2024屆北京市師范大學附屬中學化學高一下期末達標檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列敘述中錯誤的是（）A．由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇與水間有氫鍵的存在，水與乙醇能互溶。B．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷的反應，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同，都屬于取代反應。C．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致。D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，難和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應。2、元素周期表中某區(qū)域的一些元素通常用來制造農(nóng)藥，這些元素是()A．左下方區(qū)域的金屬元素B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C．右上方區(qū)域的非金屬元素D．稀有氣體元素3、已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判斷正確的是A．N元素的化合價降低 B．NH3被還原C．消耗0.3molCuO轉移0.6NA個電子 D．CuO是還原劑4、下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是（）A．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用B．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應式Fe-3e-=Fe3+D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕5、下列物質屬于酸的是（）A．HNO3B．CaCO3C．SO2D．NH3·H2O6、某甲烷燃料電池構造示意圖如下，關于該電池的說法不正確的是A．電解質溶液中Na+向b極移動B．b極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．a(chǎn)極是負極，發(fā)生氧化反應D．電子通過外電路從b電極流向a電極7、下列有關化學用語表示正確的是()A．硫原子結構示意圖： B．質量數(shù)為31的磷原子：1531C．CaCl2的電子式： D．次氯酸分子的結構式：H-Cl-O8、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A．非金屬性：Z＜T＜XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜QD．最高價氧化物的水化物的酸性：Q＞T9、下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A將銅粉加入到Fe2(SO4)3溶液中銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{色鐵比銅活潑B向某溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)原溶液中一定含有SO42－C某固體加入足量鹽酸，將氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁此固體物質一定是碳酸鹽D用某化合物做焰色反應實驗火焰顏色為黃色該物質中一定含有Na+A．A B．B C．C D．D10、下列反應中，光照對反應幾乎沒有影響的是A．氯氣與氫氣反應 B．次氯酸分解 C．甲烷與氯氣反應 D．甲烷與氧氣反應11、能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．將鈉塊投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C．KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+＝2Mn2++3O2↑+4H2OD．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+＝H2O

