專題05金屬和金屬材料

思維導(dǎo)圖

共性：艮均金方先建，導(dǎo)電帙.導(dǎo)法性.延展性

待慢：大多0金每呈限白色，但嗣呈M色，金呈金黃色,快初呈黑色

I%金卮］&BZS：地?zé)o中含囊最高的金Ei是18;

------------H.

S3S9世的上年產(chǎn)的如元8屋供:

金屬材料(

寶義：在金一中加熱fit合篁些金?儂E金的曰總金■的的功GE

待性；合金n?te?］的笠金.相比，碰和硬度更a.第點更《t抗性更蘇

：生債(含讖?

?一一—?6ft2%-4.3%);

CR(含*■0.03-2%)

標(biāo)合金：Buw?n?H.用于火制.9?.Asia.(tircattisfis.n人體育探

常見合金

B?疊包，

B他合金：不摘01.tZMM.??.Qifl.Utt.硬把.18K0金等

大多效金―與玩氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的常整或的短程度不閏

遢式：金H-Mr…金?氧化物(化合及麻)

瑾：/Wb,&5uSniRE,?面生成一居爾曲五化鎧"，航陽止內(nèi)部出迅

,與家氣反成卜

一步線五化；

Mtt：在M■中部沈電蠅.火星四引，般出大?婚,生成9B色EHt

Rtf：峰*由紅色變?yōu)楣ど?/p>

金；福?定，在JSiS下也不與家氣反山，n"真金不怕火IT

條杵：創(chuàng)i頹量防捧區(qū)之的

_道式寸笠金反，里(WSR.ww?)二慈：彳］(Bftfits)

學(xué)觸Ii*rSt：與SaHJOBbS,有大?氣ifi產(chǎn)生

(----------------------------------------------------

-|鐵：與*及W.8少?氣泡產(chǎn)金,米潼由無色燙為法綠色

-的S：米被直IB0同吞暹組化強,不g活潑金修金反發(fā)生■攙及gI

金屬和金屬材料

條”；在金?后前惶■京中鎮(zhèn)在前百的金屬可從R沏夜中■簿出后面的金*

(K.Ca.Natt^b)

T文，全K-2tM?i|>M2￡(BakBia)

l與1T58液反最■I.阜例：幔CBWt：快本面型I色省體堡成，溥鹿由演色變?yōu)闇\夕色)

---------------碼與確峨瑯(瑯恥啾面巨磁白色巖體他出，源法由無色變力越色)

U微■示：鐵!3*闔aMMUE及基沿液發(fā)生?0及M只生Jt-2價的亞鐵惠子.

不能生?3價第鐵濡子僧三傷蚓8子的溶液顯黃色虱棕黃色)

KCaXaMtAlZnftSaPh<H)('■HuAltPlAu

幺育舌引性愛字.

——性由整理語Mt西

?a：*5位查"ST活動性超強；位于葭面的金行觥*撿出Kii&SL附碑中

的SLM成*\:

金屬活動住順序

ffiffl：科修盒WC開發(fā)利用的先后；再斷要叁■海反應(yīng)就否發(fā)箋；S

皮自8液.iK至的戌分

?到調(diào)焉］

(-鐵的生嫌拘條杵：鐵與空氣中的X氣相水月的接觸,i?輜主賓成分建五化鐵

-鐵鐫故親斗的接究

由過方法用由〕■

TDWEM)■_1方w-￡

化學(xué)方溢：用醇蕓羊或HM革融情

金屬費源的利用和保護

「皿aSSHB*

Ml：技也外界咐I：保持—a囊直M干庫

L彤成保爐層：在鐵事固途的4ta.3.OMH0?I或用》的格.注《自

改變候內(nèi)部結(jié)構(gòu)；儀成耐口授的合金，如不柄颯等

保p金脛0的途徑：金s粉回收利用：訪止金耳的實僚；fistta.合理s開采

丁朝；^ttfig^ga

L知識清單-------------------方法清單-----------------------------------

0===ii

知識01金屬材料方法01金屬活動性的判斷實驗設(shè)計

知識02合金方法02濾渣、濾液成分的判斷及溶液質(zhì)量變化

知識03金屬的化學(xué)性質(zhì)方法03金屬與酸反應(yīng)數(shù)據(jù)和圖像分析

知識04置換反應(yīng)

知識05金屬活動性

知識06鐵的冶煉

知識07金屬冶煉和金屬的保護

?.

