第06講化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖像

國學(xué)斐標(biāo)￥

i.會(huì)判斷速率與時(shí)間圖像，知道速率變化的原因。

2.會(huì)分析全程速率與時(shí)間圖像，能解釋速率突然變化的原因。

3.會(huì)判斷含量與時(shí)間、含量與溫度/壓強(qiáng)等各類圖像，深化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡原

理的認(rèn)識(shí)。

||產(chǎn)學(xué)習(xí)重

1.速率與時(shí)間圖像中速率突變的原因。

2.含量與時(shí)間、含量與溫度/壓強(qiáng)圖像中，能判斷有關(guān)量的大小及其原因。

|］諄.既難

1.速率與時(shí)間圖像判斷。

2.含量與時(shí)間、含量與溫度/壓強(qiáng)圖像的分析。

［由基礎(chǔ)知識(shí)i

一、速率一時(shí)間圖像

1.含“斷點(diǎn)”的速率一時(shí)間圖像

圖像分析結(jié)論

5力時(shí)M正突然增大,M逆逐漸增大；"正>/逆，九時(shí)其他條件不變，增大反應(yīng)

乎

Q逆、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)物的濃度

0

V

九時(shí)M正突然減小,M逆逐漸減?。谎尽?gt;丫’正，九時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)

笠

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)物的濃度

011

九時(shí)v'逆突然增大,M正逐漸增大；"逆>"正，加時(shí)其他條件不變，增大生成

片逆平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)物的濃度

0

V

九時(shí)M逆突然減小,M正逐漸減小；逆，人時(shí)其他條件不變，減小生成

芳

&力茹一

逆—平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)物的濃度

c’1t

3.全程速率一時(shí)間圖像

如：Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)如圖所示情況。

原因：①AB段(v增大)，反應(yīng)放熱，溶液溫度逐漸升高，v增大;②BC段(v減小)，溶液

中c(H+)逐漸減小，v減小。

二'反應(yīng)進(jìn)程折線圖

此類圖像一般縱坐標(biāo)表示物質(zhì)的量、濃度、百分含量、轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間。解

題的關(guān)鍵是找轉(zhuǎn)折點(diǎn)。

①轉(zhuǎn)折點(diǎn)之前，用外因?qū)λ俾实挠绊懛治鰡栴}，用“先拐先平，數(shù)值大”的規(guī)律判斷不同曲

線表示溫度或壓強(qiáng)的大??；②轉(zhuǎn)折點(diǎn)之后是平衡狀態(tài)或平衡移動(dòng)，解題時(shí)要抓住量的變化，找

出平衡移動(dòng)的方向，利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理推理分析。

反應(yīng)：tzA(g)+&B(g)=cC(g)+JD(g)AH

轉(zhuǎn)化率一時(shí)間一溫含量—時(shí)含量一時(shí)間

類型轉(zhuǎn)化率一時(shí)間一壓強(qiáng)

度間一溫度一壓強(qiáng)

1A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率

]A的轉(zhuǎn)化率]A|A的轉(zhuǎn)化率4c的百分含量的百分含量

0I1.01x10'Pa

200cfe500電7

/1.01xIO7Pa1.01x10Pa吐1.01X10Pa

/500―/200T

EZ7\/1.01xIO6Pa

圖像1//1.01x106Pa//1.01x10Pa

-------------------*-StlHl

0時(shí)間時(shí)間“n.hiil°時(shí)間時(shí)間

T一定時(shí)，T一定時(shí)，T一定時(shí)，P一定時(shí)，T一定時(shí)，

說明p一定時(shí)，AH<0

g-\~b>ca-\-b<c-\-du~\~b~cAH>0g-\-b>c+d

~\~d~\~d

解題“先拐先平"速率大，,壓強(qiáng)大或溫度高，再根據(jù)勒夏特列原迪1判斷圖像變化從而得出結(jié)

策略論

三、恒壓（或恒溫）線

此類圖像的縱坐標(biāo)為某物質(zhì)的平衡濃度或轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)，解答此類問題,

