學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精屯溪一中2012—2013學年度高二上學期期中考試化學試卷說明：1、考試時間：100分鐘;本卷滿分：100分2、請將答案填寫在答題卷上,考試結(jié)束后只交答題卷。可能用到的相對原子質(zhì)量:H－1N－14O－16S－32Zn－65Fe－56Cu－64Ag—108第一卷（選擇題共48分）一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分）1．右下圖是一定條件下N2（g)與H2（g）生成NH3(g)反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖.下列敘述正確的是2NH2NH3N2+3H22NH3△H=－92kJ·mol－1B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學反應(yīng)的反應(yīng)熱不變D．同溫下,在體積相同的I、II兩個容器中分別通入1molN2和3molH2,容器I體積恒定,容器II體積可變保持恒壓，則反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率v（II）＜v(I）1、【答案】C2、【知識點】化學反應(yīng)與能量變化化學反應(yīng)的焓變3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A.物質(zhì)后面沒有標明狀態(tài)，錯誤；B。催化劑能降低反應(yīng)的活化能，錯誤；C。催化劑只是降低活化能，加快反應(yīng)速率，正確；D.容器I體積恒定隨著反應(yīng)進行氣體分子數(shù)減少，壓強減小，容器II體積可變保持恒壓，則壓強大于I中壓強，反應(yīng)速率大，錯誤.2．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能1、【答案】C2、【知識點】化學反應(yīng)與能量變化化學反應(yīng)的焓變3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A．觀察反應(yīng)物能量低于生成物，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),錯誤；B．催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，錯誤;C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，正確；D．從圖上看逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能，錯誤.3．對于平衡體系mA(g）+nB（g)pC(g）+qD（g)△H＜0，下列結(jié)論中不正確的是A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達新平衡時A的濃度為原來的2。1倍，則m+n＜p+qB．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為m：nC．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體總物質(zhì)的量等于2amolD．若溫度不變時,壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時,總體積一定比原來的1/2要小1、【答案】D2、【知識點】影響化學平衡的因素有關(guān)化學平衡計算3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達新平衡時A的濃度為原來的2。1倍，說明加壓平衡逆向移動,則m+n＜p+q，正確;B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n，正確；C．若m+n=p+q，則無論平衡怎樣移動,分子數(shù)不變，往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體總物質(zhì)的量等于2amol，正確;D．若溫度不變時，恒容通入其他氣體，壓強增大到原來的2倍，總體積不變，錯誤。4．T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）＋Y（g）2Z（g）B．反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）＝0。3mol／（L·min)C．其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K減小D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強1、【答案】A2、【知識點】影響化學平衡的因素影響化學反應(yīng)速率的因素化學平衡常數(shù)3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】觀察圖形，反應(yīng)到達平衡X減少0。6mol、Y減少0.2mol、Z增加0。4mol，根據(jù)方程式的系數(shù)比等于物質(zhì)的量變化之比，A正確；B．反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X)＝0。1mol／（L·min），錯誤；C．從圖2可知，溫度升高，Y百分含量減少，說明升溫平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K增大,錯誤;D．圖3所示中各物質(zhì)濃度不變，則改變的條件是使用催化劑，不可能是增大壓強，錯誤。5。一定最的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的①NaHSO4固體②H2O③NaC1固體④CH3COONa固體⑤KC1溶液A.①②B.②③⑤ C.②④D.②④⑤1、【答案】D2、【知識點】影響化學反應(yīng)速率的因素3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】①NaHSO4固體會增加氫氣的量，②H2O稀釋,反應(yīng)速率減慢，③NaC1固體沒有影響,④CH3COONa固體結(jié)合氫離子,使氫離子濃度減小,⑤KC1溶液等于加水，氫離子濃度減小。6．