建議用時：40分鐘滿分：100分一、選擇題(每題6分，共72分)1．下列各組混合物的分離和提純方法正確的是()A．用萃取法分離汽油和水的混合液B．用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3C．直接蒸餾酒精溶液得到無水乙醇D．除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，加入足量的鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾答案B解析汽油和水互不相溶，應(yīng)使用分液的方法進(jìn)行分離，A錯誤；NaCl的溶解度隨溫度變化較小，而KNO3的溶解度隨溫度變化較大，故可用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3，B正確；直接蒸餾酒精溶液得不到無水乙醇，應(yīng)在酒精中加入CaO再蒸餾，C錯誤；除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，應(yīng)通入足量的Cl2，D錯誤。2．(2018·合肥市質(zhì)檢一)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是()答案B解析配制0.10mol·L－1NaOH溶液時，應(yīng)先將NaOH(s)在燒杯中溶解、冷卻，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A項(xiàng)錯誤；用NaOH溶液可除去CO中的CO2，氣體從長導(dǎo)管進(jìn)、短導(dǎo)管出，干燥后即可得到純凈的CO，B項(xiàng)正確；苯的密度比水小，用苯萃取碘水中的I2，含I2的苯溶液在上層，故分出水層后應(yīng)將其從分液漏斗的上口倒出，C項(xiàng)錯誤；滴定管的0刻度在滴定管上端，故終點(diǎn)讀數(shù)為11.80mL，D項(xiàng)錯誤。3．下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能提純的是()A．氧化鎂中混有氧化鋁B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵C．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅D．氧化鐵中混有二氧化硅答案C解析MgO是堿性氧化物，與NaOH溶液不能反應(yīng)，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成NaAlO2，過濾后洗滌，就得到純凈的MgO，故A不符合題意；向溶液中加入過量的NaOH溶液，氯化鐵變?yōu)镕e(OH)3沉淀，氯化鋁變?yōu)镹aAlO2，過濾，然后向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀量達(dá)到最大值時，過濾，得到Al(OH)3沉淀，再向沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到氯化鋁溶液，除去了雜質(zhì)，故B不符合題意；二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時，二者都溶解，不能分離、提純，故C符合題意；二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而氧化鐵與NaOH不發(fā)生反應(yīng)，加入過量的NaOH溶液，然后過濾洗滌，就得到純凈的氧化鐵，故D不符合題意。4．下列圖示實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是()答案A解析膠體和溶液均能透過濾紙，應(yīng)該用滲析法分離膠體和溶液，A錯誤，符合題意；蒸發(fā)海水制備粗鹽在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，B正確，不符合題意；實(shí)驗(yàn)室利用蒸餾法制備蒸餾水，C正確，不符合題意；溴易溶于四氯化碳，用四氯化碳提取溴水中的溴，萃取分液即可實(shí)現(xiàn)分離，D正確，不符合題意。5．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或檢驗(yàn)的敘述不正確的是()A．在溶液中加KSCN溶液，溶液顯紅色，證明原溶液中一定有Fe3＋，可能有Fe2＋B．氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，證明原氣體中一定含有氨氣C．用鉑絲蘸取白色粉末灼燒，火焰呈黃色，證明原粉末中一定有Na＋，可能有K＋D．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,3)答案D解析KSCN與Fe3＋作用使溶液顯紅色，只能說明含F(xiàn)e3＋，不能說明無Fe2＋，A正確；氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，證明原氣體中含有氨氣，B正確；用鉑絲灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，沒有透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，則可能有K＋，C正確；將生成的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明氣體中含二氧化碳、二氧化硫中的一種或兩種，則溶液中含有的陰離子可能為COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)或HSOeq\o\al(－,3)，D錯誤。6．(2018·深圳三校第一次聯(lián)考)除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))試劑AAl2O3(SiO2)NaOH溶液BCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液答案C解析因Al2O3和SiO2均與NaOH溶液反應(yīng)，不能選擇NaOH溶液來除雜，可選鹽酸溶解后過濾，最后灼燒濾液得Al2O3，故A錯誤；CO2和SO2均與Na2CO3溶液反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目的，可選飽和NaHCO3溶液利用洗氣法除雜，故B錯誤；Fe不與FeCl2溶液反應(yīng)，與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2，除去雜質(zhì)FeCl3且不引入新的雜質(zhì)，故C正確；NaHCO3和Na2CO3均與Ca(OH)2溶液反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目的，可通入足量的二氧化碳來除雜，故D錯誤。7．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K＋D滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NHeq\o\al(＋,4)答案B解析滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)，因?yàn)槿羧芤褐泻蠸Oeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Ag＋等，滴加氯化鋇溶液也都生成白色沉淀，故A錯誤；氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘單質(zhì)從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，若下層溶液顯紫色，說明原溶液中有碘離子，故B正確；Na＋的黃色火焰可以覆蓋K＋的淺紫色火焰，故檢驗(yàn)K＋需透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，故C錯誤；氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NHeq\o\al(＋,4)，滴加稀NaOH溶液需加熱才會放出氨氣，故D錯誤。8．某含Na＋的溶液中可能含有NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Br－、COeq\o\al(2－,3)、I－、SOeq\o\al(2－,3)。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液和淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有()A．取樣，滴加硫氰化鉀溶液B．取樣，加氯水和CCl4，振蕩C．取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗(yàn)氣體D．取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體答案D解析滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生，說明有COeq\o\al(2－,3)，根據(jù)互斥性原則，則無Fe3＋；溶液呈橙色，說明有Br－；向橙色溶液中加BaCl2溶液和淀粉均無現(xiàn)象，說明沒有SOeq\o\al(2－,3)(若有，則被氯水氧化為SOeq\o\al(2－,4)，加BaCl2溶液有白色沉淀)、I－(若有，則被氯水氧化為I2，加淀粉變藍(lán)色)；NHeq\o\al(＋,4)無法判斷；NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)需要加堿加熱，若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，說明有NHeq\o\al(＋,4)。9．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是()A．