物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

題型01微觀粒子的基本性質(zhì)

知識積累

1.微觀粒子的基本性質(zhì)：

(1)—、—都很?。?/p>

(2)不停地____且與____有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動速率___；

(3)分子間存在—o物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。

(4)同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)—，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)—。

【典例1]宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一、下列宏觀事實的微觀解釋錯誤的是

A.一滴水中大約含有1.67x1021個水分子一水分子很小

B.酒精溫度計放入熱水中，液柱升高一分子的大小隨溫度的升高而增大

C.將氧氣壓縮貯存于鋼瓶中一分子之間有間隔

D.瓜果飄香一分子在不停運(yùn)動

【變式1-11宏觀和微觀之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。下列對宏觀事實的微觀解釋，不

合理的是

A.墻內(nèi)開花墻外香——分子是不斷運(yùn)動的

B.溫度升高，酒精溫度計的液面上升一酒精分子體積變大

C.CO與C02化學(xué)性質(zhì)不同——分子的構(gòu)成不同

D.氧化汞受熱分解生成金屬汞和氧氣一分子在化學(xué)變化中可以再分

【變式1-2]圖1是教材中探究分子運(yùn)動現(xiàn)象的實驗裝置，圖2是化學(xué)興趣小組改進(jìn)的實驗裝置圖(其

中濃氨水有毒，其揮發(fā)出的氨氣被人體大量吸入不利于健康)。請回答下列問題。

5T

I酚酥一濃氨水

濃

卜溶液A

蒸S

儲rM

一Uii中的水

水I

四方溶液

inABCD

圖1圖2

(1)圖1實驗步驟ill的現(xiàn)象為,設(shè)置I、n實驗的目的是

(2)如圖2所示進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：

步驟1：在B、C試管中各放入一團(tuán)用無色酚酰溶液浸濕的棉球;

步驟2：按圖示連接好裝置并塞好橡膠塞，注射器內(nèi)分別吸入相同體積、相同濃度且溫度相同的濃氨

水，將注射器插入橡膠塞，并將D試管放入盛有熱水的燒杯中；

步驟3：同時按壓注射器活塞，將濃氨水同時加入A、D兩支試管中，觀察現(xiàn)象。

①同時按壓注射器活塞，將濃氨水同時加入A、D兩支試管中，最先觀察到實驗現(xiàn)象的是(填字

母)。

②實驗中同時按壓注射器活塞的原因是。

③由該實驗可得出結(jié)論是=

(3)對比改進(jìn)前的實驗，改進(jìn)后實驗的優(yōu)點是o

【變式1-3】常壓下：在密閉容器中水蒸氣冷凝時，溫度與時間的系如圖所示：①、②、③表示水

在不同時刻的存在狀態(tài)，下列有關(guān)判斷正確的是

A.①一②一③水分子本身沒發(fā)生變化

B.水分子間的間隔：①〈③

C.狀態(tài)③的水分子不再運(yùn)動

D.水分子的運(yùn)動速率：?>@

題型02分子和原子

知識積累

1.分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子

(1)常見的由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：水、二氧化碳、氫氣、氧氣等非金屬氧化物和常見的

(2)常見的由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：—、稀有氣體、—、石墨、—等物質(zhì)；

2.分子、原子的概念

(1)分子：分子是__________________________________O

⑵原子：原子是______________________O

3.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：化學(xué)變化中，_______________________o

4.化學(xué)變化的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中_____________________________________。

【典例2】下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是

A.氯化鈉B.過氧化氫C.汞D.Ceo

【變式2-1】化學(xué)是創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)，要創(chuàng)造新物質(zhì)就要認(rèn)識物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律。下列關(guān)于

物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的說法不正確的是

A.分子很小，但有質(zhì)量，其質(zhì)量就是它的相對分子質(zhì)量

B.原子能直接構(gòu)成物質(zhì)，也可以變成離子、組合成分子間接構(gòu)成物質(zhì)

C.原子得失電子變成離子，其質(zhì)量幾乎不變

D.原子由更小的微粒構(gòu)成

【變式2-2］下面關(guān)于氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫反應(yīng)說法正確的有

氫氣氯氣氯化氫

(H2)(Cl2)(HC1)

A.在反應(yīng)中，氫分子變成氫原子，氯分子變成氯原子，它們相互結(jié)合成新的分子是氯化氫分子

B.保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫分子，氯氣在化學(xué)變化中的最小粒子是氯分子

C.在這個反應(yīng)中，發(fā)生變化的粒子是原子

D.該反應(yīng)的類型屬于分解反應(yīng)

【變式2-3】2024年7月26日，巴黎奧運(yùn)會主火炬采用了輕質(zhì)、高效、安全的生物丙烷燃料。生物

丙烷來自可再生原料，有助于減少碳排放，體現(xiàn)了環(huán)保與可持續(xù)發(fā)展理念。如圖是丙烷燃燒的微觀示

意圖，下列有關(guān)說法錯誤的是

O氫原子

O氧原子

?碳原子

A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.丙、丁都屬于空氣成分

C.反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目都沒變D.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成

題型03原子的結(jié)構(gòu)

