2021年湖南省永州市高考化學(xué)押題試卷(一)

1.(2021.山東省.模擬題)明朝宋應(yīng)星《天工開物》中記載：“同一海鹵傳神，而取法則

異?！环ǔ辈\被地.候潮一過，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎

煉?！毕铝杏嘘P(guān)敘述錯誤的是()

A.海鹵焰色試驗時火焰為黃色判斷“鹽霜”中不含鉀元素

B.古代可利用鹽霜延長食物的保存時間

C.”半日曬出鹽霜”是蒸發(fā)結(jié)晶的過程

D.“海鹵”的主要成分為NaCl

2.(2021.湖南省常德市.模擬題)化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是()

A.“煤改氣”“燃煤脫硫”等有利于改善環(huán)境

B.二氧化氯泡騰片遇水產(chǎn)生CIO2用于殺菌消毒

C.“嫦娥五號”使用的氧化鋁陶瓷屬于金屬材料

D.“凡鐵分生熟……既炒則熟”指的是氧化除碳

3.(2021?湖南省常德市?模擬題)人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)可與。2結(jié)合，更易與CO結(jié)合

使人體中毒，涉及原理如下：

①Hb(aq)+02(g)=HbO2(aq)△H2<0

②Hb(aq)+CO(g)#HbCO(aq)AH2<0

@HbO2(aq)+CO(g)WHbCO(aq)+02(g)AH3<0

下列說法錯誤的是()

A.△Hi<△H2

B.反應(yīng)①、②在一定溫度下均能自發(fā)進(jìn)行

C.剛從平原到高原時，人體血液中c(HbO2)將降低，使人體因缺氧而不適

D.將CO中毒的人轉(zhuǎn)至高壓氧倉中治療，反應(yīng)③平衡逆向移動而緩解癥狀

4.(2018?福建省三明市?月考試卷)按如圖裝置進(jìn)行實驗，|

下列推斷正確的是()米盜江一^

r

U

選項1中試劑II中試劑及現(xiàn)象推斷

A氯化鉉酚醐溶液不變紅色氯化錢穩(wěn)定

B硫酸亞鐵品紅溶液褪色FeSCU分解生成FeO和SO2

C涂有石蠟油的碎瓷片酸性高鐳酸鉀溶液褪色石蠟油發(fā)生了化學(xué)變化

D鐵粉與水蒸氣肥皂水冒泡鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)

A.AB.Bc.cD.D

0

5.（2021?山東省?模擬題）肉桂酸（0/%AOH）主要用于香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥、

美容等方面，可由如下路線合成。下列敘述正確的是（）

茶甲位陽酸肝有機(jī)物X肉桂酸

A.醋酸酊中所有原子共平面B.有機(jī)物X只能與醇類發(fā)生酯化反應(yīng)

C.肉桂酸不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象D.反應(yīng)②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)

6.（2020?江蘇省南通市?月考試卷）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

()

選

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

向苯和甲苯中分別滴加少量酸性苯中溶液為紫紅色，甲

A甲基使苯環(huán)變活潑

KMnOq溶液，充分振蕩苯中溶液為無色

向Na?。?中滴加過量的鹽酸，將產(chǎn)

B無白色沉淀產(chǎn)生Naz。?未變質(zhì)

生的氣體直接通入澄清石灰水中

向FeCk溶液中先滴加一定量的

CN%F溶液，再滴加凡滴KSCN溶未出現(xiàn)血紅色F-將Fe3+還原為Fe2+

液

某溫度下向等體積的飽和AgCl、該溫度下：

所得沉淀物質(zhì)的量：

DAgl溶液中分別滴加足量AgNO3溶Ksp(AgCl)>

n（AgCl）>n（Agl）

液Ksp(Agl)

A.AB.BC.CD.D

7.（2021?山東省?模擬題）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

第2頁，共29頁

A.1.9gH￡02中含有的電子數(shù)為I.INA

B.標(biāo)況下22.4L丁烯和環(huán)丁烷混合氣體中含有C-H鍵的數(shù)目為8以

C.168.5gCsCl中含有CsCl分子數(shù)目為NA

D.lmol-LTNa2sO4溶液中含有陽離子的個數(shù)為2NA

8.（2020?江西省宜春市?月考試卷）碳酸鋤［La2（CO3）3］可用于治療高磷酸鹽血癥。某化

學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸錮，反應(yīng)為2LaCk+6NH4HC03=La2（CO3）31

+6NH4C1+3CO2T+3H2O,下列說法正確的是（）

ZW

A.從左向右接口的連接順序：F-B,A-D,E-C

B.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2cO3溶液

C.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解

D.實驗開始時應(yīng)先打開w中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞

9.（2020?全國?模擬題）一種3D打印機(jī)的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收

ZnS（）4溶液的有機(jī)高聚物為固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為：

1Hl放電1

MnOi+-Zn+（1+-JHoO+^ZnSOtMnOOH+-ZnSOr：iZn（OH）2-iH,O

,其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說法不正確的是（）

—CHi—CH—CHS一CH-

,礎(chǔ)納米管纖堆

A.放電時，含有鋅膜的碳納米管纖維作電池負(fù)極

B.有機(jī)高聚物中含有的化學(xué)鍵有：極性鍵、非極性鍵和氫鍵

C.合成有機(jī)高聚物的單體是

D.放電時，電極的正極反應(yīng)為：MnO2+e-+H20=MnOOH+OH-

IO.（2021.山東省.模擬題）據(jù)文獻(xiàn)報道：使用新型催化劑實現(xiàn)芳香化合物選擇性C-H鍵

活化機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.總反應(yīng)方程式為4b*W].2Hq

B.該催化劑可降低反應(yīng)的活化能，有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C.反應(yīng)過程中Pd的成鍵數(shù)目保持不變

