選擇性必修一第3章

沉淀溶解平衡南山中學(xué)化學(xué)組

李曉紅教學(xué)重點(diǎn)影響因素常見(jiàn)難溶物溶解平衡平衡常數(shù)是否沉淀判斷水垢的處理沉淀的生成沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的溶解沉淀溶解平衡

溶解度是指：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。固體物質(zhì)的溶解度(S)與溶解性的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度

>10g

1g~10g

0.01g~1g

<0.01g溶解度另一種表示方式：g/L思考與討論(1)難溶物在常溫下溶解度小于0.01g(2)溶液中還有極少的Ag+和Cl-解析：動(dòng)手訓(xùn)練思維：根據(jù)氯化銀的溶解度計(jì)算該條件下的物質(zhì)的量濃度沉淀溶解平衡的建立和特征溶解平衡的特征：逆、等、定、動(dòng)、變影響沉淀溶解平衡移動(dòng)的因素1.固體質(zhì)量的多少無(wú)關(guān)提示：難溶物溶解過(guò)程的特點(diǎn)：程度小、一般吸熱2.溫度：越熱越溶解【少數(shù)固體如Ca(OH)2和氣體例外】3.同離子效應(yīng)：抑制溶解4.完全遵從化學(xué)平衡移動(dòng)原理a.絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。b.同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c.易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也存在溶解平衡。（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

（2）外因：a.濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。b.溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)（溶解吸熱）。c.同離子效應(yīng)：加入相同的離子，平衡向沉淀方向移動(dòng)但少數(shù)向沉淀方向移動(dòng)【如Ca(OH)2】難溶電解質(zhì)的溶解平衡影響因素歸納溶度積常數(shù)——Ksp溶度積常數(shù)(Ksp)越小,物質(zhì)越難溶溶度積Ksp的表達(dá)式溶度積常數(shù)表達(dá)式的規(guī)范書(shū)寫(xiě)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀量的多少和離子濃度無(wú)關(guān)。溫度一定,Ksp是常數(shù)。條件改變移動(dòng)方向c(Mg2＋)c(OH－)Ksp加水___________________升溫___________________加MgCl2(s)___________________通HCl___________________加NaOH(s)___________________已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，請(qǐng)分析當(dāng)改變下列條件時(shí)，對(duì)該溶解平衡的影響，填寫(xiě)下表：應(yīng)用訓(xùn)練利用溶度積和離子積的大小來(lái)判斷沉淀的生成與溶解Ksp與溫度有關(guān)。其它條件一定時(shí)，一般溫度越高，Ksp越大。特例：Ca(OH)2升溫Ksp

減小。溶度積常數(shù)Ksp的相關(guān)計(jì)算1.已知常溫下Cu(OH)2的Ksp＝1.0×10－21①調(diào)節(jié)溶液的pH，使0.1mol/LCuSO4溶液剛好開(kāi)始產(chǎn)生Cu(OH)2的pH＝________。②調(diào)節(jié)溶液pH，使CuSO4溶液中Cu2＋沉淀完全的pH＝________。反應(yīng)Cu2＋(aq)＋MnSCuS(s)＋Mn2＋(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K2.已知某溫度下MnS的Ksp=a,CuS的Ksp=b,試計(jì)算:3.已知：AgCl的Ksp＝1.8×10