安徽省滁州市定遠育才學校2025屆化學高一下期末監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法不正確的是（）A．可用濃硝酸鑒別含苯環(huán)的蛋白質(zhì)B．淀粉水解與纖維素水解得到的最終產(chǎn)物相同C．蛋白質(zhì)、纖維素、油脂都是高分子化合物D．工業(yè)上利用油脂在堿的催化作用下水解生產(chǎn)肥皂2、下列順序表達正確的是A．酸性強弱：H3PO4＞HNO3＞HClO4 B．原子半徑：Na＞Mg＞OC．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S D．熔點高低：NaCl＞SiO2＞CO23、硅被譽為無機非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質(zhì)的是A．陶瓷餐具B．計算機芯片C．石英鐘表D．光導纖維4、下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，不正確的是（）A．從海水中富集鎂元素可用Ca(OH)2沉淀法B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法C．從海水中提取溴單質(zhì)的過程中用氯氣做還原劑D．從海水中獲得粗鹽可用蒸發(fā)結(jié)晶法5、下列說法正確的是A．CO（g）的燃燒熱：△H=-1．0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=-2．0kJ/molB．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-3．30kJ/mol，則含4．0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出3．3kJ的熱量C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，則a＞bD．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定6、不存在化學鍵的物質(zhì)是A．氫氣 B．二氧化碳 C．氬氣 D．金剛石7、下列關(guān)于乙烯和苯的說法正確的是A．均含有碳碳雙鍵 B．均可由石油分餾得到C．一定條件下均能與H2發(fā)生加成 D．均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色8、下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大難揮發(fā)性B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)強氧化性、酸性C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成吸水性D．濃硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍色變成白色脫水性9、下列物質(zhì)能與斐林試劑（新制氫氧化銅懸濁液）反應(yīng)的是A．酒精B．葡萄糖C．淀粉D．纖維素10、某有機化合物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該化合物的敘述不正確的是A．該有機物的分子式為C11H12O2B．該有機物的所有碳原子可能處于同一平面上C．僅考慮取代基在苯環(huán)上的位置變化，M的同分異構(gòu)體(不包括自身)有9種D．該有機物一定條件下只能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)11、“綠色化學”是21世紀化學科學發(fā)展的重要方向之一，其核心是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。你認為“綠色化學”是指化學工業(yè)生產(chǎn)中（）A．將化工廠建在遠離城市的郊區(qū)B．少用或不用有害物質(zhì)以及少排或不排放有害物質(zhì)C．不使用任何化學物質(zhì)D．在化工廠種草、種樹，使其成為花園工廠12、下列物質(zhì)與危險化學品標志的對應(yīng)關(guān)系不正確的是ABCD汽油天然氣濃硫酸氫氧化鈉A．A B．B C．C D．D13、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是A．加熱B．不用鐵片，改用等質(zhì)量的鐵粉C．滴加少量的CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸14、下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A．氧氣和臭氧B．H2O和D2OC．乙醇和甲醇D．正丁烷和異丁烷15、下列實驗過程不能達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A比較乙酸與碳酸酸性強弱將乙酸滴入CaCO3中，產(chǎn)生的氣體依次通入水、澄清石灰水，觀察現(xiàn)象B探究Mg、Al金屬性強弱在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中分別加入2mol·L－1鹽酸2mL，觀察比較現(xiàn)象C除去粗鹽中的雜質(zhì)離子（Mg2+、Ca2+、SO42－等）將粗鹽溶于水，在不斷攪拌下依次加入稍過量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3、鹽酸，然后過濾D探究水與乙醇中氫的活潑性在兩支試管中，分別盛有1-2mL水、無水乙醇，分別加入少量鈉，觀察比較現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D16、下列變化符合圖示的是()①冰雪融化②KMnO4分解制O2③鋁與氧化鐵的反應(yīng)④鈉與水反應(yīng)⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)⑥碘的升華⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng).A．②⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④17、從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程如下:下列說法不正確的是A．為保證I完全被氧化,應(yīng)通入過量Cl2B．試劑R可以為NaOH溶液C．H2SO4溶液作用之一是使濾液酸化D．提純晶體碘采用升華法18、下列說法正確的是A．實驗室鑒別丙烯和苯，可以用酸性高錳酸鉀溶液B．甲烷、乙烯和苯都可以與溴水發(fā)生反應(yīng)C．乙醇被氧化只能生成乙醛D．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)19、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．B．石油C．AlD．20、下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是A．證明非金屬性氯>碳>硅（A、B、D中的試劑分別為鹽酸、石灰石和硅酸鈉溶液）B．石油分餾C．用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置D．實驗室制乙酸乙酯A．AB．BC．CD．D21、反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2L密閉容器中進行，經(jīng)過4min，B減少了0.4mol，則0～4min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為A．v(A)=0.15mol·L?1 B．v(B)=0.05mol·L?1·s?1C．v(C)=0.10mol·L?1·min?1 D．