第頁中考化學總復習《物質(zhì)除雜或凈化的探究》專項練習題(帶答案)一、選擇題1．除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，下列實驗方法不能達到實驗目的是（）

實驗目的實驗方法A除去銅粉中混有的少量碳粉在空氣中充分灼燒B除去FeCl2溶液中的少量CuCl2加入過量的鐵粉、過濾C除去水中的空氣將水煮沸D除去CO2中混有的少量CO將氣體通過灼熱的氧化銅A．A B．B C．C D．D2．下列做法能達到其預期目的的是（）選項預期目的做法A除去CO2中的CO將混合氣體點燃B鑒別碳粉和四氧化三鐵粉末觀察顏色C區(qū)分硬水和軟水加肥皂水D檢驗O2是否收集滿將帶火星的木條伸入集氣瓶中A．A B．B C．C D．D3．下列有關碳和碳的化合物說法錯誤的是（）A．金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)B．金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的單質(zhì)C．金剛石、石墨物理性質(zhì)有很大差異的原因是碳原子排列方式不同D．CO2氣體中混有少量的CO氣體，可用點燃的方法除去CO4．學習要善于歸納和總結。以下認識完全正確的是（）A．對除雜質(zhì)的認識B．對環(huán)境保護的認識①加熱條件下，除去Cu粉中少量的CuO②用點燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳①二氧化碳排放過多會導致溫室效應②生活污水任意排放對水質(zhì)影響不大C．對性質(zhì)和用途的認識D．對化學史的認識①一氧化碳有可燃性，因此可用于煉鐵②干冰升華吸熱，可用作制冷劑①門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制元素周期表②拉瓦錫對質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)貢獻巨大A．A B．B C．C D．D5．除去氧化銅粉末中少量炭粉的方法是（）A．加足量水，過濾 B．在氧氣流中加熱C．在氫氣流中加熱 D．加熱混合物6．下列物質(zhì)的鑒別或除雜錯誤的是A．鑒別硬水和軟水：用肥皂水B．鑒別黃銅(銅鋅合金)和真金：用稀硫酸C．除去CO2中少量CO：用點燃方法D．除去FeCl2溶液中CuCl2：加入足量鐵粉，反應后過濾7．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法不正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑或方法ANaCl固體泥沙加水溶解、過濾、蒸發(fā)BMgCl2溶液HCl加過量Mg（OH）2、過濾CKNO3溶液Ba（NO3）2滴加過量K2SO4溶液、過濾DCO2H2O通過濃硫酸干燥A．A B．B C．C D．D8．分離、提純除雜、鑒別是化學實驗的重要手段，下列實驗設計不能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗設計A將粗鹽中混有的泥沙分離溶解、過濾、蒸發(fā)B從混有少量NaCl的KNO3中得到較純凈的KNO3固體先加水溶解，再蒸發(fā)結晶C除去MgCl2溶液中的少量MgSO4加適量的BaCl2溶液，過濾D鑒別CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四種固體加水，觀察溶解情況，觸摸容器外壁感受溫度變化A．A B．B C．C D．D9．下列各組括號內(nèi)除雜質(zhì)的方法或試劑錯誤的是（）A．銅粉中混有鐵粉（用磁鐵吸引）B．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）C．碳粉中混有CuO（稀硫酸）D．CaO中混有CaCO3（稀鹽酸）10．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑與方法正確的是（）A．CO(水蒸氣)：通過濃硫酸洗氣B．CO2(HCl)：通過NaOH溶液洗氣C．NaCl固體(沙子)：溶于水、過濾、洗滌、干燥D．鐵粉(鋅粉)：加入稀H2SO4溶液充分反應后過濾二、非選擇題11．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，下列實驗方案能達到目的的是選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑或方法AFeCl2溶液（氯化銅）加入過量鋅粉，過濾BCuO（木炭粉）在空氣中充分灼燒CCO2（一氧化碳）點燃DCu粉(鐵)12．下列根據(jù)實驗目的所設計的實驗過程，合理的是。選項實驗目的實驗設計A除去氫氧化鈉中的氫氧化鈣加入過量的純堿溶液，充分反應后過濾B除去氧化銅中的碳粉隔絕空氣，將混合物加強熱C鑒別硬水和軟水取樣后，分別加入肥皂水，振蕩D除去氯化鈣溶液中的鹽酸13．過氧化鈉（Na2O2）是淡黃色的粉末，在通常狀況下能跟許多物質(zhì)反應。如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2為了驗證CO2跟Na2O2反應產(chǎn)生的氣體是O2，某同學設計了如下圖所示的實驗裝置：試回答下列問題：（1）寫出A中發(fā)生的化學反應的化學方程式（2）設計B、C的目的是凈化CO2氣體，其中B裝置的作用是，C裝置中的液體是，作用是，如果將B、C兩瓶內(nèi)所盛的液體互換，后果是E裝置的作用是（3）為了驗證CO2和Na2O2反應產(chǎn)生的氣體是O2，最后還要進行的實驗操作是。