第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第2課時(shí)硫酸硫酸鹽學(xué)習(xí)目標(biāo)素養(yǎng)目標(biāo)結(jié)合初中知識(shí)及實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)濃硫酸的吸水性和脫水性及其區(qū)別實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)通過濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，掌握濃硫酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，認(rèn)識(shí)常見硫酸鹽的成分、性質(zhì)和應(yīng)用科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任學(xué)法指導(dǎo)1．比較法學(xué)習(xí)濃硫酸的吸水性和脫水性2．從硫元素的＋6價(jià)認(rèn)識(shí)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，并通過濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，加深對濃硫酸強(qiáng)氧化性的認(rèn)識(shí)3．通過比較濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)二者體現(xiàn)氧化性的原因所在課前·新知導(dǎo)學(xué)硫酸的用途和制備1．用途：重要的化工原料，可用于生產(chǎn)________、________、炸藥、染料和鹽類等。2．工業(yè)上制備硫酸的原料(1)硫黃或其他含硫礦物(如__________)。(2)從冶煉金屬時(shí)產(chǎn)生的廢氣中回收的_____________?；兽r(nóng)藥黃鐵礦二氧化硫3．工業(yè)制硫酸的原理示意圖【答案】SO2

SO3

(2024·黑龍江哈爾濱第三中學(xué)測試)硫黃制酸在我國的工業(yè)發(fā)展進(jìn)程中具有重要地位，其工業(yè)流程示意圖如下。下列說法不正確的是

(

)C．Ⅴ中用濃硫酸吸收SO3D．Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ中均采用逆流原理【答案】D

硫酸的性質(zhì)1．稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)【答案】紅Zn2+＋H2↑

Cu2+2．濃硫酸的特性(1)吸水性：濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的______，故常用作________。(2)脫水性：濃硫酸能將_______、紙張、棉布和木材等有機(jī)物中的______和______按______________脫去。實(shí)驗(yàn)操作水分干燥劑蔗糖氫氧水的組成比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①蔗糖先變黃，再逐漸變黑②蔗糖體積膨脹，形成黑色疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體實(shí)驗(yàn)結(jié)論①濃硫酸具有__________，能將蔗糖炭化②濃硫酸具有____________，能將炭氧化成CO2，自身被還原為SO2脫水性強(qiáng)氧化性(3)強(qiáng)氧化性：能氧化大多數(shù)金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)。①與金屬的反應(yīng)。教材【實(shí)驗(yàn)5－3】濃硫酸與銅反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管中銅絲表面______________；b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)開_______；c試管中的石蕊溶液逐漸變?yōu)開_______；將a試管里的溶液冷卻后慢慢倒入水中，溶液變?yōu)開______化學(xué)方程式__________________________________________________有氣泡逸出無色紅色藍(lán)色②與非金屬的反應(yīng)。在加熱時(shí)，濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)：______________________________________________。(1)在實(shí)驗(yàn)中將銅絲下端卷成螺旋狀的目的是什么？【答案】增大銅絲與濃硫酸的接觸面積，以增大反應(yīng)速率。(2)實(shí)驗(yàn)室用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，往往用稀硫酸，而不用濃硫酸，這是為什么？【答案】稀硫酸與(活潑)金屬反應(yīng)時(shí)可生成氫氣，而濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)往往得不到氫氣，而是生成二氧化硫氣體。微思考判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸不具有氧化性

(

)(2)將濃硫酸滴到濕的蔗糖表面，固體變黑膨脹并有刺激性氣味氣體生成，說明濃硫酸有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性 (

)(3)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2

(

)(4)濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸可以干燥H2、CO、NH3、H2S、HI、HBr等氣體

