學(xué)而優(yōu)教有方學(xué)而優(yōu)教有方?？碱愋?：溶液的除雜和提純（解析版）學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．（2021·河南九年級(jí)三模）下列除雜方法正確的是A．除去氧化鈣中少量的碳酸鈣：加適量的水B．除去鐵粉中少量的氧化鐵：高溫時(shí)通入足量的一氧化碳C．除去二氧化碳中少量的一氧化碳：點(diǎn)燃使其燃燒D．除去氫氧化鈉溶液中少量的碳酸鈉：滴加適量的氯化鈣溶液【標(biāo)準(zhǔn)答案】B【精準(zhǔn)解析】A、除去氧化鈣中少量的碳酸鈣，加適量的水，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反而把原物質(zhì)除去，不符合除雜的原則，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、除去鐵粉中少量的氧化鐵，高溫時(shí)通入足量的一氧化碳，一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，能除去雜質(zhì)，且不帶入新的雜質(zhì)，符合除雜的原則，選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒，一氧化碳是不會(huì)燃燒，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、除去氫氧化鈉溶液中少量的碳酸鈉，滴加適量的氯化鈣溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)，但帶入新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜的原則，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；故選B?！久麕燑c(diǎn)評(píng)】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s試劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)原物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題一般要遵守兩個(gè)原則：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。2．（2021·貴州銅仁·九年級(jí)模擬預(yù)測(cè)）除雜是化學(xué)學(xué)習(xí)和生產(chǎn)中常見(jiàn)的現(xiàn)象，下列除雜方法可行的是A．除去二氧化錳粉末中混有少量的碳粉——加水、過(guò)濾B．除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉——蒸發(fā)結(jié)晶C．除去硫酸鈉溶液中混有少量的碳酸鈉——加氯化鋇溶液、過(guò)濾D．除去CO2中混有少量的O2——通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)【標(biāo)準(zhǔn)答案】D【精準(zhǔn)解析】A、二氧化錳、碳都不溶于水，加水過(guò)濾不能除去二氧化錳粉末中混有少量的碳粉，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、硝酸鉀固體的溶解度隨溫度的升高明顯增大，氯化鈉固體的溶解度受溫度變化影響較小，提純硝酸鉀，就要讓它成為晶體析出，用降溫結(jié)晶的方法，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氯化鋇能和硫酸鈉以及碳酸鈉反應(yīng)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、將混合氣通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，二氧化碳與銅不反應(yīng)，而氧氣會(huì)與銅反應(yīng)生成氧化銅而被除去，符合除雜原則，故選項(xiàng)正確。故選：D。3．（2021·哈爾濱市第十七中學(xué)校九年級(jí)月考）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作方法都正確的是選項(xiàng)物質(zhì)少量雜質(zhì)所用試劑和操作方法ACaC12溶液HCl加人過(guò)量的碳酸鈣反應(yīng)后，過(guò)濾BFeSO4Zn加入足量的水后過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶CNaCl泥沙加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶D銅木炭通氧氣加熱【標(biāo)準(zhǔn)答案】A【精準(zhǔn)解析】A、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，過(guò)濾后除去過(guò)量的碳酸鈣，得到氯化鈣溶液，正確。B、加水后，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶后引入新雜質(zhì)硫酸鋅，錯(cuò)誤。C、去除氯化鈉中混有的泥沙，過(guò)程為加水溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶，缺少過(guò)濾無(wú)法除去泥沙，錯(cuò)誤。D、通氧氣加熱，銅和氧氣會(huì)生成氧化銅，將要保留的物質(zhì)反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選A。4．