高級中學名校試卷PAGEPAGE1福建省部分地市2024屆高三第一次質(zhì)量檢測可能用到的相對原子質(zhì)量：N14O16V51Sb122Cs133一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.我國科學家首次成功精準合成了和。下列有關(guān)說法正確的是（）A.和均含有大鍵 B.和均為共價晶體C.和互為同分異構(gòu)體 D.和均可發(fā)生取代反應〖答案〗A〖解析〗A．C10和C14中存在多個相互平行的p軌道，重疊在一起，形成大鍵，故A正確；B．共價晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C10和C14不是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是由碳原子經(jīng)過共價鍵形成的分子，均為分子晶體，故B錯誤；C．C10和C14均為碳元素形成的單質(zhì)，不是互為同分異構(gòu)體的關(guān)系，故C錯誤；D．C10和C14均為碳元素形成的單質(zhì)，均可發(fā)生加成反應，并非均可發(fā)生取代反應，故D錯誤；故〖答案〗為：A。2.一種治療高血壓藥物的中間體結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）A.分子式為 B.含有手性碳原子C.含有3種官能團 D.1mol該物質(zhì)最多可與6molNaOH反應〖答案〗B〖解析〗A．由圖可知，分子式為，A錯誤；B．手性碳原子是連有四個不同基團的碳原子；含有手性碳原子，B正確；C．含有碳氯鍵、醚鍵、酰胺基、氨基4種官能團，C錯誤；D．苯環(huán)上氯和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應，酰胺基和氫氧化鈉發(fā)生取代反應，則1mol該物質(zhì)不會與6molNaOH反應，D錯誤；故選B。3.某溶液中存在較多、、，該溶液中還可能大量存在的離子是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗A．與反應，不能大量共存，故A錯誤；B．與三種離子均不發(fā)生反應可以大量共存，故B正確；C．與反應，不能大量共存，故C錯誤；D．與、均能反應，不能大量共存，故D錯誤；故選：B。4.一種金屬有機框架材料的化學式為，其結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的1~36號元素，其中X、Z位于不同周期，四種元素中Y的第一電離能最大，的d軌道全充滿。下列說法正確的是（）A.鍵角： B.最簡單氫化物沸點：Z＞Y＞XC.電負性：X＞Y＞M D.最高價氧化物對應水化物酸性：Z＞X〖答案〗D〖祥解〗M+的d軌道全充滿，M為Cu；X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的1~36號元素，其中X、Z位于不同周期，四種元素中Y的第一電離能最大，結(jié)合M2(ZXY)4的結(jié)構(gòu)知，X為C，Y為N，Z為S?！驹斘觥緼．XZ2為CS2，CS2中C上的孤電子對數(shù)為×(4-2×2)=0、σ鍵電子對數(shù)為2、價層電子對數(shù)為2，CS2的空間構(gòu)型為直線形、鍵角為180°，ZXY-為SCN-，SCN-中C上的孤電子對數(shù)為×(4+1-2-3)=0、σ鍵電子對數(shù)為2、價層電子對數(shù)為2，SCN-的空間構(gòu)型為直線形、鍵角為180°，A項錯誤；B．X、Y、Z的最簡單氫化物依次為CH4、NH3、H2S，由于NH3分子間形成氫鍵，則NH3的沸點最高，即Y的最簡單氫化物的沸點最高，B項錯誤；C．同周期從左到右主族元素的電負性逐漸增大，元素的非金屬性越強、電負性越大，金屬性越強、電負性越小，則電負性：Y＞X＞M，C項錯誤；D．Z、X的最高價氧化物對應的水化物依次為H2SO4、H2CO3，H2SO4屬于強酸、H2CO3屬于弱酸（或非金屬性：S＞C），即酸性：H2SO4＞H2CO3，D項正確；〖答案〗選D。5.電還原空氣污染物NO的轉(zhuǎn)化路徑如圖。25℃，NH2OH的。為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A.含有的質(zhì)子數(shù)為B.含有的鍵數(shù)為C.