知識清單

知識01金屬材料

1.金屬材料：包括純金屬（純凈物）和合金（混合物）。

2.金屬的物理性質(zhì)及用途

①導(dǎo)電性T用銅絲制作導(dǎo)線②導(dǎo)熱性一用鐵鍋做飯

共性

③延展性T鋁能制作鋁箔④有金屬光澤一制作各種裝飾品

1

顏色：大多數(shù)金屬是銀白色,而銅呈紫紅色,金呈金黃色,鐵粉呈黑色

個性

狀態(tài)：常溫下，大多數(shù)金屬為固體，而汞為液體

【歸納總結(jié)】

（1）生活中應(yīng)用的金屬：干電池外皮T鋅/錘;“銀粉”一禺；水骷溫度計T丞；“錫箔”紙T鋁或錫:保溫瓶

內(nèi)膽一銀。

（2）物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，另外還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利

以及是否容易回收和對環(huán)境的影響等多種因素。

3.金屬之最

（1）地殼中含量最多的金屬元素1（6）熔點最高的金屬鋁

（2）人體中含量最多的金屬元素鈣（7）熔點最低的金屬汞

（3）目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵＞鋁＞銅）鐵（8）密度最大的金屬a

（4）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀＞銅＞金＞鋁）銀（9）密度最小的金屬鋰

（5）硬度最高的金屬贄

【例1】（2023.湖南湘潭.統(tǒng)考中考真題）2023年5月28日，國產(chǎn)大型客機C919首次商業(yè)載客匕行成功，

C9：9在制造過程中使用了鋁鋰合金、鈦合金、超高強度鋼等大量金屬材料。下列有關(guān)金屬材料的說法錯誤

的是（）

A.合金中一定只含金屬元素B.金屬材料包括純金屬和合金

C.鈦合金的硬度比純鈦更大D.超高強度鋼屬于一種鐵合金

【答案】A

【詳解】A、鋼是鐵的合金，鋼中含有鐵元素、碳元素，其中碳元素屬于非金屬元素，符合題意；

B、金屬材料包括純金屬以及它們的合金，不符合題意；

C、合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性也更好，故鈦合金的硬度比純鈦更大，不符

合題意；

D、鋼是鐵的合金，超高強度鋼屬于一種鐵合金，不符合題意；

故詵Ao

知識2合金

,

概念在金屬中加熱熔合某些金屬或韭金屬制得的具有金屬特征的物質(zhì)

性能與組成他們的純金屬相比，強度和硬度更施、熔點更低、抗腐蝕性更強

鐵合金：生鐵一含碳量2%?4.3%；鋼——含碳量0.03?2%

（二者物理性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同）

常見的合金鈦合金：抗腐蝕性能好，用十火箭、導(dǎo)彈、船的、化工和通信設(shè)備等，與人體有很好的‘'相|

容性”，常用于制造人造骨|

其他合金：不銹鋼、缽鋼、黃銅、、青銅、白銅焊錫、硬鋁、18K黃金等|

1

1

1

1

補充

1

1

:可以用相互刻畫的方式比較金屬與合金的硬度，如圖―純金屬;