（2021·甘肅金川·九年級(jí)模擬預(yù)測(cè)）下列除去雜質(zhì)的方法中，錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法A稀硫酸銅過(guò)濾B鹽酸稀硫酸適量BaCl2、過(guò)濾CFeCl2溶液CuCl2過(guò)量鐵粉、過(guò)濾D二氧化碳一氧化碳點(diǎn)燃【標(biāo)準(zhǔn)答案】D【精準(zhǔn)解析】A、銅不溶于水、也不溶于酸，故可用過(guò)濾的方法除去銅，不符合題意；B、加入適量的氯化鋇，氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，過(guò)濾，除去硫酸鋇，可除去雜質(zhì)，不符合題意；C、加入過(guò)量鐵粉，鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，過(guò)濾，除去反應(yīng)生成的銅和過(guò)量的鐵，可除去雜質(zhì)，不符合題意；D、二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，二氧化碳中混有少量一氧化碳，無(wú)法被點(diǎn)燃，符合題意。故選D。5．（2021·賓縣教師進(jìn)修學(xué)校九年級(jí)期末）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑和操作方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)少量雜質(zhì)所用試劑和操作方法A氯化鈣溶液鹽酸加入過(guò)理的大理石，過(guò)濾B鋅硫酸銅溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥C氯化鉀二氧化錳溶解、過(guò)濾D氧化鈣石灰石高溫鍛燒至不再產(chǎn)生氣體【標(biāo)準(zhǔn)答案】A【精準(zhǔn)解析】A、加入過(guò)量的大理石，大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，過(guò)濾，除去過(guò)量的大理石和雜質(zhì)，可除去鹽酸，符合題意；B、溶解，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，除去了原物質(zhì)，不符合題意；C、氯化鉀溶于水，二氧化錳難溶于水，可溶解、過(guò)濾，除去二氧化錳，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀，不符合題意；D、石灰石的主要成分是碳酸鈣，還含有其它雜質(zhì)，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣中還含有石灰石中的雜質(zhì)，不符合題意；故選A。6．（2021·哈爾濱市雙城區(qū)忠植初級(jí)中學(xué)校九年級(jí)月考）除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)，所用試劑及操作方法如下表所示，其中不正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑及操作方法A氯化鐵溶液氯化銅加入過(guò)量鐵粉、過(guò)濾B鐵粉氧化鐵通入足量的一氧化碳高溫加熱C氧化鎂溶液氯化氫加過(guò)量的鎂粉，過(guò)濾D氧化鈣碳酸鈣高溫煅燒【標(biāo)準(zhǔn)答案】A【精準(zhǔn)解析】A、鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵，引入新雜質(zhì)，且鐵也會(huì)和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，錯(cuò)誤；B、氧化鐵和一氧化碳高溫生成鐵和二氧化碳，能得到鐵，正確；C、鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，過(guò)濾，除去過(guò)量的鎂，得到氯化鎂溶液，正確；D、碳酸鈣煅燒得到氧化鈣，正確。故選A。7．（2021·哈爾濱市第六十九中學(xué)校九年級(jí)月考）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作方法AFeCl3溶液CuCl2溶液過(guò)量鐵粉過(guò)濾BCuOC足量氧氣充分灼燒CCuSO4Fe水溶解、過(guò)濾DCaO大理石無(wú)高溫煅燒【標(biāo)準(zhǔn)答案】B【精準(zhǔn)解析】A、鐵能與氯化鐵反應(yīng)，雜質(zhì)和主要成分都被除去，錯(cuò)誤。B、碳與氧氣充分灼燒可生成二氧化碳?xì)怏w，不引入新雜質(zhì)，正確。C、硫酸銅溶于水形成硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生產(chǎn)硫酸亞鐵，錯(cuò)誤。D、大理石中除了碳酸鈣還含有其他雜質(zhì)，高溫煅燒不能除去其他雜質(zhì)，錯(cuò)誤。故選B。8．（2021·硯山縣教育體育局教研室九年級(jí)三模）下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ACaCl2溶液稀鹽酸加過(guò)量碳酸鈣，過(guò)濾BKOHK2CO3溶液加適量稀鹽酸CCaOCaCO3加水，過(guò)濾DNaCl溶液Na2CO3加適量硝酸鈣溶液，過(guò)濾【標(biāo)準(zhǔn)答案】A【精準(zhǔn)解析】A、HCl能與過(guò)量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過(guò)濾除去過(guò)量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；B、KOH溶液能與適量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；C、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；D、Na2CO3能與適量硝酸鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。故選：A。9．