2023學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)教學(xué)質(zhì)量調(diào)研試卷

考生注意：

I.本藕分設(shè)試卷和答題紙，所有答題必須涂或?qū)懺诖痤}紙上。

2.答題前，務(wù)必在答題紙上填寫學(xué)校、姓名、座位號(hào)（考號(hào)）。

3.所含選擇題可能為非單選題。答題紙與試卷在試卷編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位,

相對(duì)原子質(zhì)量：0-16Fe-56H-1

一、常見金屬及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用（本題共20分）

金屬種類繁多，性質(zhì)各異，應(yīng)用十分廣泛。

1.（單選）將一小塊金屬鈉分別放入下列溶液中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象正確的是

A.飽和NaOH溶液：產(chǎn)生氣體，恢復(fù)至室溫后溶液的pH增大

B.稀CuSO」溶液：產(chǎn)生氣體，有紫紅色物質(zhì)析出

C.MgCL溶液：產(chǎn)生氣體，生成白色沉淀

D.NFLNCh溶液：產(chǎn)生無色無味氣體

2.（單選）少量NazCh與H2O反應(yīng)生成H2O2和NaOH。下列說法正確的是

A.NazCh的電子式為間”尉B.H2O的空間構(gòu)型為直線形

C.H2O2中O元素的化合價(jià)為-1D.NaOH僅含離子鍵

3.（不定項(xiàng)選擇）向某溶液中加入少量NazCh后，原溶液中所含的下列離子濃度會(huì)顯著改變的是

+2-

A.NCh-B.NH4C.H83一D.SO3

在FeCh溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：（己知：室溫

下Ksp[Fc（OHR=4.0x10-38）1：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；II:向?yàn)V液中

加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH,同時(shí)鼓入足量的空氣。

4.FeCh蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為：過程I分離得到固體的

主要成分是，，

5.過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；過程II

中調(diào)節(jié)溶液的pH為5,最終溶液中金屬離子濃度為o（列式計(jì)算）

6.有同學(xué)研究上述“過程II”方案后，設(shè)計(jì)了下列方案：向?yàn)V液中加入足量的NaOH溶液使Fe"完全沉

淀，過濾，小心加熱沉淀直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不再變化。假設(shè)現(xiàn)有200mL0.lmolL7FeCl?溶

液，按照上述操作，理想情況下，該同學(xué)應(yīng)該得到的固體質(zhì)量為：通過比較，說明石灰

水一空氣法與氫氧化鈉一加熱法相比的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是o

二、硫及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（本題共20分）

硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:

H2ss8MnSSO2SO3H2s。4

熔點(diǎn)/c-85.5115.2>1600-75.516.810.3

沸點(diǎn)/℃-60.3444.6（分解）-10.045.0337.0

回答下列問題：

7.（單選）基態(tài)Mn原子的價(jià)電子構(gòu)型是

A.3d7B.3d74s2C.3d54s2D.3d9

8.（單選）具有下列電子排布式的基態(tài)原子中原子半徑最大的是

A.Is22s22P63s23Pz1B.ls22s22p3C.Is22s22P?D.1s22s22P63s23P"

9.Mn元素位于元素周期表第周期第一族。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H：S.SO2、SO3的氣態(tài)

分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是;右圖a為Ss的結(jié)構(gòu)，

其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因是______________0

10.氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，推測(cè)其分子的立體構(gòu)型為形；0^9

固體三氧化硫中存在如右圖b所示的三聚分子，該分子中S原子的雜弋。

化軌道類型為。圖b

11.右卜.圖是MnS晶胞，其與Na。晶胞屬于同種類型。前者的熔點(diǎn)明顯高于后者，其主要原因是

以晶胞參數(shù)為單位長度建立坐標(biāo)系，可以表示晶胞中各原子的位

置,稱為原子坐標(biāo)。在晶胞坐標(biāo)系中,a點(diǎn)硫離子坐標(biāo)為(L3,3),

b點(diǎn)鎰離子坐標(biāo)為@三，°),則c點(diǎn)缽離子坐標(biāo)為.

每個(gè)晶胞中平均分?jǐn)俖___個(gè)Mi?+,個(gè)S'。

三、氯及其化合物的反應(yīng)原理(本題共20分)

氯堿工業(yè)中常用離子交換膜法電解制堿(如圖1所示)