知識積累-————

1.原子的結(jié)構(gòu)

原子由居于原子中心的帶___電的原子核和帶____電的電子構(gòu)成，原子核由帶____電的質(zhì)子

和

________的中子構(gòu)成。

2.原子不顯電性的原因

原子核帶的正電荷數(shù)與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)—，—相反。

3.注意點

（1）不同種類的原子________不同；

（2）核電荷數(shù)=________=_________;

（3）質(zhì)子數(shù)_____________中子數(shù)；

（4）不是所有原子的原子核中都有一。

4.原子核外電子排布規(guī)律

（1）原子核外電子是____________0

（2）離核近的電子能量—,離核遠(yuǎn)的電子能量—。

（3）第一層最多一個電子；第二層最多一個電子；最外層最多一個電子。

【典例3】盧瑟福在測定原子構(gòu)成時做了如下實驗：用a粒子（帶正電荷的氫核）轟擊一張極薄的金箔,

發(fā)現(xiàn)絕大多數(shù)a粒子通過了金箔，極少數(shù)a粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被彈回。根據(jù)上述現(xiàn)象得出以下結(jié)論，其

中正確的是

a粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)

■//二a粒子

a粒子折回?.；J未'發(fā):.偏傳

a粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)\

A.金原子核帶負(fù)電荷B.金原子是實心球體，緊密排列

C.金原子核的質(zhì)量比a粒子的質(zhì)量大得多D.金原子質(zhì)量與氫核質(zhì)量相當(dāng)

【變式3-1】據(jù)英國《自然》雜志報道，科學(xué)家最近研制成了以銀原子做鐘擺的“光格鐘”，成了世界

上最精確的鐘。已知一種鋸原子的相對原子質(zhì)量為88,其質(zhì)子數(shù)是38,則這種銀原子中的微?？倲?shù)

A.38B.50C.88D.126

【變式3-2］第24屆冬奧會運(yùn)用的5G通信技術(shù)是一大科技亮點，5G通信芯片是用氮化線材料制成

的。如圖是錢（Ga）原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是

A.錢元素位于第四周期B.錢原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31

C.在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成Ga3+D.氯化鎂的化學(xué)式為Ga2cl

【變式3-3］下列有關(guān)原子的結(jié)構(gòu)說法正確的是

A.電子離原子核越遠(yuǎn)，它的能量越高

B.最外層電子數(shù)少于4個，一定是金屬的原子

C.最外層電子數(shù)相同，原子化學(xué)性質(zhì)一定相似

D.相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體的原子

題型04離子

知識積累

1.概念：帶電的_______________叫做離子。

2.分類

（1）陽離子帶—電（質(zhì)子數(shù)—電子數(shù)）

（2）陰離子帶—電（質(zhì)子數(shù)—電子數(shù)）

3.離子與原子的關(guān)系

（1）原子通過得失電子變?yōu)殡x子。

（2）原子變?yōu)殡x子時，________、_________沒有改變；________、____________發(fā)生了改變。

4.離子的表示

（1）離子符號：在元素符號右上角標(biāo)明______和_______,____在前，____在后，“1”________o

（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖：

在離子結(jié)構(gòu)示意圖中，用____________減去_____________,若為正，則帶—電荷，為—離

子；若為負(fù)，則帶—電荷，為—離子；所得值的絕對值即為_________________；

5.常見的由離子構(gòu)成的物質(zhì)

常見的—和—,如氫氧化鈉、硫酸銅等物質(zhì)。

【典例4】下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中，不正確的是

A.鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子

B.氯化鈉是由帶電的離子構(gòu)成的，因此氯化鈉是顯電性的

C.鈉原子失去一個電子形成鈉離子后，原子核沒有發(fā)生變化

D.氯離子和鈉離子相互作用，形成了新物質(zhì)氯化鈉

【變式4-1］如圖是5種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是

(+9)^(+10)^8(+n)i^i(+n)i^8

①②'③④,⑤

A.上述5種微粒只涉及4種元素

B.②③⑤表示的微粒性質(zhì)較穩(wěn)定

C.①②④屬于原子，③⑤屬于陰離子

D.③⑤對應(yīng)元素組成的化合物由離子構(gòu)成

【變式4-2】X、Y、Z三種原子形成的三種離子X+、丫2+、Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，它們的核電

荷數(shù)由小到大的順序為

A.X<Y<ZB.Z<X<YC.X<Z<YD.Y<X<Z

【變式4-3］下列關(guān)于Na、Na+兩種粒子的判斷中，正確的是

①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③Na+比Na穩(wěn)定④質(zhì)量幾乎相等⑤質(zhì)子數(shù)相等。

