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文檔簡介
重難點07物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)
目錄
1.命題趨勢解讀:明考情、知方向
2.核心知識脈絡(luò):搭基礎(chǔ)、建體系
3.重難考點詮釋:知重難、掌技巧、攻薄弱
A考點01原子結(jié)構(gòu)與微觀粒子
A考點02元素與物質(zhì)分類
A考點03元素周期表與周期律
4.限時檢測訓(xùn)練:重難通關(guān)、爭分培優(yōu)
命題趨勢解讀
三年考情分析2025考向預(yù)測
江蘇中考對“物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)”的考查聚焦于微觀粒子預(yù)測2025年中考會涉及以下考點考法:
(原子、分子、離子)、元素與物質(zhì)分類、元素周期表三大板1.高頻考點延續(xù)與創(chuàng)新??疾樵咏Y(jié)構(gòu)
塊,命題注重基礎(chǔ)概念辨析、微觀圖示分析及跨學(xué)科聯(lián)系。與微觀模型,如結(jié)合量子科技熱點考查原
以下分板塊解析高頻考點及命題特點。子結(jié)構(gòu)(如量子點材料中的元素性質(zhì));
1.原子結(jié)構(gòu)與微觀粒子。主要考向有:原子構(gòu)成與性質(zhì),如考查元素周期表與新材料,如結(jié)合“半導(dǎo)
同位素的考查,同種元素不同中子數(shù)的原子(如:、2H,3H);體材料”(如硅、楮)考查周期表位置與
離子與核外電子排布,如混淆原子與離子的結(jié)構(gòu)示意圖(如性質(zhì)等。
0”比0原子多2個電子層);微觀粒子模型分析,如分子模2.實驗探究題新動向??疾槲⒂^反應(yīng)過
型及反應(yīng)示意圖,用球棍模型表示“0、CO?等分子結(jié)構(gòu)并判程分析,如利用三維動畫或圖示分析化學(xué)
斷反應(yīng)類型等。反應(yīng)中分子、原子的變化;考查元素性質(zhì)
2.元素與物質(zhì)分類。主要考向有:元素與元素符號、物質(zhì)分探究實驗,如設(shè)計實驗驗證金屬活動性
類與判斷,如純凈物與混合物的判斷是是否由單一物質(zhì)組成(如比較Mg、AKCu的活潑性)等。
(如冰水混合物為純凈物);化學(xué)式與化合價,如化合價規(guī)3.跨學(xué)科與社會熱點融合??疾榛瘜W(xué)與
則與化學(xué)式書寫,化學(xué)式的相關(guān)計算等。物理綜合,如原子結(jié)構(gòu)與光譜分析(如焰
3.元素周期表與周期律。主要考向有:周期表信息解讀,如色反應(yīng)的電子躍遷解釋);考查新材料與
周期數(shù)二電子層數(shù),主族元素最外層電子數(shù)二族序數(shù);元素周科技前沿,如石墨烯(碳單質(zhì))、氮化錢
期律應(yīng)用,如同主族金屬從上到下活動性增強(如K>Na>Li)(GaN)在5G技術(shù)中的應(yīng)用等。
等。
核心知識脈絡(luò)
定義
「分子
特性
原子結(jié)構(gòu)
一原子
原子結(jié)構(gòu)示意圖
原子結(jié)構(gòu)與微觀粒子
定義
-離子
離子的形成及分類
相對原子質(zhì)量
概念
元素符號
元素和元素符號
書寫規(guī)律
質(zhì)意義
的
組物質(zhì)的分類
物質(zhì)的分類
成微觀示意圖
和
概念
結(jié)元素與物質(zhì)分類
構(gòu)書寫
化學(xué)式
意義
相關(guān)計算
「意義
化合價表示方法
化合價的規(guī)律
原子序數(shù)
元素周期表與周期律
周期和族
重難考點詮釋
考點01原子結(jié)構(gòu)與微觀粒子
1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒
微粒分子原子離子
保持由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)化學(xué)變化中的最小粒
定義帶電的原子或原子團
性質(zhì)的最小粒子子
是否再分化學(xué)變化中可以再分化學(xué)變化中不能再分原子團在某些化學(xué)變
化中可以再分
水、二氧化碳、氧氣、甲烷、鐵、金剛石、氫氣、硅氯化鈉、氧化鎂、硫酸
物質(zhì)舉例
氯化氫等等銅、氫氧化鈉等
陽離子帶正電,陰離子
電性不顯電性不顯電性
帶魚電
①質(zhì)量、體積都很??;②都在不停地運動,溫度越高,運動越快;③微粒間都有
特征
間隔;④同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同,不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同
2.分子
(1)由分子構(gòu)成的物質(zhì),在物理變化中,分子本身不發(fā)生變化,仍保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì);在化學(xué)變化中,
分子本身發(fā)生了變化,生成新分子,新分子不再保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。所以由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是
