高二化學(xué)下學(xué)期期中考試試題及答案

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-140-16Cu-64

第I卷(選擇題，共36分)

一、選擇題(每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共12分)

1.下列敘述正確的是

A.O.lmol?廠|氨水中，dOH-)=c(NHJ)

B.100'CBj10mL0.02mol?廠舊。溶液與10mL0.02moi?廠舊@(0印2溶液充分混合，若混合后溶

液的體積為20mL,則溶液的pH=12

C.在O.lmol?L-iCH3coONa溶液中，GOH-)=c(CH3coOH)+dH")

+2

D.O.lmol?L7某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na)=2c(A-)+c(HA-)+c(H2A)

2.25匕時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，下列關(guān)系正確的是：

22

A.C(NH/)=C(SO4)B.C(NH4*)>C(SO4)

+22

C.c(NH4)<c(SO4jD.c(OH)+c(SO4)=c(NHJ)+c(H+)

3.為了配制=1:1的溶液，可在NH.C1溶液中加入①適量的HC1②適量的NaCl③適量的氨水④

適量的NaOH,正確的是

A.①②B.③C.@@D.④

4.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150mLlmol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是

22

A.c(HCO3-)略大于c(CO3-)B.c(HCO3-)等于c(CO3-)

C.c(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和D.c(HCO3-)略小于c(以為?-)

5.把濃度均為0.lmol/L的NaOH溶液、H2s溶液和氨水等體積混合，所得混合液中各種離子濃度的大

小順序正確的是

2+++++2-+

A.[SO4-]>[Na]>[NH4]>[0H-]>[H]B.[Na]>[NH4]>[SO4]>[H]>[OH-]

-+++2+++

C.[SO?]=[Na]>[NH4]>[H]>[OH-]D.[SO4-]=[Na]>[H]>[NH4]>[OR-]

6.已知0.lmol/L的二元酸H2A溶液的pH=4,則下列說法中正確的是

A、在Na?A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B、在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na?A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C、在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HAQ+c(OH]+2c(A2")

+2-+

D.在Na2A溶液中一定有:c(Na)>c(A>>c(H)>c(OH-)

二、選擇題(每小題只有1-2個選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共24分)

7、。2。)是重要的核工業(yè)原料，下列說法簿送的是

11816

A.H2O與D2O的相對分子質(zhì)量相同

B.%與D互稱同位素

C.WO與D2O互稱同素異形體

D.笊(D)原子核外有2個電子

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NFh分子數(shù)為2NA

C.1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCI4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

9、在pH=13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是

2

A.NH4+、NO3、K+、SO4"

2-+

B.CO3、NO3>HCO3->Na

C.Na+、CIO\AIO2、NO3

22

D.CrO4、K*、Na+、SO4

10、等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的

是

A.體積之比為1：1：1

B.密度之比為14：14：13

C.質(zhì)量之比為1：1：1

D.原子數(shù)之比為1：1：1

11、能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

A.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱：

NH4++HCO3-+2OH￡CO32"+NH3t+2H2O

B.向明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2+

2A|3++3so42-+3Ba+6OH-=2AI(OH)3I+3BaSCUI

2+-3+

C.向FeBrz溶液中通入足量氯氣:2Fe+4Br+3CI2=2Fe+2Br2+6Cl

D.醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CC?2t+H2O

12、下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的

是

選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

33+

AFe\I、ClNaOH溶液Fe+3OH^=Fe(OH)3\

2

BK\NH3-H2O、CO3通入少量CO22OH+co2=cor+H2o

22+

SO4-4-Ba=BaSO4

CH\Fe2\SO42"Ba(NO3)2溶液

DNa+、A/、Cl少量澄清石灰水A|3++3OK=AI(OH)3I

第H卷(非選擇題，共64分)

13、(8分)氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答

下列問題：

(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為；

(2)NH3與NaCIO反應(yīng)可得到脫(N2H“，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑶朧可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△Hi=-19.5kJmol-1

1

②N2H4(1)+02(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJmol-

寫出肺和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(4)腓-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為

