橫峰中學2017級高二第十一周周練化學試卷(零)組卷人陳德天考試時間11月9日一.選擇題(共8小題,每小題只有一個合理選項.共8*6=48分)1．對于反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ·mol－1ΔS＝－280.1J·mol－1·K－1。在常溫、常壓下反應能自發(fā)進行，對反應的方向起決定性作用的是()A．熵變B．溫度C．壓強D．焓變2．已知下列反應的平衡常數(shù)：①H2(g)＋S(s)H2S(g)K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)K2；則反應③H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)是()A．K1＋K2B．K1－K2C．eq\f(K1,K2)D．K1×K3.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是()A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量B．T2下，在0~t1時間內(nèi)，v(Y)＝EQ\f(a－b,t1)mol·L－1·min－1C．M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小4．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A.圖中五點KW間的關(guān)系：B>C>A=D=EB.若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸C.若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體D.若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性5．25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A.Ka(HA)=1×106mol/LB.c點時，隨溫度升高而減小C.b點c(B+)=c(A)=c(OH-)=c(H+D.a→c過程中水的電離程度始終增大6．某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是()①pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量完全相等③pH相等的四種溶液：a．CH3COONab．NaClOc．NaHCO3d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：d<b<c<a④pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)⑤pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合：c(OH－)≤c(H＋)⑥＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)A．③⑤⑥ B．①③⑤ C．①②④ D．②④⑥7．若用AG來表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[]。298K時，用0．1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.1mol/L的MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是（）A.該滴定實驗最好選擇酚酞作為指示劑B.C點時加入鹽酸溶液的體積等于10mLC.滴定過程中從A點到D點，溶液中水的電離程度先逐漸減小，后逐漸增大D.若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL，則所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH8．改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述錯誤的是（）A．pH=1.2時，B．C．pH=2.7時，D．pH=4.2時，二,非選擇題9.（1）1L0.05mol/LNaHCO3溶液與足量的鹽酸完全反應，放出10kJ的熱量，寫出此反應的熱化學方程式（2）寫出明礬溶液與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式（3）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO3H2CO3，當有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+與CrO42?生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl?恰好沉淀完全（濃度等于1.0×10?5mol·L?1）時，溶液中c（Ag+）為_______mol·L?1，此時溶液中c（CrO42?）等于__________mol·L?1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10）。10.I.某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定.裝置如圖（1）圖中A的名稱是：（2）若實驗過程中酸堿添加過慢，所得△H將（填：偏大、偏小或者無影響）（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=（取小數(shù)點后一位）．II.為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。請完成此實驗設計，其中：V6=，V8=（5）該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，請分析主要原因。III.利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量，實驗分兩步進行。已知:2CrO42＋2H＋=Cr2O72＋H2OBa2＋＋CrO42=BaCrO4↓步驟Ⅰ:移取xmL一定物質(zhì)的量濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V0mL。步驟Ⅱ:移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。（6）BaCl2溶液的濃度為mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量鹽酸滴至錐形瓶外，Ba2＋濃度測量值將(填“偏大”或“偏小”)。11.已知醋酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+K=1.75×105。（1）計算0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH=。（已知lg1.75=0.24）（2）25℃，將0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10，則該混合溶液中由水電離出的c(OH)=mol/L，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)＝mol/L（3）下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的電離程度增大的是?a．加入少量0.10mol·L－1的稀鹽酸b．加熱CH3COOH溶液c．加水稀釋至0.010mol·L－1d．加入少量冰醋酸e．加入少量鎂粉f．加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液SOCl2是一種液態(tài)化合物，向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應，液面上有霧形成，產(chǎn)生可以使品紅溶液褪色的氣體，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀析出，請寫出SOCl2與水反應的化學方程式，蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加熱可以得到無水AlCl3，試解釋原因常溫下，反應NH4+＋HCO3＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝__________。(已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11)橫峰中學2017級高二第十一周周練化學試卷(零)答題卡題號12345678答案9.（1）(4分)（2）(4分)（3）(4分)（4）10.（1）（2）（3）（4）（5）（6）(4分)11.（1）（2）（3）（4）(4分)（5）(4分)除標注分值的空外,其他空均為2分橫峰中學2017級高二第十一周周練化學試卷(零)參考答案題號12345678答案DCCCBADD9.（1）NaHCO3(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)△H=200kJ/mol（2）Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑（3）當少量酸性物質(zhì)進入血液中，平衡向右移動，使H+濃度變化較小，血液中的pH基本不變；當少量堿性物質(zhì)進入血液中，平衡向左移動，使H+濃度變化較小，血液的pH基本不變.（4）2×1055×103