保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微觀粒子。
(2)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子,不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)不同。
(3)分子的特性:①質(zhì)量、體積都很?。?/p>
②分子在不停地運動,且與溫度有關(guān),溫度越高,運動速率越快;
③分子之間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大,固體時分子間隔最??;物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分
子間的間隔受熱時增大,遇冷時變小的緣故。
(4)實驗現(xiàn)象:過一段時間,燒杯A中的溶液變紅,燒杯C中的溶液不變色。
滴有酚猷
濃溶液的蒸
烈假水
水
3
解釋:燒杯B中濃氨水具有揮發(fā)性,氨分子運動到燒杯A中與水反應(yīng)生成氨水,氨水顯堿性,使酚醐溶液
變成紅色。
實驗結(jié)論:分子在不斷運動。
3.原子
(1)原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)
,質(zhì)子(帶亞電)
“原子核I
原子1I中子(不帶電)
核外電子(帶負電)
原子中的數(shù)量關(guān)系:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
⑵原子結(jié)構(gòu)示意圖。
電子層
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
原子核所心小口
電荷為正該層
原子核/"電子數(shù)
4.離子
(1)最外層的電子數(shù)不為8的原子,在化學(xué)反應(yīng)中容易得到或者失去電子,趨于變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當原子得
到或失去電子之后便變?yōu)殡x子。
(2)離子的形成及分類(以氯化鈉為例)
鈉原子失去1個電子,變成帶1個單位的正電荷的鈉離子(Na+,像這樣帶正電的原子叫陽離子);氯原子
則得到1個電子,變成帶1個單位的負電荷的氯離子(C1,像這樣帶負電的原子叫陰離子),陰陽離子相互
作用結(jié)合成氯化鈉(NaCl)o
由此可見,離壬也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子。
5.相對原子質(zhì)量
(1)計算公式:相對原子質(zhì)量=——頭'>量~f(單位為1,通常省略)。
一個碳-12原子質(zhì)量的正
原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上,相對原子質(zhì)量只是一個比值,不是原子的實際質(zhì)量。
(2)近似計算式:相對原子質(zhì)量「質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
考點02元素與物質(zhì)分類
1.元素
(1)概念:元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
(2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時,分子的種類發(fā)生了變化,而原子和元素的種類沒有變化。
2.元素符號
為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便,國際上采用統(tǒng)一的符號來表示各種元素,這就是元素符號。
3.元素符號書寫規(guī)律
(1)我們用元素拉丁文名稱的第一個字母來表示元素,如氫元素的符號為小氧元素的符號為。;
(2)如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同時,就附加一個小寫字母來區(qū)別,如用Mg表示鎂元素,
用Ca表示鈣元素,用C1表示氯元素。
4.元素符號的意義
(1)表示某種元素;
(2)表示某種元素的一個原子;
(3)有些元素符號還可表示一種單質(zhì),如Fe、He、C、Si(由原子直接構(gòu)成的物質(zhì))。
(4)化學(xué)符號中數(shù)字的含義(寫出化學(xué)符號中數(shù)字的含義)
+6
3so廣
“3”表示3個硫酸根離子。
“+6”表示硫酸根離子中硫元素的化合價為+6。
“2—”表示1個硫酸根離子帶2個單位負電荷。
“4”表示1個硫酸根離子中含4個氧原子。
(5)元素分布:地殼中元素含量由高到低是0;Si;Al;Fe;Ca?地殼中含量最多的元素是Q_和最多的金
屬元素A1;海水中最多的元素2和最多的金屬元素是地;空氣中含量最多的元素N;人體中最多的元素。
和最多的金屬元素四;最原始的元素也即相對原子質(zhì)量最小的元素。
5.物質(zhì)的分類
(1)物質(zhì)的分類
「概念:只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì),如氧氣(。2)、二氧化碳(電)、品鎘酸鉀iKMnOj等。
「概念:由同種元素組成的純凈物。
-純凈物L
物_單質(zhì)一
質(zhì)「金屬單質(zhì):鐵(Fe)、鋅(Zn)、鎂(Mg)等。
-L分類用
分-分類:
類L非金屬單質(zhì):疏(S)、氮氣(此)等。
