第二節(jié)課時(shí)2氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法第二章海水中的重要元素——鈉和氯01學(xué)習(xí)目標(biāo)

CONTENT氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法02氯離子的檢驗(yàn)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法01一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法軟錳礦MnO2鹽酸+MnO2＋4HCl(濃)＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△加熱原理：濃鹽酸的作用：還原性、酸性藥品：【思考】可以用其他氧化劑來代替MnO2嗎？KMnO4、KClO3等也可作該反應(yīng)的氧化劑。2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO4-Mn2+Cl-Cl2【思考與討論】（1）NaOH的作用是什么？吸收Cl2，防止污染環(huán)境(2)如何檢驗(yàn)氯氣已收集滿？濕潤KI淀粉試紙——變藍(lán)

實(shí)驗(yàn)中加熱溫度不宜過高，為什么？避免Cl2中混有大量的HCl雜質(zhì)。圖中裝置能否收集到純凈、干燥的氯氣？【思考與討論】如果不能，雜質(zhì)是什么？如何除去雜質(zhì)？不能。濃鹽酸會(huì)揮發(fā)，且含有水蒸氣?！靖倪M(jìn)裝置】除HCl雜質(zhì)干燥Cl2收集氣體吸收Cl2飽和NaCl濃H2SO4濃NaOH【思考與討論】（3）結(jié)合O2、CO2等氣體的實(shí)驗(yàn)室制取方法，討論：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置時(shí)，應(yīng)考慮哪些方面？1)發(fā)生裝置2)凈化裝置4)尾氣處理3)收集裝置反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件氣體的密度氣體的溶解性氣體的性質(zhì)除雜、干燥考慮裝置的選取依據(jù)和裝置的連接順序：(1)氣體發(fā)生裝置固液不加熱型固體加熱型液-固、液-液加熱型選用依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件H2、CO2等Cl2等(2)凈化裝置除雜/干燥裝置常見干燥劑：濃硫酸、堿石灰（NaOH、CaO）、無水CaCl2

等液態(tài)試劑固態(tài)試劑(3)收集裝置①排空氣法：②排水法：向上排空氣法向下排空氣法(4)尾氣處理裝置①吸收式：吸收溶解度較大氣體

(如NH3、HCl等)，要加裝

安全瓶

或

防倒吸

裝置，如：②燃燒式/收集式：習(xí)題一：說明下列反應(yīng)裝置屬于什么裝置？發(fā)生裝置凈化裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理在清掃廁所時(shí)，清潔人員誤以為浴廁清潔劑（主要成分是鹽酸）與漂白液混合，清潔效果會(huì)更強(qiáng)，結(jié)果混合后產(chǎn)生氯氣，并冒出大量濃煙。

請嘗試寫出產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式。2HCl＋NaClO=NaCl＋H2O＋Cl2↑【化學(xué)與生活】氯離子的檢驗(yàn)02【實(shí)驗(yàn)2-9】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式加AgNO3再加稀HNO3Na2CO3溶液NaCl溶液稀鹽酸沉淀不消失沉淀消失，有氣泡生成白色沉淀

Ag++Cl-=AgCl↓

Ag++Cl-=AgCl↓

2Ag++CO32-=Ag2CO3↓白色沉淀白色沉淀沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑1、檢驗(yàn)試劑：2、檢驗(yàn)步驟：AgNO3、稀硝酸先加入稀硝酸，無現(xiàn)象，加入AgNO3有白色沉淀生成。二、氯離子的檢驗(yàn)排除CO32-的干擾課后總結(jié)1.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法