11.（2020.江西省?月考試卷）冰晶石（Na3AlF6）微溶于水，工業(yè)上用螢石（CaF?含量為

96%）、二氧化硅為原料，采用氨硅酸鈉法制備冰晶石，其工藝流程如表。據(jù)此分

析，下列觀點不正確的是（）

A.濾渣A的主要成分是CaSCU

B.上述流程中，所涉反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)

C.“操作團(tuán)”可用硅酸鹽質(zhì)設(shè)備進(jìn)行分離

D.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)除H2s0』、S0外，濾液B經(jīng)濃縮后也能循環(huán)使用

12.（2021?湖南省永州市?模擬題）電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來

確定滴定終點的一種滴定分析方法。在化學(xué)計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍,

第4頁，共29頁

指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點的位置。現(xiàn)利用鹽酸滴定某

碳酸鈉溶液中溶質(zhì)含量，其電位滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()

nmL

(注：表小電極電位確線圖I表示電極電仄曲線圖)

A.該滴定過程中不需任何指示劑

B.a點溶液中存在:c(Na+)>c(HCO。+c(CO歹)+(H2CO3)

C.b點溶液呈酸性

D.a到b之間存在：c(Na+)<c(Cr)

13.(2021?山東省?模擬題)在恒容、NH3和NO的起始濃度一定的條件下，分別以

VWTi/ACO,VWTi/AC10,VWTi/AC50、VWTi/AC70為催化劑，發(fā)生反應(yīng)4叫?+

6N0(g)#5N2(g)+6H20(g)AH<0,相同時間內(nèi)測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為N2的

轉(zhuǎn)化率如圖a所示，溫度升高有副產(chǎn)物電0生成，測得不同溫度N2O的生成量如圖

b所示。下列說法正確的是()

依—VWIVACO

0

2+VWTVACIO

—VWTVACW

-VWTVACW

40

jj-*-VW1VACO\60

840

—VUTVACIO\和

20VU7VAC50

O

-VWTVAC7O

0

ISOM2SO3003M400450500

A.以VWTi/ACO為催化劑，溫度高于400久之后曲線上的任一點均是對應(yīng)溫度下的

平衡點

B.VWTi/AC50在T>350篤之后NO轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是有副反應(yīng)的發(fā)生

C.圖中X點所示條件下，增加NH3濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D.250匯時K=1024,若起始時充入c(NH3)=c(NO)=c(N2)=lmol?L,

C(H2O)=2moi-L,則v正>v逆

14.(2021.湖南省常德市.模擬題)某興趣小組將過量Cu與FeCb溶液充分反應(yīng)，靜置后取

上層清液于試管中，將KSCN溶液滴加到清液中，瞬間產(chǎn)生白色沉淀，局部出現(xiàn)紅

色，振蕩試管，紅色又迅速褪去。已知：

①Cu"+Cu=2CuCl1(白色)速率很慢

②2CUC12+4KSCN=2CuSCN1(白色)+(SCN)2+4KC1速率很快

③(SCN%是擬鹵素，化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似

下列說法正確的是()

A.用KSCN溶液檢驗Fe3+時，C/+的存在會對檢驗產(chǎn)生干擾

B.局部出現(xiàn)紅色的主要原因是溶液中Fe2+被空氣中。2氧化成Fe3+

C.白色沉淀為CuCl,是溶液中CuC12與Cu反應(yīng)生成的

D.紅色迅速褪去是因為CM+與SCN-發(fā)生反應(yīng)②，使Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3平

衡逆向移動

15.(2021?山東省?模擬題)己二酸［H00C(CH2)4C00H］是合成尼龍一66的主要原料之一,

它可以用硝酸或高鎰酸鉀氧化環(huán)己醇()制得。本實驗中采用堿性高錦酸鉀

為氧化劑，其中得到的還原產(chǎn)物為MnO2(黑色固體)，該反應(yīng)放熱，溫度過高反應(yīng)

劇烈，會產(chǎn)生副產(chǎn)物(碳數(shù)較少的二元竣酸)。

已知：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

溶解度

化合物名稱分子量性狀熔點CC)

水乙醇

環(huán)己醇100液體或晶體25.2可溶可溶

高錦酸鉀158紫黑色固體240易溶難溶

己二酸146白色結(jié)晶152微溶(溫度升高溶解度明顯增大)易溶

(1)該反應(yīng)實驗原理如下，配平以下方程式：

0H

3^T+8KMnO4fK00C(CH2)4C00K+MnO2I+

+5H2O

K00C(CH2)4C00K+2HC1tH00C(CH2)4C00H+2KC1

(2)實驗過程中裝置如圖所示(夾持裝置已略去)：

第6頁，共29頁

圖乙減壓過濾裝置

制備過程：

①向250mL儀器A內(nèi)加入50mL0.3mol/L氫氧化鉀溶液，邊攪拌邊將6.3g（約

0.04mol）高鈦酸鉀溶解到氫氧化鉀溶液中，用儀器B逐滴滴加2.1mL（約0.02mol）環(huán)

