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文檔簡介
2021年福建省高考化學總復習:推斷題
1.已知A?I均為中學化學中的常見物質,它們之間的轉化關系如圖所示,其中A、D為金
屬單質,反應過程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。
(1)寫出F的化學式Al(OH)3。
(2)①A能與氫氧化鈉溶液反應,寫出反應的離子方程式2A1+2OH+2H2O=2AQ二
+3H2to
②A與B在高溫下反應的化學方程式2Al+FezO3—Al2O3+2Fe,寫出該反應的一個
用途一焊接鐵軌°
@H在空氣中轉化為[的化學方程式4Fe(OH)2+Oz+2H2O=4Fe(OH)3。
(3)已知E呈堿性,E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(AIO2D
>c(OH)>c(H+).
(4)用離子方程式表示G溶液呈酸性的原因Fe2++2HzO=Fe(OH)2+2H+。
解:(1)由以上分析可知F為Al(OH)3,故答案為:Al(OH)3;
(2)①鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應的離子方程式為2A1+2OH
+2H2O=2AIO2+3H2f,
故答案為:2Al+2OH+2H2O=2AKh+3H2t;
高遢
②A與B在高溫下發(fā)生鋁熱反應,反應的化學方程式為2Al+Fe2O3----AhO3+2Fe,可用
于焊接鐵軌,
曷溫
故答案為:2Al+Fe2O3^A12O3+2Fe;焊接鐵軌;
@H在空氣中轉化為I,為氧化還原反應,反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O
=4Fe(OH)3,
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故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(3)NaAKh溶液中,偏鋁酸根水解,溶液呈堿性,所有離子濃度由大到小的順序是c
(Na+)>c(AIO2)>c(OH)>c(H+),
故答案為:c(Na+)>c(A1O>')>c(OH)>c(H+);
(4)FeC12溶液中亞鐵離子水解,溶液呈酸性,離子方程式為Fe2++2H2O=Fe(OH%+2H+,
2++
故答案為:Fe+2H2O^Fe(OH)2+2Ho
2.X、Y、Z是陽離子,K是陰離子,M、N是中性分子。它們都由短周期組成,且具有以
下結構特征和性質:
①它們核外電子總數(shù)都相同;
?N溶于M中,滴入酚SL溶液變紅;
③Y和K都由A、B兩元素組成,Y核內質子總數(shù)比K多兩個;
④X和N都由A、C兩元素組成,X和Y核內質子總數(shù)相等;
⑤X和K的濃溶液在加熱情況下生成M和N;
⑥Z為單核離子,向含有Z的溶液中加入少量K溶液,有白色沉淀生成,再加入過量的
K或Y的溶液,沉淀消失
A
(1)Y的化學式為H3O+嗡驗X的離子的方法NH4++OH-NH3t+FhO(用離
子方程式表示)。
(2)試比較M和N的穩(wěn)定性:M>No
(3)寫出Z和N的水溶液反應的離子方程式A13++3NH3?H2O=AKOH)3、+3NH4+。
(4)上述六種微粒中的兩種陽離子可與硫酸根形成一種復鹽,向該鹽的濃溶液中逐滴加
入O.lmol/L的NaOH溶液,出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個階段的圖象,根據(jù)圖象判斷該鹽
”?nol
的化學式為NH4Al(SO4)2。
(5)將1.92g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種營見化合物的溶液中,
共收集到672mL氣體(標準狀況下),將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入一定量
的氧氣,恰好使氣體完全溶于水,則通入氧氣在標準狀況下的體積336mLo
解:(1)通過以上分析知,Y化學式為H3O+,X是NH<.,檢驗錢根離子的方法為:錢
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根離子與氫氧根離子在加熱條件下生成氨氣,氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,發(fā)生
△
+
的離子方程式為:NH4+0H-NH3t+H2O,
A
+
故答案為:H30+;NH4+OH-NH3t+H20;
(2)N為NH3、M為H2O,非金屬性0>N,則穩(wěn)定性M>N,故答案為:>;
(3)Z是鋁離子、N是氨氣,鋁離子和一水合氨反應生成氫氧化鋁沉淀,離子方程式為
3+
A1+3NH3*H2O=A1(OH)3I+3NH4+,
3++
故答案為:A1+3NH3*H2O=A1(OH)3I+3NH4;
(4)上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽,向該鹽的濃溶液中逐