v(D)=0.10mol·L?1·min?122、下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作的描述中正確的是（）ABCD將NO2球浸泡在熱水和冷水中探究溫度對平衡的影響pH試紙的測定研究催化劑對反應(yīng)速率的影響反應(yīng)熱的測定A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列A?I九種中學化學常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品回答下列問題：（1）F的分子式是________________，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個數(shù)比為____________。（2）A與B反應(yīng)的化學方程式是：___________________________________________________。（3）E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是___________________________________________________。（4）簡述檢驗I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法、實驗現(xiàn)象和結(jié)論：____________________。24、（12分）已知A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數(shù)依次增大，其中只有A、D為非金屬元素。A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互之間能夠兩兩反應(yīng)，且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍。B、E元素同主族。(1)E在元素周期表中的位置：____________，寫出E的最高價氧化物對應(yīng)水化物與C的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式：___________________________________。(2)A的氣態(tài)氫化物溶于水后的電離方程式為________________________________。(3)B單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物的電子式為____________，產(chǎn)物中存在的化學鍵類型有_______________。25、（12分）肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。(1)已知肼的球棍模型如圖所示，寫出肼的電子式:____________。(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式:______________。(3)目前正在研發(fā)的一-種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示。①該電池的負極是______(填“a”或“b”)電極。②寫出正極的電極反應(yīng)式:_____________。(4)在1L固定體積的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發(fā)生反應(yīng):N2H4(l)N2(g)+2H2(g)。測得容器中與時間關(guān)系如下圖所示，則0～4min內(nèi)氮氣的平均反應(yīng)速率v(N2)=______。26、（10分）根據(jù)如圖所示的實驗裝置，回答下列問題：（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式_____________________（2）證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是____________，再加熱該溶液，現(xiàn)象是___________。（3）裝置③中的現(xiàn)象是____________，證明SO2具有________________。（4）裝置④的作用是__________________。27、（12分）如圖裝置制取溴苯，回答下列問題：(1)寫出A中反應(yīng)的化學方程式：_______________________；(2)C中盛放CCl4的作用是___________________________；(3)D中加入硝酸銀溶液，實驗后溶液中能看到的實驗現(xiàn)象為_____________________；(4)常用于鑒別苯和甲苯的試劑為_________________；(5)E物質(zhì)分子式為C8H10，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則E的名稱為_____________。28、（14分）（1）反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：①增加Fe的量，其反應(yīng)速率____（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）。②將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率____。③保持體積不變，充入He，其反應(yīng)速率____。④保持壓強不變，充入He，其反應(yīng)速率_____。（2）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。①能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的標志是____（填字母序號）a.反應(yīng)速率5v（NH3）=4v（N2）b.單位時間里每生成5molN2，同時生成4molNH3c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化d.容器內(nèi)n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6②某次實驗中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，圖中v（正）與v（逆）相等的點為_____（選填字母）。（3）298K時，若已知生成標準狀況下2.24LNH3時放出熱量為4.62kJ。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學方程式____。（4）一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2（g）=N2O4（g）△H=-180kJ·mol-1，n（NO2）隨時間變化如下表：時間/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005用NO2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度____。在第5s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為____。根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是____。29、（10分）任何物質(zhì)的水溶液都存在水的電離平衡，其電離方程式可表示為：H2溫度（℃）25tt水的離子積常數(shù)1×a1×完成下列填空：（1）25℃時，向100mL純水中加入0.01mol的NH4Cl固體，________（選填“促進”或“抑制”）了水的電離平衡，所得溶液呈________性（選填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）（2）若25<t1<t2，則a________1×10-14（選填“（3）t1℃時，測得純水的[H+]=2.4×10-7mol/L，則[OH-]=（4）t2℃時，0.01mol/L的NaOH溶液的pH=________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】分析：A.含苯環(huán)的蛋白質(zhì)能與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)；B.淀粉與纖維素水解最終產(chǎn)物是葡萄糖；