（2021·山東淄博·中考真題）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，選用試劑和方法均正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試劑和方法A氯化鉀氯酸鉀加入少量二氧化錳粉末，加熱B稀硫酸稀鹽酸加入過(guò)量的氯化鋇溶液，過(guò)濾C氯化鈣溶液氫氧化鈣加入稍微過(guò)量的稀鹽酸，蒸發(fā)D碳酸鉀硫酸鉀加入過(guò)量的硝酸鋇溶液，過(guò)濾【標(biāo)準(zhǔn)答案】C【精準(zhǔn)解析】A．加入MnO2后，KClO3發(fā)生分解生成KCl和O2，但是加入的MnO2不參與反應(yīng)，成為新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．加入的BaCl2與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和HCl，會(huì)把主要物質(zhì)除去，故B錯(cuò)誤；C．加入的HCl與Ca（OH）2反應(yīng)生成CaCl2和H2O，鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)可除去稍過(guò)量的HCl，故C正確；D．Ba（NO3）2不僅能與K2SO4反應(yīng)還能與主要物質(zhì)K2CO3發(fā)生反應(yīng)，除去了原物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選C。10．（2021·福建省福州第十九中學(xué)九年級(jí)月考）下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去稀鹽酸中混有的少量稀硫酸加入適量的氯化鋇溶液，過(guò)濾B鑒別化肥KC1和NH4Cl取樣，分別與熟石灰混合研磨，聞氣味C檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)取樣，滴加酚酞，依然保持紅色，不變質(zhì)D除去氫氣中混有的少量水蒸氣將混合氣體通過(guò)裝有濃硫酸的洗氣瓶【標(biāo)準(zhǔn)答案】C【精準(zhǔn)解析】A、硫酸能與適量的氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故A不符合題意；B、氯化鉀與熟石灰不反應(yīng)，而氯化銨能與熟石灰反應(yīng)釋放出有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B不符合題意；C、氫氧化鈉變質(zhì)后生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，也可以使酚酞變紅，不能用酚酞檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，故C符合題意；D、濃硫酸具有吸水性，氫氣不會(huì)與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，可以用稀硫酸除去氫氣中混有的少量水蒸氣，故D不符合題意。故選C。11．（2021·江蘇南通·九年級(jí)模擬預(yù)測(cè)）下列物質(zhì)提純所用的實(shí)驗(yàn)方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）實(shí)驗(yàn)方法ACaCl2溶液（稀鹽酸）加過(guò)量的CaCO3固體，過(guò)濾BCO2（H2O）通過(guò)裝有氫氧化鈉固體的干燥管CN2（O2）通過(guò)熾熱的木炭層DNaCl溶液（Na2SO4）加入適量的Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾【標(biāo)準(zhǔn)答案】A【精準(zhǔn)解析】A、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。且碳酸鈣不溶于水，過(guò)濾后濾液為氯化鈣溶液，正確。B、氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，將要保留的物質(zhì)除去，錯(cuò)誤。C、木炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新雜質(zhì)，錯(cuò)誤。D、硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和溶于水的硝酸鈉，引入新雜質(zhì)硝酸鈉，錯(cuò)誤。故選A。12．（2020·南通市新橋中學(xué)九年級(jí)月考）下列除雜質(zhì)的方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑（足量）主要操作AFeSO4溶液（CuSO4）鐵粉加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾BZn（Fe）稀硫酸加入稀硫酸，過(guò)濾，洗滌、烘干CCO2（CO）O2點(diǎn)燃DN2（O2）木炭點(diǎn)燃【標(biāo)準(zhǔn)答案】A【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)?！揪珳?zhǔn)解析】A、鐵粉能與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，再過(guò)濾，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。B、Fe和Zn均能與稀硫酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠用氧氣點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的；故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。