L合物:
一混合物:由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì),如空氣、煤、石油、天然氣、合金、礦石等。
r概念:含有不同種元素的純凈物。
廠概念:簡稱無機物,通常指不含碳元素的化合物。
氧化物:由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物,
化
如比0、CaO、Fe0等。
合23
物
酸:在水溶^中解離出的陽離子全部為氫離子(H-)的化合物,
(-無機化合物:T如HCl、H2s等。
堿:在水溶i夜中解離出的陰離子全部為氨氧根離子(0H-)的化合物,
如NaOH、Ca(OH)2等。
/類T
鹽:組成里含有金屬離子或鏤根離和酸根離子的化合物,
如NaCl、K2CO3、阿\。3等。
J有機化合物:簡稱有機物,通常才旨含有碳元素的化合物
(CO、CO?、H-CO,'碳酸鹽及碉貧氫鹽除外)
(2)結(jié)合微觀示意圖對物質(zhì)分類
(1)混合物:由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成。圖A中表示混合物的是①⑤(填序號,下同)。
(2)純凈物:只由一種物質(zhì)組成。圖A中表示純凈物的是②③④⑥
(3)單質(zhì):由同種元素組成的純凈物。圖A中表示單質(zhì)的是④⑥。
(4)氧化物:由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物。圖A中表示氧化物的是②③。
O碳原子
?氧原子
。氫原子
①②③④⑤⑥
先明確小球所代表的原子,每個粒子中各原子的個數(shù),然后據(jù)此寫出化學(xué)式。
如圖A中③表示的物質(zhì)是更(填化學(xué)式,下同);⑤表示的物質(zhì)是CO和崖
6.化學(xué)式
<1)概念:用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。
(2)書寫:
"金屬,如鐵Fe、銅Cu等
直接用元素符號表示1部分固態(tài)非金屬,如碳C、硫S等
單質(zhì)〈
.稀有氣體,如氧He、MNe等
I在元素符號右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字,如氣態(tài)非金屬單質(zhì)氧氣02等
+3-2
化合物:一般正左負右、標價交叉、化簡復(fù)查,如A1O-A1O-Allo-AbCh。
(3)意義(以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例)
宏觀:①表示一種物質(zhì);②表示物質(zhì)的元素組成。
微觀:①表示一個分子;②表示分子的構(gòu)成。
(4)化學(xué)式的相關(guān)計算
①相對分子質(zhì)量=化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積之和。
②化合物中各元素的質(zhì)量比=各原子個數(shù)與原子相對原子質(zhì)量的乘積之比。
臺面HBrl■,甘一本苗出日川必,該元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)
③物質(zhì)中某兀素的質(zhì)里分數(shù)一該化合物的相對分子質(zhì)量1°%°
④物質(zhì)中某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量X該元素的質(zhì)量分數(shù)。
7.化合價
(1)意義:元素之間相互化合時,其原子個數(shù)比都有確定的數(shù)值,化學(xué)上用“化合價”.來表示原子間相
互化合的數(shù)目。
(2)表示方法:化合價有正負之分,其數(shù)值用正數(shù)、負數(shù)表示,標在元素符號的正上方。
(3)化合價的規(guī)律
①化合物中正負化合價的代數(shù)和等于
②化合物中氫元素通常顯。價,氧元素通常顯-2價。
③化合物中金屬元素通常顯上價;非金屬元素通常顯負價,有時也顯正價。
④在單質(zhì)中,元素的化合價為工_。
⑤許多元素具有可變化合價,原子團的化合價一定不為上。
(4)化學(xué)符號周圍數(shù)字的含義
儲表示該微粒中某元素的化合價數(shù)值,“+”或表示化合價的正、負,需注意單質(zhì)中元素均為()價〕
X表示該微粒(分子、原子、離子)」加表示一個該微粒所帶的電荷數(shù)(數(shù)字
的個數(shù)(數(shù)字為1時,省略不寫)*為1時,省略不寫)
---------,?、
[”表示該元素在整個微粒中的原子個數(shù)(數(shù)字為1時,省略不寫))
考點03元素周期表與周期律
1.1869年,俄國化學(xué)家門幽夫最早發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制了第一張元素周期表。
2.原子序數(shù):元素周期表按元素原子的核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號,且原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷
數(shù)=原子核外電子數(shù)。
3.橫行(周期):共有二個橫行,每一個橫行叫做一個周期,即二個周期。同一周期元素原子的核外電子層
數(shù)相同,一般最外層電子數(shù)從左向右依次遞增。