+CO2↑12、下列關于基本營養(yǎng)物質的說法錯誤的是（）A．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖B．在加熱條件下,葡萄糖可與新制氫氧化銅濁液反應產(chǎn)生磚紅色沉淀C．植物油含不飽和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色D．糖類、油脂和蛋白質均由C、H、O三種元素組成13、有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池，電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（）①每消耗1molCH4，可以向外電路提供約的電量；②負極上CH4失去電子，電極反應式為:CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O③負極上是O2獲得電子，電極反應式為；④電池放電后，溶液pH不斷升高A．①② B．①③ C．①④ D．③④14、下列化學用語表達不正確的是（）A．CH4的球棍模型 B．Cl2的結構式Cl—ClC．CO2的電子式 D．Cl—的結構示意15、下列物質中，只含有極性共價鍵的是（）A．NaClB．O2C．CCl4D．NaOH16、下列有關化學用語表示正確的是()A．H2O2的電子式：H+[]2-H+ B．Cl-的結構示意圖：C．原子核中有10個中子的氧離子：188O2— D．HClO的結構式H-Cl-O17、金屬材料的開發(fā)一直是材料科學的研究熱點，一些新的金屬材料相繼被開發(fā)出來并應用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和高科技領域。例如，鈾(U)用作核電廠反應堆的核燃料，镅(Am)在煙霧探測器中用作煙霧監(jiān)測材料；特點是被譽為“21世紀的金屬”——鈦(Ti)，應用前景更為廣闊。鈦(titanium)是一種活潑金屬，但因其表面容易形成致密的氧化物保護膜使它不易跟其他物質反應，而具有一定的抗腐蝕能力。除此之外，它還具有熔點高、硬度大、可塑性強、密度小等優(yōu)點。根據(jù)以上背景資料及所學知識，你認為下列說法中錯誤的是A．鈦不屬于稀土金屬B．鈦是很好的航天航空材料C．鈦在空氣中不與其他物質反應D．鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料18、下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是A．苯和水B．苯和溴苯C．乙醇和溴水D．乙酸和乙醇19、下列說法正確的是（）A．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷B．分離苯和酸性高錳酸鉀溶液，蒸餾C．相對分子質量為106.5的一氯代烴，有7種同分異構體D．溴苯中混有溴，加稀氫氧化鈉反復洗滌、分液20、下列裝置能構成原電池的是A． B．C． D．21、下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A．1L0.1mol?L﹣1鹽酸和1L0.1mol?L﹣1硫酸分別與1L2mol?L﹣1NaOH溶液反應速率相同B．化學反應速率為0.8mol?L﹣1?s﹣1，其含義是時間為1s時，某物質的濃度是0.8mol?L﹣1C．0.1mol?L﹣1鹽酸和0.1mol?L﹣1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應的速率相同D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯22、下列敘述正確的是A．同位素是不同核素，物理、化學性質完全相同B．16O2和18O2互稱為同素異形體C．40K和40Ca原子中的質子數(shù)和中子數(shù)都相等D．任何原子或離子的組成中都含有質子二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的分子式為____________。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。24、（12分）X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下圖所示變化：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個。請回答下列問題：(1)Y元素在周期表中的位置是______；X、Y原子半徑的大?。篨______Y(填“>”、“<”或“=”)(2)X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入______（填物質名稱）；負極電極反應式為______。(3)C在一定條件下反應生成A的化學方程式是___________________。(4)已知Y的單質與Z的單質生成C的反應是可逆反應，△H＜1．將等物質的量的Y、Z的單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法中，正確的是______（填寫下列各項的序號）。a.達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質量減小b.反應過程中，Y的單質的體積分數(shù)始終為51%c.達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1d.達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等25、（12分）在實驗室中可用下圖裝置來制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}（1）寫出制取乙酸乙酯的化學方程式__________________________；（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：_________________________________________________；（3）濃硫酸的作用是______________；（4）飽和碳酸鈉的作用是________________________________________；（5）通蒸氣的導管要靠近飽和碳酸鈉溶液的液面，但不能插入溶液之中，原因是________________________；（6）若要將乙酸乙酯分離出來，應當采取的實驗操作是___________；26、（10分）硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，回答下列問題：I配制一定物質的量濃度的硫酸溶液：（1）某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學們發(fā)現(xiàn)實驗室內(nèi)沒有450mL的容量瓶，某同學提議用1個200mL容量瓶和1個250mL容量瓶來配制，你認為該提議______（填“合理”、“不合理”）。（2）實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL。Ⅱ蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進。回答下列問題：注：硬質玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。（3）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_______。（4）實驗開始后先關閉活塞K,硬質玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質)。（5）打開活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液，該試劑的作用是__________。27、（12分）化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：+H2O密度g熔點℃沸點℃溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。導管B除了導氣外還具有的作用是______。②試管C置于冰水浴中的目的是______。(2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等.加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”)，分液后用______(填入編號)洗滌。A．KMnO4溶液

B.稀H2SO4C．Na2CO3②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從______口進入(填“g”或“f”)，蒸餾時要加入生石灰，其目的是______。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_____。A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品B．環(huán)己醇實際用量多了C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是______。A．分別加入酸性高錳酸鉀溶液B．分別加入用金屬鈉C．分別測定沸點28、（14分）某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應的A、B氣體物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：（1）該反應的化學方程式為________________；（2）若降低溫度，則v(正)_____，v(逆)_____；（填“加快”“減慢”或“不變”）；（3）第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v(正)______v(逆)；（填“＞”“＜”或“=”，下同）（4）以下措施能加快反應速率的是_________。A．恒溫恒容充入He使壓強增大B．縮小體積，使壓強增大C．恒溫恒壓充入HeD．平衡后加入催化劑29、（10分）天然氣既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。(1)甲烷分子的結構式為_________，空間構型為_______________形。(2)已知25℃、101kPa時，1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64kJ熱量，則該條件下反應CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)的△H＝____________kJ·mol-1。(3)甲烷高溫分解生成氫氣和炭黑。在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是__________________________________________。(4)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所產(chǎn)生的能量直接轉化為電能。用甲烷-空氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。已知甲烷-空氣堿性燃料電池的總反應為：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O，裝置如下圖所示：①a電極名稱為____________。②c電極的電極反應式為_________________________________。③假設CuCl2溶液足量，當某電極上析出3.2g金屬Cu時，理論上燃料電池消耗的甲烷在標準狀況下的體積是__________L。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．冰中分子排列有序，含有氫鍵數(shù)目增多，使體積膨脹，密度減小，所以冰能浮在水面上，是氫鍵的原因；能和水形成分子間氫鍵的物質溶解度較大，乙醇能和水形成分子間氫鍵，則水和乙醇能互溶，故A正確；B．甲烷中H被Cl取代，苯中的H被硝基取代，均為取代反應，故B正確；C．氫鍵影響物質的物理性質，不影響穩(wěn)定性，H2O穩(wěn)定是H-O鍵的鍵能大，與氫鍵無關，故C錯誤；D．碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應，則苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，故D正確；故答案為C。2、C【解析】

