化學選擇題通關六離子平衡圖像的分析與應用01精整合·必備知識02練類題·鞏固提升【精整合·必備知識】【練類題·鞏固提升】【詳解】A.沒有注明物質的狀態(tài)，故A錯誤；D．O元素的化合價從﹣2價升高到0價，每生成1個O2，則轉移4個電子，故D錯誤。3.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是【詳解】（1）E為Cu，Cu的原子序數為29，基態(tài)Cu的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，【詳解】對于元素周期表中，同周期的元素從左到右原子半徑減小，原子核對外層電子的引力增強，與氫元素形成共價鍵時極性增強，則極性由小到大分別是N-H、H-O、H-F；D．升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小故答案為B。D．O元素的化合價從﹣2價升高到0價，每生成1個O2，則轉移4個電子，故D錯誤。因此，本題正確答案是:11.2；6．【解答】解：A．電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，與物質的溶解性無關，如硫酸鋇難溶于水，但是電解質，故A錯誤；20.[2012·南通二調]堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：A．使用鐵觸媒，加快合成氨反應速率C.電負性：Na>Mg>Al②2+O2＝2CuO+2Cl2，氯元素化合價由﹣1升高為0，所以生成0.5mol氯氣轉移1mol電子；（4）①＋6價的Cr具有氧化性，能氧化碘離子，生成單質碘，則BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應的離子方程式為2BaCrO4＋6I－＋16H＋＝3I2＋2Ba2＋＋2Cr3＋＋8H2O；【解析】10.已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p6，該元素在周期表中所屬的族是試題分析：①煤、石油等燃料的燃燒產生二氧化硫等有害氣體，開發(fā)新能源，減少礦物燃料的燃燒，也就減少了污染物的排放，符合題意．正確；②現代社會很多的產品來自化工，所以關閉所有化工企業(yè)是不現實的，不符合題意．錯誤；③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋，會造成白色污染，不符合題意．錯誤；④廢舊電池屬于電子污染，開發(fā)生產無汞電池可以減少環(huán)境污染，符合題意．正確；⑤機動車尾氣含有氮的氧化物能形成光化學煙霧，所以安裝尾氣凈化器可以將其轉化為氮氣和二氧化碳，減少污染，正確。故做法不可取的是②③，選項D符合要求。6．【解答】解：A．電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，與物質的溶解性無關，如硫酸鋇難溶于水，但是電解質，故A錯誤；C．物質的量濃度c＝＝＝mol/L，故C錯誤；12．下列離子方程式不正確的是【詳解】綜合分析工藝流程圖可知，試劑X只能是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3與氫氧化鈉溶液不反應，所以反應①、過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，沉淀為Fe2O3；Y為CO2，向NaAlO2溶液中通入過量CO2的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3；電解熔融Al2O3屬于氧化還原反應，綜上分析正確答案為A?？键c：考查化學反應速率影響因素、化學反應實質等知識點B．該物質分子中含有8種不同的H原子，因此其核磁共振氫譜上共有8個峰，B錯誤；【答案】BA.所用鹽酸的濃度是0.09mol·L－1，NaOH溶液濃度為0.03mol·L─1B．碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應速率不與c（H+）成正比A.υ（B）=0.045mol/（L·s） B.υ（B）=0.03mol/（L·s）①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣870.3kJ·mol-1B．可逆反應的正反應是氣體分子數增大的反應，減小壓強，X物質的量分數增大，所以，壓強大小關系有：P3＜P2＜P1，故B錯誤；答案（1）3.6g（2）32D．用排飽和食鹽水法收集氯氣【詳解】儲氣瓶凈重500g．在相同條件，裝滿氧氣后重508g，則氧氣的質量為508g-500g=8g，裝滿某一種氣體X時重511g，則X的質量為511g-500g=11g，在相同的條件下氣體的體積相等，則由n=可知氣體的物質的量相