14．請根據(jù)下面的裝置和儀器用品圖示回答問題：（1）儀器⑤的名稱是。（2）實驗室用大理石與酸反應制取二氧化碳時，可用⑥、⑦和組裝成能控制反應發(fā)生和停止的發(fā)生裝置，⑥中裝入的大理石須是（填“粉狀”或“塊狀”）的，⑦中裝入的酸通常是（寫名稱）。（3）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為。若要達到控制該反應速率的目的，可用圖中的（填序號）組裝成發(fā)生裝置。若選擇①②③⑧組裝成排空氣收集氧氣的裝置，則氧氣應從（填“a”或“b”）口通入。（4）小明同學利用（3）制得的氧氣并設計下列裝置來測定一種氧化銅和炭粉的混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)，請回答相關問題：①儀器組裝好后要檢查裝置的。②A、C兩瓶中所裝試劑依次為、（選填序號）I．碳酸氫鈉溶液Ⅱ．濃NaOH溶液Ⅲ．濃硫酸③小明設計裝置D的意圖是。15．某化學興趣小組用除鐵銹后的廢液(主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、HCl)制備FeSO4·7H2O，其流程如下：[查閱資料]①Fe(OH)2是一種難溶于水的白色固體；②鐵能與硫酸鐵反應，生成硫酸亞鐵，化學方程式為：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。（1）寫出熟石灰與廢液中的某物質(zhì)發(fā)生中和反應的化學方程式（2）操作Ⅰ的名稱是，所得固體A需洗滌，具體的操作是：取最后一次洗滌后的濾液，向其中滴加，無明顯現(xiàn)象，則表示固體已洗凈，所得溶液B的溶質(zhì)一定有(填化學式)。（3）向洗滌后的固體A中加入稀硫酸，發(fā)生的化學反應方程式為(寫一個即可)。（4）操作Ⅱ加入過量鐵粉的作用是（5）已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：溫度/℃0102030405060708090溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.2析出晶體FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O根據(jù)上表，硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)冷卻結晶溫度最高不超過℃。（6）得到的FeSO4·7H2O晶體應該用洗滌(填序號)。a．水b．飽和硫酸亞鐵溶液c．稀硫酸16．從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），序號天災橫線上（所選試劑不能重復）供選試劑：①濃硫酸②水③澄清石灰水④稀鹽酸⑤濃氫氧化鈉溶液（1）Cu粉（鐵粉）（2）CaCO3（CaCl2）（3）CO（CO2）（4）O2（水蒸氣）．17．為了從NaCl、MgSO4和CaCl2組成的混合物中得到純凈的NaCl，有關實驗操作有：①過濾，②加入過量的稀鹽酸，③加入過量的氫氧化鋇溶液，④蒸發(fā)，⑤加水、溶解，⑥加入過量的碳酸鈉溶液。（1）要達到實驗目的，請用序號表示出正確的操作順序。（2）請寫出操作③中反應的化學方程式。（3）請設計實驗驗證操作①后所得濾液中的溶質(zhì)。18．氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業(yè)上可用于制造防凍液等。某工廠以石灰石（原料石灰石中含的雜質(zhì)是MgSO4和Al2O3為原料生產(chǎn)氯化鈣晶體的流程如圖（所加試劑均完全反應）。（1）石灰石粉加適量鹽酸溶解時，Al2O3發(fā)生反應的化學方程式為。（2）加入適量的Ca（OH）2溶液是為了除去（填離子符號）。（3）加入適量的BaCl2溶液發(fā)生反應的化學方程式為。（4）操作Ⅰ、操作Ⅱ中玻璃棒的作用（選填“相同”或“不同”）。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】解：A、碳粉和銅粉在空氣中充分灼燒，分別生成二氧化碳、氧化銅，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，A符合題意。B、過量的鐵粉能與CuCl2溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，B不符合題意。C、氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，將水煮沸，能除去水中的氣體，符合除雜原則，C不符合題意。D、CO能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，D不符合題意。故答案為：A?！痉治觥裤~粉和碳粉經(jīng)灼燒皆可與氧氣反應生成氧化物，其中碳粉可以除掉，但銅粉已經(jīng)被氧化成氧化銅。2．【答案】C【解析】【解答】A.由于含有二氧化碳，二氧化碳不可燃燒，A無法達到目的，A錯誤；B.碳粉和四氧化三鐵均是黑色物質(zhì)，通過顏色無法判斷，B錯誤；C.硬水加入肥皂水后無泡沫，軟水有，C正確；D.驗滿應是置于瓶口，不是瓶內(nèi)，D錯誤。故答案為：C