A、左下方區(qū)域的金屬元素的金屬性很強，不能用來制造農(nóng)藥，A錯誤；B、金屬元素和非金屬分界線附近的元素，既具有金屬性又具有非金屬性，可用于制造半導體材料，B錯誤；C、右上方區(qū)域的一般是非金屬元素，通常用來制造農(nóng)藥，C正確；D、稀有氣體元素的單質為氣體，性質不活潑，不能用來制造農(nóng)藥，D錯誤；答案選C。3、C【解析】

3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應中Cu元素化合價由+2價降低到0價，被還原，CuO為氧化劑；N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，NH3為還原劑。據(jù)此分析解答。【詳解】A．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應中N元素化合價由-3價升高到0價，故A錯誤；B．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應中N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，故B錯誤；C．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應中Cu元素化合價由+2價降低到0價，得到6個電子；N元素化合價由-3價升高到0價，失去6個電子，因此0.3molCuO轉移0.6NA個電子，故C正確；D．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應中Cu元素化合價由+2價降低到0價，被還原，CuO為氧化劑，故D錯誤；故選C?！军c睛】掌握氧化還原反應的規(guī)律是解題的關鍵。本題的易錯點為D，要注意氧化劑、還原劑概念的理解，可以通過“還原劑：失高氧(石膏癢)”幫助記憶。4、B【解析】

A、根據(jù)金屬活動順序表，鐵比Sn活潑，鍍層破損后，構成原電池，鐵作負極，Sn為正極，加速鐵制品腐蝕，故A錯誤；B、鋅比鐵活潑，鋅作負極，鐵作正極，鐵被保護起來，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；C、鋼鐵發(fā)生吸氫腐蝕時，負極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，故C錯誤；D、根據(jù)電解池的原理，如果活動性金屬作陽極，活動性金屬先失電子，加速腐蝕，因此輸油鋼管與外加直流電源的負極相連，故D錯誤；答案選B。5、A【解析】分析：在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，據(jù)此解答。詳解：A、HNO3能電離出氫離子和硝酸根離子，屬于酸，A正確；B、CaCO3是由鈣離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，B錯誤；C、SO2是由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于酸性氧化物，C錯誤；D、NH3·H2O電離出銨根和氫氧根離子，屬于堿，D錯誤。答案選A。6、D【解析】

通過示意圖可知，a電極為燃料電池的負極，b電極為電池正極，且電解質溶液為堿液，并可寫出電池總反應式為CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O，負極反應為CH4+10OH--8e－=CO32－+7H2O，正極反應為2O2+8e－+4H2O=8OH－?！驹斀狻緼.原電池中，電解質溶液的陽離子向正極移動，所以鈉離子向b極移動，故A正確；B.b極為正極，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；C.a極是負極，甲烷在負極失去電子，發(fā)生氧化反應，故C正確；D.電子通過外電路從a電極流向b電極，故D錯誤；故答案選D。7、B【解析】

A、硫原子中質子數(shù)等于核外電子數(shù)，即硫原子結構示意圖為，A錯誤；B、根據(jù)原子構成，左下角為質子數(shù)，左上角為質量數(shù)，因此該核素1531P，BC、CaCl2為離子化合物，其電子式為：，C錯誤；D、次氯酸的結構式為H-O-Cl，D錯誤；答案選B。8、B【解析】

R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素；A．Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結構，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，同周期自左而右金屬性減弱，故非金屬性Z＜X＜T，故A錯誤；B．R為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26，故B正確；C．同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr，故C錯誤；D．同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性Cl＞Br，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，故酸性：T＞Q，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱。9、D【解析】

A.將銅粉加入到Fe2(SO4)3溶液中，銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{色，反應生成亞鐵離子和銅離子，無法證明鐵比銅活潑，此選項對應的現(xiàn)象以及結論都正確但兩者沒有因果關系，故A錯誤；B.向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，原溶液中不一定含有SO42－，還可能存在銀離子，故B錯誤；C.某固體加入足量鹽酸，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，此固體物質不一定是碳酸鹽，還可能是碳酸氫鹽或亞硫酸鹽等，故C錯誤；D.用某化合物做焰色反應實驗，火焰顏色為黃色，該物質中一定含有Na+，故D正確；故答案選D。10、D【解析】