路徑①中生成11.2L(已折算為標準狀況)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.25℃，1LNH2OH和HCl混合液中，若，則數(shù)目為〖答案〗C〖解析〗A．1個NH3含10個質(zhì)子，含有的質(zhì)子數(shù)為0.1mol×10×mol-1=，故A正確；B．物質(zhì)的量為，結(jié)構(gòu)式為N=N=O，1molN2O含有2mol鍵，則含有的鍵數(shù)為，故B正確；C．標準狀況下11.2L物質(zhì)的量為，路徑①中NO轉(zhuǎn)化為1molN2時轉(zhuǎn)移4mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×4×mol-1=2，故C錯誤；D．電離平衡：，，當，c(OH-)=1×10-8mol/L，25℃下，溶液體積為1L，則數(shù)目為，故D正確；故選C。6.下列實驗探究方案能達到探究目的的是（）選項探究方案探究目的A向中滴加少量酸性溶液，振蕩，溶液褪色中含有碳碳雙鍵B向溶液中加入少量NaCl固體，振蕩，溶液由藍色變?yōu)辄S綠色配位鍵穩(wěn)定性大于C向酸性溶液中加入相同體積不同濃度的NaOH溶液，濃度越大，溶液黃色越深pH越大，化學反應速率越快D向碳酸鈉溶液中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁碳酸的酸性大于苯酚〖答案〗B〖解析〗A．羥基、碳碳雙鍵均具有還原性，可以使高錳酸鉀褪色，A錯誤；B．[Cu(H2O)4]2+為藍色，[CuCl4]2?為黃綠色，向CuSO4溶液中加入少量NaCl固體，振蕩，溶液由藍色變?yōu)辄S綠色說明[CuCl4]2?配位鍵穩(wěn)定性大于[Cu(H2O)4]2+，B正確；C．溶液會由橙色為黃色,因為溶液中存在平衡，加堿消耗掉氫離子,平衡向右移動，重鉻酸根是橙色，鉻酸根是黃色，C錯誤；D．因鹽酸具有揮發(fā)性，故碳酸鈉中滴入濃鹽酸，生成二氧化碳氣體中混有HCl氣體，碳酸與HCl均可以與苯酚鈉反應生成苯酚，D錯誤；故〖答案〗為：B。7.利用為原料制備，涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：其中反應iii為。下列有關(guān)制備過程中的說法錯誤的是（）A.反應i中為還原劑 B.鍵能：Sb-F>Sb-ClC.Sb原子的價層電子對數(shù)發(fā)生變化 D.反應i~iv中有3個氧化還原反應〖答案〗D〖解析〗A．反應i中Mn元素化合價由KMnO4中+7價降低為中+4價，氧化劑是KMnO4，還原劑是，A正確；B．原子半徑F＜Cl，鍵長：Sb-F＜Sb-Cl，則共價鍵的牢固程度以及鍵能：Sb-F>Sb-Cl，B正確；C．，Sb原子的價層電子對數(shù)由5對變化為6對，C正確；D．反應i和iv中元素化合價發(fā)生變化、屬于氧化還原反應，反應ⅱ、ⅲ中元素化合價不發(fā)生變化、是非氧化還原反應，D不正確；〖答案〗選D。8.利用CaO焙燒浸出法從煉鋼粉塵(主要含ZnO和)中回收Zn的流程如下：已知：“焙燒”主要產(chǎn)物為ZnO、；“鹽浸”濾液的主要成分為。下列說法錯誤的是（）A.若略去“焙燒”操作，則“鹽浸”過程無法浸出B.“鹽浸”過程發(fā)生反應為C.“鹽浸”時通入適量HCl氣體，可提高鋅浸出率D.“電解”時通入適量HCl氣體，有利于放電〖答案〗C〖祥解〗煉鋼粉塵(主要含ZnO和ZnFe2O4)加CaO焙燒，生成Ca2Fe2O5和ZnO，鹽浸時Ca2Fe2O5不溶于水，也不和NH4Cl溶液反應，成為濾渣，ZnO轉(zhuǎn)化為，再經(jīng)電解得到Zn。【詳析】A．若略去“焙燒”操作，則不能將ZnFe2O4轉(zhuǎn)化為ZnO，而ZnFe2O4在鹽浸時不能溶解，無法浸出，故A正確；B．“鹽浸”過程ZnO發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為，反應的化學方程式為，故B正確；C．“鹽浸”過程ZnO發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為，若“鹽浸”時通入適量HCl氣體，ZnO會和鹽酸反應轉(zhuǎn)化為ZnCl2，不能提高鋅的浸出率，故C錯誤；D．“電解”時，通入適量HCl氣體，消耗NH3有利于Zn2+放電，故D正確；故〖答案〗為：C。9.利用丙酮酸與廢水中的電催化耦合溫和條件下去除和生產(chǎn)高值化丙氨酸，其工作原理如圖。25℃，丙氨酸主要以形式存在，其。下列說法錯誤的是（）A.丙氨酸酸性很弱是因為形成了內(nèi)鹽B.