第第頁江蘇省鹽城市2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期終考試化學(xué)試題一、單選題1．我國在科技領(lǐng)域取得重大突破。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．以二氧化碳為原料，首次人工合成淀粉，淀粉屬于混合物B．天舟四號(hào)飛船上太陽能電池板的半導(dǎo)體材料主要成分為硅C．“嫦娥五號(hào)”運(yùn)載火箭用液氧液氫做推進(jìn)劑，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染D．“海寧II號(hào)”使用的鉆頭采用硬質(zhì)合金材料，其硬度低于組分金屬2．反應(yīng)NHA．NH3B．SO2C．NH3和D．NH43．下列關(guān)于碳及其化合物的性質(zhì)與用途正確且有因果關(guān)系的是（）A．木炭有還原性，可用于制造黑火藥B．HCHO能使蛋白質(zhì)變性，可用于食品保鮮C．BaCOD．NH4．關(guān)于反應(yīng)C(sA．該反應(yīng)高溫、低溫下都能自發(fā)發(fā)生B．該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=cC．催化劑能提高H2D．平衡后擴(kuò)大容積v(正)、v(逆)都減小5．在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是（）A．HCHO→△CuC．CH3OH6．實(shí)驗(yàn)室可由FeBr3溶液制取無水A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙氧化FeBrC．用裝置丙分離出FeClD．用裝置丁蒸干溶液可得無水FeC7．前3周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)時(shí)X原子2p軌道上有3個(gè)電子，周期表中元素Z的電負(fù)性最大，W與Z位于同一主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：rB．第一電離能：IC．最高價(jià)氧化物水化物的酸性：X>WD．W的氫化物分子間能形成氫鍵8．海帶提碘是工業(yè)碘的主要來源之一，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．活性炭可以循環(huán)使用B．濃NaOH溶液與I2反應(yīng)的離子方程式：C．兩次“調(diào)節(jié)pH”均可以加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈酸性D．回收的粗碘可通過升華進(jìn)行提純9．有機(jī)化合物X轉(zhuǎn)化為Y的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）→KOH，ΔCA．化合物X、Y中spB．能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X、YC．化合物Y存在順反異構(gòu)體D．Y與足量HBr反應(yīng)生成的有機(jī)化合物中含有手性碳原子10．我國科學(xué)家采用單原子Ni和納米Cu作串聯(lián)催化劑，通過電解法將COA．電極a連接電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極b附近溶液pH增大C．單原子Ni催化劑上發(fā)生反應(yīng)：CD．若電路中通過1.2mol電子時(shí)，理論上產(chǎn)生2.24L乙烯11．檢驗(yàn)灼熱的碳投入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體的成分，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：先將該氣體通入品紅溶液中，觀察現(xiàn)象；步驟2：將步驟1中的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液后再通過品紅溶液，觀察現(xiàn)象；步驟3：再將步驟2中的氣體通入澄清石灰水中，觀察現(xiàn)象。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．步驟1中品紅溶液褪色，說明產(chǎn)生氣體中含SB．步驟2的目的是除去SO2并證明C．