高三化學二輪考前復習——教材回歸3

2024年3月31日

催化劑、反應歷程、活化能2023年北京高考16題.(2021年海淀二模）CO2催化加氫制備CH3OH是CO2資源化利用的重要途徑。已知下圖所示的反應的能量變化。答案：B定性定量探究影響化學反應速率的因素問題：濃度突然增加很快，咋回事？生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）。MnSO4③與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（2分，不寫“與實驗1比較”扣1分）或：所用時間（t）小于4min（或其他合理答案）分析：反應速率迅速增大（題目排除溫度影響：，一般是生成的產物自催化，實驗II排除鐵離子的催化作用，唯一的可能就是生成的銀單質的催化作用。答案：C2022年北京高考2023年北京高考2021年北京高考2021海淀一模2020海淀上學期期末8.下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是（

）答案D（2022年北京西城一模）下列方程式不能準確解釋相應實驗現象的是（

）答案C平衡常數的概念及其化學意義新教材：用K和Q關系來判斷可逆反應進行的方向，非常重要，是重要的工具。

Ksp地位提升2023年全國甲卷（13題）答案：CA：a(2,2.5)，此時pH＝2，pOH＝12，則Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝10－2.5×(10－12)3＝10－38.5，B：pH＝4時Al3＋對應的pM＝3，即c(Al3＋)＝10－3mol/LC：由圖可知，當鐵離子完全沉淀時，鋁離子尚未開始沉淀D:Al3+沉淀完全時，Cu2+開始沉淀，此時c(Cu2+)=0.1mol/L

當c(Cu2+)=0.2mol·L-1>0.1mol·L-1則Al3+和Cu2+會同時沉淀C2022全國乙卷PbSO4(s)+CO32-(ag)PbCO3(S)+SO42-(aq)

突出平衡常數的價值（新課標加強了平衡常數的作用，因為有工具性，可遷移性），從平衡常數的角度分析，更好的考查學生的理性思維（高級思維能力）。2021年西城期末答案：C定量實驗：強酸和強堿的中和滴定酸堿中和滴定：注意濃度的計算的新變化、注意半滴操作。（23年北京高考16）尿素[CO(NH2)2]合成的發(fā)展體現了化學科學與技術的不斷進步。尿素樣品的質量，iii中所用H2SO4溶液的濃度和體積2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(NH4)2SO4+H2SO4標準NaOH2N2NH3H2SO4H2SO42NaOHH2SO4先吸收NH3標準NaOHH2SO4

標準NaOH空白對照尿素樣品的質量，或空白實驗中消耗標準NaOH溶液的體積）

實驗Ⅲ：一定溫度下，待實驗Ⅰ中反應達到平衡狀態(tài)時，取vmL上層清液，用C1

mol/LKSCN標準溶液滴定Ag+，至出現穩(wěn)定的淺紅色時消耗KSCN標準溶液v1mL。①滴定過程中Fe3+的作用是_______。指示劑的作用溶液中剩余Ag+濃度濾液Fe3+、Fe2+、Ag+

、NO3—、SO42—加入KSCN溶液Ag++SCN—AgSCN↓（21年北京）測定平衡常數資料：Ag++SCN—AgSCN↓k=1012Fe3++SCN—FeSCN2+K=102.3

(22年北京16題）煤中硫的存在形態(tài)分為有機硫和無機硫(CaSO4、硫化物及微量單質硫等)。庫侖滴定法是常用的快捷檢測煤中全硫含量的方法。其主要過程如下圖所示。

已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體中主要含O2、CO2、H2O、N2、SO2。（1）煤樣需研磨成細小粉末，其目的是__。2014年北京高考增大固體與空氣的接觸面積，加快反應速率；使煤粉完全燃燒，提高了轉化率。（2）高溫下，煤中CaSO4完全轉化為SO2，該反應的化學方程式為____。CaSO4熱分解溫度很高（＞1200℃）偶聯一個放熱反應C+O2=CO2，降低熱分解反應對能量的要求。（3）通過干燥裝置后，待測氣體進入庫侖測硫儀進行測定。已知：庫侖測硫儀中電解原理示意圖如下。檢測前，電解質溶液中C(I3—)/C(I—）保持定值時，電解池不工作。待測氣體進入電解池后，SO2溶解并將I3—還原，測硫儀便立即自動進行電解到C(I3—)/C(I—）又回到原定值，測定結束，通過測定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。①SO2在電解池中發(fā)生反應的離子方程式為____。SO２

