2024年離子反應(yīng)高中化學(xué)練習(xí)題答案

離子反應(yīng)高中化學(xué)練習(xí)題答案

第3講離子反應(yīng)

一、選擇題

1.(2011錦州模擬)在給定的溶液中，加入對(duì)應(yīng)的一組離子，則該組離子能在原溶液中大量

共存的是()

A.滴加甲基橙顯紅色的溶液：I-、NH4+、Cl-、NO3-

B.含有大量AIO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-

C.常溫下由水電離出來(lái)的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D.含有溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：K+、SiO32-、NO3-、AI3+

答案：B

2.(2011湖北八校第二次聯(lián)考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

A.向偏鋁酸鈉溶液中滴加過(guò)量的碳酸氫鈉溶液：AIO2-+4H+===AI3++2H2O

B.用NaOH溶液吸收過(guò)量的硫化氫氣體:2OH-+H2S===S2-+2H2O

C.氯化銀溶于濃氨水:AgCI+2NH3H2O===[Ag(NH3)2]++CI-+2H2O

D.向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O===Fe(OH)3l+3H+

答案：C

點(diǎn)撥：A項(xiàng)正確的離子方程式為AIO2-+HCO3-+H2O===AI(OH)3l+CO32-〃項(xiàng)

硫化氫氣體過(guò)量，應(yīng)生成HS-;D項(xiàng)向沸水中滴加期口的氯化鐵溶液生成Fe(OH)3膠體。

3.(2011湖北八市聯(lián)考)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A.向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：

2HCO3-+Ba2++20H-===BaC03l+2H2O+CO32-

B.向亞硫酸鈉溶液中滴入少量新制的氨水

3SO32-+CI2+H2O===SO42-+2CI-+2HSO3-

C.電解KBr溶液時(shí)代極的電極反應(yīng)式為：

2H2O-4e-===O2t+4H+

D.將Fe2O3固體投入到少量HI溶液中：

Fe2O3+6H++61-===2Fe2++3I2+3H2O

答案：B

點(diǎn)撥：A項(xiàng)，應(yīng)以量少的NaHC03為標(biāo)準(zhǔn)書(shū)寫(xiě)，正確形式為HC03-+Ba2++0H-

===BaC03l+H20;C項(xiàng)，陰極應(yīng)是溶液中的陽(yáng)離子放電，電極反應(yīng)式為：2H++2e-

===H2t;D項(xiàng)，電荷不守恒。

4.(2012福建三明高三聯(lián)考)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()

A.能使酚酥試液變紅的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

B.c(H+):c(OH-)=l:2的水溶液中，Na+、K+、NO3-、CIO-

C.水電離出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、S2-

D.加入Al能放出氫氣的溶液中：NH4+、SO42-、Cl-、HCO3-

答案：B

點(diǎn)撥：酚猷呈紅色的溶液中含有OH-,Fe2++2OH-===Fe(OH)21.A錯(cuò)誤;水電離

出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中存在大量H+或OH-,若存在大量H+時(shí)，S2-與

之不能大量共存，C錯(cuò)誤；加入AI能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-,HCO3-在兩種

環(huán)境中均不能大量共存。

5.(2011四川理綜)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)分別有NH4+、Ba2+、Mg2+、

H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽(yáng)離子和陽(yáng)離子各一種組成。已知：①將甲溶

液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②O.lmol/L乙溶液中c(H

+)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列

結(jié)論不正確的是()

A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO42-

C.丙溶液含有Cl-D.丁溶液含有Mg2+

答案：D

點(diǎn)撥：由②知乙溶液一定為強(qiáng)酸溶液，且0.1molL-1乙電離出的[H+]>0.1molL-1,

可得乙為H2so4;由③知丙溶液中一定存在Cl-，則丁溶液中的陰離子為HC03?，因?yàn)榧啄?/p>

與乙、丙、丁均生成沉淀，則甲為Ba(0H)2,丙為MgCI2,丁為NH4HCO3,可得A、B、C

正確。

6.(2011試題調(diào)研)常溫下，一定能大量共存的離子組是()