4.縱列(族):共有運個縱列,每一個縱列叫做一個族(其中8、9、10三個縱列共同組成一個族),共有小
個族。同一族的元素的原子具有相同的最外層電子數(shù)(氨除外),因此同一族的元素化學(xué)性質(zhì)相似。
5.每一格:在元素周期表中,每一種元素均占據(jù)一格。
如
原子序數(shù)元素符號
元素名稱
相對原子質(zhì)量
考向01構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類
1.(2025?江蘇南京?一模)下列物質(zhì)由原子構(gòu)成的是
A.氫氣B.一氧化碳
C.金剛石D.氯化鈉
【答案】C
【解析】A、氫氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì),由氫分子構(gòu)成,不符合題意;B、一氧化碳是由非金屬元素組成的
化合物,由一氧化碳分子構(gòu)成,不符合題意;C、金剛石屬于碳單質(zhì),由碳原子構(gòu)成,符合題意;D、氯化
鈉是由金屬元素和非金屬元素組成的化合物,由鈉離子和氯離子構(gòu)成,不符合題意。故選C。
2.(2024?江蘇蘇州?中考真題)下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是
【解析】A、水是由兩種非金屬元素組成的化合物,是由水分子構(gòu)成的,正確;B、銅是一種金屬單質(zhì),是
由銅原子直接構(gòu)成的,錯誤;C、氯化鈉是由金屬元素與非金屬元素組成的化合物,是由鈉離子與氯離子構(gòu)
成的,錯誤;D、金剛石是由碳原子構(gòu)成的,錯誤;故選A。
考向02用微粒的觀點解釋常見現(xiàn)象
3.(24-25九年級上?江蘇無錫?期末)氫氣球飛上天花板的幾天時間里,氫氣球慢慢萎縮變小。氫氣球
變小的主要原因是
A.氫氣分子在不斷運動B.氫氣分子之間有空隙
C.氫氣分子質(zhì)量很小D.氫氣分子體積非常小
【答案】A
【解析】氫氣球飛上天花板的幾天時間里,氫氣球慢慢萎縮變小,原因就是氫氣分子在不斷地運動,運動
到氫氣球外面去了;故選:Ao
4.(24-25九年級上?江蘇南京?期末)下列對生活中現(xiàn)象的微觀解釋,不正確的是
選項生活中的現(xiàn)象解釋
A夏天汽車輪胎容易爆炸溫度升高,分子體積增大
B一滴水中大約有1.67x1()21個水分子分子的體積很小
金剛石和石墨都是碳元素組成的單質(zhì),但是金兩種物質(zhì)中碳原子的排列方式
C
剛石很硬,石墨很軟不同
D油漆需要密閉保存分子在不斷運動
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A、夏天汽車輪胎容易爆炸,是因為分子之間有間隔,夏天溫度升高,分子間的間隔變大,故選項
解釋錯誤;B、一滴水中大約有1.67X1021個水分子,說明分子的體積很小,故選項解釋正確;C、金剛石
和石墨都是碳元素組成的單質(zhì),但是金剛石很硬,石墨很軟,是因為兩種物質(zhì)中碳原子的排列方式不同,
故選項解釋正確;D、油漆需要密閉保存,是因為油漆中的分子是在不斷運動的,向四周擴散,故選項解釋
正確;故選:Ao
考向03原子結(jié)構(gòu)
5.(2024?江蘇常州?一模)一些金屬和金屬氧化物在光照時釋放出一種帶負電荷的微粒,這種微粒是
A.中子B.電子C.質(zhì)子D,原子核
【答案】B
【解析】A.中子不帶電荷,故錯誤;B.電子帶負電,故正確;C.質(zhì)子帶正電荷,不帶負電,故錯誤;D.原
子核帶正電,故錯誤;故選B。、
6.(2024?江蘇蘇州?一模)從微觀層次認識物質(zhì)是化學(xué)的基本特征之一。下列說法正確的是
A.相同種類的原子無法構(gòu)成不同的分子
B.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
C.溫度計內(nèi)汞柱液面上升說明汞原子體積變大
D.原子呈電中性是因為原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等
【答案】B
【解析】A、相同種類的原子可以構(gòu)成不同的分子,例如氧氣分子(02)和臭氧分子(03)都是由氧原子構(gòu)
成的,錯誤;B、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,因為電子的質(zhì)量很小,可以忽略不計,正確;C、溫度
計內(nèi)汞柱液面上升是因為溫度升高,汞原子間的間隔變大,而不是汞原子體積變大,錯誤;D、原子呈電中
性是因為原子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等,電量相等、電性相反,而不是因為質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,錯誤。
故選Bo
考向04相對原子質(zhì)量的概念及計算
7.(2024?江蘇連云港?模擬預(yù)測)我國北斗導(dǎo)航衛(wèi)星系統(tǒng)采用鋤原子鐘提供精確時間,鋤元素在元素
周期表中的相關(guān)信息與鋤原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是
A.m的值是37,n的值是1B.鋤元素位于元素周期表中第五周期
C.鋤的相對原子質(zhì)量為85.47D.鋤原子易得到電子,形成的鋤離子符號為Rb-
【答案】D