要關(guān)注曲線的變化趨勢，有多個(gè)變量時(shí)，注意控制變量，即“定一議二”。

反應(yīng)：t/A（g）+^B（g）=cC（g）+JD（g）AH

A的轉(zhuǎn)化率c的百分含量

300t1.01xl()7Pa

J/200t：J/1.01xl06Pa

圖像二^/LOIx10$Pa

0壓窺0溫度

結(jié)論a+b>c~\-d,AH>0a~\-b>c+d,AH>0

四、其他圖像

oA(g)+^B(g)=cC(g)+JD(g)AH

類型圖像說明

h點(diǎn)時(shí),C的百分含量的增加量為狀態(tài)I大于狀

C的百分含量

百分含量一時(shí)間態(tài)n；條件改變時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)。所以狀

圖態(tài)I改變的條件有兩種可能：①使用催化劑;

八時(shí)間

J②增大壓強(qiáng),且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變

T1為平衡點(diǎn)。T1點(diǎn)以前，v（正）＞v（逆），反應(yīng)沒

C的百分含量

百分含量一溫度義有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；Ti點(diǎn)以后，隨著溫度的

圖升高，C的百分含量減小，表示化學(xué)平衡向逆

0T、嬴

反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),AH＜0

pi為平衡點(diǎn)?！c(diǎn)以前，V（正）＞v（逆），反應(yīng)沒

C的百分含量

有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；pi點(diǎn)以后，隨著壓強(qiáng)的

增大，C的百分含量減小，表示化學(xué)平衡向增

百分含量一壓強(qiáng)OP、代強(qiáng)

大方向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)

圖

A%L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)。L線的左上方（E

點(diǎn)），A的百分含量大于此壓強(qiáng)時(shí)平衡體系的A

0----------------?P的百分含量，所以，E點(diǎn)v正大于v逆;則L線

的右下方（F點(diǎn)），v正〃、于v逆

V

V(逆)4時(shí)刻，外界條件發(fā)生變化，使V（正）、V（逆）同

速率一時(shí)間圖

時(shí)增大，且V（逆）＞v（正），平衡逆向移動(dòng)

04時(shí)面

交點(diǎn)處正、逆反應(yīng)速率相等,是平衡點(diǎn)。交點(diǎn)

V

v(逆)//往后，溫度升高，使丫（正）、V（逆）同時(shí)增大，且

速率一溫度圖

V（逆）＞v（正），平衡逆向移動(dòng)，可推出正反應(yīng)為

0

T

放熱反應(yīng)

V

。正],速交點(diǎn)M是平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)繼續(xù)增大，正反應(yīng)速

速率一壓強(qiáng)圖

率增大得快，平衡正反應(yīng)向移動(dòng)

CP

平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投料,生成物的百分含量

百分含量一投料

20012最高，g=a：b；溫度升高，生成物的百分含量

比圖4\'oo七

增大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

O0〃(A)："(B)

,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率/%7b之前未達(dá)平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；To后

轉(zhuǎn)化率一溫度圖繼續(xù)升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，說明正

0大溫度/外反應(yīng)的AHW0,也可能發(fā)生副反應(yīng)

有關(guān)平衡圖像題的解題策略

r（一看面）——橫坐標(biāo)：溫度；縱坐標(biāo)：co的平衡轉(zhuǎn)化率

■（二看線）——隨著溫度升高，co的平衡轉(zhuǎn)化率減小

[I看圖像）

」=住錨HI）絳'作一條等溫線，溫度相等，壓強(qiáng)越大,

Y一件粘期我rco的平衡轉(zhuǎn)化率越大

勒夏特列原理:改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向能夠‘

U我規(guī)律J-減弱這種改變的方向移動(dòng)

作判斷）一升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；加壓，平衡向氣體

化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的方向移動(dòng)

[iV^lt)—(AA/<0,p>p>p,]

Q考點(diǎn)剖析

考點(diǎn)一：速率與時(shí)間圖像

（2023?新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)部分名校高二上學(xué)期期中）在一定條件下反應(yīng)A（g）

+B(g)=C(g)AH<0達(dá)到平衡后，改變條件，正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖，下列說

