浙江省五校聯(lián)考2024-2025學(xué)年化學(xué)高二下期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴中不符合此條件的是（）A．CH4C2H4 B．CH4C3H4 C．C2H4C3H4 D．C2H2C3H62、網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復(fù)畫(huà)滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是A．辛酸在常溫下呈氣態(tài)B．辛酸的酸性比醋酸強(qiáng)C．辛酸和油酸（C17H33COOH）二者屬于同系物D．辛酸的同分異構(gòu)體（CH3）3CCH（CH3）CH2COOH的化學(xué)名稱為3，4，4一三甲基戊酸3、下列說(shuō)法不正確的是（）A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．石油裂化、煤的液化、油脂皂化都屬于化學(xué)變化C．蛋白質(zhì)、纖維素、油脂、核酸都是高分子化合物D．乙烯可用作水果催熟劑，乙酸可用作調(diào)味劑，乙醇可用于殺菌消毒4、二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似，熔點(diǎn)為193K，沸點(diǎn)為411K，遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．S2Cl2的電子式為B．固態(tài)時(shí)S2Cl2屬于原子晶體C．S2Cl2與NaOH的化學(xué)方程式可能為：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2OD．S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物5、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．在一定條件下葡萄糖能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)B．肥皂的主要成分是油脂在堿性條件下水解生成的C．淀粉、纖維素和油脂都是天然高分子化合物D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀不能重新溶于水6、由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，可以推出相應(yīng)結(jié)論的是（）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．溶液中加入K3[Fe(CN)6]有藍(lán)色沉淀生成溶液中含有Fe2+B．向樣品溶液中加入淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色溶液中含有I-C．向樣品溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸有白色沉淀生成溶液中含有SO42-D．向樣品溶液中加入過(guò)量稀鹽酸生成氣體使品紅溶液褪色溶液中含有SO32-A．AB．BC．CD．D7、為探究Al(OH)3的性質(zhì)，某同學(xué)取兩支潔凈的試管，加入適量Al(OH)3懸濁液，然后分別滴加足量的：①稀鹽酸；②NaOH溶液。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是:A．①、②都澄清 B．①、②都渾濁 C．①澄清，②渾濁 D．①渾濁，②澄清8、下列除去雜質(zhì)的試劑正確的是()①除去CH4中少量C2H4：酸性KMnO4溶液②除去乙酸乙酯中的少量乙酸：飽和Na2CO3溶液③除去CO2中少量SO2：飽和Na2CO3溶液④除去C2H2中少量H2S：CuSO4溶液⑤除去溴苯中混有的少量溴：NaOH溶液A．②③④⑤ B．②④⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤9、對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝上印上警示性標(biāo)志，下列化學(xué)品的名稱與警示性標(biāo)志名稱對(duì)應(yīng)正確的是A．燒堿——爆炸品 B．濃硫酸——?jiǎng)《酒稢．汽油——腐蝕品 D．酒精——易燃品10、已知S2O8n－離子和H2O2一樣含過(guò)氧鍵，因此也有強(qiáng)氧化性，S2O8n－離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4－離子，若反應(yīng)后S2O8n－離子生成SO42－離子；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2則S2O8n－中的n值和S元素的化合價(jià)是（）A．2,+7 B．2,+6 C．4,+7 D．4,+411、在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外3d、4s軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是（）A． B．C． D．12、下列試劑的保存方法及解釋中錯(cuò)誤的是（）A．金屬鉀在空氣中易被氧化，鉀的密度比煤油大，鉀不與煤油反應(yīng)，因此少量鉀保存在煤油中B．NaOH與玻璃中的SiO2反應(yīng)，因此NaOH溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中C．常溫時(shí)鋁遇濃硫酸鈍化，所以可以用鋁制容盛裝濃硫酸D．為防止FeSO4水解而變質(zhì)，常在溶液中加入少量鐵粉13、有機(jī)物(CH3)2CHCH2CH3命名正確的是A．1，1-二甲基丙烷 B．2-甲基丁烷 C．3-甲基丁烷 D．2-甲基戊烷14、如圖所示，燒杯甲中盛有少量液態(tài)冰醋酸，燒杯乙中盛有NH4Cl晶體，在燒杯乙中再加入適量氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，攪拌，可觀察到冰醋酸逐漸凝結(jié)為固體。下列有關(guān)判斷正確的是()A．NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)的焓變(ΔH)小于0B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C．反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量D．反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵只有離子鍵15、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．K+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)氮原子的電子排布圖：C．水的電子式：D．基態(tài)鉻原子（24Cr）的價(jià)電子排布式：3d44s216、酸性高錳酸鉀溶液能將醇氧化成一系列產(chǎn)物，反應(yīng)中KMnO4被還原為Mn2＋。用0.5mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液滴定20.0mL0.25mol·L－1的乙二醇溶液，當(dāng)用去20.0mL高錳酸鉀溶液時(shí)，再加一滴高錳酸鉀溶液恰好呈紫色，振蕩后不褪色。則乙二醇被氧化為A．HOCH2－CHO B．OHC－CHO C．HOOC－CHO D．CO217、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1B．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．原溶液中含有的陽(yáng)離子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一種D．d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO418、水的電離過(guò)程為，在不同溫度下其離子積常數(shù)為KW(25°CA．c(HB．在35℃時(shí)，c(C．25℃時(shí)水的電離程度大于35℃時(shí)水的電離程度D．水的電離是吸熱的19、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC．pH=1的HCl溶液中，含有0.1NA個(gè)H+D．0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA20、有一種新合成的烴稱為立方烷，它的碳架結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于它的說(shuō)法不正確的是A．分子式是C8H8B．與苯乙烯（）互為同分異構(gòu)體C．不能發(fā)生加成反應(yīng)D．二氯取代物共有4種21、石油加工的各種處理過(guò)程中，屬于裂化過(guò)程的是（）A．分離出汽油和煤油 B．原油脫鹽、脫水C．十六烷變?yōu)樾镣楹托料?D．將直鏈烴變?yōu)榉枷銦N22、下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅B．K＞Na＞LiC．NaF＜NaCl＜NaBrD．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4二、非選擇題(共84分)23、（14分）某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)的關(guān)系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，所得到的關(guān)系圖如圖甲所示，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來(lái)源于X溶液的，下同)是_____，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是_________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的關(guān)系圖如圖乙所示，則X中一定含有的離子是__________，假設(shè)X溶液中只含這幾種離子，則溶液中各離子物質(zhì)的量之比為_(kāi)____，ab段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。