步驟3持續(xù)時(shí)間過長現(xiàn)象會(huì)消失，原因是生成了配合物D．一種碳-鐵合金結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金化學(xué)式是FeC12．室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHC實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用試紙測(cè)定0.2向含0.1molNaH3向0.4向0.1mol?A．實(shí)驗(yàn)1的溶液中：cB．實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)靜置后的上層清液中：cC．實(shí)驗(yàn)3所得的溶液中：cD．實(shí)驗(yàn)4所得的溶液中：c13．CHCO岐化：2CO(CH4裂解：C積炭反應(yīng)中，溫度和壓強(qiáng)與平衡炭量的關(guān)系如下圖a所示。下列說法正確的是（）A．重整反應(yīng)CHB．圖中壓強(qiáng)pC．表示溫度和壓強(qiáng)對(duì)CHD．在重整反應(yīng)中，低溫、高壓時(shí)會(huì)有顯著積炭產(chǎn)生，積炭主要由CO岐化反應(yīng)產(chǎn)生二、綜合題14．高純碳酸錳(MnCO3)是制備高性能磁性材料的主要原料。工業(yè)上以某軟錳礦(主要為MnO2，還含有鐵、鋁、銅的氧化物)和硫鐵礦(主要為FeS已知：“還原”反應(yīng)為MnO2+Ksp[Al雜質(zhì)離子濃度<1.0×10?5mol（1）Mn2+基態(tài)核外電子排布式為（2）實(shí)驗(yàn)室將SO2氣體通入MnO2?（3）氧化后的溶液中c(Mn（4）寫出“沉淀”過程的離子方程式，濾液中可以回收的主要物質(zhì)是。（5）已知反應(yīng)：CaSO3+NaHSO4+2H2O=CaSO4?2H2O(s)+NaHS15．赤霉酸是一種廣譜性植物生長調(diào)節(jié)劑，可促進(jìn)作物生長發(fā)育，使之提早成熟、提高產(chǎn)量、改進(jìn)品質(zhì)。螺環(huán)-烯酮(G)是合成赤霉酸的一種中間體，工業(yè)上可以通過下列流程合成螺環(huán)-烯酮?！鶫2SO4CrO3→NaOH（1）G中所含官能團(tuán)有羰基、、(填名稱)。（2）A合成B時(shí)產(chǎn)生多種副產(chǎn)物，某種副產(chǎn)物分子式為C14H14（3）D轉(zhuǎn)化為E的過程可以看成是兩步反應(yīng)，其反應(yīng)類型依次是、。（4）寫出一種滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。I.分子中含有兩個(gè)苯環(huán)；II.分子有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫；III.能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，但不能與FeC（5）寫出以丙酮()為原料合成的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和本題題干試劑任用，合成路線示例見題干)。16．以鋰云母礦粉(主要成分為Li2O，還有少量Al2O3、Fe2（1）浸取。向鋰云母礦粉中加入30％硫酸，加熱至90℃，裝置如圖所示。燒杯中NaOH溶液的作用是。（2）除雜。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為6，過濾。再向?yàn)V液中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液至溶液的pH>12，過濾，得濾液的主要成分是。(完全沉淀的pH：Al(OH)3（3）制備Li2CO3。將所得濾液蒸發(fā)濃縮，向濃縮后的濾液中加入稍過量飽和Na2（4）制備LiCoO①Li2CO3和C②Co3O4可由Co(17．含氮化合物(NOx、（1）已知反應(yīng)2NO2(g)+4CO（2）某種含二價(jià)銅微粒[C①從化學(xué)鍵的角度解釋[CuII(N②該脫氮過程的總反應(yīng)方程式為。該反應(yīng)歷程的決速步驟是。(填選項(xiàng))a．狀態(tài)①→狀態(tài)②b．狀態(tài)②→狀態(tài)③c．狀態(tài)③→狀態(tài)④d．狀態(tài)④→狀態(tài)⑤（3）一種電解法處理含有Cl?、①寫出陽極的電極反應(yīng)方程式。②電極b上鐵的化合物催化含NO3?