【解析】A、在元素信息示意圖中,元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù),則鋤原子序數(shù)為37,在原子中,
質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù),則m=37,m=2+8+18+8+n,n=l,A正確;
B、元素周期數(shù)=原子核外電子層數(shù),鋤原子核外有5個電子層,所以鋤元素位于元素周期表第五周期,B正
確;C、元素信息示意圖最下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量,根據(jù)鋤的元素信息示意圖,其相對原子質(zhì)量為
85.47,C正確;D、由于n=l,所以鋤原子最外層電子數(shù)為1,在化學(xué)變化中易失去1個電子形成帶1個單
位正電荷的鋤離子,則鋤離子表示為RbMD錯誤。
8.(24-25九年級上?江蘇南京?期末)桂花中含有甜菜堿(CsHuNOz),下列說法正確的是
A.甜菜堿中含有氧分子
B.甜菜堿的相對分子質(zhì)量是118
C.100g甜菜堿所含的元素中,碳元素的質(zhì)量最大
D.100g甜菜堿所含的原子中,碳原子的個數(shù)最多
【答案】C
【解析】A、甜菜堿由甜菜堿分子構(gòu)成,不含有氧分子,選項說法不正確;B、甜菜堿的相對分子質(zhì)量是
12x5+1x11+14x1+16x2=117,選項說法不正確;C、甜菜堿中,碳、氫、氮、氧的元素質(zhì)量比為
(12x5):(lxll):(14xl):(16x2)=60:ll:14:32,碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大,選項說法正確;D、1個甜菜堿分子
是由5個碳原子、11個氫原子、1個氮原子、2個氧原子構(gòu)成的,故100g甜菜堿所含的原子中,氫原子的
個數(shù)最多,選項說法不正確;故選C。
考向05微粒結(jié)構(gòu)示意圖
9.(2024?江蘇宿遷?中考真題)氯原子、碘原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是
氯原子碘原子
A.氯元素和碘元素的化學(xué)性質(zhì)相似B.符號“2C1”可表示2個氯元素
C.圖中“+”表示兩種原子帶正電荷D.碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子
【答案】A
【解析】A、氯原子和碘原子的最外層電子數(shù)相同都有7個電子,故氯元素和碘元素的化學(xué)性質(zhì)相似,正確;
B、元素只講種類、不講個數(shù),故符號“2C1”可表示2個氯原子、不能表示2個氯元素,錯誤;C、原子是
不帶電的,同時根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖意義,圓圈表示原子核,故圖中“+”表示兩種原子的原子核帶正電
荷,錯誤;D、最外層電子數(shù)一般小于4,通常容易失電子,最外層電子數(shù)一般大于4,通常容易得電子,
碘原子最外層電子數(shù)為7,大于4,故碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子,錯誤;故選A
10.(24-25九年級下?江蘇泰州?階段練習(xí))氟元素在自然界中主要存在于螢石(主要成分CaE)等礦物
中,正常成年人體中約含2?3克。人體每日攝入4mg以上會造成中毒,含氟牙膏中常用氟化鈉作添加劑。
如圖為氟、鈉、鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是
FNaCa
A.氟原子核外電子數(shù)為7
B.氟化鈉的化學(xué)式為NaF
C.在氟化鈣的形成過程中,鈣原子得到氟原子失去的1個電子,形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.牙膏中氟元素含量越高越好
【答案】B
【解析】A、氟原子核外電子數(shù)為2+7=9,該選項說法不正確;B、氟原子最外層電子數(shù)為7,大于4,在化
學(xué)變化中易得到1個電子,則化合物中,氟元素化合價為T價,鈉原子最外層電子數(shù)為1,在化學(xué)變化中
易得到電子,鈉元素化合價為+1價,則氟化鈉的化學(xué)式為NaF,該選項說法正確;C、鈣原子最外層電子數(shù)
為2,在化學(xué)變化中易失去2個電子,結(jié)合前面分析可知,在化學(xué)變化中易得到1個電子,該選項說法不正
確;D、用含氟牙膏刷牙可使牙齒堅固,從而有效防止蛀牙,但是牙膏中氟元素含量并不是越高越好,因為
長期攝入高劑量的氟,則會引起氟骨癥,重則會引起惡心、嘔吐、心律不齊等急性氟中毒情況,該選項說
法不正確。故選B。
考向06離子
11.(2024?江蘇蘇州?二模)下列物質(zhì)由陰、陽離子構(gòu)成的是
A.銅B.干冰C.氯化鈉D.水
【答案】C
【解析】A.銅由銅原子構(gòu)成,故A錯誤;B.干冰是固態(tài)二氧化碳,二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成,故B錯
誤;C.氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成,故C正確;D.水由水分子構(gòu)成,故D錯誤。故選:Co
