第一章章末檢測(時間：100分鐘，滿分：100分)第Ⅰ卷(選擇題，共52分)一、單項選擇題(本題包括7個小題，每小題2分，共14分)1．(2013·南京模擬)電影《閃閃的紅星》中，為了讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進山中……假如潘冬子在實驗室中，欲從食鹽水中提取出食鹽，最好采用的方法是()A．過濾B．萃取C．蒸發(fā)D．蒸餾2．現(xiàn)有簡易洗氣瓶(如圖)，正放在桌面上，可分別實現(xiàn)下列實驗目的，其中適用于從y口進入的是()①瓶內(nèi)盛一定量液體干燥劑，用于干燥氣體②瓶內(nèi)盛一定量液體洗滌劑，用于除去氣體中的某些雜質(zhì)③瓶內(nèi)盛水，用于測量難溶于水的氣體體積④瓶內(nèi)貯存難溶于水的氣體，加入水使氣體排出⑤用于收集密度大于空氣的氣體⑥用于收集密度小于空氣的氣體A．①③B．②④C．③⑤D．③⑥3．(2013·常熟月考)選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質(zhì)是()A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大D．不溶于水，且必須比水密度小4．在0℃，101kPa下，下列有關H2、O2、CH43種氣體的敘述正確的是A．其密度之比等于物質(zhì)的量之比B．其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比C．等質(zhì)量的3種氣體，其體積之比等于相對分子質(zhì)量之比D．等體積的3種氣體，其物質(zhì)的量之比等于相對分子質(zhì)量之比5．14%的KOH溶液蒸發(fā)掉100g水后，生成28%的KOH溶液80mL，A．7mol·L－1B．6.75mol·L－1C．6.25mol·L－1D．6．下圖是某實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說法正確的是()eq\x(\a\al(硫酸化學純CP500mL,品名：硫酸,化學式：H2SO4,相對分子質(zhì)量：98,密度：1.84g·cm－3,質(zhì)量分數(shù)：98%))A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1B．1molZn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2C．配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol·L－17．已知某飽和溶液的①體積，②密度，③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比，④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算該溶液的物質(zhì)的量濃度，上述條件中必不可少的是()A．①④B．②④C．①②③D．①②③④二、不定項選擇題(本題包括7個小題，每小題4分，共28分)8．無論在化學實驗室還是在家中進行實驗或探究活動，都必須注意安全，下列實驗操作正確的是()A．為防止試管破裂，加熱固體時試管口一般要略低于試管底部B．不慎將酒精灑在桌面上引起著火，應立即用較多的水澆滅C．白磷在空氣中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D．配制H2SO4溶液時，先在燒杯中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸9．下列實驗過程能引起結果偏高的是()A．配制100g10%CuSO4溶液，稱取10B．測定硫酸晶體中結晶水的百分含量時，所用的晶體已經(jīng)受潮C．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容時俯視容量瓶的刻度線D．質(zhì)量分數(shù)為10%和90%的兩種硫酸等質(zhì)量混合配制50%的硫酸溶液10．容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式這6項中的()A．①④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤11．為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①測定溶液的pH，溶液顯強堿性②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀根據(jù)實驗以下推測正確的是()A．一定有SOeq\o\al(2－,3)B．一定有COeq\o\al(2－,3)C．不能確定是否含有Cl－D．不能確定HCOeq\o\al(－,3)是否存在12．(2013·揚州調(diào)研)下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是()13．下列敘述中完全正確的一組是()①常溫常壓下，1mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極放出0.2gH2，則電路中通過電子0.2NA③在標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后的氣體分子數(shù)為0.75NA④常溫常壓下，16gO3所含的原子數(shù)為NA⑤1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA⑥1molCl2發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NAA．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤D．①②⑤14．下列實驗方案不合理的是()A．用分液法分離苯和四氯化碳的混合液B．用焰色反應鑒別NaCl和KClC．用飽和Na2SO4溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D．用KSCN溶液檢驗FeCl2是否已被氧化而變質(zhì)第Ⅱ卷(非選擇題，共48分)三、非選擇題(本題包括5個小題，共58分)15．(10分)某學生用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸，配制0.2mol·L－1的硫酸溶液500mL。(1)計算所需量取濃硫酸的體積為________。(2)從下列用品中選出實驗所需要的儀器為______________(填序號)。A．500mL燒杯；B．100mL燒杯；C．10mL量筒；D．100mL量筒；E．500mL容量瓶；F．1000mL容量瓶；G．廣口瓶；H．托盤天平；I．玻璃棒除選用上述儀器外，尚缺少的必要的儀器或用品是________________________________________________________________________。(3)該學生根據(jù)計算結果，進行如下實驗操作：①用量筒量取計算所需的濃硫酸體積；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；④然后小心地往容量瓶中加蒸餾水至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻。你認為上述實驗過程中有錯誤的操作是________________________________________________________________________。16．(8分)(2013·武漢模擬)下圖形象地表示某反應前后反應物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中“”“”“”分別表示X、Y、Z3種不同的氣體分子，根據(jù)該圖，回答下列問題：(1)試推測該反應的化學方程式是__________________________________________。