I３—３I—陽極放電I２+SO2+2H2O＝4H++SO42—＋2I—SO2+I3—+2H2O=3I—+SO42—+4H+I3—＋SO2＝3I—＋SO４２—SO2+I3—=3I—+SO42—+4H+3I——2e—=I3—②測硫儀工作時電解池的陽極反應式為__。I２+I—+SO2+2H2O＝4H++SO42—＋3I—SO2+I3—+2H2O=3I—+SO42—+4H+I2+I—

I3—（4）煤樣為a克，電解消耗的電量為x庫侖，煤樣中硫的質量分數為_____。

已知：電解中轉移1mol電子所消耗的電量為96500庫侖。S——SO２——I３—

——2mol電子

32克２mol

Y克x/96500molY=16X96500克①測定過程中，需控制電解質溶液pH，當pH<1時，非電解生成的I3—使得測得的全硫含量偏小，生成I3—的離子方程式為_____。②測定過程中，管式爐內壁上有SO3殘留，測得全硫量結果為______。(填“偏大”或“偏小”)3I—+O2=I3—SO2~2e—~I3—~3I—耗電偏小6I—+1O2=2I3—6I—+O2+4H+=2I3—+2H2O（5）條件控制和誤差分析。鹽類水解課后作業(yè)緩沖體系（平衡）越熱越水解、越稀越水解例：從FeCl3?6H2O晶體得到無水氯化鐵固體的方法。2022年北京高考強調AgNO3必須少量如果硝酸銀過量，存在很多的Ag+，再加KI溶液時，Ag++I—=AgI↓會干擾沉淀的轉化AgCl+I—=AgI↓+Cl—。能證明Ag2S比AgCl難溶解嗎？反應后的溶液中：AgCl和Ag+，再加入Na2S時2Ag++S2—=Ag2S↓會干擾：2AgCl+S2-=Ag2S↓+Cl—例（21海淀1模）為研究沉淀的生成及轉化，同學們進行如下圖所示實驗。下列關于該實驗的分析不正確的是（

）Ag+、NO3—、K+、AgSCN、滴加Fe(NO3)3溶液不變紅說明溶液幾乎沒SCN—滴加KI產生黃色沉淀，且溶液變紅，說明產生了SCN—AgSCN+I—=AgI↓+SCN—Ag++SCN—=AgSCN↓教學啟示：避免思維定勢，要本質上理解化學原理和反應過程。D2021年西城二模答案：C鋰離子電池LixCyLiCoO2正極負極電解質為非水體系（離子液體）總結：可充電池充電時，負極接外加電源的負極；正極接外加電源的正極。負接負；正接正。例題.一種可充電的鋰離子電池充、放電的工作示意圖。該電池的反應式為:分別寫出K接到N、K接到M的電極反應。K接到N，是放電的過程(原電池）負極：正極：K接到M，是充電的過程（電解池）陰極：

C6+xLi++-xe-=LixC6

陽極：LiCoO2—xe-=Li1－xCoO2+xLi+

LixC6

=C6

LixC6

-xe-

=C6

LixC6

-xe-=C6+xLi+

Li1－xCoO2-=LiCoO2

Li1－xCoO2+xe-

=LiCoO2

Li1－xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2陽極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：Cu2++2e-=Cu能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體有：Cl2、

Br2、

NO2氯堿工業(yè)——電解飽和的食鹽水例題（2021北京順義）傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)具有能耗高的缺點，科學家正在開發(fā)一種叫“氧陰極技術”的新工藝，新工藝與傳統(tǒng)工藝相比在于陰極結構不同，通過向陰極區(qū)供應純氧從而避免H+直接得電子生成H2，這樣可以降低電壓，從而減少能耗。下圖是采用“氧陰極技術”的氯堿工業(yè)的裝置圖：下列說法中不正確的是（

）A.陰極的電極反應為：O2+2H2O+4e－=4OH—B.將陽極區(qū)用鹽酸將溶液pH調節(jié)到2~3，是為了利于氯氣溢出C.該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過D.裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl—+HClOD陰極

O2+2H2O+4e－=4OH—陽極：4Cl——4e－=2Cl2↑4Cl—+O2+2H2O==2Cl2↑+4OH—

電解導管口有一段穩(wěn)定的水柱兩支試管都產生氣泡，且速率相同加入硫酸銅溶液的試管中產生氣泡速率變快（原因：形成了原電池）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4指針偏轉鋅溶解有氣泡產生Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑(a)案例（18年北京高考改）驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下