12.(24-25九年級上?江蘇蘇州?期末)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A.2個氧原子:202B.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖:
2+
C.2個鎂離子:2MgD.碳酸鈉:NaCO3
【答案】C
【解析】A、元素符號前的數(shù)字表示原子個數(shù),則2個氧原子的符號為20,該選項不正確;B、硫為16號元
素,原子序數(shù)=原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),則硫原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為16,核外電子排布為2、8、
6,則硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為:(+16)286,該選項不正確;C、元素符號右上角的數(shù)字表示離子個數(shù),且
一〃
數(shù)字在前,符號在后,離子符號前的數(shù)字表示離子個數(shù),則2個鎂離子符號為2Mg。該選項正確;D、碳酸
鈉中,鈉元素化合價為+1價,碳酸根的化合價為-2價,則化學(xué)式為NazCOs,該選項不正確。
故選Co
考向07元素與元素符號
13.(2025?江蘇無錫?一模)地殼中含量最多的元素是
A.AlB.NaC.CaD.0
【答案】D
【解析】地殼中含量排在前四位的元素由多到少依次為:氧、硅、鋁、鐵,則地殼中含量最多的元素為氧
元素(0);故選D。
14.(2024?江蘇鎮(zhèn)江?中考真題)用化學(xué)符號表示:
(1)金剛石;
⑵最常見的溶劑;
(3)2個鐵離子;
(4)人體缺少元素會骨骼疏松。
【答案】⑴C
(2)H,0
(3)2Fe/
(4)Ca
【解析】(1)金剛石屬于碳單質(zhì),化學(xué)式為:C;
(2)最常見的溶劑是水,化學(xué)式為:壓0;
(3)離子的表示方法:在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數(shù),數(shù)字在前,正負號在后,
帶一個電荷時,1通常省略,多個離子,就是在元素符號前面加上相應(yīng)的數(shù)字;故2個鐵離子表示為:2Fe>;
(4)幼兒及青少年缺鈣易患佝僂病,老年人缺鈣易患骨質(zhì)疏松,故填:Ca。
考向08物質(zhì)轉(zhuǎn)化的微觀圖示分析
15.(2025?江蘇宿遷?一模)以C0?和H?為原料合成乙烯(GHJ是綜合利用二氧化碳、實現(xiàn)“碳中和”的研
究熱點。相關(guān)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。關(guān)于該反應(yīng),下列說法正確的是
-O氫原子
揚+OO一無條"*醫(yī)+,劭氧原子
甲乙丙丁?碳原子
A.反應(yīng)物和生成物共涉及兩種有機物B.生成丙和丁的分子個數(shù)比為1:4
C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.反應(yīng)前后元素的化合價都不變
【答案】B
【解析】A、甲為二氧化碳,不屬于有機物,乙為氫氣,不屬于有機物,丙為乙烯,屬于有機物,丁為水,
一定條件
不屬于有機物,A錯誤;B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2co2+6H?^^^C2H4+4HQ,生成丙和丁的分子
個數(shù)比為1:4,B正確;C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng),該反
應(yīng)不屬于置換反應(yīng),C錯誤D、反應(yīng)前氫元素化合價為0,反應(yīng)后氫元素的化合價為+1,D錯誤。故選B。
16.(24-25九年級下?江蘇鎮(zhèn)江?階段練習(xí))如圖是甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過程。下列說法不正確的是
A.甲與不足量。反應(yīng)時可生成乙
B.反應(yīng)前后原子個數(shù)不變
C.轉(zhuǎn)化①不是化合反應(yīng),反應(yīng)后分子數(shù)變多
D.丙中碳元素化合價為-4,丙是有機物
【答案】D
【解析】A.根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖,甲是甲烷,乙是一氧化碳,甲烷不充分燃燒生成一氧化碳,此選項正
確;B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子個數(shù)不變,此選項正確;C.根據(jù)質(zhì)量守恒定,轉(zhuǎn)化①是甲烷和
iWj溫
二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH4+C02.2C0+2H2,由兩種或兩種以
上的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng),所以轉(zhuǎn)化①不是化合反應(yīng)。由化學(xué)方程式可知,
反應(yīng)后分子數(shù)變多,此選項正確;D.丙中氯元素的化合價為T,氧元素的化合價為-2,根據(jù)化合物中各元