A.使甲基橙呈紅色的溶液中：I-、Cl-、N03-、Na+

B.0.5molL-1的NaAI02溶液中：K+、Na+、SO42-、Fe3+

C.KwcH+=0.1molL-l的溶液中：Na+、K+、HC03-、N03-

D.澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-

答案：D

點(diǎn)撥：選項(xiàng)A中，附加條件說(shuō)明溶液呈酸性,而在酸性溶液中I-和NO3?將發(fā)生氣化還

原反應(yīng)而不能大量共存。選項(xiàng)B中，F(xiàn)e3+和AI02-發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存。選項(xiàng)C

中附加條件說(shuō)明溶液呈強(qiáng)堿性,HC03-不能大量存在。選母D中附加條件是"澄清透明溶液"，

"澄清透明"是溶液的特征，不能把"澄清透明溶液"誤認(rèn)為是"無(wú)色溶液"。

7.(2011試題調(diào)研)下列各組離子在指定的溶液中不能大量共存的'是()

A.滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-

B.1molL-1的燒堿溶液中：S2?、SO32-、SO42-、K+

C.使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：Cs+、Ba2+、S2?、Cl-

D.含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、NH4+、Cl-、Na+

答案：C

點(diǎn)撥：選項(xiàng)A中，附加條件說(shuō)明溶液中存在Fe3+,而其不影響該組中其他離子共存；選

項(xiàng)B中，S2-、SO32-在酸性條件下不能共存,在堿性條件下可以共存；能使淀粉碘化鉀試紙

變藍(lán)，說(shuō)明該溶液具有很強(qiáng)的氧化性，由于S2-的還原性強(qiáng)于I-,故在此溶液中S2-一定不

能大量存在；選項(xiàng)D中，附加條件中的大量HCO3-不影響其他離子共存。

8.（2011試題調(diào)研）下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-

B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶

液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+

C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2

D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于

醛類

答案：B

點(diǎn)撥：A項(xiàng)可能受到Ag+影響生成AgCI沉淀;C項(xiàng)能夠使品紅溶液褪色的氣體不一定就

是SO2,還可能是其他氣體比如氯氣；D項(xiàng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)為醛基，而醛基還可能存

在于甲酸或甲酸某酯、甲酸鹽中。

9.（2011試題調(diào)研）對(duì)于反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)②Na2s03溶液與稀鹽酸反應(yīng)

③Si與燒堿溶液反應(yīng)④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是

0

A.①②③B.①②④

C.①③④D.②③④

答案：B

點(diǎn)撥：①中若KHC03過(guò)量：Ca2++20H-+2HCO3-===CaC03l+CO32-+2H2O

若KHC03不足：Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3l+H20

②中若HCI不足量：SO32-+H+===HSO3-;若過(guò)量：SO32-+2H+===H2O+

SO2T

④中若Fe不足量：4H++N03-+Fe===Fe3++NOT+2H2O

若:8H++2NO3-+3Fe===3Fe2++NOT+4H2O

10.（2011試題調(diào)研）在由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為1x10-13molL-1的溶液中，一定

能大量共存的離子組是（）

①K+、Cl-、N03-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、N03-、SO42

-④Na+、Ca2+、C"HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、N03-

A.①③B.③⑤

C.③④D.②⑤

答案：B

點(diǎn)撥：由水電離出的H+的濃度為1x10-13molL-1，可能是pH=1的酸，也可能是pH

二13的堿，故①②④中這些離子不一定能大量共存，只有③⑤中離子可大量共存。

11.（2011試題調(diào)研）表中評(píng)價(jià)合理的是（）

選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評(píng)價(jià)

A鋅片插入硝酸銀溶液中：

Zn+Ag+===Zn2++Ag正確

B★鍬酸氫鈣溶液加入醋酸中：

Ca(HCO3)2+2CH3COOH--?Ca2++2CH3COO-+2CO2T+2H2O錯(cuò)誤，碳酸氫鈣應(yīng)

