高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案電解質(zhì)離子反應(yīng)(課中案)知識(shí)點(diǎn)一：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念溶于水后電離的電解質(zhì)溶于水后電離的電解質(zhì)溶液中存在的溶質(zhì)的微粒只有電離出的，不存在既有電離出的，又有電解質(zhì)分子物質(zhì)類別強(qiáng)酸：、、等；強(qiáng)堿：、等絕大多數(shù)鹽（包括難溶性鹽）；弱酸：、、、等；弱堿：NH3·H2O等；水和兩性氫氧化物：Al(OH)3例1：判斷下列說(shuō)法正確的是。①SO3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO3屬于電解質(zhì)。②強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物。③AgCl難溶于水，所以AgCl屬于弱電解質(zhì)。④電解質(zhì)在任何狀態(tài)都能導(dǎo)電。⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液。⑥能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)。⑦鐵和食鹽水都能導(dǎo)電，但是它們既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)例2：下列物質(zhì)：①NaCl②稀H2SO4③酒精④Fe⑤NaOH溶液⑥蔗糖溶液⑦BaSO4⑧醋酸⑨氨水⑩CO2eq\o\ac(○,11)NH3以上物質(zhì)中是混合物的有；（填序號(hào)，下同）能夠?qū)щ姷挠校?；是非電解質(zhì)的有：；是強(qiáng)電解質(zhì)的有：；是弱電解質(zhì)的有：。知識(shí)點(diǎn)二：離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)的類型及發(fā)生條件①?gòu)?fù)分解反應(yīng)型a．生成難溶性的物質(zhì)，如CaCO3、BaSO4等。b．生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。c．生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。②氧化還原反應(yīng)型：如Fe3＋與S2－、Fe2＋與NOeq\o\al(－,3)(H＋)反應(yīng)等。③絡(luò)合反應(yīng)型：如Fe3＋與SCN－、Fe2＋與[Fe(CN)6]3－反應(yīng)等。例3．完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合。(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合。(3)足量CO2通入NaAlO2溶液中。(4)Fe2O3溶于HI溶液中。(5)FeO溶于稀HNO3中。(6)NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)。(7)NH4HSO4溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)。(8)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液1∶1反應(yīng)：。(9)向FeBr2溶液中滴加少量氯水，離子方程式為。(10)向FeI2溶液中滴加少量氯水，離子方程式為。(11)硫化鈉溶液在空氣中放置變渾濁,離子方程式為。例4.下列對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—C.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+2H2O+4NH4+D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑例5.下列對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－＋I(xiàn)－＋6H＋=I2＋3H2OB．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+CO32－C．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，恰好使S042﹣完全沉淀：Fe2++2SO42－+2Ba2++2OH－+2NH4+═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3·H2OD.向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－=CuS↓2.判斷離子能否大量共存時(shí)，?？疾榈膯?wèn)題：條件表述誤點(diǎn)點(diǎn)悟無(wú)色透明常溫下＝1×10－13mol·L－1[OH-]/[H+]=104與Al反應(yīng)放出H2由水電離的c(H+)=10-12mol/L因“氧化還原反應(yīng)”或“雙水解”不共存例6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)例7．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A．無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42知識(shí)點(diǎn)三：離子的檢驗(yàn)與推斷1.離子檢驗(yàn)的規(guī)范答題例8．在多種離子同時(shí)存在的溶液中，檢驗(yàn)?zāi)承╇x子時(shí)要注意檢驗(yàn)順序。某溶液中存在下列兩種陰離子時(shí)，應(yīng)如何檢驗(yàn)兩種離子同時(shí)存在？(1)Cl－、SOeq\o\al(2－,4)：。(2)OH－、COeq\o\al(2－,3)：。2.離子推斷的解題思路：①審題并根據(jù)現(xiàn)象推出存在的離子②利用離子共存，與存在的離子反應(yīng)的離子不存在③根據(jù)溶液的電中性（陰、陽(yáng)離子必須同時(shí)存在）進(jìn)一步作出判斷例9.某無(wú)色透明溶液，加入金屬鋁反應(yīng)放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-在下列兩種情況中，可能存在于此溶液中的是：

①當(dāng)與Al反應(yīng)后，生成Al3+時(shí)，原溶液中一定有，一定沒有可能存在的離子有。

②當(dāng)與Al反應(yīng)后，生成AlO2－時(shí)，原溶液中一定有，一定沒有可能存在的離子有。例10.用一份澄清透明的溶液做以下實(shí)驗(yàn)，判斷可能含下列七種離子中的哪幾種：H+、K+、Fe2+、Ba2+、Cl－、NO3－、SO42－。①向溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈紅色。②取少量溶液，加入足量鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象