法正確的是

A.圖①改變的條件可能是增大A的濃度，達(dá)到新平衡后A的轉(zhuǎn)化率增大

B.圖②改變的條件是加壓，達(dá)到新平衡后A的轉(zhuǎn)化率不變

C.圖③改變的條件可能是減小A的濃度，達(dá)到新平衡后A的轉(zhuǎn)化率減小

D.圖④改變的條件是升溫，達(dá)到新平衡后A的轉(zhuǎn)化率減小

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，圖①改變條件的瞬間，丫正，瞬時(shí)增大，但v對(duì)瞬時(shí)不變，平衡正向移動(dòng)，故

改變的條件可能是增大A的濃度，達(dá)到新平衡后A的轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖②改變的

條件不可能是加壓，因?yàn)榧訅汉髒正、v逆，均增大，且v正，〉v逆，，平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，

圖③改變的條件不可能是減小A的濃度，因?yàn)闇p小A的濃度的瞬間，丫正，瞬時(shí)減小，但丫逆，瞬時(shí)

不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，圖④改變的條件是升溫，升溫平衡逆向

移動(dòng)，達(dá)到新平衡后A的轉(zhuǎn)化率減小，正確。

考點(diǎn)二：反應(yīng)進(jìn)程折線圖

2.(2022.湖南益陽市高二上學(xué)期期末)在容積不變的密閉容器中，一定量的SO2

和02發(fā)生反應(yīng)：2so2(g)+02(g)=2SO3(g),溫度分別為乃和乃時(shí)，S03的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間

的變化如圖所示，平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)分別為pi、/。下列說法正確的是

甘。3的體積分?jǐn)?shù)

時(shí)間

A.T!>T2

B.該反應(yīng)的AH>0

C.pi<p2

D.若Ti、T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為Ki、K2,則KI<K2

【答案】c

【解析】由圖可知，72條件下反應(yīng)先達(dá)到平衡，說明溫度72大于T1,72條件下反應(yīng)達(dá)到

平衡時(shí)的三氧化硫體積分?jǐn)?shù)小于T1,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

A項(xiàng)，由分析可知，溫度72大于Ti,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反

應(yīng)的熔變小于0,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由分析可知，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的

物質(zhì)的量增大，由理想氣體狀態(tài)方程可知，平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)“小于P2,正確；D項(xiàng)，由分

析可知，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)K大于忌，錯(cuò)

誤。

考點(diǎn)三：綜合圖像

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆移，及的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，由于乃＞Ti,

定壓強(qiáng)，由圖可知乃的體積分?jǐn)?shù)小于Ti,與理論相反；反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，加壓，平衡

正移，H2的平衡體積分?jǐn)?shù)減小，圖中為增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于T2＞TI,反應(yīng)放熱，溫度升高,

反應(yīng)速率加快，平衡逆移，N2的轉(zhuǎn)化率減小，與圖相符，正確；C項(xiàng)，由于炎＞。，反應(yīng)放熱,

溫度升高，平衡逆移，但正逆反應(yīng)速率瞬時(shí)均增大，圖像中間應(yīng)有一段間隔，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反

應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆移，所以升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小，與圖中相反，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)四：投料比一轉(zhuǎn)化率相關(guān)圖像

5.采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu—Mn合金），利用CO和H2制備二甲

雄(DME)。

主反應(yīng)：2co(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)

副反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)

測得反應(yīng)體系中各物質(zhì)的產(chǎn)率或轉(zhuǎn)化率與催化劑的關(guān)系如圖所示。

%8/

/V

爵

6vr

蹴

槌4vr

榭

2xr

K

r-

vJ.

則催化劑中約為時(shí)最有利于二甲醛的合成。

【答案】2.0

【解析】由圖可知當(dāng)催化劑中約為2.0時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率最大，二甲醛的產(chǎn)率最大,

生成的二甲醛最多。

I[⑨基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)

1.(2023?河北邢臺(tái)市高二上學(xué)期期末)用Cb生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物HCL

利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)AH<0o在恒溫恒

容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)最終達(dá)到

平衡狀態(tài)的是

【答案】D

【解析】因?yàn)槭呛闳菝荛]容器，且反應(yīng)物與生成物都是氣體，密度在反應(yīng)過程中始終不變,

圖①不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；與反應(yīng)過程無關(guān)，圖②不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài);