A.氯氣與氫氣可在光照或點燃條件下發(fā)生化合反應生成氯化氫，故A不選；B.次氯酸具有不穩(wěn)定性，在光照條件下發(fā)生：2HClO2HCl+O2↑，故B不選；C.光照條件下，氯氣與甲烷發(fā)生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有機物和氯化氫，故C不選；D.甲烷與氧氣在點燃的條件下反應，光照條件下不反應，故D選，答案選D。11、D【解析】分析：A.鈉先與水反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應；B.Fe(OH)3為膠體，不是沉淀；C.電子得失不守恒；D.碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。詳解：鈉非?；顫?，與水先反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應方程式為：2Na+Cu2++2H2O＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,A錯誤；向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體，不是沉淀，離子反應方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，B錯誤；KMnO4溶液中加H2O2，H2O2為還原劑，被氧化為氧氣，離子反應方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O，C錯誤；用小蘇打治療胃酸過多離子反應方程式為：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑；D正確；正確選項D。點睛：此題中選項B中，很容易把氫氧化鐵膠體當成沉淀，錯選答案；易選答案C，只知道雙氧水在反應中被氧化，而忽略了該反應方程式違背了電子守恒規(guī)律，這是此題的兩個陷阱，稍不注意很容易選錯答案。12、D【解析】

A.淀粉和纖維素均為多糖，水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，A正確；B.葡萄糖含-CHO，加熱條件下，葡萄糖可與新制氫氧化銅濁液反應產(chǎn)生磚紅色沉淀，B正確；C.植物油含碳碳雙鍵、-COOC-，則植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色，C正確；D.蛋白質含-CONH-，由C、H、O、N等元素組成，D錯誤；故合理選項是D。13、A【解析】

①甲烷在負極反應，在KOH溶液中變?yōu)榱颂妓岣x子，一個甲烷化合價升高8個價態(tài)，即每消耗1molCH4，可以向外電路提供約8mole－的電量；故①正確；②負極上CH4失去電子，電極反應式為:CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O，故②正確；③正極上是O2獲得電子，電極反應式為O2+2H2O+4e－=4OH－；故③錯誤；④電池放電后，CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O，因此溶液pH不斷減小，故④錯誤；因此A正確；綜上所述，答案為A。14、A【解析】A、是CH4的比例模型，選項A不正確；B、Cl2的結構式Cl—Cl，選項B正確；C、CO2的電子式，選項C正確；D、Cl—的結構示意，選項D正確。答案選D。15、C【解析】A.NaCl屬于離子化合物，只含有離子鍵，故A錯誤；B.O2屬于非金屬單質，中含有非極性共價鍵，故B錯誤；C.CCl4屬于共價化合物，只含有極性共價鍵，故C正確；D.NaOH屬于離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵，故D錯誤；故選C。16、C【解析】

A.雙氧水是共價化合物，兩個氧原子之間以單鍵結合，每個O原子又分別與一個H原子以共價鍵結合，故電子式為，故A項錯誤；B.氯離子的核內(nèi)有17個質子，核外有18個電子，故氯離子的結構示意圖為，故B項錯誤；C.質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，故原子核中有10個中子的氧離子的質量數(shù)為18，表示為：，故C項正確；D.HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，故其結構式為H-O-Cl，故D項錯誤；故答案選C?！军c睛】本題考查化學用語，涉及電子式、結構式、離子結構示意圖等知識點，明確這些化學用語的書寫規(guī)則是解本題關鍵，注意離子化合物和共價化合物電子式的書寫區(qū)別。17、C【解析】