12.(不定項(xiàng)選擇)如果粗鹽中SO/一含量較高，必須添加鋼試劑除去SCt?，該鋼試劑可以是

A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.BaCb

13.寫出圖1中陰極的電極反應(yīng)式為；已知陽離子交換膜只允

許正掰子通過.陰離子交換膜只允許貨離子通過。工業(yè)上若用圖2裝置電解飽和NafO,溶液來生產(chǎn)純

凈的NaOH和H2so4，則該裝置最主要的缺陷是。

14.(不定項(xiàng)選擇)銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示如下：

2Ag+Zn(OH)2帝Ag2O+Zn+H?O假若以此電池為電源，電解泡和食鹽水制得氯氣0.050moL這時(shí)電池

的負(fù)極材料及消耗的物質(zhì)的量至少是

A.銀0.025molB.鋅0.050molC.銀0.100molD.鋅0.200mN

15.(單選)對(duì)于所得的氯氣下列說法不正確的是

A.可采用堿石灰干燥氯氣

B.可通過排飽和食鹽水法收集氯氣

C.常溫下，可通過加壓使氯氣液化而儲(chǔ)存「鋼瓶中

D.工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水制取鹽酸

16.在一定溫度下，氯氣溶于水的過程及其平衡常數(shù)為：

Ch(g)=Ch(aq)K尸c(Ck)/pCh(aq)+氏0⑴=H+(aq)+CI-(aq)+HClO(aq)Kz

其中p為CL(g)的平衡壓強(qiáng)，c[CL)為CL在水溶液中的平衡濃度。

①推測(cè)C12(g)=Ck(aq)的焰變AM0,(填“>"、"=”或“<")理由是

②平衡常數(shù)K2的表達(dá)式為K2=。

③氯氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)為C,則。=。(提示：氯氣在水中的溶解度包括游

離態(tài)的氯氣和已經(jīng)反應(yīng)掉的氯氣之和；用平衡壓強(qiáng)p和上述平衡常數(shù)&、七表示，忽略HCIO的電離)

17.工業(yè)上，常采用“加碳氯化”的方法以高鈦渣（主要成分為Ti6）為原料生產(chǎn)TiCU，相應(yīng)的化學(xué)方程式

1

為：I.TiO2（s）+2Cl2（g）TiC14（g）-O2（g）△//（=18Imol-L,Ki=3.M0^

148

n.2C（s）+O2（g）-2CO（g）AHn=-221molL-,/fii=1.2xl0,結(jié)合數(shù)據(jù)說明氯化過程中加碳的理由

四、有機(jī)合成與方案設(shè)計(jì)（本題共20分）

G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物,其合成路線如下:

已知：

CH1①M(fèi)gZ,CHBrCHQH

RCHO|CH0曲|

fCIHIOJ

RCHiBr——>R-HC=CH-RCOOH濃郎酒

-足第件Br?CO：,M一。

R'COOH.h

R-HCsCHR*---------->RCOOCH(JHI

一定條件

一定條件IVJ,

R-HCsCH-R,

00

o0

18.（單選）A-B所需的試劑和條件中肯定不需要的是

A.液澳B.鐵屑C.濱化鐵D.澳水

19.（不定項(xiàng)選擇）C-D所需的試劑和條件是

A.液澳B.加熱C.光照D.澳水

20.E的結(jié)構(gòu)簡式為；F中含有的官能團(tuán)名稱為_和_

21.G-H的反應(yīng)有副產(chǎn)物X（分子式為C9H7O2I）生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式________________________o

22.1的一種問分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該向分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)物能與FcCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②核磁共振氫譜圖顯示分子中存在四類化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

23.（不定項(xiàng)選擇）下列說法正確的是

A.I存在順反異構(gòu)體B.1molH或1molJ與足量NaOH溶液反應(yīng)均消耗2moiNaOH

C.由I生成J的反應(yīng)是加成反應(yīng)D.1moll最多可以與1mol向發(fā)生加成反應(yīng)

24.請(qǐng)寫出以乙烯為原料制備出《的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示

例見本題題干中F>H）o

五、實(shí)踐與探究（本題共20分）

碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。用沉淀滴定法快速測(cè)定Nai等碘化物溶液中

6（I）,實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。

一、準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液

一、常見金屬及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用（本題共20分）

1.（單選）（2分）C2.（單選）（2分）C3.（不定項(xiàng)選擇）（3分）BCD

4.（共4分）2Fe3++Cu=2Fe"+Cu2+（2分），Cu和Fe（2分）

5.（共5分）FeCL+Ca（OH）2=Fe（OHM+CaCL,4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）

338

c（Fe"）=4.OxlO_v（IO9）3=4.0x10”（mol?L」）（3分）

6.（共4分）1.6g（2分），石灰水一空氣法成本較低（合理即給分）（2分）

二、硫及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（本題共20分）

7.（單選）（2分）C8.（單選）（2分）A

9.（共6分）四、VIIB（2分），H2s（2分），S8相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)（2分）

10.（共4分）平面三角（2分）,sp3（2分）

11.（共6分）MnS中正負(fù)離子所帶口荷數(shù)比NaCl的多，離子鍵強(qiáng)度更大（2分）；

（0,1,（2分），4（1分）.4（1分）

三、氟及其化合物的反應(yīng)原理（本題共20分）

12.（不定項(xiàng)選擇）（3分）AC

13.（共4分）2H2O+2e=H3+2OH-（2分），缺少陰離子交換膜，當(dāng)陽極區(qū)硫酸濃度噌大.氫氧根離f濃度逐漸變小.生

產(chǎn)效率下降。（或陽極區(qū)產(chǎn)生的氫離子大量透過交換膜與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，難以得到理想的目標(biāo)產(chǎn)物（2分）

14.（不定項(xiàng)選擇）（3分）B15.（單選）（2分）A

16.（共6分）①V（1分），氯氣能溶于水是自發(fā)過程，但燧減，可知必為放熱反應(yīng)（2分）。

②[HRCHHC1O0C12]（I分）③KP+（KiKP）=3（2分）

17.（2分）反應(yīng)I+H得:TiO2（s）+2Ch（g）+2C（s）#TiCl4（g）+2CO（g）.K=KM=4.lx|（）i9遠(yuǎn)大于Ki，反應(yīng)H使TiOj氯化為

TiCh得以實(shí)現(xiàn)：A^AHi+AWii^OkJmor1,反應(yīng)】【可為反應(yīng)I提供所需的能量

四、有機(jī)合成與方案設(shè)計(jì)（本題共20分