甲、乙兩恒容密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng)A(g)2B（g)和2A(g）B(g)。達平衡時A的轉(zhuǎn)化率分別為α1和α2，在溫度不變的情況下，均再增加A的物質(zhì)的量，則達新平衡時下列判斷正確的是A．α1、α2均減小B．α1、α2均增大C．α1減小,α2增大D．α1增大，α2減小1、【答案】C2、【知識點】影響化學平衡的因素3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】只有一種反應(yīng)物是,在溫度不變的情況下，恒容容器中增加A的物質(zhì)的量，等于加壓，則反應(yīng)A（g）2B(g)逆向移動，反應(yīng)2A（g）B(g）正向移動,達平衡時A的轉(zhuǎn)化率分別為α1減小，α2增大。7。700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發(fā)生反應(yīng):CO（g）＋H2O（g）CO2(g)＋H2（g）.反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2)：反應(yīng)時間/minn（CO)/molH2O/mol01。200。60t10.80t20.20下列說法正確的是A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2)＝0。40/t1mol／（L·min)B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，達到平衡時，n(CO2）＝0.40mol。C．保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0。20molH2O，與原平衡相比,達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分數(shù)減小D．溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)1、【答案】B2、【知識點】影響化學平衡的因素化學反應(yīng)速率有關(guān)化學平衡計算3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A．反應(yīng)在2L的密閉容器中，則t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.20/t1mol／(L·min),錯誤；B．溫度不變，K值不變，則起始時向容器中充入0.60molCO和1。20molH2O，達到平衡時，n（CO2）＝0.40mol,正確；C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0。20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分數(shù)增大,錯誤；D．由表中可知,此時平衡常數(shù)為1,則溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤。8.已知反應(yīng):①2Na（s）＋1/2O2（g）=Na2O(s）△H1=－414kJ/mol②2Na(s）＋O2（g)=Na2O2(s)△H2=－511kJ/mol下列說法正確的是A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．反應(yīng)：Na2O2(s）+2Na(s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/mol1、【答案】D2、【知識點】影響化學反應(yīng)速率的因素化學反應(yīng)的焓變3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比均為1:2，錯誤;B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2，錯誤；C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高則生成Na2O2，錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)①×2-②得Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O(s）△H=－317kJ/mol，正確。9.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等,向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量小B．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量C．甲燒杯中的酸過量D．反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H＋）始終比甲燒杯中的c（H＋）小1、【答案】B2、【知識點】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，則醋酸濃度大,反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣，說明醋酸中鋅不足，鹽酸中鋅過量,實際反應(yīng)的鋅一樣多，B正確。10．在某容積不變的密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g)N2O4（g)ΔH〈0，達到平衡后,若分別單獨改變下列條件，重新平衡時，能使混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小的是A．通入N2B．通入NO2C．通入N2O4D．1、【答案】A2、【知識點】影響化學平衡的因素勒夏特列原理及其應(yīng)用3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】通入NO2或通入N2O4實質(zhì)是加壓結(jié)合降低溫度，平衡均會正向移動，平均相對分子質(zhì)量都增大，選A。11．下列說法或表示方法中正確的是 A．相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH1>ΔH2B．由C（石墨）→C(金剛石)ΔH=+1.9kJ/mol,可知金剛石比石墨穩(wěn)定 C．