D、除去氮?dú)庵械难鯕獠荒軌蛴媚咎奎c(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)?shù)獨(dú)猓ú荒苋紵?、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，木炭是不會(huì)燃燒的；故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。故選：A?！久麕燑c(diǎn)評(píng)】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑一般只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。二、填空題13．（2021·遼寧于洪·九年級(jí)一模）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下表是硝酸鉀固體在不同溫度時(shí)的溶解度。溫度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169①由上表可以總結(jié)出硝酸鉀的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)是___________。②20℃時(shí)，在裝有5g晶體的試管中，加入10g水并充分振蕩，此時(shí)所得溶液為_(kāi)__________（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。再將該試管放入盛有熱水的燒杯中，使試管內(nèi)溶液溫度升至60℃（不考慮水分蒸發(fā)），此時(shí)試管內(nèi)的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_(kāi)___________。③配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，溶解過(guò)程所需要的玻璃儀器有燒杯、____________。④欲使60℃的硝酸鉀飽和溶液中的硝酸鉀結(jié)晶析出，可以采取的方法是___________。（2）向少量蒸餾水中加入幾滴食用油，搖勻后靜置片刻，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)__________；向該試管中滴加少量洗潔精，搖勻后靜置，形成____________液。（3）把一定量的鎂放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液為無(wú)色，則濾液中的溶質(zhì)是____________?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】溫度升高，溶解度變大飽和玻璃棒降低溫度或蒸發(fā)溶劑液體分層，食用油在上層乳濁硝酸鎂（）【分析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)、溶解度、溶解操作以及飽和溶液中析出晶體的方法進(jìn)行分析；（2）根據(jù)食用油加水形成乳濁液進(jìn)行分析，根據(jù)鎂先與硝酸銀反應(yīng)后與硝酸銅反應(yīng)進(jìn)行分析解答?！揪珳?zhǔn)解析】（1）①由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大；②時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，即，100g的水中溶解31.6g硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)，故時(shí)，將5g硝酸鉀固體加入10g水并充分振蕩，硝酸鉀固體不能完全溶解，形成的溶液為飽和溶液；升溫到，溶解度為110g，此時(shí)5g硝酸鉀完全溶解，質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量比為，即；③溶解過(guò)程需要用到玻璃棒進(jìn)行攪拌；④要使硝酸鉀從硝酸鉀的飽和溶液中析出來(lái)可采用降低溫度或蒸發(fā)溶劑的方法；（2）食用油加入水中形成不均一、不穩(wěn)定的乳濁液，油與水發(fā)生分層現(xiàn)象；（3）鎂的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，把一定量的鎂放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鎂先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，硝酸銀反應(yīng)完，若還有鎂粉，鎂才能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和銅，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液為無(wú)色，說(shuō)明硝酸銅已完全反應(yīng)，則濾液中的溶質(zhì)是硝酸鎂；故答案為：（1）、溫度升高，溶解度變大；飽和；；玻璃棒；降低溫度或蒸發(fā)溶劑；（2）、液體分層，食用油在上層；乳濁；（3）、硝酸鎂（）?！久麕燑c(diǎn)評(píng)】本題考查溶解度的概念、保護(hù)溶液與不飽和溶液的判斷方法、金屬的化學(xué)性質(zhì)等，需要要熟練掌握。14．（2020·江蘇中考真題）分析比較物質(zhì)在組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等方面的異同，可為物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、分離、鑒別、除雜等提供依據(jù)。(1)家庭生活中常用_______的方法將硬水轉(zhuǎn)化為軟水。(2)將BaSO4、BaCl2兩種固體組成的混合物溶于足量的水中。