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．淀粉是天然高分子化合物，聚合度n值為不確定值，屬于混合物，故A不符合題意；B．硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制作太陽能電池，所以飛船上太陽能電池板的半導(dǎo)體材料主要成分為硅，故B不符合題意；C．液氧液氫生成不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的水，所以運(yùn)載火箭用液氧液氫做推進(jìn)劑產(chǎn)生的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染，故C不符合題意；D．一般而言，合金的硬度比各組分都鋯，所以鉆頭采用硬質(zhì)合金材料的硬度高于組分金屬，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】易錯(cuò)分析：合金的硬度高于各組分硬度，熔沸點(diǎn)低于各組分熔沸點(diǎn)。2．【答案】C【解析】【解答】A．上述電子式中N的孤電子對(duì)未標(biāo)出，正確的電子式為：，A不符合題意；B．SOC．NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，為極性鍵組成的極性分子，D．亞硫酸氫根離子為弱酸根離子，所以NH4HS故答案為：C。

【分析】易錯(cuò)分析：B.判斷VSEPR模型時(shí)要去掉孤對(duì)電子后的模型，題目中的為理論模型而不是實(shí)際構(gòu)型。3．【答案】A【解析】【解答】A．木炭具有還原性，能與硝酸鉀、硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常用于制造黑火藥，故A符合題意；B．甲醛的水溶液有毒，不能用于食品保鮮，故B不符合題意；C．鋇餐的主要成分是硫酸鋇，不是碳酸鋇，故C不符合題意；D．碳酸氫銨在溶液中能電離出被農(nóng)作物吸收的銨根離子，是肥效較好的氮肥，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】易錯(cuò)分析：鋇餐的主要成分是硫酸鋇，其原理是利用硫酸鋇對(duì)X光線進(jìn)行反射成像，不能被胃酸溶解。4．【答案】D【解析】【解答】A．該反應(yīng)是熵增的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)△H＞0、△S＞0，高溫條件下反應(yīng)△H—T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)發(fā)生，故A不符合題意；B．由方程式可知，反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=cC．催化劑能降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，不能提高水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率，故C不符合題意；D．平衡后擴(kuò)大容積，容器中氣體壓強(qiáng)減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】易錯(cuò)分析：C.化劑能降低反應(yīng)活化能，同時(shí)加快正逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變。

D.平衡后擴(kuò)大容積，反應(yīng)物和生成物濃度都降低，反應(yīng)速率都降低。5．【答案】A【解析】【解答】A．甲醛含有醛基，在堿性條件下可與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，不能產(chǎn)生二氧化碳，A符合題意；B．鎂在二氧化碳中燃燒可生成碳單質(zhì)和氧化鎂，B不符合題意；C．甲醇可與弱氧化劑氧化銅在加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醛，C不符合題意；D．向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)，在進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)要注意轉(zhuǎn)化的條件以及反應(yīng)物的量的關(guān)系。6．【答案】A【解析】【解答】A．由圖可知，裝置甲中高錳酸鉀固體能與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，故A符合題意；B．由圖可知，裝置乙中通入氯氣的導(dǎo)氣管未插入溴化鐵溶液中，出氣管插入了溶液中，不能達(dá)到氧化溴離子的目的，故B不符合題意；C．由圖可知，密度小的水層在下層，密度大的四氯化碳層在上層，水層和四氯化碳層的上下順序不符合題意，故C不符合題意；D．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化氫，直接蒸干溶液時(shí)，氯化氫受熱揮發(fā)使氯化鐵水解趨于完全，最終得到氫氧化鐵，無法得到無水氯化鐵，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.高錳酸鉀固體能與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣采用固液不加熱，所以可以制備。

B.氣體要進(jìn)入溶液，應(yīng)該長進(jìn)短出。

D.在進(jìn)行蒸發(fā)得到鹽時(shí)，要注意鹽的水解問題。7．【答案】B【解析】【解答】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則氮、氧、氟的原子半徑依次減小，故A不符合題意；B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則氮、氧、氟三種元素的第一電離能大小順序?yàn)镮1C．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氯元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素，高氯酸的酸性強(qiáng)于硝酸，故C不符合題意；D．氯化氫不能形成分子間氫鍵，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】易錯(cuò)分析：B.在比較電離能時(shí)，有些元素處于全滿或者半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，電離能異常的高，如Be、Mg、N、P。