A.鈦位于第四周期，不屬于稀土金屬，A正確；B.鈦具有一定的抗腐蝕能力，除此之外，它還具有熔點高、硬度大、可塑性強、密度小等優(yōu)點，因此是很好的航天航空材料，B正確；C.鈦在空氣中容易被氧氣氧化，在其表面容易形成致密的氧化物保護膜，這說明能與氧氣反應，C錯誤；D.鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料，D正確。答案選C。18、A【解析】試題分析：可以用分液漏斗分離，說明兩種物質互不相溶。苯不溶于水，可以用分液漏斗進行分離，A正確；其余選項中都是易溶或互溶的，不能用分液漏斗進行分離，答案選A?？键c：考查能通過分液漏斗分離的有關判斷點評：該題是高考中的常見題型和主要的考點，側重對學生實驗能力的培養(yǎng)和訓練。明確通過分液漏斗分離物質的條件和適用范圍是答題的關鍵。該類試題還需要明確的是分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結晶(重結晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。19、D【解析】分析:A.乙烯與氫氣發(fā)生加成反應時，氫氣的量難以控制；B.苯難溶于酸性高錳酸鉀溶液，用分液法分離；C.相對分子質量為106.5的一氯代烴分子式為C5H11Cl，分子式為C5H11Cl的同分異構體有8種；D.溴能與堿發(fā)生反應生成鹽，一般有機物不能溶于鹽溶液。詳解：A、通入的氫氣的量不好控制，少量時，不能將乙烯全部除去，過量時，引入雜質氫氣，且反應條件要求高，故A錯誤；B、苯難溶于酸性高錳酸鉀溶液，用分液法分離，故B錯誤；C、相對分子質量為106.5的一氯代烴分子式為C5H11Cl，分子式為C5H11Cl的同分異構體有

主鏈有5個碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；

主鏈有4個碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；

主鏈有3個碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；

共有8種情況，故C錯誤；D、溴苯與NaOH溶液反應很緩慢，所以將NaOH溶液加入到溴苯中振蕩后，Br2反應后到無機層中，溴苯在有機層中，然后分液即可，故D正確；故本題選D。20、A【解析】

構成原電池的條件是：活潑性不同的金屬或金屬和非金屬，導線連接，并且插入電解質溶液中形成閉合回路?！驹斀狻緼.鋅比銀活潑，鋅與稀硫酸反應生成氫氣，形成了閉合回路，故A可以構成原電池；B.酒精是非電解質，不能構成原電池；C.沒有形成閉合回路，不能構成原電池；D.兩電極材料相同，均不能與硫酸反應，不能構成原電池。所以答案是A。21、C【解析】A.1L0.1mol?L-1鹽酸和1L0.1mol?L-1硫酸分別與1L2mol?L-1NaOH溶液反應，硫酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，反應速率不相同，故A錯誤；B．反應速率是指單位時間內(nèi)物質濃度的變化，是平均速率不是瞬時速率，故B錯誤；C．鹽酸和硝酸的氫離子濃度相同，則反應速率相同，故C正確．D．由于反應速率與反應現(xiàn)象沒有必然的關系，反應速率是表示的化學反應相對快慢的，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了影響化學反應速率的因素，反應速率化學反應相對快慢，與反應現(xiàn)象沒有必然關系。22、D【解析】

A、同位素的不同核素，其核外電子數(shù)相同，電子層排布相同，最外層電子決定其化學性質，所以同位素的不同核素的化學性質相同，但物理性質不同，故A錯誤；B、16O2和18O2是氧氣的不同分子，屬于同種物質，不能稱為同素異形體，故B錯誤；C、40K中質子數(shù)是19，中子數(shù)是21；40Ca中質子數(shù)是20，中子數(shù)是20，故C錯誤；D、原子是由原子核和核外電子構成的，原子核由質子和中子構成，原子變成離子，變化的是核外電子，但核內(nèi)質子不變，所以任何原子或離子的組成中都含有質子，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞HN2H434H2SeO4【解析】

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，則X、Y、Z、L分別是H、C、N、O等4種元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是Al元素?！驹斀狻?1)L的元素符號為O；M是鋁元素，其在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；由于同一周期的元素的原子半徑從左到右依次減小、同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H元素的原子半徑是最小的，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是NH3和N2H4，兩者均為共價化合物，A的電子式為。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與O同一主族，Se原子比O原子多兩個電子層，O元素在第2周期，則Se為第4周期元素，第3周期有8種元素，第4周期有18種元素，則Se的原子序數(shù)為34，由于其高化合價為+6，則其最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。24、第2周期，VA族<氧氣H2+2OH-=2H2O+2e-4NH3+5O2=4NO+6H2Obd【解析】X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為2．X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體；