A.①②⑤B.②④C.①③④⑤D.全部

題型05相對原子質(zhì)量

知識積累

1.概念：以_______________為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得到的值。

2.相對原子質(zhì)量的表達(dá)式：

相對"質(zhì)量卜以田皿號

某料碳原子質(zhì)■的古

3.相對原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：

相對原子質(zhì)量u_______+

4.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

質(zhì)子、中子的質(zhì)量大約相等(相對質(zhì)量都約等于1),電子的質(zhì)量很小，可忽略不計，故原子的

質(zhì)量主要集中在________上。

【典例5】下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法正確的是

A.就是原子的實際質(zhì)量B.是原子質(zhì)量與12c原子質(zhì)量的比值

C.是一個比值，單位為gD.相對原子質(zhì)量越大，原子的實際質(zhì)量就越大

【變式5-1］已知一個硫原子的質(zhì)量為mg,其相對原子質(zhì)量為32,則一個相對原子質(zhì)量為152的鋪

（Eu）原子的質(zhì)量為

152m「152m-152m一152m

A.------B.------gC.-------D.-------g

32321212

【變式5-2】1875年法國化學(xué)家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了元素錢（Ga）,它的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是31,相對原子

質(zhì)量是70,則它的原子核內(nèi)中子數(shù)為

A.31B.39C.70D.101

【變式5-3】我國化學(xué)家張青蓮教授主持測定了錮、睇、錦等元素的相對原子質(zhì)量的新值。請完成下

列分析及計算：

（1）已知粒子R3+中含有a個電子，則R原子的核電荷數(shù)為o

（2）已知可作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的一個碳12原子的質(zhì)量為加kg,若一個碘原子的質(zhì)量為“kg,則

該碘原子的相對原子質(zhì)量是。

題型06元素

知識積累

1.定義：具有相同_______（或________）的一類原子的總稱。

2.元素的化學(xué)性質(zhì)

元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的____________決定

3.化學(xué)變化中元素的種類不變

化學(xué)變化中，分子的種類—，原子的種類—，元素的種類

4.元素的分布：100余種（由此組成了3000多萬種物質(zhì)）

（1）地殼中含量前四位的元素：

（2）空氣中前二位的元素：

（3）生物體中含量前四位的元素：

5.物質(zhì)的組成（宏觀上）、構(gòu)成（微觀上）的描述：

（1）物質(zhì)的組成：物質(zhì)由____組成

例：水由氫元素和氧元素組成

（2）物質(zhì)的構(gòu)成：物質(zhì)由____（或原子、離子）構(gòu)成

例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成

【典例6】碳-14呼氣試驗是診斷幽門螺旋桿菌感染的常用方法。碳-14與碳-12都屬于碳元素，是因

為它們的原子具有相同的

A.體積B.質(zhì)子數(shù)C.中子數(shù)D.相對原子質(zhì)量

【變式6-1］生活中處處有化學(xué)，我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常見到“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”等

等。這里的“碘”、“鐵”、“鈣”指的是

A.元素B.原子C.單質(zhì)D.分子

【變式6-2】中國科學(xué)家在月城中發(fā)現(xiàn)嫦娥石［CasYFe(PO4)小該物質(zhì)所含元素屬于非金屬元素的

是

A.磷(P)B.鈣(Ca)C.鐵(Fe)D.鈕(Y)

【變式6-3］地殼中含量最多的元素是()

A.氧B.硅C.鋁D.鐵

題型07元素周期表

知識積累

1.概況：元素周期表(門捷列夫編制)，共一百多種元素，一個周期一個族。

2.結(jié)構(gòu)：每一橫行是一個—，共有7個周期，一般每周期以—元素開頭，過渡到—元素,

以____結(jié)尾。

3.每格的信息：元素周期表中，每一種元素占據(jù)一格.對于每一格，均包

括________、________、________、

________等內(nèi)容。

【典例7】；元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表的一部分，X、Y、Z、M分

別代表四種不同的元素。下列說法正確的是

A.M原子最外層電子數(shù)是2B.X和Z處于同一周期

C.原子序數(shù)：Z<Y<M<XD.最外層電子數(shù)：X=Z

【變式7-1】1869年門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表，使化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究變的有規(guī)律可循。如圖為元素周

期表第四周期的局部和部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)說法錯誤的是

31Ga32Ge33As34Se

錢情碑硒

69.72X74.9278.96

A.上述四種原子的核外電子排布都有4個電子層

B.信元素的相對原子質(zhì)量X大于69.72

C.錢原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，形成Ga3-

D,硒離子的核外電子數(shù)為36

【變式7-2】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下面是元素周期表的部分內(nèi)容，請根據(jù)下表

回答問題:

、族

IA0

1H2He

1氫DA1HA1VAVAVIAVHA氮

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne

2鋰鉞硼碳氮氧氟M

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

3鈉鎂鋁硅磷硫氯氤

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

(1)發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表的化學(xué)家是(填字母)。

A.門捷列夫B.拉瓦錫C.道爾頓D?阿伏加德羅

(2)氟元素是人體必需微量元素之一，能防治齒禹齒。氟元素的相對原子質(zhì)量為o

(3)鈉處于元素周期表中第一周期。

【變式7-3］如圖是教材中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的數(shù)字編號各表示一種元素。

請回答下列問題。

周期IA0

1①IIAIIIAIVAVAVIAVBAHe

2②BeBCN0FNr

3NaMgAlSi③SClAr

(1)表中①所示元素的名稱是o

(2)表中②所示元素位于元素周期表中第周期。

(3)表中③所示元素的原子核電荷數(shù)是0

(4)元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：。

題型08原子結(jié)構(gòu)示意圖與元素周期表

知識積累-———

1.元素周期表中，原子核外電子排列的規(guī)律：

(1)周期數(shù)等于_________________;