充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，留在濾紙上的固體是___，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到另一種固體。(3)根據(jù)MgCl2溶液和NaCl溶液中的金屬離子不同，可用_______(填序號(hào))將其鑒別。A氫氧化鈉溶液B稀硫酸C硝酸鈉溶液(4)除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2可加入適量的_______溶液，過(guò)濾?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】煮沸硫酸鋇A碳酸鈉【分析】除雜原則是不能引入新的雜質(zhì)，加入的物質(zhì)不和原物質(zhì)反應(yīng)；氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉?！揪珳?zhǔn)解析】(1)煮沸能除去水中的一些可溶性鈣鎂化合物，家庭生活中常用煮沸的方法將硬水轉(zhuǎn)化為軟水。(2)將BaSO4、BaCl2兩種固體組成的混合物溶于足量的水中，氯化鋇易溶于水，硫酸鋇難溶于水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，留在濾紙上的固體是硫酸鋇。(3)A、氫氧化鈉溶液能與MgCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鈉不能，可以鑒別，故A正確；B、稀硫酸與MgCl2溶液、NaCl溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，故B不正確；C、硝酸鈉溶液與MgCl2溶液、NaCl溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，故C不正確。故選A。(4)Ca(OH)2能與適量的碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2可加入適量的碳酸鈉溶液，過(guò)濾。15．（2020·河南中原·鄭州外國(guó)語(yǔ)中學(xué)九年級(jí)二模）“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了除去三種可溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶解，然后向其中加入過(guò)量的Na2CO3、Ca（OH）2、BaCl2溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾、向?yàn)V液中加入足量的稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶。（1）上述實(shí)驗(yàn)中，加入溶液的次序有誤，請(qǐng)改正____________________。（2）正確次序時(shí)加入過(guò)量Na2CO3溶液的目是_______________________。（3）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生了幾個(gè)復(fù)分解反應(yīng)___________________?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】依次為BaCl2，Ca（OH）2，Na2CO3（合理即可）除去溶液中的鈣、鋇離子7個(gè)【精準(zhǔn)解析】（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的Ca（OH）2溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過(guò)量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，先加氫氧化鈣或氯化鋇溶液均可，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子。加放試劑的順序依次為BaCl2、Ca（OH）2，Na2CO3或Ca（OH）2、BaCl2、Na2CO3；（2）加入過(guò)是Na2CO3溶液的目的除去氯化鋇、生成的氯化鈣和過(guò)量的氫氧化鈣。即：除去溶液中的鈣、鋇離子；（3）氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氯化鋇和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有7個(gè)。16．（2020·山西鹽湖·九年級(jí)開(kāi)學(xué)考試）海洋資源十分豐富，某地海水經(jīng)過(guò)曬鹽后得到的粗鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為制得精鹽，某化工廠提純粗鹽的流程如下所示:（1）加入過(guò)量氯化鋇溶液除去了溶液的離子是________(填符號(hào))；（2）流程中的試劑X的化學(xué)式為_(kāi)______，加入過(guò)量X能除去的物質(zhì)有_____；（3）Y操作的名稱為_(kāi)___，它與溶解、蒸發(fā)操作中都用到的儀器是________。（4）經(jīng)Y操作后所得溶液中加入適量鹽酸，發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。【標(biāo)準(zhǔn)答案】SO42-Na2CO3氯化鋇和氯化鈣(或BaCl2和CaCl2)過(guò)濾玻璃棒或【分析】硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氫化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鋇、氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?！