寫(xiě)成離子形式

C向硫酸鍍?nèi)芤褐屑託溲趸撊芤海?/p>

Ba2++SO42-===3aSO4l正確

DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的CI2反應(yīng)：

2Fe2++2Br-+2CI2===2Fe3++4CI-+Br2鐲吳,Fe2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

應(yīng)為1:2

答案：B

點(diǎn)撥：A中電荷不守恒，正確的離子方程式：Zn+2Ag+===Zn2++2Ag,評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；B

中Ca(HCO3)2為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式，正確的離子方程式：HC03-+

CH3COOH--CH3COO-+C02T+H20,評(píng)價(jià)正確；C中應(yīng)同時(shí)生成一水合氨，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；

D中氯氣先氧化Fe2+,然后再氧化Br-,離子方程式正確，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤。

12.(2011試題調(diào)研)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4

+、Cl?、Mg2+、Ba2+、CO32?、SO42-,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

Q)第一份加入AgNOB溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

(3)第三份加足量BaCI2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量

為2.33g0根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是()

A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32-

C.CI-可能存在D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

答案：AC

點(diǎn)撥：在解答本題時(shí)要充分利用題目所給信息，將定性分析和定量計(jì)算相結(jié)合。Q)CI-、

CO32-、SO42-均可與AgN03溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；(2脫明溶液中含有NH4+;⑶說(shuō)明溶

液中含有CO32-和SO42-,從而確定原溶液中一定沒(méi)有Mg2+和Ba2+。利用所給數(shù)據(jù)可

知每份溶液中n(NH4+)=0.04mol,n(CO32-)=0.02mol,n(SO42-)=0.01mol,根據(jù)溶

液中電荷守恒關(guān)系，可知K+必然存在。

二、非選擇題

13.為了確認(rèn)電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng)，做如下三組實(shí)驗(yàn)：

編號(hào)I口m

實(shí)驗(yàn)

(1)實(shí)驗(yàn)［的目的是____________________

(2)實(shí)驗(yàn)II證明了離子和離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的

另兩種離子沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)__________________O

(3)實(shí)驗(yàn)m中的反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式為o

答案：(1)證明溶液中的Na+和SO42-、CI-和Cu2+相互間不發(fā)生反應(yīng)。

(2)Ba2+和SO42-反應(yīng)后的液體過(guò)濾后得到溶液呈藍(lán)色(前兩空順序可以換)

⑶產(chǎn)生白色沉淀，溶液呈藍(lán)色，Ag++CI?===AgCll

點(diǎn)撥：實(shí)驗(yàn)I是實(shí)驗(yàn)n和實(shí)驗(yàn)ID的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，雖然實(shí)驗(yàn)I中沒(méi)有任何實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中沒(méi)有發(fā)

生化學(xué)反應(yīng)，但有了這一實(shí)驗(yàn)可以幫助判斷實(shí)驗(yàn)n、ID中分別是哪幾組離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。設(shè)

計(jì)實(shí)驗(yàn)I目的是證明溶液中Na+、SO42-、Cl-、Cu2+四種離子間不能發(fā)生反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)口聯(lián)系起來(lái)就可以判斷，實(shí)驗(yàn)口中是Ba2+和SO42-之間發(fā)生反應(yīng)，生成硫

酸欽沉淀。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)I中證明Cl-、Cu2+間不發(fā)生反應(yīng)，而且反應(yīng)后溶液仍顯藍(lán)色，說(shuō)明Cu2

+仍存在于反應(yīng)后的溶液中。所以,實(shí)驗(yàn)口后，剩下的濾液中含有Cu2+、CI?，往其中滴入

硝酸銀溶液后，產(chǎn)生白色沉淀,溶液仍顯藍(lán)色，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)口中是Cl-、Ag+反應(yīng)生成氯化銀沉

淀。

14.（2011廣東中山高三聯(lián)考）某溶液中可能含有SO32-、SO42-、HCO3-三種離子中

的兩種或三種。為探究組成小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中向一份中加入過(guò)量的鹽酸，

產(chǎn)生無(wú)色氣泡；向另一份中滴加過(guò)量的氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)，做進(jìn)一步

的探究,對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)給出結(jié)論。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴

管、量筒、集氣瓶、鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管；1molL-1硫酸；2molL

鹽酸；

2molL-1硝酸；1molL-1氯化欽、澄清石灰水、品紅溶液、蒸儲(chǔ)水。

完成下列探究過(guò)程：

Q）提出假設(shè)：

假設(shè)1:溶液中存在SO32-、SO42-;

假設(shè)2:；

假設(shè)3:；

假設(shè)4:溶液中存在SO32?、SO42-、HCO3?。

（2）基于假設(shè)4,設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中.