容器中開始未充入生成物，反應(yīng)從正反應(yīng)開始，逆反應(yīng)的初始速率為0,圖③不能說明反應(yīng)達(dá)

到了平衡狀態(tài)；反應(yīng)過程中。2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，平衡時(shí)達(dá)到最大，圖④能說明反應(yīng)達(dá)到了

平衡狀態(tài)；綜上所述，只有圖④能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，D項(xiàng)符合題意。

2.(2023?遼寧凌源市高二上學(xué)期H月月考)往某一密閉的容器中充入一定量的NO和

CO氣體，發(fā)生反應(yīng)2co（g）+2NO（g）-2co2（g）+N2（g）AH,反應(yīng)過程中NO的平衡轉(zhuǎn)化

率隨溫度、壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

"NO的千布轉(zhuǎn)化率

I

I

\

I\

------

O17"C

A.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B.pi<p2

C.加入合適的催化劑，AH的大小和CO的平衡轉(zhuǎn)化率均保持不變

D.適當(dāng)?shù)亟档蜏囟?，可使該反?yīng)的平衡常數(shù)增大

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖像知，升高溫度，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則說明平衡逆向移動(dòng)，

即該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)榉艧?，反?yīng)物的總能量大于生成物的總能量，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)為氣體

分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)有利于平衡向正向移動(dòng)，可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，由圖

像知，同一溫度下，口壓強(qiáng)下NO的平衡轉(zhuǎn)化率較P2的大，則說明壓強(qiáng)：0>22,錯(cuò)誤；C項(xiàng),

合適的催化劑可降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)路徑，但反應(yīng)熱和CO的平衡轉(zhuǎn)化率不改變，正

確；D項(xiàng)，上述反應(yīng)放熱，則適當(dāng)降低溫度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)增大，正確。

3.（2023?北京第四中學(xué)高二上學(xué)期期中）工業(yè)上利用CO和H2合成二甲醛：3C0（g）+

3H2（g）=CH30cH3（g）+CO2（g）AH<0；其它條件不變時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度

T的變化情況如圖所示。下列說法不亞強(qiáng)的是

A.狀態(tài)X時(shí)，丫消耗（CO）=v生成（CO）

B.一定壓強(qiáng)下，升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低

C.相同溫度時(shí)，增大壓強(qiáng)，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

D.狀態(tài)X時(shí)，選擇合適催化劑，可以提高相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率

【答案】A

【解析】250C之前，反應(yīng)未平衡，升高溫度，反應(yīng)速率增大，相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨

溫度T的升高而增大，250℃,反應(yīng)達(dá)到平衡，250℃后，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，相同時(shí)間

內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度T的升高而減小，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

A項(xiàng)，由分析可知，X點(diǎn)反應(yīng)未平衡，反應(yīng)表現(xiàn)為正向進(jìn)行，因此v消耗(CO)>w七成(CO),

錯(cuò)誤；B項(xiàng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，正確；C

項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此相同溫度時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，可提高

CO的轉(zhuǎn)化率，正確；D項(xiàng)，狀態(tài)X時(shí)，反應(yīng)未平衡，選擇合適催化劑，反應(yīng)速率增大，可以

提高相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率，正確。

4.(2022?河南邢臺(tái)高二上學(xué)期第一次月考)一定溫度下，在體積分別為％、V2(Vi>V2)

的兩個(gè)恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的X(g),發(fā)生反應(yīng)2X(g)==2Y(g)+Z(g),下列圖示

中，能正確表示Z的體積分?jǐn)?shù)(0)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系的是(pi、P2分別表示體積為口、外的密

閉容器的壓強(qiáng))

【答案】B

【解析】由容器的體積山大于丫2可知，壓強(qiáng)功小于22,壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，壓強(qiáng)為

P2時(shí)下反應(yīng)先達(dá)到平衡，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，