(2)每周期(第一周期除外)從左向右，原子的_____________,______________________;

(3)每一族從上到下，原子的_________________,_________________o

【典例8】我國的北斗導(dǎo)航衛(wèi)星系統(tǒng)采用鋤原子鐘提供精確時間。鋤元素在元素周期表中的部分信息

與鋤原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法不正確的是

B.代表核內(nèi)有37個質(zhì)子

C.n的值為18

D.枷的氧化物的化學(xué)式為RbO

【變式8-1］如圖A、B是氯、鈣元素在周期表中的信息，C是一種原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

17C120Ca

氯鈣

35.4540.08

ABCDEF

(1)圖C中X數(shù)值是；D、E、F中與C中元素化學(xué)性質(zhì)相似的是(填序號)。

(2)寫出圖B中元素形成離子的符號；D、E、F中表示離子的是(填序號)。

(3)A與B兩種元素的本質(zhì)區(qū)別是

【變式8-2］如圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)圖形回答問題

abcde

圖1圖2

(1)圖1中共有種元素。

(2)圖1中b粒子所表示元素處于周期表的第周期。

(3)圖1中表示陰離子的是0

⑷與圖1中a粒子化學(xué)性質(zhì)相似的原子有(填一種原子的名稱)。

(5)從原子結(jié)構(gòu)解釋a粒子和d粒子構(gòu)成物質(zhì)的過程=

(6)從圖2中你能獲得的信息是(寫一條)。

【變式8-3］下面是元素周期表中1~18號元素原子核外電子排布圖，我們對它進(jìn)行研究:

1II2He

鼐一

周期0)⑨

3U4BeSB6C7NKO9F10Nc

*二@0明?;)嘮④*

IINa12Mg13Al14SiISP16S17Cl18Ar

周期

(1)第16號元素的化學(xué)名稱為—,它在化學(xué)反應(yīng)中容易—(填“得”或“失”)電子，形成的粒子為

(填符號)。

(2)通過上表可推知，19號元素應(yīng)該屬于第一周期，最外層電子數(shù)為—，該元素應(yīng)屬于—(填“金

屬”或“非金屬”)元素。

(3)在同一族中，各元素原子的結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有—(任寫一點)。

(4)S、Cl、F三種非金屬元素的原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，我能根據(jù)這三種非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)推

測：非金屬元素的原子得電子能力的強(qiáng)弱主要與—、—有關(guān)。

(5)居里夫婦在1934年發(fā)現(xiàn)了金屬鐳(Ra),它的原子核內(nèi)有88個質(zhì)子、138個中子，最外層電子數(shù)為

2,則鐳元素的原子序數(shù)是—，它與1~18號元素中的—(填元素符號)元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

答案和解析

題型01微觀粒子的基本性質(zhì)

知識積累

L微觀粒子的基本性質(zhì)：

(1)質(zhì)量、體積都很小;

(2)不停地運(yùn)動且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動速率越快;

(3)分子間存在間隔。物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。

(4)同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同,不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。

【典例11宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一、下列宏觀事實的微觀解釋錯誤的是

A.一滴水中大約含有1.67x1021個水分子一水分子很小

B.酒精溫度計放入熱水中，液柱升高一分子的大小隨溫度的升高而增大

C.將氧氣壓縮貯存于鋼瓶中一分子之間有間隔

D.瓜果飄香一分子在不停運(yùn)動

【答案】B

【詳解】A、一滴水中大約含有1.67x1021個水分子，是因為水分子很小，故說法正確；

B、酒精溫度計放入熱水中，液柱升高，是因為溫度升高，分子間的間隔變大，故說法錯誤；

C、將氧氣壓縮貯存于鋼瓶中，是因為分子之間有間隔的緣故，氣體分子間間隔較大，容易壓縮，故

說法正確；

D、瓜果飄香，是因為分子在不斷運(yùn)動的緣故，帶有氣味的分子運(yùn)動到人的鼻子，使人聞到氣味，故

說法正確；

故選：B?

【變式1-1】宏觀和微觀之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。下列對宏觀事實的微觀解釋，不

合理的是

A.墻內(nèi)開花墻外香——分子是不斷運(yùn)動的

B.溫度升高，酒精溫度計的液面上升——酒精分子體積變大

C.CO與CO2化學(xué)性質(zhì)不同——分子的構(gòu)成不同

D.氧化汞受熱分解生成金屬汞和氧氣——分子在化學(xué)變化中可以再分

【答案】B

【詳解】A、墻內(nèi)開花墻外香，是因為分子在不斷運(yùn)動，向四周擴(kuò)散，使人們聞到花香，說法正確，

不符合題意；

B、溫度升高，酒精溫度計的液面上升，是因為酒精分子間的間隔受熱變大，說法錯誤，符合題意；

C、CO、CO?化學(xué)性質(zhì)不同，是因為它們的分子構(gòu)成不同，一氧化碳由一氧化碳分子構(gòu)成，二氧化

碳由二氧化碳分子構(gòu)成，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，所以二者化學(xué)性質(zhì)