己醇到上述溶液中，維持反應(yīng)物溫度為43?47汽。逐滴滴加環(huán)己醇的目的為

②反應(yīng)基本完成的實驗現(xiàn)象為。

③趁熱減壓過濾，如圖乙所示，濾渣二氧化鎰用少量熱水洗滌，合并濾液和洗滌

液。趁熱減壓過濾的作用是。

④用濃鹽酸酸化至pH=2.0,小心加熱蒸發(fā)濃縮溶液，冷卻結(jié)晶析出己二酸，

（填寫操作步驟）、干燥、稱重，最終得產(chǎn)物1.5g,實驗產(chǎn)率為%。

（保留兩位有效數(shù)字）

（3）某同學(xué)認(rèn)為制得的己二酸中可能存在醛類物質(zhì)，請你設(shè)計實驗方案來證明該同

學(xué)的猜測，實驗方案：

16.（2021.山東省青島市.模擬題）粘土帆礦（含V2O5、Fe2O3,A12O3,SiO2：等不溶性成

分）制備V2O5的工藝流程如圖。

已知：①硫酸氧機(jī)［(V0)SC)4］高溫易分解生成vc>2和sc)3

②萃取劑對相關(guān)離子的萃取能力如表。

微粒vo2+VO]Fe3+Fe2+

萃取能力強(qiáng)(隨pH增大而增強(qiáng))弱強(qiáng)弱

回答下列問題:

(1)粘土鈿礦焙燒時一般選擇250冤的原因是,V2O5與濃硫酸生成硫酸氧銳

的化學(xué)方程式.

(2)為提高浸出效率可采取的操作有、(答兩條)，浸出液中存在

V02+、VO］、Fe3+、A13+和SOk離子，萃取前加入鐵粉的目的。

⑶“反萃取”用20%硫酸目的為，“氧化”的離子方程式為

(4)用反萃取法由碘的CCI4溶液提取碘單質(zhì)，畫出流程圖

物質(zhì)2

試劑

物質(zhì)物質(zhì)1

操作

‘物質(zhì)3

17.(2021?山東省?模擬題)異丁烯為重要的化工原料.，工業(yè)上可采用叔丁醇(TBA)氣相脫

水法制備高純異丁烯產(chǎn)品，主要涉及以下反應(yīng)：

反應(yīng)1(主反應(yīng))：(CH3)3C-OH(g)T(CH3)2C=CH2(g)+H2O(g)

反應(yīng)2(副反應(yīng)):2(CH3)2C=CH2(g)-(CH3)2C=CH-C(CH3)3(g)

(1)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰是指由穩(wěn)態(tài)單質(zhì)生成Imol該化合物的焰變，幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生

成焰如下表，求反應(yīng)1的4H=kJ-mori。

組分(CH)C-OH(CH)C=

H2O3332CH2

焙變kJ?mor1-241.83-339.21-17.1

(2)該脫水反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)庫隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示，則反應(yīng)2的AH

0(填“<”或“>”)，向體積可變?nèi)萜髦谐淙隝mol的叔丁醇容器體積為1L,

保持30(TC100kPa條件，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡(忽略副反應(yīng))，則凡=。

(已知《為以標(biāo)準(zhǔn)分壓表示的平衡常數(shù)，各組分的標(biāo)準(zhǔn)分壓苗=PB/P3pe=

105Pa)

(3)理論計算反應(yīng)條件對叔丁醇轉(zhuǎn)化率的影響如圖2、3所示，脫水反應(yīng)溫度T<

200。(：時，刈/叔丁醵摩爾比對叔丁醇轉(zhuǎn)化率有影響，試從平衡移動的角度分析充

入電的原因?根據(jù)圖示該脫水反應(yīng)適宜采用條件為T=200℃,P=

MPa,電/叔丁醇摩爾比=3/1。

第8頁，共29頁

(4)已知工業(yè)原料叔丁醇中存在不同含量的水分，相同溫度下不同初始原料中

HzO/TBA比例對叔丁醇平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖4所示，實際生產(chǎn)最佳工藝條件為

T=204-426℃,請從H2O/TBA比例角度分析該條件下的優(yōu)點。

專

$

圖3反應(yīng)條件對叔丁醇轉(zhuǎn)化率的影響

□O

O13

A

—2

V1

20I/

O—

23/I-3

100150200250300

0-------■---------------------------------J

100ISO200250300

ia?/r

圖1igK：隨溫度的變化關(guān)系

圖4H;OTBA比例對叔丁醇平衡轉(zhuǎn)化率的蜀響

18.(2021?湖南省永州市?模擬題)碑是生命的第七元素，可形成多種重要的化合物?；卮?/p>

下列問題：

(1)基態(tài)碑原子N電子層中的成對電子與單電子的數(shù)量比為。As的第一電

離能01)比Se大的原因是。

(2)雄黃(AS4sQ和雌黃(As2s3)在自然界中共生，是提取碑的主要礦物原料，其結(jié)構(gòu)

如圖1所示，Imol雄黃與。2反應(yīng)生成AS2O3，轉(zhuǎn)移28moi電子，則另一種產(chǎn)物為

。雌黃中As的雜化方式為o

(3)亞礎(chǔ)酸(H3ASO3)可以用來治療白血病，為三元弱酸，試推測AsO打的空間構(gòu)型

為?其酸性弱于碑酸(H3ASO4)的原因是?