滴加入0.1mol?L1的NaOH溶液,由圖可知,先生成沉淀,最后市:淀溶解,故該鹽含有
Al3+,c階段是氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水,反應離子方程式為:AKOH)
3+OH-=AlO2-+2H2O,b階段氫氧化鋁沉淀不變,消耗氫氧化鈉為1體積,應含有NH/,
而溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉也為1體積,故鋁離子與鎖根離子之比為1:1,則該鹽的
化學式為NH4Al(SO4)2,
故答案為:NH4Al(SO4)2;
(5)1.92gCu的物質的量為:n(Cu)=焉篇=0.03moL反應時失去電子為:2X0.03mol
=0.06mol,又A為H元素、B為O元素、C為N元素,則由A、B、C三種元素形成的
一種常見化合物為HNO3,反應整個過程為HNO3曾NO、NO2咚HNO3,反應前后HNO3
的物質的量不變,而化合價變化的只有銅和氧氣,則Cu失去電子數(shù)目等于02得到電子
的數(shù)目,所以消耗氧氣的物質的量為:n(O2)="警=0.015mol,標況下需要氧氣
的體積為:V(02)=0.015molX22.4L/moI=0.336L=336mL,
故答案為:336。
3.已知A、C是金屬單質,A的焰色反應顏色為黃色,B是非金屬虺質,甲、乙、丙為氣
體,其中乙是黃綠色氣體。(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。
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請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:ANa.CFe.
(2)寫出反應①的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH;H2t。
(3)乙的水溶液久置過程中發(fā)生反應的化學方程式為:C"+H2O=HC1+HC1O,
2HCIO=2HC1O+O2to
(4)反應⑤屬于ad(選填序號)。
a.化合反應b.置換反應c.復分解反應d.氧化還原反應
(5)寫出物質D、F的混合液,在空氣中反應生成紅褐色沉淀總的離子方程式:
4Fe2++O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3I。
解:(1)由以上分析可知A為Na,C為Fe,故答案為:Na;Fe;
(2)鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,該反應的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++20H
+
+H2t,故答案為:2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t;
(3)C12的水溶液久置過程中發(fā)生的反應的化學方程式為:C12+H2O=HC1+HC1O,2HC1O
=2HC1O+O2t,
故答案為:Cl2+H2O=HCl+HClO,2HC1O=2HCIO+O2t;
(4)反應⑤的離子方程式為Q2+2Fe2+=2C「+2Fe3+,屬于化合反應、氧化還原反應,
故答案為:ad:
(5)由物質NaOH>FeCb的水溶液反應生成紅褐色沉淀的總的離子方程式為:
4Fe2++O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)31,
2+
故答案為:4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3I。
4.如圖中A?K均為中學化學中常見的物質,其中A是金屬單質,A、B、E的焰色反應均
為黃色;常溫常壓下C、D、F、G、K是氣體,其中C、D、K為非金屬單質,且C為黃
綠色:它們之間有如下轉化關系。(反應中生成的部分產(chǎn)物已經(jīng)略去)請回答下列問題:
----------------------
尤嵋」F的十國
0^
<仇J
(1)E的化學式:NaClO;G的化學式:CO2o
(2)寫出反應①的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H21。
解:(1)由以上分析可知E為NaClO,G為CO2,
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故答案為:NaClO;CO2;
(2)反應①為鈉和水的反應,生成氫氧化鈉和氫氣,化學方程式為2Na+2H20=
2NaOH+H2t,
故答案為:2Na+2H2O=2NaOH+H2t。
5.如圖是由1?18號元素中部分元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫
常壓下,D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體,B是最常見的無色液體,A是由單質
C在D中燃燒生成的淡黃色固體。(反應中生成的部分物質已略去)
回答下列問題:
(1)物質A的化學式為Na202.
