第九單元溶液1.[2022·天門|情境題·生活應(yīng)用]下列物質(zhì)不屬于溶液的是(

)A.牛奶

B.生理鹽水

C.蘇打水

D.碘酒A2.[2022·宜昌|母題·人教下冊P27實驗9-2]如圖所示,將5mL液體加入裝有一小粒固體的試管中,充分振蕩,所得結(jié)論錯誤的是(

)A.Ⅰ和Ⅱ?qū)Ρ取鈳缀醪蝗苡谒?卻能

溶解在汽油中B.Ⅱ和Ⅳ對比——汽油不能溶解高錳酸鉀,卻能溶解碘C.Ⅱ和Ⅲ對比——不同物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性相同D.Ⅲ和Ⅳ對比——同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同C實驗編號固體

液體實驗現(xiàn)象Ⅰ碘水固體不消失Ⅱ碘汽油

固體消失Ⅲ高錳酸鉀水固體消失Ⅳ高錳酸鉀汽油固體不消失3.[2023·宜昌]實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液,下列操作錯誤的是(

)B4.[2023·天門]甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B.甲中混有少量的乙,可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲C.將t1℃時甲物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃(不考慮溶劑的揮發(fā)),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大D.t1℃時,將20g甲物質(zhì)加入50g水中,充分溶解后得到的溶液為不飽和溶液

點撥：沒有指明溫度,無法比較溶解度大小,A選項不正確;甲的溶解度受溫度變化影響較大,乙的溶解度受溫度變化影響較小,甲中混有少量的乙,可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲,B選項正確;將t1℃時甲物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃(不考慮溶劑的揮發(fā)),變成不飽和溶液,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變,C選項不正確;t1℃時甲的溶解度是30g,將20g甲物質(zhì)加入50g水中,充分溶解后最多能溶解15g,得到的溶液為飽和溶液,D選項不正確。

答案：

B5.[2022·荊州]向一定溫度、一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入適量的氧化鈣,下列圖像符合實際變化過程的是(

)

點撥：氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,溶劑被消耗且反應(yīng)放熱,氫氧化鈣溶解度減小,有固體析出,因此溶質(zhì)質(zhì)量減小,完全反應(yīng)后溫度逐漸降低,恢復(fù)至原溫度,氫氧化鈣溶解度增大,溶質(zhì)質(zhì)量增大,但因為水的質(zhì)量減少了,故最終溶質(zhì)質(zhì)量小于原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量,故只有B正確。

答案：

B6.[2023·襄陽|母題·人教下冊P40習(xí)題T5]下表是KNO3

和NaCl在不同溫度時的溶解度,據(jù)表回答問題。(1)KNO3

和NaCl的溶解度均隨溫度升高而

(填“增大”或“減小”)。增大溫度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110NaCl35.735.836.036.336.637.037.3(2)20℃時,各取KNO3、NaCl固體3.5g分別加入10g水中,充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是

溶液。KNO3溫度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110NaCl35.735.836.036.336.637.037.3(3)下列說法正確的是

。A.從表中數(shù)據(jù)可以判斷KNO3

和NaCl的溶解度相等的溫度在20~30℃之間B.KNO3

的飽和溶液一定不能再溶解KNO3

固體C.40℃時,KNO3

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大D.若要從KNO3

的飽和溶液中獲得KNO3

晶體,可采用冷卻熱飽和溶液的方法A、D溫度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110NaCl35.735.836.036.336.637.037.37.[2023·隨州|新考法·圖表信息題]列表法和作圖法是常用的數(shù)據(jù)

處理方法。請根據(jù)下列圖表進行分析:(1)Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而______(填“增大”或“減小”)。減小(2)10℃時,KNO3的溶解度_________(填“＞”“＜”或“=”)NaCl的溶解度。(3)t℃時,將75gKNO3的飽和溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的溶液,需加水的質(zhì)量為_________g。＜258.[2022·荊州]實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液,配制過程包括如下操作。請回答:(1)圖中使用到的玻璃儀器有_________、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。

(2)溶解時用玻璃棒攪拌的目的是___________________。燒杯加快溶解速率

(3)該實驗中量取的水的體積應(yīng)為

_________mL。(水的密度為1g/cm3)(4)圖示中正確的操作順序為

_________。A.④②⑤①③B.①②③④⑤C.①②④③⑤D.④⑤②③①

47A

點撥：本題考查溶液的配制。(1)配制溶液的步驟:計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。稱量固體時需要托盤天平、藥匙;量取液體時需要量筒、膠頭滴管;溶解時需要玻璃棒、燒杯;裝瓶時需要細口瓶;圖中使用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、廣口瓶