(4)神化錢(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材

料。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若沿體對角線方向進(jìn)行投影則得到如圖，請在圖中將

As原子的位置涂黑。晶體中As原子周圍與其距離最近的As原子的個數(shù)

為,若As原子的半徑為ripm,Ga原子的半徑為rzpm,則最近的兩個As

19.(2020?江蘇省南通市?月考試卷)化合物H是一種治療失眠癥的藥物，其一種合成路

線如圖。

已知：①-N&易被氧化;

(

/|?(EtO)2POCH2CNCHCN

DR-E-R，(或II

H)TR-C-R

(1)化合物H中所含官能團(tuán)的名稱為

(2)E-F的化學(xué)反應(yīng)類型為反應(yīng)。

(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)D的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

①分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解所得兩種等物質(zhì)的量的產(chǎn)物分別與足量濱水反應(yīng)消耗的

Br2相等。

(5)寫出以和(EtO)2PoeH2CN為原料制備：IH的合成路線流程圖

0

。(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線例見本題題干)

第10頁，共29頁

答案和解析

1.【答案】A

【知識點】常見物質(zhì)（離子）的檢驗

【解析】解：A.海鹵焰色試驗時未通過藍(lán)色鉆玻璃觀察，則不能判斷“鹽霜”中是否含

鉀元素，故A錯誤；

B.濃食鹽水能使蛋白質(zhì)變性、細(xì)菌失去活性而死亡，所以利用鹽霜延長食物的保存時間，

故B正確；

C.蒸發(fā)食鹽水中的溶劑，隨著水分蒸發(fā)，NaCl結(jié)晶析出，則“半日曬出鹽霜”是蒸發(fā)

結(jié)晶的過程，故C正確；

D.海水中含有大量NaCl,所以海水蒸發(fā)得到的固體主要是NaCL故D正確；

故選：Ao

A.檢驗鉀元素常用焰色試驗，但必須透過藍(lán)色鉆玻璃觀察；

B.濃食鹽水能使蛋白質(zhì)變性，抑制細(xì)菌滋生；

C.海水曬鹽過程是蒸發(fā)結(jié)晶過程；

D.海水中含有大量NaCU

本題考查離子的檢驗、物質(zhì)的分離提純等知識，把握常見離子的檢驗方法、物質(zhì)的性質(zhì)

和結(jié)晶方法即可解答，注意檢驗鉀元素必須透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色，題目難度不

大。

2.【答案】C

【知識點】含鹵物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化

【解析】解：A.“煤改氣”“燃煤脫硫”可以減少污染物的排放，有利于改善環(huán)境，故

A正確；

B.CIO2具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故B正確；

C.氧化鋁陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，不屬于金屬材料，故C錯誤；

D.凡鐵分生熟，生鐵中含碳量高，熟鐵含碳量低，既炒則熟指的是氧化除碳，故D正確；

故選：Co

A.“煤改氣”“燃煤脫硫”可以減少污染物的排放；

BOO2具有強(qiáng)氧化性：

C.氧化鋁陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料；

D.生鐵中含碳量高，既炒則熟指的是氧化除碳。

本題考查化學(xué)與生活，題目難度不大，平時注意相關(guān)化學(xué)知識的積累。

3.【答案】A

【知識點】化學(xué)平衡的移動及影響因素

【解析】解:A.根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)③可由反應(yīng)②減反應(yīng)①所得,△H3=△H2-△%<0,

則△H2<AH「故A錯誤；

B.反應(yīng)①與反應(yīng)②均是焙減反應(yīng)，由△14-1'45<0反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行可知，反應(yīng)①與

反應(yīng)②在較低溫度能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；

C.從平原初到高原，氧氣含量減少，反應(yīng)③正向移動，則人體血液中c(HbO2)降低，故

C正確；

D.CO中毒的人體血液中c(HbCO)增大，轉(zhuǎn)到高壓氧倉中，反應(yīng)③平衡逆向移動，故D

正確；

故選：A,

A.反應(yīng)③為放熱反應(yīng)，結(jié)合蓋斯定律判斷△心、4山大??；

B.如能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足△H-Tz\S<0；

C.從平原初到高原，氧氣含量減少，反應(yīng)③正向移動；

D.把CO中毒的人轉(zhuǎn)到高壓氧倉中，c(02)增大。

本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點，把握溫度、壓強(qiáng)對平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分

析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大。

4.【答案】C

【知識點】鐵與水蒸氣反應(yīng)實驗探究、化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價、亞鐵鹽的性質(zhì)與用

途、鐵鹽的性質(zhì)

【解析】

【分析】

本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度中等，涉及鏤鹽性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、石蠟

油分解等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能

力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?/p>

【解答】

A.氯化鏤加熱分解生成氨氣和HC1,遇冷時氨氣與氯化氫又能夠反應(yīng)生成氯化鏤，所以

酚酥溶液不變紅色，故A錯誤；

第12頁，共29頁

B.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，生成二氧化硫時S元素化合價降低，則亞鐵離子應(yīng)該被氧化

成+3價的Fez。?，即FeS04分解生成Fe2（）3和SO2，故B錯誤；

C.石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下發(fā)生了化學(xué)變化，生成能使酸性高錦酸鉀褪色的氣體，