不同，說法正確，不符合題意；

D、氧化汞受熱分解生成金屬汞和氧氣，其微觀實質(zhì)是氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，每2個氧

原子重新組合成1個氧分子，大量氧分子聚集成氧氣，汞原子直接構(gòu)成汞，說明分子在化學(xué)變化中可

以再分，說法正確，不符合題意。

故選：Bo

【變式1-2］圖1是教材中探究分子運(yùn)動現(xiàn)象的實驗裝置，圖2是化學(xué)興趣小組改進(jìn)的實驗裝置圖（其

中濃氨水有毒，其揮發(fā)出的氨氣被人體大量吸入不利于健康）。請回答下列問題。

(1)圖1實驗步驟III的現(xiàn)象為,設(shè)置I、H實驗的目的是o

(2)如圖2所示進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：

步驟1：在B、C試管中各放入一團(tuán)用無色酚醐溶液浸濕的棉球；

步驟2：按圖示連接好裝置并塞好橡膠塞，注射器內(nèi)分別吸入相同體積、相同濃度且溫度相同的濃氨

水，將注射器插入橡膠塞，并將D試管放入盛有熱水的燒杯中；

步驟3：同時按壓注射器活塞，將濃氨水同時加入A、D兩支試管中，觀察現(xiàn)象。

①同時按壓注射器活塞，將濃氨水同時加入A、D兩支試管中，最先觀察到實驗現(xiàn)象的是(填字

母)。

②實驗中同時按壓注射器活塞的原因是o

③由該實驗可得出結(jié)論是o

(3)對比改進(jìn)前的實驗，改進(jìn)后實驗的優(yōu)點是o

【答案】(1)試管中的溶液由無色變成紅色對比，證明水不能使酚獻(xiàn)溶液變紅

(2)C防止因濃氨水進(jìn)入試管的時間不同對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響(合理即可)溫度越高,

分子運(yùn)動速率越快

(3)更安全(合理即可)

【詳解】(1)濃氨水能使酚醐溶液變紅，所以圖1實驗步驟DI的現(xiàn)象為：試管中的溶液由無色變成

紅色；蒸儲水不能使酚麟溶液變紅，故設(shè)置I、H實驗的目的是：對比，證明水不能使酚麟溶液變紅;

(2)①由于溫度越高，分子運(yùn)動速率越快，則D中揮發(fā)出的氨分子更快接觸到C試管中酚醐溶液,

因此觀察到的現(xiàn)象是：B試管中的溶液慢慢變紅，C試管中的溶液很快變紅；

②實驗中同時按壓注射器活塞將濃氨水注入試管中的原因是防止因濃氨水進(jìn)入試管的時間不同對實

驗結(jié)果產(chǎn)生影響；

③濃氨水和酚麟溶液沒有直接接觸，一段時間后，酚酷溶液變紅，說明分子在不斷運(yùn)動；C試管變

色比B試管變色快，說明溫度越高，分子運(yùn)動速率越快；

(3)與圖1裝置相比，圖2裝置在密閉容器中進(jìn)行，可以避免氨氣逸出對人體造成傷害，因此優(yōu)點

是更安全，現(xiàn)象更明顯等。

【變式1-3］常壓下：在密閉容器中水蒸氣冷凝時，溫度與時間的系如圖所示：①、②、③表示水

在不同時刻的存在狀態(tài)，下列有關(guān)判斷正確的是

A.①一②一③水分子本身沒發(fā)生變化

B.水分子間的間隔：①〈③

C.狀態(tài)③的水分子不再運(yùn)動

D.水分子的運(yùn)動速率：②〉①

【答案】A

【詳解】由圖可知，①表示水的氣態(tài)，②表示水的液態(tài)，③表示水的固態(tài)。

A、①一②一③，只是狀態(tài)發(fā)生了改變，屬于物理變化，水分子本身沒有變化，故選項說法正確；

B、分子之間的間隔，氣態(tài)大于固態(tài)，因此①〉③，故選項說法不正確；

C、分子總是在不斷地運(yùn)動，狀態(tài)③的水分子仍然運(yùn)動，故選項說法不正確；

D、根據(jù)圖示①溫度高于②，分子的運(yùn)動速率：①〉②，故選項說法不正確。

故選Ao

題型02分子和原子

知識積累

1.分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子

(1)常見的由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：水、二氧化碳、氫氣、氧氣等非金屬氧化物和常見的氣傕；

(2)常見的由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨、硅等物質(zhì)；

2.分子、原子的概念

(1)分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子。

(2)原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

3.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

4.化學(xué)變化的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

【典例2】下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是

A.氯化鈉B.過氧化氫C.汞D.Ceo

【答案】C

【分析】由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有金屬單質(zhì)、部分非金屬固態(tài)單質(zhì)、稀有氣體。

【詳解】A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故A不符合題意；

B、過氧化氫是由過氧化氫分子構(gòu)成的，故B不符合題意；

C、汞是金屬，是由汞原子直接構(gòu)成的，故C符合題意；

D、C60是由C60分子構(gòu)成的，故D不符合題意。

故選：Co

【變式2-1】化學(xué)是創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)，要創(chuàng)造新物質(zhì)就要認(rèn)識物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律。下列關(guān)于