揪珳?zhǔn)解析】根據(jù)以上分析可知：（1）加入過(guò)量氯化鋇溶液除去了溶液的離子是硫酸根離子，其離子符號(hào)為：SO42-；（2）流程中的試劑X為碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3，加入過(guò)量X能除去的物質(zhì)有氯化鋇（過(guò)量）和氯化鈣(或BaCl2和CaCl2)；（3）根據(jù)流程圖可知，Y操作能將固體和液體分離，其名稱為過(guò)濾，它與溶解、蒸發(fā)操作中都用到的儀器是玻璃棒；（4）經(jīng)Y操作后所得溶液中含有氯化鈉、氫氧化鈉（過(guò)量）和碳酸鈉（過(guò)量），鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，加入適量鹽酸可除去氫氧化鈉和碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：，。17．（2020·商丘市第一中學(xué)九年級(jí)一模）化工生產(chǎn)中需要對(duì)原料進(jìn)行提純，以利于提高產(chǎn)品質(zhì)量。經(jīng)測(cè)定，某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除去雜質(zhì)并制得純凈的氯化鈉固體，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下方案：①取樣，加水溶解，向其中加入過(guò)量的X溶液，得到懸濁液；②向上述懸濁液中再加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，過(guò)濾，得到澄清濾液；③將澄清濾液蒸發(fā)，得到純凈的氯化鈉固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）蒸發(fā)時(shí)，玻璃棒起什么作用？_____（2）加入X除去硫酸鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____（3）此實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不嚴(yán)密，請(qǐng)你幫他制定改進(jìn)措施_____?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】攪拌，防止局部溫度過(guò)高液體飛濺Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH）在濾液中加入過(guò)量（或適量）的稀鹽酸，充分反應(yīng)后再蒸發(fā)【分析】玻璃棒用途：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等；氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?！揪珳?zhǔn)解析】（1）蒸發(fā)操作中，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過(guò)高液體飛濺。故填：攪拌，防止局部溫度過(guò)高液體飛濺。（2）此方案中，除去硫酸鈉時(shí)，加入的X溶液是氯化鋇溶液或氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH）。故填：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH）。（3）此實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不嚴(yán)密，即過(guò)量的碳酸鈉不能除去；改進(jìn)措施：過(guò)濾后想濾液中加入足量稀鹽酸，以除去碳酸鈉。故填：在濾液中加入過(guò)量（或適量）的稀鹽酸，充分反應(yīng)后再蒸發(fā)。18．（2021·河南新野·九年級(jí)三模）<漢代古火井碑序>記載：“諸葛丞相躬蒞視察，改進(jìn)技法，刳班竹以導(dǎo)氣，引井火以煮鹽”。(1)“刳斑竹以導(dǎo)氣”中的“氣”指天然氣，請(qǐng)寫出天然氣完全燃燒的化學(xué)方程式_______。(2)“引井火以煮鹽”中的“鹽”指食鹽。某氯化鈉樣品中含有CaCl2、MgCl2、NaSO4，等可溶性雜質(zhì)，將樣品溶解后進(jìn)行下列操作：①加過(guò)量的Ba(OH)2溶液；②加過(guò)量的Na2CO3溶液；③____(填操作名稱)；④加過(guò)量鹽酸；⑤蒸發(fā)結(jié)晶。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證進(jìn)行操作④之前所得溶液中除氯化鈉外的其他溶質(zhì)____。(寫出步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)【標(biāo)準(zhǔn)答案】CH4+2O22H2O+CO2過(guò)濾?、鬯蒙倭繛V液于試管中，加入足量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有Na2CO3，靜置，滴加酚酞溶液，溶液變紅，說(shuō)明含有NaOH?！揪珳?zhǔn)解析】天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O22H2O+CO2；①氯化鈉樣品中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，①加過(guò)量的Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀和BaCl2，Ba(OH)2與Na2SO4反應(yīng)生成NaOH和BaSO4沉淀，所得溶液中除NaCl外還含有BaCl2、NaOH、CaCl2、Ba(OH)2，②加過(guò)量的Na2CO3溶液，Na2CO3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀和NaCl，Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaCl，Na2CO3與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀和NaOH，所得溶液中除NaCl外還含有Na2CO3、NaOH，③過(guò)濾，④加過(guò)量鹽酸，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，⑤蒸發(fā)結(jié)晶除去多余的鹽酸，得到純凈的氯化鈉。