C.相對分子質(zhì)量大于10000的屬于高分子化合物；D.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油。詳解:A.某些含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)能與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng),所以A選項是正確的；

B.淀粉水解生成葡萄糖,纖維素水解液生成葡萄糖,所以B選項是正確的；

C.油脂相對分子質(zhì)量均較小,屬于小分子化合物,故C錯誤；

D.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油,高級脂肪酸鹽為肥皂的主要成分,所以D選項是正確的。

所以本題答案選C。2、B【解析】

根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻緼.非金屬性比較：N強于P，Cl強于P，非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以酸性強弱：HClO4＞H3PO4，HNO3＞H3PO4，故A錯誤；B.同周期主族元素核電荷越大，半徑越小，同主族元素，核電荷越大半徑越大，所以原子半徑：Na＞Mg＞S＞O，所以Na＞Mg＞O，故B正確；C.非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性：F＞O＞S,所以熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故C錯誤；D.NaCl屬于離子晶體，SiO2屬于原子晶體，CO2屬于分子晶體，所以熔點高低：SiO2＞NaCl＞CO2，故D錯誤。故選B。【點睛】根據(jù)元素周期律，比較酸性時是比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，這是容易被忽略的地方。3、B【解析】試題分析：陶瓷餐具材料是硅酸鹽，故A錯誤；計算機芯片材料是晶體硅，故B正確；石英鐘表材料是二氧化硅，故C錯誤；光導纖維材料是二氧化硅，故D錯誤。考點：本題考查硅及其化合物。4、C【解析】試題分析：A、從海水中富集鎂，用Ca(OH)2，原料豐富、價格便宜，Mg2＋＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋Ca2＋，故說法正確；B、海水淡化法常用蒸餾法、離子交換法、電滲析法，故說法正確；C、海水中溴以離子存在，發(fā)生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，氯元素的化合價降低，作氧化劑，故說法錯誤；D、從海水中獲得粗鹽用蒸發(fā)結(jié)晶得到，故說法正確?？键c：考查海水資源的綜合利用等知識。5、D【解析】

A項，CO（g）的燃燒熱△H=-1．0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2．0kJ/mol，A錯誤；B項，稀醋酸電離時需要吸熱，則含4．0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和放出的熱量小于3．3kJ，B錯誤；C項，燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，則a、b都小于0，等物質(zhì)的量的物質(zhì)完全燃燒放出的熱量明顯大于不完全燃燒，則b＞a，C錯誤；D項，已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明金剛石的能量高，能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，D正確。6、C【解析】

A.氫氣含有非極性共價鍵，A項錯誤；B.二氧化碳分子內(nèi)含碳氧極性共價鍵，B項錯誤；C.稀有氣體為單原子分子，不存在化學鍵，所以氬氣不存化學鍵，C項正確；D.金剛石是以碳碳單鍵連接而成的原子晶體，D項錯誤；答案選C。7、C【解析】

A．乙烯中含有雙鍵，苯中不含有不飽和的雙鍵，選項A錯誤；B．石油分餾能得到苯但得不到乙烯，選項B錯誤；C．一定條件下均能與H2發(fā)生加成，分別生成乙烷和環(huán)已烷，選項C正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項D錯誤。答案選C。8、B【解析】