Z的體積分?jǐn)?shù)越小，則平衡時(shí)壓強(qiáng)為.的z的體積分?jǐn)?shù)小于小，所以圖B能正確表示Z的體

積分?jǐn)?shù)(0)與反應(yīng)時(shí)間⑺的關(guān)系，故選B項(xiàng)。

5.(2023?福建漳州高二上學(xué)期期末)在2L的恒容密閉容器中充入2moiSO2和1mol。2,

發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AHO根據(jù)圖像，下列說法正確的是

【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)正方向氣體體積減少，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體總的物質(zhì)的量減

小，壓強(qiáng)減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，平衡時(shí)S02的轉(zhuǎn)化率為50%,則SO2消耗量為ImoLO2的消耗

量為0.5moL因此平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為常需義100%=50%,正確；C項(xiàng)，力時(shí)，丫正突然增

大，改變的條件可能為增大壓強(qiáng)或升高溫度或增大反應(yīng)物濃度，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖可知，Ti

時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，T2到T3,升高溫度SO3的百分含量減小，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反

應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH<0,錯(cuò)誤。

6.(2022?河南洛陽高二上學(xué)期期中)已知：4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)AH

=-1200kJ-mor1,改變某一反應(yīng)條件(溫度Ti<%),下列圖象正確的是

【解析】A項(xiàng)，升高溫度，正逆化學(xué)反應(yīng)速率均增大，與圖象不符，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，升高溫

度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所需時(shí)間較短，且升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率

降低，與圖象不符，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，升高

溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)減小，與圖象不符，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，化學(xué)平衡常數(shù)只

與溫度有關(guān)，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，與圖象相符，正確。

7.(2023?山東濰坊高二上學(xué)期期中)硝酸廠常用催化還原法處理尾氣，CH4在催化條件

下可以將N02還原為N2,反應(yīng)原理為CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)-|-2H2O(l)AH<0,

NO2(g)平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度或壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.速率大?。簐(a)>v(c)

B.px<p2

C.平衡常數(shù)：Ka<Kb<Kc

D.使用合適的催化劑，N02的平衡轉(zhuǎn)化率增大

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，相同條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快，貝IJv(a)<v(c),錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反

應(yīng)是氣體計(jì)量分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，二氧化氮的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則

0<P2,正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則Ka>Kb>

Kc,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，催化劑改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)，不改變物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤。

8.(2022?山東高二上學(xué)期12月月聯(lián)合調(diào)研)根據(jù)圖示，下列得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.圖1是機(jī)A(g)+〃B(g)=pC(g)中平衡時(shí)C的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系，說明m+n>p

B.圖2是A+B=C中A的百分含量隨溫度變化的曲線，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.圖3是對(duì)于反應(yīng)機(jī)A(g)+〃B(g)=pC(g),當(dāng)其他條件一定時(shí)A的百分含量隨壓強(qiáng)變

化的圖像，其中E點(diǎn)v正>丫逆

D.圖4是對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(g)在一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸

加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)0>夕2

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖示可知：增大壓強(qiáng)，C的含量增大，說明增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向

移動(dòng)，正反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向，所以化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系為：m+n>p,正確；B項(xiàng)，

根據(jù)圖示可知：反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，在A%達(dá)到最小值時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，升高溫度，

A%增大，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反

應(yīng)，正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示可知E點(diǎn)的A%比該溫度下平衡狀態(tài)的高，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，未

達(dá)到平衡狀態(tài)，則E點(diǎn)反應(yīng)速率：丫正>丫逆，正確；D項(xiàng)，加入B,可促進(jìn)化學(xué)平衡正向移動(dòng),

從而促使A的轉(zhuǎn)化，但該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的平衡移

動(dòng)無影響，壓強(qiáng)與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系與圖像不符，錯(cuò)誤。

|1晝過關(guān)檢測

IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII1IIIIIIIIIII

1.(2023?北京豐臺(tái)區(qū)高二上學(xué)期期中N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)AH<0達(dá)平衡狀態(tài)后，

【解析】A項(xiàng)，平衡后升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)即左移，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，平衡后增加氮?dú)鉂舛绕胶庥乙疲瑲錃廪D(zhuǎn)化率增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由甲圖知P2達(dá)到平衡用

的時(shí)間短，P2>P1,P2到Pl壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng),

使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，正確。

2.(2023?山西長治市、忻州市高二上學(xué)期10月月考)某恒容密閉容器中存在可逆反應(yīng)