(2)化合物E溶于水中的電離方程式為NaOH=Na++OlT。
(3)實驗室將物質C通常保存在煤油中,請寫出反應①的離子方程式,并用單線
2e-
I-I
橋標出電子轉移的方向和數(shù)目2Xa-2H:O=2Xa-+°H-H/。
(4)反應②的化學方程式為2NaHCO3*Na2c03+H2cHe02f。
(5)有兩個分別裝有H和I固體的試劑瓶,因標簽脫落而無法區(qū)分。若讓你鑒別它們,
下列試劑或方法中可選用的有BC。
A.澄清石灰水B.稀鹽酸C.加熱,稱重D.焰色反應
解:(1)由以上分析可知A為NazOz,
故答案為:Na2O2;
(2)E為NaOH,為強堿,電離方程式為NaOH=Na++OH一,故答案為:NaOH=Na++OH
(3)Na一般保存在煤油中,反應①為Na和H2O的反應,反應的離子方程式為2Na+2H2。
2e-
口…,…
+
—2Na+OH'+H21,用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目為2'5?與0=2&-一°氏-”/
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2e-
故答案為:煤油;2Na+2H:O=”「-OH-+H/
(4)反應②是碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水,反應方程式為:
△
2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2t,
△
故答案為:2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2t;
(5)碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應時,碳酸氫鈉較為劇烈,且碳酸氫鈉不穩(wěn)定,加熱易
分解,固體質量減少,則可用BC檢驗。
故答案為:BCo
6.A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學常見的物質,存在如圖所示的轉化關系。(部
分生成物和反應條件略去)
(1)若A為第三周期元素,通常狀況下其單質為黃綠色的氣體,C為二氧化碳,則A
的原子結構示意圖為,B的化學式為HC1。
(2)若A為常見的非金屬氧化物,通常狀況下為紅棕色有毒的氣體,X為金屬單質,則
X與B的稀溶液反應生成C的離子方程式為Fe+NO3+4H+=Fe'++NOt+2H20。
(3)若A為金屬氧化物,通常狀況下為淡黃色固體,其摩爾質量與兩性物質D的摩爾
質量相等,且D為白色沉淀.則A的化學式為Na202,反應③的離子方程式為
A13++3A1O2+6HzO=4Al(OH)3I。
(4)若A、B、C、D均為常見的有機物,D(H4c2。2)為酸性物質,而且B的摩爾質
量和E的摩爾質量相等,則請寫A的結構簡式HCOOCH2cH3反應②的實驗反應
條件為6、Cu或AR、加熱。
>B
HQ1弄。料口
解:(1)若A為第三周期元素,通常狀況下其單質為黃綠色的氣體,C為二氧化碳,則
A為。2、B為HC1、E為HCO、X為碳酸鹽、D為碳酸氫鹽,Q元素的原子結構示意
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(+1?)287
5)/
圖為:/,
故答案為:/;HC1;
(2)若A為常見的非金屬氧化物,通常狀況下為紅棕色有毒的氣體,X為金屬單質,則
A為NO2、B為HNO3、E為NO、X為Fe、C為Fe(NO3)3、D為Fe(NO3)2,則X
+3+
與B的稀溶液反應生成C的離子方程式為:Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,
+3+
故答案為:Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O;
(3)若A為金屬氧化物,通常狀況下為淡黃色固體,其摩爾質量與兩性物質D的摩爾
質量相等,且D為白色沉淀,則A為Na2O2、B為NaOH、E為O2、X是鋁鹽、C為偏