D.常見可以形成氫鍵的物質(zhì)往往含有N、O、F元素。8．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，活性炭的作用是吸附反應(yīng)生成的碘，吸附的碘與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)后又得到活性炭，所以活性炭可以循環(huán)使用，故A不符合題意；B．由分析可知，碘與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為3IC．由分析可知，兩次調(diào)節(jié)溶液pH均可以為加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈酸性，故C不符合題意；D．碘受熱易升華，所以回收的粗碘可通過升華進(jìn)行提純，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】B.該離子反應(yīng)不滿足質(zhì)量守恒，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)升降配平即可。9．【答案】B【解析】【解答】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物X、Y分子中都含有2個(gè)spB．由結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物X、Y分子中都含有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的醛基，則不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X、Y，故B符合題意；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物Y分子中碳碳雙鍵的兩個(gè)碳原子連有的原子或原子團(tuán)不同，存在順反異構(gòu)體，故C不符合題意；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物Y分子與足量溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成或，和分子中都含有1個(gè)連有不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】弄清楚該有機(jī)物中含有些官能團(tuán)，官能團(tuán)決定有機(jī)物的性質(zhì)，給有機(jī)物中含有羥基、醛基和苯環(huán)結(jié)構(gòu)，可以發(fā)生消去、加成、取代、氧化等反應(yīng)。在進(jìn)行手性碳原子判斷注意事項(xiàng)：1、要判斷一個(gè)碳原子是否為手性碳，首先要滿足的條件是該碳原子必須為飽和碳，即連接有4個(gè)基團(tuán)；2、其次，若一個(gè)碳原子為手性碳原子，那么該碳原子上所連的4個(gè)基團(tuán)必須不一樣。10．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，電極a為陰極，連接電源的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．由分析可知，電極b為陽極，氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為4OC．由分析可知，與直流電源負(fù)極相連的電極a為電解池的陰極，水分子作用下，二氧化碳在單原子鎳做催化劑的條件下在陰極先得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化碳和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為COD．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算電路中通過1.2mol電子時(shí)，理論上產(chǎn)生乙烯的體積，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】解答新型化學(xué)電源的步驟：(1)判斷電池類型→確認(rèn)電池原理→核實(shí)電子、離子移動(dòng)方向。(2)確定電池兩極→判斷電子、離子移動(dòng)方向→書寫電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。(3)充電電池→放電時(shí)為原電池→失去電子的一極為負(fù)極。(4)電極反應(yīng)→根據(jù)電荷守恒、原子守恒配平電極方程式11．【答案】C【解析】【解答】A．步驟1中品紅溶液褪色說明灼熱的碳與濃硫酸反應(yīng)生成氣體中含二氧化硫，故A不符合題意；B．由題意可知，步驟2的目的是通入酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通入過品紅溶液，通過溶液紅色不褪色證明二氧化硫已除盡，防止二氧化硫干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，故B不符合題意；C．步驟3持續(xù)時(shí)間過長現(xiàn)象會(huì)消失是因?yàn)樘妓徕}與二氧化碳和水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，與生成配合物無關(guān)，故C符合題意；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的鐵原子個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4，位于棱上和體心的碳原子個(gè)數(shù)為12×故答案為：C。

【分析】思路分析：步驟1目的是檢驗(yàn)二氧化硫，步驟2目的是用酸性高錳酸鉀吸收二氧化硫，根據(jù)酸性高錳酸鉀顏色判斷是否吸收完全，高錳酸鉀溶液不完全褪去，說明二氧化硫完全吸收，步驟3目的是檢驗(yàn)二氧化碳。12．【答案】D【解析】【解答】A．實(shí)驗(yàn)1的溶液為pH約為5.5的酸性溶液，說明草酸氫根離子在溶液中的電離程度大于水解程度，由于水也能電離出氫離子，所以溶液中氫離子濃度略大于草酸根離子濃度，故A不符合題意；B．由題意可知，實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)中草酸氫鈉過量，靜置后的上層清液中鋇離子的濃度不等于草酸根離子的濃度，則溶液中c(C．由題意可知，實(shí)驗(yàn)3所得的溶液為氯化鈉和草酸、鹽酸的混合溶液，混合溶液中存在物料守恒關(guān)系c(D．由題意可知，實(shí)驗(yàn)4所得的溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)溶液酸堿性，可以判斷出草酸氫根離子的電離程度大于水解程度，然后進(jìn)行比較離子濃度大小。