24、（12分）有機(jī)物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中只含一個(gè)甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為：(其中：—X、—Y均為官能團(tuán))請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）官能團(tuán)-X的名稱為_(kāi)___，反應(yīng)③的類型為_(kāi)___；（2）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為_(kāi)___，高聚物E的鏈節(jié)為_(kāi)___；（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___；（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)___；（5）C有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列要求的同分異構(gòu)體共____種；i.含有苯環(huán)ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)iii.不能發(fā)生水解反應(yīng)（6）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序號(hào)）。a含有苯環(huán)b含有羰基c含有酚羥基25、（12分）中和熱測(cè)定是中學(xué)化學(xué)中的重要定量實(shí)驗(yàn)，下圖所示裝置是一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)使用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是____________________。不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由_______________________________。（2）向盛裝稀鹽酸的燒杯中加入NaOH溶液的正確操作是_________________________。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次性迅速加入C．分三次加入（3）用一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測(cè)中和熱為△H1，若將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸，測(cè)得中和熱為△H2，則△H1與△H2的關(guān)系為△H1_______△H2（填“＜”“＞”或“＝”），理由是______________________________。26、（10分）某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。(忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響)實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體。A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。III打開(kāi)活塞a，將過(guò)量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣。溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制FeCl3溶液時(shí)，常常加入鹽酸，目的是(用化學(xué)用語(yǔ)和簡(jiǎn)單文字?jǐn)⑹?：________。(2)資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+，反應(yīng)方程式為：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色變化的原因________。(3)實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。(4)實(shí)驗(yàn)III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是__________________(用離子方程式表示)。(5)實(shí)驗(yàn)IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。(6)綜合上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。請(qǐng)從微粒變化的角度解釋________。27、（12分）CCTV在“新聞30分”中介紹：王者歸“錸”，我國(guó)發(fā)現(xiàn)超級(jí)錸礦，飛機(jī)上天全靠它。錸的穩(wěn)定硫化物有ReS2，穩(wěn)定的氧化物有Re2O7。工業(yè)上，常從冶煉銅的廢液中提取錸，其簡(jiǎn)易工藝流程如下（部分副產(chǎn)物省略，錸在廢液中以ReO4-形式存在）：回答下列問(wèn)題：（1）NH4ReO4（高錸酸銨）中錸元素化合價(jià)為_(kāi)________________。（2）操作A的名稱是_____________。“萃取”中萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)：______（填代號(hào)）。①萃取劑難溶于水②萃取劑的密度大于水③ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度④萃取劑不和ReO4-發(fā)生反應(yīng)（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_________________。（4）在高溫下高錸酸銨分解生成Re2O7，用氫氣還原Re2O7，制備高純度錸粉。①寫(xiě)出高錸酸銨分解生成Re2O7的化學(xué)方程式_____________________。②工業(yè)上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，根據(jù)生成錸的量計(jì)算氫氣量，實(shí)際消耗H2量大于理論計(jì)算量，其原因是_____________________。（5）工業(yè)上，高溫灼燒含ReS2的礦粉，可以制備R2O7。以含ReS2的礦石原料生產(chǎn)48.4tRe2O7，理論上轉(zhuǎn)移__________mol電子。28、（14分）（化學(xué)選3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）利用合成的新型三元催化劑[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M分別為Mn、Fe和Co)]可以使汽車(chē)尾氣中NO和CO發(fā)生反應(yīng)而減少尾氣污染，同時(shí)可大大降低重金屬的用量?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Mn2+的核外電子排布式為：________________，其單電子數(shù)為_(kāi)________________。(2)C、N、O、Mn電負(fù)性由大到小的順序是___________。(3)也是常見(jiàn)配體，其中采取sp2雜化的碳原子和sp3雜化的碳原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)____。(4)藍(lán)色物質(zhì)KFe(Ⅲ)x[Fe(Ⅱ)(CN)6]可緩解重金屬中毒，x=_______；該物質(zhì)中不存在的作用力有_____。A．范德華力B．離子鍵C．σ鍵D．π鍵E.氫鍵(5)副族元素鈷的氧化物可以在室溫下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立體構(gòu)型為_(kāi)____；甲醛常溫下為氣體而甲醇(CH3OH)為液體的原因是________________________________。(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中(○為Se，為Mn)，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______，Se的配位數(shù)為_(kāi)_____，Mn和Se的摩爾質(zhì)量分別為M1g/mol、M2g/mol，該晶體的密度為ρg/cm3,則Mn—Se鍵的鍵長(zhǎng)為_(kāi)____________nm(計(jì)算表達(dá)式)。29、（10分）鐵是地球表面最豐富的金屬之一，其合金、化合物具有廣泛用途。⑴Fe3+可以與SCN－、CN－、有機(jī)分子等形成配合物。基態(tài)Fe3+的電子排布式為_(kāi)_____；與SCN－互為等電子體且為非極性分子的化學(xué)式為_(kāi)_____。⑵化合物FeCl3是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華，它的晶體類型是______。⑶普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，結(jié)構(gòu)如圖甲所示（K+未畫(huà)出），平均每?jī)蓚€(gè)立方體中含有一個(gè)K+，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____。又知該晶體中鐵元素有＋2價(jià)和＋3價(jià)兩種，則Fe3+與Fe2+的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____。⑷在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖乙和圖丙所示，則圖乙和圖丙的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)_____，兩種晶體中空間利用率較高的是______。（填“圖乙”或“圖丙”）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