物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的說法不正確的是

A.分子很小，但有質(zhì)量，其質(zhì)量就是它的相對分子質(zhì)量

B.原子能直接構(gòu)成物質(zhì)，也可以變成離子、組合成分子間接構(gòu)成物質(zhì)

C.原子得失電子變成離子，其質(zhì)量幾乎不變

D.原子由更小的微粒構(gòu)成

【答案】A

【詳解】A、分子很小，但是有質(zhì)量，分子的質(zhì)量與相對分子質(zhì)量呈正比，分子質(zhì)量不是它的相對分

子質(zhì)量，相對分子質(zhì)量是一個比值，符合題意；

B、原子能直接構(gòu)成物質(zhì)，如鐵由鐵原子構(gòu)成，原子也可通過得失電子形成離子，原子也可構(gòu)成分子,

然后離子、分子構(gòu)成物質(zhì)，不符合題意；

C、原子通過得失電子形成離子，電子的質(zhì)量很小，可忽略不計，故原子得失電子變成離子，其質(zhì)量

幾乎不變，不符合題意；

D、原子由原子核和核外電子這些更小的微粒構(gòu)成，不符合題意。

故選Ao

【變式2-2］下面關(guān)于氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫反應(yīng)說法正確的有

A.在反應(yīng)中，氫分子變成氫原子，氯分子變成氯原子，它們相互結(jié)合成新的分子是氯化氫分子

B.保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫分子，氯氣在化學(xué)變化中的最小粒子是氯分子

C.在這個反應(yīng)中，發(fā)生變化的粒子是原子

D.該反應(yīng)的類型屬于分解反應(yīng)

【答案】A

【詳解】A、由化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可知，在反應(yīng)中，氫分子變成氫原子，氯分子變成氯原子，它們相互

結(jié)合成新的分子是氯化氫分子，故選項說法正確；

B、由微粒的變化可知，在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，原子不再分，所以原子是化學(xué)變化中的最

小微粒，故選項說法錯誤;

C、由微粒的變化可知，在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，原子不再分，所以在這個反應(yīng)中，發(fā)生變

化的粒子是分子，原子未發(fā)生變化，故選項說法錯誤；

D、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成一種新物質(zhì)，符合化合反應(yīng)的特點，屬于化合反應(yīng)，不屬于分解反應(yīng)，故

選項說法錯誤。

故選A?

【變式2-3】2024年7月26日，巴黎奧運(yùn)會主火炬采用了輕質(zhì)、高效、安全的生物丙烷燃料。生物

丙烷來自可再生原料，有助于減少碳排放，體現(xiàn)了環(huán)保與可持續(xù)發(fā)展理念。如圖是丙烷燃燒的微觀示

意圖，下列有關(guān)說法錯誤的是

O氫原子

O氧原子

?碳原子

A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.丙、丁都屬于空氣成分

C.反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目都沒變D.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成

【答案】A

【分析】根據(jù)微觀示意圖，該反應(yīng)是c3H8（甲）、02（乙）在點燃條件下反應(yīng)生成CO2（丙）、H2O

（T）0

【詳解】A、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，不屬于化合反應(yīng)，A選項錯誤；

B、丙是C02、丁是H2O,二者都屬于空氣成分，B選項正確；

C、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目都沒變，C選項正確；

D、C3H8（甲）、O2（乙）、CO2（丙）、H20（T）都是由分子構(gòu)成的，D選項正確。

故選：Ao

題型03原子的結(jié)構(gòu)

知識積累

1.原子的結(jié)構(gòu)

原子由居于原子中心的帶正電的原子核和帶魚電的電子構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電

的中子構(gòu)成。

2.原子不顯電性的原因

原子核帶的正電荷數(shù)與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)相笠，電性相反C

3.注意點

(1)不同種類的原子質(zhì)子數(shù)不同;

(2)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù):

(3)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù);

(4)不是所有原子的原子核中都有中子。

4.原子核外電子排布規(guī)律

(1)原子核外電子是分層排布的。

(2)離核近的電子能量低，離核遠(yuǎn)的電子能量高。

(3)第一層最多2個電子；第二層最多8個電子；最外層最多8個電子。

【典例3】盧瑟福在測定原子構(gòu)成時做了如下實驗：用a粒子(帶正電荷的氫核)轟擊一張極薄的金箔,

發(fā)現(xiàn)絕大多數(shù)a粒子通過了金箔，極少數(shù)a粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被彈回。根據(jù)上述現(xiàn)象得出以下結(jié)論，其

中正確的是

a粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)

f-。粒子

a粒子折回?.未發(fā)生偏轉(zhuǎn)

a粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)\

A.金原子核帶負(fù)電荷B.金原子是實心球體，緊密排列

C.金原子核的質(zhì)量比a粒子的質(zhì)量大得多D.金原子質(zhì)量與氫核質(zhì)量相當(dāng)

【答案】C

【詳解】A、任何原子的原子核都是帶正電的，結(jié)合題中信息有部分a粒子發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，也說明了金