肯定有SO2和NO或NO2中的至少一種B．肯定只有NOC．可能有Cl2和O2D．肯定沒有Cl2、O2和NO2答案D解析無色透明的混合氣體，說明不存在Cl2和NO2，氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，因此氣體中存在SO2，剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明剩余氣體中有NO，由于NO能和O2反應(yīng)生成有色的NO2，因此原氣體中不存在O2，則氣體中肯定存在SO2和NO，一定不存在Cl2、NO2、O2。10．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()答案D解析A項(xiàng)，能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，該溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)，錯誤；B項(xiàng)，常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，錯誤；C項(xiàng)，淀粉溶液遇碘變藍(lán)，遇KIO3不發(fā)生變化，該食鹽中可能含有KIO3，錯誤；D項(xiàng)，硅酸鈉和乙酸反應(yīng)生成硅酸和乙酸鈉，說明乙酸的酸性比硅酸強(qiáng)，正確。11．(2018·信陽模擬)某試液中只可能含有K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L－1。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是()A．無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－B．濾液X中大量存在的陽離子有NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋和Ba2＋C．無法確定沉淀C的成分D．原溶液中存在的離子為NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)答案D解析加入過量稀硫酸無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)；加入過量Ba(NO3)2溶液有氣體產(chǎn)生，說明H＋與NOeq\o\al(－,3)構(gòu)成的強(qiáng)氧化體系將Fe2＋氧化，溶液中存在Fe2＋，沉淀A為BaSO4；再加入過量NaOH溶液有氣體產(chǎn)生，說明一定存在NHeq\o\al(＋,4)，沉淀B為Fe(OH)3；濾液通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，由于之前加入的Ba2＋過量，不確定是否含Al3＋；根據(jù)電荷守恒及各離子濃度都為0.1mol·L－1，可推斷溶液中一定存在的離子是NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)，則可確定溶液中不含K＋、Al3＋，沉淀C為BaCO3。12．(2018·遼寧六校高三聯(lián)考)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，干燥后得沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是()①K＋一定存在；②100mL溶液中含0.01molCOeq\o\al(2－,3)；③Cl－可能存在；④Ba2＋一定不存在；⑤Mg2＋可能存在A．③④B．③④⑤C．①②D．①③④答案D解析(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子有：Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)；(2)加足量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體，氣體是氨氣，故溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)，并且物質(zhì)的量為0.04mol；(3)不溶于鹽酸的2.33g為硫酸鋇，物質(zhì)的量為：eq\f(2.33g,233g/mol)＝0.01mol；6.27g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，碳酸鋇質(zhì)量為6.27g－2.33g＝3.94g，碳酸鋇的物質(zhì)的量為：eq\f(3.94g,197g/mol)＝0.02mol，故原溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，則一定沒有Mg2＋、Ba2＋；再根據(jù)電荷守恒，正電荷為：n(＋)＝n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.04mol；n(－)＝2n(COeq\o\al(2－,3))＋2n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.06mol，正電荷總物質(zhì)的量小于負(fù)電荷，故原溶液中一定有K＋，至少為0.02mol；綜合以上可以得出，一定存在的離子有：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，一定沒有的離子Mg2＋、Ba2＋，可能存在Cl－，則①③④正確，故答案為D。二、非選擇題(共28分)13．(15分)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑。[查閱資料]隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。[實(shí)驗(yàn)探究]某化學(xué)小組選用如圖所示部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)。驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。(1)所選用裝置的正確連接順序?yàn)開_______________________(填裝置序號)。(2)證明有水蒸氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________。(3)證明有氨氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________。(4)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4：__________________________________________________________________。答案(1)ACBD(2)C中無水硫酸銅變藍(lán)(3)D中無色酚酞溶液變?yōu)榧t色(4)取少量A中殘留固體，加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，則殘留固體是Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4解析(1)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證(NH4)2Fe(SO4)2的分解產(chǎn)物中含有NH3和水蒸氣，并探究殘留固體成分，裝置A用于分解(NH4)2Fe(SO4)2固體，裝置C用于檢驗(yàn)水蒸氣，裝置B用于吸收硫氧化物氣體，裝置D用于檢驗(yàn)NH3，由于分解產(chǎn)生氣體通過溶液時會混入水蒸氣，故應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣，后檢驗(yàn)NH3，所選裝置的連接順序?yàn)锳→C→B→D。(2)無水硫酸銅粉末遇水蒸氣生成CuSO4·5H2O晶體，由白色粉末變成藍(lán)色晶體。(3)NH3通過導(dǎo)管進(jìn)入D，溶于水形成氨水，使溶液顯堿性，酚酞溶液由無色變成紅色。(4)FeO和Fe3O4溶于稀硫酸，都能產(chǎn)生還原性的Fe2＋，能使酸性KMnO4溶液褪色；Fe2O3溶于稀硫酸產(chǎn)生Fe3＋，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故可將殘留固體溶于稀硫酸，再利用酸性KMnO4溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。14．(13分)某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K＋Cu2＋Fe3＋Al3＋Fe2＋陰離子Cl－COeq\o\al(2－,3)NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,4)SiOeq\o\al(2－,3)甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。Ⅱ.取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液后無明顯變化。Ⅲ.另取少量溶液于試管中，加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：(1)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是________，陰離子是________(寫離子符號)。(2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_______________________________________________________________。(3)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為________g。答案(1)Fe2