故C正確；

D.加熱鐵粉與水蒸氣，由于氣體加熱膨脹，能夠使肥皂水冒泡，所以不能根據(jù)肥皂水冒

泡得出鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)，故D錯誤；

故選：Co

5.【答案】D

【知識點】多官能團(tuán)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

【解析】解：A.醋酸酊中有2個甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，則不可能所有原子共平面，

故A錯誤；

B.有機(jī)物X中有羥基、酸基，可以與醇類、皴酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故B錯誤；

C.肉桂酸分子中含有碳碳雙鍵，且雙鍵相鍵合的每個碳原子連接兩個互不相同的基團(tuán)，

則肉桂酸存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，故C錯誤；

D.反應(yīng)②消去出0,由C-C鍵生成C=C鍵，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

A.含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征；

B.X含有羥基、竣基，都可發(fā)生酯化反應(yīng)；

C.如存在順反異構(gòu)，則碳碳雙鍵連接不同的原子或原子團(tuán)；

D.反應(yīng)中C-C鍵生成C=C鍵。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，題目難度不大。

6.【答案】D

【知識點】化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價

【解析】解：A.甲苯中被酸性高鎬酸鉀氧化的是甲基，所以是苯環(huán)使甲基變活潑，故A

錯誤；

B.鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氣體中含有HC1氣體，CO2和HC1混合氣體通入澄清石灰水

中也可能不會產(chǎn)生沉淀，故B錯誤；

C.未出現(xiàn)血紅色說明溶液中不含F(xiàn)e3+,由氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知Fe3+不能氧化FL溶

液不顯血紅色是因為Fe3+和NH4F反應(yīng)生成了配合物，故C錯誤；

D.所得沉淀物質(zhì)的量為n(AgCl)>n(Agl),說明同為飽和溶液中，c(C「)>c(r)，則AgCl

的溶解度大于AgL二者為同類型沉淀，所以該溫度下：Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),故D

正確；

故選：D。

A.甲苯可被酸性高鎰酸鉀氧化，苯不能；

B.鹽酸易揮發(fā)，氣體含HCI,可能含二氧化碳；

C.未出現(xiàn)血紅色說明溶液中不含F(xiàn)e3+,由氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知Fe3+不能氧化FL

D.飽和AgCKAgl溶液中c(C-)>c(I)

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、難溶電解

質(zhì)、配合物、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性

分析，題目難度不大。

7.【答案】B

【知識點】阿伏加德羅常數(shù)

【解析】解：A.lmo叱8。2中含有的電子數(shù)為18NA，1.9gH尹Oz即物質(zhì)的量為高熏=

0.05mol,含有的電子數(shù)為0.9NA，故A錯誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丁烯和環(huán)丁烷混合氣體為萬笊三=lmol,丁烯和環(huán)丁烷分子式

22.4L/mol

均為c4H8,故Imol丁烯和環(huán)丁烷混合氣體中含有C-H鍵的數(shù)目為8NA，故B正確；

C.CsCl是離子晶體，晶體中不含CsCl分子，故C錯誤；

D.溶液體積未知，無法計算陽離子個數(shù)，故D錯誤。

故選：B。

A.1個明8。2含有18個電子;

B.1個丁烯和環(huán)丁烷分子都含有4個C-H鍵；

C.氯化葩為離子晶體；

D.溶液體積未知。

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)

構(gòu)。

8.【答案】A

【知識點】無機(jī)物制備實驗

第14頁，共29頁

【解析】解：A.W中制備二氧化碳，X除去HCL丫中制備氨氣，在Z中制備碳酸錮，

則制備碳酸翎實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為：F-B,A-D,E-C,且避免

氨氣倒吸，故A正確；

B.X用于除去氯化氫，應(yīng)用碳酸氫鈉飽和溶液，避免二氧化碳被吸收，故B錯誤；

C.用干燥管，體積較大，可防止倒吸，故C錯誤；

D.實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開分液漏斗可旋轉(zhuǎn)的活塞，故

D錯誤。

故選：A。

制備反應(yīng)原理為：LaCl34-6NH4HCO3=La2(CO3)3i+6NH4cl+3CO2T+3H2O,由裝

置可知，W中制備二氧化碳，X除去HC1,丫中制備氨氣，在Z中通入氨氣、二氧化碳

以制備碳酸銅，以此解答該題。

本題考查物質(zhì)的制備實驗、物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握制備流程、元

素化合物與反應(yīng)原理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度中等。

9.【答案】B

【知識點】化學(xué)能與電能

【解析】解：A、根據(jù)總反應(yīng)可知，Zn所在電極為負(fù)極，即放電時，含有鋅膜的碳納米

管纖維作電池負(fù)極，故A正確；

B、根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)可知，高聚物中存在作用力：極性鍵、非極性鍵和氫鍵，但氫鍵

不是化學(xué)鍵，故B錯誤；

C、有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段發(fā)現(xiàn)可知，是加成聚合產(chǎn)物，合成有機(jī)高聚物的單體是：

O

CH2=CH-C-NH2，故C正確；

-

D、放電過程中，正極上是Mn()2得到電子生成MnOOH,電池的正極反應(yīng)為:MnO2+e+

H20=MnOOH+OH-,故D正確；

故選:Bo

A、原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)；

B、氫鍵不是化學(xué)鍵；

C、有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段發(fā)現(xiàn)可知，是加成聚合產(chǎn)物；