原子的原子核帶的是正電，故A錯誤；

B、原子是由帶正電的原子核和核外電子構(gòu)成的，由絕大多數(shù)a粒子通過了金箔，故金原子不是實心

球體，故B錯誤；

C、由題中極少數(shù)a粒子被彈回說明a粒子碰到了金的原子核，根據(jù)a粒子被彈回說明金原子核比a

粒子質(zhì)量大得多，故C正確；D、由題中極少數(shù)a粒子被彈回說明a粒子碰到了金的原子核，根據(jù)a

粒子被彈回說明金原子核比a粒子質(zhì)量大得多，金原子質(zhì)量比氫核質(zhì)量大很多，故D錯誤。

故選：Co

【變式3-1】據(jù)英國《自然》雜志報道，科學(xué)家最近研制成了以銀原子做鐘擺的“光格鐘”，成了世界

上最精確的鐘。已知一種銀原子的相對原子質(zhì)量為88,其質(zhì)子數(shù)是38,則這種錮原子中的微粒總數(shù)

A.38B.50C.88D.126

【答案】B

【詳解】因為相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，銀原子的相對原子質(zhì)量為88,質(zhì)子數(shù)為38,則銀原子

的中子數(shù)為：88-38=50；

故選：B?

【變式3-2］第24屆冬奧會運(yùn)用的5G通信技術(shù)是一大科技亮點，5G通信芯片是用氮化鏤材料制成

的。如圖是錢(Ga)原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是

A.錢元素位于第四周期B.錢原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31

C.在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成Ga3+D.氯化線的化學(xué)式為Ga2cl

【答案】D

【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層

上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層。若原子的最外層電子數(shù)為8,則為稀有氣體元素，屬于

相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若最外層電子數(shù)多于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4,在化學(xué)反

應(yīng)中易失去電子。

【詳解】A、周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，錢元素的原子核外有4個電子層，則在元素周期表中，錢

元素位于第四周期，故選項說法正確；

B、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則錢原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31,故選項說法正確；

C、最外層電子數(shù)是3,小于4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個電子而形成帶3個單位正電荷的陽離子，

形成Ga3+,故選項說法正確；

D、化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，由Ga3+,則該元素的化合價為+3價，氯

元素顯-1價，組成化合物的化學(xué)式為GaCb,故選項說法錯誤。

故選：D。

【變式3-3］下列有關(guān)原子的結(jié)構(gòu)說法正確的是

A.電子離原子核越遠(yuǎn)，它的能量越高

B.最外層電子數(shù)少于4個，一定是金屬的原子

C.最外層電子數(shù)相同，原子化學(xué)性質(zhì)一定相似

D.相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體的原子

【答案】A

【詳解】A、原子核外電子是分層排布的，在多個電子的原子里，能量低的電子離核近，能量高的電

子離核遠(yuǎn)，符合題意；

B、最外層電子數(shù)少于4個，不一定是金屬的原子，如氫原子的最外層電子數(shù)是1,不符合題意；

C、最外層電子數(shù)相同，原子的化學(xué)性質(zhì)不一定相似，如氯原子和鎂原子的最外層電子數(shù)均是2,但

是氫原子只有一個電子層，達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子，兩者化學(xué)性

質(zhì)不相似，不符合題意；

D、相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子不一定是稀有氣體的原子，如離子也達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不符合題意。

故選Ao

題型04離子

知識積累

1.概念：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。

2.分類

（1）陽離子帶正電（質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)）

（2）陰離子帶負(fù)電（質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)）

3.離子與原子的關(guān)系

（1）原子通過得失電子變?yōu)殡x子。

（2）原子變?yōu)殡x子時，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生了改變。

4.離子的表示

（1）離子符號：在元素符號右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù),數(shù)字在前,符號在后,“1”省略不寫。

（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖：

在離子結(jié)構(gòu)示意圖中，用圓圈內(nèi)數(shù)字減去弧線上數(shù)字之和,若為正，則帶正電荷，為阻離子；

若為負(fù)，則帶負(fù)電荷，為阻離子；所得值的絕對值即為離子所帶電荷的數(shù)值；

5.常見的由離子構(gòu)成的物質(zhì)

常見的堿和鹽，如氫氧化鈉、硫酸銅等物質(zhì)。

【典例4】下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中，不正確的是

A.鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子

B.氯化鈉是由帶電的離子構(gòu)成的，因此氯化鈉是顯電性的

C.鈉原子失去一個電子形成鈉離子后，原子核沒有發(fā)生變化

D.氯離子和鈉離子相互作用，形成了新物質(zhì)氯化鈉

【答案】B

【詳解】A、鈉原子的最外層只有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子，形成鈉離子；氯原子的

最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子，形成氯離子，故選項A說法正確；

B、由氯化鈉的形成過程可知，氯化鈉是由帶電的鈉離子、氯離子構(gòu)成的，由于鈉離子所帶正電荷的

總數(shù)與氯離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)相等，因此氯化鈉不顯電性，故選項B說法不正確；