已知在101KPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量。則有關(guān)氫氣燃燒熱的熱化學方程式為:2H2(g）+O2（g)=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq）+OH－（aq）＝H2O（l）ΔH=－57。3kJ/mol，若將含0。5mol硫酸的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ1、【答案】D2、【知識點】熱化學方程式化學反應(yīng)與反應(yīng)熱化學反應(yīng)的焓變3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A．相同條件下，硫蒸氣能量高，完全燃燒放熱多,加上負號則反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH1小，錯誤;B．能量越高越不穩(wěn)定，則由C（石墨)→C（金剛石)ΔH=+1。9kJ/mol,可知金剛石能量高比石墨不穩(wěn)定，錯誤； C．放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為負值,錯誤;D．濃硫酸溶解放熱，則放出的熱量大于57.3kJ，正確.12．對于可逆反應(yīng)2AB3（g）2A（g）+3B2（g）ΔH＞0下列圖象不正確的是1、【答案】D2、【知識點】化學平衡圖象分析影響化學反應(yīng)速率的因素影響化學平衡的因素3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】溫度升高，正向移動,則AB正確，加壓逆向移動，則C正確；D錯誤，則選D.13．如圖所示，隔板K1固定不動，活塞K2可自由移動。T℃時,M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)2SO2（g)+O2（g）2SO3(g）,向容器M、N中各充入2molSO2和1molO2,初始M、N的容積和溫度相同，并保持溫度不變。下列有關(guān)說法中不正確的是

A．反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：M>N

B．O2的體積分數(shù)：M〉N

C．容器N中達到平衡，測得容器中含有1。2molSO3，此時N的容積為VL，則該反應(yīng)在此條件下的平衡常數(shù)5.625VD．該反應(yīng)在T℃時的平衡常數(shù)K：M=N

1、【答案】A2、【知識點】有關(guān)化學平衡計算化學平衡常數(shù)3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】分析M中為恒容反應(yīng)，N中為恒壓反應(yīng),則隨反應(yīng)進行，M中壓強變小，相對于N，平衡逆向移動，A錯誤,B正確；根據(jù)平衡常數(shù)表達式，C正確；由于溫度不變,平衡常數(shù)不變,D正確;。14．下列幾種微粒中能使水的電離平衡向右移動的是A．HSO4－B．Cl－C．X+D．bX2－1、【答案】D2、【知識點】水的電離影響3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】可以水解的離子會促進水的電離正向移動，D為硫離子,正確。15．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，通入一定物質(zhì)的量的的CO和H2,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)＋2H2（g)CH3OH(g），在不同溫度下測得甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示.下列敘述不正確的是A．平衡常數(shù)K（500℃)<K（300℃)B．300℃，當容器內(nèi)壓強不變時說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡C．在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，氫氣的濃度增大D．500℃，從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝mol／(L·min)1、【答案】D2、【知識點】化學平衡常數(shù)化學反應(yīng)速率化學平衡3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】觀察圖像，溫度升高甲醇減少說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高K值減小，答案A正確；這是一個分子數(shù)改變的反應(yīng)，所以當容器內(nèi)壓強不變時說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡,B正確；加壓體積縮小，各物質(zhì)的濃度都增大,C正確；速率是單位時間內(nèi)濃度的改變量，D錯誤。16．FeCl3（aq）與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3+（aq)+SCN—(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是A．其熱化學方程式為:Fe3+（aq)+SCN—（aq）Fe(SCN)2+（aq）△H＞0B．溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1＜K2C．反應(yīng)處于狀態(tài)D時,一定有＞D．A點與B點相比,A點的c(Fe3+）大1、【答案】C2、【知識點】化學平衡化學平衡常數(shù)熱化學方程式3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】觀察圖像，溫度升高Fe（SCN)2+減少，說明平衡逆向移動,正反應(yīng)放熱，A錯誤；溫度升高K值減小,B錯誤;D點Fe(SCN)2+濃度偏低，平衡需正向移動,C正確；A點Fe（SCN）2+高，則c（Fe3+)小，D錯誤。第二卷（非選擇題共52分）二、填空題（5小題，共52分）17．(10分)隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g）＋3H2（g)CH3OH（g)＋H2O（g）△H＝－49。