陰極的電極反應式為++10e-+11H+=+4H2OC.理論上陽極區(qū)每生成，陰極區(qū)減少4.4molD.該裝置整合了電化學—化學—電化學串聯(lián)反應〖答案〗C〖祥解〗該裝置為電解池，左側(cè)接電源正極為陽極區(qū)，水失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣和氫離子；右側(cè)接電源負極為陰極，硝酸根得到電子發(fā)生還原反應；制備丙氨酸分為三步，硝酸根離子在陰極反應轉(zhuǎn)化為NH2OH，NH2OH和丙酮酸反應生成C3H5O3N，C3H5O3N在電極上反應生成丙氨酸，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．氨基酸的酸性來自羧基，而羧基可以與氨基形成內(nèi)鹽，從而減弱酸性，A正確；B．在陰極，硝酸根得到電子與丙酮酸反應轉(zhuǎn)化為丙氨酸，電極反應式為：，B正確；C．在陽極，水失去電子被氧化生成氧氣和氫離子，同時氫離子從陽極區(qū)移向陰極，故陽極生成1mol的氧氣，轉(zhuǎn)移4mol電子，陰極氫離子應該增加4mol，C錯誤；D．硝酸根離子在陰極反應轉(zhuǎn)化為NH2OH是電化學反應，NH2OH和丙酮酸反應是化學反應，C3H5O3N在電極上反應生成丙氨酸是一個電化學反應，該裝置整合了電化學—化學—電化學串聯(lián)反應，D正確；故選C。10.用溶液分別滴定20.00mL丁酸、2-氯丁酸、3-氯丁酸，溶液pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列說法錯誤的是（）A.的數(shù)量級為B.HZ為2-氯丁酸C.b點：D.水的電離程度：c>b>a>d〖答案〗C〖解析〗A．，結(jié)合a點數(shù)據(jù)可得，，，數(shù)量級為，故A正確；B．由圖中信息可知酸性：HX<HY<HZ，Cl是吸電子基團，氯原子離羧基越近，羧基中O-H鍵極性越大，電離程度增大，則酸性增強，由此可知HX為丁酸，HY為3-氯丁酸、HZ為2-氯丁酸，故B正確；C．b點時加入10mLNaOH，反應后溶液中含等量的HX和NaX，此時溶液呈酸性，可知HX的電離程度大于NaX的水解程度，則，故C錯誤；D．a(chǎn)點為HX的溶液，抑制水的電離，c點為NaX的溶液，水解促進水的電離，由a點到c點過程中HX的濃度減小，NaX的濃度增大，水的電離程度增大，d點為NaX和NaOH的混合溶液，且此時pH值大于12，所含氫氧根離子濃度大于a點氫離子濃度，水的電離被抑制，且電離程度小于a點，故D正確；故選：C。二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.從釩礦石(主要含、、及少量)中分離提取的流程如下：已知：有機溶劑對萃取率高于；有機溶劑只萃取Fe(Ⅲ)不萃取Fe(Ⅱ)。（1）“焙燒”過程中轉(zhuǎn)化為，該反應的還原劑為___________。（2）“酸浸”過程中將轉(zhuǎn)化為，該反應的離子方程式為___________________。（3）為提高釩的萃取率和純度，“操作X”中M和N可分別選擇___________(填標號)。A．、FeB．Fe、C．、H2O2（4）以HA()和HB()“協(xié)同萃取”，其主要萃取物結(jié)構(gòu)如圖。=1\*GB3①HA和HB可通過兩個氫鍵形成環(huán)狀二聚體，其結(jié)構(gòu)示意圖為___________。②比更穩(wěn)定的原因為___________________________。（5）“氧化”過程中轉(zhuǎn)化為的離子方程式為___________________________。（6）“氧化”后的溶液中，為了使沉釩率達到98%，加入氯化銨(設溶液體積增加1倍)，“沉釩”時應控制溶液中不低于___________。[25℃時，]（7）的晶胞如圖(晶胞參數(shù)：；)。為阿伏加德羅常數(shù)的值。①的配位數(shù)為___________。②位于構(gòu)成的___________空隙中(填標號)。A．八面體B．四面體C．平面三角形③該晶胞的密度為___________(用含的代數(shù)式表示)?！即鸢浮剑?）