四種。(2)溶解時用玻璃棒攪拌的目的是加快溶解速率。(3)配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液,需要氯化鈉的質(zhì)量=50g×6%=3g,需水的質(zhì)量=50g-3g=47g,即47mL。9.[2022·荊州]硫酸銅對過氧化氫(H2O2)的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入錐形瓶中,向其中加入15%的硫酸銅溶液6.6g,使過氧化氫完全分解,若產(chǎn)生的氣體全部逸出,請計算:(1)過氧化氫的相對分子質(zhì)量為_________。(2)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量(寫出計算過程)。(3)反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？34CuSO410.[2023·遼陽|情境題·生活應(yīng)用]廚房里的下列物質(zhì)放入水中,能形成溶液的是(

)A.面粉

B.白糖C.植物油D.辣椒面B11.[2023·云南]下列溶液中,溶質(zhì)不是固體的是(

)A.食鹽溶液

B.硝酸鉀溶液C.酒精溶液

D.蔗糖溶液C12.[中考·營口]下列有關(guān)溶液的說法,正確的是(

)A.溶質(zhì)一定為固體B.飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì)C.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物D.稀溶液一定是不飽和溶液

點撥：溶質(zhì)不一定為固體,也可能是液體或氣體,故A選項說法錯誤;飽和溶液還可以再溶解其他的物質(zhì),故B選項說法錯誤;溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,故C選項說法正確;溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系,稀溶液不一定是不飽和溶液,也可能是飽和溶液,故D選項說法錯誤。

答案：

C13.[2023·河南|母題·人教下冊P45習(xí)題T8]實驗室用蔗糖配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的蔗糖溶液。下列說法不正確的是(

)A.所需蔗糖的質(zhì)量為3gB.蔗糖放在托盤天平的左盤稱量C.量取水時仰視讀數(shù)會使溶液濃度偏大D.所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等C14.[2023·衡陽]溶液具有廣泛的用途,與人們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)溶液的說法正確的是(

)A.凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B.飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大C.硝酸銨固體在溶于水形成溶液的過程中,吸收熱量D.降低飽和溶液的溫度后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小

點撥：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,也可能是水等純凈物,故A選項說法錯誤;沒有指明溫度、溶質(zhì)的種類,飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液的濃度大,故B選項說法錯誤;硝酸銨固體在溶于水形成溶液的過程中,會吸收熱量,故C選項說法正確;如氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,降低其飽和溶液的溫度后,溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變,故D選項說法錯誤。

答案：

C15.[2023·云南|情境題·生活應(yīng)用]夏季下雨之前,天氣悶熱,水中的含氧量降低,養(yǎng)魚池中的魚往往會浮出水面。下列有關(guān)說法錯誤的是(

)A.氧氣的溶解度會隨壓強的減小而減小B.氧氣的溶解度會隨溫度的升高而增大C.為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量,可以向養(yǎng)魚池中通入空氣D.為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量,可以把養(yǎng)魚池中的水噴向空中

點撥：氣體的溶解度隨壓強的減小而減小,則氧氣的溶解度會隨壓強的減小而減小,故A正確;夏季下雨之前,養(yǎng)魚池中的魚往往會浮出水面,是因為夏季溫度升高,氧氣的溶解度減小,溶解在水中的氧氣減少,故B錯誤;空氣中含有氧氣,為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量,可以向養(yǎng)魚池中通入空氣,故C正確;把養(yǎng)魚池中的水噴向空中,增大了水和氧氣的接觸面積,可增加養(yǎng)魚池中的含氧量,故D正確。

答案：

B16.[2023·益陽]小敏向100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的Na2CO3

溶液中,加入110gCaCl2

溶液,恰好完全反應(yīng),理論上所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為(

)A.5.85%B.4.76%C.5.54%D.11.7%A17.[2023·陜西|新趨勢·學(xué)科綜合]試管內(nèi)盛有20℃的飽和硝酸鉀溶液,其上漂浮一小木塊。如圖所示,將試管插入燒杯內(nèi)的冰水共存物中,一段時間后,下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.試管內(nèi)溶液的質(zhì)量

變小B.試管內(nèi)有固體析出C.試管內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大D.小木塊浸入溶液內(nèi)的體積變大