0kJ/mol測得CO2和CH3OH（g)的濃度隨時間變化如圖所示。c(mol/L)c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OHv(H2）＝___________mol/(L·min)。②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為__________________。③下列措施中能使n（CH3OH)／n(CO2）增大的是___________。A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強增大C．將H2O（g）從體系中分離D．再充入1molCO2和3molH2⑵在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料,但CO可造成污染。有人提出,可以設(shè)計反應(yīng)2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷該反應(yīng)是否可行并說出理由：__________________________________________。1、【答案】⑴①v(H2）＝0.225mol/(L·min)。②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為略.③使n(CH3OH）／n（CO2)增大的是C、D.⑵不可行,該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng),任何情況下不能自發(fā)進行。2、【知識點】化學反應(yīng)速率化學平衡化學平衡常數(shù)有關(guān)化學平衡計算3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】(1）氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝3×0。75/10=0。225；能使n(CH3OH）／n(CO2)增大就是使平衡正向移動，升溫逆向移動，充入氦氣平衡不移動,減小生成物濃度平衡正向移動，再充入1molCO2和3molH2等于加壓,平衡正向移動，甲醇增加,二氧化碳減少,選CD。（2）由于2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下不能自發(fā)進行。18．(9分）為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施。化學反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定,也可進行理論推算.（1)．已知熱化學方程式：①．Fe2O3(s)＋3CO（g)＝2Fe（s）＋3CO2（g）△H＝－25kJ/mol②．3Fe2O3（s）＋CO（g)＝2Fe3O4(s）＋CO2（g）△H＝－47kJ/mol③．Fe3O4（s）＋CO(g）＝3FeO（s）＋CO2（g）△H＝+19kJ/mol寫出FeO(s)被CO（g）還原成Fe（s）和CO2(g）的熱化學方程式。(2）．由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能.從化學鍵的角度分析，化學反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程.在化學反應(yīng)過程中,拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。化學鍵H—HN-HN≡N鍵能/kJ·mol-1436391946已知反應(yīng)N2（g）+3H2(g)2NH3 （g)△H=akJ/mol.試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a為________________。(3)．依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應(yīng)的焓變進行推算.已知：C(s,石墨）+O2(g）=CO2（g）△H1=+393。5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l） △H2=－571.6kJ/mol2C2H2(g)+5O2（g)=4CO2(g)+2H2O(l）△H3=－2599kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，計算298K時反應(yīng)2C(s，石墨）+H2（g)＝C2H2(g）的焓變：△H=________________。1、【答案】(1)．熱化學方程式：FeO（s）＋CO（g）＝Fe(s）＋C02(g）△H＝－11kJ/mol。（2）a為—92（3）．△H=+1800。7kJ·mol-1.2、【知識點】熱化學方程式化學反應(yīng)與反應(yīng)熱化學反應(yīng)的焓變3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】（1)．根據(jù)熱化學方程式：FeO(s）＋CO（g）＝Fe（s)＋C02（g）可得是由原方程式=1\＊GB3①×1/2—=2\＊GB3②×1/6-=3\＊GB3③×1/3，則△H＝－11kJ/mol。(2)焓變等于舊鍵的鍵能總和減去新鍵的鍵能總和，則a=946+3×436-6×391=-92.(3)．根據(jù)蓋斯定律：△H=393。5×2+（-571.6）×1/2-(-2599)×1/2=+1800。7kJ·mol—1.19．（11分)工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進一步制備聯(lián)氨(N2H4）等。(1）①．火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化劑。1mol聯(lián)氨完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移mol電子②．已知：N2（g)+2O2(g）＝2NO2(g) △H=+67。7kJ/molN2H4(g)+O2（g)＝N2（g)+2H2O（g) △H=－534。0kJ/molNO2(g）1/2N2O4(g） △H=－26。35kJ/mol試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：。（2)聯(lián)氨——空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％~30％的氫氧化鉀溶液。