(2)參加反應的X和Y在相同條件下的體積之比為________。17．(12分)菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”之稱，在營養(yǎng)價值上是一種高效的補鐵劑。長期以來民間流傳著“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖和葉更有營養(yǎng)”等說法。某興趣小組的同學擬通過實驗探究以下問題：a．菠菜是否含有豐富的鐵？b．菠菜是否含有草酸類物質(zhì)？c．菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉的高？該同學通過上網(wǎng)查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強，草酸及其鹽具有較強的還原性，其中草酸鈣不溶于水。他們設計的實驗步驟如下：Ⅰ.Ⅱ.取菠菜根ag使用相同儀器、試劑，重復Ⅰ中實驗，觀察實驗現(xiàn)象。Ⅲ.將菠菜在少量開水中煮沸2～3min，冷卻后濾去菠菜，得濾液。向濾液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量試劑X，觀察現(xiàn)象。請回答以下問題：(1)操作①中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒外還需要__________________，操作②的名稱是______________；(2)可以說明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖和葉中多的現(xiàn)象是________________________________________________________________________；(3)菠菜中的Fe是＋2價還是＋3價？________；(4)通過步驟Ⅲ可以確定菠菜中含有草酸類物質(zhì)。由于濾液中含有COeq\o\al(2－,3)，故需加入試劑X排除COeq\o\al(2－,3)的干擾，則X是__________________(寫化學式)，加入試劑X后觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。18．(14分)(2013·開封質(zhì)檢)已知A、B、D、E四種物質(zhì)中均含有同一種短周期元素，D為氣體單質(zhì)，A的焰色反應的顏色為紫色(透過藍色鈷玻璃)，E為黑色粉末，在上圖所示轉(zhuǎn)化中E均起催化作用(某些產(chǎn)物已略去)。請回答：(1)A的名稱為____________，B的結構式為________________。(2)已知A與某酸(含A中元素M)在一定條件下反應，產(chǎn)生氣體單質(zhì)X(含元素M)。X能與液體B反應生成氣體D，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(3)某?；瘜W興趣小組為研究X單質(zhì)的性質(zhì)，設計如圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去。其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。①加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住C處，然后向分液漏斗中加水，打開________________________________________________________，一段時間后__________________________，則氣密性良好；②寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式________________________________________________________________________；③實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為________________________________________________________________________；④實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了達到這一實驗目的，你認為在__________________(選填裝置序號)之間還需添加洗氣瓶，該裝置的作用是________________________________________。19．(14分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：足量Cl2KOH固體90%Fe(NO3)3溶液↓↓↓KOH溶液堿性KClO濃溶液→eq\x(反應液Ⅰ)eq\o(→,\s\up7(除去),\s\do5(KCl))→eq\x(反應液Ⅱ)純化↓過濾eq\x(K2FeO4晶體)eq\o(→,\s\up7(洗滌),\s\do5(干燥))eq\x(濕產(chǎn)品)已知：①2KOH＋Cl2=KCl＋KClO＋H2O(條件：溫度較低)；②6KOH＋3Cl2=5KCl＋KClO3＋3H2O(條件：溫度較高)；③2Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH=2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O回答下列問題：(1)該生產(chǎn)工藝應在_____________(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進行；(2)配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固體(該溶液的密度為1.47g·mL(3)在“反應液I”中加KOH固體的目的是：________。A．與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClOB．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率C．為下一步反應提供反應物D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KClO第一章章末檢測1．C2.D3.B4.B5.C6.C7．B[給出溶質(zhì)的溶解度，既可知100gH2O中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，也可知溶液的質(zhì)量為100g＋S，由cB＝eq\f(nB,V)知，只要知道溶液的密度②和溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量④，即可計算該溶液的物質(zhì)的量濃度，故選擇B。8.AD9.BC10.D11．BC[因溶液顯堿性，且加入鹽酸呈酸性時產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，即CO2，可推知可能會有COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)，但是由“溶液顯強堿性滴加Ba(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀”可排除HCOeq\o\al(－,3)的存在，D錯；因SOeq\o\al(2－,3)易被硝酸氧化為SOeq\o\al(2－,4)，所以A錯，由于前面實驗中已加入鹽酸，所以即使加入AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，也不能判定原