1

1

L

【例2】（2023?江蘇無錫?統(tǒng)考中考真題）北京冬奧會使用了多種新型材料。

（1）鋁合金屬于（填序號）。

a.金屬材料b.合成材料c.復(fù)合材料

（2）“飛揚”火炬的外殼使用碳纖維樹脂。碳纖維的硬度是鋼的7倍，密度只有鋼的1/4,能承受1200℃的

高溫；樹脂選用高溫阻燃型。你認(rèn)為作為火炬外殼的材料應(yīng)具備的性能是一（寫出一點即可），其理由

是一。

【答案】（1）a

（2）輕巧密度小

【詳解】（1）金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁合金屬于金屬材料。故選a；

（2）由題意，“飛揚”火炬的外殼使用碳纖維樹脂。碳纖維的硬度是鋼的7倍，密度只有鋼的1/4,能承受

12coe的高溫；樹脂選用高溫阻燃型，作為火炬外殼的材料應(yīng)具備的性能時硬度大、輕巧、耐高溫等。故

填：輕巧；密度小。

知識3金屬的化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)舉的

通式：金屬+氧氣―金屬氧化物（化合反應(yīng)）

鋁：4A1+3（）2==2ALO3（鋁具有很好的抗腐蝕性的原因:鋁在空氣中表面會生成一層致j

與氧氣反應(yīng)密的氧化鋁薄膜阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步反應(yīng)）!

銅：2CU+O2=^=2CUO現(xiàn)象：銅絲表面變黑

金：很穩(wěn)定，在高溫下也不與氧氣反應(yīng)，即“真金不怕火煉”；

1通式：活潑金屬+酸（稀鹽酸、稀硫酸）-鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

條件：金屬活動性順序排在氫之前

1

鐵和稀鹽酸：Fe+2HCl===H2f+FcCl2

與酸反應(yīng)

現(xiàn)象：有少量氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色

鋅和稀硫酸：Zn+H2SOL===H2f+ZnSO4

現(xiàn)象：反應(yīng)較劇烈有較多氣泡產(chǎn)生

通式：金屬+鹽-新金屬+新鹽（置換反應(yīng)）

鐵和硫酸銅：Fe十CuSO』=Cii+FeSCh；

現(xiàn)象：鐵表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色\

與鹽反應(yīng)

銅和硝酸銀：Cii+2AH、O3=CU（NO3）2+2.M

現(xiàn)象：銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色?

【特別提醒】

（1）鐵與稀硫酸、稀鹽酸及鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時只能生成+2價的亞鐵離子（含F(xiàn)e?+的溶液顯淺綠色），

不能生成+3價的鐵離子（含F(xiàn)e"的溶液顯黃色）

（2）金屬和鹽反應(yīng)的條件：a.反應(yīng)物中金屬單質(zhì)的活動性強于金屬鹽溶液中的金屬（K、Ca、Na除外）；b.

必須在溶液中進(jìn)行

0000

【例3】（湖南張家界?中考真題）金和黃銅（銅鋅合金）是生活中常見的物質(zhì)，下列試劑或方法不能將其區(qū)

分的是（）

A.稀硫酸B.硝酸銀溶液C.觀察顏色D.灼燒

【答案】C

【詳解】A、加入稀硫酸時，黃銅中的鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，黃金不能與稀硫酸反應(yīng)，故能夠產(chǎn)生氣

泡的是黃銅，無明顯現(xiàn)象的是黃金，能將其區(qū)分，不符合題意；

B、加入硝酸銀溶液時，黃銅中的鋅和銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)，黃金不能與硝酸銀溶液反應(yīng)，故

能夠產(chǎn)生銀白色固體的是黃銅，無明顯現(xiàn)象的是黃金，能將其區(qū)分，不符合題意；

C、真黃金和假黃金顏色相同，不能將其區(qū)分，符合題意；

D、假黃金灼燒會變黑，因為銅與空氣中的氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，真黃金不會，可以鑒別，不符合題

意。

故選:Co

知識4置換反應(yīng)