、（2）（3）A（4）①②HA中-P-OH更容易發(fā)生陽離子交換反應，HB中-P=O有更強的配位能力（5）（6）1.6（7）①6②C③〖祥解〗釩礦石(主要含VO2、Fe3O4、Al2O3及少量SiO2)加CaO焙燒，VO2和Fe3O4轉(zhuǎn)化為Fe(VO3)3，Al2O3及少量SiO2轉(zhuǎn)化為對應的鈣鹽，加硫酸酸浸轉(zhuǎn)化為，Si元素轉(zhuǎn)化為沉淀，Al元素以Al3+的形式存在，有機溶劑對萃取率高于，有機溶劑只萃取Fe(Ⅲ)不萃取Fe(Ⅱ)，加調(diào)pH除去Al元素，同時加Fe將Fe3+還原為Fe2+，協(xié)同萃取后，反萃取，加NaClO3氧化為，再加NH4Cl沉釩得NH4VO3，處理后得VO2?！驹斘觥浚?）“焙燒”過程中VO2轉(zhuǎn)化為，V元素化合價升高，同時Fe3O4中鐵元素化合價升高，所以該反應的還原劑為VO2、Fe3O4；（2）“酸浸”過程中將轉(zhuǎn)化為，該反應的離子方程式為；（3）Al元素以Al3+的形式存在溶液中，加入調(diào)節(jié)pH，除去鋁元素，又有機溶劑只萃取Fe(Ⅲ)不萃取Fe(Ⅱ)，所以可加入一些鐵粉，將溶液中的鐵離子還原成亞鐵離子，故〖答案〗為：A；（4）①HA和HB可通過兩個氫鍵形成環(huán)狀二聚體，其結(jié)構(gòu)示意圖為；②比更穩(wěn)定的原因為HA中-P-OH更容易發(fā)生陽離子交換反應，HB中-P=O有更強的配位能力；（5）“氧化”過程中將轉(zhuǎn)化為，離子方程式為；（6）設溶液初始體積為VL，則參加反應的，剩余的，反應后，；（7）①晶胞中黑球個數(shù)，白球個數(shù)為，黑球為V，白球為O，晶胞中的配位數(shù)為6；②從圖中可以看出白球O2-位于黑球V4+構(gòu)成的平面三角形空隙中，故〖答案〗為：C；③一個晶胞的質(zhì)量為，所以該晶胞的密度為g/cm3。12.以和丙烯酸合成-巰基丙酸(，沸點為130℃)的過程如下。（1）制備的四氫呋喃(THF)溶液，實驗裝置如圖。=1\*GB3①將濃硫酸稀釋成30%硫酸的實驗操作為___________________________________。②下列措施有利于提高吸收率的是___________(填標號)。A．緩慢滴加30%硫酸B．快速滴加30%硫酸C．水浴X使用熱水浴D．水浴X使用冰水?、墼撗b置存在的不足之處是___________________________________。（2）合成-巰基丙酸的實驗過程如下：將上述所得溶液轉(zhuǎn)移至反應容器內(nèi)，依次加入0.3mol丙烯酸、3.0mmol離子液體催化劑ILs，密封反應器后于90℃水浴恒溫反應一段時間。其反應機理如圖。①中N1結(jié)合的孤電子對所處的原子軌道為___________。②虛線框內(nèi)中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。③若反應時間過長，-巰基丙酸與丙烯酸會進一步發(fā)生上述反應，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。（3）分離產(chǎn)物與催化劑的實驗流程如下。=1\*GB3①操作1、操作2依次為___________、___________。②操作3是通過加入適當濃度的、溶液來提純分離，其原理是___________________________________________________________________。〖答案〗（1）①將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入蒸餾水中，并不斷攪拌②AD③尾氣出口未加尾氣吸收裝置（2）①②③（3）①萃取、分液蒸餾②、溶液能降低ILs在水中的溶解度〖解析〗（1）①將濃硫酸稀釋成30%硫酸的實驗操作為將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入蒸餾水中，并不斷攪拌；②緩慢滴加30%硫酸可使生成的充分與四氫呋喃(THF)溶液混合，有利于提高吸收率，故A正確，B錯誤；水浴加熱應使用冰水浴，以減少的揮發(fā)，提高其吸收率，故C錯誤，D正確；③該裝置缺少尾氣處理裝置，會導致尾氣排放到空氣中污染空氣；（2）①N1中N原子采用雜化，其中1個雜化中含孤電子對，可與結(jié)合；②結(jié)合轉(zhuǎn)化流程可知虛線框內(nèi)中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為；③若反應時間過長，-巰基丙酸與丙烯酸會發(fā)生加成反應生成；（3）①操作1后得到有機相和水相，應為分液；有機相經(jīng)操作2得到-巰基丙酸，分離互溶有機液體應采用蒸餾；②操作3是通過加入適當濃度的、溶液能降低ILs在水中的溶解度，然后采用過濾得到ILs。