D.放電過程正極上是二氧化鎰得到電子生成MnOOHo

本題考查了原電池、電解池原理的綜合應(yīng)用，把握原電池原理和電極發(fā)生的反應(yīng)、離子

移動、高分子概念等知識，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力，注意氫鍵不是化學(xué)

鍵，題目難度不大。

10.【答案】A

【知識點】反應(yīng)熱與焰變概念

【解析】解：A.圖由圖可知，反應(yīng)物為和。2,產(chǎn)物是'力和比0,所以該反應(yīng)

的總反應(yīng)催化劑為4*O,」”q^+2H9，故A正確；

B.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不影響平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；

C.圖示中Pd的成鍵數(shù)目有3,4兩種情況，故C錯誤；

HO

4。\H0^0

D.根據(jù)圖示可知，、p/為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的催化劑是y,

、酊

八八八

?\//\

故D錯誤；

故選：Ao

A.由圖可知，反應(yīng)物為。和。2,產(chǎn)物是

和50;

B.催化劑不改變化學(xué)平衡；

y、i：%/xxPd的成鍵數(shù)目為3,其余Pd的成鍵

c.由圖可知，對于

-s.A

/\/

八八八

數(shù)目為4；

IIO

外。\1

II

D.由圖可知，為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物。

/\

°、1

Si

，\，/\

本題考查有機(jī)反應(yīng)機(jī)理,側(cè)重考查學(xué)生讀取信息和分析能力，注意催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)

化率，此題難度中等。

11.【答案】c

【知識點】鋁土礦的開發(fā)

第16頁，共29頁

【解析】解：螢石(CaFz含量為96%)、二氧化硅加硫酸酸浸生成HzSiFe，還生成CaSO,，

過濾分離，濾渣A主要為CaSO*可能含Si。?等?！癝iFe再與Na2s0’反應(yīng)生成硫酸和

Na2SiF6,硫酸可循環(huán)使用，NazSiFf與濃氨水反應(yīng)生成NaF、NH4F^SiO2,操作i過濾

分離出Si。?，Si。?可循環(huán)使用，反應(yīng)③發(fā)生2NaF+4NH4F+NaA102+2出。=

Na3AlF6I+4NH3.或2NaF4-4NH4F+NaA102=Na3AlF6I+4NH3+2H2O,濾液B

含氨水，可循環(huán)使用，操作ii過濾分離出冰晶石(Na3AlF6),

A.分析可知，濾渣A的主要成分是CaS04,故A正確；

B.分析可知反應(yīng)①②③MSiFf均沒有化合價的變化,均為非氧化還原反應(yīng)。故B正確；

C.溶液中F-水解生成的HF腐蝕硅酸鹽質(zhì)設(shè)備，“操作i”不能用硅酸鹽質(zhì)設(shè)備進(jìn)行分

離，故C錯誤；

D.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)除H2sO4、Si。?外，反應(yīng)③發(fā)生2NaF+4NH4F+NaAlC)2+

2H2。=Na3AlF6i+4NH3.小0或2NaF+4NH4F+NaA102=Na3AlF61+4NH3+

2H2。，濾液B含氨水，可循環(huán)使用，故D正確；

故選：Co

螢石(CaF?含量為96%)、二氧化硅加硫酸酸浸生成HzSiFe，還生成CaS()4,過濾分離，

濾渣A主要為CaSCU，可能含SiC>2等。出SiFe再與Na2s反應(yīng)生成硫酸和NazSiFf,硫

酸可循環(huán)使用，NazSiFf與濃氨水反應(yīng)生成NaF、NH4F*SiO2,操作i過濾分離出SiO2,

Si。2可循環(huán)使用，反應(yīng)③發(fā)生2NaF+4NH4F+NaA102+2H2O=Na3AlF6I

+4NH3.或2NaF+4NH4F+NaA102=Na3AlF6I+4NH3+2H2O,濾液B含氨水，

可循環(huán)使用，操作ii過濾分離出冰晶石(Na3AlF6),據(jù)此分析判斷選項。

本題屬于化學(xué)工藝流程題目，涉及條件的控制、對操作的分析評價、陌生方程式書寫等，

關(guān)鍵是理解工藝流程，是對學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)，題目難度

中等。

12.【答案】D

【知識點】酸堿中和滴定

【解析】解：A.電位滴定在化學(xué)計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也

產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點的位置，故滴定時不需指示劑，故A正確；

B.a點為第一個計量點，反應(yīng)為Na2c03+HCl=NaCl+NaHCC)3，此時溶液為NaCl、

NaHCCh混合液，由溶液中物料守恒可知c(Na+)>c(HCO])+c(COg)+c(H2cO3)故B

正確；

C.b點為第二個計量點反應(yīng)為NaHCCh+HC1=NaCl+H20+C02T,溶液中含有氯化鈉,

且為碳酸的飽和溶液，故溶液顯酸性，故c正確；

D.從a點到b點，溶液由氯化鈉、碳酸氫鈉混合液變?yōu)槁然c、碳酸溶液，故c(Na+)>

C(cr),故D錯誤；

故選：D。

A.電位滴定法在化學(xué)計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生

了突躍，進(jìn)而確定滴定終點的位置；

B.a點為第一個計量點，反應(yīng)為HC1+Na2cO3=NaCl+NaHCO3,a點的溶質(zhì)為等物質(zhì)