設(shè)有機(jī)物的平均式為CxHy，燃燒通式為：CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O，105℃時(shí)生成的水為氣體，反應(yīng)前后氣體體積不變，則反應(yīng)方程式中反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等相等，據(jù)此計(jì)算判斷。【詳解】設(shè)有機(jī)物的平均式為CxHy，則有CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O，105℃時(shí)生成的水為氣體，有機(jī)物燃燒前后體積不變，則1+x+=x+，解答y=4，即混合氣中平均含有H原子數(shù)為4。A．CH4、C2H4中H原子數(shù)都為4，平均值為4，故A符合；B．CH4、C3H4中H原子數(shù)都為4，平均值為4，故B符合；C．C2H4、C3H4中H原子數(shù)都為4，平均值為4，故C符合；D．C2H2、C3H6中H原子數(shù)都為2、6，只有1:1混合才能使平均值為4，不符合以任意比例混合的要求，故D不符合；答案選D。2、D【解析】

A、辛酸的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙酸，辛酸的熔沸點(diǎn)高于乙酸，乙酸常溫下呈液態(tài)，辛酸在常溫下不呈氣態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、隨著碳原子數(shù)的增加，飽和一元羧酸的酸性減弱，故辛酸的酸性比醋酸弱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.辛酸為C7H15COOH，為飽和一元酸，油酸（C17H33COOH）為不飽和一元酸，二者結(jié)構(gòu)不相似，分子組成上不相差n個(gè)“CH2”，不屬于同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)官能團(tuán)位置最小給主鏈碳原子編號(hào)，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CH3）3CCH（CH3）CH2COOH的名稱為3,4,4一三甲基戊酸，選項(xiàng)D正確；答案選D。3、C【解析】分析：A．油中含碳碳雙鍵；B．有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；C．油脂的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下；D．根據(jù)乙烯、乙酸、乙醇的性質(zhì)和用途判斷。詳解：A．植物油中含碳碳雙鍵，則能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B．石油裂化中大分子轉(zhuǎn)化為小分子、煤液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、油脂皂化是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，均有新物質(zhì)生成，均為化學(xué)變化，B正確；C．油脂的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子化合物，而蛋白質(zhì)、核酸、淀粉都是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D．乙烯具有催熟作用，常用作水果催熟劑，乙酸常用作調(diào)味劑，乙醇能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，乙醇常用于殺菌消毒，D正確；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意性質(zhì)與用途的關(guān)系，題目難度不大。4、C【解析】