(

)(5)銅不能置換出稀硫酸中的氫，但在加熱條件下可置換出濃硫酸中的氫

(

)【答案】(1)×

(2)√

(3)×

(4)×

(5)×

硫酸鹽1．硫酸鈣(1)性質(zhì)。CaSO4·2H2O150大部分水糊狀物凝固2CaSO4·H2O(2)用途。①制作模型和醫(yī)療用的____________。②工業(yè)上，可用來調(diào)節(jié)水泥的____________。石膏繃帶硬化速率2．硫酸鋇(1)存在：以重晶石(BaSO4)的形式存在。(2)性質(zhì)：白色固體，不溶于__________，且不容易被______射線透過。(3)用途：在醫(yī)療上可被用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“_______”。水和酸X鋇餐3．硫酸銅(1)性質(zhì)。______色粉末，結(jié)合水后會(huì)變成______色晶體，化學(xué)方程式為________________________________，CuSO4·5H2O俗稱________。(2)用途。①硫酸銅可用來檢驗(yàn)________________________。②膽礬可與__________混合制成一種常用農(nóng)藥——____________。白藍(lán)CuSO4＋5H2O═══CuSO4·5H2O膽礬酒精中是否含有少量水石灰乳波爾多液已知Ba2+有毒，那么不溶于水的碳酸鋇能否代替硫酸鋇用作“鋇餐”？【答案】不能。因BaCO3可溶于胃酸(鹽酸)中，生成可溶于水的Ba2+，使人中毒。微思考

(2023·江西撫州南城第二中學(xué)月考)硫酸鹽在我們生活中有很多應(yīng)用，下列說法不正確的是 (

)A．芒硝的化學(xué)式為Na2SO4·10H2OB．重晶石的主要成分為BaCO3，可作醫(yī)療上的“鋇餐”C．“波爾多液”是一種常見的農(nóng)藥，是由膽礬和石灰乳混合制得的D．石膏(CaSO4·2H2O)受熱形成熟石膏(2CaSO4·H2O)【答案】B【解析】重晶石的主要成分為BaSO4，故B錯(cuò)誤。課堂·重難探究1．濃硫酸吸水性、脫水性的區(qū)別[重難理解]重難點(diǎn)濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性由此看出：二者的根本區(qū)別在于物質(zhì)本身是否存在水分子。2．濃硫酸的強(qiáng)氧化性(1)本質(zhì)。濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，是因?yàn)镠2SO4分子中＋6價(jià)的硫元素具有很強(qiáng)的得電子能力。(2)反應(yīng)規(guī)律。①常溫下與活潑金屬反應(yīng)(鐵、鋁鈍化)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，生成硫酸鹽和SO2，硫酸濃度變小后，生成的氣體為H2。②與較不活潑金屬反應(yīng)：a．反應(yīng)需要加熱(否則不反應(yīng))；b．濃硫酸的還原產(chǎn)物是SO2。③與非金屬反應(yīng)：④與還原性物質(zhì)反應(yīng)：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將還原性物質(zhì)(如H2S、HI、HBr)氧化。

向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量 (

)A．小于0.45mol B．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之間D．大于0.90mol【答案】A[典例精練]【規(guī)律方法】濃硫酸的氧化性類型題一是理解題意，明確題目要求。如例題中求“被還原的H2SO4的物質(zhì)的量”。二是硫酸的濃度對反應(yīng)的影響。類似問題還有MnO2與濃鹽酸在加熱條件下產(chǎn)生氯氣，而稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)。因此，一切因濃度不同而產(chǎn)生不同產(chǎn)物(或不發(fā)生反應(yīng))的反應(yīng)都會(huì)遇到上述問題，計(jì)算時(shí)要考慮反應(yīng)的實(shí)際情況。

(2024·廣東韶關(guān)實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)下列事實(shí)與括號(hào)中濃硫酸的性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系正確的是

(

)A．用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑(氧化性)B．濃硫酸可用來干燥某些氣體(吸水性)C．空氣中敞口久置的濃硫酸質(zhì)量增大(揮發(fā)性)D．濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)(脫水性)【答案】B【解析】用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑，是濃硫酸使紙中H、O元素以水的形式脫出，體現(xiàn)脫水性，A錯(cuò)誤；濃硫酸具有吸水性，可干燥酸性、中性氣體，可用來干燥某些氣體，B正確；濃硫酸為難揮發(fā)性酸，具有吸水性，在空氣中敞口久置的濃硫酸質(zhì)量增大，C錯(cuò)誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，則在加熱條件下銅與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)的是濃硫酸的氧化性，D錯(cuò)誤。