點撥：硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小,將試管插入燒杯內(nèi)的冰水共存物中,溫度降低,有硝酸鉀晶體析出,試管內(nèi)溶液的質(zhì)量變小,故A、B選項說法正確;硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小,將試管插入燒杯內(nèi)的冰水共存物中,溫度降低,有硝酸鉀晶體析出,溶質(zhì)質(zhì)量減少,溶劑質(zhì)量不變,則試管內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小,故C選項說法錯誤;溫度降低,有硝酸鉀晶體析出,溶質(zhì)質(zhì)量減少,溶液的密度變小,小木塊排開液體的體積變大,浸入溶液內(nèi)的體積變大,故D選項說法正確。

答案：

C18.[2023·撫順]用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸。下列說法正確的是(

)A.需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為10g,水的質(zhì)量為90gB.用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù),會導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量分數(shù)偏大C.混勻時應(yīng)將水注入濃硫酸中,并用玻璃棒不斷攪拌D.裝瓶時有少量液體濺出,會導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量分數(shù)偏小

點撥：設(shè)需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則100g×10%=x×98%,x≈10.2g;需水的質(zhì)量為100g-10.2g=89.8g,故A選項說法錯誤;用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù),讀數(shù)比實際液體體積小,會造成實際量取的濃硫酸的體積偏大,會導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量分數(shù)偏大,故B選項說法正確;稀釋濃硫酸時,要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中,同時用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時擴散;一定不能把水注入濃硫酸中,以防酸液飛濺,故C選項說法錯誤;溶液具有均一性,裝瓶時有少量液體濺出,配制的溶液質(zhì)量分數(shù)不變,故D選項說法錯誤。

答案：

B19.[2023·河北]20℃和60℃時KCl的溶解度分別為34.0g和45.5g,如圖所示為對KCl進行的溶解實驗。下列分析錯誤的是(

)A.①中溶液為KCl的飽和溶液B.②中溶液的質(zhì)量為25.0gC.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量:①＜②=③

D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):①＜②=③

點撥：20℃時KCl的溶解度為34.0g,則20℃時10.0g水中最多能溶解氯化鉀3.4g,則①中溶液為KCl的飽和溶液,故A選項說法正確;20℃時KCl的溶解度為34.0g,則20℃時20.0g水中最多能溶解氯化鉀6.8g,則5.0g氯化鉀能全部溶解,②中溶液的質(zhì)量為5.0g+20.0g=25.0g,故B選項說法正確;由圖示可知,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量:①＜②=③,故C選項說法正確;①是20℃時KCl的飽和溶液,②是20℃時KCl的不飽和溶液,則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)①＞②;②、③中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量均相等,則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):①＞②=③,故D選項說法錯誤。

答案：

D20.[2023·貴州|新視角·項目探究題]

“果蔬洗鹽”是一種果蔬清潔劑,某“果蔬洗鹽”的部分標(biāo)簽如圖1所示,配料中物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示。(1)取15g“果蔬洗鹽”放入1Kg20℃的水中,加快溶解的方法是________,形成的溶液是NaCl的_________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。攪拌不飽和(2)“果蔬洗鹽”溶液可除去果蔬上殘留的酸性有害物質(zhì),若配制的“果蔬洗鹽”溶液過稀,會影響清潔效果,原因是________________________________________________________________________________________________。若配制的“果蔬洗鹽”溶液過稀,不能除盡果蔬上殘留的酸性有害物質(zhì)(3)利用溶解性的差異,可提純和分離混合物。

①

分別將50℃時NaCl、NaHCO3、Na2CO3

三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是___________________________。

②

除去NaCl樣品中少量的Na2CO3,可用溶解→蒸發(fā)→過濾的方法,其中過濾要在40℃左右進行的原因是_________________________________________________。NaCl＞Na2CO3

＞NaHCO3

40℃左右,碳酸鈉的溶解度大,能減少碳酸鈉的析出21.[2023·株洲]化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸,但在實驗室中常需要用較稀的硫酸,要把100g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為5%～14%的硫酸。請計算:(1)稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)(2)需要水的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)解:(1)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,稀釋后的溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×98%=98g。(2)若稀釋成質(zhì)量分數(shù)為5%的稀硫酸,設(shè)要加水的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則(100g+x)×5%=98g,x=1860g。

若稀釋成質(zhì)量分數(shù)為14%的稀硫酸,設(shè)要加水的質(zhì)量為y,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則(100g+y)×14%=98g,y=6