A、S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)類似與H2O2，因此S2Cl2的電子式為，故A錯(cuò)誤；B、S2Cl2固體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低，說(shuō)明固體S2Cl2為分子晶體，故B錯(cuò)誤；C、S2Cl2遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，說(shuō)明此氣體為SO2，即與水反應(yīng)2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋4HCl＋3S↓，因此S2Cl2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O，故C正確；D、根據(jù)A選項(xiàng)分析，含有化學(xué)鍵為極性鍵和非極性鍵，S2Cl2不屬于離子化合物，屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；答案選C。5、C【解析】

A.葡萄糖中含-CHO，具有還原性；B.油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油；C.高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上；D.硫酸銅是重金屬鹽?！驹斀狻緼.葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中含-CHO，具有還原性，與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，A正確；B.油脂(動(dòng)物油、植物油)在堿性條件下水解(進(jìn)行皂化反應(yīng))，生成高級(jí)脂肪酸鹽(鈉鹽、鉀鹽等)和丙三醇(甘油)，高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，B正確；C.油脂的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C錯(cuò)誤；D.蛋白質(zhì)溶液遇重金屬鹽硫酸銅溶液后會(huì)發(fā)生變性，變性是不可逆過(guò)程，產(chǎn)生的沉淀不能重新溶于水，D正確；故合理選項(xiàng)是C。本題考查了食物中的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分類、應(yīng)用等，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，在學(xué)習(xí)中注意積累、掌握和運(yùn)用。6、A【解析】分析：A．Fe2+和K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成特征藍(lán)色沉淀；B．碘單質(zhì)遇到淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色；C．向樣品溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀；D．向樣品溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，生成的氣體使品紅溶液褪色，說(shuō)明生成了二氧化硫，據(jù)此分析判斷。詳解：A．Fe2+和K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成特征藍(lán)色沉淀，所以該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以檢驗(yàn)亞鐵離子，故A正確；B．向樣品溶液中加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明溶液中含有碘單質(zhì)，結(jié)論錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C．向樣品溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，溶液中可能含有SO42-或銀離子，結(jié)論錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D．向樣品溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，生成的氣體使品紅溶液褪色，說(shuō)明溶液中含有SO32-或HSO3-，結(jié)論錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選A。7、A【解析】

Al(OH)3為兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水?！驹斀狻竣貯l(OH)3懸濁液中滴加足量的稀鹽酸，Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，沉淀溶解，得到澄清溶液；②Al(OH)3懸濁液中滴加足量的NaOH溶液，Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，沉淀溶解，得到澄清溶液，①、②都澄清，A項(xiàng)正確；答案選A。8、B【解析】

①乙烯可以被酸性KMnO4溶液氧化為CO2，故使用酸性KMnO4溶液除去CH4中少量C2H4會(huì)引入新的雜質(zhì)；②乙酸可以與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酸鈉，而乙酸乙酯不溶于水，故可以使用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸；③飽和Na2CO3溶液雖然可以吸收SO2，但其也可以吸收大量的CO2，故不能用飽和Na2CO3溶液除去CO2中少量SO2；④CuSO4溶液可以吸收H2S，故可以使用CuSO4溶液除去C2H2中少量H2S；⑤NaOH溶液可以與溴反應(yīng)生成易溶于水的溴化鈉和次溴酸鈉等易溶于水的鹽，而溴苯不溶于水，故可以使用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴。綜上所述，除去雜質(zhì)的試劑正確的是②④⑤，本題選B。9、D【解析】