【分析】A、注意二氧化碳不能燃燒，因為雜質(zhì)是CO，CO雖然可以燃燒，但是CO2不能；

B、根據(jù)常見物質(zhì)顏色作答；

C、肥皂水可以根據(jù)產(chǎn)生泡沫多少鑒別硬水和軟水；

D、驗滿是置于瓶口。3．【答案】D【解析】【解答】A、金剛石是天然存在硬度最大的物質(zhì)，不符合題意；B、金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的單質(zhì)，不符合題意；C、金剛石、石墨物理性質(zhì)有很大差異的原因是碳原子排列方式不同，不符合題意；D、CO2中混有少量的CO，由于CO2濃度較大而且不支持燃燒，無法點燃，符合題意。故答案為：D?！痉治觥緼、根據(jù)天然最硬的物質(zhì)分析

B、根據(jù)常見的碳單質(zhì)分析

C、根據(jù)碳單質(zhì)物理性質(zhì)差異的原因分析

D、根據(jù)物質(zhì)除雜的原則分析4．【答案】D【解析】【解答】A.①加熱條件下，銅會與空氣中的氧氣反應生成氧化銅，不能除去Cu粉中少量的CuO，錯誤；②二氧化碳中含有一氧化碳，不能點燃一氧化碳，錯誤；故A不符合題意；B.①二氧化碳排放過多會導致溫室效應，正確；②生活污水任意排放對會污染水源，錯誤；故B不符合題意；C.①一氧化碳有還原性，因此可用于煉鐵，錯誤；②干冰升華吸熱，可用作制冷劑，正確；故C不符合題意；D.①門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制元素周期表，正確；②拉瓦錫對質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)貢獻巨大，正確；故D符合題意。故答案為：D。