的量濃度的NaCl、NaHCO3,溶液中存在物料守恒；

C.b點為第二個計量點，M^NaHCO3+HC1=NaCl+H20+C02T,結(jié)合方程式分析

溶液成分：

D.從a點到b點，溶質(zhì)由NaCl、NaHC()3變?yōu)镹aCl和H2cO3。

本題以信息為載體考查離子濃度大小比較，側(cè)重考查信息的獲取、加工和靈活應(yīng)用能力，

明確題給信息含有及各點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意守恒理論的靈活

應(yīng)用，題目難度不大。

13.【答案】BD

【知識點】化學(xué)平衡的移動及影響因素

【解析】解：A.催化劑不會影響平衡轉(zhuǎn)化率，溫度高于400?？谕瑴囟仁褂闷渌呋瘎?/p>

NO轉(zhuǎn)化率比VWTi/ACO高，說明溫度高于400oCWTi/AC0催化下曲線上對應(yīng)的點均不是

該溫度下的平衡點，故A錯誤；

B.根據(jù)題干信息結(jié)合圖象可知，溫度升高有副產(chǎn)物電0生成，貝IJVWT/AC50在T>350℃

之后NO轉(zhuǎn)化率降低的可能原因為有副反應(yīng)的發(fā)生，故B正確；

C.X點增加NH3濃度，反應(yīng)正向進(jìn)行程度增大，能提高NO的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D.25(TC時K=1024,若起始時充入c(NH3)=c(NO)=c(N2)=Imol?L,c(H2O)=

2mol-L-】，Qc=::露:誓、=簫=64<1024,說明反應(yīng)正向進(jìn)行，貝代正>丫逆，

V1["門劣'VJJL入JL

故D正確；

故選：BDo

A.溫度高于400。&同溫度使用其他催化劑NO轉(zhuǎn)化率比VWTi/ACO高，結(jié)合催化劑不會

影響平衡轉(zhuǎn)化率分析；

B.根據(jù)題干信息結(jié)合圖象可知，溫度升高有副產(chǎn)物20生成，導(dǎo)致一氧化氮的轉(zhuǎn)化率降

低；

C.增加反應(yīng)物NH3濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動；

第18頁，共29頁

D.25(TC時K=1024,先根據(jù)Qc=黑^^計算出此時的濃度商，然后與K相比分

析移動方向。

本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點，明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注

意掌握催化劑、溫度對化學(xué)平衡的影響，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難

度不大。

14.【答案】AD

【知識點】Fe2+的檢驗

【解析】解：A.用KSCN溶液檢驗Fe3+時，根據(jù)2CuS+4KSCN=2CuSCNI(白色)+

(SCN)2+4KCLCu2+存在干擾,故A正確;

B.紅色物質(zhì)是Fe(SCN)3,(SCN%擬鹵素，化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似，說明也具有氧化性，溶

液中的Fe2+也可能是被(SCN)2氧化成Fe3+,故B錯誤；

C.Cu(過量)與FeCh溶液反應(yīng)，得到的是氯化銅和氯化亞鐵，在Cu過量時，繼續(xù)反應(yīng)

CUC12+CU=2CUC11(白色)，溶液中一定存在亞鐵離子，可能會存在銅離子存在，一

定會出現(xiàn)CuC"(白色)，但是將KSCN溶液滴加到混合液中，也可能存在反應(yīng)2CuCh+

4KSCN=2CuSCN1(白色)+(SCN)2+4KC1,所以他觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀可能是溶

液中的CuCh與Cu反應(yīng)生成，也可能是CuCLKSCN之間反應(yīng)生成，故C錯誤；

D.Cu和Fe3+反應(yīng)生成Cu2+和Fe2+,2CUC12+4KSCN=2CuSCN1(白色)+(SCN)2+

4KQ速率很快

，從而使Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3平衡逆向移動，故D正確；

故選：AD。

A.根據(jù)已知的信息：2CuCh+4KSCN=2CuSCNI(白色)+(SCN%+4KC1來回答判斷即

可；

B.(SCN)2是擬鹵素，化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似，說明也具有氧化性；

C.?CuCl2+Cu=2CuC11(白色)②2CuCl2+4KSCN=2CuSCNI(白色)+(SCN)2+

4KC1,確定白色沉淀的可能組成；

D.Cu和Fe3+反應(yīng)生成Cu2+和Fe2+,2CUC12+4KSCN=2CuSCN((白色)+(SCN)2+

4KC1速率很快。

本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ?/p>

考查，注意把握題給信息以及實驗的原理、方法，為解答該題的關(guān)鍵，答題時注意審題，

題目難度中等。

15.【答案】382KOH防止反應(yīng)過程中放熱溫度過高，導(dǎo)致反應(yīng)劇烈產(chǎn)生一些副產(chǎn)

物靜置后反應(yīng)混合物上層清液變?yōu)闊o色趁熱是為了降低K00C(CH2)4C00K的損失，

提高產(chǎn)率，減壓過濾是為了加速濾液K00C(CH2)4C00K與二氧化鎬固體的分離蒸發(fā)濃

縮溶液，冷卻結(jié)晶析出己二酸，再減壓過濾、用冷水洗滌68取適量樣品于試管中溶

解，滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液呈堿性，滴加新制氫氧化銅溶液，加熱觀察實驗現(xiàn)象，若