C.通入過量HCl氣體，溶質(zhì)變成氯化鈉和草酸、鹽酸，且氯化鈉和草酸物質(zhì)的量為1：1，然后結(jié)合物料守恒進(jìn)行列式即可

D.根據(jù)pH=7，c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒和物料守恒列式整合即可得到該關(guān)系式。13．【答案】D【解析】【解答】A．將題給反應(yīng)編號(hào)為①②，反應(yīng)②-①得到重整反應(yīng)CHB．由方程式可知，一氧化碳岐化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，甲烷的裂解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由圖a可知，積炭反應(yīng)為甲烷的裂解反應(yīng)，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡炭量減小，則壓強(qiáng)p1、p2、p3依次增大，故B不符合題意；C．甲烷的裂解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡炭量增大，則圖b不符合平衡移動(dòng)原理，故C不符合題意；D．在重整反應(yīng)中，低溫、高壓時(shí)會(huì)有顯著積炭產(chǎn)生說明積炭反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，積炭主要由一氧化碳岐化反應(yīng)產(chǎn)生，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】解題技巧：對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率圖像和化學(xué)平衡圖像，應(yīng)該注意下列幾點(diǎn)：1、橫軸坐標(biāo)和縱坐標(biāo)含有；2、曲線斜率或者趨勢(shì)；3、曲線上特殊點(diǎn)，如起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)和拐點(diǎn)等；4、根據(jù)需要運(yùn)用輔助線，如等溫線、等壓線等14．【答案】（1）[Ar]3d5（2）控制適當(dāng)溫度、緩慢通入混合氣體、適當(dāng)攪拌、提高二氧化錳的粉碎程度（3）5.5≤pH＜7.3（4）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；(NH4)2SO（5）邊攪拌邊緩慢滴加總量與2mol?L?1Na2【解析】【解答】(1)Mn的原子序數(shù)為25，其核外電子排布式為：[Ar]3d54s2，所以Mn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d(2)實(shí)驗(yàn)室將SO2氣體通入MnO(3)氧化后的溶液中c(Mn2+)=1.0mol?L?1，除雜是調(diào)節(jié)pH使鐵離子和鋁離子完全沉淀（溶液中最大濃度為10-5mol/L），結(jié)合溶度積常數(shù)可知，溶液中的氫氧根離子濃度最大為(4)“沉淀”時(shí)，錳離子與碳酸氫根離子發(fā)生反應(yīng)生成MnCO3、二氧化碳和水，其離子方程式為：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；濾液中含大量銨根離子和硫酸根離子，所以可以回收利用的是(NH4)2SO4，故答案為：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；(NH4)2SO(5)根據(jù)題干信息，結(jié)合所給試劑，可采用的操作如下為：向CaSO3懸濁液中加入一定量2mol?L?1Na2SO4溶液，邊攪拌邊緩慢滴加總量與

【分析】解答流程題的一般思路是：瀏覽全題，確定該流程的目的，看懂生產(chǎn)流程圖；了解流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設(shè)問中的提示性信息，并在下一步分析和解題中隨時(shí)進(jìn)行聯(lián)系和調(diào)用；解析流程圖并思考從原料到產(chǎn)品依次進(jìn)行了什么反應(yīng)，利用了什么原理。每一步操作進(jìn)行到什么程度最佳，每一步除目標(biāo)物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物，雜質(zhì)或副產(chǎn)物是怎樣除去的等等。要抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。15．【答案】（1）碳碳雙鍵；醚鍵（2）（3）加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（4）或（5）→NaOH【解析】【解答】(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知，G分子的官能團(tuán)為羰基、碳碳雙鍵和醚鍵，故答案為：碳碳雙鍵；醚鍵；(2)由副產(chǎn)物分子式為C14H14可知，A合成B時(shí)發(fā)生的副反應(yīng)為在鈉作用下，B分子間發(fā)生取代反應(yīng)生成和溴化鈉，故答案為：；(3)由分析可知，D轉(zhuǎn)化為E的過程為D與CH2=CHMgBr先發(fā)生加成反應(yīng)，后發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；(4)G的同分異構(gòu)體分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，但不能與氯化鐵溶液顯色可知同分異構(gòu)體分子中不含有酚羥基，只含有醇羥基，符合分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫的結(jié)構(gòu)簡式為、，故答案為：或；III.(5)由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，以丙酮為原料合成的合成步驟為堿性條件下，與先發(fā)生加成反應(yīng)，后發(fā)生消去反應(yīng)生成，與CH2=CHMgBr先發(fā)生加成反應(yīng)，后酸性條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，與高碘酸鈉發(fā)生氧化反應(yīng)生成，在氫氧化鈉作用下，先發(fā)生分子內(nèi)加成反應(yīng)，后發(fā)生消去反應(yīng)生成，合成路線為→NaOH，故答案為：→NaOH。