A．燒堿具有腐蝕性，是腐蝕品，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有腐蝕性，是腐蝕品，故B錯(cuò)誤；C．汽油易燃，是易燃品，故C錯(cuò)誤；D．酒精易燃，是易燃品，故D正確。故選D。10、B【解析】

S2O8n－離子和H2O2一樣含過(guò)氧鍵，則其中有2個(gè)O顯-1價(jià)，另外6個(gè)O顯-2價(jià)。S2O8n－離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4－離子，Mn的化合價(jià)升高了5，反應(yīng)后S2O8n－離子變成SO42－離子，則其中-1價(jià)O變?yōu)?2價(jià)。由關(guān)系式5S2O8n－~2Mn2+及化合價(jià)升降的總數(shù)相等可知，Mn元素的化合價(jià)共升高10，則5S2O8n－中共有10個(gè)-1價(jià)的O，其化合價(jià)共降低10，則S2O8n－中只有O的化合價(jià)降低，S的化合價(jià)不變，始終為+6價(jià)，故n=2，故正確答案：B。11、C【解析】

核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，根據(jù)能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則，可以寫(xiě)出該原子的核外電子軌道表示式?！驹斀狻緼.4s軌道能量小于3d，該表示式違反了能量最低原理，A錯(cuò)誤；B.該表示式違反了洪特規(guī)則（電子在原子核外排布時(shí)，將盡可能分占不同的軌道，且自旋平行），B錯(cuò)誤；C.根據(jù)根據(jù)能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則，該表示式為，C正確；D.該表示式違反了泡利原理（如果兩個(gè)電子處于同一軌道，那么這兩個(gè)電子的自旋方向必定相反），D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。12、D【解析】

A.金屬鉀在空氣中易被氧化，鉀的密度比煤油大，鉀不與煤油反應(yīng)，因此少量鉀保存在煤油中，A正確；B.NaOH與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成黏性很強(qiáng)的硅酸鈉，因此NaOH溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中，B正確；C.常溫時(shí)鋁遇濃硫酸鈍化，所以可以用鋁制容盛裝濃硫酸，C正確；D.為防止FeSO4氧化而變質(zhì)，常在溶液中加入少量鐵粉，D錯(cuò)誤。答案選D。13、B【解析】

烷烴在命名時(shí)，應(yīng)選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端開(kāi)始給主鏈上的碳原子進(jìn)行標(biāo)號(hào)，并標(biāo)示出支鏈的位置.【詳解】烷烴在命名時(shí)，應(yīng)選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，故為丁烷；從離支鏈近的一端開(kāi)始給主鏈上的碳原子進(jìn)行標(biāo)號(hào)，則在2號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故此烷烴的名稱為2?甲基丁烷。答案選B。根據(jù)烷烴的命名原則判斷：碳鏈最長(zhǎng)稱某烷，靠近支鏈把號(hào)編，簡(jiǎn)單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線，1、碳鏈最長(zhǎng)稱某烷：意思是說(shuō)選定分子里最長(zhǎng)的碳鏈做主鏈，并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷”。2、靠近支鏈把號(hào)編：意思是說(shuō)把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點(diǎn)，用1、2、3…等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號(hào)定位以確定支鏈的位置。3、簡(jiǎn)單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線：這兩句的意思是說(shuō)把支鏈作為取代基，把取代基的名稱寫(xiě)在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，而且簡(jiǎn)單的取代基要寫(xiě)在復(fù)雜的取代基前面，如果有相同的取代基，則要合并起來(lái)用二、三等數(shù)字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字要用逗號(hào)隔開(kāi)，并在號(hào)數(shù)后面連一短線，中間用“-“隔開(kāi)。14、C【解析】燒杯甲冰醋酸逐漸凝結(jié)為固體，說(shuō)明燒杯乙中的NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H2O]反應(yīng)吸熱，故焓變（ΔH）大于0，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，即A、B錯(cuò)誤，C正確；D項(xiàng)，NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H2O]反應(yīng)有BaCl2和NH3?H2O生成，既有離子鍵斷裂和生成，又有共價(jià)鍵斷裂和生成，D錯(cuò)誤。15、B【解析】