A．濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液的質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯誤；B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水，硫元素化合價部分變化，體現(xiàn)濃硫酸的強的氧化性和酸性，故B正確；C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故C錯誤；D．硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍色變成白色，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故D錯誤。答案選B。9、B【解析】分析：含有醛基的有機物能與斐林試劑（新制氫氧化銅懸濁液）反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.酒精是乙醇，含有羥基，與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)，A錯誤；B.葡萄糖含有醛基，與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，B正確；C.淀粉是多糖，不含有醛基，與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)，C錯誤；D.纖維素是多糖，不含有醛基，與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)，D錯誤；答案選B。10、D【解析】分析：本題考查的是有機物的官能團和性質(zhì)，是高頻考點，認清官能團和結(jié)構(gòu)特征是關(guān)鍵。詳解：A.該有機物的分子式為C11H12O2，故正確；B.該有機物中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面結(jié)構(gòu)，所以該分子中的所有碳原子可能處于同一平面上，故正確；C.僅考慮取代基在苯環(huán)上的位置變化，則苯環(huán)上連接3個不同的取代基，應(yīng)該有10種結(jié)構(gòu)，則M的同分異構(gòu)體(不包括自身)有9種，故正確；D.該有機物含有羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故錯誤。故選D。點睛：有機物的結(jié)構(gòu)是否共面主要考查的是典型有機物的結(jié)構(gòu)，甲烷：正四面體結(jié)構(gòu)；乙烯：平面型結(jié)構(gòu)；乙炔：直線型結(jié)構(gòu)；苯：平面性結(jié)構(gòu)。將有機物中含有的幾種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組合即可進行判斷。11、B【解析】“綠色化學”是指化學工業(yè)生產(chǎn)中少用或不用有害物質(zhì)以及少排或不排放有害物質(zhì)，B正確。A.將化工廠建在遠離城市的郊區(qū)，與其生產(chǎn)過程是否符合綠色化學理念無關(guān)，A不正確；C.我們生活在各種化學物質(zhì)構(gòu)成的世界上，不使用任何化學物質(zhì)是不可能的，C不正確；D.在化工廠種草、種樹，與其生產(chǎn)過程是否符合綠色化學理念無關(guān)，D不正確。本題選B。12、D【解析】

根據(jù)汽油、天然氣、濃硫酸、氫氧化鈉組成和性質(zhì)，選擇危險化學品標志?！驹斀狻緼項：汽油是C5~11的烴類混合物，屬于易燃液體，A項正確；B項：天然氣主要成分是甲烷，屬于易燃氣體，B項正確；C項：濃硫酸具有脫水性和強氧化性，屬于腐蝕品，C項正確；D項：氫氧化鈉是常用的強堿，一般不具有氧化性，D項錯誤。本題選D。13、D【解析】

A、溫度升高，加快反應(yīng)速率，A錯誤；B、改用鐵粉，增大了接處面積，加快反應(yīng)速率，B錯誤；C、鐵與硫酸銅反應(yīng)，置換出銅覆蓋在鐵的表面，形成原電池，加快反應(yīng)速率，C錯誤；D、濃硫酸與鐵常溫下鈍化，表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進一步進行，不能使反應(yīng)速率加快，D正確；答案選D。14、D【解析】分析：A.氧氣和臭氧屬于同素異形體；B.H2O和D2O都是由氫、氧元素組成的同一物質(zhì)；C.乙醇和甲醇結(jié)構(gòu)相似，屬于同系物；D.正丁烷和異丁烷屬于同分異構(gòu)體。詳解：氧氣和臭氧是同種元素的不同單質(zhì),屬于同素異形體,A錯誤；H2O和D2O都是由氫、氧元素組成的化合物,結(jié)構(gòu)相同,二者為同一物質(zhì),B錯誤；乙醇和甲醇結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個CH2原子團，屬于同系物，C錯誤；正丁烷和異丁烷是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物,所以屬于同分異構(gòu)體,D正確；正確選項D。15、C【解析】

A、將乙酸滴入CaCO3中，產(chǎn)生的氣體依次通入水、澄清石灰水，水能吸收揮發(fā)的乙酸，若通入澄清石灰水后，觀察到石灰水變渾濁，說明乙酸酸性強于碳酸，選項A正確；B、在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中分別加入2mol·L－1鹽酸2mL，觀察比較現(xiàn)象，產(chǎn)生氣泡較快的為鎂，可探究Mg、Al金屬性強弱，選項B正確；C、除去粗鹽中的雜質(zhì)離子（Mg2+、Ca2+、SO42－等），應(yīng)將粗鹽溶于水，在不斷攪拌下依次加入稍過量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3，然后過濾，再滴加適量的鹽酸，選項C錯誤；D、在兩支試管中，分別盛有1-2mL水、無水乙醇，分別加入少量鈉，觀察比較現(xiàn)象，乙醇與鈉反應(yīng)較緩和，可探究水與乙醇中氫的活潑性，選項D正確。答案選C?！军c睛】本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及離子檢驗、酸性強弱比較、鈍化現(xiàn)象實質(zhì)等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力。16、B【解析】