C、鈉原子失去一個電子形成鈉離子后，原子核沒有發(fā)生變化，故選項C說法正確；

C、由氯化鈉的形成過程可知，氯離子和鈉離子相互作用，形成了新物質(zhì)氯化鈉，故選項D法正確；

故選：Bo

【變式4-1］如圖是5種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是

(+10)^8

一

①②③

A.上述5種微粒只涉及4種元素

B.②③⑤表示的微粒性質(zhì)較穩(wěn)定

C.①②④屬于原子，③⑤屬于陰離子

D.③⑤對應(yīng)元素組成的化合物由離子構(gòu)成

【答案】C

【詳解】A、不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，③和④核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，圖

中共表示4種元素，選項A正確；

B、②③⑤的最外層電子數(shù)均為8,均屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項B正確；

C、①②④中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子。③中，質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，為陽離子。⑤中，質(zhì)子

數(shù)〈核外電子數(shù)，為陰離子。選項C不正確；

D、③對應(yīng)的粒子是鈉離子，⑤對應(yīng)的粒子是氯離子，③⑤對應(yīng)元素組成的化合物為NaCl,是由離

子構(gòu)成的，選項D正確。

故選Co

【變式4-21X、Y、Z三種原子形成的三種離子X+、丫2+、Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，它們的核電

荷數(shù)由小到大的順序為

A.X<Y<ZB.Z<X<YC.X<Z<YD.Y<X<Z

【答案】B

【詳解】X+、丫2+、z-三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z得到1個電子形成Z、X失去1個電子形

成X+,Y失去2個電子后形成丫2+,所以X、Y、Z三種原子的核外電子數(shù)由小到大的順序為：Z<X

<Y,在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則X、Y、Z三種元素的核電荷數(shù)由小到大應(yīng)

為Z<X<Y。

故選Bo

【變式4-3］下列關(guān)于Na、Na+兩種粒子的判斷中，正確的是

①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③Na+比Na穩(wěn)定④質(zhì)量幾乎相等⑤質(zhì)子數(shù)相等。

A.①②⑤B.②④C.①③④⑤D.全部

【答案】C

【詳解】鈉原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=11,核外有三個電子層，電子排布情況為2、8、1,最外層有

1個電子，鈉離子是鈉原子失去最外層的1個電子形成的，則鈉離子核外電子數(shù)為11-1=10,核外有

兩個電子層，電子排布為2、8；

①鈉離子是鈉原子失去最外層1個電子后形成的，核電荷數(shù)不變，故鈉原子和鈉離子核電荷數(shù)相同，

均是11,選項說法正確；

②鈉離子是鈉原子失去最外層1個電子后形成的，故鈉離子和鈉原子核外電子數(shù)不同，選項說法錯

誤；

③鈉離子最外層電子數(shù)為8,達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子的最外層電子數(shù)為1,小于4,在化學(xué)反

應(yīng)中，容易失去電子，故鈉離子比鈉原子穩(wěn)定，選項說法正確；

④鈉離子是鈉原子失去最外層1個電子后形成的，電子的質(zhì)量很小，可忽略不計，故質(zhì)量幾乎相等,

選項說法正確；

⑤鈉離子是鈉原子失去最外層1個電子后形成的，質(zhì)子數(shù)不變，故鈉離子和鈉原子質(zhì)子數(shù)相等，選

項說法正確；故正確的是①③④⑤。

故選：Co

題型05相對原子質(zhì)量

知識積累

1.概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子質(zhì)量跟它相比較所得到的值。

2.相對原子質(zhì)量的表達(dá)式：

相對原子質(zhì)置即底的鼻

票腫碳原子質(zhì)■的古

3.相對原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：

相對原子質(zhì)量a質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

4.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

質(zhì)子、中子的質(zhì)量大約相等（相對質(zhì)量都約等于1）,電子的質(zhì)量很小，可忽略不計，故原子的

質(zhì)量主要集中在原子核上。

【典例5】下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法正確的是

A.就是原子的實際質(zhì)量B.是原子質(zhì)量與12c原子質(zhì)量的比值

C.是一個比值，單位為gD.相對原子質(zhì)量越大，原子的實際質(zhì)量就越大

【答案】D

【詳解】A、相對原子質(zhì)量是以一個碳-12原子質(zhì)量的人作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個原子的真實質(zhì)量跟一個

12

碳-12原子質(zhì)量的比值，不是原子的實際質(zhì)量，故選項說法錯誤；

B、相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與一種碳12原子質(zhì)量的，的比值，故選項說法錯誤；

C、相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，不是“g”，只不過常省略而已，故選項說法錯誤；

D、相對原子質(zhì)量是以一個碳-12原子質(zhì)量的］作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個原子的真實質(zhì)量跟一個碳-12原

子質(zhì)量的比值，所以可以計算得到兩種元素原子質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比，原子質(zhì)量越

大，則相對原子質(zhì)量越大，故選項說法正確；

故選：D。

【變式5?1】已知一個硫原子的質(zhì)量為mg,其相對原子質(zhì)量為32,則一個相對原子質(zhì)量為152的銷

(Eu)原子的質(zhì)量為

152m「152m-152m152m

A.------B.------gC.-------D.s

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