下列有關(guān)濃硫酸的說法中，正確的是 (

)A．濃硫酸常用作干燥劑，利用了濃硫酸的脫水性B．濃硫酸具有極強(qiáng)的氧化性，故把鐵片放入濃硫酸中會(huì)生成Fe2(SO4)3C．濃硫酸是酸，故在和金屬反應(yīng)時(shí)，符合酸與金屬反應(yīng)的通式：酸＋金屬―→鹽＋H2↑D．濃硫酸稀釋會(huì)放出大量的熱，故正確的稀釋方法是把濃硫酸緩慢加入水中，并不斷攪拌【答案】D

(2023·甘肅天水二中段考)下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是

(

)A．濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，但不能干燥NH3，也不能干燥H2S等還原性氣體B．濃硫酸與灼熱的炭反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性C．濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)完全相同D．以硫黃或黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的過程中，所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)【答案】A[課堂小結(jié)]小練·素養(yǎng)達(dá)成1．(2023·云南大理民族中學(xué)段考)濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí)，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是

(

)A．氧化銅 B．氧化亞鐵C．硫化氫氣體 D．紅熱的木炭【答案】B2．(2024·吉林四平第一高級(jí)中學(xué)月考)冷卻發(fā)煙硫酸時(shí)，可以析出焦硫酸，焦硫酸可看作是兩個(gè)硫酸分子脫去一個(gè)水分子所得的產(chǎn)物；將堿金屬的酸式硫酸鹽加熱到熔點(diǎn)以上，可得到焦硫酸鹽。下列相關(guān)分析正確的是

(

)A．焦硫酸的分子式可表示為H2S2O8B．焦硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性C．可以用硫酸鉀制備焦硫酸鉀D．焦硫酸可與水反應(yīng)生成亞硫酸【答案】B3．下列關(guān)于硫酸鹽的說法正確的是 (

)A．CaSO4·2H2O、CuSO4·5H2O都屬于混合物B．石膏加熱失水變?yōu)槭焓嗟幕瘜W(xué)方程式為C．硫酸鋇、碳酸鋇都可用作“鋇餐”D．膽礬失去結(jié)晶水的過程屬于物理變化【答案】B【解析】CaSO4·2H2O、CuSO4·5H2O都屬于純凈物，A錯(cuò)誤；碳酸鋇可溶于鹽酸，不可用作“鋇餐”，C錯(cuò)誤；膽礬失去結(jié)晶水的過程屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤。4．下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說法不正確的是 (

)A．濃硫酸使硫酸銅晶體變白，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性B．濃硫酸有氧化性，沒有酸性C．用玻璃棒各蘸少許涂在紙上，可以區(qū)別濃硫酸和稀硫酸D．常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng)【答案】B【解析】硫酸銅晶體遇濃硫酸變白，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，A正確；加熱條件下，濃硫酸與銅反應(yīng)既體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，又體現(xiàn)其酸性，B錯(cuò)誤；濃硫酸具有脫水性，涂在紙上，會(huì)使紙變黑色，稀硫酸涂在紙上無明顯變化，C正確；銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，在常溫下與濃硫酸和稀硫酸都不反應(yīng)，D正確。5．(2024·廣東廣州第一一三中學(xué)期中)若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a～d均為浸有相應(yīng)溶液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是 (

)A．Cu與濃硫酸反應(yīng)，體現(xiàn)H2SO4的酸性和強(qiáng)氧化性B．a(chǎn)處變紅，說明H2SO4具有揮發(fā)性C．b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明濃硫酸具有脫水性【答案】A6．在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請回答下列問題：(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是__________(填化學(xué)式)。(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種有刺激性氣味的氣體是__