L定義：

由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。

表達(dá)式：A+BC->AC+B

2.置換反應(yīng)類型

（1）金屬+酸-金屬化合物+比

（2）金屬+金屬化合物一?另一金屬+另一金屬化合物

（3）C+金屬領(lǐng)化物-金屬單質(zhì)+C02

（4）H?+金屬氧化物->金屬單質(zhì)+比0

【易錯警示】

C0+金屬氧化物一金屬單質(zhì)+C02不屬于基本反應(yīng)類型。

3,化學(xué)反應(yīng)基本類型

反應(yīng)基本類型形式舉例

化合反應(yīng)多變一CO2+H2O=H2CO3

分解反應(yīng)一變多CaCCh高溫CChT+CaO

置換反應(yīng)單換單Fe+CuSO4=Cu+FeSCh

【例4】（2023?廣東汕頭??？既＃┣迦A大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化

成液體燃料甲醉，其微觀示意圖如圖（圖中的微粒恰好完全反應(yīng)）所示。卜列說法正確的是

Q氫原子

喏+0整口廠,

甲乙丙「⑥碳原子

A.乙是由離子構(gòu)成的

B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為化合物

D.該納米纖維在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變

【答案】C

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前C、H、O的原子個數(shù)分別為1、6、

2,反應(yīng)后C、H、O的原子個數(shù)分別為1、4、1,則丁中含有2個氫原子和1個氧原子，丁的化學(xué)式為H?O,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2+CO2幽組!邂色型CH3OH+H2O,

【詳解】A、由微粒的構(gòu)成可知，乙為二氧化碳，是由二氧化碳分子構(gòu)成，故選項說法不正確；

B、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不符合置換反應(yīng)的特點，不屬于置換反應(yīng)，

故選項說法不正確；

C、由微粒的構(gòu)成可知，甲為氫氣，由同種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；乙、丙、丁分別為CCh、CHQH、

H20,都是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故選項說法正確；

D、根據(jù)催化劑的特點“一變兩不變“，該納米纖維是該反應(yīng)的催化劑，在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生改變，

故選項說法不正確。

故選c。

知識5金屬活動性

1.金屬活動性順序

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉗金

~K~~Ca_NaMg_AI_Zn_Fe_Sn~~Pb（H）~Cu~~Hg""Ag""PtAuA

2.判斷依據(jù)

（l）在自然界中的存在形式：以化合物形式存在的比以單質(zhì)形式存在的金屬活動性強

（2）人類開發(fā)利用的時間：金屬活動性越強的金屬開發(fā)利用的越晚

（3）金屬活動性順序：金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；

（4）與酸反應(yīng)：能與酸反應(yīng)的金屬比不能與酸反應(yīng)的金屬活動性強，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸硫

酸中的氫：

（5）與鹽溶液反應(yīng)：若置換反應(yīng)能發(fā)生，則該金屬單質(zhì)的活動性強于鹽中的金屬；若置換反應(yīng)不能發(fā)生，

則該金屬單質(zhì)的活動性建于鹽中金屬；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K、

Ca,Na除外）

3.應(yīng)用

（1）判斷金屬被開發(fā)利用的先后。

（2）判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生。

（3）判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣的成分及質(zhì)量分析。

【例5】（2023?安徽蚌埠?統(tǒng)考三模）金屬材料的使用作為一個時代的標(biāo)志，見證了人類文明發(fā)展的過程。歷

史上人類冶煉不同金屬的大致年代如下圖，下列有關(guān)說法不正確的是（）

鐵器時代/TH-------'

新學(xué)2青銅器時代」］$翠二^丁

公元500年

公元前6000年公元前4500年

A.通過敲打?qū)⑶嚆~制成不同形狀，是利用金屬的延展性

B.煉鐵的原料主要有鐵礦石、焦炭和石灰石

C.金屬鋁的利用比鎂、鈉晚，是因為鋁的金屬活動性強

D.濕法煉銅工藝就是利用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅

【答案】C

【詳解】A、通過敲打?qū)⑶嚆~制成不同形狀，是利用金屬的延展性，選項正確；

B、煉鐵的原料主要有鐵礦石、焦炭和石灰石，選項正確；

C、鈉、鎂的金屬活動性比鋁強，金屬鋁的利用比鎂、鈉晚與鋁表面形成致密的氧化鋁薄膜有關(guān)，選項錯誤;