素化合價的代數(shù)和為0,碳元素化合價為+4,有機物是含有碳元素的化合物,丙是有機物,此選項錯誤。故
選Do
考向09元素周期表
17.(2025?江蘇無錫?一模)帆及其合金在航天、電池領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,下圖為它在元素周期表的部分信息。
下列說法正確的是
A.帆屬于非金屬元素B.乳的相對原子質(zhì)量是50.94g
C.帆原子核外有23個電子D.鼠原子中子數(shù)為23
【答案】C
【解析】A、機字帶“車”字旁,屬于金屬元素,故選項說法錯誤;B、根據(jù)元素周期表中的一格可知,漢
字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量,該元素的相對原子質(zhì)量為50.94,相對原子質(zhì)量單位是“1”,不是“g”,
故選項說法錯誤;C、根據(jù)元素周期表中的一格可知,左上角的數(shù)字為23,表示原子序數(shù)為23;根據(jù)原子
中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),則該元素的原子核外電子數(shù)為23,故選項說法正確;D、相對
原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),中子數(shù)弋相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=51-23=28,故選項說法錯誤;故選C。
18.(2024?江蘇南京?一模)化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。
(1)下列生活用品是由有機高分子材料制成的是o
A.羊毛圍巾B.橡膠手套C.塑料臉盆D.燈泡中的鴇絲
(2)化石燃料燃燒時會產(chǎn)生:①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮⑤PM.等.若過多排放到空氣
中會引起酸雨的是—(填序號,下同),目前計入空氣質(zhì)量評價的主要污染物有。
(3)科學(xué)家利用金納米顆粒可將有害氣體硫化氫轉(zhuǎn)化成氫氣,轉(zhuǎn)化過程中主要物質(zhì)間的微觀反應(yīng)如圖1所示。
2He
氨
4.003
7N8O9F10Ne
氮氧氟
14.0116.0019.0020.18
15P16S17C118Ar
磷硫氯M
30.9732.0635.4539.95
圖2
①圖1所示反應(yīng)的化學(xué)方程式是—o
②圖2是元素周期表的一部分,硫元素與氧元素位于同一族的原因是—;僅由該兩種元素組成的一種化
合物的化學(xué)式為(寫出一個即可)。
③下列有關(guān)說法正確的是o
A.圖1所示的反應(yīng)前后原子個數(shù)增多但質(zhì)量不變
B.利用圖1所示的反應(yīng)對氫能源的開發(fā)有著一定的促進作用
C.根據(jù)圖2可知氨元素的相對原子質(zhì)量為39.95
D.根據(jù)圖2可推斷出氯原子的電子層數(shù)與磷原子的電子層數(shù)相同
【答案】(l)ABC
(2)③④/④③①③④⑤
金納米顆粒,
(3)H2sH,+SJ最外層電子數(shù)相同S02BCD
【解析】(1)A、羊毛圍巾是動物纖維制成,屬于有機高分子材料,正確;
B、橡膠手套是橡膠制成,屬于有機高分子材料,正確;
C、塑料臉盆是塑料制成,屬于有機高分子材料,正確;
D、燈泡中的鴇絲是金屬,屬于金屬材料,錯誤;
故選:ABC;
(2)含硫氧化物、含氮氧化物是造成酸雨的主要原因,故選③④;目前計入空氣質(zhì)量評價的主要污染物為:
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物、細顆粒物和臭氧等,故選①③④⑤;
(3)①圖1所示反應(yīng)為硫化氫氣體在金納米顆粒的催化作用下生成硫和氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
金納米顆粒,金納米顆粒,
H2s=H?+SJ,故填:H2s=H?+SJ;
②最外層相等的元素(除氯)位于同一主族,故硫元素與氧元素位于同一族的原因是最外層電子數(shù)相等;
硫元素和氧元素可組成二氧化硫(S02),故填:最外層電子數(shù)相同、S02;
③A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變,該選項說法不正確;
B、圖1所示的反應(yīng)可以生成氫氣,故可利用該反應(yīng)開發(fā)氫能源,該選項說法正確;
C、元素周期表元素名稱正下方數(shù)字表示相對原子質(zhì)量,單位為“1”,省略不寫,故氤元素的相對原子質(zhì)
量為39.95,該選項說法正確;
D、根據(jù)圖2可知磷元素與氯元素位于同一周期,原子的核外電子層數(shù)決定了周期數(shù),電子層數(shù)為幾,則位
于第幾周期,故氯原子的電子層數(shù)與磷原子的電子層數(shù)相同,該選項說法正確;
故選:BCDo
考向10化學(xué)式及相關(guān)計算
19.(2024?江蘇鎮(zhèn)江?中考真題)如圖表示甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過程。下列說法不正確的是
H2O氫原子
轉(zhuǎn)化②’
⑤碳原子
甲乙丙丁O氧原子