13.神經(jīng)病理性疼痛治療藥物米洛巴林苯磺酸鹽的部分合成路線如下：已知：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）B中所含官能團名稱為___________。（3）的系統(tǒng)命名為___________；Ⅲ的反應類型為___________。（4）V的化學方程式為_______________________________________。（5）米洛巴林的一種同分異構(gòu)體F，同時滿足下列條件：①屬于芳香族化合物且能與發(fā)生顯色反應；②核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為。則F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。（6）Ⅵ為成鹽反應，其目的是將米洛巴林轉(zhuǎn)化為米洛巴林苯磺酸鹽。①米洛巴林中能與苯磺酸反應的官能團為_______________，從結(jié)構(gòu)角度分析其能與苯磺酸反應的原因是___________________________________________________。②熔點：米洛巴林___________米洛巴林苯磺酸鹽(填“>”“<”或“=”)。（7）參照上述合成路線，設計由和制備的合成路線_______________________________________________________________?！即鸢浮剑?）（2）羰基、酯基（3）3-溴丙烯取代反應（4）+KOH→+CH3CH2OH（5）或（6）①上有孤對電子能與形成配位鍵②<（7）〖祥解〗乙酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生取代反應生成A，A與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成B，B通過Ⅲ發(fā)生取代反應生成C，C中羰基發(fā)生還原反應生成D，D發(fā)生水解反應生成CH3CH2OH與，E通過一系列反應生成，最后與作用生成米洛巴林苯磺酸鹽，據(jù)此回答?！驹斘觥浚?）根據(jù)反應可知，A為乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3；（2）根據(jù)分析可知，B中所含官能團名稱為羰基和酯基；（3）①的系統(tǒng)命名為3-溴丙烯；②Ⅲ的反應類型為取代反應；（4）V為酯基在KOH溶液下發(fā)生水解，對應的化學方程式為：+KOH→??+CH3CH2OH；（5）根據(jù)題意可知，屬于芳香族化合物且能與FeCl3發(fā)生顯色反應說明含有苯環(huán)和酚羥基，核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為9:6:2:2，說明有四種等效氫，滿足要求的有機物為或者；（6）①分析結(jié)構(gòu)可知，米洛巴林中能與苯磺酸反應的官能團為氨基；②其能與苯磺酸反應的原因是?NH2上有孤對電子能與H+形成配位鍵；③米洛巴林（分子晶體）熔點小于米洛巴林苯磺酸鹽（離子晶體）熔點；（7）由和CH3COOH制備目標產(chǎn)物，首先兩種原料在濃硫酸作催化劑的作用下發(fā)生酯化反應生成，然后再與SOCl2在加熱作用下轉(zhuǎn)化為，最后轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，合成路線為：。14.利用甲醇催化脫氫法制備甲酸甲酯涉及到如下化學反應：反應Ⅰ:反應Ⅱ：反應Ⅲ：回答下列問題：（1）___________。（2），向密閉容器中通入,恒壓條件下進行反應Ⅰ。①下列有關(guān)說法正確是___________（填標號）。A．高溫有利于反應Ⅰ自發(fā)B．說明該反應體系達到平衡狀態(tài)C．溫度升高有利于提高的轉(zhuǎn)化率D．通過減小分壓可以提高的平衡產(chǎn)率②要縮短達到平衡的時間，可采取的措施有_______________________。③，測得體系中反應Ⅰ的平衡轉(zhuǎn)化率和進料時甲醇的分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）關(guān)系如圖．M點___________;該反應的平衡常數(shù)___________（為以分壓表示的平衡常數(shù)）。（3）一種在上高度分散的銅顆粒催化劑制備方法如下．為測試催化劑性能，將甲醇蒸氣以的流速通過