D、濕法煉銅工藝就是利用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，制取銅，選項正確；

故選:Co

知識6鐵的冶煉

一、工業(yè)煉鐵

1.原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石

2.原理：C+02叁螫C02（提供熱量）

C+CO2=S^=2CO（提供還原劑）

高溫

3CO+Fe2O3=^=2Fe+3CO2

4CO+Fe3O4=^=3Fe+4CO2

3.設(shè)備：高爐

煉鐵高爐及爐內(nèi)化學(xué)變化過程示意圖

鐵礦石、焦炭、石灰石

離爐氣體I離爐氣體

錢

形成爐渣

C6Y-2C0

進(jìn)風(fēng)口O2C-CO2避風(fēng)口

執(zhí)審氣二爐渣進(jìn)風(fēng)口

熱上個［o-生鐵一廠出渣口

出鐵口々

二、實驗室煉鐵

1.煉鐵的原理

利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，億學(xué)方程式為3co+Fe?O.尸醛2Fe+3c02,實驗裝置如圖所示。

2.操作步驟

（1）檢查裝置的氣密性;

（2）將氧化鐵粉末裝入玻璃管后固定在鐵架臺上;

（3）點燃右端酒精燈；

（4）給玻璃管通入一氧化碳；

（5）加熱裝有氧化鐵的玻璃管；

（6）結(jié)束時先熄滅酒精噴燈;

（7）停止通入一氧化碳;

（8）熄滅右端酒精燈。

3.涉及的反應(yīng)方程式

3CO+Fe2O3=^=2Fe+3CO2（硬質(zhì)玻璃管中）

CO2+Ca（OH）2=CaCO3l+H2O（試管中）

2co+O?晅堡=2CCh（右側(cè)導(dǎo)管口）

4.實驗注意事項

（1）實驗開始先通一氧化碳排盡玻璃管中的空氣，以免加熱時發(fā)生爆煌。

（2）實驗結(jié)束時先侵止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳至溫度降低到室溫，防止生成的鐵在高溫時被氧化，同時

防止試管中的石灰水倒吸進(jìn)入灼熱的玻璃管。

（3）一氧化碳有毒，實驗裝置中必須有尾氣處理裝置。

5?實驗現(xiàn)象：玻璃管中紅色粉末變?yōu)楹谏?試管中澄清石灰水變渾濁;玻璃導(dǎo)管尖嘴處有藍(lán)色火焰。

【例6】（2023.河南安陽.統(tǒng)考三模）利用如圖所示實驗裝置模擬工業(yè)煉鐵（加特儀器未畫出），下列說法正確

的是（）

尾氣處理

A.實驗開始時，應(yīng)先點燃酒精燈，再通入純凈的一氧化碳

B.反應(yīng)過程中可觀察到a處同體由黑色逐漸變?yōu)榧t色

C.實驗結(jié)束時，應(yīng)該停止加熱之后繼續(xù)通一氧化碳，直到玻璃管冷卻

D.一氯化碳有毒，可用氫氟化鈉溶液吸收尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣

【答案】C

【詳解】A、實驗開始時，應(yīng)先通入純凈的一氧化碳排盡裝置內(nèi)的空氣，再點燃酒精燈，防止加熱時發(fā)生爆

炸，選項錯誤，不符合題意；

B、一氧化碳還原氧化鐵時，紅色氧化鐵會被還原成黑色鐵粉，故反應(yīng)過程中可觀察到a處固體由紅色逐漸

變?yōu)楹谏?，選項錯誤，不符合題意；

C、實驗結(jié)束時，為了防止生成的鐵粉被再次氧化，應(yīng)該停止加熱之后繼續(xù)通一氧化碳，直到玻璃管冷卻，

選項正確，符合題意；

D、一氧化碳有毒，但一氧化碳不與氫氧化鈉反應(yīng)，故不能用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的一氧化碳，選項錯