2A(g)+3B(g)=D(g)+2E(g)AH<0,反應(yīng)開始后正、逆反應(yīng)速率隨著時(shí)間的變化情況如圖

A.九?上時(shí)間段內(nèi)，3V正(B)=2v逆(E)B.B?白時(shí)間段內(nèi)平衡向右移動(dòng)

C.色時(shí)刻改變的條件是降低溫度D.B時(shí)刻向容器中加生成物的同時(shí)分離出反應(yīng)

物

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，。?功時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)時(shí)B的正反應(yīng)速率和E的逆

反應(yīng)速率之比等于對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，貝U2V正(B)=3v逆(E),錯(cuò)誤；B項(xiàng)，念?臺(tái)時(shí)間段內(nèi)

丫逆>丫正，平衡向左移動(dòng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均低于原平衡時(shí)速率，

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于改變條件時(shí)逆反應(yīng)速率高于原平衡速率而正反應(yīng)速率低于原平衡速率，則改

變的條件為向容器中加生成物且分離出反應(yīng)物，正確。

3.(2023?廣東佛山高二上學(xué)期期末)反應(yīng)2so2(g)+O2(g)-2SO3(g)AH<0,SO2轉(zhuǎn)

化率a隨時(shí)間變化如圖所示。要使反應(yīng)由過程a變?yōu)檫^程b,可采取措施是

A.升高溫度B.加大02的投入量C.加催化劑D.增大壓強(qiáng)

【答案】A

【解析】由題干圖像信息可知，由過程a變?yōu)檫^程b,則SO2的轉(zhuǎn)化率減小，而反應(yīng)速率

加快。

A項(xiàng)，升高溫度反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，S02

轉(zhuǎn)化率減小，符合題意；B項(xiàng)，加大02的投入量即增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡

正向移動(dòng)，S02的轉(zhuǎn)化率增大，不合題意；C項(xiàng)，加催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使平

衡發(fā)生移動(dòng)，即S02的轉(zhuǎn)化率不變，不合題意；D項(xiàng)，增大壓強(qiáng)即壓縮容器的體積，反應(yīng)速率

加快，正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的方向，則增大平衡平衡正向移動(dòng)，S02的轉(zhuǎn)化率增大，不

合題意。

4.(2023?江蘇揚(yáng)州祁江區(qū)高二上學(xué)期期中)一定條件下的可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)=cC(g)

+dD(g)AH,下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖甲所示：TI<T2,該反應(yīng)的

B.圖乙所示：若該反應(yīng)中反應(yīng)系數(shù)的關(guān)系為a+b<c+d,則Pi>P2>P3

C.圖丙所不：點(diǎn)E時(shí)，v正>丫逆

D.圖丁所示：該反應(yīng)中反應(yīng)系數(shù)的關(guān)系為a+b>c+d

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，如圖，溫度72對(duì)應(yīng)的曲線斜率大，所以T2>T1,C為生成物，溫度越高,

C的百分含量增大，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)AH〉。，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，如

圖乙，若該反應(yīng)中反應(yīng)系數(shù)的關(guān)系為a+b<c+d,則該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓

強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，C的百分含量減小，所以Pi<P2Vp3,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，如圖丙，曲線上的點(diǎn)為

平衡狀態(tài)丫正=丫逆，E點(diǎn)未達(dá)平衡，且A百分含量大于平衡時(shí)的，平衡正向移動(dòng)，v正）丫逆，正

確；D項(xiàng)，如圖丁，壓強(qiáng)p之前，隨著壓強(qiáng)增大，生成物C的百分含量增大，未達(dá)平衡狀態(tài);

壓強(qiáng)p之后，隨著壓強(qiáng)增大，C的百分含量減小，說明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，a+b<c+d,

錯(cuò)誤。

5.（2023?湖南邵陽市武岡市高二上學(xué)期期中）已知反應(yīng)N2O4（g）=2NO2（g）AH=+

57kJ.mo「i,在溫度為Ti、A時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下

列說法正確的是

A.A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C

B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

D.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

【答案】C

【解析】該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，二

氧化氮含量增大；增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮含量減小，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)知，相同溫度