【分析】A、除雜問題的解題關鍵是抓住除雜的必需條件，即加入的試劑只與雜質(zhì)反應，而且反應后不引入新的雜質(zhì)。

B、根據(jù)保護環(huán)境的措施分析。C、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途分析。D、根據(jù)科學家的貢獻分析。5．【答案】B【解析】【解答】解：A、炭粉和氧化銅均難溶于水，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．B、炭粉在氧氣流中加熱生成二氧化碳氣體，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．C、在氫氣流中加熱，氫氣能與氧化銅反應生成銅和水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．D、加熱混合物，炭粉與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．故選：B．【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．6．【答案】C【解析】【解答】A.鑒別硬水和軟水，在水中用肥皂水振蕩，泡沫較少的是硬水，故A正確，不符合題意；B.黃銅中鋅可以和硫酸發(fā)生反應產(chǎn)生氣泡，黃金不會，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，故B正確，不符合題意；C.除去CO2中少量CO，因為CO含量較低不能點燃，故用點燃方法不可行，故C錯誤，符合題意；D.除去FeCl2溶液中CuCl2，加入足量鐵粉后鐵能能置換出氯化銅中的銅，反應后過濾即可，故D正確，不符合題意；故答案為：C。

【分析】通過不同的物質(zhì)在與同一種物質(zhì)發(fā)生化學反應時，所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，把它們鑒別開的方法，它是鑒別物質(zhì)的常用方法。

除雜問題的解題關鍵是抓住除雜的必需條件，即加入的試劑只與雜質(zhì)反應，而且反應后不引入新的雜質(zhì)。

7．【答案】C【解析】【解答】解：A、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確．B、HCl能與過量Mg（OH）2反應生成氯化鎂和水，再過濾除去過量的氫氧化鎂，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．C、Ba（NO3）2能與過量K2SO4溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鉀（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．D、濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．故選：C．【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．8．【答案】B【解析】【解答】A.泥沙不溶于水，氯化鈉溶于水，通過溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗步驟能將粗鹽中混有的泥沙分離，能達到實驗目的，故不符合題意；B.硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，從混有少量NaCl的KNO3中得到較純凈的KNO3固體，可采用先加水溶解，再降溫結晶，得到較純凈的KNO3固體，不能采用蒸發(fā)結晶的方法，不能達到實驗目的，故符合題意；C.MgSO4與BaCl2反應生成氯化鎂的硫酸鋇沉淀，能除去雜質(zhì)，且不引入新雜質(zhì)，符合除雜的原則，能達到實驗目的，故不符合題意；D.將CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四種固體加入水，不能溶解的是CaCO3，能溶解放出大量熱的是NaOH，能溶解，溫度基本不變的是NaCl，能溶解吸收熱量的是NH4NO3，現(xiàn)象不同，可以鑒別，能達到實驗目的，故不符合題意。故答案為：B。

【分析】根據(jù)混合物分離方法，除雜的操作，鑒別的方法，進行分析。9．【答案】D【解析】【解答】解：A、鐵粉能被磁鐵吸引，銅粉不能被磁鐵吸引，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．B、NaCl能與AgNO3溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．C、CuO能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，碳粉不與稀硫酸反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．D、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．故選：D．【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．10．【答案】A【解析】【解答】A.濃硫酸有吸水性，可以除掉一氧化碳中的水，A符合題意；B.CO2和HCl都與NaOH溶液反應，B不符合題意；C.NaCl可溶于水，沙子不溶，過濾后可濾渣和氯化鈉溶液，應通過蒸發(fā)結晶得食鹽固體，C不符合題意；D.鐵粉和鋅粉都是活潑金屬，都能與稀H2SO4溶液充分反應，因此除雜失敗，D不符合題意；故答案為：A【分析】除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與想要的主要成分反應，同時不能引入新的雜質(zhì)。據(jù)此分析解答11．【答案】B；磁鐵等或過量稀硫酸等【解析】【解答】A、FeCl2溶液和氯化銅均能與過量鋅粉反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，A不符合題意；B、木炭粉在空氣中充分灼燒生成二氧化碳氣體，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，B符合題意；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為會引入新的氣體雜質(zhì)，且當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，C不符合題意。故答案為：B。D、根據(jù)金屬活動性順序，鐵能和酸反應，銅和酸不反應，故可用鹽酸（或稀硫酸）除去鐵，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則（合理即可）?！痉治觥课镔|(zhì)除雜時堅持兩個原則，其一是除雜劑不能和主要成分反應，其二是除雜劑和雜質(zhì)反應時，不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)，據(jù)此分析12．【答案】C；加入過量的碳酸鈣，過濾【解析】【解答】A、除去氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈣，加入過量的純堿溶液，充分反應后過濾可以把氫氧化鈣除去，但過量的碳酸鈉會成為新的雜質(zhì)，A符合題意B、炭粉與氧化銅隔絕空氣加強熱的條件下生成銅和二氧化碳，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，B不符合題意。C、硬水遇到肥皂水產(chǎn)生的泡沫少，軟水生成的泡沫多，可以區(qū)分，C不符合題意。D、除去氯化鈣溶液中的鹽酸，加入過量的碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，充分反應后過濾，碳酸鈣不溶于水。故答案為：C；補充：加入過量的碳酸鈣，過濾?！痉治觥緼、根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，但純堿過濾分析分析