A.轉(zhuǎn)化①是化合反應(yīng)B.轉(zhuǎn)化②中乙與小的分子個數(shù)比為1:3
C.整個轉(zhuǎn)化過程中共有3種氧化物D.甲、乙、丙中碳元素的質(zhì)量分數(shù)依次減小
【答案】D
【解析】根據(jù)微觀示意圖,甲是C0、乙是CO2、丙是CL0H、丁是慶0。A、轉(zhuǎn)化①是C0與。2反應(yīng)生成CO2,
該反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì),屬于化合反應(yīng),A選項正確;B、轉(zhuǎn)化②是CO?、山在一定條件下反應(yīng)
—?定條件
生成CH2H、H20,化學(xué)方程式為COZ+SHZ^^^CHJOH+HQ,則乙(C02)與的分子個數(shù)比為1:3,
B選項正確;C、氧化物是由兩種元素組成的含有氧元素的化合物,整個轉(zhuǎn)化過程中涉及的氧化物有CO、CO?、
12
H。共3種,C選項正確;D、甲(C。)、乙(⑺、丙皿。H)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)分別是歷不,1。。%。42.9%、
——-xl00%?27.3%,————xlOO%=37.5%,因此甲、乙、丙中碳元素的質(zhì)量分數(shù)不是依次
12+16x212+1x3+16+1
減小,D選項錯誤。故選:Do
20.(2024?江蘇無錫?中考真題)維生素C(C6H806)可以調(diào)節(jié)人體的新陳代謝。下列敘述正確的是
A.維生素C屬于有機高分子化合物
B.維生素C由碳、氫、氧三種元素組成
C.維生素C由20個原子構(gòu)成
D.維生素C中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最高
【答案】B
【解析】A.由化學(xué)式可知,維生素C含碳元素,屬于有機物,維生素C的相對分子質(zhì)量為:
12x6+1x8+16x6=176,相對分子質(zhì)量很小,不屬于高分子化合物,故選項敘述錯誤,不符合題意;B.維
生素C由碳、氫、氧三種元素組成,故選項敘述正確,符合題意;C.維生素C是由維生素C分子構(gòu)成的,1
個維生素C分子是由6個碳原子、8個氫原子和6個氧原子構(gòu)成的,1個維生素C分子中有20個原子,故
選項敘述錯誤,不符合題意;D.維生素C中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為(12x6):(lx8):(16x6)=9:l:12,
則其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小,故選項敘述錯誤,不符合題意;故選B。
考向11化合價
21.(2024?江蘇揚州?中考真題)硫酸鋸(SrSO4)可用于制造光學(xué)玻璃。SrSO4中銀元素的化合價為
A.-1B.-2C.+1D.+2
【答案】D
【解析】SrSO,中硫酸根顯-2價,設(shè)銀元素的化合價為x,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為0,則有x+
(-2)=0,解得產(chǎn)+2;故選:Do
22.(2024江蘇徐州?一模)下列物質(zhì)中,氮元素的化合價最低的是
A.N2B.NH3C.N02D.HNO3
【答案】B
【解析】A、岫是單質(zhì),氮元素的化合價為0;B、NHs中氫元素的化合價為+1價,則氮元素的化合價為-3價;
C、NO?中氧元素的化合價為-2價,則氮元素的化合價為+4價;D、HNC)3中氫元素的化合價為+1價,氧元素
的化合價為-2價,設(shè)氮元素化合價為x,根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)為0,則有(+1)+x+(-2)X3=0,得
行+5價;所以氮元素的化合價最低的化合物是NIL,故選B。
考向12化學(xué)用語
23.(24-25九年級下?江蘇泰州?階段練習(xí))化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語正確的是
+1
A.兩個氫分子:2H2B.硫酸鋁:A1SO4C.鈉離子:NaD.鎰元素:MN
【答案】A
【解析】A、分子的表示方法是正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式,表示多個該分子,就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字。
氫分子的化學(xué)式為山,兩個氫分子表示為2H”正確;B、硫酸鋁中鋁元素顯+3價,硫酸根顯-2價,根據(jù)化
合物中各元素正負化合價代數(shù)和為零,其化學(xué)式應(yīng)為AL(SO),而不是A1SO4,錯誤;C、鈉離子帶一個單
位的正電荷,離子符號的書寫,將數(shù)字和正負號標在元素符號的右上角,先寫數(shù)字,后標正負號,數(shù)值為1,
省略不寫,鈉離子表示為:Na,錯誤;D、書寫元素符號,第一個字母大寫,若有第二個字母要小寫,所以
鎰元素可表示為:Mn,錯誤。故選A。
24.(24-25九年級上?江蘇鹽城?期中)對于下列化學(xué)符號:①H②He③N?④Na⑤Na+,
有關(guān)說法正確的是
A.①只能表示1個氫原子
B.②可以表示氨氣
C.③中的
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