14、(10分)(1)Na2s2。3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

為測定產(chǎn)品純度，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取IVg產(chǎn)品，用適量蒸儲水溶解，以

淀粉作指示劑，用0.1000mol?碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為：2s2。算+l2==S4Or+2F

①如何判斷滴定終點(diǎn)？

②測定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為mLo產(chǎn)品

的純度為(設(shè)Na2s2。3?5H2。相對分子質(zhì)量為M)。

（2）利用12的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2so3,

然后用一定濃度的12溶液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)12溶液應(yīng)裝在滴定管中（填“酸

式”或“堿式”，滴定反應(yīng)的離子方程式為。

15、（12分）元素銘（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（0H）4-（綠色）、CrzC^（橙

紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr（0H）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問

題：

（1）CQ42-和Cr2。產(chǎn)在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol?L-1

的NazCrCU溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖所示。

0.5

(

I

:

I

.0.4

I

O

g

)

-0.3

G

O

U

U

)0.2

u

0.1

1.02.03.04.05.06.0

cCH^lO-mol-L1）

①用離子方程式表示NazCrCU溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)

______________________________________________________________________________O

②由圖可知，溶液酸性增大，CQ42-的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”

或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為。

③升高溫度，溶液中CrCV-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的AH0（填“大

于”“小于”或“等于”）。

（2）在化學(xué)分析中采用K2CQ4為指示劑，以AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中C「，

利用Ag+與CrCV-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中C廠恰好沉淀完

全（濃度等于1.0X10-5mol?I_T）時，溶液中c（Ag+）為mol?L〕此時

溶液中c（CrO42。等于mol?（已知Ag2CrO4>AgCI的Ksp分別

為2.0X10-12和2.oxiCT1。）。

16、（12分）已知：Ag2sCU微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2\

2-

Fe2+、C「、B「、COT、SiO3>SO42一中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)

進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

f氣體、八、.

溶液X遜黑匣.溶液］過量硝鬻溶液「溶液2

①②「白色沉淀

f沉淀

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

(1)溶液X中一定含有離子是,溶液X中一定不含離子是o

(2)溶液X中是否有S0￡?(填“一定含有”、“一定不含有"、“可能含

有”)，如何用溶液2通過實(shí)驗(yàn)確定其是否存在

_________________________________________________________________________________________________O

(3)寫出步驟①中反應(yīng)的離子方程式

17、(12分)根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計測定銅元素相對原子質(zhì)量么A(Cu)

(近似值)的實(shí)驗(yàn)。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO),反應(yīng)完全后測定生成物水

的質(zhì)量制電0),由此計算A(Cu)。為此，提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下(根據(jù)需要

可重復(fù)選用，加入的NH4cl與Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣)：

請回答下列問題：

⑴氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為

⑵從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡單的裝置，按氣流

方向的連接順序?yàn)?用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號表

不)a一；

⑶在本實(shí)驗(yàn)中，若測得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg,則A(Cu)=

(4)在本實(shí)驗(yàn)中，使測定結(jié)果4(Cu)偏大的是(填序號)；

①CuO未完全起反應(yīng)②CuO不干燥③CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)

④堿石灰不干燥⑤NH4cl與Ca(OH)2混合物不干燥

(5)在本實(shí)驗(yàn)中，還可通過測定和,或和達(dá)

到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

18、(10分)Li-SOCb電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，

電解液是LiAICl4-SOCI2?電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCI2=4LiCI+S+SO2。

請回答下列問題：

(1)電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為；

(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為；

(3)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCI2,有Na2so3和NaCI生

成。如果把少量水滴到S0CI2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

___________________________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____________________________________________;

(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是

高二學(xué)2022—2023學(xué)年度第二學(xué)期段考高二化學(xué)參考答案

1、A2、B3、C4、B5、D6、C7、CD8、A9、C10、AB11>AC12、D

13.(8分)

(1)5；

(2)2NH3+NaCIO=N2H4+NaCI+H2O；