出現(xiàn)磚紅色沉淀，則證明制得的己二酸中存在醛類物質(zhì)，否則不存在

【知識點】無機(jī)物制備實驗

【解析】解：⑴根據(jù)原子守恒確定K00C(CH2)4C00K和Mn()2的系數(shù)分別為3、8,根據(jù)

鉀原子守恒確定KOH的系數(shù)為2,配平化學(xué)反應(yīng)原理的方程式為：3Q-°H

+8KMnO4t3KOOC(CH2)4COOK+8MnO2I+2KOH+5H2O,

故答案為：3；8；2KOH；

(2)①逐滴滴加環(huán)己醇,防止反應(yīng)過程中放熱溫度過高，導(dǎo)致反應(yīng)劇烈產(chǎn)生一些副產(chǎn)物，

故答案為：防止反應(yīng)過程中放熱溫度過高，導(dǎo)致反應(yīng)劇烈產(chǎn)生一些副產(chǎn)物；

②根據(jù)I廠°"與KMnCU加入量的情況，計算得KMn()4少量，則反應(yīng)完全時KM11O4溶

液紫紅色褪去變?yōu)闊o色，

故答案為：靜置后反應(yīng)混合物上層清液變?yōu)闊o色；

③減壓過濾是為了加速濾液K00C(CH2)4C00K與二氧化銃固體的分離，趁熱過濾是為了

降低K00C(CH2)4C00K的損失，提高產(chǎn)率，

故答案為：趁熱是為了降低KOOC(CH2)4COOK的損失，提高產(chǎn)率，減壓過濾是為了加速

濾液KOOC(CH2)4COOK與二氧化鋅固體的分離；

④K00C(CH2)4C00K酸化得到K00C(CH2)4C00H,根據(jù)K00C(CH2)4C00H在水中溶解度

情況，可以通過蒸發(fā)濃縮溶液，冷卻結(jié)晶析出己二酸，再減壓過濾、用冷水洗滌、干燥、

稱重可以得到產(chǎn)品，用冷水洗滌的作用是洗去己二酸表面的雜質(zhì)、同時降低己二酸的溶

解損失，由于KMnC>4少量，以KMn()4的量計算已二酸，8KMnO4-3HOOC(CH2)4COOH,

則理論產(chǎn)量m(H00C(CH2)4C00H)=-x0.04molx146g/mol,2.2g,實驗產(chǎn)率=

8

x100%=1.5/2.2x100%x68%,

m(理11)侖

故答案為：蒸發(fā)濃縮溶液，冷卻結(jié)晶析出己二酸，再減壓過濾、用冷水洗滌；68；

(3)檢驗物質(zhì)的步驟包括，取樣、操作、現(xiàn)象和結(jié)論，具體操作是取適量樣品于試管中

溶解，滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液呈堿性，滴加新制氫氧化銅溶液，加熱觀察實驗現(xiàn)象，

若出現(xiàn)磚紅色沉淀，則證明制得的己二酸中存在醛類物質(zhì)，否則不存在，

第20頁，共29頁

故答案為：取適量樣品于試管中溶解，滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液呈堿性，滴加新制氫氧

化銅溶液，加熱觀察實驗現(xiàn)象，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，則證明制得的己二酸中存在醛類物

質(zhì)，否則不存在。

(1)根據(jù)原子守恒確定K00C(CH2)4C00K和Mn()2的系數(shù)分別為3、8,根據(jù)鉀原子守恒確

定KOH的系數(shù)為2,配平化學(xué)反應(yīng)方程式；

(2)①逐滴滴加環(huán)己醇，防止反應(yīng)過程中放熱溫度過高,導(dǎo)致反應(yīng)劇烈產(chǎn)生一些副產(chǎn)物；

②反應(yīng)完全時KMnCU溶液紫紅色褪去變?yōu)闊o色；

③減壓過濾是為了加速濾液K00C(CH2)4C00K與二氧化銃固體的分離，趁熱過濾是為了

降低K00C(CH2)4C00K的損失，提高產(chǎn)率；

④以KM11O4的量計算已二酸，8KMnO4-3HOOC(CH2)4COOH,實驗產(chǎn)率=器號x

100%,列式計算；

(3)首先需要將樣品溶解，接下來利用新制氫氧化銅檢驗醛基的存在，注意堿性環(huán)境同

時需要進(jìn)行加熱，觀察現(xiàn)象。

本題考查了物質(zhì)的制備，涉及實驗方案評價、實驗操作、純度計算、物質(zhì)的檢驗等知識

點，明確實驗原理及實驗基本操作方法是解題關(guān)鍵，試題側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和

解決問題的能力，注意題目信息的與相關(guān)基礎(chǔ)知識聯(lián)合分析，題目難度中等。

250℃

16.【答案】防止生成的硫酸氧專凡發(fā)生分解2V2O5+4H2SO4-^-4(VO)SO4+4H2O+

02t適當(dāng)加熱攪拌將V0古還原為易被萃取的V02+,將Fe3+還原為不易被萃取的

2+2+

Fe降低V02+、V0］在有機(jī)相中的萃取能力CIO3+6VO+6NH3-H20+3H2O=

6NH4VO31+cr+

12H+

【知識點】化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價

【解析】解：(1)根據(jù)題意可知硫酸氧鈕在高溫條件下易分解生成VO2和SO3,所以為了

防止分解，粘土機(jī)礦焙燒時一般選擇25(rc；V2O5與濃硫酸反應(yīng)時+5