［提示］I.按照下表的方式作答，注意前后內(nèi)容的對(duì)應(yīng)。

口.注意文字簡(jiǎn)潔。

m.可不填滿，也可增加步驟。

步驟編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作予頁(yè)期現(xiàn)象和結(jié)論

②

③

④

答案：⑴假設(shè)2:溶液中存在SO32-和HC03-

假設(shè)3:溶液中存在HC03-和SO42-（2和3順序K限）

（2）

步驟編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作予頁(yè)期現(xiàn)象和結(jié)論

①用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過(guò)量的1molL-1氯化鋼溶液并滴入

其中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過(guò)濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個(gè)試管B、C中產(chǎn)生白

色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有SO42-或SO32-或兩者都有

②往裝有沉淀的試管B中加入過(guò)量的2molL-1鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液沉淀

部分溶解，并產(chǎn)生氣體，品紅褪色,說(shuō)明原溶液中一定含有SO42-和SO32-

③往裝有濾液的試管C中加入2molL-1鹽酸；或加入澄清石灰水出現(xiàn)無(wú)色氣泡或澄清

溶液變渾濁，說(shuō)明原溶液中含有HCO3-

其他方案合理即可

點(diǎn)撥：（1）根據(jù)題給信息，溶液中的離子為SO32?、SO42-、HCO3-三種離子的任意兩

種，即SO32-、SO42-;SO32-、HCO3-;HCO3-、SO42-,也可三種同時(shí)存在，由

此作答；（2）SO32-、SO42-、HC03-三種離子共存時(shí)，需檢驗(yàn)離子存在，要考慮離子檢驗(yàn)

時(shí)的干擾因素。根據(jù)題給試劑，若先加入酸，產(chǎn)生82、S02氣體后,則需先驗(yàn)證S02存在（品

紅溶液），把S02吸收后（堿液或KMnO4酸性溶液），再驗(yàn)證C02存在（澄清石灰水），最后檢驗(yàn)

SO42-即用BaCI2溶液也可以先加BaCI2溶液產(chǎn)生BaS03xBaS04沉淀(HC03-不反應(yīng))，

過(guò)濾后，濾渣中加酸驗(yàn)證BaS03產(chǎn)生的S02(品紅溶液)，剩余BaS04不溶于酸，濾液中加入

酸，產(chǎn)生C02(澄清石灰水)。因此該題答案任寫(xiě)一種即可。

15.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2

+、Fe2+、AI3+,陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-.N03-、SO42-、CO32-,現(xiàn)將

它們分別配成O.lmolL-1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C;

②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色.

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________；

(2)E溶液是________判斷依據(jù)是_______________________________________；

(3)寫(xiě)出下列四種化合物的化學(xué)式：A、CD、

Fo

答案:(l)AgNO3+NH3H2O===AgOHl+NH4NC3

AgOH+2NH3H2O===[Ag(NH3)2]OH+2H2O

(2)碳酸鉀由①中堿性強(qiáng)弱的順序可知E是碳酸鹽.六種陽(yáng)離子中可以與碳酸根形成可溶性

鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀

(3)Ba(OH)2(CH3COO)2CaAICI3FeSO4

點(diǎn)撥：由①中堿性強(qiáng)弱順序可知A是堿，E是碳酸鹽,C是醋酸鹽；而所給六種陽(yáng)離子可以

與CO32-形成可溶性鹽的只有K+,所以E是K2co3。由②中現(xiàn)象可知B中有Ag+,則