寫出該電池正極的電極反應(yīng)式。（3）在300℃時,改變起始反應(yīng)物中氫氣的物質(zhì)的量對反應(yīng)N2（g)+3H2（g)2NH3(g）△H＜0的影響如右圖所示.請在圖中畫出400℃時對應(yīng)的圖像。1、【答案】（1)①．4（2分）②．熱化學方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）＝3N2（g）+4H2O(g）△H=－108kJ/mol。（3分）(2）正極的電極反應(yīng)式：O2+4e－+2H2O＝4OH－。（3分)（3）(3分）2、【知識點】熱化學方程式電極反應(yīng)式的書寫3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】（1）①．根據(jù)化合價變化N2H4反應(yīng)后生成氮氣，則1mol聯(lián)氨完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子.②．根據(jù)蓋斯定律，氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：2N2H4(g）+N2O4（g）＝3N2（g)+4H2O（g）△H=－108kJ/mol。（2）聯(lián)氨為負極，氧氣為正極，結(jié)合電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液，則該電池正極的電極反應(yīng)式O2+4e－+2H2O＝4OH－。20.（10分）在一個體積為4L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：C(s）+H2O(g)CO(g）+H2(g)△H＞0其中,H2O、CO的物質(zhì)的量（mol）隨時間(min)的變化曲線如右圖所示.（1）降低溫度，平衡常數(shù)K（填“增大”、“不變”或“減小”。下同），反應(yīng)速率。（2)能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是。A、水蒸氣的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生改變B、2molH—O鍵斷裂的同時，有1molH-H鍵生成C、v正（H2）=v逆(CO)D、c（H2O)=c(CO）（3)反應(yīng)進行至2min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是；反應(yīng)至5min時，若也只改變了某一個條件,使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是。1、【答案】（1)平衡常數(shù)K減小,反應(yīng)速率減小。(2)A、C。（3）該條件可能是升高溫度;該條件可能是增加了水蒸氣。2、【知識點】化學平衡常數(shù)化學平衡狀態(tài)的標志影響化學平衡的因素3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】（1）對于吸熱反應(yīng),溫度降低平衡常數(shù)K減小,反應(yīng)速率減小。（2）A、水蒸氣的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生改變，說明平衡不再移動，正確;B、2molH—O鍵斷裂的同時，有1molH—H鍵生成，都是正反應(yīng)速率，錯誤；C、v正（H2）=v逆（CO），到達平衡狀態(tài),正確；D、c(H2O）=c（CO）并不能說明濃度不再變化,錯誤；選A、C。（3)從圖形看2min時平衡正向移動且速率加快，該條件可能是升高溫度；從圖形看5min時水增多且平衡正向移動，該條件可能是增加了水蒸氣.21.（12分）一定溫度下，向一個容積不變（1L）的密閉容器中，加入3molPCl3和4molCl2使之發(fā)生反應(yīng)PCl3(g）+Cl2(g）PCl5(g），平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的。計算并回答：（1)平衡時氣體平均相對分子質(zhì)量是開始時的________倍.（2）保持同一反應(yīng)溫度,若將起始物改為amolPCl3,bmolCl2，cmolPCl5。欲使平衡時PCl5的體積分數(shù)為,則a，b，c滿足的關(guān)系為，.欲使開始時反應(yīng)向逆方向進行，則b的取值范圍為，c的取值范圍為。（3）保持同一反應(yīng)溫度,若將起始物改為3molPCl3，3molCl2，達到平衡時PCl3的轉(zhuǎn)化率為__________（百分數(shù)表示,保留一位小數(shù)；已知:）1、【答案】（1）倍.（2)a，b，c滿足的關(guān)系為a+c=3，b+c=4。b的取值范圍為1≤b〈3，c的取值范圍為1<c≤3（3)26.7％（百分數(shù)表示,保留一位小數(shù);已知:）2、【知識點】影響化學平衡的因素有關(guān)化學平衡計算3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的，即物質(zhì)的量也為原來的6/7，為6mol，則根據(jù)方程式PCl3(g)+Cl2（g）PCl5(g）,平衡時PCl32mol,Cl23mol，PCl31mol，欲使平衡時PCl5的體積分數(shù)為,即平衡不移動,即要將c換算到左側(cè)，使物質(zhì)的量與原平恒相等,則a，b，c滿足的關(guān)系為a+c=3，b+c=4.欲使開始時反應(yīng)向逆方向進行,則b的取值范圍為1≤b<3,c的取值范圍為1<c≤3.根據(jù)(1）平衡常數(shù)為1/(2×3)=，則設(shè)反應(yīng)生成的PCl5為x，則根據(jù)K=x/（3-x）2=，得x=0。8,即轉(zhuǎn)化率為0。8/3=26.7%。屯溪一中2012—2013學年度高二上學期期中考試化學答題卷一．選擇題:(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）題號12345678答案題號910111213141516答案二、填空題(4小題,共40分）17．（10分）⑴①v（H2）＝___________mol/（L·min）.②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為__________________。③使