短周期中形成無色氣體單質的只有H2、N2、O2(稀有氣體除外)，(2)中X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源(KOH溶液作電解質溶液)，判斷為氫氧燃料電池，X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為2，XZ為O2、H2結合轉化關系判斷，Y原子序數(shù)為7，X為N元素，X+Z=B；Z+Y=A，一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，說明Z元素為H，則X、Y、Z分別為O、N、H，A、B、C分別為NO、H2O、NH3；(1)Y為氮元素，元素周期表中位于第2周期，VA族；同周期元素從左到右，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，因此O、N原子半徑的大?。篛＜N，故答案為：2周期，VA族；＜；(2)X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源(KOH溶液作電解質溶液)，兩個電極均由多孔性碳制成，是氫氧燃料電池，負極為氫氣發(fā)生氧化反應，電極反應為H2+2OH--2e-=2H2O；正極發(fā)生還原反應，通入的是氧氣，故答案為：氧氣；H2+2OH--2e-=2H2O；(3)C為NH3在一定條件下反應生成A為NO，是氨氣的催化氧化，反應的化學方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；(4)Y的單質(N2)與Z的單質(H2)生成C(NH3)的反應是可逆反應，△H＜1，反應為：N2+3H22NH3；，△H＜1；a、達到化學平衡的過程中，氣體質量不變，氣體物質的量減小，所以混合氣體平均相對分子質量增大，故a錯誤；b、將等物質的量的Y(N2)、Z(H2)的單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應，設起始量都為1mol，則

N2+3H22NH3起始量

1

1

1變化量

x

3x

2x平衡量1-x

1-3x

2x所以氮氣所占體積分數(shù)為物質的量的百分數(shù)=×111%=51%，所以Y(N2)的單質的體積分數(shù)始終為51%，故b正確；c、達到化學平衡時，Y(N2)的單質的體積分數(shù)始終為51%，H2和NH3共占51%，所以兩種單質在混合氣體中的物質的量之比不為1：1，故c錯誤；d、化學平衡的標志是正逆反應速率相同，故d正確；故選bd；點睛：本題考查元素位置結構性質的相互關系的推斷，物質轉化關系和物質性質的應用，化學平衡的影響條件分析判斷。本題注意解答該題的突破口為X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為2，一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個。25、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O濃H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻催化劑和吸水劑降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質、除去乙酸雜質防止倒吸分液【解析】

（1）酯化反應的本質為酸脫羥基、醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）濃H2SO4的密度比乙醇、乙酸大，將濃H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，易于混合均勻，另外，若反過來加入，會因混合放熱而導致乙醇、乙酸等外濺；（3）該反應需加入一定量的濃硫酸，則濃硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；（4）右邊試管內(nèi)所盛飽和碳酸鈉溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質、除去乙酸雜質，故答案為：降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質、除去乙酸雜質；（5）導管若插入溶液中，反應過程中可能發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；（6）乙酸乙酯不溶于水，則要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液。26、不合理6.8分液漏斗氧化性漂白性還原性品紅檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡【解析】I、(1)用1個200ml容量瓶和1個250ml容量瓶來配制，導致配制次數(shù)增加，誤差較大，因此該提議不合理。(2)實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸mL。Ⅱ、(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗。(2)①號試紙變黃，有單質S生成，說明SO2具有氧化性；②號滴有品紅溶液的濾紙褪色，說明SO2具有漂白性；③號滴有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，說明SO2具有還原性。(3)由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁，酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2，所以為保證進入C裝置的氣體全部是CO2，應該在④號位罝的濾紙滴加品紅溶液，該試劑的作用是檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡。27、冷凝防止環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg除去水分83℃CBC【解析】

(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時用c(Na2CO3溶液)洗滌；②為了增加冷凝效果，冷卻水從下口(g)進入；生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，利于環(huán)己烯的提純；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點為83℃；粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產(chǎn)量；(3)根據(jù)混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，可判斷產(chǎn)品的純度?！驹斀狻?1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣作用外，還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯是烴類，屬于有機化合物，在常溫下呈液態(tài)，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后，環(huán)己烯在上層。由于濃硫酸可能被還原為二氧化硫氣體，環(huán)己醇易揮發(fā)，故分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量環(huán)己醇，還可能溶解一定量的二氧化硫等酸性氣體，聯(lián)想制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用飽和碳酸鈉溶液洗滌可除去酸性氣體并溶解環(huán)己醇，除去雜質。稀硫酸不能除去酸性氣體，高錳酸鉀溶液會將環(huán)己烯氧化，因此合理選項是C；②為了增加冷凝效果，蒸餾裝置要