B、根據(jù)碳和氧化銅高溫下能反應分析

C、根據(jù)區(qū)分硬軟水使用肥皂水分析

D、根據(jù)除雜的原則分析13．【答案】（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體；濃硫酸；除去水蒸氣；水蒸氣和氯化氫氣體進入D中也生成氧氣，影響實驗結果；防止空氣中水蒸氣進入D中（3）帶火星木條放在導管口【解析】【解答】（1）A中為碳酸鈣與鹽酸的反應，方程式為CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑；

（2）因鹽酸有揮發(fā)性，制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體，B裝置可以除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體；C中濃硫酸作干燥劑，作用是除去水蒸氣；如果將B、C兩瓶內(nèi)所盛的液體互換，則二氧化碳中仍存在水蒸氣，水蒸氣和氯化氫氣體進入D中也生成氧氣，影響實驗結果；E裝置可防止空氣中水蒸氣進入D中；

（3）檢驗氧氣的方法是用帶火星的木條放在管口，復燃則證明是氧氣。

【分析】（1）根據(jù)二氧化碳制取原理分析；

（2）根據(jù)鹽酸的揮發(fā)性及氣體中含有氯化氫、水蒸氣除雜時的先后順序分析；

（3）根據(jù)氧氣的檢驗方法分析。14．【答案】（1）長頸漏斗（2）③⑨⑩；塊狀；稀鹽酸（3）2H2O22H2O+O2↑；①③④⑧⑩；a（4）氣密性；Ⅲ；Ⅱ；防止空氣中的二氧化碳進入C中【解析】【解答】（1）儀器⑤的名稱是長頸漏斗。故填：長頸漏斗。（2）實驗室用大理石與酸反應制取二氧化碳時，可用⑥、⑦和③⑨⑩組裝成能控制反應發(fā)生和停止的發(fā)生裝置；⑥中裝入的大理石須是塊狀的，這是因為粉狀大理石會漏下至燒杯底部；⑦中裝入的酸通常是稀鹽酸。故填：③⑨⑩；塊狀；稀鹽酸。（3）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；若要達到控制該反應速率的目的，可用圖中的①③④⑧⑩組裝成發(fā)生裝置；若選擇①②③⑧組裝成排空氣收集氧氣的裝置，由于氧氣密度比空氣大，則氧氣應從a口通入。故填：2H2O22H2O+O2↑；①③④⑧⑩；a。（4）①儀器組裝好后要檢查裝置的氣密性。故填：氣密性。②A、C兩瓶中所裝試劑依次為濃硫酸（吸收水蒸氣）、濃氫氧化鈉溶液（吸收二氧化碳氣體）。故填：Ⅲ；Ⅱ。③小明設計裝置D的意圖是防止空氣中的二氧化碳進入C中，影響實驗結果。故填：防止空氣中的二氧化碳進入C中。