圖示，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該圖示表示的是吸熱反應(yīng)，據(jù)此回答?！驹斀狻竣俦┤诨鼰?，是物理變化，不符合；②KMnO4分解制O2是吸熱反應(yīng)，符合；③鋁與氧化鐵的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合；④鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合；⑤二氧化碳與灼熱木炭的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，符合；⑥碘的升華吸熱，是物理變化，不符合；⑦Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，符合；答案選B?！军c睛】掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，一般金屬和水或酸的置換反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、一切燃燒、大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)、緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)、銨鹽和堿反應(yīng)、碳（或氫氣或CO）作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。另外還需要注意不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)均是化學變化。17、A【解析】A、為保證I完全被氧化，應(yīng)通入稍過量Cl2，但如果Cl2過量較多，將會繼續(xù)氧化I2，A錯誤；B、NaOH可以與海帶中的I2發(fā)生發(fā)應(yīng)：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，使碘元素更多的轉(zhuǎn)移入溶液中，提高碘的吸收率，B正確；C、加入硫酸使溶液呈酸性，使I-與IO3-在酸性下發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，C正確；D、碘單質(zhì)易升華，提純碘單質(zhì)可以采取升華法，D正確。正確答案為A。18、A【解析】

A.丙烯含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，實驗室鑒別丙烯和苯，可以用酸性高錳酸鉀溶液，選項A正確；B、甲烷是飽和烴不能與溴水反應(yīng)，能與溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，苯中的化學鍵是介于單鍵與雙鍵之間一種特殊的鍵，不能與溴水反應(yīng)，選項B錯誤；C.乙醇可以直接被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，選項C錯誤；D.乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，選項D錯誤。答案選A。19、D【解析】

A項、氮氣與氧氣在高壓放電條件下反應(yīng)生成一氧化氮，故A錯誤；B項、石油裂化生成乙烯，乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷，故B錯誤；C項、鋁在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化，故C錯誤；D項、在催化劑作用下，乙烯與水在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，側(cè)重于分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點、反應(yīng)條件是解答關(guān)鍵。20、C【解析】A．鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，所以不能用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計實驗來驗證元素的非金屬性Cl＞C＞Si，故A錯誤；B．溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口附近，冷卻水的方向錯誤，應(yīng)下口進，上口出，延長水在冷凝管中的時間，故B錯誤；C．KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣，氯氣用向上排空氣法收集，故C正確；D．導管不能插入液面下，以免發(fā)生倒吸，故D錯誤；故選C。21、C【解析】

反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2L密閉容器中進行，經(jīng)過4min，B減少了0.4mol，則用物質(zhì)B表示0～4min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為?！驹斀狻緼.化學反應(yīng)速率的單位為或，故A錯誤；B.由分析可知，，故B錯誤；C.，故C正確；D.D為固體，無法計算其濃度，故無法用其表示化學反應(yīng)速率，故D錯誤；故答案選C。22、A【解析】A、將NO2球浸泡在熱水和冷水中，觀察氣體顏色的變化，可以探究溫度對平衡的影響，故A正確；B、pH試紙應(yīng)該放在玻璃片或表面皿上，不應(yīng)該放在桌面上，故B錯誤；C、反應(yīng)中同時改變了催化劑和溫度，不能研究催化劑對反應(yīng)速率的影響，故C錯誤；D、鐵的導熱性好，用鐵質(zhì)攪拌棒加快了熱量的散失，導致反應(yīng)熱的測定誤差較大，故D錯誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、O21：2C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子是SO42-【解析】G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品，G是碳酸鈉，淡黃色固體是過氧化鈉，和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則C是CO2，F(xiàn)是氧氣。D為常見液體，D是水。E是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此E是SO2，已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，A是S，B是硫酸，SO2和黃綠色溶液反應(yīng)生成H和I，I和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，I是硫酸，H和碳酸鈉反應(yīng)生成CO2、H2O和氯化鈉，則H是HCl，黃綠色溶液是氯水。（1）根據(jù)以上分析可知F的分子式是O2，圖中淡黃色固體是過氧化鈉，其中的陰、陽離子個數(shù)比為1：2。（2）A與B反應(yīng)的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3）E轉(zhuǎn)變H和I的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－。（4）檢驗硫酸根離子的操作方法，實驗現(xiàn)象和結(jié)論為：在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子是SO42－。點睛：掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意掌握解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。24、第4周期ⅠA族2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑NH3·H2ONH4++OH—離子鍵、共價鍵(非極性鍵)【解析】