3+
鋁酸鹽、D為Al(0H)3,反應③的離子方程式為:Al+3AlCb+6H2O=4A1(OH)3
3+
故答案為:Na2O2;A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3I;
(4)若A、B、C、D均為常見的有機物,D(H4C2O2)為酸性物質,而且B的摩爾質
量和E的摩爾質量相等,則A為HCOOCH2cH3、B為CH3CH2OH.E為HCOOH、X
為02、C為CH3CHO、D為CH3co0H,反應②是乙醇催化氧化生成乙醛,實驗反應條
件為:02、Cu或Ag、加熱,
故答案為:HCOOCHoCHa:O,、Cu或Ag、力口熱。
7.A和X是前20號元素組成的化合物,其中A是常見的二元強酸;X是難溶的二元離子
化合物,陽離子比陰離子多1個電子層。以B和純堿等為原料制備冰晶石(Na3AlF6)的
流程如圖,其中B是一種氣體。
回答下列問題:
(1)物質A的名稱是硫酸,其中所含的原子半徑最大的元素在周期表中的位置是
第三周期第VIA族。
(2)①B的電子式為,它屬于CD。(填序號,下同)
A.強酸
B.鹽
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C.氫化物
D.電解質
@B的水溶液應盛放在£白。
A.無色玻璃瓶
B.棕色玻璃瓶
C.塑料瓶
(3)反應II中有氣體產(chǎn)生,其化學方程式為
△
3Na2CO3+AI2O3+12HF—2Na3AIF6+6H2O+3CO2o
叵ZH}」l丁A舊HU工畢上冰品石
解:(1)物質A為H2s04,物質A的名稱是硫酸,其中所含的原子半徑最大的元素為S
元素,在周期表中的位置是:第三周期第VIA族,
故答案為:硫酸;第三周期第£A族;
(2)①B為HF,電子式為H:E:,它屬于弱酸,是氫化物,也屬于電解質,
故答案為:H:F:;CD;
②氫氟酸能與二氧化硅反應,不能用玻璃瓶盛放,可以盛放在塑料瓶中,
故答案為:C;
(3)反應II中有氣體產(chǎn)生,其化學方程式為:
△
3Na2c。3+A12O3十12HF—2Na3A1F6+6H2。十3c02,
△
故答案為:3Na2cO3+AI2O3+UHF—2Na3AlF6+6H2O+3CCh。
8.X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,Y的最外層電子數(shù)比內
層電子數(shù)多1,A,B、C、D、E為上述五種元素中的兩種或三種所B組成的化合物。已
知A的相對分子質量為28,它的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,B分子
中含有18個電子,且B為一元強酸,五種化合物間的轉化關系如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:
(1)元素M在周期表中的位置為第三周期第VDA族。
(2)物質的沸點高低:B<D(填“低于”、“高于”或“等于”),原因是H2O分
子之間形成氫鍵。
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H:6:Ch
(3)元素X、W和M形成的W合物XMW的電子式為????C
(4)元素X、Y與W形成的化合物X3YW3在水中只存在以下解離反應:
++
X3YW3+X2W^XY(WX)4\則X3YW3與足量氨水反應的離子方程式為」13BQ31NH3
?HzOuNHj+B(OH)4。
(5)M的單質M2與W、M形成的化合物MW2都是常用的自來水消毒劑,分別處理等
質量的自來水,若M2與MW2均完全反應,所需的M2與MW2的物質的量之比為5:
2o
解:(1)元素M為CL在周期表中的位置為:第三周期第VIIA族.
故答案為:第三周期第VHA族;
(2)B為HC1,D為H2O,由于H2O分子之間形成氫鍵,故沸點HCKHoO,
故答案為:V;出0分子之間形成氫鍵:
H:6:CH
(3)元素X、W和M形成的化合物XMW為HC1O,其電子式為
H?6?d?
