第二節(jié)離子反應(yīng)

H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O問題1：如何證明離子之間發(fā)生了反應(yīng)？電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)1.概念：離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)。一、離子反應(yīng)問題1：當(dāng)任意兩種或多種電解質(zhì)溶液混合后，溶液中離子之間是否能夠發(fā)生反應(yīng)呢?無明顯變化藍(lán)色沉淀紅色消失產(chǎn)生氣泡不反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究問題2：離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？2.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：3.離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子濃度的變化1）沉淀。如：BaSO4、CaCO32）氣體。如：CO2、CO23）難電離物質(zhì)。如：弱酸、弱堿、H2O二、離子反應(yīng)方程式的書寫1.概念：2.書寫步驟：Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)為例Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O2.書寫離子反應(yīng)方程式的步驟寫拆刪查－書寫正確的化學(xué)方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl－把可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)拆寫成離子的形式2Na++SO42-+Ba2++2Cl-－反應(yīng)物在溶液中的主要存在形式刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡SO42-+Ba2+=BaSO4↓檢查是否符合原子守恒、電荷守恒－2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-能拆的物質(zhì)易溶性的強(qiáng)電解質(zhì)(如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大部分可溶性鹽)單質(zhì)、氣體、氧化物、難溶物、水、弱酸弱堿等不能拆的物質(zhì)HClHNO3H2SO4

NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2注意：反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式HCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2OH++OH-=H2OHCl+KOHHCl+KOH=KCl+H2OH++OH-=H2OH2SO4

+NaOHH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2OH2SO4

+KOHH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=H2O3.離子反應(yīng)方程式的意義不僅可以表示某個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)1.判斷離子共存情況實(shí)例生成沉淀CO32-與Ca2+、Ba2+；Ag+與Cl-

、Br-、I-

OH-

與Fe3+、Fe2+、Mg2+等生成氣體H+與CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-

等生成弱電解質(zhì)（水、弱酸、弱堿）H+與OH-

、CH3COO-

等OH-與HCO3-

等三、離子反應(yīng)的應(yīng)用2.離子的檢驗(yàn)類型待檢驗(yàn)的離子試劑現(xiàn)象沉淀法Cl-AgNO3

溶液和稀硝酸白色沉淀SO42-稀鹽酸和BaCl

2白色沉淀氣體法CO32-稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體四.與量有關(guān)離子反應(yīng)方程式的書寫1、多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)2、CO2/SO2與強(qiáng)堿3、酸式鹽與堿四.與量有關(guān)離子反應(yīng)方程式的書寫如Na2CO3溶液與稀HCl反應(yīng)1、多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)CO32-+2H+=H20+CO2H++CO32-=HCO3-Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（1）鹽酸少量（2）鹽酸過量NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2總：Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑↑↑四.與量有關(guān)離子反應(yīng)方程式的書寫如：CO2與NaOH溶液反應(yīng)2、CO2/SO2與強(qiáng)堿CO2+2OH-=CO32-

+H2O（1）CO2少量CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）CO2過量Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3總：2CO2+2NaOH=2NaHCO3CO2+OH-=HCO3-寫出少量CO2與Ca(OH)2，過量CO2與Ca(OH)2離子反應(yīng)方程式四.與量有關(guān)離子反應(yīng)方程式的書寫3、酸式鹽與堿①如：Ca(OH)2與NaHCO3溶液反應(yīng)（1）Ca(OH)2少量NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO32HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-（2）Ca(OH)2過量HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O四.與量有關(guān)離子反應(yīng)方程式的書寫②如：Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)3、酸式鹽與堿

2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O（1）

反應(yīng)至中性Ba2++2OH-+SO42-