ)上進(jìn)展起來,

技術(shù)支持有基因轉(zhuǎn)移載體的發(fā)覺、工具酶的發(fā)覺，DNA合成和測序儀技術(shù)的創(chuàng)造等。

2.基因工程的原理及技術(shù)

基因工程操作中用到了限制酶、DNA連接酶、運(yùn)載體

3.基因工程的應(yīng)用

(1)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上：主要用于提高農(nóng)作物的抗逆力量(如：抗除草劑、抗蟲、抗病、抗干旱

和抗鹽堿等)，以及改良農(nóng)作物的品質(zhì)和利用植物生產(chǎn)藥物等方面。

(2)基因治療不是對(duì)患病基因的修復(fù)，基因檢測所用的DNA分子只有處理為單鏈才能與被

檢測的樣品，按堿基配對(duì)原則進(jìn)行雜交。

4.蛋白質(zhì)工程

蛋白質(zhì)工程的本質(zhì)是通過基因改造或基因合成，對(duì)先有蛋白質(zhì)進(jìn)行改造或制造新的蛋白質(zhì),

所以被形象地稱為其次代基因工程;基因工程在原則上只能生產(chǎn)自然界已存在的蛋白質(zhì)

高中生物選修三學(xué)問點(diǎn)

1.植物的組織培育

(1)細(xì)胞工程：指應(yīng)用細(xì)胞生物學(xué)和分子生物學(xué)的原理和方法，通過細(xì)胞水平或者細(xì)胞器

水平上的操作，根據(jù)人們的意愿來轉(zhuǎn)變細(xì)胞內(nèi)的遺傳物質(zhì)或獵取細(xì)胞產(chǎn)品的一門綜合科學(xué)技

術(shù)。在細(xì)胞器水平上轉(zhuǎn)變細(xì)胞的遺傳物質(zhì)，屬于細(xì)胞工程。

(2)細(xì)胞全能性：具有某種生物全部遺傳信息的任何一個(gè)細(xì)胞，都具有發(fā)育成完整生物體

的潛能。

考點(diǎn)細(xì)化：

①都具有該生物全部遺傳信息，因此從理論上講，生物體的每一個(gè)活細(xì)胞都應(yīng)當(dāng)具有全

能性。

②細(xì)胞在生物體內(nèi)沒有表現(xiàn)出全能性的緣由是基因選擇性表達(dá)。

③植物細(xì)胞的全能性得以實(shí)現(xiàn)的條件是離體，合適的養(yǎng)分和激素，無菌操作。

④在生物的全部的細(xì)胞中，受精卵細(xì)胞的全能性。

(3)植物組織培育：在無菌和人工掌握的條件下，將離體的植物器官、組織、細(xì)胞，培育

在人工配置的培育基上，賜予相宜的培育條件，誘導(dǎo)其產(chǎn)生愈傷組織、叢芽，最終形成完整

的植株。

考點(diǎn)細(xì)化：

①已分化的細(xì)胞經(jīng)過誘導(dǎo)后，失去其特有的結(jié)構(gòu)和功能而轉(zhuǎn)變成未分化細(xì)胞的過程叫脫

分化。

②再分化是愈傷組織連續(xù)進(jìn)行培育，重新分化出根或芽等器官。

③愈傷組織細(xì)胞排列疏松而無規(guī)章，高度液泡化的呈不定型狀態(tài)的薄壁細(xì)胞。

④植物組織培育時(shí)培育基的成分有礦質(zhì)元素、蔗糖、維生素、植物激素、有機(jī)添加物，

與動(dòng)物細(xì)胞培育相比需要蔗糖、植物激素，不需要?jiǎng)游镅濉?/p>

⑤在植物組織培育脫分化過程中，需要植物激素

⑥植物組織培育全過程中都需要無菌，愈傷組織之前不需要光照

(4)植物組織培育技術(shù)的用途：微型繁殖、作物脫毒、制造人工種子、單倍體育種、細(xì)胞

產(chǎn)物的工廠化生產(chǎn)。

考點(diǎn)細(xì)化：

①用植物體的莖尖、根尖來獲得無病毒植物

②人工種子中人工胚乳相當(dāng)于大豆種子的子葉，人工種子與正常種子相比發(fā)芽率高。

③轉(zhuǎn)基因植物的培育需要植物組織培育

(5)將不同種植物的體細(xì)胞，在肯定條件下融合成雜種細(xì)胞，并把雜種細(xì)胞培育成新的植

物體叫做植物體細(xì)胞雜交。

考點(diǎn)細(xì)化：

①用纖維素陶、果膠酶去除細(xì)胞壁獲得原生質(zhì)體

②物理方法：電刺激、振蕩、離心;化學(xué)方法：聚乙二醇

③植物體細(xì)胞雜交完成的標(biāo)志是新細(xì)胞壁的形成

④融合后的雜種細(xì)胞通過植物組織培育才能發(fā)育成完整的植物體

(6)植物體細(xì)胞雜交這一育種方法的優(yōu)點(diǎn)是克服遠(yuǎn)緣雜交不親和障礙

2.動(dòng)物的細(xì)胞培育與體細(xì)胞克隆

(7)動(dòng)物細(xì)胞工程常用的技術(shù)手段有動(dòng)物細(xì)胞培育、動(dòng)物細(xì)胞核移植、動(dòng)物細(xì)胞融合、生

產(chǎn)單克隆抗體、胚胎移植等

(8)動(dòng)物細(xì)胞培育經(jīng)過原代培育和傳代培育

考點(diǎn)細(xì)化：

①動(dòng)物細(xì)胞培育液的成分有糖、氨基酸、促生長因子、無機(jī)鹽、微量元素等

②動(dòng)物細(xì)胞培育基液體，植物細(xì)胞培育基固體，培育的動(dòng)物細(xì)胞通常取自胚胎、幼齡動(dòng)

物的組織器官

②動(dòng)物細(xì)胞培育時(shí)的氣體環(huán)境是95%的空氣+5%二氧化碳的混合氣體，C02起到調(diào)