故答案為:
(4)元素X、Y與W形成的化合物X3YW3為H3BO3,水中只存在以下解離反應:
+
H3BO3+H2O^H+B(OH)4,則H3BO3與足量氨水反應的離子方程式為:H3BO3+NH3
?H2O=NHj+B(OH)4,
+
故答案為:H3BO3+NH3?H2O#NH4+B(OH)屋;
(5)C12與C1O2作自來水消毒劑時都表現(xiàn)氧化性,都生成C「,則1H1O1C12轉移2mol
電子,ImolCKh轉移5moi電子,分別處理等質量的自來水,所需的C12與。。2的物質
的量之比為5:2,
故答案為:5:2。
9.已知常溫下X為無色液體、C為黃綠色氣體、E為無色氣體,A、B為金屬單質,M為
紅褐色沉淀,K常用作調味品,H能使某些有機色素褪色,L在空氣中最終能轉化為M。
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如圖所示為各物質間的轉化關系。
0H
請回答下列問題:
(1)請寫出H的名稱次氯酸,F(xiàn)的化學式Fe3O40
(2)請寫出C與D反應的離子方程式C12+2OH=C「+C1O+H2O。
(3)請描述L轉化為M過程中的現(xiàn)象并寫出反應的化學方程式白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>
綠色,最終變?yōu)榧t褐色:4Fe(OH)2+Oi+2H2O=4Fe(OH)3。
(4)請寫出A與X反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目
I~I
2Na+2H2O=4NaOH+H2t
解:(1)通過分析可知,H是HC1O,名稱為次氯酸;F的化學式為Fe3O4,
故答案為:次氯酸;Fe3O4;
(2)C為CI2,D為NaOH,氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為:C12+2OH=C1
+C1O+H2O,
故答案為:CI2+2OH=C1+。0+H2O;
(3)L轉化為M是氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵的過程,所以現(xiàn)象為:白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>
綠色,最終變?yōu)榧t褐色,反應的化學方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,
故答案為:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)
(4)A是Na,X是H2O,Na與H2O反應的化學方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2t,
該反應中Na元素化合價從。變?yōu)?1,H元素化合價從+1變?yōu)?,用單線橋法表示電子
I~I
轉移的方向和數(shù)目為2Na+2HQ--4NaOH+H2f,
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I_I
r
故答案為.2Na+2H2O=4NaOH+H2to
10.如圖圖示中,A為一一種常見的單質,B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的
焰色反應均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
A+HQ反應③加熱反應⑥
+H2Orl~|
反應②[C反應⑤AE
(1)寫出化學式:ANa,BNa2O2Q
(2)以上反應中,屬于氧化還原反應的有①②③④。(填寫編號)
(3)A-C反應的離子方程式是2Na+2H20—2Na,+2OH一+H2t。
(4)EfD反應的化學方程式是2NaHCO3—Na2cO3+CO2f+H2O。
解:(1)由分析可知,A為Na,B為NazCh,
故答案為:Na;Na2O2;
(2)以上反應中①為鈉的燃燒,②為Na與水反應,③為過氧化鈉與水反應,④為過
氧化鈉與二氧化碳反應,均屬于氧化還原反應,
故答案為:①②③④;
(3)A-C的離子方程式為:2Na+2H20—2Na++2OH'+H2t,
故答案為:2Na+2H20—2Na++2OH+H2t;
(4)E-D的化學方程式為:2NaHCOa—Na2CO3+CO2t+H2O,
故答案為:2NaHCO3—Na2coa+CO2t+H2O。
11.下列圖示中,A為一種常見的單質,B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的
焰色反應均為黃色。
點燃我)2
(反應①)(反應④)
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請?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)以上反應中,屬于氧化還原反應的有①②③④.(填寫編號)
(2)AfC反應的離子方程式是2Na+2H20=2Na++2OH-+出1。