誤，不符合題意；

故選C。

知識7金屬冶煉和金屬資源的保護

一、銅的冶煉

1.反應(yīng)原理

用木炭還原氧化銅，化學(xué)方程式為C+2CuO高溫2CU+CO2T。

2.實驗裝置

（1）金屬網(wǎng)罩的作用：聚集火焰，提高加熱溫度;為了使實驗效果更明顯，最好使用酒精燈，

（2）實驗結(jié)束后，應(yīng)先從澄清石灰水撤出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈的原因是：防止澄清石灰水倒吸入灼熱的試

管使試管炸裂。

（3）實驗結(jié)束后，待試管冷卻至室溫再倒出固體的目的：防止生成的銅再次被空氣中的氧氣氧化。

3.實驗現(xiàn)象

試管中的黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁“

4.實驗拓展

（1）出來用木炭還原氧化銅，還可選用Hz、CO還原劑煉銅，分別寫出發(fā)生的化學(xué)方程式：

AA

H2+CUO==H2O+CU；CO+CUO==CO2+CU

（2）濕法煉銅原理：Fc+CuSO4=Cu+FeSO4

二、金屬資源的保護

1.鐵生銹

植

二一物

打4釘油

水水

（I）鐵生銹的條件：Fe與HzO、02同時接觸，鐵在潮濕的空氣中易生銹

（2）鐵銹：Fe20?*xH2O（鐵銹疏松多孔、易吸水,如不及時除去可以加速鐵制品的生銹）

（3）除銹：

①物理方法：砂紙打磨

②化學(xué)方法：鹽酸、稀硫酸除鐵銹

2.銅生銹

（1）銅生銹的條件：銅與氧氣，二氧化碳、水同時接觸，2CU+CO2+H2O+O2===CU2（OH）2CO3

（2）銅銹：Qi2（OH）2co3。

3.防止金屬生銹的措施

（1）保持金屬表面清潔干燥；

（2）涂?層保護膜（如：刷漆、涂油、鍍不活潑金屬或致密的氧化物薄膜）。

（3）金屬的回收利用。

（4）有計劃、合理地開采。

（5）尋找金屬的代替品。

[例7]（2023?河南南陽?統(tǒng)考三模）某同學(xué)用光亮的細(xì)鐵絲和潔凈無銹的鐵釘分別做了如下圖所示的實驗。

A.甲實驗中預(yù)先在集氣瓶中放入一些水的作用是防止高溫熔融物濺落炸裂瓶底

B.根據(jù)乙、丙兩個實驗可得出鐵生銹只與氧氣有關(guān)

C.根據(jù)乙、丙、丁三個實驗可得出鐵生銹需要有氧氣和水參與

D.根據(jù)乙、丙、丁三個實驗可得出涂油或保持干燥均可以防止鐵制品生銹

【答案】B

【詳解】A、鐵絲燃燒實驗中，集氣瓶底放少量的水，可防止高溫熔融物濺落瓶底，使瓶底炸裂，該選項說

法正確；

B、乙中鐵與空氣和水共同接觸，丙中鐵只與水接觸，對比可知鐵生銹需與空氣接觸，但不能說只與氧氣有

關(guān)，該選項說法不正確；

C、丁中鐵釘只與空氣接觸，根據(jù)乙、丙、丁三個實驗可得出鐵生銹需要有氧氣和水參與，該選項說法正確；

D、由于鐵與氧氣和水共同接觸會生銹，則涂油或保持干燥均可以防止鐵制品生銹，該選項說法正確。

故選Bo

h?『

方法清單

方法1金屬與酸反應(yīng)的曲線圖題

1、氫氣質(zhì)量?時間圖像

等質(zhì)量的金屬（等化合價）與足量的酸反應(yīng)等質(zhì)量的酸與足量的金屬反應(yīng)

1&

OO

說明：①酸是足量的，說明金屬完全反應(yīng)，所以最說明：金屬是足量的，說明酸完全反應(yīng)，最終生成氫

終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)金屬的質(zhì)量來計算。氣的質(zhì)量要依據(jù)酸的質(zhì)量來計算，酸相等所以最終生