時(shí)，二氧化氮含量越大壓強(qiáng)越小，所以口〈22；相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度越高二氧化氮含量越大，所

以T2>T1O

A項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的物質(zhì)的量越大，其相對(duì)分子質(zhì)量越小，混合

氣體中二氧化氮含量越大混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量越小，A點(diǎn)二氧化氮含量大于C點(diǎn)，則相對(duì)分

子質(zhì)量A<C,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二氧化氮濃度越大混合氣體顏色越深，A、C溫度相同，壓強(qiáng)pi

<P2,則容器體積A>C,所以A點(diǎn)濃度小于C點(diǎn)，則A點(diǎn)顏色淺、C點(diǎn)顏色深，錯(cuò)誤；C項(xiàng),

A、B是等壓條件下，且溫度A>Ti,所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法實(shí)現(xiàn)，正確;

D項(xiàng)，相同溫度下，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，A、C溫度相同，壓強(qiáng)所以反應(yīng)速率A

點(diǎn)小于C點(diǎn)，錯(cuò)誤。

6.(2023?山西太原高二上學(xué)期期中對(duì)于2A(g)+B(g)=2c(g)AH<0,且壓強(qiáng)pi<p2。

下列圖像中曲線變化錯(cuò)誤的是

400℃

500℃

嶷

翹500℃(逆)

C趣K500℃

小400℃D.______:、正)

400℃；

0壓強(qiáng))時(shí)間

【答案】c

【解析】A項(xiàng)，2A(g)+B(g)=2C(g)是放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，越快到達(dá)

平衡，平衡后，溫度高時(shí)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，正確；B項(xiàng)，是放熱反應(yīng)，同

一壓強(qiáng)下，溫度越高，平衡逆反應(yīng)移動(dòng)，C的百分含量越低；該反應(yīng)也是氣體體積系數(shù)減小的

反應(yīng)，同一溫度下，壓強(qiáng)越大，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的百分含量越大，若壓強(qiáng)0<P2,

則圖像符合，正確；C項(xiàng)，平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)

減小，所以500℃的平衡常數(shù)比400℃的小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，其他條件不變時(shí)，溫度越高，正逆

反應(yīng)速率變大，由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率升高的程度比正反應(yīng)大，正確。

7.(2023?山東滕州高二上學(xué)期期中)對(duì)于可逆反應(yīng)：A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)AH<0,

下列描述平衡移動(dòng)的圖象正確的是

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所需時(shí)間越少，則當(dāng)溫度為500℃時(shí)

達(dá)到平衡所需時(shí)間小于100℃,應(yīng)先出現(xiàn)平臺(tái)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反

應(yīng)，降低溫度和增大壓強(qiáng)，平衡均會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，AB3的體積分?jǐn)?shù)增大，正確；C項(xiàng)，

升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，使用催化劑，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng),

A2的轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤。

8.(2022年四川遂寧市上學(xué)期期末)在某密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)=xC(g)

符合圖像⑴所示關(guān)系。由此推斷，對(duì)圖像(I)和(II)說法不正確的是

°⑴t°(n)T/K

A.x=l

B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.若P3>「4,則y軸可表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.若P3>24,則y軸可表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

【答案】C

【解析】據(jù)圖像(I)知，在壓強(qiáng)相同時(shí)，曲線b比c先達(dá)到平衡，故八>72；降溫(T1-T2)

時(shí)，C%增大，即平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)溫度不變時(shí)，曲線b比a先達(dá)到

平衡，故壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)(B一巳)時(shí)，C%增大，即平衡正向移動(dòng)，故x<2即x=l；即

該反應(yīng)方程式為：A(g)+B(g)=C(g)o

A項(xiàng)，據(jù)圖像(I)知，曲線b比a先達(dá)到平衡，故壓強(qiáng)為>尸1,增大壓強(qiáng)3Tp2)時(shí)，C%

增大，即平衡正向移動(dòng)，故x<2即x=l,正確；B項(xiàng)，曲線b比c先達(dá)到平衡，故TI>T2；降

溫(八一")時(shí)，C%增大，即平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，相同溫度下

增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大