【分析】（1）熟記常見儀器的名稱；

（2）根據(jù)反應原理和實驗要求來進行分析解答；

（3）根據(jù)反應物的狀態(tài)及反應條件和實驗要求來分析解答；

（4）根據(jù)反應原理、物質(zhì)的性質(zhì)、實驗裝置來分析解答。

15．【答案】（1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（2）過濾；硝酸銀溶液(或Na2CO3溶液等)；CaCl2（3）2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O[或Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O]（4）將硫酸鐵全部轉化為硫酸亞鐵（5）50（6）b【解析】【解答】（1）根據(jù)題干中廢液的成分，熟石灰可以與其中的HCl反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；

（2）操作Ⅰ是將固體和液體分離的操作，此操作的名稱是過濾；過濾后的固體需要洗滌，除去固體表面的氯化鈣溶液，可以取最后一次洗滌后的濾液，向其中滴加硝酸銀溶液（或碳酸鈉溶液），無明顯現(xiàn)象，說明固體已經(jīng)洗凈；氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，所以所得溶液B中的溶質(zhì)一定有氯化鈣，化學式為CaCl2，故填：過濾；硝酸銀溶液(或Na2CO3溶液等)；CaCl2；

（3）洗滌時氫氧化鈣和廢液中的FeCl3、FeCl2分別發(fā)生反應生成沉淀Fe(OH)3、Fe(OH)2，反應的化學方程式為：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O[或Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O]，故填：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O[或Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O]

（4）操作Ⅱ中加入過量鐵粉，鐵粉和溶液中的硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，所以加入過量鐵粉的目的是將硫酸鐵全部轉化為硫酸亞鐵，故填：將硫酸鐵全部轉化為硫酸亞鐵；

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，硫酸亞鐵晶體析出晶體的最高溫度是40℃，50℃~70℃晶體中的結晶水減少，所以硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)冷卻結晶溫度最高不超過50℃，故填：50℃；

（6）a.得到的硫酸亞鐵晶體不能用水洗滌，因為會有部分晶體溶解在水中，故a不符合題意；

b.得到的硫酸亞鐵晶體可以用飽和硫酸亞鐵溶液洗滌，因為硫酸亞鐵飽和溶液不能繼續(xù)溶解硫酸亞鐵晶體，故b符合題意；

c.得到的硫酸亞鐵晶體不能用稀硫酸洗滌，因為會有部分稀硫酸殘留在硫酸亞鐵晶體上，導致硫酸亞鐵不純，故c不符合題意；

故選b。

【分析】（1）中和反應是指酸和堿作用生成鹽和水的反應；

（2）將固體和液體分離的操作是過濾；將固體A洗滌干凈是除去留在固體A表面的氯化鈣溶液，證明固體A已經(jīng)洗滌干凈的方法是向最后一次洗滌后的濾液中滴加硝酸銀溶液或碳酸鈉溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生說明沒有洗滌干凈，若無明顯現(xiàn)象，說明已經(jīng)洗滌干凈了；反應后的溶液中一定含有的溶質(zhì)是反應的生成物；

（3）氫氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，氫氧化亞鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和水；

（4）操作二中加入過量的鐵粉才能將溶液中的硫酸鐵全部轉化成硫酸亞鐵；

（5）從表中數(shù)據(jù)可以看出在50℃以上析出的硫酸亞鐵晶體中的結晶水會減少，所以硫酸亞鐵結晶溫度不超過50℃；

（6）飽和硫酸亞鐵溶液不能再繼續(xù)溶解硫酸亞鐵晶體，可用來洗滌硫酸亞鐵晶體。16．【答案】（1）④（2）②（3）⑤（4）①【解析】【解答】解：（1）根據(jù)金屬活動性順序，鐵能和酸反應，銅和酸不反應，故可用鹽酸除去鐵，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則．（2）氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜．（3）CO2能與氫氧化鈉溶