A、K+的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)氮原子的電子排布圖為，B正確；C、水是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，水的電子式：，C錯(cuò)誤；D、基態(tài)鉻原子（24Cr）的價(jià)電子排布式：3d54s1，D錯(cuò)誤；答案選B。16、D【解析】

乙二醇中碳元素的化合價(jià)是－1價(jià)，設(shè)氧化產(chǎn)物中碳元素的化合價(jià)是n，則根據(jù)得失電子守恒可知，20.0mL×0.25mol·L－1×2×（n＋1）=20.0mL×0.5mol·L－1×（7－2），解得n＝＋4，所以生成物是CO2，答案選D。17、A【解析】

加入NaOH溶液，根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，沉淀部分溶解，則溶液中一定含有Al3+，根據(jù)離子共存可知，溶液中一定不存在CO32-；當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉，沉淀不變，這說(shuō)明溶液中還存在NH4+；根據(jù)溶液電中性可知，溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有NO3-；從ab和cd耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，剛好與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1.5：1，不能與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+．【詳解】A．根據(jù)分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物質(zhì)的量相等，即其物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；B．溶液中不存在鎂離子，ab段發(fā)生的反應(yīng)為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故B錯(cuò)誤；C．溶液中含有的陽(yáng)離子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故C錯(cuò)誤；D．在d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)并不只有Na2SO4，還含有NaAlO2，故D錯(cuò)誤；故選：A。溶液中含有多種金屬陽(yáng)離子，銨根離子和氫離子時(shí)，向溶液中加入堿性溶液時(shí)，要注意反應(yīng)的先后順序，氫離子先與氫氧根離子反應(yīng)，接著是金屬陽(yáng)離子與氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的堿，然后是銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)。18、D【解析】

A.K（25℃）=1.0×10-14＜K（35℃）=2.1×10-14，所以c（H+）隨溫度的升高而增大，故A錯(cuò)誤；B.升高溫度，促進(jìn)電離，但氫離子濃度和氫氧根離子濃度始終相等，故B錯(cuò)誤；C.升高溫度，促進(jìn)水的電離，故35℃時(shí)水的電離程度大于25℃時(shí)水的電離程度，故C錯(cuò)誤；D.K（25℃）=1.0×10-14＜K（35℃）=2.1×10-14，說(shuō)明升高溫度，水的電離程度增大，水的電離為吸熱過(guò)程，故D正確；答案選D。本題主要考查水的電離程度與溫度的關(guān)系，因水的電離是吸熱過(guò)程，故升溫時(shí)，水的電離程度增大，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度都增大，但溶液依然是呈中性的。19、B【解析】

A、膠體是集合體，16.25gFeCl3，物質(zhì)的量為0.1mol，形成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1mol，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，即含氫原子的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，故B正確；C、題中沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，無(wú)法求出H＋物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的物質(zhì)的量為0.1mol，故D錯(cuò)誤；答案選B。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，應(yīng)注意苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，是介于碳碳單鍵和雙鍵之間特殊的鍵。20、D【解析】

由圖可知，每個(gè)碳原子周?chē)雅c其他三個(gè)碳原子形成三條鍵，分子式為C8H8，與苯乙烯是同分異構(gòu)體，其二氯代物有3種。答案選D。21、C【解析】

A、分離出汽油和煤油是石油的分餾，不是裂化過(guò)程，故A不符合題意；B、原油脫鹽、脫水是石油分餾之前的預(yù)處理過(guò)程，故B不符合題意；C、裂化是將長(zhǎng)鏈的烴斷裂成短鏈的烴，十六烷變?yōu)樾镣楹托料┦橇鸦倪^(guò)程，故C符合題意；D、直鏈的烴轉(zhuǎn)化為芳香烴的過(guò)程叫重整，故D不符合題意；答案選C。22、D【解析】試題分析：A．金剛石、晶體硅、碳化硅都是原子晶體，原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)就越短，原子的結(jié)合力就越強(qiáng)，鍵能就越大，克服共價(jià)鍵使物質(zhì)熔化或汽化消耗的能量就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，由于共價(jià)鍵C－C<C－Si<Si－Si，所以熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，錯(cuò)誤；B．對(duì)于金屬晶體來(lái)說(shuō)，金屬原子的半徑越大，金屬鍵就越弱，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越低，所以物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是：K<Na<Li,錯(cuò)誤；C．物質(zhì)都是離子晶體，對(duì)于離子晶體來(lái)說(shuō)，離子半徑越小，離子鍵的鍵長(zhǎng)就越短，離子的結(jié)合力就越強(qiáng)，鍵能就越大，克服離子鍵使物質(zhì)熔化或汽化消耗的能量就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，由于離子半徑F-<Cl-<Br-，所以熔點(diǎn)由高到低的順序是：NaF>NaCl>NaBr,錯(cuò)誤。D．這幾種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，所以熔點(diǎn)由高到低的順序是：CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4。正確。考點(diǎn)：考查各類晶體的熔沸點(diǎn)比較的知識(shí)。二、非選擇題(共84分)23、SiO32—、AlO2-CO32-3H++Al(OH)3=Al3++3H2OAl3+Mg2+NH4+Cl-2:1:4:12NH4++OH-═NH3?H2O【解析】