根據(jù)分析，步驟③為過(guò)濾，操作④之前所得溶液中除氯化鈉外的其他溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH，驗(yàn)證這兩種溶質(zhì)的方法是?、鬯蒙倭繛V液于試管中，加入足量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有Na2CO3，靜置，滴加酚酞溶液，溶液變紅，說(shuō)明含有NaOH。19．（2020·全國(guó)九年級(jí)二模）實(shí)驗(yàn)安全至關(guān)重要。請(qǐng)根據(jù)你所掌握的實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）藥品存放安全不同藥品的保存要求不同：①易燃易爆物應(yīng)單獨(dú)存放。在酒精、氯化鈉溶液、蒸餾水、澄清石灰水中，應(yīng)單獨(dú)存放的是______；②硝酸和硝酸銀溶液應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，其溶液中存在相同的陰離子是______（用離子符號(hào)表示）；③氫氧化鈉固體應(yīng)密封保存，其原因是______。（2）實(shí)驗(yàn)操作安全①下列操作符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全要求的是______（填序號(hào)）；A取固體藥品B聞藥品氣味C添加酒精D熄滅酒精燈E稀釋濃硫酸②某興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)。

裝置A中玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)__________；實(shí)驗(yàn)時(shí)為了安全，其操作正確的是______（填序號(hào)）；A先通一氧化碳，后再點(diǎn)燃酒精噴燈B先點(diǎn)燃酒精噴燈，再通入一氧化碳若實(shí)驗(yàn)過(guò)程一氧化碳?xì)怏w意外中斷，C中的澄清石灰_____（“會(huì)”或“不會(huì)”）倒吸入玻璃管；若要收集產(chǎn)生的尾氣，則應(yīng)選擇上述D、E、F裝置中的______（填序號(hào)）。（3）廢液處理安全對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的實(shí)驗(yàn)廢液，必須經(jīng)過(guò)處理后才能排放。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)后的廢液中含有NaCl、FeCl3、CuCl2，請(qǐng)你參與廢液的處理［提示：Fe(OH)3不溶于水］①測(cè)廢液的pH＜7，說(shuō)明該溶液呈______性；②寫出步驟2中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式______；③操作a的名稱是______，所得無(wú)色溶液中的溶質(zhì)一定有______（填化學(xué)式）。【標(biāo)準(zhǔn)答案】酒精NO3-在空氣中易潮解，易吸收二氧化碳而變質(zhì)；CD紅棕色粉末變成黑色A不會(huì)F酸或過(guò)濾CaCl2、NaCl【精準(zhǔn)解析】（1）①酒精具有可燃性，屬于易燃物，需要單獨(dú)存放；②硝酸的化學(xué)式是：HNO3，硝酸銀的化學(xué)式是：AgNO3，從兩種物質(zhì)的化學(xué)式中可以發(fā)現(xiàn)，它們的溶液中存在相同的陰離子是：NO3-；③氫氧化鈉固體易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，還能和空氣中的二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)而變質(zhì)，因此要密封保存；（2）①A、取固體藥品要用藥匙或鑷子、紙槽，不能直接用手拿，故A錯(cuò)誤；B、聞藥品氣味要用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄入鼻腔，不能將鼻孔湊到瓶口聞氣味，故B錯(cuò)誤；C、禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，可以用漏斗添加酒精，故C正確；D、不能用嘴吹滅酒精燈，必須用燈帽蓋滅，故D正確；E、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸沿著杯壁慢慢注入盛有水的燒杯中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，因?yàn)樗拿芏缺葷饬蛩嵝?，濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，所以禁止將水倒入濃硫酸中，故E錯(cuò)誤。故符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全要求的操作是：CD；②因?yàn)榧t棕色的氧化鐵被一氧化碳還原為黑色的鐵粉，所以裝置A中玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象為：紅棕色粉末變成黑色；實(shí)驗(yàn)時(shí)為了安全，其操作正確的是：A。因?yàn)橄韧ㄒ谎趸己簏c(diǎn)燃酒精噴燈，可以先排出