(3)B-C反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t。
△
(4)EfD反應的化學方程式是2NaHCC)3-Na2cO3+H2O+CO21。
解:(1)以上反應中①為鈉的燃燒,②為Na與水反應,③為過氧化鈉與水反應,④為
過氧化鈉與二氧化碳反應,均屬于氧化還原反應,
故答案為:①②③④;
+
(2)鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,反應的離子方程式為2Na+2H2O—2Na+2OH+H2
t,
故答案為:2Na+2H2。-2Na++2OH+H2t:
(3)過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣,反應的化學方程式為2Na2(h+2H2O
-4NaOH+O2t,
故答案為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t;
(4)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,反應的化學方程式為
△
2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2f,
△
故答案為:2NaHCO3—Na2cO2+H2O+CO2t。
12.X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.已知:
①化合物MaYbXc中a、b、c均為整數(shù),三者之和為13。
②取0.1mol上述化合物與過量的水反應產(chǎn)生4.8g氣體A,同時生成0.1mol白色股狀沉
淀B,B既能溶于NaOH溶液,又能溶于鹽酸。
③A是最簡單的有機物,可導致地球表面溫室效應不斷增加。
④C、D、E、F、G五種物質均含有W元素,C為單質,E和F均為二元化合物且相對
分子質量相差16。它們之間有如圖轉化關系。
⑤Z與W族序數(shù)相差5。
回答下列問題:
(1)Y和Z的名稱分別為碳、鈉。W在周期表中的位置為第三周期第VIA
族。
(2)B、F的化學式分別為Al(OH)3、SO3。Y與W形成的二元化合物電子
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式為°
(3)M?YhXc與水反應的化學方程式為AQHg+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I。
點燃
(4)在④中,DfE化學方程式為2H2S+3O2^2SO2+2HZO,
(5)若C、D、E、F、G五種物質均含有Z元素,且發(fā)生如圖所示的轉化關系。C為淡
黃色固體,惰性電極電解F的水溶液可生成D和兩種氣體單質,則F-G的化學方程式
為NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I。
解:(1)由分析可知,Y和Z的名稱分別為碳、鈉,W為硫元素,在周期表中的位置為:
第三周期第VIA族,
故答案為:碳;鈉;第三周期第VIA族;
(2)由分析可知B、F的化學式分別為Al(0H)3、SO3,Y與W形成的二元化合物為
CS2,電子式為
::
故答案為:Al(OH)3;S03;SC"$;
(3)MaYbXc與水反應的化學方程式為:A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I,
故答案為:A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I;
點燃
(4)在④中,D-E化學方程式為:2H2S+3O2^2SO2+2H2O,
點燃
故答案為:2H2S+3O2^2SO2+2H2O;
(5)若C、D、E、F、G五利物質均含有Z(Na)元素,且發(fā)生如圖所示的轉化關系,
C為淡黃色固體,則C為NazCh,惰性電極電解F的水溶液可生成D和兩種氣體單質,
則F為NaCl、D為NaOH,故E為Na2cO3、G為NaHCCh,則F-G的化學方程式為:
NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl-NaHCO3I,
故答案為:NaCl+CO2+NH34-H2O=NH4Cl+NaHCO3I。
13.中學化學常見物質的轉化關系如圖所示。己知M、N為常見的活潑金屬單質,F(xiàn)為黃綠
色氣體單質,I為紅褐色固體?;卮鹣铝袉栴}:
第13頁共52頁
W
H-回
H-回
回回
回
焰顏色
燒的火
F中燃
;E在
綠色
:淺
色為
的顏
溶液
;C
eCh
為F
學式
的化
(1)B
色。
蒼白
為:
學式)
(填化
3o
NaCO
是:
物質
成的
最后形
中,
空氣
置于
N長期
(2)
2
t°
H+H2
=2NaO
2H?O
2Na+
為:
方程式
的化學
反應
N和水
(3)
勒溫
2.
+4H
3(%
^Fe
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