【分析】1.解題思路：原題→審題、綜合分析，隱含條件明顯條件→找出解題突破口(結(jié)構(gòu)、反應(yīng)、性質(zhì)、現(xiàn)象特征)，順推可逆推→結(jié)論←檢驗(yàn)

2.解題關(guān)鍵：⑴根據(jù)有機(jī)物的物理性質(zhì)，有機(jī)物特定的反應(yīng)條件尋找突破。⑵根據(jù)有機(jī)物之間的相互衍變關(guān)系尋找突破口⑶根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)上的變化，及某些特征現(xiàn)象上尋找突破口。⑷根據(jù)某些特定量的變化尋找突破口。16．【答案】（1）吸收HF，防止污染空氣（2）Na2SO4和Li2SO4（或硫酸鈉和硫酸鋰）（3）取最后一次洗滌液于試管中，滴加足量稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若無白色沉淀，則證明沉淀已洗滌干凈，反之沒有洗滌干凈（4）6Li2CO3+4Co3O4+O2高溫__12LiCoO2+6CO2；設(shè)Co(OH)2的物質(zhì)的量為3mol，則可制備得到1molCo3O【解析】【解答】(1)向鋰云母礦石(主要成分為Li2O，還有Al2O3、Fe2O3、MnO、MgF2等雜質(zhì))中加入30%硫酸，加熱至90℃，反應(yīng)會(huì)生成HF，HF會(huì)污染空氣，因此燒杯中試劑的作用是吸收HF，防止污染空氣；(2)根據(jù)恰好完全沉淀時(shí)pH，向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH約為6，過濾，得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀。再向?yàn)V液中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液調(diào)pH>12，過濾，此時(shí)的濾渣主要成分為氫氧化鎂沉淀，濾液主要含Na2SO4和Li2SO4（或硫酸鈉和硫酸鋰）；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作可知，若Li(4)①Li2CO3和Co3O4混合后，在空氣中高溫加熱可以制備鋰電池的正極材料LiCoO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析Li2CO3、Co3O4和O2在高溫下反應(yīng)生成LiCoO2和CO2，其反應(yīng)方程式：6Li2CO3+4Co3O4+O2高溫__12LiCoO2+6CO②Co(OH)2在空氣中受熱時(shí)，若要得到Co3O4，可設(shè)Co(OH)

【分析】（1）在裝置尾部的氫氧化鈉溶液目的往往就是吸收一些尾氣，防止污染空氣。

（2）結(jié)合Al3+，F(xiàn)e3+，Mg2+完全沉淀是的pH，當(dāng)pH大于12時(shí)，Al3+，F(xiàn)e3+，Mg2+已經(jīng)完全沉淀，陽離子為鈉離子和鋰離子，陰離子為硫酸根。

（4）在空氣中高溫加入反應(yīng)，氧氣要參與反應(yīng)，結(jié)合Co化合價(jià)變化，寫出該氧化還原反應(yīng)。17．【答案】（1）（a-1169）（2）NH3中的N有孤電子對(duì)，[CuⅡ(NH3)2]2+中的CuII有空軌道能接受孤電子對(duì)，形成配位鍵；4NO+4NH3