②金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的曲線越陡，如Mg線比成氫氣的質(zhì)量相等。如上圖所示所示。

Zn線陡，Zn線比Fe線陡；

③產(chǎn)氫能力（等質(zhì)量的金屬產(chǎn)生氫氣質(zhì)量）：

金屬的化合價巾/占:WA匕L史

‘人ERAICrLfS十中曰比值越大肥力越強

金屬的相對原子質(zhì)量

④當(dāng)金屬在化合物中化合價相同時，金屬的相對原

子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣越多，曲線的拐

點越高?？赏矄胃爬椋骸霸蕉冈交睿礁咴叫　?/p>

最終結(jié)論：AI>Mg>Fe>Zn最終結(jié)論：Al=Mg=Fe=Zn

2、氫氣質(zhì)量?金屬（酸）質(zhì)量圖像

等質(zhì)量的酸與等質(zhì)量的金屬反應(yīng)等質(zhì)量的酸與足量的金屬反應(yīng)

EH"F<

廠Al1-----7----------------7?廣

ym(^A)gO

O

說明：①開始時金屬質(zhì)量較少，酸過量，產(chǎn)生氫氣說明：①a點前酸不足，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量

的質(zhì)量由金屬的質(zhì)量決定，金屬產(chǎn)氫能力越強，生決定，酸的質(zhì)量相等故四種金屬產(chǎn)生氨氣相等

成氫氣越多（產(chǎn)氫能力：AI>Mg>Fe>Zn）②b點后，酸足量產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量由金屬的質(zhì)量決定，

②隨著金屬質(zhì)量不斷增加，最終金屬過量，故最終最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)顯為Al>Mc>Fe>Zn

生成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定，酸質(zhì)量相等，所③橫坐標(biāo)不是時間，故該曲線無法表示反應(yīng)速率，無

以最終氫氣質(zhì)量相等法判斷金屬活動性強弱

最終結(jié)論：AI>Mq>Fe>Zn最終結(jié)論：Al=Mg=Fe=Zn

0000

【例8】（2023?河北滄州?統(tǒng)考模擬預(yù)測）分別向兩份100g濃度為9.8%的稀硫酸中加入足量且等量的鋅粉、

鐵粉。繪制如圖所示的橫坐標(biāo)為時間t或橫坐標(biāo)為金屬質(zhì)量m的圖像,其中不正確的是（）

【詳解】A、由「金屬過量,設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為X,則

H2SO4~H2

982

10Cigx9.8%x

98IOOgx9.8%t

~2~x

解得x=0.2g

即兩種物質(zhì)均產(chǎn)生0.2g氫氣，且由于鋅比鐵活潑，則鋅比鐵反應(yīng)較快，該選項正確;

B、結(jié)合前面分析"J知，鋅反應(yīng)比鐵快，該選項止確；

Fes4

Zn+HSOZnSO4+H,TFe+H2SO40+“2T,則消耗的鋅的質(zhì)量

C、由于24

6598、5698

比鐵多，且生成氫氣為0.2g,該選項正確：

D、結(jié)合前面分析可知，消耗的鋅的質(zhì)量比鐵多，該選項不正確。

故選D。

方法2金屬活動性的判斷實驗設(shè)計

1.實驗方案設(shè)計

（1）兩種金屬活動性判斷

實驗思路金屬和鹽溶液反應(yīng)金屬和酸反應(yīng)

J

一帙”

實驗方案

ICuSO4

1r溶液i-11h

鐵絲表面有紫紅色固體析出，鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表

現(xiàn)象

溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色面無明顯現(xiàn)象

餐隹~f堇詞下嬴丁

II

1■■■■■■■■■■—■———■■■■■■■■■

（2）三種金屬活動性判斷

實驗思路兩金夾一鹽兩鹽夾一金

11

:

俯”

實驗方案

|_卜不（、化｝|

ECuSOI

14F溶液r3漉\