河北省保定市雄縣昝崗鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.可逆反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H＜0，達(dá)到平衡后，為了使H2的轉(zhuǎn)化率增大，下列選項(xiàng)中采用的三種方法都正確的是（

）

A．升高溫度，降低壓強(qiáng)，增加氮?dú)?/p>

B．降低溫度，增大壓強(qiáng)，加入催化劑

C．升高溫度，增大壓強(qiáng)，增加氮?dú)?/p>

D．降低溫度，增大壓強(qiáng)，分離出部分氨參考答案：D略2.以CnHmCOOH所表示的羧酸0.1mol加成時(shí)需碘50.8g,0.1mol的該羧酸完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生CO2和H2O共3.4mol，該羧酸是（

）A.C15H27COOH

B.C15H31COOHC.C17H31COOH

D.C17H33COOH參考答案：C3.用一種試劑區(qū)分KCl、NH4Cl、FeCl3、AlCl3，這種試劑是（）A．AgNO3 B．HCl C．NaOH D．KSCN參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．.分析：KCl、NH4Cl、FeCl3、AlCl3分別與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象為：無(wú)現(xiàn)象、刺激性氣體、紅褐色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，以此來(lái)解答．解答：A．均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．均與HCl不能反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C．KCl、NH4Cl、FeCl3、AlCl3分別與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象為：無(wú)現(xiàn)象、刺激性氣體、紅褐色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；D．KCl、NH4Cl、AlCl3均不與KSCN溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象相同不能鑒別物質(zhì)，題目難度不大．4.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是

A．

B．

C．

D．參考答案：A5.下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH－)=10－6mol／L溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液

D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液參考答案：B略6.用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣放出，且電解液在前后體積變化可以忽略），電極上析出的質(zhì)量大約是（）A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg參考答案：B略7.下列關(guān)于CH3－CH＝CH－C≡C－CF3分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是A．6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上

B．6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上C．6個(gè)碳原子可能都在同一平面上

D．6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上參考答案：BC8.按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于：①酸②氫化物③氧化物④含氧酸

⑤一元酸⑥強(qiáng)酸⑦化合物⑧混合物

⑨無(wú)機(jī)化合物

A.①④⑤⑥⑦⑨

B.①②③④⑤⑥⑦⑨

C.①②④⑧

D.①④⑤⑥參考答案：A略9.下列溶液中加入少量NaOH固體導(dǎo)電能力變化不大的是（

）A.鹽酸

B.CH3COOH

C.NH3·H2O

D.H2O參考答案：A略10.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)是焓變?yōu)樨?fù)值

B．增大壓強(qiáng)，H2濃度一定增大

C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2參考答案：B略11.下列各組物質(zhì)，用一種試劑無(wú)法區(qū)別的是A．四種無(wú)色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl

B．三種濃酸：HNO3、H2SO4、HClC．四種白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2-SO4、NaClD．四種黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C參考答案：A12.將0.2mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入0.5L2mol/LNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為

（

）A．2:1

B．2:3

C．3:2

D．1:3參考答案：D略13.用惰性電極電解2L飽和氯化鈉溶液,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間以后,電解液的pH上升至13（Kw=10-14），則電解過(guò)程中兩極上共產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

A．2.24LB．4.48LC．1.12LD．11.2L參考答案：B略14.在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應(yīng)可表示為(

)

A．2A+3B=2C

B．A+3B=2C

C．3A+B=2C

D．A+B=C參考答案：A略15.Rm+與Xn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩種微粒半徑大小關(guān)系為（

）A.前者大于后者

B.前者小于后者

C.前者等于后者

D.不能確定參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來(lái)越多，測(cè)定的精度也越來(lái)越高?，F(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為：①將NaCl固體細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體細(xì)粒并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積Vcm3。⑴步驟①中儀器A最好使用

（填序號(hào)）A．量筒

B．燒杯

C．容量瓶

D．試管⑵步驟②中是否用酸式滴定管還是用堿式滴定管

；

⑶能否用水代替苯：

；（填能或不能）(4)在NaCl晶胞中，每個(gè)Na+同時(shí)吸引_________個(gè)Cl-,且Na+數(shù)目和Cl-數(shù)目之比為_(kāi)_____________。(5)已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl—間的距離為acm（如上圖），則用上述方法測(cè)得的阿佛加德常數(shù)NA的表達(dá)式為

。參考答案：

(1)C

(2)酸式滴定管

(3)不能

（4）6，1：1（5）117v/（4ma3）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖____________，(2)由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為

。（3）E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，請(qǐng)寫出工業(yè)上制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式

。

(4)一定條件下，B、E能形成用于制造軸承、永久模具的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，又查資料得知該材料與熔融的氫氧化鈉能很快轉(zhuǎn)變?yōu)楣杷猁}和氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

(5)寫出六種元素中所形成的常見(jiàn)單質(zhì)，在常溫常壓下為氣體的三種單質(zhì)間兩兩反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件

參考答案：S略18.二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應(yīng)為：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH＝－246.4kJ/mol（1）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母代號(hào))。a．降低溫度b．加入催化劑c．縮小容器體積d．增加H2的濃度e．增加CO的濃度（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

。溫度升高平衡常數(shù)

（填“變大”、“變小”、“不變”）（3）在一體積可變的密閉容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。問(wèn)：①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)，理由是

。②平衡時(shí)n(CH3OCH3)＝________，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。③在該反應(yīng)條件下能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填編號(hào))。A．v(CO)=3v(CO2)

B．生成amolCO2的同時(shí)消耗3amolH2C．c(CO2)＝c(CO)

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變E．氣體的密度不再改變

F．氣體的總質(zhì)量不再改變參考答案：(1)cd（2分）

(2)

K＝c(CH3OCH3).c(CO2)/c3(H2).c3(CO)（1分）

變小（1分）(3)①>（1分）平衡時(shí)密度大于起始時(shí)密度，說(shuō)明氣體體積減小，反應(yīng)正向進(jìn)行（2分）②1.75mol（1分）、75%（1分）

③DE（2分）19.A、B、C、D4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．(1