第二章離子反應1_第1頁
第二章離子反應1_第2頁
第二章離子反應1_第3頁
第二章離子反應1_第4頁
第二章離子反應1_第5頁
已閱讀5頁，還剩11頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

酸、堿、鹽在水溶液的電離龔珊【觸電原因】……潮濕的空氣導電，不純的水導電——濕手觸開關或浴室觸電【注意事項】……不用濕手板開關、換燈泡，插、拔插頭……不站在潮濕的桌椅上接觸火線……——引自初三物理“用電安全”生活中的問題濕手更易觸電，原因是什么？電流——帶電粒子的定向移動濕——“水”（很多物質的良好溶劑）NaClNaCl你對氯化鈉溶液有哪些認識？請從宏觀和微觀角度分析。固體氯化鈉中的Na、Cl-與溶液中的Na、Cl-一樣嗎？如何設計實驗證明氯化鈉溶液中的Na、Cl-的自由移動？NaCl溶液導電性實驗的裝置化學問題：NaCl溶液導電性研究1水的導電性晶體的導電性溶液的導電性水NaCl晶體NaCl溶液溶解？不導電導電NaCl的在水溶液中的電離將氯化鈉加入水中，在水分子的作用下，鈉離子Na和氯離子Cl-脫離NaCl晶體表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，NaCl發(fā)生了電離。

熔融NaCl的導電性實驗裝置電離化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程叫做電離。電離方程式寫出下列物質的電離方程式

第三組ClNa2SO4NH42SO4第一組HClH2SO4HNO3第二組NaOHBaOH2OH1電荷守恒2原子守恒酸的概念：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H）的化合物叫做酸。思考：NaHSO4溶于水時能電離出H＋，NaHSO4屬于酸嗎？堿的概念：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物叫做堿。鹽的概念：電離時生成的陽離子是金屬離子（或NH4）陰離子是酸根離子的化合物叫做鹽。寫出下列物質的電離方程式：NaHSO4NaHCO3CaCO3CH3COOHCuOH2NH3·H2OH2O電解質與非電解質電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。非電解質：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。（1）電解質、非電解質應是化合物,而非單質和混合物。（2）電解質的導電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)。注意：（3）離子必須是自身電離產(chǎn)生的！酸只在水溶液中導電，而大部分堿和鹽既能在水中也能在熔融狀態(tài)下導電。三個條件缺一不可混合物純凈物單質化合物物質酸堿鹽氧化物即不是電解質也不是非電解質非電解質電解質Cu,硫酸溶液等酸,堿,鹽,水，金屬氧化物等非金屬氧化物（除了H2O）大部分有機物NH3A、NaCl固體B、蔗糖溶液C、NaCl溶液D、酒精溶液E、NaOH溶液F、稀硫酸G、銅H、石墨I、SO3J、氨氣、NH3·H2OL、液態(tài)HClM、鹽酸P

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論