A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅，則A是氮元素。A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數(shù)依次增大，B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互之間能夠兩兩反應(yīng)，D為非金屬元素且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍，B是鈉元素，C是鋁元素，D是硫元素。B、E元素同主族，則E是鉀元素。【詳解】(1)E是鉀元素，處于第4周期ⅠA族。C是鋁元素，鉀元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物是氫氧化鉀，氫氧化鉀與鋁單質(zhì)反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，化學方程式為：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑；(2)A是氮元素，氮元素的氣態(tài)氫化物是氨氣，溶于水后生成一水合氨，一水合氨的電離方程式為NH3·H2ONH4++OH—；(3)B是鈉元素，鈉單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物是過氧化鈉，過氧化鈉是離子化合物，其電子式為，過氧化鈉中存在的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵(非極性鍵)。25、N2H4(g)+O2(g)=

N2(g)+2H2O(g)?H=-534.4kJ/molaO2+4e-+2H2O

=4OH-0.0125mol/(L·min)【解析】分析：(1)氨分子中氫原子被氨基（-NH2）取代后的生成物叫肼,分子中全部為單鍵；(2)正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),負極肼失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；(3)在303K,Pt催化下,則發(fā)生N2H4(l)N2(g)+2H2(g),設(shè)生成氮氣的量為xmol,則氫氣的量為2mol,此時N2H4(l)的物質(zhì)的量為（0.1-x）mol,根據(jù)4min時比值為3,求出x的值,然后根計算。詳解：(1)由肼的球棍模型和價鍵理論可知，肼中氮氮原子之間、氮氫原子之間都是單鍵，所以肼的電子式為:。答案：。(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量。則1mol肼(N2H4)氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出534.4kJ的熱量,所以肼反應(yīng)的熱化學方程式:N2H4(g)+O2(g)=

N2(g)+2H2O(g)?H=-534.4kJ/mol。(2)正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),負極肼失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以a電極為電池的負極,因此，答案是:a。(3)在303K、Pt催化下,則發(fā)生N2H4(l)N2(g)+2H2(g),設(shè)生成氮氣的量為xmol,則氫氣的量為2mol,此時N2H4(l)的物質(zhì)的量為（0.1-x）mol,根據(jù)4min時比值為3,所以3x/（0.1-x）=3,則x=0.05mol,,因此，本題正確答案是:0.0125mol/(L·min)。26、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑褪色又變?yōu)榧t色；褪色還原性吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣【解析】

銅與濃硫酸混合加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫；二氧化硫具有還原性、漂白性，氣體有毒，可以用堿液進行吸收?！驹斀狻浚?）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）SO2可以使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2具有漂白性，SO2的漂白是暫時性的漂白，生成的物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，重新變?yōu)榧t色；（3）二氧化硫具有較強的還原性，可與溴單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，因此裝置③中的現(xiàn)象為溶液褪色；（4）二氧化硫污染空氣，二氧化硫可以被氫氧化鈉溶液吸收，減少空氣污染，因此裝置④的作用是：吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；【點睛】本題考查濃硫酸和二氧化硫的性質(zhì)，涉及濃硫酸的強氧化性和二氧化硫的漂白性、還原性，讀懂實驗裝置圖是解題的關(guān)鍵，整體比較基礎(chǔ)，難度不大。27、除去溴化氫氣體中的溴蒸氣產(chǎn)生淡黃色沉淀酸性高錳酸鉀溶液對二甲苯【解析】分析：苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫：，由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，導致所得溴苯不純凈；溴化氫易溶于水電離出H+和Br-。據(jù)此分析解答。詳解：(1)在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，反應(yīng)的方程式為，故答案為：(2)根據(jù)相似相溶原理，溴易溶于四氯化碳，用四氯化碳可以除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(3)如果發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，溴化氫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀，故答案為：產(chǎn)生淡黃色沉淀；(4)苯的同系物能夠被高錳酸鉀溶液氧化，因此常用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液；(5)E物質(zhì)分子式為C8H10，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則E為，名稱為對二甲苯，故答案為：對二甲苯。點睛：本題考查的是苯的性質(zhì)及離子的檢驗，本題的易錯點為四氯化碳的作用，注意從教材中找出原型--