無(wú)色溶液中不可能含有Fe3+離子。（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時(shí)，沉淀的量不變化，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體，則溶液中不含鎂離子、鋁離子；當(dāng)b-c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和鹽酸反應(yīng)，部分沉淀和鹽酸不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有硅酸根離子和偏鋁酸根離子，弱酸根離子和銨根離子能雙水解，所以溶液中含有的陽(yáng)離子是鈉離子；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時(shí)，沉淀的量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體；當(dāng)b-c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子。【詳解】（1）如果Y是鹽酸，由圖可知，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀后沉淀部分溶解，則溶液中可能含SiO32-、AlO2-，不含Al3+、Mg2+；ab段，沉淀的量沒(méi)有變化，說(shuō)明溶液中含有CO32-，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式依次為CO32-+H+═HCO3-和HCO3-+H+═H2O+CO2↑；bc段,氫氧化鋁沉淀與鹽酸反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，硅酸沉淀不反應(yīng)，沉淀部分溶解，反應(yīng)的離子方程式為3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故答案為：SiO32—、AlO2—；CO32-；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；（2）若Y是氫氧化鈉，由圖可知，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種，由于弱堿陽(yáng)離子和弱酸的陰離子會(huì)雙水解而不能共存，即溶液中不含CO32-、SiO32-、AlO2-，由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含Cl-；ab段，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體：NH4++OH-═NH3?H2O，即溶液中含NH4+；bc段，沉淀的質(zhì)量減少但沒(méi)有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有Al3+、Mg2+，bc段的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；由于溶液中有Al3+、Mg2+，oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是Al3+、Mg2+，ab段是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3?H2O；溶液中有Al3+、Mg2+，即沉淀中含Al（OH）3和Mg（OH）2，故bc段的反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，NH4+反應(yīng)需要NaOH的體積是2V，由于Al（OH）3溶解時(shí)需要的NaOH的體積是V，則生成Al（OH）3需要的NaOH的體積是3V，而生成Mg（OH）2和Al（OH）3共消耗NaOH的體積為4V，則生成Mg（OH）2需要NaOH溶液的體積是V，則n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=2：1：4，根據(jù)溶液要呈電中性，即有：3n（Al3+）+2n（Mg2+）+n（NH4+）=n（Cl-），故n（Cl-）=12，即有：n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Cl-）=2：1：4：12，故答案為：Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；2：1：4：12；NH4++OH-═NH3?H2O。本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，注意根據(jù)溶液的顏色結(jié)合題給圖象確定溶液中存在的離子，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)確定微粒的量是解答關(guān)鍵。24、羧基消去反應(yīng)1-丙醇3c【解析】

A(C10H12O5)在NaOH水溶液條件下發(fā)生水解反應(yīng)并酸化得到B與C，則A中含有酯基，其中B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中只含一個(gè)甲基，能在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)，則B為CH3CH2CH2OH，B發(fā)生消去反應(yīng)得到D，D為CH3CH═CH2，D發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物E，E為；C中O原子個(gè)數(shù)為5，C能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)得到氣體，則C含有-COOH，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則C中含有酚羥基，C的結(jié)構(gòu)可表示為(其中：-X、-Y均為官能團(tuán))，根據(jù)C中氧原子個(gè)數(shù)知，C為，可推知A為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，C為，則官能團(tuán)-X為羧基，反應(yīng)③為CH3CH2CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH═CH2，故答案為：羧基；消去反應(yīng)；(2)根據(jù)上述分析，B為CH3CH2CH2OH，根據(jù)醇的系統(tǒng)命名法，B的名稱為1-丙醇，CH3CH═CH2發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物E為，高聚物E的鏈節(jié)為，故答案為：1-丙醇；；(3)根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為+NaHCO3→+CO2↑+H2O，故答案為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O；(5)C為，C的同分異構(gòu)體符合下列條件：i．含有苯環(huán)；ii．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；iii．不能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明不含酯基，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：、、，共3種，故答案為：3；(6)由于苯酚在空氣中易被氧化，A分子中有酚羥基，因此A具有抗氧化作用，故答案為：c。正確判斷A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意性質(zhì)條件下同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，和限制條件的解讀，本題中需要按照一定的順序書(shū)寫(xiě)苯環(huán)上的羥基和醛基，才能不重復(fù)不遺漏。25、上下輕輕移動(dòng)(或上下輕輕攪動(dòng))Cu傳熱快，防止熱量損失B<因弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱的，將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應(yīng)后放出的熱量少，所以△H1<△H2【解析】分析：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)使溶液充分反應(yīng)；金屬導(dǎo)熱快，熱量損失多；(2)酸堿中和放出熱量，應(yīng)該減少熱量的損失；（3）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．詳解：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)使溶液充分反應(yīng)；不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，故答案為：上下輕輕移動(dòng)(或上下輕輕攪動(dòng))；銅傳熱快，防止熱量損失。(2)酸堿中和放出熱量，為了減少熱量的損失應(yīng)該一次性迅速加入NaOH溶液，故答案為：B。（3）醋酸為弱酸,電離過(guò)程為吸熱過(guò)程,所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量偏小，所以△H1<△H2，故答案為：<；因弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱的，將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應(yīng)后放出的熱量少，所以△H1<△H2。26、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動(dòng)，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液；Ba2+

+SO42-

=BaSO4↓；3Fe2+

+4H++NO3-

=3Fe3++NO↑+2H2O；2NO+O2

=2NO2；實(shí)驗(yàn)II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說(shuō)明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；實(shí)驗(yàn)III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說(shuō)明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3->Fe3+>SO42-?！窘馕觥?/p>

通過(guò)“氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?！驹斀狻浚?）溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；（2）Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動(dòng)，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液；（3）加入KSCN溶液后溶液不變色，說(shuō)明鐵離子完全轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，氧化生成硫酸根與鋇離子結(jié)合為硫酸鋇，反應(yīng)離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；（4）硝酸具有強(qiáng)氧化性，將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，淺綠色溶液變?yōu)辄S色，反應(yīng)離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；（5）反應(yīng)生成的NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色，發(fā)生反應(yīng)的方程式是：2NO+O2=2NO2；（6）驗(yàn)II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說(shuō)明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；實(shí)驗(yàn)III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說(shuō)明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3->Fe3+>SO42-。27、＋7分液①③④萃取有機(jī)層中ReO4-2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7H2除作還原劑外，還作保護(hù)氣、用于排盡裝置內(nèi)空氣等合理答案3.0×106【解析】分析：(1)根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0計(jì)算；(2)根據(jù)流程圖，用萃取劑萃取后得到含錸有機(jī)層和水層，據(jù)此分析解答；根據(jù)萃取劑選擇的條件分析判斷；(3)根據(jù)流程圖，經(jīng)過(guò)用氨水、水作萃取劑進(jìn)行反萃取后可以得到富錸溶液分析解答；(4)依題意，高錸酸銨分解是非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；聯(lián)系氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)解答；(5)根據(jù)4ReS2＋15O22Re2O7＋8SO2，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律計(jì)算。詳解：(1)NH4ReO4(高錸酸銨)中N為-3價(jià)，H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，錸元素化合價(jià)為+7價(jià)，故答案為：+7；(2)根據(jù)流程圖，用萃取劑萃取后得到含錸有機(jī)層和水層，分離的方法為分液，“萃取”中萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)：萃取劑難溶于水；ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取劑不和ReO4-發(fā)生反應(yīng)，故答案為：分液；①③④；(3)反萃取指用氨水、水作萃取劑，可以將有機(jī)層中ReO4-奪出來(lái)，分離出水層和有機(jī)層，ReO4-進(jìn)入水溶液，故答案為：萃取有機(jī)層中ReO4-；(4)①依題意，高錸酸銨分解是非氧化還原反應(yīng)，生成七氧化二錸外，還有水、氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7，故答案為：2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7；②工業(yè)上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，氫氣起三個(gè)作用：作還原劑、作保護(hù)氣、用氫氣排空氣，因此根據(jù)生成錸的量計(jì)算氫氣量，實(shí)際消耗H2量大于理論